第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（专项训练）（山东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律 目录 01 课标达标练 题型一 氧化还原反应的基本概念 题型二 氧化性、还原性强弱的比较 题型三 氧化还原反应的基本规律及应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 氧化还原反应的基本概念 1．（2025·山东日照·二模）活字印刷是中国四大发明之一，其制作和使用过程中涉及氧化还原反应的是 A．熔铅铸字 B．雕刻活字 C．油墨转移 D．纸张老化 2．（2024·山东日照三模）下列四种物质在处理水体时作用原理与其它几种不同的是 A． B． C．明矾 D．液氯 3．（北京市西城区2025届高三下学期二模化学试题）下列变化过程与氧化还原反应无关的是 A．推动盛有的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深 B．将酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C．将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 D．向包有粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 4．（2024·山东德州一中、二中联考一模）下列有关说法正确的是 A．和均既有氧化性又有还原性 B．氢氧化铝胶体带正电荷，故明矾可以做净水剂 C．严禁使用有毒的用于做食品漂白剂、防腐剂和抗氧化剂 D．电解质溶液导电是阴、阳离子在电场作用下的定向移动，为物理变化 5．（2024·山东青岛二模）下列除杂试剂、分离方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A NO（） 洗气 B NaCl溶液（） NaOH溶液、溶液、稀HCl 过滤 C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和溶液 分液 D 溴苯（） NaOH溶液 分液 6．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO＋2NO2＝3CO2＋N2O。下列关于该反应的说法正确的是 A．CO是氧化剂 B．NO2发生氧化反应 C．NO2被还原 D．常温常压下，0.2 mol NO2参加反应会生成6.72 L CO2 7．关于反应2NH2OH＋4Fe3＋＝N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是 A．生成1 mol N2O，转移4 mol电子 B．H2O是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物 8．水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为：。下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．NaClO是氧化剂，NH3是还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D．生成1molN2，反应转移电子数为 9．（2025·山东菏泽·一模）常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是 A．NaCuO2中Cu为+3价 B．制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C．可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2 D．高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O 10．（2024·山东菏泽二模）工业上以钛铁矿（，其中Ti为+4价）为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．Ti位于元素周期表中第4周期ⅣB族 B．氯化时，被氧化的元素有碳和铁 C．制备Ti时，Ar气做保护气，可用氮气代替 D．氯化时，每生成0.1 mol ，转移电子0.7 mol 11．Ⅰ．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾，反应原理为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。 （1）FeO42－中铁元素化合价为______，在该反应中氧化剂是_________，还原剂是______________，氧化产物是______________。 （2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：_________________________________________________________________________________。 （3）根据化合价，推测FeO42－能和下列___________反应（填字母）。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2 Ⅱ．（4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag＋2H2S＋O2＝2X＋2H2O，则X的化学式是_____________，其中H2S在该反应中________（填字母）。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 02 氧化性、还原性强弱的比较 12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO2具有氧化性 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 C 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2溶液，溶液变红 Fe2＋具有还原性 D 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NO的氧化性比I2强 13．（2025·山东济宁·二模）Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示，下列说法错误的是 A．氧化性：O2＞Fe3+＞S B．理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充 C．标准状况下消耗5.6L氧气时，可生成0.5molS D．脱硫过程中溶液的pH逐渐减小 03 氧化还原反应的基本规律及应用 14．亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2：1 B．反应②条件下，的氧化性大于 C．反应②中的可用代替 D．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物 15．已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4＋4H＋＝PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SO＝2MnO＋5PbSO4＋2H2O。下列推断不正确的是 A．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1 B．由反应Ⅱ可知，氧化性：PbO2＞MnO C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb＋16HNO3＝3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2O D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl＝3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑ 16．（2024·山东青岛二模）磁材料应用广泛，制备流程如图。下列说法错误的是 A．“产物1”需要密封保存防止氧化 B．“釜B”中主要反应的化学方程式为 C．“产物1”与“产物2”中参与生成反应的物质的物质的量之比为2：1 D．“分散剂”可破坏形成的胶体来促进氧化 1．（2025·山东菏泽·二模）高纯度(氧元素的化合价为价)是锂电池重要的电极材料。工业利用一定比例的超细二氧化锰与氢氧化锂共热生成高纯和一种气体。下列说法正确的是 A．中Mn的价态为价 B．锂电池放电时，高纯度发生氧化反应 C．制备反应中，理论上氧化产物与还原产物的物质的量比为 D．若用碳酸锂代替氢氧化锂，则会产生三种气体 2．（2025·山东青岛·一模）加入可提高电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列说法错误的是 A．该电极放电时发生还原反应 B．“步骤3”的反应为： C．电路中每转移，生成 D．和是反应过程中的中间产物 3．微生物在电子供体的作用下可将(存在形式为)还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 B．自养还原过程的离子方程式为 C．歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．的沉淀去除过程发生了氧化还原反应 4．（北京市第二中学2024-2025学年高三下学期化学4月模拟测试题）氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B．过程中涉及的反应均为氧化还原反应 C．过程Ⅰ中发生的化学反应： D．整个过程中Ni2+作催化剂 5．（2024·山东名校联考一模）化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是 氧化型/还原型 (Co3+/Co2+) (Fe3+/Fe2+) (Cl2/Cl-) 酸性介质 1.84V 0.77V 1.36V 氧化型/还原型 [Co(OH)3/Co(OH)2] [Fe(OH)3/Fe(OH)2] (ClO-/Cl-) 碱性介质 0.17V XV 0.89V A．推测：X<0.77 B．Fe3O4与浓盐酸发生反应：Fe3O4+8HCl(浓)=FeCl2+2FeCl3+4H2O C．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8HCl(浓)=3CoCl2+Cl2↑+4H2O D．在等浓度的Co2+、Fe2+、Cl-的混合液中，还原性：Co2+>Cl->Fe2+ 6．用绿矾()制备电池电极材料的流程如下： 下列说法正确的是 A．反应1中转化为 B．可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应 C．可以使用KSCN溶液检验沉淀是否洗涤干净 D．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 1．（2023·重庆卷）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是 A．转移的电子数为 B．生成的质量为 C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为 2．（2023·全国卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 3．（2022·山东卷）实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是 A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用作强碱性介质 C．②中只体现氧化性 D．转化为的理论转化率约为66.7% 4．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中发生氧化反应 B．a和b中转移的数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 5．（2023·福建卷）稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与溶液反应 i． ii． iii． iv． 下列说法错误的是 A．具有平面三角形结构 B．的还原性比强 C．反应i～iv中有3个氧化还原反应 D．反应iv每生成，转移电子 6．（2022·北京卷）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀 D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律 目录 01 课标达标练 题型一 氧化还原反应的基本概念 题型二 氧化性、还原性强弱的比较 题型三 氧化还原反应的基本规律及应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 氧化还原反应的基本概念 1．（2025·山东日照·二模）活字印刷是中国四大发明之一，其制作和使用过程中涉及氧化还原反应的是 A．熔铅铸字 B．雕刻活字 C．油墨转移 D．纸张老化 【答案】D 【解析】A．熔铅铸字时发生物理变化，没有新物质生成，不涉及氧化还原反应，A错误； B．雕刻活字时发生物理变化，没有新物质生成，不涉及氧化还原反应，B错误； C．油墨转移时发生物理变化，没有新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误； D．纸张老化导致发黄变脆，是空气中氧气等的作用，导致其被氧化、失去了原有的品质，涉及氧化还原反应，D正确； 故选D。 2．（2024·山东日照三模）下列四种物质在处理水体时作用原理与其它几种不同的是 A． B． C．明矾 D．液氯 【答案】C 【解析】O3、二氧化氯具有强氧化性，而液氯能与水反应生成具有强氧化性的HClO，能杀菌消毒，明矾电离的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮杂质形成沉淀，达到净水目的，但明矾不能杀菌消毒，故与其他三种不同，故答案为：C。 3．（北京市西城区2025届高三下学期二模化学试题）下列变化过程与氧化还原反应无关的是 A．推动盛有的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深 B．将酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C．将溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 D．向包有粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 【答案】A 【解析】A．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，增大压强，反应2NO2N2O4的平衡正向移动，NO2的浓度增大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，故A正确； B．乙醇有还原性，高锰酸钾有氧化性，两者发生氧化还原反应使紫色褪去，涉及氧化还原反应，故B错误； C．Fe2+与NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，故C错误； D．Na2O2加水生成氧气，涉及氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 4．（2024·山东德州一中、二中联考一模）下列有关说法正确的是 A．和均既有氧化性又有还原性 B．氢氧化铝胶体带正电荷，故明矾可以做净水剂 C．严禁使用有毒的用于做食品漂白剂、防腐剂和抗氧化剂 D．电解质溶液导电是阴、阳离子在电场作用下的定向移动，为物理变化 【答案】A 【解析】A．中氯元素化合价既能升高又能降低， 中H元素化合价可以降低、氯元素化合价可以升高，和均既有氧化性又有还原性，故选A正确； B．明矾可以做净水剂，是利用氢氧化铝胶体的吸附性，故B错误； C．可用于做某些食品漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，如葡萄酒中含有少量，故C错误； D．电解质溶液导电是阴、阳离子在电场作用下的定向移动，实质是发生电解反应，故D错误； 选A。 5．（2024·山东青岛二模）下列除杂试剂、分离方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A NO（） 洗气 B NaCl溶液（） NaOH溶液、溶液、稀HCl 过滤 C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和溶液 分液 D 溴苯（） NaOH溶液 分液 【答案】C 【解析】A．NO（NO2）通过水时，NO2与水发生反应3NO2+H2O=NO+2HNO3，可以除去NO中的NO2杂质，但是反应是氧化还原反应，A不符合题意； B．MgSO4与NaOH反应生成的氢氧化镁会被稀盐酸溶解，镁又转化为离子，无法除去，B不符合题意； C．饱和碳酸钠溶液可与乙酸反应从而除去乙酸，还可减小乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸后，乙酸乙酯与水相互不相溶，用分液法即可分离，所有反应不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．Br2与NaOH反应生成可溶于水的NaBr和NaBrO，故可除去苯中溶解的溴，苯不溶于水，可用分液法与水层分离，但Br2与NaOH反应属于氧化还原反应，D不符合题意； 本题选C。 6．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO＋2NO2＝3CO2＋N2O。下列关于该反应的说法正确的是 A．CO是氧化剂 B．NO2发生氧化反应 C．NO2被还原 D．常温常压下，0.2 mol NO2参加反应会生成6.72 L CO2 【答案】C 【解析】A项，CO中碳化合价升高，失去电子，是还原剂，错误；B项，NO2中氮化合价降低，发生还原反应，错误；C项，NO2中氮化合价降低，被还原，正确；D项，0.2 mol NO2参加反应会生成0.3 mol CO2，常温常压下，0.3 mol CO2体积不等于6.72 L，错误。 7．关于反应2NH2OH＋4Fe3＋＝N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是 A．生成1 mol N2O，转移4 mol电子 B．H2O是还原产物 C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物 【答案】A 【解析】A项，由离子方程式可知，反应生成1 mol一氧化二氮，转移4 mol电子，正确；B项，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是还原剂，Fe3＋是氧化剂，还原产物是Fe2＋，错误；C项，NH2OH是还原剂，Fe3＋是氧化剂，错误；D项，若设计成原电池，Fe3＋在正极得到电子被还原生成Fe2＋，Fe2＋为正极产物，错误。 8．水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为：。下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A．NaClO是氧化剂，NH3是还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3 C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高 D．生成1molN2，反应转移电子数为 【答案】C 【解析】A．NaClO中氯元素的化合价由+1价降低为-1价，NaCIO是氧化剂，NH3中氮元素的化合价由-3价升高为0价，NH3是还原剂，故A正确； B．N2是氧化产物，NaCl是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3，故B正确； C．反应温度过高，NaClO会分解，氨氮的去除率降低，故C错误； D．生成1molN2，反应转移电子数为，故D正确； 故选C。 9．（2025·山东菏泽·一模）常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是 A．NaCuO2中Cu为+3价 B．制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C．可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2 D．高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4CuO+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O 【答案】D 【解析】A．NaCuO2中，Na为+1价，每个O为-2价，总电荷平衡为，A正确； B．制备反应为：，（氧化剂）与（还原剂）的物质的量之比为1:2，B正确； C．高铜酸钠在碱性条件下稳定，而可与浓氨水反应生成深蓝色络合物，若存在未反应的，加入浓氨水会显蓝色，C正确； D．高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，NaCuO2中铜的化合价为+3价，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，离子方程式为：，故D错误； 故选D。 10．（2024·山东菏泽二模）工业上以钛铁矿（，其中Ti为+4价）为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．Ti位于元素周期表中第4周期ⅣB族 B．氯化时，被氧化的元素有碳和铁 C．制备Ti时，Ar气做保护气，可用氮气代替 D．氯化时，每生成0.1 mol ，转移电子0.7 mol 【答案】C 【解析】A．Ti位于元素周期表中第4周期ⅣB族，A正确； B．氯化发生的反应为：，根据产物判断被氧化的元素有碳和铁，B正确； C．高温下Ti与N2反应，由TiCl4制备Ti的过程中，Ar气不可换成氮气，C错误； D．根据反应方程式，每生成0.1 mol FeCl3，转移0.7 mol电子，D正确； 故本题答案选C。 11．Ⅰ．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾，反应原理为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。 （1）FeO42－中铁元素化合价为______，在该反应中氧化剂是_________，还原剂是______________，氧化产物是______________。 （2）请用双线桥表示反应中电子转移情况： _________________________________________________________________________________。 （3）根据化合价，推测FeO42－能和下列___________反应（填字母）。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2 Ⅱ．（4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag＋2H2S＋O2＝2X＋2H2O，则X的化学式是_____________，其中H2S在该反应中________（填字母）。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】（1）＋6价 ClO－ Fe(OH)3 FeO42－ （2） （3）BC （4）Ag2S D 【解析】（1）FeO42－中铁元素化合价为＋6价，ClO－中Cl元素化合价降低作氧化剂，Fe元素化合价升高，还原剂是Fe(OH)3，氧化产物是FeO42－；（2）Fe元素从＋3价升高到＋6价，有2个Fe原子变价，失去6个电子，Cl元素从＋1价降至－1价，有3个Cl原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：；（3）FeO42－中铁元素化合价为＋6价，是高价态，具有氧化性，能与还原性物质反应，即能与SO2、H2S反应，选B、C；（4）根据元素和原子守恒可知X的化学式为Ag2S；H2S中各元素的化合价均未发生变化，所以在该反应中既不是氧化剂也不是还原剂，D符合题意。 02 氧化性、还原性强弱的比较 12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO2具有氧化性 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 C 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2溶液，溶液变红 Fe2＋具有还原性 D 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NO的氧化性比I2强 【答案】B 【解析】A项，出现黄绿色气体，说明该反应中有Cl2生成，Cl2是氧化产物，PbO2是氧化剂，具有氧化性，正确；B项，向溶有SO2的BaCl2溶液中通入NH3时，也会出现白色沉淀(BaSO3)，但NH3不具有强氧化性，错误；C项，加入KSCN溶液，无明显现象，说明原溶液中不含Fe3＋，加入H2O2溶液，溶液变红，说明原溶液中含有Fe2＋，H2O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，则Fe2＋具有还原性，正确；D项，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明该反应中有I2生成，I2是氧化产物，NO是氧化剂，则NO的氧化性比I2强，正确。 13．（2025·山东济宁·二模）Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示，下列说法错误的是 A．氧化性：O2＞Fe3+＞S B．理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充 C．标准状况下消耗5.6L氧气时，可生成0.5molS D．脱硫过程中溶液的pH逐渐减小 【答案】D 【分析】由图可知：一共发生的反应有H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念来解决问题。 【解析】A．由分析可知，反应历程中发生了：H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：O2＞Fe3+＞S，A正确； B．由分析可知，总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，Fe2(SO4)3是催化剂，故理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充，B正确； C．由分析可知，总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，根据化学方程式计算可得，标准状况下消耗5.6L即=0.25mol氧气时，可生成0.5molS，C正确； D．由分析可知，脱硫过程发生的离子方程式为：H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S，4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，可见脱硫过程中由于反应产生水，使Fe2(SO4)3溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大， 03 氧化还原反应的基本规律及应用 14．亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2：1 B．反应②条件下，的氧化性大于 C．反应②中的可用代替 D．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物 【答案】C 【解析】A．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1，故A正确； B．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，故B正确； C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，故C错误； D．由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，故D正确； 故选C。 15．已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4＋4H＋＝PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SO＝2MnO＋5PbSO4＋2H2O。下列推断不正确的是 A．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1 B．由反应Ⅱ可知，氧化性：PbO2＞MnO C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb＋16HNO3＝3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2O D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl＝3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑ 【答案】C 【解析】A项，由反应Ⅰ可知，n(Pb2＋)∶n(PbO2)＝2∶1，则Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1，正确；B项，由反应Ⅱ可知，氧化剂为PbO2，氧化产物为MnO，氧化性：PbO2＞MnO，正确；C项，Pb与稀硝酸发生反应生成Pb2＋，化学方程式为3Pb＋8HNO3＝3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，错误；D项，PbO2有强氧化性，可将Cl－氧化为Cl2，化学方程式为Pb3O4＋8HCl＝3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑，正确。 16．（2024·山东青岛二模）磁材料应用广泛，制备流程如图。下列说法错误的是 A．“产物1”需要密封保存防止氧化 B．“釜B”中主要反应的化学方程式为 C．“产物1”与“产物2”中参与生成反应的物质的物质的量之比为2：1 D．“分散剂”可破坏形成的胶体来促进氧化 【答案】C 【分析】FeCl2溶液在釜A中和CaO反应生成Fe(OH)2，在釜B中和CaO、分散剂、空气反应生成Fe(OH)3，然后Fe(OH)2和Fe(OH)3调pH后经过干燥、过滤、研磨得Fe3O4。 【解析】A．“产物1”为FeCl2溶液在釜A中和CaO反应生成的Fe(OH)2，由于+2价铁易被氧化，所以需要密封保存防止氧化，故A正确； B．“釜B”中FeCl2溶液和CaO、分散剂、空气发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，主要反应的化学方程式为，故B正确； C．“产物1”中铁元素化合价为+2价、“产物2”中铁元素化合价为+3价，中铁元素平均化合价为+价，据氧化还原反应得失电子守恒可知，参与反应的+2价与+3价铁的物质的量之比为1：2，故C错误； D．Fe3+易水解，“分散剂”可破坏形成的胶体来促进氧化，故D正确； 故答案为：C。 1．（2025·山东菏泽·二模）高纯度(氧元素的化合价为价)是锂电池重要的电极材料。工业利用一定比例的超细二氧化锰与氢氧化锂共热生成高纯和一种气体。下列说法正确的是 A．中Mn的价态为价 B．锂电池放电时，高纯度发生氧化反应 C．制备反应中，理论上氧化产物与还原产物的物质的量比为 D．若用碳酸锂代替氢氧化锂，则会产生三种气体 【答案】C 【解析】A．在中， Li为+1价， O为-2价，设Mn的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得，解得x=+3.5价，A错误； B．锂电池放电时，锂元素化合价升高，中Mn元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，B错误； C．工业上利用一定比例的超细二氧化锰与氢氧化锂共热生成高LiMn2O4、H2O和一种气体，反应的化学方程式为 ，在该反应中，O2是氧化产物， LiMn2O4是还原产物，理论上氧化产物与还原产物的物质的量比为1:4，C正确； D．若用碳酸锂代替氢氧化锂，反应为，会产生两种气体，D错误； 故选C。 2．（2025·山东青岛·一模）加入可提高电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列说法错误的是 A．该电极放电时发生还原反应 B．“步骤3”的反应为： C．电路中每转移，生成 D．和是反应过程中的中间产物 【答案】C 【解析】A．从物质转变过程图可知，该电极处得到电子转化为其他物质，发生还原反应，A 选项正确； B．根据图中“步骤3”的物质转化关系，结合元素守恒和电荷守恒，可以写出反应方程式，B选项正确； C．总反应为，每转移生成1mol，所以电路中每转移，生成0.5mol，C选项错误； D．从图中可以看出和在反应过程中先生成，后又参与反应被消耗，是中间产物，D选项正确； 综上所述，答案是C。 3．微生物在电子供体的作用下可将(存在形式为)还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 B．自养还原过程的离子方程式为 C．歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．的沉淀去除过程发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．在生物反应器中并没有再重新生成S单质，没有实现S单质的循环利用，故A错误； B．根据反应机理图可知，自养还原过程的离子方程式为，故B正确； C．根据反应机理图可知，S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，正确的离子方程式为，氧化产物()与还原产物(H2S)的物质的量之比为1∶3，故C错误； D．Sb(+3)的沉淀去除过程发生了非氧化还原反应，Sb元素和S元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D说法错误； 答案为B。 4．（北京市第二中学2024-2025学年高三下学期化学4月模拟测试题）氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B．过程中涉及的反应均为氧化还原反应 C．过程Ⅰ中发生的化学反应： D．整个过程中Ni2+作催化剂 【答案】A 【解析】A．过程Ⅱ的化学反应方程式为，元素化合价降低，是氧化剂，O元素化合价升高，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，A项错误； B．过程Ⅰ中发生的化学反应，过程Ⅱ的化学反应方程式为，均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，B项正确； C．根据图中物质间转化，过程Ⅰ中发生的化学反应为，C项正确； D．整个过程中先参加过程Ⅰ作反应物，后又在过程Ⅱ被生成作生成物，是催化剂，D项正确； 答案选A。 5．（2024·山东名校联考一模）化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是 氧化型/还原型 (Co3+/Co2+) (Fe3+/Fe2+) (Cl2/Cl-) 酸性介质 1.84V 0.77V 1.36V 氧化型/还原型 [Co(OH)3/Co(OH)2] [Fe(OH)3/Fe(OH)2] (ClO-/Cl-) 碱性介质 0.17V XV 0.89V A．推测：X<0.77 B．Fe3O4与浓盐酸发生反应：Fe3O4+8HCl(浓)=FeCl2+2FeCl3+4H2O C．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8HCl(浓)=3CoCl2+Cl2↑+4H2O D．在等浓度的Co2+、Fe2+、Cl-的混合液中，还原性：Co2+>Cl->Fe2+ 【答案】D 【分析】化学上常用标准电极电势数据φθ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力，φθ值越高，氧化型的氧化能力越强，结合次氯酸和次氯酸盐的性质解题，据此分析解题。 【解析】A．因为氧化性Fe3+＞Fe(OH)3，所以电极电势(Fe3+/Fe2+)＞[Fe(OH)3/Fe(OH)2]，推测：x＜0.77，故A正确； B．Fe3O4与浓盐酸的反应为Fe3O4+8HCl(浓)=FeCl2+2FeCl3+4H2O，故B正确； C．Co3O4与浓盐酸发生反应生成氯化亚钴、氯气和水，反应的离子方程式为Co3O4＋8HCl(浓)＝3CoCl2＋Cl2↑＋4H2O，故C正确； D．(Co3+/Co2+)>(Cl2/Cl-)>(Fe3+/Fe2+)，氧化性Co3+>Cl2>Fe3+，所以还原性Co2+<Cl-<Fe2+，故D错误； 故答案选D。 6．用绿矾()制备电池电极材料的流程如下： 下列说法正确的是 A．反应1中转化为 B．可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应 C．可以使用KSCN溶液检验沉淀是否洗涤干净 D．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】D 【分析】“溶解”步骤中绿矾溶解到磷酸中，根据流程图可知，“反应1”步骤中加NaClO、NaOH，将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到磷酸铁沉淀，“反应2”步骤中草酸作还原剂，与FePO4、LiOH反应生成LiFePO4，据此分析。 【解析】A．反应1中NaClO作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原成NaCl，故A错误； B．反应1中NaClO作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原成NaCl，酸性高锰酸钾溶液能氧化Cl-，使之褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验反应1中Fe2+是否完全反应，故B错误； C．洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面上的NaCl、NaOH、NaClO溶液等，Fe3+不用除去，不能使用KSCN溶液检验沉淀是否洗涤干净，故C错误； D．草酸为还原剂，碳元素化合价由+3价升高为+4价，草酸整体化合价升高2价，FePO4为氧化剂，铁元素化合价由+3价降低为+2价，降低1价，最小公倍数为2，因此FePO4与草酸物质的量之比为2∶1，故D正确； 故选D。 1．（2023·重庆卷）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是 A．转移的电子数为 B．生成的质量为 C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为 【答案】C 【解析】A．反应中F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗(标准状况)即=2mol，故转移的电子数为，A正确；B．根据反应，每消耗2molF2生成的质量为2mol=，B正确；C．根据反应可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2molF2生成的氧化产物OF2分子数为，C错误；D．根据反应可知，每消耗2molF2生成H2O的物质的量为2mol，又知1个H2O中含有2对孤电子对，即生成的含有孤电子对数为，D正确；故答案为C。 2．（2023·全国卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 【答案】C 【解析】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题选C。 3．（2022·山东卷）实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是 A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用作强碱性介质 C．②中只体现氧化性 D．转化为的理论转化率约为66.7% 【答案】D 【分析】由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，然后水溶后冷却调溶液pH至弱碱性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价由+6变为+7和+4。 【解析】A．①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确；B．制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用，B说法不正确；C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确；D．根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确；综上所述，本题选D。 4．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中发生氧化反应 B．a和b中转移的数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】D 【解析】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移3mol e-，转移电子数目不相等，B错误；C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误；D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确；答案选D。 5．（2023·福建卷）稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与溶液反应 i． ii． iii． iv． 下列说法错误的是 A．具有平面三角形结构 B．的还原性比强 C．反应i～iv中有3个氧化还原反应 D．反应iv每生成，转移电子 【答案】A 【解析】A．Xe原子以sp3杂化轨道成键，分子为三角锥形分子，A错误；B．由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：的还原性比强，B正确；C．i、ii、iv三组化学反应均为氧化还原反应，C正确；D．分析iv可知，每生6．（2022·北京卷）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B．向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C．向溶液中加入少量溶液，生成蓝绿色沉淀 D．向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 【答案】D 【解析】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，H+的浓度不变，其pH不变，A错误；B．向 NaOH 和 Fe(OH)2 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为，该过和中会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误；C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成蓝绿色沉淀 [Cu2(OH)2CO3]，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误；D．向H2S中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。故选D。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$