精品解析：2025年山东省枣庄市薛城区三模化学试题

试卷类型A 九年级第三次调研考试 化学试题 （本卷满分：100分 考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本题包括15小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 2024年巴黎奥运会充满了中国元素与中国科技。下列事项与化学无直接关系的是 A. 使用清洁能源，维护空气质量 B. 加强水质检测，确保运动员健康 C. 使用废弃回收物制作奥运奖牌 D. 使用新技术实现赛事的高清转播 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用清洁能源，维护空气质量，有利于保护环境，与化学有直接关系，不符合题意； B、加强水质检测，确保运动员健康，与化学有直接关系，不符合题意； C、使用废弃回收物制作奥运奖牌，可以节约资源，减少污染，与化学有直接关系，不符合题意； D、使用新技术实现赛事的高清转播，化学无直接关系，符合题意； 故选D。 2. 崇尚科学家精神，厚植爱国情怀。我国制碱工业的先驱是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】A、侯德榜创立“侯氏制碱法”，打破国外垄断，是我国制碱工业先驱，符合题意； B、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； C、袁隆平是杂交水稻专家，属农业领域，不符合题意。 D、徐光宪研究稀土分离技术，属稀土化学领域，不符合题意。 故选A。 3. 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是 A. 玉米含淀粉等营养物质 B. 铁元素是人体必需的常量元素 C. 人体缺铁会引起贫血 D. 该研究利于提高玉米的铁含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、玉米含淀粉等营养物质，说法正确，不符合题意； B、铁元素是人体必需的微量元素，说法错误，符合题意； C、人体缺铁会引起贫血，说法正确，不符合题意； D、我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，则该研究利于提高玉米的铁含量，说法正确，不符合题意。 故选：B。 4. 烧杯是常用的实验仪器。下列与烧杯有关的实验操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检查装置气密性 C. 过滤粗盐水 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸，要酸进水，并且用玻璃棒搅拌散热，选项正确； B、检查装置气密性，双手紧捂住试管，导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，选项正确； C、过滤要玻璃棒引流，防止液体溅出，选项错误； D、用烧杯作容器进行液体加热要垫陶土网，防止因受热不均匀造成烧杯炸裂，选项正确。 故选C。 5. 2024年5月3日，使用了钛等多种材料的嫦娥6号开启探月之旅。下图是钛在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 钛原子的相对原子质量为47.87 B. 原子结构示意图中x的数值为8 C. 钛原子容易失电子形成钛离子 D. 钛原子和氦原子的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则钛原子的相对原子质量为47.87，故选项说法正确； B、在原子结构中核电荷数=核外电子数，x=22-2-10-2=8，故选项说法选项正确； C、钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，易失去电子，故选项说法正确； D、钛原子最外层电子数是2，容易失去电子，化学性质比较活泼，氦原子最外层电子数是2，同时第一层也是最外层，是一种稳定结构，因此钛原子和氦原子化学性质不相似，故选项说法错误。 故选：D。 6. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性 B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用活性炭等材料制作净水器，是因为活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，与活性炭有可燃性无关，故A符合题意； B、用柠檬酸和小苏打自制汽水，是因为柠檬酸和小苏打（碳酸氢钠）能反应生成CO2，故B不符合题意； C、用碳纤维复合材料制作龙舟桨，是因为碳纤维复合材料具有密度小、强度高的特点，故C不符合题意； D、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁和硫酸铜溶液能发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故D不符合题意； 故选：A。 7. 中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇()为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由三种元素组成 C. 由42个原子构成 D. 氢元素质量分数最高 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，蓝桉醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项错误； B、由化学式可知，蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项正确； C、蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，一个蓝桉醇分子是由15个碳原子、26个氢原子和1个氧原子，共42个原子构成的，选项错误； D、蓝桉醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）:（1×26）:16=90:13:8，所以碳元素质量分数最高，选项错误。 故选B。 8. 下列现象从微观粒子的角度解释错误的是 选项 现象 解释 A 墙内开花墙外闻到花香 分子在不停运动 B 水蒸发为水蒸气，体积变大 分子间间隔变大 C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子 D 冰，水为之，而寒于水 物质的状态不同，化学性质不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、花香分子不断运动到空气中，使墙外的人能闻到墙内花开的香味，正确； B、水蒸发时分子间隔增大导致体积变化，分子大小不变，正确； C、氢氧化钠离解为自由移动的钠离子、氢氧根离子，使溶液导电，正确； D、冰与水状态不同属于物理性质差异，化学性质相同，题干中“寒于水”指温度（物理性质），错误。 故选D。 9. 下列方案设计能达到实验目的的是 A. ①测定空气中氧气的含量 B. ②比较和的催化效果 C. ③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D. ④探究燃烧的所有条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、①测定空气中氧气的含量，若红磷少量，不能将氧气全部耗尽，使测得结果偏小，选项不能达到实验目的； B、②中催化剂种类、过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能用于比较MnO2和Fe2O3的催化效果，选项不能达到实验目的； C、③向等量的碘（10g）中分别加入相同温度（20℃）相同体积（10mL）的水和酒精中，除了溶剂种类不同外，其他条件均相同，可用于探究溶剂种类对物质溶解性的影响，选项能达到实验目的； D、④左侧白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点燃烧，右侧红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点不燃烧，说明燃烧需要可燃物达到着火点，无法探究燃烧的所有条件，选项不能达到实验目的； 故选C。 10. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的物质一定是溶液 B. 木炭、活性炭可用于净化空气，则碳单质都能净化空气 C. 活泼金属和盐酸反应生成气体，但和盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属 D. 通常情况下，物质燃烧需要氧气，则有氧气参与的反应一定是燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意； B、木炭、活性炭可用于净化空气，但并不是所有碳单质都能净化空气，如金刚石不具有吸附性，不能净化空气，说法错误，不符合题意； C、活泼金属和盐酸反应生成气体，但和盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，说法正确，符合题意； D、通常情况下，物质燃烧需要氧气，但有氧气参与的反应不一定是燃烧，如铁生锈，说法错误，不符合题意。 故选：C。 11. 小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应Ⅰ是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：，反应Ⅱ是H2、CO2在一定条件下反应生成CO、H2O，化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式，在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1，A正确； B、根据化学方程式，反应Ⅱ前后的分子数量没有发生改变，B错误； C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ生成甲醇，反应Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，C正确； D、这两个反应都消耗了CO2，反应Ⅰ得到甲醇，反应Ⅱ得到CO，甲醇和CO都有可燃性，都能作为燃料，所以这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料，D正确。 故选：B。 12. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误； B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误； C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误； D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。 故选：D。 13. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴入紫色石蕊试液，观察颜色变化 B 检验溶液中含有 取样，滴入溶液，观察是否有沉淀 C 除去中的气体 将气体通过盛有溶液的洗气瓶 D 分离和固体混合物 加入足量水溶解固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，故选项不符合题意； B、碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，NaNO3溶液与氯化钡溶液不反应，可以检验NaNO3溶液中含有Na2CO3，故选项符合题意； C、CO2和HCl气体均能与 NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不符合题意； D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离，故选项不符合题意； 故选：B。 14. 用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象(下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度)。下列说法正确的是 温度 溶剂 溶质 溶解度 20℃ 乙醇 HCl 41.6g NaOH 17.3g NaCl 0.065g A. 拉动注射器，试管内产生气泡 B. 推动注射器，广口瓶内冒气泡 C. 实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同 D. 试管内反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A、拉动注射器，注射器内压强减小，因为装置中的三只阀门都是单向阀，根据图示，只有来自于广口瓶内的气体能通过单向阀能够进入注射器内，装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀气体不能通过，所以盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管内没有气泡产生，选项A不正确； B、推动注射器，注射器内的气体只能通过装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀进入氢氧化钠乙醇溶液，试管内有气泡产生。推动注射器时，气体不能通过广口瓶下方的单向阀，广口瓶内不可能冒气泡，况且广口瓶内导气管口处于液面上方，也不可能产生气泡，选项B不正确； C、实验过程中，装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管主要目的是除去空气中的二氧化碳（同时也除去了空气中的水蒸气），装有无水氯化钙的干燥管除去的是气体中的水蒸气，两个干燥管内吸收的物质不相同，选项C不正确； D、实验过程中，拉动注射器，注射器内压强减小，广口瓶内压强也减小，空气经过装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管进入广口瓶，此时空气中的二氧化碳被除去，浓盐酸具有强挥发性，挥发出来氯化氢气体，广口瓶液面上方的气体为除去二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体，因此进入注射器的气体是不含二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体。推动注射器，注射器内的气体通过装有无水氯化钙的干燥管进入氢氧化钠乙醇溶液，气体中的水蒸气被无水氯化钙除去。进入氢氧化钠乙醇溶液的气体中只有氯化氢气体能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因为原来溶液中不含水，反应生成的水很少，根据氯化钠在乙醇中的溶解度可以推知，反应生成的氯化钠主要以固体形式析出，故实验中观察到试管内出现白色浑浊。该反应的化学方程式为：。选项D正确。 故选D。 15. 某兴趣小组在研究金属与盐溶液的反应时，在铁粉中，先逐滴加入一定量溶液，再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质重的关系如图所示。下列有关推论合理的是 A. 在图中b点时，剩余固体中只有铜粉 B. 段发生的是和溶液的反应 C. d点时溶液中含有金属阳离子只有含 D. 的值为21.6 【答案】D 【解析】 【分析】在铁粉中，先逐滴加入一定量溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，再逐滴加入溶液，加入硝酸银溶液后，出现拐点，说明铁与硝酸铜反应后，铁过量，反应后固体为铁和铜的混合物，金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，加入硝酸银溶液后，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。 【详解】A、b点时铁和硝酸铜恰好完全反应，由分析可知，反应后铁过量，则剩余固体中含过量的铁和反应生成的铜，不符合题意； B、由分析可知，c-d段发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意； C、d点时铜和硝酸银恰好完全反应，铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁，铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，故此时溶液中的溶质是硝酸亚铁和硝酸铜，含有的金属阳离子是：Fe2+、Cu2+，不符合题意； D、在铁粉中，先逐滴加入一定量溶液，铁与硝酸铜反应：，再逐滴加入溶液，铁与硝酸银反应：，铜与硝酸银反应：，m3的值为最后生成银的质量，由化学方程式可知，最后生成银的质量与5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，则5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量为：，即m3的值为21.6，符合题意。 故选D。 二、非选择题（本题包括6个小题，共65分） 16. “山东舰”、“福建舰”先后解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 I．航母建造 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和________性。 ②钢铁的硬度比纯铁________（填“大”或“小”）。 ③钛可由二氧化钛制得，中的化合价为________。 Ⅱ．能源供给 （2）航母动力由重油（含等多种成分）燃烧提供。分子中碳、氢原子个数比为________（填最简整数比）。 （3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为________转化为电能。 Ⅲ．生命保障 （4）过氧化钠可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。原理为与反应生成和。请计算出生成的，需要过氧化钠的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 导电 ②. 大 ③. +4 （2） （3）化学能 （4）解：设生成的，需要过氧化钠的质量为x， 答：需要过氧化钠的质量为。 【解析】 【小问1详解】 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和导电性。铜具有良好的延展性，可以被拉制成细长的导线；同时，铜的导电性能优异，能够高效地传输电能； ②合金的硬度比其成分金属的硬度大，钢铁是铁的一种合金，钢铁的硬度比纯铁大； ③根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，TiO2中氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4； 【小问2详解】 分子中碳、氢原子个数比为8：18=4：9； 【小问3详解】 通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为化学能转化为电能； 【小问4详解】 见答案。 17. 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 （1）18世纪，科学家用铁与稀盐酸作用制得了，同时还得到了浅绿色的溶液，写出该反应的化学方程式________。 （2）1969年，科学家利用催化剂实现光分解水制氢气。 ①该反应的化学方程式为________。 ②氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因：________。 （3）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。 ①步骤Ⅱ的反应属于________（填基本反应类型）。 ②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）在铁触媒（主要成分是）作用下，用体积比为的氮气和氢气可以合成氨气。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图所示。 若开始加入，“失效”一段时间后测得固体中的质量为，则此时所得固体的总质量等于________g。 【答案】（1） （2） ①. ②. 氢分子很小，且在不断运动 （3） ①. 分解反应 ②. 物理 （4）68 【解析】 【小问1详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，化学方程式为。 【小问2详解】 ①光分解水制氢气，水在催化剂TiO2和光的作用下分解为氢气和氧气，化学方程式为。 ②从微观角度看，氢分子体积小，且分子在不断运动，容易从容器的微小缝隙中逸出，所以氢气易逸散。 【小问3详解】 ①步骤 Ⅱ 中氨气在铁基催化剂、410℃条件下分解为氮气和氢气，是一种物质生成多种物质的反应，属于基本反应类型中的分解反应。 ②步骤 Ⅲ 中分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，过程中没有新物质生成，只是对分子进行了分离，所以属于物理变化。 【小问4详解】 根据原理图，失效过程是Fe3O4与H2在一定条件下反应生成FeO，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知还会生成H2O，则化学方程式为，开始加入69.6g Fe3O4，“失效”一段时间后测得固体中Fe3O4的质量为46.4g，则参与反应的Fe3O4质量为，设反应生成FeO的质量为x，则 x=21.6g 则此时所得固体的总质量为 18. 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图1是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示。请回答下列问题。 （1）图I中滴入稀盐酸后发生反应的化学方程式为______，图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是______。 （2）结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表的粒子是______，若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，可加入一种红棕色粉末，当观察到______时，证明盐酸有剩余。 （3）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是______。 A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与稀硫酸反应生成水 C. 能与CO2反应生成K2CO3 D. 能与Fe2O3反应 【答案】（1） ①. ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2） ①. 氢氧根离子##OH- ②. 红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色 （3）D 【解析】 【小问1详解】 图I中滴入稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； 图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水 ； 【小问2详解】 Ⅲ中①粒子数目在不断减少直至0，结合图Ⅱ的微观图示，随着稀盐酸的加入，氢氧根离子数目不断减小到0，图Ⅲ中①代表的粒子是氢氧根离子； 若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，可加入一种红棕色粉末，即氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，当观察到红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色时，证明盐酸有剩余； 【小问3详解】 A、氢氧化钾在水中能解离出钾离子和氢氧根离子，氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故A说法合理； B、氢氧化钾溶液中含有氢氧根离子，能与稀硫酸反应生成水，故B说法合理； C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钾能与CO2反应生成碳酸钾和水，故C说法合理； D、氢氧化钠不能与氧化铁反应，氢氧化钾也不能与氧化铁反应，故D说法不合理； 故选D。 19. 如图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。 （1）装置A中仪器①的名称是________。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式________。如果选用B装置制二氧化碳，其优点是________。 （3）实验室用装满水的E装置收集氧气，应从导管口________（填“a”或“b”）输入气体。 （4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→________→________→C。 （5）用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 （3）b （4） ①. G ②. F （5）向长颈漏斗中加水 【解析】 【小问1详解】 由图可知，装置A中仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； B装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 故填：；可以控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 实验室用装满水的E装置收集氧气，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，则应从导管口b输入气体，故填：b； 【小问4详解】 若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，由于盐酸具有挥发性，制得的气体中混有氯化氢和水蒸气，氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，而氢气不与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去氯化氢，不能用饱和碳酸氢钠溶液，因为碳酸氢钠溶液与氯化氢反应会生成二氧化碳气体，会引入杂质，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，应先除杂后干燥，则想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→G→F→C，故填：G；F； 【小问5详解】 A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，由于装置内残留一部分氧气，氧气不易溶于水，则接下来可向长颈漏斗中加水，排出装置内的氧气，故填：向长颈漏斗中加水。 20. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（Y2O3）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： （1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是______。 （2）操作Ⅰ的名称是______，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为______。 （3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是______（填化学式）。 （4）流程中可循环使用的物质为______（填化学式）。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更成分 （2） ①. 过滤 ②. （3）、 （4） 【解析】 【小问1详解】 在粉碎机中研磨粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更成分； 【小问2详解】 操作Ⅰ可分离沉淀和滤液，名称是过滤； “酸溶”过程中，Y2O3与盐酸反应生成YCl3和水，化学方程式为； 【小问3详解】 反应釜1中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH是为了除去滤液Ⅰ中的铁离子和铜离子，将其转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀，故沉淀Ⅱ的主要成分是氢氧化铁沉淀、氢氧化铜，化学式为、； 【小问4详解】 根据流程，氨气既是反应物又是生成物，可循环使用，氨气的化学式为。 21. 某校化学兴趣小组对我国造纸工艺开展了项目式研学活动。 （1）活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰与水反应的化学方程式为________，该反应过程中________（填“放热”或“不放热”）。 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 （2）活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：；猜想二：和；猜想三：和。 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想________成立 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量。 浓度变化呈明显上升趋势 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加________溶液，观察现象。 试管中有________生成 与方案一的结论一致 【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备________肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 （3）活动三：展望造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到________作用。 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2） ①. 二 ②. 氯化钙（合理即可） ③. 白色沉淀（与上一空对应，合理即可） ④. 钾##K （3）隔绝氧气（或阻燃等其他合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，该反应过程中放热； 【小问2详解】 方案一：取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，无明显现象，说明不含氢氧化钙； 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量。碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，浓度变化呈明显上升趋势，说明含碳酸钾，则猜想二成立； 方案二：结论为与方案一的结论一致，则黑液中含氢氧化钾、碳酸钾，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，故取适量黑液于试管中，向其中滴加适量氯化钙溶液，观察现象，试管中有白色沉淀生成，说明含碳酸钾，说明猜想二成立； 废液处理：造纸会产生碱性废水，碱性废水中一定含氢氧化钾，氢氧化钾与酸反应生成钾盐，钾盐含N、P、K中的钾元素，故生成的盐可用来制备钾肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力； 【小问3详解】 氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到隔绝氧气，达到灭火的目的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型A 九年级第三次调研考试 化学试题 （本卷满分：100分 考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本题包括15小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 2024年巴黎奥运会充满了中国元素与中国科技。下列事项与化学无直接关系的是 A. 使用清洁能源，维护空气质量 B. 加强水质检测，确保运动员健康 C. 使用废弃回收物制作奥运奖牌 D. 使用新技术实现赛事的高清转播 2. 崇尚科学家精神，厚植爱国情怀。我国制碱工业的先驱是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 3. 玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法错误的是 A. 玉米含淀粉等营养物质 B. 铁元素是人体必需的常量元素 C. 人体缺铁会引起贫血 D. 该研究利于提高玉米的铁含量 4. 烧杯是常用的实验仪器。下列与烧杯有关的实验操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检查装置气密性 C. 过滤粗盐水 D. 加热液体 5. 2024年5月3日，使用了钛等多种材料的嫦娥6号开启探月之旅。下图是钛在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 钛原子的相对原子质量为47.87 B. 原子结构示意图中x的数值为8 C. 钛原子容易失电子形成钛离子 D. 钛原子和氦原子的化学性质相似 6. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性 B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 A. A B. B C. C D. D 7. 中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇()为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由三种元素组成 C. 由42个原子构成 D. 氢元素质量分数最高 8. 下列现象从微观粒子的角度解释错误的是 选项 现象 解释 A 墙内开花墙外闻到花香 分子在不停运动 B 水蒸发为水蒸气，体积变大 分子间间隔变大 C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子 D 冰，水为之，而寒于水 物质的状态不同，化学性质不同 A. A B. B C. C D. D 9. 下列方案设计能达到实验目的的是 A. ①测定空气中氧气的含量 B. ②比较和的催化效果 C. ③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D. ④探究燃烧的所有条件 10. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的物质一定是溶液 B. 木炭、活性炭可用于净化空气，则碳单质都能净化空气 C. 活泼金属和盐酸反应生成气体，但和盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属 D. 通常情况下，物质燃烧需要氧气，则有氧气参与的反应一定是燃烧 11. 小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 12. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 13. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴入紫色石蕊试液，观察颜色变化 B 检验溶液中含有 取样，滴入溶液，观察是否有沉淀 C 除去中的气体 将气体通过盛有溶液的洗气瓶 D 分离和固体混合物 加入足量水溶解固体 A. A B. B C. C D. D 14. 用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象(下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度)。下列说法正确的是 温度 溶剂 溶质 溶解度 20℃ 乙醇 HCl 41.6g NaOH 17.3g NaCl 0.065g A. 拉动注射器，试管内产生气泡 B. 推动注射器，广口瓶内冒气泡 C. 实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同 D. 试管内反应为 15. 某兴趣小组在研究金属与盐溶液的反应时，在铁粉中，先逐滴加入一定量溶液，再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质重的关系如图所示。下列有关推论合理的是 A. 在图中b点时，剩余固体中只有铜粉 B. 段发生的是和溶液的反应 C. d点时溶液中含有金属阳离子只有含 D. 的值为21.6 二、非选择题（本题包括6个小题，共65分） 16. “山东舰”、“福建舰”先后解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 I．航母建造 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和________性。 ②钢铁的硬度比纯铁________（填“大”或“小”）。 ③钛可由二氧化钛制得，中的化合价为________。 Ⅱ．能源供给 （2）航母动力由重油（含等多种成分）燃烧提供。分子中碳、氢原子个数比为________（填最简整数比）。 （3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为________转化为电能。 Ⅲ．生命保障 （4）过氧化钠可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。原理为与反应生成和。请计算出生成的，需要过氧化钠的质量为多少？（写出计算过程） 17. 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 （1）18世纪，科学家用铁与稀盐酸作用制得了，同时还得到了浅绿色的溶液，写出该反应的化学方程式________。 （2）1969年，科学家利用催化剂实现光分解水制氢气。 ①该反应的化学方程式为________。 ②氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因：________。 （3）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。 ①步骤Ⅱ的反应属于________（填基本反应类型）。 ②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）在铁触媒（主要成分是）作用下，用体积比为的氮气和氢气可以合成氨气。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图所示。 若开始加入，“失效”一段时间后测得固体中的质量为，则此时所得固体的总质量等于________g。 18. 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图1是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示。请回答下列问题。 （1）图I中滴入稀盐酸后发生反应的化学方程式为______，图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是______。 （2）结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表的粒子是______，若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，可加入一种红棕色粉末，当观察到______时，证明盐酸有剩余。 （3）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是______。 A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与稀硫酸反应生成水 C. 能与CO2反应生成K2CO3 D. 能与Fe2O3反应 19. 如图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。 （1）装置A中仪器①的名称是________。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式________。如果选用B装置制二氧化碳，其优点是________。 （3）实验室用装满水的E装置收集氧气，应从导管口________（填“a”或“b”）输入气体。 （4）若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集的氢气往往不纯，想要得到纯净的氢气，则连接仪器的顺序是A→________→________→C。 （5）用A、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作________。 20. 稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（Y2O3）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： （1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是______。 （2）操作Ⅰ的名称是______，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为______。 （3）向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液Ⅰ中杂质，沉淀Ⅱ的主要成分是______（填化学式）。 （4）流程中可循环使用的物质为______（填化学式）。 21. 某校化学兴趣小组对我国造纸工艺开展了项目式研学活动。 （1）活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰与水反应的化学方程式为________，该反应过程中________（填“放热”或“不放热”）。 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 （2）活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：；猜想二：和；猜想三：和。 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想________成立 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量。 浓度变化呈明显上升趋势 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加________溶液，观察现象。 试管中有________生成 与方案一的结论一致 【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备________肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 （3）活动三：展望造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到________作用。 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $