四川省南充市白塔中学2024-2025学年高二下学期6月月考 化学试题

1 白塔中学高 2023 级高二（下）六月月考 化学试题 （考试时间 75 分钟， 满分 100 分） 可能用到的相对原子量：H 1 Li 7 O 16 Cl 35.5 S 32 Br 80 第Ⅰ卷 （选择题 共 45 分） 一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意) 1．科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A．C919 成功商飞，大量采用第三代铝锂合金，铝锂合金的熔点比铝、锂都高 B．“SD-3 运载火箭”，其燃料偏二甲肼   CH NNH23 2)( 是非极性分子 C．表面活性剂烷基磺酸根离子可将油渍等污垢包裹在胶束内腔，起到去污作用 D．海水原位电解制氢技术的关键材料四氟乙烯属于不饱和烃 2．下列关于 NA 的说法不正确的是 A．0.1mol 中σ键的数目为 0.6NA B．12gC(金刚石)所含非极性键数目为 2NA C．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的配位键数目为 4NA D．60gSiO2中含 Si-O 的数目为 4NA 3．下列有机化合物的分类正确的是 A． 属于醇类化合物 B． 属于芳香族化合物 C． 属于脂环化合物 D．CH3CH(CH3)2属于链状烃 4．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是 A． B．(CH3)3CCH2CH2OH C． D． 2 5．下列关于有机物 1-氧杂-2，4-环戊二烯( )的说法正确的是 A．所有原子不可能处于同一平面内 B．与环氧乙烷( )互为同系物 C．可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其原理相同 D．与 H2 加成的产物（分子式 C4H8O）属于醛的同分异构体有 2 种 6.“张-烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物(如图所示)，在生物活性分子和药物分子的合成中有重要 应用。下列说法正确的是 A．X、Y 分子中官能团的种类和数目均相同 B．X、Y 中均不存在手性碳原子 C．X 不存在顺反异构体 D．每个 Y 分子中有 5 个碳氧σ键 7．同分异构体是物质多样性的重要原因之一、下列说法中正确的是 A．C4H10 有 4 种同分异构体 B 3 2 3 3 | CH C HCH CH CH 和 3 3 2 3 | CH CHCH CH CH 互为同分异构体 C．C4H8O2属于酯类的同分异构体有 4 种 D． 的一溴代物有 4 种 8.下列有关化学用语表示错误的是 A．乙醇的核磁共振氢谱 B．py 电子云轮廓图 C．[Cu(H2O)4]2+球棍模型 D．物质的沸点 A．A B．B C．C D．D 3 9．巧克力中含有一种由硬脂酸 ( )18 36 2C H O 和甘油 ( )3 8 3C H O 酯化而成的脂肪(硬脂酸甘油酯)，因此具有润 滑的口感，会在嘴里融化。回忆教材中硬脂酸甘油酯的结构，下列属于硬脂酸甘油酯的性质的是 A．熔点很高 B．难水解 C．分子中含有碳碳双键 D．缓慢氧化生成 2CO 和 2H O 10．有机反应产物往往伴随杂质。下列除去样品中少量杂质所用的试剂、方法及解释都正确的是 样品(杂质) 除杂试剂与方法 解释 A 苯甲酸(泥沙) 水，过滤 苯甲酸易溶于水，泥沙难溶于水 B 乙烷(乙炔) 氢气，洗气 乙炔与氢气发生加成反应生成乙烷 C 苯(苯酚) 适量浓溴水，过滤 酚羟基活化苯环，与浓溴水反应生成 三溴苯酚 D 乙酸乙酯(乙醇) 饱和碳酸钠溶液，分液 饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，降低乙 酸乙酯的溶解度 A．A B．B C．C D．D 11．关于下列实验装置，说法正确的是 A．装置甲是从青蒿中分离出青蒿素的主要方法 B．装置乙可以用于乙醇萃取碘水中的碘单质 C．装置丙可用于趁热过滤提纯苯甲酸 D．装置丁可用于收集馏分 12．下列对应的反应方程式正确的是 A．向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→C6H5OH+CO 2 3 − B．乙醇催化氧化制乙醛：2CH3CH2OH +O2 Cu Δ ⎯⎯→2CH3CHO+2H2O C．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合溶液共热制硝基苯： + HNO3 ⎯⎯⎯→ 浓硫酸 4 D．溴乙烷的消去反应： C2H5Br + NaOH ⎯⎯→ 水 CH2=CH2↑+ NaBr + H2O 13．一种由前 20 号不同周期元素组成的化合物大晶体(结构如图所示)可用于制造激光器，其中 W、X、 Y、Z 的原子序数依次增大且总和为 43，下列有关叙述正确的是 A．简单离子半径：Y<Z B．同周期第一电离能比 X 大的元素有 2 种 C．该化合物中所有元素均满足 8 电子稳定结构 D．ZW 与 W2X 反应， 每生成 22.4L(标况)气体， 转移电子数为 1NA 14．一种电催化及联产环己酮肟( )的装置如图。下列说法正确的是 A．阳极产生氧气的量与阴极消耗氧气的量相等 B．理论上，外电路每转移 4mol 电子，阳极区溶液质量减少 32g C．阴极区生成环己酮肟的反应： +H2O2+NH4HCO3 = CO2↑+ +3H2O D．理论上，生成 1mol 环己酮肟，至少需要 22.4L 2O 15．下图为合成药物 M 工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)。 下列说法正确的是 A．上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸 B．化合物甲分子中含有 4 个手性碳原子 C．化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、酰胺基和酚羟基 D．丙在一定条件下可以分别与氢氧化钠水溶液、盐酸以及氢气发生反应 5 第Ⅱ卷 （非选择题 共 55 分） 二、非选择题（本题包括 4 小题，共 55 分） 16．（13）认识有机物组成和结构对有机物的学习非常重要。请回答下列问题： I．下列有机物中： ① 2 4C H ② 2 2C H ③CH3CONH2④ 2 5C H OH ⑤ 3CH COOH ⑥ 3 2 5CH COOC H ⑦ ⑧ (1) ⑧物质的命名： ；属于羧酸的衍生物的是 (填序号)。 (2)分子中所有原子一定在同一平面内的是 (填序号)。 (3)③中官能团的名称为 ，写出③物质在盐酸溶液中的水解的化学方程式： 。 (4) ⑥的实验式为 Ⅱ．以下是小明同学拼接出来的几种烃分子的球棍模型。 (5) 其中与 C 互为同系物的是 （填字母）。 17.（14 分）（1）苯环上原有的取代基对新导入取代基有影响，当苯环上有甲基时另外的基团主要连在邻 位或对位上，有硝基、羧基时另外的基团主要连在间位上，由甲苯为原料可经三步合成 2，4，6-三氨基 苯甲酸，合成路线如下： 已知： (氨基易氧化)。 ①反应①的化学方程式为 。中间体 B 的结构简式为 ；反应③试剂和条件 为 。 (2)已知：Diels-Alder 反应： 。 可由 A（环戊二烯 )和 E 经 Diels-Alder 反应制得。 6 ①E 的结构简式为 ； 1mol 最多能消耗 H2的物质的量为 。 ②写出与 互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称 ；该芳香烃发生 苯环上的一溴取代的反应试剂和条件 。 18．（14 分）三氯化六氨合钴 ( )3 36Co NH Cl   是一种橙黄色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含钴的 配合物。利用含钴废料(含少量 Fe、Al 等杂质)制取 ( )3 36Co NH Cl   的工艺流程如图： 已知：①浸出液中含有的金属离子主要有 2Co +、 2Fe +、 3+Fe 、 3+Al 。 ②氧化性 3 3 2 2 3H O >Co >ClO >Fe + − + 。 ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 见下表： 沉淀物 ( ) 3 Fe OH ( ) 3 Co OH ( ) 2 Co OH ( ) 3 Al OH 开始沉淀 2.7 \ 7.6 4.0 完全沉淀 3.7 1.1 9.2 5.2 (1)用盐酸酸浸时钴的浸出率与温度有关，若酸浸时温度较高会生成一定量的 ( ) 2 Co OH ，其可能的原因 是 。 (2)“浸出液”中加入 3NaClO 时发生反应的离子方程式为 。 (3)“滤渣”的主要成分是 和 ，“调 pH”的范围为 。 (4)“滤液”中主要含 2CoCl ，经“操作 I”可获得较纯净的 2 2CoCl 6H O 晶体，“操作 I”包括向溶液加入盐酸调 节 pH，然后再在 HCl 氛围下 、减压过滤等过程。 (5)“氧化”时应先加入氨水生成 ( ) 2 3 6 Co NH +     配离子后再加 2 2 H O 。若生成 ( )3 360.2mol Co NH Cl   晶体，则 理论上消耗 2 2H O 的质量为 g。 19．（14 分）实验室常用苯的直接溴代制取溴苯。 7 I．反应原理： +Br2 3FeBr⎯⎯⎯→ +HBr 副反应 1： + Br2 3FeBr⎯⎯⎯→ +HBr； 副反应 2： + Br2 3FeBr⎯⎯⎯→ +HBr Ⅱ．实验装置如图 1 图 2(加热和夹持装置省略)： Ⅲ．实验步骤： 步骤一：向图 1 装置仪器 A 中加入 7.0mL(6.24g)无水苯和 0.2g 铁屑、磁力搅拌子，滴液漏斗中加入 4.5mL(13.92g)液溴。先向仪器 A 中滴入少许液溴，反应片刻，开始启动搅拌器，继续缓慢滴入液溴，使溶 液呈微沸状态。加完液溴后，将烧瓶置于 60—70°C 水浴中反应 10 分钟，至不再有溴化氢气体逸出为止。 步骤二：反应物冷却后，用 4mL 水、2mL10%氢氧化钠溶液、10mL 水分别洗涤 1~2 次。粗产品用无水氯 化钙干燥后，利用图 2 装置进行蒸馏，收集某温度范围内的馏分，得到质量为 6.30g 的溴苯。 回答下列问题： (1)仪器 B的作用是 。 (2)下列给出的试剂中，处理沾到皮肤上的少量液溴能够用到的有 (填序号)。 a．NaOH 溶液 b． 酒精 c．NaHCO3溶液 (3)实验过程中，要缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态，若滴加速度过快，溴苯产率会降低。除因反应物 和生成物挥发导致溴苯产率降低外，还可能的原因是 。 (4)提纯过程中，应先用水洗，再用 NaOH 溶液进行洗涤。若水洗时未洗涤干净就开始利用 NaOH 溶液进 行洗涤，造成的后果是 。 (5)洗涤过程中下列仪器不需要用到的是 (填仪器名称)。 (6)本实验溴苯产率为 %(保留 3 位有效数字)；利用图 2 装置进行蒸馏的过程中，温度计读数 在 73～85℃、145～160℃、205～228℃三个温度范围内上升缓慢，则收集溴苯的温度范围是 。