第01讲 物质的量 气体摩尔体积（专项训练）（广东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的量 气体摩尔体积 目录 01 课标达标练 题型01 物质的量及其应用 题型02 阿伏加德罗常数、气体摩尔体积及其应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查物质的量及其应用 1.【结合新冠疫苗研发与精准医疗考查物质的量】（2025·广东深圳·名校联考）在mRNA疫苗制备中，需精准控制脂质纳米颗粒（LNP）包封的RNA分子数（通常为10⁴~10⁵拷贝/颗粒），而临床输液治疗也依赖物质的量计算药物浓度。下列说法中，不正确的是(　　) A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔” B．0.5 mol N2含有的分子数约为3.01×1023 C．1 mol CO2中含有的原子数为NA D．一个水分子的质量约为×10－23 g 2.下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是 A.摩尔是一个单位而非物理量 B.氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C.1 mol 任何气体所含气体的分子数目都相等 D.0.5 mol 氦气约含有3.01×1023个原子 3.摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 4.稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质(如F2等)发生化学反应。若将1.5mol Xe和7.5mol F2加入一定体积的容器中，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2。则所得产物中，氙与氟的原子个数比和该产物的分子式的说法正确的是 A．1：2 XeF2 B．1：4  XeF4 C．1：2 Xe2F4 D．1：4无法确定分子式 5.科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(　　) A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1 B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8 C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol 6.设一个12C原子的质量为a g，一个16O原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则12C16O2的相对分子质量与以下哪些数值相同(　　) A．a＋2b B．(2a＋b)NA C． D． 02 考查阿伏加德罗定律、气体摩尔体积及应用 7.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　) A.该温度和压强可能是标准状况 B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C.每个该气体分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L 8.下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子 B．含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 9.向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是(　　)A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：H2＞Ne＞O2 B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： O2＞Ne＞H2 C.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2＞Ne＞O2 D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系： H2＞Ne＞O2 10.如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是(　　) A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3∶4 B．活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D．原来H2和O2的体积之比可能为3∶1或1∶1 11. （2025·广东清远·二模）为阿伏加德罗常数的值，和反应：，下列说法正确的是 A．中有个阴离子 B．此过程转移个电子 C．所得溶液的浓度为 D．产生的气体中有个共用电子 12. （2025·广东汕头·三模）已知：反应常用来判断输送的管道是否漏气。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．通入水中充分反应，溶液中分子数为 B．溶液中，含离子数为 C．中含极性键的个数为 D．含有键数为 13.设为阿伏加德罗常数的值，氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系图如下，下列说法正确的是 A．1mol单质a所含键数目为 B．标准状况下，11.2Le中原子总数为 C．反应中若生成1mol氧化产物，转移电子数目为 D．将0.1mol d与0.1mol f混合后配制成100mL溶液，则溶质阳离子数目小于 14. （2025·广东深圳·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，1.12L中含有的电子数为 B．溶液中含有的数目为 C．7.1g完全溶解于水，转移电子数为 D．常温常压下，2.8g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 15. （2025·广东深圳·三模）氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol NaCl固体中，含离子数为 B．的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C．标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 1．【结合医学应用（PET扫描） 考查同位素与同素异形体的区别】在核医学中，¹⁸O₂常用于正电子发射断层扫描（PET）。研究人员比较了¹⁶O₂和¹⁸O₂在同温同压同体积下的性质。下列说法正确的是 A．电子数相同 B．沸点相同 C．互为同位素 D．相对分子质量相同 2．地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下列说法错误的是 A．1个分子中σ键与π键数目之比为 B．反应j中被还原生成 C．反应c和反应k均为氮的固定 D．反应g中发生氧化反应 3．工业制备硫酸流程如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol中S原子的价层电子对数为 B．足量Y与32gO2充分反应，生成M的分子数为 C．黄铁矿与足量O2反应，生成1molY，转移电子数为 D．标准状况下，2.24LM所含的原子数为 4．（2025·广东湛江·二模）“稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土材料被广泛应用于汽车尾气的净化：，下列有关说法正确的是 A．含中子的数目为 B．常温常压下，和混合气体中含氧原子的数目为 C．含共价键的数目为 D．标准状况下含电子的数目为 5．（2025·广东·一模）火法冶炼粗铜涉及反应，粗铜经过电解精炼得到纯铜。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的质子数目为 B．含有的键数目为 C．上述反应中，完全反应，转移的电子数目为 D．的溶液中含有的数目为 6．（2024·广东韶关·一模）氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的质子数为 B．溶液中，含有的数为 C．反应①中每消耗，生成的分子数为 D．反应②中每有参与反应，转移电子数为 1. （2024·浙江卷）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA B. 催化剂降低NO与CO反应的活化能 C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 2. （2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B. 1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-数均为0.1NA C. 3.3gNH2OH完全转化为NO2-时，转移的电子数为0.6NA D. 2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 3. （2023·河北卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含个 B．反应生成，转移个电子 C．号元素的原子一定含有个质子、个中子 D．组成为的烃一定含有个双键 4. （2023·福建卷）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的质子数为 B．固态硝酸羟胺含有的离子数为 C．硝酸羟胺含有的键数为 D．硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 5．（2023·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．异丁烷分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．的溶液中的数目为 6．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为 7．（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 8．（2023·重庆卷）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是 A．转移的电子数为 B．生成的质量为 C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为 9．（2023·海南卷）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．完全溶于所得溶液，微粒数目为 10．（2023·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A．含有的共价键数目为 B．完全分解，得到的分子数目为 C．体积为的溶液中，数目为 D．和的混合物中含，则混合物中质子数为 学科网（北京）股份有限公司17 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的量 气体摩尔体积 目录 01 课标达标练 题型01 物质的量及其应用 题型02 阿伏加德罗常数、气体摩尔体积及其应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查物质的量及其应用 1.【结合新冠疫苗研发与精准医疗考查物质的量】（2025·广东深圳·名校联考）在mRNA疫苗制备中，需精准控制脂质纳米颗粒（LNP）包封的RNA分子数（通常为10⁴~10⁵拷贝/颗粒），而临床输液治疗也依赖物质的量计算药物浓度。下列说法中，不正确的是(　　) A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔” B．0.5 mol N2含有的分子数约为3.01×1023 C．1 mol CO2中含有的原子数为NA D．一个水分子的质量约为×10－23 g 【答案】C　 【解析】A项，“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”，正确；B项，0.5 mol N2含有的分子数约0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023，正确；C项，1 mol CO2中含有的原子数为3NA，错误；D项，1 mol水的质量是18 g，1 mol水含有6.02×1023个分子，一个水分子的质量约为×10－23 g，正确。 2.下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是 A.摩尔是一个单位而非物理量 B.氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C.1 mol 任何气体所含气体的分子数目都相等 D.0.5 mol 氦气约含有3.01×1023个原子 【答案】B 【解析】A项，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，正确；B项，摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量无单位，所以氧气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，错误；C项，1 mol 任何气体都含有阿伏加德罗常数个气体分子，所以1 mol 任何气体所含气体的分子数目都相等，正确；D项，氦气是单原子分子，0.5 mol 氦气约含有原子的数目为0.5 mol×6.02×1023 mol-1＝3.01×1023个，正确。 3.摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．1mol任何物质所含有的分子数都相同 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．3S既可以表示3个硫原子又可以表示3mol硫原子 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 【答案】D 【解析】A．物质可能由分子、原子、离子等微粒构成，不一定含有分子，比如1molO2所含有的分子数为NA，而1molFe所含有的原子数为NA，A错误； B．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，而摩尔是物质的量的单位，B错误； C．3S可以表示3个硫原子，但不能表示3mol硫原子，C错误； D．物质的量是一个物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，D正确； 故选D。 4.稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质(如F2等)发生化学反应。若将1.5mol Xe和7.5mol F2加入一定体积的容器中，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2。则所得产物中，氙与氟的原子个数比和该产物的分子式的说法正确的是 A．1：2 XeF2 B．1：4  XeF4 C．1：2 Xe2F4 D．1：4无法确定分子式 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律解题。7.5moL氟气反应剩余4.5mol氟气，反应了3mol氟气，1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5：(3×2)=1：4，故产物的最简式为XeF4，分子式无法确定，故选D。 5.科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是(　　) A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1 B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8 C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol 【答案】C 【解析】质量的单位是g，不是g·mol－1，A错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，均为NA个C、H、O三种原子的物质的量为1 mol，分别乘以各自的摩尔质量12 g·mol－1、1 g·mol－1、16 g·mol－1，得到质量比12∶1∶16，B错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是14.2 g÷284 g·mol－1＝0.05 mol，由于一个分子中含有的原子个数是44个，所以0.05 mol双氢青蒿素中含有的原子的总数为2.2NA，C正确；一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳原子，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D错误。 6.设一个12C原子的质量为a g，一个16O原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则12C16O2的相对分子质量与以下哪些数值相同(　　) A．a＋2b B．(2a＋b)NA C． D． 【答案】C 【解析】A项，1个12C原子的质量为a g，一个16O原子的质量为b g，则(a＋2b) g是1个12C16O2分子的质量，不选A；B项，1个12C16O2分子的质量是(a＋2b) g，则1 mol 12C16O2分子的质量是(a＋2b)NA，12C16O2的摩尔质量(a＋2b)NA g/mol，即12C16O2的相对分子质量是(a＋2b)NA，不选B；C项，1个12C16O2分子的质量是(a＋2b) g，一个12C原子的质量为a g，根据相对分子质量的定义，12C16O2的相对分子质量是＝，选C，不选D。 02 考查阿伏加德罗定律、气体摩尔体积及应用 7.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　) A.该温度和压强可能是标准状况 B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C.每个该气体分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L 【答案】A 【解析】若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol－1，D项正确。 8.下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子 B．含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 【答案】A 【解析】在标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，A正确；氦气为单原子分子，含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4 L，B错误；不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，H2O的状态不是气态，D错误。 9.向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是(　　) A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：H2＞Ne＞O2 B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系： O2＞Ne＞H2 C.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2＞Ne＞O2 D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系： H2＞Ne＞O2 【答案】C 【解析】A项，由PV＝nRT可推知，PM＝ρRT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，摩尔质量：H2＜Ne＜O2，则密度：H2＜Ne＜O2，错误；B项，由A可知，温度、压强相同时，密度：H2＜Ne＜O2，根据公式ρ＝，质量相同，则体积：H2＞Ne＞O2，错误；C项，根据PM＝ρRT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，摩尔质量和压强成反比，压强：H2＞Ne＞O2，正确；D项，由PV＝nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m＝nM，质量：H2＜Ne＜O2，错误。 10.如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是(　　) A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3∶4 B．活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D．原来H2和O2的体积之比可能为3∶1或1∶1 【答案】A 【解析】A项，反应前CO2体积占整个容器体积的1/5，则CO2和混合气体的体积比为1∶4，物质的量之比为1∶4，原子数之比为3∶8，错误；B项，将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央可以说明该反应气体分子数减少，正确；C项，反应后活塞停留于容器的中央，说明活塞左右两边气体的物质的量相等，正确；D项，通过题图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气体的体积比为1∶4，假设CO2为1 mol，则氢气和氧气的混合气体为4 mol，点燃后，氢气和氧气反应生成水，气体剩余1 mol，根据方程式2H2＋O22H2O分析，若氢气剩余1 mol，反应消耗的氢气物质的量为2 mol，氧气为1 mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为3∶1，或氧气剩余1 mol，反应消耗的氢气物质的量为2 mol，氧气为1 mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为2∶2＝1∶1，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，正确。 11. （2025·广东清远·二模）为阿伏加德罗常数的值，和反应：，下列说法正确的是 A．中有个阴离子 B．此过程转移个电子 C．所得溶液的浓度为 D．产生的气体中有个共用电子 【答案】D 【解析】A．的物质的量为0.1mol，1mol中含2mol和1mol，故中含有的阴离子的数目为，A项错误； B．2mol与2mol反应，电子转移，故参与反应，电子转移，B项错误； C．参与反应，生成0.2mol，但溶液的体积无法确定，故无法计算所得溶液的浓度，C项错误； D．参与反应，生成0.05mol，共含有共用电子，故产生的气体中有个共用电子，D项正确； 答案选D。 12. （2025·广东汕头·三模）已知：反应常用来判断输送的管道是否漏气。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．通入水中充分反应，溶液中分子数为 B．溶液中，含离子数为 C．中含极性键的个数为 D．含有键数为 【答案】D 【解析】A．溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，则1mol氨气通入水中充分反应生成一水合氨的分子数小于1mol×NAmol—1=NA，故A错误； B．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使铵根离子数目减少，则1L1mol/L氯化铵溶液中铵根离子数目小于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故B错误； C．铵根离子中含有4个氮氢极性键，所以1mol氯化铵中含极性键的个数为1mol×4×NAmol—1=4NA，故C错误； D．氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有2个π键，则0.5mol氮气分子中含有π键的数目为0.5mol×2×NAmol—1=NA，故D正确； 故选D。 13.设为阿伏加德罗常数的值，氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系图如下，下列说法正确的是 A．1mol单质a所含键数目为 B．标准状况下，11.2Le中原子总数为 C．反应中若生成1mol氧化产物，转移电子数目为 D．将0.1mol d与0.1mol f混合后配制成100mL溶液，则溶质阳离子数目小于 【答案】D 【分析】根据各物质的分类及其化合价可知，a是氮气，b是，c是或，d是，e是、f是。 【解析】A．氮气分子中，每个分子含有1个键和2个键，1mol 氮气就含有个键，A错误； B．标准状况下，11.2L氨气为，原子总数为：，B错误； C．反应，氮元素化合价从价升高到价，失去，生成氧化产物，转移电子数目为，但是若考虑二氧化氮，转化为，则转移电子数大于，C错误； D．将硝酸与氨水混合后，完全反应生成，铵根离子水解，，所以溶质中阳离子数目小于，D正确； 故选D。 14. （2025·广东深圳·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，1.12L中含有的电子数为 B．溶液中含有的数目为 C．7.1g完全溶解于水，转移电子数为 D．常温常压下，2.8g乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为 【答案】D 【解析】A．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误； B．溶液体积未知，不能计算溶液中数目，故B错误； C．与水反应是可逆反应，故转移电子数小于，故C错误； D．乙烯与环丙烷的最简式都为CH2，2.8g的混合气体含有的CH2的物质的量为0.2mol，故含有的原子数为，故D正确； 答案选D。 15. （2025·广东深圳·三模）氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol NaCl固体中，含离子数为 B．的NaOH溶液中，含有氢原子数为 C．标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 【答案】A 【解析】A．NaCl中含有Na+和Cl-，1molNaCl固体中，含离子数为，A正确； B．NaOH溶液中的水分子中也含有氢原子，则1L的NaOH溶液中，含有氢原子数大于，B错误； C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1mol，气体含有分子数目为NA，C错误； D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1molCl2参与反应转移1mol电子，所以转移电子数为NA，D错误；故选A。 1．【结合医学应用（PET扫描） 考查同位素与同素异形体的区别】在核医学中，¹⁸O₂常用于正电子发射断层扫描（PET）。研究人员比较了¹⁶O₂和¹⁸O₂在同温同压同体积下的性质。下列说法正确的是 A．电子数相同 B．沸点相同 C．互为同位素 D．相对分子质量相同 【答案】A 【解析】A．同温同压同体积的16O2与18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中都是含有2个O原子，故二者所含有的电子数相同，A正确；B．二者的相对分子质量不同，则二者的分子之间作用力不同，故二者的沸点不同，B错误；C．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，16O2与18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，C错误；D．16O2的相对分子质量是32，而18O2的相对分子质量是36，故二者的相对分子质量不相同，D错误；故合理选项是A。 2．地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下列说法错误的是 A．1个分子中σ键与π键数目之比为 B．反应j中被还原生成 C．反应c和反应k均为氮的固定 D．反应g中发生氧化反应 【答案】B 【解析】A．分子中化学键为氮氮三键，σ键与π键的比为，A正确； B．反应j中没有注明标准状况，无法计算，B错误； C．反应c和反应k均为游离态氮转化为化合态氮，是氮的固定，C正确； D．反应g中，氮元素化合价升高，发生氧化反应，D正确； 故答案选B。 3．工业制备硫酸流程如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol中S原子的价层电子对数为 B．足量Y与32gO2充分反应，生成M的分子数为 C．黄铁矿与足量O2反应，生成1molY，转移电子数为 D．标准状况下，2.24LM所含的原子数为 【答案】A 【分析】黄铁矿在空气中加热反应生成二氧化硫，即Y为二氧化硫，随后二氧化硫继续被氧化为三氧化硫，即M为三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸，以此解题。 【解析】A．中S原子的价层电子对数为4+=4，则1mol中S原子的价层电子对数为，A正确； B．由分析可知，Y为二氧化硫，32gO2的物质的量为1mol，二氧化硫和氧气的反应为：，该反应为可逆反应，则足量Y与32gO2充分反应，生成M的分子数小于，B错误； C．黄铁矿与O2反应的方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应转移44个电子，则生成1molY，转移电子数为，C错误； D．由分析可知，M为三氧化硫，标准状况下三氧化硫固体，无法计算其物质的量，D错误； 故选A。 4．（2025·广东湛江·二模）“稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土材料被广泛应用于汽车尾气的净化：，下列有关说法正确的是 A．含中子的数目为 B．常温常压下，和混合气体中含氧原子的数目为 C．含共价键的数目为 D．标准状况下含电子的数目为 【答案】A 【解析】A．中质子数为58，质量数为140，中子数=质量数-质子数=140-58=82，含中子的数目为，A正确； B．未指明标准状况，无法计算气体的物质的量，B错误； C．1个分子中含有3个共价键，，含共价键的数目为，C错误； D．标准状况下，，1个CO2分子含电子数为，则0.5molCO2含电子的数目为，D错误； 故选A。 5．（2025·广东·一模）火法冶炼粗铜涉及反应，粗铜经过电解精炼得到纯铜。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的质子数目为 B．含有的键数目为 C．上述反应中，完全反应，转移的电子数目为 D．的溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】A．物质的量是0.5mol，含有的质子数目为，A错误； B．含有2个δ键，含有的δ键数目为，B正确； C．上述反应中， S元素化合价由-2价升高到+4价，失6个电子，完全反应，转移的电子数目为，C错误； D．会水解，故的溶液中含有的数目小于，D错误； 故选B。 6．（2024·广东韶关·一模）氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的质子数为 B．溶液中，含有的数为 C．反应①中每消耗，生成的分子数为 D．反应②中每有参与反应，转移电子数为 【答案】A 【分析】反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。 【解析】A．标况下Cl2为气体，11.2L Cl2为0.5mol，含有的Cl原子数为NA，则质子数为17NA，A正确； B．ClO-为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此，200mL 0.1mol· L-1 Ca(ClO)2溶液中ClO-数目小于0.04NA，B错误； C．反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O，反应中每生成2molCl2消耗4molHCl，则每消耗7.3g HCl，生成的Cl2分子数为0.1NA，C错误； D．反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，每消耗3mol氯气，转移5mol电子，故每有参与反应，转移电子数为，D错误； 答案选A。 1. （2024·浙江卷）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO2转移电子的数目为2NA B. 催化剂降低NO与CO反应的活化能 C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】A．NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应；根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A正确；B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；故答案为：D。 2. （2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B. 1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-数均为0.1NA C. 3.3gNH2OH完全转化为NO2-时，转移的电子数为0.6NA D. 2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 【答案】A 【解析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。A．标准状况下，和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为，故A正确；B．HNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，溶液中数目小于，故B错误；C． 完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，物质的量为0.1mol，转移的电子数为，故C错误；D．物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，含有的价电子总数为，故D错误；故选A。 3. （2023·河北卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含个 B．反应生成，转移个电子 C．号元素的原子一定含有个质子、个中子 D．组成为的烃一定含有个双键 【答案】B 【解析】A．即，故的溶液中含的数目为，A错误； B．中H的化合价由-1和+1归中到0价，转移1个电子，故生成，转移个电子，B正确； C．6号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故号元素的原子一定含有个质子、中子数不一定为，C错误； D．通式的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D错误； 故选B。 4. （2023·福建卷）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的质子数为 B．固态硝酸羟胺含有的离子数为 C．硝酸羟胺含有的键数为 D．硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 【答案】C 【解析】A．含有的质子数为，A错误；                                                  B．固态硝酸羟胺含有的离子数为，B错误； C．硝酸羟胺含有的键数为，C正确；    D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下，同时生成分子数为，D错误； 故选C。 5．（2023·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．异丁烷分子中共价键的数目为 B．标准状况下，中电子的数目为 C．的溶液中的数目为 D．的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】A．异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误；故选A。 6．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为 【答案】C 【解析】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误；B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误；C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；答案选C。 7．（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 【答案】A 【解析】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确； 故选A。 8．（2023·重庆卷）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是 A．转移的电子数为 B．生成的质量为 C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的含有孤电子对数为 【答案】C 【解析】A．反应中F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗(标准状况)即=2mol，故转移的电子数为，A正确； B．根据反应，每消耗2molF2生成的质量为2mol=，B正确； C．根据反应可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2molF2生成的氧化产物OF2分子数为，C错误； D．根据反应可知，每消耗2molF2生成H2O的物质的量为2mol，又知1个H2O中含有2对孤电子对，即生成的含有孤电子对数为，D正确； 故答案为C。 9．（2023·海南卷）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D．完全溶于所得溶液，微粒数目为 【答案】A 【解析】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，故A正确； B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，故B错误； C．标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，故C错误； D．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故D错误。 答案为：A。 10．（2023·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A．含有的共价键数目为 B．完全分解，得到的分子数目为 C．体积为的溶液中，数目为 D．和的混合物中含，则混合物中质子数为 【答案】D 【解析】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误； C．，会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误； D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确； 故答案为：D。 学科网（北京）股份有限公司17 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$