第01讲 物质的量 气体摩尔体积（复习讲义）（广东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的量 气体摩尔体积 目录 01 考情解码·命题预警 2 02 体系构建·思维可视 2 03核心突破·靶向攻坚 3 考点一 物质的量 3 知识点1 物质的量与阿伏加德罗常数 3 知识点2 摩尔质量 3 考向1 有关“物质的量”概念理解与辨析 4 考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系 5 考点二 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 7 知识点1 气体摩尔体积 7 知识点2 阿伏加德罗定律及其推论 8 考向1 气体摩尔体积 9 考向2 阿伏加德罗定律及应用 10 思维建模 熟练应用的2组公式 考向3 气体摩尔质量计算的常用方法 13 思维建模 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法 04 真题溯源·考向感知 14 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 阿伏加德罗常数 选择题 非选择题 广东卷T10，2分 广东卷T11，4分 考情分析： 本讲内容为广东高考命题热点，主要出现在选择题中，命题方向为阿伏伽德罗常数的有关判断。试题从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构（共价键的类型与数目）、弱电解质电离、可逆反应（化学平衡、电离平衡、水解平衡）、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题，解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。 复习目标： 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量 知识点1 物质的量与阿伏加德罗常数 1.物质的量(n) （1）定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 （2）表示方法： 2.阿伏加德罗常数(NA) （1）定义：1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol-1。 （2）说明： NA的基准是12g12C中的原子个数；12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准；NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算；要注意NA与6.02×1023的区别。 （3）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式：NA=_______。 得分速记 （1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 （2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 （3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 知识点2 摩尔质量 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2.常用单位：g·mol-1。 3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M=。 4.数值：以 g·mol-1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 得分速记 （1）使用范围：A．任何一种微观粒子 B．无论是否纯净 C．无论物质的状态 （2）注意与式量的比较 （3）注意与1mol物质的质量的比较 （4）将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积(标准状况)，都要通过摩尔质量这一桥梁进行。 （5）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol-1或kg·mol-1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，二者在数值上相等。 （6）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 考向1 有关“物质的量”概念理解与辨析 例1下列关于物质的量的正确说法是 A．可以理解为物质的质量 B．就是物质的粒子数目 C．表示一定数目微粒集合体的物理量 D．符号，单位n 【变式训练1·变考法】下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．国际上规定0.012kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023 【变式训练2·变载体】下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位； ②任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是； ⑤的摩尔质量不同于分子的质量； ⑥中含有个碳原子和个氧原子； ⑦当水吸收（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是． A．①②③⑦ B．②③④⑦ C．②③④⑥ D．全部 考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系 例2下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D．1mol Na+中含有6.02×1024个电子 思维建模 由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型：记住特殊物质中1 mol物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。 【变式训练1】（2025·广东深圳·一模）利用金属钠喷雾氧化法制备，并用水吸收法处理该工艺产生的烟气（含、和）。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．含有键的数目为 B．参与反应，转移的电子数目为 C．若所得溶液的，则该溶液中含有的数目为 D．所得由和组成的混合气体所含原子数目为 【变式训练2·变考法】回答下列问题。 （1）某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。 ①该氯原子的相对原子质量为 ； ②该氯原子的摩尔质量是 ； ③m g该氯原子的物质的量为 ； ④n g该氯原子所含的电子数为 。 （2）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为 。 考点二 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 知识点1气体摩尔体积 1.含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4L·mol-1 2.常用单位：L/mol(或L·mol-1)。 3.数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4_L·mol-1。 4.基本关系式：n=_____________________ 使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 5.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 6.适用对象：单一气体或互不反应的混合气体。 7.标准状况下的气体摩尔体积 （1）标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa。 （2）理想气体：A．不计大小但计质量；B．不计分子间的相互作用。 （3）标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1。 8.影响因素：固体、液体的体积由粒子的大小和粒子的数目的多少决定，忽略粒子间距不计；气体的体积由粒子间距和粒子的数目的大小决定，忽略粒子的大小不计。 9.主要应用：标准状况下1mol气体为22.4 L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对氢气(H2)的相对密度为15，则其相对分子质量为30.常见的有： （1）由标准状况下气体密度求相对分子质量； （2）由相对密度求气体的相对分子质量； （3）求混合气体的平均相对分子质量：即混合气体1mol时的质量数值。 已知各组成气体的体积分数及质量分数； （4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式； （5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算； （6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。 得分速记 气体摩尔体积(22.4 L·mol-1)应用的“五大误区” （1）使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。 （2）使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 （3）标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol-1。 （4）22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。 （5）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA．注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 知识点2 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。 得分速记 阿伏加德罗定律可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2.阿伏加德罗定律的推论(以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度) 条件 推论公式 语言叙述 T、p相同 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、p、m相同 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 T、V、m相同 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 T、p、V相同 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 得分速记 1、记忆方法：三正比、二反比、一连比。 2、应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV=nRT及n=、ρ=导出。 考向1气体摩尔体积 例1下列叙述正确的是 A．标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4L B．0℃、101kPa下，任何气体的摩尔体积都约为 C．气体摩尔体积仅指标准状况下1mol气体的体积 D．若1mol气体体积约为22.4L，则它所处的条件一定是“标准状况” 【变式训练1·变载体】下列说法不正确的是 A．标准状况下,22.4L·mol-1就是气体摩尔体积 B．非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4L C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02X1023个分子 D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 【变式训练2·变考法】（24-25高三上·广东深圳·阶段练习）195K时在中与反应生成(结构如下图所示)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．分子中含有的共用电子对数为1.5NA B．中显-2价的氧原子数为6NA C．标准状况下，1.12L O3中的电子数为0.9NA D．48g由和组成的混合气体中氧原子数为3NA 考向2阿伏加德罗定律及应用 例1一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是 A．气球甲中装的是O2 B．气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2 C．气球甲和气球乙中原子数之比为2：5 D．气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2 思维建模 熟练应用的2组公式 （1）n===； （2）(同温、同压)。 【变式训练1·变载体】相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是 A． B． C． D． 【变式训练2·变考法】在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是 A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 考向3气体摩尔质量计算的常用方法 例1按要求解答问题： （1）已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为 ，可能是 气体。 （2）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 。 （3）CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是 g·L-1。 ②混合气体的平均摩尔质量是 g·mol-1。 思维建模 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法 （1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M=m/n。 （2）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M=NA·m/N。 （3）根据标准状况下气体的密度ρ：M=ρ×22.4 L·mol-1。 （4）根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)：M1/M2=D。 （5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M=M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【变式训练1·变载体】打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是 A．打开打火机开关，分子间距变大 B．摩擦打火石，达到气体着火点 C．丙烷完全燃烧需要空气约为 D．若n(丙烷)：n(丁烷)，该混合物的摩尔质量为 【变式训练2·变考法】某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A．甲室混合气体的分子总数为3NA B．甲室H2、O2的物质的量之比为1：3 C．甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍 D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 1．（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 2．（2024·福建卷）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 3．（2024·海南卷）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 4．（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 5．（2024·贵州卷）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 6．（2024·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 7．（2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 8．（2024·吉林卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的量 气体摩尔体积 目录 01 考情解码·命题预警 2 02 体系构建·思维可视 2 03核心突破·靶向攻坚 3 考点一 物质的量 3 知识点1 物质的量与阿伏加德罗常数 3 知识点2 摩尔质量 3 考向1 有关“物质的量”概念理解与辨析 4 考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系 5 考点二 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 7 知识点1 气体摩尔体积 7 知识点2 阿伏加德罗定律及其推论 8 考向1 气体摩尔体积 9 考向2 阿伏加德罗定律及应用 10 思维建模 熟练应用的2组公式 考向3 气体摩尔质量计算的常用方法 13 思维建模 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法 04 真题溯源·考向感知 14 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 阿伏加德罗常数 选择题 非选择题 广东卷T10，2分 广东卷T11，4分 考情分析： 本讲内容为广东高考命题热点，主要出现在选择题中，命题方向为阿伏伽德罗常数的有关判断。试题从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构（共价键的类型与数目）、弱电解质电离、可逆反应（化学平衡、电离平衡、水解平衡）、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题，解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。 复习目标： 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量 知识点1 物质的量与阿伏加德罗常数 1.物质的量(n) （1）定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 （2）表示方法： 2.阿伏加德罗常数(NA) （1）定义：1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol-1。 （2）说明： NA的基准是12g12C中的原子个数；12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准；NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算；要注意NA与6.02×1023的区别。 （3）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式：NA=。 得分速记 （1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 （2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 （3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 知识点2 摩尔质量 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2.常用单位：g·mol-1。 3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M=。 4.数值：以 g·mol-1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 得分速记 （1）使用范围：A．任何一种微观粒子 B．无论是否纯净 C．无论物质的状态 （2）注意与式量的比较 （3）注意与1mol物质的质量的比较 （4）将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积(标准状况)，都要通过摩尔质量这一桥梁进行。 （5）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol-1或kg·mol-1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，二者在数值上相等。 （6）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 考向1 有关“物质的量”概念理解与辨析 例1下列关于物质的量的正确说法是 A．可以理解为物质的质量 B．就是物质的粒子数目 C．表示一定数目微粒集合体的物理量 D．符号，单位n 【答案】C 【解析】A．物质的量是表示一定数目微粒集合体的物理量，不是物质的质量，A错误； B．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，不等同于物质的粒子数目，B错误； C．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，C正确； D．物质的量符号为n，单位为mol，D错误； 答案选C。 【变式训练1·变考法】下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．国际上规定0.012kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023 【答案】C 【解析】A．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，它的单位是摩尔，A不正确； B．物质的量作为一种物理量，把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，B不正确； C．物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，C正确； D．碳元素有碳-12、碳-13、碳-14三种核素，碳-12是相对原子质量的标准，国际上规定0.012kg碳-12中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，它的近似值为6.02×1023，D不正确； 故选C。 【变式训练2·变载体】下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位； ②任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是； ⑤的摩尔质量不同于分子的质量； ⑥中含有个碳原子和个氧原子； ⑦当水吸收（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是． A．①②③⑦ B．②③④⑦ C．②③④⑥ D．全部 【答案】B 【解析】①摩尔物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，①正确； ②任何物质都含有约个微粒，不一定是原子组成的，②错误； ③阿伏加德罗常数的近似值为，③错误； ④氢原子的摩尔质量是，④错误； ⑤的摩尔质量与分子的质量单位不同，数值一样，二者不相同，⑤正确； ⑥中含有1mol碳原子，个数为，含有2mol氧原子，个数为，⑥正确； ⑦当水吸收（标准状况）氨气时，配成溶液，所得氨水的浓度是，⑦错误； 符合题意的②③④⑦，故选B。 考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系 例2下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D．1mol Na+中含有6.02×1024个电子 【答案】D 【解析】A．由原子、离子构成的物质不含分子，A错误； B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，B错误； C．1molNH3中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，C错误； D．1mol Na+中含10mol电子，有6.02×1024个电子，D正确； 答案选D。 思维建模 由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型：记住特殊物质中1 mol物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。 【变式训练1】（2025·广东深圳·一模）利用金属钠喷雾氧化法制备，并用水吸收法处理该工艺产生的烟气（含、和）。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．含有键的数目为 B．参与反应，转移的电子数目为 C．若所得溶液的，则该溶液中含有的数目为 D．所得由和组成的混合气体所含原子数目为 【答案】D 【解析】A．的物质的量为1mol，中含有一个O-O单键（1个σ键），1mol 中仅含1mol σ键，数目为，A错误； B．未说明所处的温度和压强，无法计算的物质的量，B错误； C．pH=13时，溶液中，但未给出溶液体积，无法确定的物质的量，C错误； D．和均为双原子分子，1mol混合气体无论比例如何，总原子数均为2mol，即，D正确； 故选D。 【变式训练2·变考法】回答下列问题。 （1）某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。 ①该氯原子的相对原子质量为 ； ②该氯原子的摩尔质量是 ； ③m g该氯原子的物质的量为 ； ④n g该氯原子所含的电子数为 。 （2）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为 。 【答案】（1） aNA g·mol-1 mol （2）62 g/mol 16 0.1 mol 【解析】（1）①某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，则该氯原子的相对原子质量为A=； ②原子的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于NA个该原子的质量。某氯原子的质量是a g，，故该氯原子的摩尔质量是为aNA g/mol； ③m g该Cl原子的物质的量为n=； ④Cl是17号元素，原子核外有17个电子，n g该氯原子的物质的量是n=，则其中含有的电子数目N=17××NA=； （2）1个Na2R中含有2个Na+，则1 mol Na2R中含有Na+的物质的量是 2 mol，12.4g Na2R中含有0.4 mol Na+，则Na2R的物质的量是0.2 mol，故Na2R的摩尔质量M==62 g/mol；由于Na的相对原子质量是23，故R的相对原子质量为62-2×23=16。已知m(R)=1.6 g，根据n=，可得R的物质的量是n(Na2R)=n(R)=0.1 mol。 考点二 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 知识点1气体摩尔体积 1.含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4L·mol-1 2.常用单位：L/mol(或L·mol-1)。 3.数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4_L·mol-1。 4.基本关系式：n= 使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 5.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 6.适用对象：单一气体或互不反应的混合气体。 7.标准状况下的气体摩尔体积 （1）标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa。 （2）理想气体：A．不计大小但计质量；B．不计分子间的相互作用。 （3）标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1。 8.影响因素：固体、液体的体积由粒子的大小和粒子的数目的多少决定，忽略粒子间距不计；气体的体积由粒子间距和粒子的数目的大小决定，忽略粒子的大小不计。 9.主要应用：标准状况下1mol气体为22.4 L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对氢气(H2)的相对密度为15，则其相对分子质量为30.常见的有： （1）由标准状况下气体密度求相对分子质量； （2）由相对密度求气体的相对分子质量； （3）求混合气体的平均相对分子质量：即混合气体1mol时的质量数值。 已知各组成气体的体积分数及质量分数； （4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式； （5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算； （6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。 得分速记 气体摩尔体积(22.4 L·mol-1)应用的“五大误区” （1）使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。 （2）使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 （3）标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol-1。 （4）22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。 （5）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA．注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 知识点2 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。 得分速记 阿伏加德罗定律可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2.阿伏加德罗定律的推论(以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度) 条件 推论公式 语言叙述 T、p相同 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、p、m相同 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 T、V、m相同 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 T、p、V相同 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 得分速记 1、记忆方法：三正比、二反比、一连比。 2、应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV=nRT及n=、ρ=导出。 考向1气体摩尔体积 例1下列叙述正确的是 A．标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4L B．0℃、101kPa下，任何气体的摩尔体积都约为 C．气体摩尔体积仅指标准状况下1mol气体的体积 D．若1mol气体体积约为22.4L，则它所处的条件一定是“标准状况” 【答案】B 【解析】A．标况下乙醇为液体，故1mol乙醇的体积小于22.4L，故A错误； B．0℃、101kPa下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，任何气体的摩尔体积都约为，故B正确； C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，不一定在标准状况下，故C错误； D．决定气体的体积大小的主要因素为粒子数目和粒子间的距离，标况下1molN2O气体的体积约为22.4L，在其它温度和压强下其体积也可能为22.4L，故D错误； 故选B。 【变式训练1·变载体】下列说法不正确的是 A．标准状况下,22.4L·mol-1就是气体摩尔体积 B．非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4L C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02X1023个分子 D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】B 【解析】A．气体的体积由温度和压强决定。在标准状况下，22.4L·mol-1就是气体摩尔体积，A项正确； B．气体的体积由温度和压强决定，温度升高，体积增大，增大压强，体积减小，所以在非标准状况下,1mol任何气体的体积也有可能为22.4L，B项错误； C．根据n=V/Vm，n=N/NA，标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子，C项正确； D．气体的体积与温度、压强和气体分子数有关，与气体的种类无关，D项正确； 答案选B。 【变式训练2·变考法】（24-25高三上·广东深圳·阶段练习）195K时在中与反应生成(结构如下图所示)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．分子中含有的共用电子对数为1.5NA B．中显-2价的氧原子数为6NA C．标准状况下，1.12L O3中的电子数为0.9NA D．48g由和组成的混合气体中氧原子数为3NA 【答案】C 【解析】A．的结构为，一个分子中有6个共用电子对，31g的物质的量为，故31g分子中含有的共用电子对数为0.25×6 NA =1.5NA，故A正确； B．由图可知，O原子与O原子之间形成共用电子对时，O元素不显-2价，只有连2个P原子的O显-2价，所以中显-2价的氧原子数为6NA，故B正确； C．标准状况下，1.12L O3即0.05mol，电子数为0.05×3×8NA =1.2NA，故C错误； D．和均由O原子构成，48g由和组成的混合气体中氧原子的物质的量为，氧原子数为3NA，故D正确； 答案选C。 考向2阿伏加德罗定律及应用 例1一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是 A．气球甲中装的是O2 B．气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2 C．气球甲和气球乙中原子数之比为2：5 D．气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2 【答案】C 【解析】A．一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、O2分别吹出两个体积大小不同的气球，则根据，，得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4>O2，甲中装的是O2，乙中装的是CH4，A正确； B．根据n=，质量相等的两种气体，物质的量之比与摩尔质量成反比，则气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2，B正确； C．由上述分析已知气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2，甲为氧气含2个原子，乙为甲烷含5个原子，则气球甲和气球乙中原子数之比为(1×2)：(2×5)=1：5，C错误； D．一定温度和压强下，气体体积之比等于气体物质的量之比，气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2，D正确； 故选C。 思维建模 熟练应用的2组公式 （1）n===； （2）(同温、同压)。 【变式训练1·变载体】相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】由阿佛加德罗定律可知，相同状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，即体积相等，物质的量相等，假设HCl为1mol，则含有2mol原子，故混合气体均为1mol，如果原子物质的量相等，则原子数相等； 【解析】A．Ar是单原子分子，一个O3分子中含3个O原子，二者的物质的量比为1：1时才符合与HCl原子数相等，故A不符合题意； B．H2是双原子分子，一个NH3分子中有4个原子，无论混合气体由什么比例组成，1mol混合气体所含的原子数大于2mol，故B不符合题意； C．N2、O2都是由2个原子组成，所以无论混合气体由什么比例组成，1mol混合气体所含的原子数肯定为2mol，符合题意中的“一定相等”，故C正确； D．CO是双原子分子，一个CO2分子中含3个原子，无论混合气体由什么比例组成，1mol混合气体所含的原子数大于2mol，故D不符合题意； 本题选C。 【变式训练2·变考法】在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是 A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙 C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 【答案】C 【解析】A．根据n=，若M(甲)>M(乙)，则n(甲)＜n(乙)，则气体的分子数：甲＜乙，A错误； B．根据n=，若M(甲) <M(乙)，则n(甲) >n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，气体摩尔体积Vm=，则气体摩尔体积：甲＜乙，B错误； C．根据n=，若M(甲) <M(乙)，则n(甲) >n(乙)，气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，温度相同，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，C正确； D．气体的密度、质量相等，甲、乙两种气体的体积相等，D错误； 故选C。 考向3气体摩尔质量计算的常用方法 例1按要求解答问题： （1）已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为 ，可能是 气体。 （2）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 。 （3）CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是 g·L-1。 ②混合气体的平均摩尔质量是 g·mol-1。 【答案】64 SO2 64 1.61 36 【解析】（1）M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1；根据相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。 （2） 。 （3）CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol， 则，解得x＝0.25，y＝0.25。 ①原混合气体的密度＝=≈1.61 g·L－1。 ②＝ρ·V=ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1。 思维建模 求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法 （1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M=m/n。 （2）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M=NA·m/N。 （3）根据标准状况下气体的密度ρ：M=ρ×22.4 L·mol-1。 （4）根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)：M1/M2=D。 （5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M=M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【变式训练1·变载体】打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是 A．打开打火机开关，分子间距变大 B．摩擦打火石，达到气体着火点 C．丙烷完全燃烧需要空气约为 D．若n(丙烷)：n(丁烷)，该混合物的摩尔质量为 【答案】C 【解析】A．打开打火机开关，压强减小，燃料气化，分子间距变大，A正确； B．摩擦打火石，使温度达到气体着火点，引燃燃料，B正确 C．没有说明具体的温度、压强，不能判断丙烷完全燃烧需要空气的体积，C错误； D．若n(丙烷)：n(丁烷)，该混合物的摩尔质量为，D正确。 故选C。 【变式训练2·变考法】某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A．甲室混合气体的分子总数为3NA B．甲室H2、O2的物质的量之比为1：3 C．甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍 D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 【答案】D 【分析】同温同压，气体的体积比等于物质的量比。室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，根据图示，H2和O2的总物质的量为2mol。 【解析】A．根据以上分析，H2和O2的总物质的量为2mol，则甲室混合气体的分子总数为2NA，故A错误； B．H2和O2的总物质的量为2mol，总质量为19g，设氢气的物质的量为xmol、氧气的物质的量为ymol， ，则x=1.5、y=0.5，甲室H2、O2的物质的量之比为3：1，故B错误； C．甲室气体的平均摩尔质量为，同温同压，气体密度比等于摩尔质量之比，甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的4.75倍，故C错误； D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，发生反应2H2+O2=2H2O，反应后剩余0.5mol氢气，忽略生成水的体积，根据气体的体积比等于物质的量比，活塞最终停留在刻度2处，故D正确； 选D。 1．（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 2．（2024·福建卷）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 【答案】B 【解析】A．1个分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，的键电子数为，A正确； B．分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B错误； C．分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，C正确； D．为，含有8molN，根据氮原子守恒，完全分解产生4mol ，产生的N2分子数为4NA，D正确； 故答案为：B。 3．（2024·海南卷）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．超重水()所含的电子数目为 B．溶液中的数目为 C．过量C与充分反应转移电子数目为 D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为 【答案】A 【解析】A．超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确； B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误； C．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误；   D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误； 故选A。 4．（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 【答案】D 【解析】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误； B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误； C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误； D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确； 故选D。 5．（2024·贵州卷）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 【答案】D 【解析】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误； B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误； C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误； D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确； 故选D。 6．（2024·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 【答案】A 【解析】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确； B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误； C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 故选A。 7．（2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】A 【解析】A．(即)中键的数目为，A正确； B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误； D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误； 故选A。 8．（2024·吉林卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中原子总数为 B．溶液中，数目为 C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$