假期作业13 化学反应的速率与限度-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（人教版）

假期作业１３　化学反应的速率与限度　　　　　　　 化学 反应 的速 率与 限度 速 率 计算 　→v (A)＝Δc (A) Δt 影响 因素→催化剂、浓度、温度、压强等 调 控 从化学反应速率视角→ 从化学反应限度视角→ 限 度 研究 对象→可逆反应 最大 限度→化学平衡状态;特征、判断 ◆[知识点１]　化学反应速率 １．在N２＋３H２􀜩􀜨􀜑 ２NH３ 的反应中,经过一段 时间后,NH３ 的浓度增加了０．６mol􀅰L－１, 在此 时 间 内 用 NH３ 表 示 的 反 应 速 率 为 ０．３０mol􀅰L－１􀅰s－１,则此一段时间是 (　　) A．１s B．２s C．０．４４s D．１．３３s ２．一定温度下,向一个２L的密闭容器中通入 等物质的量的A和B,发生反应:A(g)＋B(g) 􀪅􀪅C(g)＋xD(g),经２min后测得C的浓 度为０．５mol/L,n(A)∶n(D)＝２∶３,以D 表示的平均反应速率v(D)＝０．７５mol􀅰 L－１􀅰min－１,下列说法错误的是 (　　) A．反应速率v(B)＝０．２５mol􀅰L－１􀅰min－１ B．该化学方程式中x＝３ C．２min时,A的转化率为５０％ D．２min时,A的浓度为１mol/L ◆[知识点２]　化学反应速率的影响因素 ３．１０mL浓度为１mol􀅰L－１的盐酸与过量的锌 粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应 速率但又不影响氢气生成量的是 (　　) A．K２SO４ 溶液　　　　　B．H２SO４ 溶液 C．CuSO４ 溶液 D．Na２CO３ 溶液 ４．在不同条件下进行过氧化氢分解实验,有关 数据如下.四组实验中,收集相同体积(折 算成标准状况下)的氧气,所需时间最短的 一组是 (　　) 实验条件 组别 A B C D 过氧化氢溶液的体积/mL １０ １０ １０ １０ 过氧化氢溶液的质量分数 ６％ ６％ ３％ ６％ 温度/℃ ２０ ４０ ４０ ４０ MnO２质量/g ０．０５ ０．０５ ０．０５ ０ ５．臭氧是理想的烟气脱 硝 试 剂,可 逆 反 应 ２NO２(g)＋O３ (g) 􀪅􀪅N２O５(g)＋O２(g) 在体积固定的密闭 容器中进行,反应过程中测得O２(g)的浓度 随时间t的变化曲线如图所示,下列叙述错 误的是 (　　) A．a~c段反应速率加快的原因可能是反应 放热 B．若向容器内充入一定体积的 NO２,化学 反应速率加快 C．向反应体系中通入氢气,反应速率降低 D．２~８min内的化学反应速率v(NO２)＝ ０．４mol􀅰L－１􀅰min－１ ６．某实验小组用０．１mol􀅰L－１Na２S２O３ 溶液 和０．１mol􀅰L－１H２SO４ 溶液为反应物,探 究外界条件对化学反应速率的影响,实验记 录如下: 实验 序号 温度 /℃ H２SO４ 溶液体积 /mL Na２S２O３ 溶液体 积/mL H２O 体积/mL 出现沉淀 所需的时 间/s Ⅰ ３０ １０ ５ ５ t１ Ⅱ ３０ ５ ５ a t２ Ⅲ ６０ １０ ５ ５ t３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９３ 已知:①Na２S２O３＋H２SO４ 􀪅􀪅Na２SO４＋ SO２↑＋S↓＋H２O　②实验结果:t２＞t１＞t３. 下列说法错误的是 (　　) A．a＝１０ B．对比实验Ⅰ、Ⅲ可知,升高温度能加快该 反应速率 C．除了用产生沉淀所需时间,还可以用产 生气泡所需时间来记录和比较反应速率 D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时,可依次向试管中加入 H２SO４ 溶液、H２O、Na２S２O３ 溶液 ７．某实验小组为探究酸性条件下碘化钾与过 氧化氢反应的化学反应速率,进行了以下实 验探究. (１)实验一:向硫酸酸化的过氧化氢溶液中 加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠(Na２S２O３) 的混合溶液,一段时间后溶液变蓝.该小组 查阅资料知体系中存在下列两个主要反应: 反应ⅰ:H２O２＋２I－＋２H＋􀪅􀪅I２＋２H２O; 反应ⅱ:I２＋２S２O２－３ 􀪅􀪅２I－＋S４O２－６ . 为了证实上述反应过程,进行下列实验(所 用试剂浓度均为０．０１mol􀅰L－１) 实验二:向酸化的 H２O２ 溶液中加入碘化钾 淀粉溶液,溶液几秒后变为蓝色.再向已经 变蓝的溶液中加入Na２S２O３ 溶液,溶液立即 褪色. 根据此现象可知反应ⅰ速率　　　　反应 ⅱ的速率(填“大于”“小于”或“等于”),解释 实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原 因是 　 　. (２)为了探究c(H＋)对反应速率的影响,设 计两组对比实验,按下表中的试剂用量将其 迅速混合观察现象.(各实验均在室温条件 下进行) 实验 编号 试剂体积/mL ０．１mol/L H２O２ 溶液 １mol/L H２SO４ 溶液 ０．０１mol/L Na２S２O３ 溶液 ０．１mol/L KI溶液 (含淀粉) H２O 溶液开 始变蓝 的时 间/s Ⅰ ４０ ４０ ２０ ４０ ２０ t１ Ⅱ V１ ２０ ２０ ４０ V２ t２ ①V１＝　　　　,V２＝　　　　. ②对比实验Ⅰ和实验Ⅱ,t１ 　　　　t２(填 “＞”“＜”或“＝”). (３)利用实验Ⅰ的数据,计算反应ⅱ在０~t１s 的化学反应速率v(S２O２－３ )＝　　　　 mol 􀅰L－１􀅰s－１;反应ⅰ在０~t１s的化学反应 速率v(H２O２)＝　　　　 mol􀅰L－１􀅰s－１. ◆[知识点３]　化学反应限度 ８．一定温度下在２L密闭容器中进行着某一 反应,X气体、Y气体的物质的量随时间变 化的曲线如图,下列叙述正确的是 (　　) A．反应的化学方程式为:２Y􀪅􀪅X B．t１min时,物质Y的转化率为６０％ C．t２min时,反应物的正反应速率大于逆反 应速率 D．t３min时,反应停止 ９．在下列四种条件下,都能表明已经达到平衡 状态的可逆反应是 (　　) Ⅰ．恒温恒容时,气体的压强不再改变; Ⅱ．恒温恒压时,气体的体积不再改变; Ⅲ．恒温恒容时,气体的密度不再改变; Ⅳ．恒温恒容时,气体的平均相对分子质量 不再改变. A．２SO２(g)＋O２(g) 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ (g) B．H２(g)＋I２(g) △ 􀜩􀜨􀜑 ２HI(g) C．C(s)＋H２O(g) 高温 　􀜩􀜨􀜑 CO (g)＋H２(g) D．NH２COONH４(s) △ 　􀜩􀜨􀜑 CO２ (g)＋２NH３(g) １０．在一定温度下的密闭容器中,不能说明可 逆反应 H２(g)＋I２(g)􀜩􀜨􀜑 ２HI(g)已经达 到平衡状态的标志是 (　　) A．HI的生成速率与 HI的分解速率相等 B．HI的生成速率与 H２ 的生成速率之比 是２∶１ C．单位时间内一个 H—H 键断裂的同时 有两个 H—I键断裂 D．单位时间里断裂２molHI的同时生成 １molI２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０４ １１．NO２ 和N２O４ 可以相互转化:２NO２(g)􀜩􀜨􀜑 N２O４(g),反应过程放热,现将一定量NO２ 和N２O４ 的混合气体通入体积为１L的恒 容密闭容器中,NO２ 和 N２O４ 浓度随时间 变化关系如图.下列说法正确的是(　　) A．a点时达到了化学平衡状态 B．反应速率v正(b点)＞v正(c点) C．２５min时改变的条件是增大了N２O４ 的 浓度 D．容器内混合气体的平均摩尔质量不变 时可判断达到了化学平衡状态 １２．在某一容积为５L的密闭容器内,加入 ０．２mol的CO和０．２mol的H２O(g),在催化 剂存在的条件下高温加热.发生如下反应: CO(g)＋H２O(g) 催化剂 高温􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CO２(g)＋H２(g),反 应放出热量.反应中CO２ 的浓度随时间变 化的情况如图所示: (１)根据图中数据,从反应开始至达到平衡 时,CO的化学反应速率为　　　　;反应 平衡时c(H２)＝　　　　. (２)判断该反应达到平衡的依据是　　　 (填序号). ①CO减小的化学反应速率和CO２ 减小的 化学反应速率相等 ②CO、H２O、CO２、H２ 的浓度都相等 ③CO、H２O、CO２、H２ 的浓度都不再发生 变化 ④正、逆反应速率都为零 １３．在容积为２L的密闭容器中进行如下反 应:A(g)＋２B(g)􀜩􀜨􀜑 ３C(g)＋nD(g),开 始时A为４mol,B为６mol,５min末时测 得C的物质的量为３mol,D的化学反应速 率v(D)＝０．２mol/(L􀅰min).请回答: (１)５min末A的物质的量浓度为　　 　. (２)前５min内用B表示的化学反应速率 v(B)为　　 　. (３)前５min内A的转化率为　　 　;(转 化率是指某一反应物的转化百分率) (４)化学方程式中n的值为　　 　. (５)此反应在四种不同情况下的反应速率 分别为:①v(A)＝５mol/(L􀅰min) ②v(B)＝６mol/(L􀅰min)　③v(C)＝４．５ mol/(L􀅰min)　④v(D)＝８mol/(L􀅰min) 其中反应速率最快的是　　　(填编号). 影响反应速率的因素 一、为什么抗菌素类的药物宜在饭后服用　抗菌 素类药大部分是胺类化合物,人空腹服用后 药物易被胃中的胃酸分解,降低药效,同时对 胃壁产生较大的刺激作用.而饭后服用药 物,由于胃酸被食物稀释,药物就不会被胃酸 分解,因此抗菌素药物一般在饭后服用. 二、阿司匹林能促使植物开花　２０世纪７０年 代以来,阿司匹林这种退烧、止痛的常用药 在农业上竟也大显身手.在即将枯萎的插 花上洒少许阿司匹林溶液,花瓣又会生机 盎然,未开的花苞受此药的作用将迅速开 花.化学分析表明,这种花激素就是水杨 酸,而水杨酸正是阿司匹林的水解产物. 三、锌、铜与癌症关系的机理　锌控制着生物 膜的稳定性,可增强膜抵抗自由基攻击和 脂质过氧化物损伤的功能;另外,锌对提高 生物体的免疫功能有一定的作用.铜进入 肝细胞后与蛋白质、氨基酸或一些化学致 癌物质形成致癌作用较强的金属大分子配 合物;过量的铜离子作用于DNA,导致恶 性细胞的分裂和生长. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １４ 图所示,根据反应热＝反应物的键能总和－生成物的键能总 和,可 推 出 反 应 物 的 键 能 总 和 小 于 生 成 物 的 键 能 总 和, D错误.] ３．B　[A．N２(g)断键吸收的能量比 O２(g)多,因此 N２(g)更稳 定,A错误;B．１molN２(g)和１molO２(g)的反应吸收的总 能量为９４６kJ＋４９８kJ＝１４４４kJ,生成２molNO(g)放出的 总能量为２×６３２kJ＝１２６４kJ,吸收的总能量大于放出的总 能量,反应是吸热反应,B正确;C．１molN２(g)和１molO２(g) 的反应 吸 收 的 总 能 量 为 ９４６kJ＋４９８kJ＝１４４４kJ,生 成 ２molNO(g)放出的总能量为２×６３２kJ＝１２６４kJ,吸收的 能量比放出的能量多１８０kJ,生成１molNO(g)吸收９０kJ 能量,C错误;D．因为反应为吸热反应,所以１molN２(g)和 １molO２(g)具有的总能量小于２molNO(g)具有的总能量, D错误.] ４．解析:(１)反应后(a)中温度升高,(b)中温度降低,说明(a)中 反应为放热反应,(b)中反应为吸热反应. (２)铝与盐酸反应的离子方程式为 ２Al＋６H＋ 􀪅􀪅２Al３＋ ＋３H２↑. (３)(b)中反应为吸热反应,根据能量守恒定律,(b)中反应物 的总能量应低于生成物的总能量. 答案:(１)放　吸 (２)２Al＋６H＋ 􀪅􀪅２Al３＋ ＋３H２↑ (３)低于 ５．D　[A．氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置, 不需要点燃,A项错误;B．若电解质溶液为稀硫酸,正极发 生还原反应,电极反应式为 O２＋４e－ ＋４H＋ 􀪅􀪅２H２O,B项 错误;C．若电解质溶液为氢氧化钠溶液,电池工作时阴离子 向负极发生移动,即电池工作时 OH－ 向负极移动,C 项错 误;D．电解质 为 高 温 熔 融 碳 酸 盐 时,负 极 发 生 反 应２H２＋ ２CO２－３ －４e－ 􀪅􀪅２H２O＋２CO２,正 极 发 生 的 反 应 为 O２ ＋ ２CO２＋４e－ 􀪅􀪅２CO２－３ ,转移电子数相同的情况下生成和消 耗的二氧化碳相等,可以实现碳中和,D项正确.] ６．C　[A．Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池, 稀硫酸作电解质溶液,锌为负极、铜为正极,正极上氢离子得 到电子生成氢气,所以 Cu片上可看到有气体产生,故 A 正 确;B．氢 离 子 带 正 电 荷,向 正 极 移 动,即 向 Cu片 移 动,故 B正确;C．图１没有形成原电池、图２形成原电池,图１中气 泡产生速度比图２慢,故 C错误;D．图３中正极的电极反应 为铜离子得 到 电 子 发 生 还 原 反 应 得 到 铜,Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅 Cu,故 D正确.] ７．A　[①Y与 M 用导线连接放入稀硫酸中,形成原电池,M 上冒气泡,则 M 是正极,Y 的金属活动性比 M 强.②M、N 为电极,与 N的盐溶液组成原电池,电子从 M 极流出,经过 外电路流入 N极,则 M 是负极,M 的金属活动性比 N强;③ Z能与冷水反应生成 H２,则Z是非常活泼的金属;④X能置 换出 Y,则 X的金属活动性比 Y强.综上所述,这五种金属 的活动性按由强到弱的顺序排列为Z＞X＞Y＞M＞N.] ８．D　[能设计成原电池的化学反应属于自发进行的氧化还原 反应.A为非自发的氧化还原反应,B、C不属于氧化还原反 应,D为能自发进行的氧化还原反应.] ９．C　[A．Ag无法置换硫酸铜中的铜,不存在自发的氧化还原 反应,不能实现化学能转化为电能,故 A 错误;B．Zn比 Cu 活泼,故Zn作负极,Cu作正极,正极发生还原反应,故 B错 误;C．锌比银活泼,锌为负极,银为正极,负极反应式为Zn－ ２e－ 􀪅􀪅Zn２＋ ,正 极 反 应 式 为 Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu,转 移 ０．２mol电子,生成０．１molCu,即正极质量增加０．１mol× ６４g/mol＝６．４g,故 C正确;D．铁比铜活泼,但铁遇浓硝酸 会钝化,故铜作负极,负极反应式为 Cu－２e－ 􀪅􀪅Cu２＋ ,故 D 错误.] １０．C　[根据原电池的工作原理,由装置图知,电极 b产生气 体,则b为正极,电极b为铝片,电极反应式为２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅H２↑;电极a为镁片,作负极,电极反应式为 Mg－２e－ 􀪅􀪅Mg２＋ ,电流经正极流向负极,阳离子移向正极,阴离子 移向负极,据此分析作答.A．由分析知,b电极材料为铝 片,A项错误;B．由分析知,电极a为负极,电极b为正极, 电流由正极流向负极,即电流经 b流向a,B项错误;C．用 NaOH 溶液代替稀硫酸,则铝作负极,阴离子移向负极,则 溶液中的 OH－ 移向铝片一极,C项正确;D．未说明标准状 况,无法计算量筒中收集气体的物质的量,无法计算通过导 线的电子的物质的量,D项错误.] １１．D　[A．从总反应看 Zn失电子发生氧化反应,为电池的负 极,而 MnO２ 中 Mn的化合价降低发生还原反应,为电池的 正极,A项错误;B．而 MnO２ 中 Mn的化合价降低,得电子 发生了还原反应,B项错误;C．MnO２ 为正极发生还原反应 生成 MnO(OH),电 极 反 应 式 为 MnO２ ＋H２O＋e－ 􀪅􀪅 MnO(OH)＋OH－ ,C 项 错 误;D．Zn－２e－ ＋２OH－ 􀪅􀪅 ZnO＋ H２O,n(e－ )＝２ mol,个 数 约 为 ２ mol×６􀆰０２× １０２３ mol－１＝１􀆰２０４×１０２４,D项正确.] １２．C　[A．电池Ⅰ为原电池,Zn作负极,电子从锌流出沿导线 流向铜,电子不能通过电解质溶液,A 错误;B．电池Ⅱ为锌 锰干电池,锌作负极,石墨作正极,MnO２ 在正极得电子发 生还原反应,为氧化剂,B错误;C．电池Ⅲ为铅酸蓄电池,是 二次电池,充电时将电能转化为化学能,C正确;D．电池Ⅳ 为酸性氢氧 燃 料 电 池,氧 气 在 正 极 反 应,电 极 反 应 式 为: O２＋４H＋ ＋４e－ 􀪅􀪅２H２O,D错误.] １３．解析:(１)Zn＋CuSO４ 􀪅􀪅ZnSO４＋Cu反应放热,反应物的 总能量大于生成物的总能量,该反应的能量变化可用图２ 中的甲表示. (２)若断开 K,锌直接与硫酸铜发生反应 Zn＋CuSO４ 􀪅􀪅 ZnSO４＋Cu,锌片上有氧化还原反应发生,没有形成闭合电 路,不能构成原电池,导线上无电流产生. (３)连接 K,构成原电池,锌是负极,锌失电子发生氧化反 应,锌片上的电极反应式为 Zn－２e－ 􀪅􀪅Zn２＋ .铜片发生 反应 Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu,２min后测得锌片和铜片之间的 质量差为１．２９g,设导线中通过电子的物质的量为xmol. 则锌片消耗０􀆰５x molZn、铜片上生成０􀆰５x molCu,０􀆰５x (６５＋６４)＝１􀆰２９,x＝０􀆰０２mol. (４)铜片发生反应 Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu,连接 K 一段时间后, 测得铜片质量增加３．２g,则电路中转移０．１mol电子,同时锌 片质量减少３．３g,锌失电子的物质的量约为０􀆰１０１５４mol, 则这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为 ０．１ ０．１０１５４×１００％≈９８．４８％ . (５)t１s前,铝与浓硝酸发生反应,原电池的负极是铝,t１s 后,随着反应的进行,铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进 行,此时铜作负极,电流方向相反. 答案(１)甲　(２)有　无　(３)Zn－２e－ 􀪅􀪅Zn２＋ 　０􀆰０２　 (４)９８􀆰４８％ (５)铝片　随着反应的进行,铝表面钝化形成氧化膜阻碍反 应进行,此时铜作负极,电流方向相反 假期作业１３ １．B　 [根 据 公 式 v(NH３)＝ Δc Δt ,可 得:Δt＝ Δcv(NH３) ＝ ０．６mol􀅰L－１ ０．３０mol􀅰L－１􀅰s－１ ＝２s.] ２．C　[２ min 后 生 成 的 C 物 质 的 量 为 ０．５ mol/L×２L＝ １mol,生成的 D物质的量为０．７５mol􀅰L－１×２min×２L＝ ３mol,物质的量的改变量之比等于其化学计量数之比,故x ＝３;根据相关数据列三段式如下: 　　　　　　　　A(g)＋B(g)􀪅􀪅C(g)＋３D(g) 起始(mol)　　　　a 　　a　　　０　　 ０ 改变(mol) １ １ １ ３ ２min时(mol) a－１ a－１ １ ３ n(A)∶n(D)＝２∶３,则a－１＝２,a＝３.A．由上述分析可 知,反应速率v(B)＝ １mol２L×２min＝０．２５mol 􀅰L－１􀅰min－１, 故 A正确;由分析可知 B正确;C．２min时,A 的转化率为 １mol ３mol×１００％≈３３．３％ ,故 C错误;D．２min时 A 的物质的 量为２mol,A的浓度为１mol/L,故 D正确.] ３．A　[A．相当于加水,c(H＋ )减小,反应速率减小;B．c(H＋ ) 增大,反应速率增大;C．构成 Zn－Cu－盐酸原电池,反应速 率增大;D．CO２－３ 消耗 H＋ ,使产生 H２ 的量减少.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７９ ４．B　[加入 MnO２ 作催化剂时,温度越高,过氧化氢溶液的质 量分数越大,反应速率越大,制取相同体积的 O２ 所需的时 间越短,故正确答案为B.] ５．C　[A．随着反应的进行,a~c段反应速率反而加快的原因 可能是该反应放热,温 度 升 高,反 应 速 率 加 快,故 A 正 确; B．若向容器内充入一定体积的 NO２,增大了 NO２ 的浓度,化 学反应速率加快,故 B正确;C．恒容条件下,向反应体系中 通入不反应的氢气,反应速率不变,故 C 错误;D．２~８min 内,氧气的浓度变化量为１．６mol􀅰L－１－０．４mol􀅰L－１＝ １．２mol􀅰L－１,则v(O２)＝ １．２mol/L ６min ＝０．２mol 􀅰L－１􀅰min－１, 根据化学反应速率之比等于其化学计量数之比可得,v(NO２)＝ ０．４mol􀅰L－１􀅰min－１,故D正确.] ６．C　[A．实验Ⅰ、Ⅱ的温度相同,比较 H２SO４ 溶液的浓度不 同时,对反应速率产生的影响,则 Na２S２O３ 溶液的浓度应相 同,溶液的总体积应相同,从而得出a＝１０,A 正确;B．实验 Ⅰ、Ⅲ中反应物的浓度都相同,实验结果:t１＞t３,对比实验 Ⅰ、Ⅲ可知,升高温度能加快该反应速率,B正确;C．因为酸 的浓度、温度都会影响SO２ 气体的溶解度,所以不能用产生 气泡所需 时 间 来 记 录 和 比 较 反 应 速 率,C 错 误;D．因 为 H２SO４ 溶液的浓度不同,而 Na２S２O３ 溶液的浓度相同,所以 进行实验Ⅰ、Ⅱ时,可依次向试管中加入 H２SO４ 溶液、H２O、 Na２S２O３ 溶液,D正确.] ７．解析:(１)向酸化的 H２O２ 溶液中加入碘化钾淀粉溶液,溶液 几秒后变为蓝色,说明反应生成碘单质;再向已经变蓝的溶 液中加入 Na２S２O３ 溶液,溶液立即褪色,说明 Na２S２O３ 和碘 单质反应,导致溶液褪色;实验中褪色速率大于变蓝色速率, 可知反应ⅰ的速率小于反应ⅱ的速率; 实验一中同时加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠,生成的碘单 质会立即和硫代硫酸钠反应,当硫代硫酸钠被消耗完,再生 成的I２ 才 能 使 淀 粉 溶 液 变 蓝,故 溶 液 混 合 一 段 时 间 后 才 变蓝; (２)探究c(H＋ )对反应速率的影响,则实验变量为氢离子浓 度,其他因素要相同,故加入过氧化氢溶液要相同,V１＝４０; 溶液的总体积要相同,V２＝４０;反应中氢离子为反应物,反 应物 浓 度 增 加,反 应 速 率 加 快,故 对 比 实 验 Ⅰ 和 实 验 Ⅱ,t１＜t２; (３)实验Ⅰ中混合后溶液总体积为１６０mL,H２O２、Na２S２O３ 的物质 的 量 分 别 为０．０１mol􀅰L－１×４０×１０－３L＝０．４× １０－３ mol、０．０１mol􀅰L－１×２０×１０－３L＝０．２×１０－３ mol,可 知 H２O２ 过量、Na２S２O３ 不足,当溶液开始变蓝时,Na２S２O３ 反应完全,消耗时间为t１s,故反应ⅱ在０~t１s的化学反应 速率v(S２O２－３ )＝ ０．２×１０－３ mol １６０×１０－３L t１s ＝１．２５×１０ －３ t１ mol􀅰L－１􀅰s－１; 根据反应ⅰ、ⅱ可知:H２O２~I２~２S２O２－３ ,则反应ⅰ在０~ t１s的化学反应速率v(H２O２)＝ １ ２v (S２O２－３ )＝ ６．２５×１０－４ t１ mol􀅰L－１􀅰s－１. 答案:(１)小于　硫代硫酸钠被消耗完,再生成的I２ 才能使 淀粉溶液变蓝 (２)①４０　４０　② ＜ (３)１．２５×１０ －３ t１ 　６．２５×１０ －４ t１ ８．C　[A．由图可知,物质的量减小的 Y为反应的反应物,物质 的量增大的 X为生成物,Y和 X的物质的量变化之比为(１０ －３)mol∶(５􀆰５－２)mol＝２∶１,t３ min时,X、Y 的物质的量不 再变化说明反应达到平衡,该反应为可逆反应,则反应的化 学方程式为２Y􀜩􀜨􀜑 X,故 A 错误;B．由图可知,t１ min时,Y 的物 质 的 量 为 ６ mol,则 Y 的 转 化 率 为１０mol－６mol１０mol × １００％＝４０％,故 B错误;C．由图可知,t２ min时,X、Y 的物 质的量相等,但反应未达到平衡,是平衡的形成过程,所以反 应物的正反应速率大于逆反应速率,故 C 正确;D．由图可 知,t３ min时,X、Y的物质的量不再变化说明反应达到平衡, 正、逆反应速率相等,但反应没有停止,故 D错误.] ９．C　[A．该反应的反应物和生成物都是气体,恒温恒容条件 下,不管反应是否达到平衡状态,气体的密度始终不变,在Ⅲ 条件下不能说明反应达到平衡状态,A 错误;B．该反应为等 体积反应,恒温恒容条件下,不管反应是否达到平衡状态,气 体的压强、密度和平均相对分子质量均不改变,恒温恒压条 件下,气体体积不变也不能说明反应达到平衡,四个条件均 不能说明反应达到平衡状态,B错误;C．该反应为气体体积 增大的反应,且反应物中有固体,恒温恒容条件下,气体的压 强不变、密度不变、平均相对分子质量不变均可说明反应达 到平衡状态,同时恒温恒压条件下,气体的体积不变可说明 反应达到平衡,C正确;D．该反应的反应物中没有气体,生 成物中二氧化碳和氨气的物质的量之比始终为１∶２,则不管 反应是否达到平衡状态,恒温恒容状态下,气体的平均相对 分子质量始终不变,D错误.] １０．D　[A．HI的生成速率与 HI的分解速率相等,说明正反应 速率与逆反应速率相等,即达到平衡状态,A 项正确;B．HI 的生成速率与 H２ 的生成速率之比是２∶１,根据各物质的 化学反应速率之比等于其化学计量数之比可知,当转换成 同一物质 H２ 后能反映出正反应速率与逆反应速率相等, 即可 说 明 达 到 平 衡 状 态,B 项 正 确;C．单 位 时 间 内 一 个 H－H键断裂的同时有两个 H－I键断裂,说明正反应速率 与逆反应速率相等,即达到平衡状态,C项正确;D．单位时 间里断裂２molHI的同时生成１molI２,只代表逆反应方 向的速率,不能说明正反应速率是否等于逆反应速率,因此 不能说明反应是否达到平衡状态,D项错误.] １１．D　[A．a点后物质浓度继续变化,此时没有达到了化学平 衡状态,A错误;B．c点物质浓度更大,则反应速率更快,故 反应速率v正 (b点)＜v正 (c点),B错误;C．２５min时二氧 化氮浓度瞬间增大、而四氧化二氮浓度不变,则改变的条件 是增大了 NO２ 的浓度,C错误;D．混合气体的平均摩尔质 量为 􀮄M＝mn ,气体质量不变,但是气体的总物质的量随反 应进行而改变,所以 􀮄M 会发生改变,当 􀮄M 不变时,反应达 到平衡,D正确.] １２．解析:(１)由图可知１０min时反应达到平衡,所以v(CO)＝ Δc(CO) Δt ＝ ０．０３mol􀅰L－１ １０min ＝０．００３mol 􀅰L－１􀅰min－１,反 应时转化的浓度之比＝化学方程式中化学计量数之比,所 以 Δc(H２)＝Δc(CO)＝０．０３mol􀅰L－１. (２)达到平衡的标志是各物质的物质的量分数保持一定,浓 度不变,正、逆反应速率相等且不为零.CO 减小的化学反 应速率是正反应速率,CO２ 减小的化学反应速率是逆反应 速率,所以选①③. 答案:(１)０．００３mol􀅰L－１􀅰min－１　０．０３mol􀅰L－１ (２)①③ １３．解析:D表示的化学反应速率v(D)为０．２mol/(L􀅰min),则生 成 D的物质的量浓度为c(D)＝０．２mol/(L􀅰min)×５min ＝１mol/L.从而建立以下三段式: A(g)　＋２B(g)􀜩􀜨􀜑 ３C(g)＋nD(g) 起始量(mol/L)　　　２　　　　３　　　　０　　　　０ 变化量(mol/L) ０．５ １ １．５ １ 平衡量(mol/L) １．５ ２ １．５ １ (１)由 上 面 分 析 可 知,５ min 末 A 的 物 质 的 量 浓 度 为 １．５mol/L.(２)前５min内用B表示的化学反应速率v(B) ＝１mol /L ５min ＝０．２mol /(L􀅰min).(３)前５min内 A的转化率 为０．５mol/L ２mol/L ×１００％＝２５％ .(４)由浓度的变化量之比等于其 化学计量数之比,可得出n ３＝ １mol/L １．５mol/L ,n＝２.(５)为便于比 较,将各物质表示的速率都转化为 A物质表示的速率,则为: ①v(A)＝５mol/(L􀅰min);②v(B)＝６mol/(L􀅰min),v(A)＝ ３mol/(L􀅰min);③v(C)＝４．５ mol/(L􀅰min),v(A)＝ １．５mol/(L􀅰min);④v(D)＝８mol/(L􀅰 min),v(A) ＝４mol/(L􀅰min); 以上 速 率 中,５ mol/(L􀅰min)最 大,故 反 应 速 率 最 快 的 是①. 答案:(１)１．５mol/L　(２)０．２mol/(L􀅰min) (３)２５％　(４)２　(５)① 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８９