假期作业12 化学反应与能量转化-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（人教版）

(２)装置 A中盛装浓氨水的仪器名称为分液漏斗;橡皮管a 的作用是平衡气压,使氨水能顺利滴下; (３)E的作用是吸收氨气,导管要长的原因是防止 E中浓硫 酸倒吸进入装置 D,影响测定结果; (４)G读数换算成标准状况下的气体体积为V L,即n(N２) ＝ V２２．４mol ,称得干燥管D增重mg,则n(H２O)＝ m １８mol , 则氨分子中氮、氢的原子个数比＝氮、氢的物质的量之比＝ ２V ２２．４mol∶ ２m １８ mol＝９V∶１１􀆰２m ;若不用 E,则有氨气溶于 F,为维持压强,部分氮气无法进入 F,所测得氮气体积偏 小,氮、氢的原子个数比偏小. 答案:(１)打开 K１ 滴加浓氨水,再打开 K２　２NH３＋３CuO △ 　 􀪅􀪅N２＋３H２O＋３Cu (２)分液漏斗　平衡气压,使氨水能顺利滴下 (３)防止E中浓硫酸倒吸进入装置 D,影响测定结果 (４)９V∶１１．２m　偏小 假期作业１１ １．B　[A．半导体核心器件芯片的主要成分是硅,A错误;B．电 动汽车电池工作时正极发生还原反应,B正确;C．聚丙烯的 结构简式为 ,C错误;D．石墨烯属于无机非金 属材料,D错误.] ２．B　[A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,可用于制 造发动机部件,其化学式为Si３N４,A 正确;B．利用硅的半导 体性能,可以制成太阳能电池,B错误;C．碳化硅硬度大、熔 点高,可用于制作高温结构陶瓷和轴承,C正确;D．富勒烯 是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称,属于新型无机非 金属材料,D正确.] ３．D　[B．陶瓷、玻璃、水泥溶器所含材质物质中都含有 SiO２, 能与氢氟酸反应;C．石灰硬化的原理是 Ca(OH)２ 与 CO２ 反 应生成 CaCO３,而水泥硬化过程中发生复杂的物理变化和 化学变化.] ４．解析:(１)生石灰是 CaO,为碱性氧化物且不含 Si,不属于硅 酸盐.(２)SiO２ 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 SiO２＋ ２NaOH􀪅􀪅Na２SiO３＋H２O.由于 SiO２ 能溶于氢氟酸,因 此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃.(３)Na２SiO３ 水溶液又称 “水玻 璃”且 有 阻 燃 的 功 能,因 此 可 用 作 防 火 剂,SiO２ 和 Na２CO３ 在高温下反应生成 Na２SiO３ 和CO２,故含SiO２ 的材 料(普通玻璃、石英玻璃)以及 Al２O３ 等都能与 Na２CO３ 在高 温下反应,故不能用以上材质的坩埚熔融纯碱.(４)该反应 中 C被 氧 化,SiO２ 中 ＋４ 价 的 硅 被 还 原,因 此 SiO２ 作 氧 化剂. 答案:(１)D　(２)SiO２＋２NaOH 􀪅􀪅Na２SiO３＋H２O　氢氟 酸　(３)防火剂　D　(４)C　SiO２ ５．B　[单质硅能与氢氟酸反应,具有亲氟性,但不能与盐酸反 应,故 A错误;二氧化硅具有导光性,是光导纤维的主要成 分,故B正确;该反应的发生是因为生成气体 CO,气体从体 系中逸出,促进了反应的进行,不能说明非金属性 C＞Si,故 C错误;SiO２ 与氢氟酸反应,体现硅元素的亲氟性,而非碱 性氧化物的性质,故 D错误.] ６．B　[能腐蚀玻璃的是氢氟酸,反应的化学方程式为SiO２＋４HF 􀪅􀪅SiF４↑＋２H２O.] ７．C　[A．在反应２C＋SiO２ 高温 　 􀪅􀪅２CO↑＋Si中 Si元素的化合 价由＋４降到０,SiO２ 为氧化剂,被还原,Si为还原产物,C 元素的化合价由０升到＋２,C为还原剂,还原剂的还原性大 于还原产物 的 还 原 性,所 以 碳 的 还 原 性 比 硅 的 还 原 性 强, A错误;B．因为 Na２SiO３ 溶液是一种黏合剂,所以不能用带 磨口玻璃塞的试剂瓶盛放 Na２SiO３ 溶液,B错误;C．SiO２ 不 能直接与水反应,所以制取硅酸可用可溶性硅酸盐与 CO２ (或盐酸)反 应:Na２SiO３ ＋CO２(少)＋H２O 􀪅􀪅Na２CO３ ＋ H２SiO３↓(或 Na２SiO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２SiO３↓),C正 确;D．反应 Na２CO３＋SiO２ 高温 　 􀪅􀪅CO２↑＋Na２SiO３ 能在高温 下进行,主要是因为产物中有气体生成,气体从反应体系中 逸出,有利于反应的进行,与酸性无关,D错误.] ８．D　[步骤Ⅰ中,SiO２ 与焦炭反应生成Si和 CO,焦炭作还原 剂,A 错 误;步 骤 Ⅱ 中 Si与 HCl在 ３００ ℃ 下 反 应 生 成 SiHCl３,属于氧化还原反应,B错误;整个流程中 H２ 和 HCl 都可循环利用,C错误;SiHCl３ 和SiCl４ 的沸点相差较大,可 采用蒸馏的方法提纯SiHCl３,D正确.] ９．B　[A．ⅰ中 C在高温下还原二氧化硅为硅单质,同时生成 一氧化碳逸出使得反应能够进行,不能说明“非金属性 C比 Si强”,A错误;B．非金属性越强,其最高价氧化物对应的水 化物的酸性越强,碳酸的酸性强于硅酸,能说明“非金属性 C 比Si强”,B正确;C．非金属性越强,其简单氢化物稳定性越 强;而碳酸的热稳定性弱于硅酸,不能说明“非金属性 C 比 Si强”,C错误;D．碳化硅(SiC)的结构类似金刚石,硬度大, 与晶体类型有关,不能说明“非金属性 C比Si强”,D错误.] １０．解析:(１)SiO２ 与 C在高温下反应,会因 C的用量不同而使 产物不同:SiO２＋２C 高温 􀪅􀪅Si＋２CO↑或 SiO２＋３C 高温 􀪅􀪅SiC ＋２CO↑.(２)反应①的条件是高温和隔绝空气.(３)反应 ②中 CuO与 NH３ 反应生成 A,A 经浓硫酸干燥得到高纯 度 N２,据此推测②中 NH３ 被氧化为 N２,则 CuO 被还原为 Cu,结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式:３CuO ＋２NH３ △ 􀪅􀪅３Cu＋N２ ＋３H２O.(４)A中 可 能 的 杂 质 有 NH３ 和 H２O.(５)用SiCl４、N２、H２ 在稀有气体保护下加强 热,得到纯度较高的Si３N４,结合得失电子守恒和原子守恒 写出化学方程式:３SiCl４＋２N２＋６H２ 高温 􀪅􀪅Si３N４＋１２HCl. 答案:(１)C的用量　(２)高温和隔绝空气 (３)３CuO＋２NH３ △ 􀪅􀪅３Cu＋N２＋３H２O (４)NH３ 和 H２O (５)３SiCl４＋２N２＋６H２ 高温 􀪅􀪅Si３N４＋１２HCl １１．B　[根据酸与盐反应的规律,CO２ 通入CaCl２ 溶液不反应, 无明显现象;过量的 CO２ 通入浓 Na２SiO３ 溶液中有白色沉 淀 H２SiO３ 生成;CO２ 通入 Ca(OH)２ 溶液至过量会发生反 应 Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O,CaCO３＋H２O＋ CO２ 􀪅􀪅Ca(HCO３)２,最终生成 Ca(HCO３)２ 而无沉淀;过 量 CO２ 通 入 饱 和 Na２CO３ 溶 液 中 Na２CO３ ＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅２NaHCO３↓,生成的 NaHCO３ 质量增加,水被消耗且 溶解度比 Na２CO３ 溶解度小而有结晶析出.] １２．BC　[A．石墨烯是由一种元素组成的纯净物,属于单质,故 错误;B．石墨烯与 C６０是由碳元素组成的不同的单质,互为 同素异形体,故正确;C．石墨烯可看作是石墨的层状结构一层 一层地剥开得到的单层碳原子,所以石墨烯的结构中部分碳 原子处于同一平面,故正确;D．石墨制成石墨烯,反应物与生 成物均是一种,所以不属于化合反应,故错误.] １３．解析:(１)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,现 象为固体溶解并有气泡产生;装置Ⅱ的作用是吸收 CO２ 中 混有的 HCl气体,反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的 离子方程式为 HCO－３ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑.(２)二氧化 碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸,现象为有白色胶状沉淀生 成,反 应 的 化 学 方 程 式 为 Na２SiO３ ＋CO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 Na２CO３＋H２SiO３↓.(３)根据强酸制取弱酸的规律可以 得出酸性强弱顺序为盐酸＞碳酸＞硅酸. 答案:(１)固体溶解并有气泡产生　吸收 CO２ 中混有的 HCl气体　HCO－３ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑ (２)有 白 色 胶 状 沉 淀 生 成 　Na２SiO３ ＋CO２ ＋H２O 􀪅􀪅 Na２CO３＋H２SiO３↓　(３)酸性:盐酸＞碳酸＞硅酸 假期作业１２ １．D　[过程Ⅰ,H２ 和 O２ 中的化学键断裂吸收能量,属于吸热 过程,A正确;过程Ⅲ,形成水分子中化学键的过程释放能量, 属于放热过程,B正确;H２ 和 O２ 反应生成 H２O,所有旧化学键 都断裂,且形成了新化学键,C正确;该反应中的能量转化形式 有化学能转化为化学能、化学能转化为热能等,D错误.] ２．D　[A．铁、碳与氯化铁溶液组成原电池,铁极失去电子发生 氧化反应,A正确;B．铁、银与硫酸铜溶液组成的原电池中, 银极 得 电 子 为 正 极,Cu２＋ 和 电 子 均 向 正 极 移 动,B 正 确; C．由图知反应物总能量高于生成物总能量,该反应为放热 反应,盐酸与氢氧化钠反应为放热反应,其能量变化可用上 图简单表示,C正确;D．２H２＋O２ 点燃 　 􀪅􀪅２H２O 的能量变化如 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６９ 图所示,根据反应热＝反应物的键能总和－生成物的键能总 和,可 推 出 反 应 物 的 键 能 总 和 小 于 生 成 物 的 键 能 总 和, D错误.] ３．B　[A．N２(g)断键吸收的能量比 O２(g)多,因此 N２(g)更稳 定,A错误;B．１molN２(g)和１molO２(g)的反应吸收的总 能量为９４６kJ＋４９８kJ＝１４４４kJ,生成２molNO(g)放出的 总能量为２×６３２kJ＝１２６４kJ,吸收的总能量大于放出的总 能量,反应是吸热反应,B正确;C．１molN２(g)和１molO２(g) 的反应 吸 收 的 总 能 量 为 ９４６kJ＋４９８kJ＝１４４４kJ,生 成 ２molNO(g)放出的总能量为２×６３２kJ＝１２６４kJ,吸收的 能量比放出的能量多１８０kJ,生成１molNO(g)吸收９０kJ 能量,C错误;D．因为反应为吸热反应,所以１molN２(g)和 １molO２(g)具有的总能量小于２molNO(g)具有的总能量, D错误.] ４．解析:(１)反应后(a)中温度升高,(b)中温度降低,说明(a)中 反应为放热反应,(b)中反应为吸热反应. (２)铝与盐酸反应的离子方程式为 ２Al＋６H＋ 􀪅􀪅２Al３＋ ＋３H２↑. (３)(b)中反应为吸热反应,根据能量守恒定律,(b)中反应物 的总能量应低于生成物的总能量. 答案:(１)放　吸 (２)２Al＋６H＋ 􀪅􀪅２Al３＋ ＋３H２↑ (３)低于 ５．D　[A．氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置, 不需要点燃,A项错误;B．若电解质溶液为稀硫酸,正极发 生还原反应,电极反应式为 O２＋４e－ ＋４H＋ 􀪅􀪅２H２O,B项 错误;C．若电解质溶液为氢氧化钠溶液,电池工作时阴离子 向负极发生移动,即电池工作时 OH－ 向负极移动,C 项错 误;D．电解质 为 高 温 熔 融 碳 酸 盐 时,负 极 发 生 反 应２H２＋ ２CO２－３ －４e－ 􀪅􀪅２H２O＋２CO２,正 极 发 生 的 反 应 为 O２ ＋ ２CO２＋４e－ 􀪅􀪅２CO２－３ ,转移电子数相同的情况下生成和消 耗的二氧化碳相等,可以实现碳中和,D项正确.] ６．C　[A．Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池, 稀硫酸作电解质溶液,锌为负极、铜为正极,正极上氢离子得 到电子生成氢气,所以 Cu片上可看到有气体产生,故 A 正 确;B．氢 离 子 带 正 电 荷,向 正 极 移 动,即 向 Cu片 移 动,故 B正确;C．图１没有形成原电池、图２形成原电池,图１中气 泡产生速度比图２慢,故 C错误;D．图３中正极的电极反应 为铜离子得 到 电 子 发 生 还 原 反 应 得 到 铜,Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅 Cu,故 D正确.] ７．A　[①Y与 M 用导线连接放入稀硫酸中,形成原电池,M 上冒气泡,则 M 是正极,Y 的金属活动性比 M 强.②M、N 为电极,与 N的盐溶液组成原电池,电子从 M 极流出,经过 外电路流入 N极,则 M 是负极,M 的金属活动性比 N强;③ Z能与冷水反应生成 H２,则Z是非常活泼的金属;④X能置 换出 Y,则 X的金属活动性比 Y强.综上所述,这五种金属 的活动性按由强到弱的顺序排列为Z＞X＞Y＞M＞N.] ８．D　[能设计成原电池的化学反应属于自发进行的氧化还原 反应.A为非自发的氧化还原反应,B、C不属于氧化还原反 应,D为能自发进行的氧化还原反应.] ９．C　[A．Ag无法置换硫酸铜中的铜,不存在自发的氧化还原 反应,不能实现化学能转化为电能,故 A 错误;B．Zn比 Cu 活泼,故Zn作负极,Cu作正极,正极发生还原反应,故 B错 误;C．锌比银活泼,锌为负极,银为正极,负极反应式为Zn－ ２e－ 􀪅􀪅Zn２＋ ,正 极 反 应 式 为 Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu,转 移 ０．２mol电子,生成０．１molCu,即正极质量增加０．１mol× ６４g/mol＝６．４g,故 C正确;D．铁比铜活泼,但铁遇浓硝酸 会钝化,故铜作负极,负极反应式为 Cu－２e－ 􀪅􀪅Cu２＋ ,故 D 错误.] １０．C　[根据原电池的工作原理,由装置图知,电极 b产生气 体,则b为正极,电极b为铝片,电极反应式为２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅H２↑;电极a为镁片,作负极,电极反应式为 Mg－２e－ 􀪅􀪅Mg２＋ ,电流经正极流向负极,阳离子移向正极,阴离子 移向负极,据此分析作答.A．由分析知,b电极材料为铝 片,A项错误;B．由分析知,电极a为负极,电极b为正极, 电流由正极流向负极,即电流经 b流向a,B项错误;C．用 NaOH 溶液代替稀硫酸,则铝作负极,阴离子移向负极,则 溶液中的 OH－ 移向铝片一极,C项正确;D．未说明标准状 况,无法计算量筒中收集气体的物质的量,无法计算通过导 线的电子的物质的量,D项错误.] １１．D　[A．从总反应看 Zn失电子发生氧化反应,为电池的负 极,而 MnO２ 中 Mn的化合价降低发生还原反应,为电池的 正极,A项错误;B．而 MnO２ 中 Mn的化合价降低,得电子 发生了还原反应,B项错误;C．MnO２ 为正极发生还原反应 生成 MnO(OH),电 极 反 应 式 为 MnO２ ＋H２O＋e－ 􀪅􀪅 MnO(OH)＋OH－ ,C 项 错 误;D．Zn－２e－ ＋２OH－ 􀪅􀪅 ZnO＋ H２O,n(e－ )＝２ mol,个 数 约 为 ２ mol×６􀆰０２× １０２３ mol－１＝１􀆰２０４×１０２４,D项正确.] １２．C　[A．电池Ⅰ为原电池,Zn作负极,电子从锌流出沿导线 流向铜,电子不能通过电解质溶液,A 错误;B．电池Ⅱ为锌 锰干电池,锌作负极,石墨作正极,MnO２ 在正极得电子发 生还原反应,为氧化剂,B错误;C．电池Ⅲ为铅酸蓄电池,是 二次电池,充电时将电能转化为化学能,C正确;D．电池Ⅳ 为酸性氢氧 燃 料 电 池,氧 气 在 正 极 反 应,电 极 反 应 式 为: O２＋４H＋ ＋４e－ 􀪅􀪅２H２O,D错误.] １３．解析:(１)Zn＋CuSO４ 􀪅􀪅ZnSO４＋Cu反应放热,反应物的 总能量大于生成物的总能量,该反应的能量变化可用图２ 中的甲表示. (２)若断开 K,锌直接与硫酸铜发生反应 Zn＋CuSO４ 􀪅􀪅 ZnSO４＋Cu,锌片上有氧化还原反应发生,没有形成闭合电 路,不能构成原电池,导线上无电流产生. (３)连接 K,构成原电池,锌是负极,锌失电子发生氧化反 应,锌片上的电极反应式为 Zn－２e－ 􀪅􀪅Zn２＋ .铜片发生 反应 Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu,２min后测得锌片和铜片之间的 质量差为１．２９g,设导线中通过电子的物质的量为xmol. 则锌片消耗０􀆰５x molZn、铜片上生成０􀆰５x molCu,０􀆰５x (６５＋６４)＝１􀆰２９,x＝０􀆰０２mol. (４)铜片发生反应 Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu,连接 K 一段时间后, 测得铜片质量增加３．２g,则电路中转移０．１mol电子,同时锌 片质量减少３．３g,锌失电子的物质的量约为０􀆰１０１５４mol, 则这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为 ０．１ ０．１０１５４×１００％≈９８．４８％ . (５)t１s前,铝与浓硝酸发生反应,原电池的负极是铝,t１s 后,随着反应的进行,铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进 行,此时铜作负极,电流方向相反. 答案(１)甲　(２)有　无　(３)Zn－２e－ 􀪅􀪅Zn２＋ 　０􀆰０２　 (４)９８􀆰４８％ (５)铝片　随着反应的进行,铝表面钝化形成氧化膜阻碍反 应进行,此时铜作负极,电流方向相反 假期作业１３ １．B　 [根 据 公 式 v(NH３)＝ Δc Δt ,可 得:Δt＝ Δcv(NH３) ＝ ０．６mol􀅰L－１ ０．３０mol􀅰L－１􀅰s－１ ＝２s.] ２．C　[２ min 后 生 成 的 C 物 质 的 量 为 ０．５ mol/L×２L＝ １mol,生成的 D物质的量为０．７５mol􀅰L－１×２min×２L＝ ３mol,物质的量的改变量之比等于其化学计量数之比,故x ＝３;根据相关数据列三段式如下: 　　　　　　　　A(g)＋B(g)􀪅􀪅C(g)＋３D(g) 起始(mol)　　　　a 　　a　　　０　　 ０ 改变(mol) １ １ １ ３ ２min时(mol) a－１ a－１ １ ３ n(A)∶n(D)＝２∶３,则a－１＝２,a＝３.A．由上述分析可 知,反应速率v(B)＝ １mol２L×２min＝０．２５mol 􀅰L－１􀅰min－１, 故 A正确;由分析可知 B正确;C．２min时,A 的转化率为 １mol ３mol×１００％≈３３．３％ ,故 C错误;D．２min时 A 的物质的 量为２mol,A的浓度为１mol/L,故 D正确.] ３．A　[A．相当于加水,c(H＋ )减小,反应速率减小;B．c(H＋ ) 增大,反应速率增大;C．构成 Zn－Cu－盐酸原电池,反应速 率增大;D．CO２－３ 消耗 H＋ ,使产生 H２ 的量减少.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７９ 　假期作业１２　化学反应与能量转化　　　　　　　 １．化学反应与热能 化 学 反 应 放热反应→ 宏观 　 →E(反)＞E(生) 实例 　 → 燃烧、中和反应、活泼金属与 H２O 或酸反应、大多数化合反应 微观 　 →Q(吸)＜Q(放) 吸热反应→ 宏观 　 →E(反)＜E(生) 实例 　 → NH４Cl与Ba(OH)２􀅰８H２O反应、 C与CO２的反应、大多数分解反应 微观 　 →Q(吸)＞Q(放) ２．化学反应与电能 原 电 池 装置构成 　 负极:较活泼金属;流出电子;发生氧化反应→ 电解质溶液→ 正极:较不活泼金属或非金属;流入电 子;发生还原反应 → 化学电池 　 一次电池:如锌锰干电池→ 燃料电池:如氢氧燃料电池→ 二次电池:如铅酸蓄电池→ ◆[知识点１]　化学能与热能 １．H２ 与O２ 发生反应的过程可用如下模型图 表示(“—”表示化学键).下列说法不正确 的是 (　　) A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅲ一定是放热过程 C．该反应过程中所有旧化学键都断裂,且 形成了新化学键 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形 式进行 ２．下列有关推断错误的是 (　　) A．铁、碳与氯化铁溶液组成原电池,铁极发 生氧化反应 B．铁、银与硫酸铜溶液组成的原电池中, Cu２＋和电子均向银极移动 C．盐酸与氢氧化钠反应的能量变化可用上 图简单表示 D．２H２＋O２ 点燃 　􀪅􀪅２H２O的能量变化如图所 示,可推出反应物的键能总和大于生成 物的键能总和 ３．如图为N２(g)和O２(g)反应生成NO(g)过程中 的能量变化.下列说法正确的是 (　　) A．通常情况下,O２(g)比N２(g)稳定 B．N２(g)和O２(g)反应生成 NO(g)是吸热 反应 C．N２(g)和O２(g)反应生成１molNO(g)放 出６３２kJ能量 D．１molN２(g)和１molO２(g)具有的总能 量大于２molNO(g)具有的总能量 ４．某同学做如下实验,以检验反应中的能量 变化. (１)在实验中发现反应后(a)中温度升高,由 此可以判断(a)中反应是　　　　热反应; (b)中温度降低,由此可以判断(b)中反应是 　　　　热反应. (２)写出铝与盐酸反应的离子方程式 　 　. (３)根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能 量应该　　　　(填“高于”或“低于”)其生 成物的总能量. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６３ ◆[知识点２]　化学能与电能 ５．我国航天事业在世界领先,载人飞船中用到 的主要是氢氧燃料电池.下列有关氢氧燃 料电池的说法正确的是 (　　) A．氢氧燃料电池需要点燃引发才能正常 工作 B．若电解质溶液为稀硫酸,正极反应式为 O２＋２H２O＋４e－􀪅􀪅４OH－ C．若电解质溶液为氢氧化钠溶液,电池工 作时OH－向正极移动 D．电解质为溶液高温熔融碳酸盐时,正极 反应物为O２ 和CO２,可实现碳中和 ６．实验探究是提高学习效果的有力手段.某 同学用如图所示装置研究原电池原理.下 列说法错误的是 (　　) A．若图１中的Zn、Cu下端接触,可观察到 Cu片上有无色气泡产生 B．图２中 H＋向Cu片移动 C．图１中气泡产生速度比图２快 D．图３中正极的电极反应式为Cu２＋＋２e－ 􀪅􀪅Cu ７．X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下反应: ①Y与 M 用导线连接放入稀硫酸中,M 上 冒气泡; ②M、N为电极,与N的盐溶液组成原电池,电 子从 M极流出,经过外电路流入N极; ③Z＋２H２O(冷水)􀪅􀪅Z(OH)２＋H２↑; ④水溶液中,X＋Y２＋􀪅􀪅X２＋＋Y. 这五种金属的活动性由强到弱的顺序为 (　　) A．Z＞X＞Y＞M＞N B．Z＞Y＞X＞M＞N C．Z＞X＞Y＞N＞M D．X＞Y＞M＞N＞Z ８．在理论上可设计成原电池的化学反应是 (　　) A．C(s)＋H２O(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２(g) B．Ba(OH)２􀅰８H２O(s)＋２NH４Cl(s)􀪅􀪅 BaCl２(aq)＋２NH３􀅰H２O(l)＋８H２O(l) C．CaC２(s)＋２H２O(l)􀪅􀪅Ca(OH)２(s)＋ C２H２(g) D．CH４(g)＋２O２(g)􀪅􀪅CO２(g)＋２H２O(l) ９．根据原电池原理,下列有关如图 装置的说法正确的是 (　　) A．若a为Ag,b为Cu,c为硫酸 铜溶液,则a电极有红色固 体析出 B．若a为Zn,b为Cu,c为稀硫酸,则b电 极发生氧化反应 C．若a为Zn,b为Ag,c为硫酸铜溶液,每转移 ０．２mol电子,b电极质量增加６．４g D．若a为Fe,b为Cu,c为浓硝酸,则负极 发生的电极反应式为Fe－２e－􀪅􀪅Fe２＋ １０．现用如图所示装置来测定某原电池工作时 在一段时间内通过导线的电子的物质的 量.量筒的规格为１０００mL,电极材料是 镁片和铝片.下列有关说法正确的是 (　　) A．b电极材料是镁片 B．电流经a流向b C．若用NaOH溶液代替稀硫酸,溶液中的 OH－移向铝片一极 D．当量筒中收集到６７２mL气体时,通过 导线的电子的物质的量为０．０６mol １１．有一种“纸电池”,一面镀锌,一面镀二氧化 锰,纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的 电解液,电池总反应式为:Zn＋２MnO２＋ H２O􀪅􀪅ZnO＋２MnO(OH).下列说法 正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７３ A．该电池的正极材料是锌 B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应 C．电池的正极反应式为 MnO２＋H２O＋ ２e－􀪅􀪅MnO(OH)＋OH－ D．当有１mol锌溶解时,转移的电子数约 为１．２０４×１０２４ １２．下列关于四种电池的叙述正确的是(　　) A．电池Ⅰ中电子的流向:Zn→Cu→稀硫酸 →Zn B．电 池 Ⅱ 中 石 墨 棒 上 发 生 还 原 反 应, MnO２ 作催化剂 C．电池Ⅲ是二次电池,充电时电能转化为 化学能 D．电 池Ⅳ中 正 极 的 电 极 反 应 式:O２＋ ２H２O＋４e－􀪅􀪅４OH－ １３．某兴趣小组依据反应Zn＋CuSO４􀪅􀪅ZnSO４ ＋Cu探究原电池的工作原理,将质量相等 的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液 中构成如图１装置. (１)该反应的能量变化可用图２中的　　　 (填“甲”或“乙”)表示. (２)若断开 K,锌片上　　　(填“有”或 “无”,下同)氧化还原反应发生,导线上 　　　　　电流产生. (３)连接K,锌片上的电极反应式为　　　 　 　.２min后测得锌片和铜片之间的质 量差为１．２９g,则导线中通过电子的物质 的量为　　　mol. (４)连接 K一段时间后,测得铜片质量增 加３．２g,同时锌片质量减少３．３g,则这段 时间内该装置消耗的化学能转化为电能的 百分比为　　　　(结果精确到０．０１％). (５)常温下,将除去表面氧化膜的铝片、铜 片插入浓 HNO３ 中组成原电池装置(如图 ３甲),测得原电池的电流强度 (I)随时间 (t)的变化如图３乙所示,反应过程中有红 棕色气体产生. t１s前,原电池的负极是　　　　 　,t１s 后,外电路中电子流动方向发生改变,原因 是　　　　 　. 水果电池的发电原理 水果电池的发电原理:两种金属片的电化学 活性是不一样的,其中更活泼的那边的金属片能 置换出水果中的酸性物质的氢离子,由于产生了 正电荷,整个系统需要保持稳定(或者说是产生 了电场,电场造成下列结果),所以在组成原电池 的情况下,由电子从回路中保持系统的稳定,这 样的话理论上来说电流大小直接和果酸浓度相 关,(如果是要表达为一个函数关系的话,那么这 个函数其实是和离子强度有关的而且还是定量 关系,和离子浓度有定性的关系),在此情况下, 如果回路的长度改变,势必造成回路的改变,所 以也会造成电压的改变. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８３