精品解析：2025年山东省济南市天桥区中考三模考试化学试卷

2025年九年级学业水平考试模拟测试 化学试题 注意事项： 本试题共8页，满分为100分，考试时间为60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。 答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1. 2025年吉祥物——“巳升升”不仅蕴含了满满的中式美好寓意，又巧妙地融入了许多创新元素，同时融合了更多的传统技艺。巳升升的背部则巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。其制作过程含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 2. 中国承诺努力争取在2060年前实现“碳中和”，彰显了我国的责任与担当，也是实现我国绿色可持续发展的内在要求。下列做法中，不利于实现碳中和的是 A. 发展捕集技术 B. 退耕还林，推进生态环境建设 C. 鼓励乘坐公交出行 D. 大力提倡使用一次性餐具 3. 化学实验是进行科学探究的重要方式，下列关于实验操作的说法中，不合理的是 A. 实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品 B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方 C. 实验室用CO还原时，应先通入CO气体，然后点燃酒精喷灯加热 D. 称量氢氧化钠等腐蚀性药品时，应将药品放在纸上称量 4. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列说法正确的是 A. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B. 厨房天然气泄漏，应立即打开抽油烟机排气 C. 家用电器起火，立即用大量水浇灭 D. 人员被火势围困在高层建筑时，应乘坐楼内电梯迅速撤退 5. 下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是 A. 石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 B. 浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 6. 500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是 A. 钴元素属于非金属元素 B. 钴原子核内有27个中子 C. 钴的相对原子质量为58.93g D. 钴元素位于元素周期表的第四周期 7. 以甲为原料合成清洁燃料戊的微观过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 转化①中分子总数发生变化 B. 戊中C、H、O的质量比为12:3:8 C. 转化②属于化合反应 D. 甲、丙、戊在氧气中充分燃烧，产物相同 8. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 酸性溶液的，所以的雨水一定是酸雨 B. 同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同 C. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D. 等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，所得溶液一定呈中性 9. 现有某单一溶质的溶液X，将其分成等量的三份，分别加入到足量的酚酞试液、稀盐酸、石灰水中，产生的现象如下表所示。则下面对该溶液X的叙述，不正确的是 加入的物质 酚酞试液 稀盐酸 石灰水 现象 变成红色 有气泡冒出 有白色沉淀 A. 溶液X可以和发生复分解反应 B. 溶液X显碱性 C. 溶液X和稀盐酸反应一定有生成 D. 溶液X是一种盐的溶液 10. 某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是 A. 在点时溶液中的溶质为和 B. 在段，溶液中数量逐渐增多 C. 在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D. 该反应的实质是和结合生成 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11. 下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中加水 B. 分别用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制氧气 C. 通电分解水 D. 向一定量硫酸铜溶液中加入锌粉 12. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A 溶液（） 加入过量的溶液，过滤 B 加入过量溶液，过滤 C 通入过量点燃 D 溶液（） 加入过量Fe粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法合理的是 A. 化学观念：食物腐烂变质时食物中的分子种类发生了变化 B. 科学思维：催化剂能改变化学反应速率，所以要改变化学反应速率必须加催化剂 C. 科学探究与实践：将等质量的碘分别加入等质量的水和酒精中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：实验后的废液要倒入指定容器中，防止腐蚀管道和污染水源 14. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。某兴趣小组欲从含和的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示实验方案。下列说法中，正确的是 A. 加入的过量M是金属锌 B. 溶液B为浅绿色 C. 操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤操作 D. 最后所得硫酸亚铁晶体的质量和废液中的质量相等 15. 向与固体混合物中加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液质量的关系如图所示。下列说法中，正确的是 A. 该反应共产生4.4g气体 B. 该硫酸溶液溶质的质量分数为19.6% C. 原混合物中与固体质量比为20:53 D. a点对应的横坐标为10 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 完成下列小题： （1）按要求从甲烷、氧化钙、氢氧化钡、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。 ①一种可燃性气体___________；②一种不易挥发的酸_____________； ③一种可溶性的碱___________；④一种用作干燥剂的氧化物_____________。 （2）春晚节目《满庭芳∙国色》展现了五种中国传统色彩——沉香、凝脂、缃叶、群青和桃红，分别对应黑、白、黄、青、赤五种本源之色，在这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。 ①沉香：黄黑色，给人以稳重、力量之感。古人多以炭黑作为黑色颜料，例如敦煌壁画中黑色的人物轮廓历久弥新，这说明常温下碳的化学性质________（选填“稳定”或“活泼”之一）。 ②凝脂：凝眉似玉、洁白高雅。宋代的德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为______________。 ③缃叶：是浅黄色。古代绘画所用黄色颜料可取自含砷（As）矿物。例如雌黄（）和雄黄（）。其中，雌黄（）中As元素的化合价为_______________。 ④群青：古代的群青颜料由贵重的青金石研磨制成。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含有Na、Al、Si、O等元素，从原子结构的角度分析，不同种元素最本质的区别是_________不同。 ⑤桃红：桃之夭夭，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（化学式为）。红花素属于_______（选填“有机物”“无机物”之一），其中质量分数最高的元素是___________（填元素符号）。 17. 完成下列小题： （1）人类文明的进步与金属材料的发展关系密切。《梦溪笔谈》记载：“阳隧面洼，向日照之，光皆聚向内，离镜一二寸，光聚为一点，大如麻菽，著物则火发……”。 ①“阳燧”为铜锡合金所制，属于_______（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”“复合”之一）材料。与纯铜相比，铜锡合金的特点是_______（填选项序号）。 A.硬度大 B.抗腐蚀性能好 C.熔点高 ②古人将孔雀石和木炭混合，经高温煅烧得到粗铜，精炼后再熔合一定比例的锡、铅等调节性能。孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜【化学式】，其在高温下反应生成氧化铜。利用木炭与氧化铜在高温下反应得到铜与二氧化碳，请写出该反应的化学方程式______________。 ③“阳燧”取火的原理是_______________。 （2）我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①时，溶液中溶质的质量分数______溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“小于”“等于”“无法判断”之一）。 ②时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______（填最简整数比）。 ③将时的饱和溶液和的饱和溶液分别升到，此时所得溶液的溶质质量分数________溶液的溶质质量分数（选填“大于”“小于”“等于”“无法判断”之一）。 18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集较为纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。 ①所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制取二氧化碳的化学方程式为_______________。 ③将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的将________（选填“增大”“减小”“不变”之一） （2）用CO气体（含少量）测定某铁的氧化物（）的元素组成比例，所选仪器按“CO气体（含少量）尾气处理装置”的顺序连接（为氢氧化钠洗气瓶），并检验装置的气密性，进行实验。（假设所发生的化学反应都充分反应） ①该装置中，洗气瓶的作用为____________。 ②反应前硬质玻璃管中加入铁的氧化物（）试样的质量为ag，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至硬质玻璃管冷却。 Ⅰ．测量到A处硬质玻璃管中固体的质量减少bg，试推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比值为_________（用含a和b的代数式表示）。 Ⅱ．测量反应前、后氢氧化钠洗气瓶质量增加cg，试推算该铁的氧化物中氧元素的质量为_____g（用含c的代数式表示）。若装置中没有连接仪器，这样测算出的该铁的氧化物中x、y的比值与实际值比较将__________（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。 19. 完成下列小题： （1）实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种，小明和小红想用化学方法确定物质成分，进行了如下实验探究。 ①小明各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到B试管中的黑色粉末逐渐溶解，并产生气泡。请写出B试管中发生反应的化学方程式____________。 ②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种黑色粉末。则小红所选的试剂是______（填选项序号）。 A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液 （2）已知固体样品A含有三种物质中的两种，固体样品B含有、、三种物质中的一种或多种。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①气体C是__________（填化学式），沉淀F是__________（填化学式）。 ②混合物A中一定存在的物质是__________（填化学式）。 ③滤液H中一定大量存在的阳离子有__________（填离子符号）。 ④写出步骤Ⅱ中生成气体G的化学方程式___________________。 ⑤根据上述实验现象推断，固体混合物B中，__________（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”），得此结论的理由是____________________。 20. 完成下列小题： （1）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。现有一烧杯中盛有一定质量的和的混合溶液，向其中逐渐加入锌粉。烧杯中溶液的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。试回答： ①b点对应的烧杯溶液中大量存在的金属阳离子是_______________（填离子符号） ②e点对应的烧杯中含有的金属单质是______________（填化学式）。 ③写出cd段发生反应的化学方程式___________________________。 （2）化学兴趣小组同学欲测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中碳酸钠的含量，他们设计了如下实验： ①溶液A中大量存在的酸根阴离子是_________（填离子符号）。 ②所得滤液B质量是______g。（结果准确至0.1g） ③计算该样品中碳酸钠的质量分数_________。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年九年级学业水平考试模拟测试 化学试题 注意事项： 本试题共8页，满分为100分，考试时间为60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。 答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1. 2025年吉祥物——“巳升升”不仅蕴含了满满的中式美好寓意，又巧妙地融入了许多创新元素，同时融合了更多的传统技艺。巳升升的背部则巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。其制作过程含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 【答案】C 【解析】 【详解】A、裁剪铜板，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化，错误； B、铜丝掐成图案，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化，错误； C、烧制釉料，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确； D、将制品打磨光亮，没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选C。 2. 中国承诺努力争取在2060年前实现“碳中和”，彰显了我国的责任与担当，也是实现我国绿色可持续发展的内在要求。下列做法中，不利于实现碳中和的是 A. 发展捕集技术 B. 退耕还林，推进生态环境建设 C. 鼓励乘坐公交出行 D. 大力提倡使用一次性餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A、发展CO2捕集技术可直接减少大气中的CO2，有利于碳中和，不符合题意。 B、退耕还林能通过植物光合作用吸收CO2，增加碳汇，符合碳中和目标，不符合题意。 C、鼓励公交出行可减少私家车使用，降低化石燃料消耗和CO2排放，有利于碳中和，不符合题意。 D、一次性餐具的生产和处理过程会消耗资源并产生大量CO2，且可能加剧森林砍伐，减少碳吸收能力，因此不利于碳中和，不符合题意。 故选D。 3. 化学实验是进行科学探究的重要方式，下列关于实验操作的说法中，不合理的是 A. 实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品 B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方 C. 实验室用CO还原时，应先通入CO气体，然后点燃酒精喷灯加热 D. 称量氢氧化钠等腐蚀性药品时，应将药品放纸上称量 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室制取气体时，先检查装置的气密性，再加药品，防止装置漏气，浪费药品，该选项正确； B、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方，防止污染试剂，该选项正确； C、实验室用CO还原时，应先通入CO气体，排尽空气，防止加热时CO与空气混合引发爆炸，该选项正确； D、氢氧化钠易潮解且腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，该选项错误。 故选：D。 4. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列说法正确的是 A. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B. 厨房天然气泄漏，应立即打开抽油烟机排气 C. 家用电器起火，立即用大量水浇灭 D. 人员被火势围困在高层建筑时，应乘坐楼内电梯迅速撤退 【答案】A 【解析】 【详解】A、电动车在楼道充电易引发火灾，阻碍逃生，应避免，故正确。 B、天然气泄漏时开抽油烟机会产生电火花，可能引发爆炸，故不正确。 C、电器起火用水易触电或引发爆炸，应先断电再用灭火器，故不正确。 D、火灾时电梯可能断电或成烟道，应通过楼梯逃生，故不正确。 故选A。 5. 下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是 A. 石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 B. 浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨具有优良的导电性，可用于制电极，故A选项性质与用途对应关系不正确，符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，故B选项性质与用途对应关系正确，不符合题意； C、盐酸能与某些金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此稀盐酸可用于金属表面除锈，故C选项性质与用途对应关系正确，不符合题意； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹，故D选项性质与用途对应关系正确，不符合题意。 故选A。 6. 500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是 A. 钴元素属于非金属元素 B. 钴原子核内有27个中子 C. 钴的相对原子质量为58.93g D. 钴元素位于元素周期表的第四周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、钴元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，A 选项错误； B、元素周期表单元格左上角字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 27 ；下方数字表示相对原子质量约为 58.93，中子数 ≈ 相对原子质量 - 质子数，即58.93-27≈32，B 选项错误； C、相对原子质量单位是 “1”，不是 “g” ，钴元素相对原子质量为 58.93，故C选项错误； D、周期数=原子的电子层数，由钴元素的原子结构示意图可知，钴元素的原子核外有4个电子层，所以钴元素位于元素周期表的第四周期，D 选项正确。 故选D。 7. 以甲为原料合成清洁燃料戊的微观过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 转化①中分子总数发生变化 B. 戊中C、H、O质量比为12:3:8 C. 转化②属于化合反应 D. 甲、丙、戊在氧气中充分燃烧，产物相同 【答案】A 【解析】 【分析】由微粒的构成和变化可知，转化①为甲烷和氧气在催化剂作用生成乙烯和水，化学方程式是：；转化②为乙烯和水在催化剂作用下反应生成乙醇，化学方程式是：。 【详解】A、根据化学方程式可知，转化①中分子总数没有发生变化，故错误； B、戊的化学式为，其中C、H、O的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故正确； C、转化②是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故正确； D、甲（）、丙（）、戊（）在氧气中充分燃烧，产物相同，都是二氧化碳和水，故正确； 故选A。 8. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 酸性溶液的，所以的雨水一定是酸雨 B. 同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同 C. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D. 等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，所得溶液一定呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A、常温下，pH＜7溶液显酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH≈5.6，将pH＜5.6的降雨称为酸雨，故选项错误； B、元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，不同种元素原子的质子数不同，故选项正确； C、铝制品具有很好的抗腐蚀性能，因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行，故选项错误； D. 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的质量关系为：，等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，反应后酸过量，溶液呈酸性，故选项错误。 故选：B。 9. 现有某单一溶质的溶液X，将其分成等量的三份，分别加入到足量的酚酞试液、稀盐酸、石灰水中，产生的现象如下表所示。则下面对该溶液X的叙述，不正确的是 加入的物质 酚酞试液 稀盐酸 石灰水 现象 变成红色 有气泡冒出 有白色沉淀 A. 溶液X可以和发生复分解反应 B. 溶液X显碱性 C. 溶液X和稀盐酸反应一定有生成 D. 溶液X是一种盐的溶液 【答案】C 【解析】 【分析】溶液X加入到酚酞试液，溶液变红，加入到足量的稀盐酸，产生气泡，加入到石灰水中，产生白色沉淀，说明该溶液是碳酸盐溶液。 【详解】A、溶液X为碳酸盐溶液，与硝酸钡反应能发生复分解反应生成碳酸钡沉淀，故选项正确； B、溶液X加入到酚酞试液中变红色，说明溶液X一定显碱性，故选项正确； C、溶液X为碳酸盐溶液和稀盐酸反应不一定生成，如碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾，故选项错误； D、溶液X为碳酸盐溶液，故选项正确。 故选C。 10. 某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是 A. 在点时溶液中的溶质为和 B. 在段，溶液中数量逐渐增多 C. 在点时溶液中大量存在阴离子为和 D. 该反应的实质是和结合生成 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，图中a点所示溶液中，溶质是HCl和BaCl2，正确； B、在段，随着氢氧化钡的加入，盐酸不断被消耗，溶液中数量逐渐减少，错误； C、在点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质是氯化钡和氢氧化钡，其中大量存在的阴离子为和，正确； D、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是和结合生成，正确。 故选ACD。 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11. 下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中加水 B. 分别用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制氧气 C. 通电分解水 D. 向一定量硫酸铜溶液中加入锌粉 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液的减小减弱，pH会逐渐降低，但是溶液始终显碱性，溶液的pH会无限接近于7，但不会等于或小于7，故A正确； B、催化剂可以加快反应速率，但不会改变生成物的质量，分别用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制氧气，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，但是最终生成氧气的质量相等，故B正确； C、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，故C正确； D、向一定量硫酸铜溶液中加入锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为 ，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，开始为硫酸铜溶液，所以起始溶液的质量不为0，随着反应的进行，溶液质量会先增加，至硫酸铜反应完全，继续加入锌粉，溶液的质量保持不变，故D错误； 故选：ABC。 12. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A 溶液（） 加入过量的溶液，过滤 B 加入过量的溶液，过滤 C 通入过量的点燃 D 溶液（） 加入过量Fe粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、加入过量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然除杂了杂质，但是会引入新的杂质过量的氢氧化钙，不符合除杂原则，故错误； B、Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，过滤后可得到纯净的Cu，符合除杂原则，故正确； C、CO2中混有CO时，当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃的，且通入O2会引入新的杂质，不符合除杂原则，故错误； D、Fe与硫酸应生成硫酸亚铁和氢气，过滤后除去过量Fe粉，可得到硫酸亚铁溶液，可达到除杂原则，故正确； 故选BD。 13. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法合理的是 A. 化学观念：食物腐烂变质时食物中的分子种类发生了变化 B. 科学思维：催化剂能改变化学反应速率，所以要改变化学反应速率必须加催化剂 C. 科学探究与实践：将等质量的碘分别加入等质量的水和酒精中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：实验后的废液要倒入指定容器中，防止腐蚀管道和污染水源 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、食物腐烂变质是化学变化，化学变化的本质是生成新物质，分子种类必然改变，故选项说法正确； B、化学反应速率与反应物的性质、浓度、温度、催化剂等都有关，所以要改变化学反应速率不一定要添加催化剂，故选项说法错误； C、碘几乎不溶于水，但易溶于酒精，溶质相同，溶剂不同，将等质量的碘分别加入等质量的水和酒精中，可以探究碘在不同溶剂中的溶解性，故选项说法正确； D、实验废液需规范处理以避免污染，实验后的废液要倒入指定容器中，防止腐蚀管道和污染水源，故选项说法正确。 故选：ACD。 14. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。某兴趣小组欲从含和的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示实验方案。下列说法中，正确的是 A. 加入的过量M是金属锌 B. 溶液B为浅绿色 C. 操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤操作 D. 最后所得硫酸亚铁晶体的质量和废液中的质量相等 【答案】BC 【解析】 【分析】由题意可知，欲从含和的废液中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，应加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，经过过滤得到了溶液B（硫酸亚铁溶液）和固体A（铜和铁的混合物），向固体A铜和铁的混合物中加入适量的稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到了铜和溶液C（硫酸亚铁溶液），将硫酸亚铁溶液蒸发结晶就得到了硫酸亚铁。 【详解】A、由上述分析可知，加入的过量M是金属铁，不是锌，故A说法不正确； B、溶液B是硫酸亚铁溶液，为浅绿色，故B说法正确； C、操作Ⅰ和操作Ⅱ均为将固液分离，都是过滤操作，故C说法正确； D、由于铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁、铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁，所以最后所得硫酸亚铁晶体的质量大于废液中的质量，故D说法不正确； 故选：BC。 15. 向与固体混合物中加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液质量的关系如图所示。下列说法中，正确的是 A. 该反应共产生4.4g气体 B. 该硫酸溶液溶质的质量分数为19.6% C. 原混合物中与固体质量比为20:53 D. a点对应的横坐标为10 【答案】AD 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前混合物质量为12.6g，稀硫酸质量为50g，反应后溶液质量为58.2g，则生成二氧化碳的质量为， 故选项正确； B、设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的硫酸的质量为y。 故氢氧化钠的质量为12.6g-10.6g=2g; 设与氢氧化钠反应的硫酸的质量为z。 故该硫酸溶液溶质的质量分数为 故选项错误； C、由上述可知，原混合物中与固体质量比为2g:10.6g=10:53,故选项错误； D、向与固体混合物中加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠先反应，即0a段是硫酸与氢氧化钠反应，由上述可知，与氢氧化钠反应的硫酸的质量为2.45g，即稀硫酸的质量为，所以a点对应的横坐标为10，故选项正确。 故选AD。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 完成下列小题： （1）按要求从甲烷、氧化钙、氢氧化钡、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。 ①一种可燃性气体___________；②一种不易挥发的酸_____________； ③一种可溶性的碱___________；④一种用作干燥剂的氧化物_____________。 （2）春晚节目《满庭芳∙国色》展现了五种中国传统色彩——沉香、凝脂、缃叶、群青和桃红，分别对应黑、白、黄、青、赤五种本源之色，在这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。 ①沉香：黄黑色，给人以稳重、力量之感。古人多以炭黑作为黑色颜料，例如敦煌壁画中黑色的人物轮廓历久弥新，这说明常温下碳的化学性质________（选填“稳定”或“活泼”之一）。 ②凝脂：凝眉似玉、洁白高雅。宋代的德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为______________。 ③缃叶：是浅黄色。古代绘画所用的黄色颜料可取自含砷（As）矿物。例如雌黄（）和雄黄（）。其中，雌黄（）中As元素的化合价为_______________。 ④群青：古代的群青颜料由贵重的青金石研磨制成。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含有Na、Al、Si、O等元素，从原子结构的角度分析，不同种元素最本质的区别是_________不同。 ⑤桃红：桃之夭夭，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（化学式为）。红花素属于_______（选填“有机物”“无机物”之一），其中质量分数最高的元素是___________（填元素符号）。 【答案】（1） ①. CH4 ②. H2SO4 ③. Ba(OH)2 ④. CaO （2） ①. 稳定 ②. SiO2 ③. +3 ④. 质子数（或核电荷数） ⑤. 有机物 ⑥. C 【解析】 【小问1详解】 ①甲烷具有可燃性，且是气体，故填：CH4； ②硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，且硫酸不易挥发，故填：H2SO4； ③氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化钡能溶于水，故填：Ba(OH)2； ④氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，且氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，故填：CaO； 【小问2详解】 ①敦煌壁画中黑色的人物轮廓历久弥新，这说明常温下碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、Si的个数分别是1、1、3、0，生成物中含Ca、C、O、Si的个数分别是1、1、5、1，故反应物中还应含2个O、1个Si，故X的化学式为：SiO2； ③雌黄中硫元素显-2价，设As元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； ④元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同； ⑤红花素含碳元素，属于有机物； 红花素中C、H、O元素的质量比为：，故质量分数最高的元素是：C。 17. 完成下列小题： （1）人类文明的进步与金属材料的发展关系密切。《梦溪笔谈》记载：“阳隧面洼，向日照之，光皆聚向内，离镜一二寸，光聚为一点，大如麻菽，著物则火发……”。 ①“阳燧”为铜锡合金所制，属于_______（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”“复合”之一）材料。与纯铜相比，铜锡合金的特点是_______（填选项序号）。 A.硬度大 B.抗腐蚀性能好 C.熔点高 ②古人将孔雀石和木炭混合，经高温煅烧得到粗铜，精炼后再熔合一定比例的锡、铅等调节性能。孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜【化学式】，其在高温下反应生成氧化铜。利用木炭与氧化铜在高温下反应得到铜与二氧化碳，请写出该反应的化学方程式______________。 ③“阳燧”取火的原理是_______________。 （2）我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术发展。和的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①时，溶液中溶质的质量分数______溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“小于”“等于”“无法判断”之一）。 ②时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是______（填最简整数比）。 ③将时的饱和溶液和的饱和溶液分别升到，此时所得溶液的溶质质量分数________溶液的溶质质量分数（选填“大于”“小于”“等于”“无法判断”之一）。 【答案】（1） ①. 金属 ②. AB ③. ④. 使温度达到可燃物的着火点 （2） ①. 无法判断 ②. 9：25 ③. 小于 【解析】 【小问1详解】 ①铜锡合金属于金属材料；合金比组成合金的纯金属硬度大、抗腐蚀性能更好、熔点更低，故选AB； ②木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 ③“阳燧”取火的原理是使温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 ①由图可知，时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，故时，饱和溶液中溶质的质量分数小于饱和溶液中溶质的质量分数；题中没有指明溶液的状态，故无法比较。 ②时，氯化钠的溶解度为36g，所以时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是36：100g=9：25。 ③由图可知，时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，故时，饱和溶液中溶质的质量分数小于饱和溶液中溶质的质量分数；将时的饱和溶液和的饱和溶液分别升到，二者的溶解度均变大，均变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量都不变，故溶质的质量分数也不变，故此时所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数。 18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集较为纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。 ①所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制取二氧化碳的化学方程式为_______________。 ③将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的将________（选填“增大”“减小”“不变”之一） （2）用CO气体（含少量）测定某铁的氧化物（）的元素组成比例，所选仪器按“CO气体（含少量）尾气处理装置”的顺序连接（为氢氧化钠洗气瓶），并检验装置的气密性，进行实验。（假设所发生的化学反应都充分反应） ①该装置中，洗气瓶的作用为____________。 ②反应前硬质玻璃管中加入铁的氧化物（）试样的质量为ag，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至硬质玻璃管冷却。 Ⅰ．测量到A处硬质玻璃管中固体的质量减少bg，试推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比值为_________（用含a和b的代数式表示）。 Ⅱ．测量反应前、后氢氧化钠洗气瓶的质量增加cg，试推算该铁的氧化物中氧元素的质量为_____g（用含c的代数式表示）。若装置中没有连接仪器，这样测算出的该铁的氧化物中x、y的比值与实际值比较将__________（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。 【答案】（1） ①. BDCF ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. 减小 （2） ①. 除去CO中的CO2 ②. ③. ④. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ①用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故所选仪器的连接顺序为：BDCF； ②石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ③将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙被消耗，碱性减弱，石灰水的pH值将减小； 【小问2详解】 ①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故该装置中，洗气瓶E1的作用为：除去CO中的CO2； ②一氧化碳和铁的氧化物在高温下反应生成铁和二氧化碳，E处大玻璃管中减少的质量为铁的氧化物中氧元素的质量，则氧元素的质量为bg，铁元素的质量为：ag-bg，则x：y=； 反应后E2氢氧化钠洗气瓶增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，由可知，生成二氧化碳中的氧元素一半来自铁的氧化物，则生成二氧化碳的中氧元素的质量为；。 ④仪器E1是吸收气体中的二氧化碳，若没有该装置，会使仪器E2增重的质量偏大，即二氧化碳的质量增加，因此测算出的该试样中氧元素的质量与实际值比较将偏大，所以该试样中x、y的质量比与实际值比较将偏小。 19. 完成下列小题： （1）实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种，小明和小红想用化学方法确定物质成分，进行了如下实验探究。 ①小明各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到B试管中的黑色粉末逐渐溶解，并产生气泡。请写出B试管中发生反应的化学方程式____________。 ②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种黑色粉末。则小红所选的试剂是______（填选项序号）。 A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液 （2）已知固体样品A含有三种物质中的两种，固体样品B含有、、三种物质中的一种或多种。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①气体C是__________（填化学式），沉淀F是__________（填化学式）。 ②混合物A中一定存在的物质是__________（填化学式）。 ③滤液H中一定大量存在的阳离子有__________（填离子符号）。 ④写出步骤Ⅱ中生成气体G的化学方程式___________________。 ⑤根据上述实验现象推断，固体混合物B中，__________（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”），得此结论的理由是____________________。 【答案】（1） ①. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②. B （2） ①. CO2 ②. BaSO4或Cu(OH)2 ③. Na2CO3 ④. Na+ ⑤. 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O ⑥. 无法确定 ⑦. 因为若有(NH4)2SO4，它与Ba(OH)2反应会生成BaSO4沉淀和NH3气体，但沉淀G中可能只有Cu(OH)2（由CuCl2与Ba(OH)2反应生成），没有BaSO4沉淀（因为若有BaSO4沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不会完全消失，而题目中未提及沉淀情况），所以无法确定(NH4)2SO4是否存在。 【解析】 【小问1详解】 ①铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O。因为 B 试管中的黑色粉末逐渐溶解并产生气泡，所以 B 试管中发生的是铁与稀盐酸的反应，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 ②A 、Zn(NO3)2溶液与铁粉和氧化铜粉末都不反应，无法鉴别，A 错误。 B 、AgNO3溶液能与铁粉发生置换反应，化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，会观察到有银白色物质析出；AgNO3溶液与氧化铜不反应，无明显现象，可以鉴别，B 正确。 C 、NaCl溶液与铁粉和氧化铜粉末都不反应，无法鉴别，C 错误。 D、NaOH溶液与铁粉和氧化铜粉末都不反应，无法鉴别，D 错误。 故选：B。 【小问2详解】 ①因为气体C通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，而能使澄清石灰水变浑浊的常见气体是二氧化碳，所以气体C的化学式为CO2。 沉淀F是样品B与氢氧化钡反应得到的，样品B中的硫酸铵能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，样品B中的氯化铜能与氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀，故沉淀F可能是硫酸钡或氢氧化铜，故填BaSO4或Cu(OH)2； ②根据I中加入稀硫酸，与样品A中物质反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，故样品A中一定存在碳酸钠，化学式为：Na2CO3； ③碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，故溶液D中含有硫酸钠，氯化铵或氯化铜和氢氧化钡反应都生成氯化钡，故滤液E中一定含有氯化钡，故氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故滤液H中一定大量存在的阳离子有Na+； ④步骤Ⅱ中生成气体G通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝，说明气体为氨气，故发生的反应为氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，化学方程式为：2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O。 ⑤无法确定固体混合物B中(NH4)2SO4是否存在。因为若有(NH4)2SO4，它与Ba(OH)2反应会生成BaSO4沉淀和NH3气体，但沉淀G中可能只有Cu(OH)2（由CuCl2与Ba(OH)2反应生成），没有BaSO4沉淀（因为若有BaSO4沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不会完全消失，而题目中未提及沉淀情况），所以无法确定(NH4)2SO4是否存在。 20. 完成下列小题： （1）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。现有一烧杯中盛有一定质量的和的混合溶液，向其中逐渐加入锌粉。烧杯中溶液的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。试回答： ①b点对应的烧杯溶液中大量存在的金属阳离子是_______________（填离子符号） ②e点对应的烧杯中含有的金属单质是______________（填化学式）。 ③写出cd段发生反应的化学方程式___________________________。 （2）化学兴趣小组同学欲测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中碳酸钠的含量，他们设计了如下实验： ①溶液A中大量存在的酸根阴离子是_________（填离子符号）。 ②所得滤液B的质量是______g。（结果准确至0.1g） ③计算该样品中碳酸钠的质量分数_________。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 【答案】（1） ①. Ag+、Fe2+、Zn2+ ②. Ag、Fe、Zn ③. （2） ①. Cl-、 ②. 300.3 ③. 解：设该样品中碳酸钠的质量分数为y y≈88.3% 答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，向盛有一定质量的硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。 【小问1详解】 ①b点时硝酸银部分参与反应，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸亚铁还没有参与反应，此时溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银，故b点对应的烧杯溶液中大量存在的金属阳离子是：Zn2+、Fe2+、Ag+； ②e点时锌过量，此时硝酸银、硝酸亚铁已经完全反应，锌与硝酸银反应生成了银，锌与硝酸亚铁反应生成了铁，故此时含有的金属单质是：Fe、Zn、Ag； ③cd段发生反应为锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①纯碱样品中含碳酸钠和杂质氯化钠，加水溶解，得到溶液A，故溶液A中的溶质为：氯化钠，碳酸钠，溶液A中大量存在的酸根阴离子是：Cl-、； ②解：设加入氯化钡溶液的质量为x x=208g 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则所得滤液B的质量为：12g+100g+208g-19.7g=300.3g 答：所得滤液B的质量是300.3g； ③见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$