假期作业13 化学键与物质构成-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（鲁科版）

假期作业１３　化学键与物质构成　　　　　　　　　　　 ◆[知识点１]　化学键的表示 １．下列化学用语表达正确的是 (　　) A．CO２ 的电子式为︰O ‥ ‥ ︰C︰O ‥ ‥ ︰ B．１０B的原子结构示意图为 C．HCl的形成过程 H􀅰＋􀅰Cl ‥ ‥ ︰→ H＋[︰Cl ‥ ‥ ︰]－ D．１８O２ 和１６O３ 互为同素异形体 ２．下列关于电子式的描述正确的是 (　　) A．CO２ 的电子式:︰O ‥ ‥ ︰C ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰ B．N２ 的电子式:N︰︰N C．Na２O２ 的电子式:Na︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰Na D．用电子式表示 HCl的形成过程:H􀅰＋ 􀅰Cl ‥ ‥ ︰ →H︰Cl ‥ ‥ ︰ ◆[知识点２]　离子键、共价键 ３．实验室利用CH３COONa固体和 NaOH 固 体反应制备甲烷,化学方程式为CH３COONa ＋NaOH △ CaO→Na２CO３＋CH４↑ .下列说法不 正确的是 (　　) A．甲烷的空间构形为正四面体结构 B．醋酸钠属于离子化合物 C．该反应既有离子键和共价键的断裂,又 有离子键和共价键的形成 D．NaOH 中 既 有 离 子 键,又 有 非 极 性 共 价键 ４．２０２３年１２月１８日,甘肃省发生地震灾害, 受灾废墟需喷洒大量“８４”消毒液(有效成分 是NaClO)的稀溶液进行消毒.工业上,制 备“８４”消毒液的原理为:NaCl＋H２O 通电 􀪅􀪅 NaClO＋H２↑.下列说法正确的是 (　　) A．NaClO的消毒原理是利用了其强氧化性 B．NaClO的电子式为Na＋[︰Cl ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰] C．该反应每转移１mol电子生成７４􀆰５g 的NaClO D．上述反应过程中有离子键、非极性共价 键的断裂和形成 ５．下列说法不正确的是 (　　) A．氯化氢溶于水破坏的微粒间作用力为共 价键 B．氯气比氢气容易液化,是因为氯气分子 间作用力较强 C．三氯化磷分子中磷原子和氯原子最外电 子层都具有８电子的稳定结构 D．硫酸氢钠固体溶于水破坏离子键,电离 出钠离子和硫酸氢根离子 ６．下列每组中各物质内既有离子键又有共价 键的一组是 (　　) A．KOH、HNO３、(NH４)２HPO４ B．Na２O、Na２CO３、NH４HCO３ C．Na２O２、Ba(OH)２、Na２SO４ D．HBr、Al２O３、CaCl２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９３ ７．(备选双选)下列关于化学键的说法中,不正 确的是 (　　) A．化学反应过程包含反应物中化学键断裂 和生成物中化学键形成 B．氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离 子的过程中有离子键被破坏 C．化学键是相邻原子或离子间强烈相互 作用 D．氢键属于一种化学键 ８．下列说法正确的是 (　　) A．CaCl２ 和 Na２O 中 的 化 学 键 类 型 完 全 相同 B．BF３、CCl４ 中每个原子都满足８电子稳定 结构 C．HCl比 H２S稳定是因为分子间作用力前 者强于后者 D．干冰汽化时克服了共价键和分子间作 用力 ◆[知识点３]　离子化合物、共价化合物 ９．下列说法中正确的是 (　　) A．离子化合物中一定含有金属元素 B．由金属元素和非金属元素形成的化合物 一定是离子化合物 C．离子化合物中可以含有共价键,共价化 合物中不可以含有离子键 D．第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化 合物一定是离子化合物 １０．下列说法正确的是 (　　) A．共价化合物一定含有共价键,也可能含 有离子键 B．由非金属元素组成的化合物一定是共 价化合物 C．H２O的性质很稳定,与水分子间存在氢 键有关 D．离子化合物中可能含有共价键 １１．下面是同学们熟悉的物质:①O２　②金刚 石　③NaBr　④H２SO４　⑤Na２CO３ ⑥NH４Cl　⑦NaHSO４　⑧Ne　⑨Na２O２ ⑩NaOH (１)这些物质中,只含有共价键的是　　　 　 　(填序号,下同);只含有离子键的是 　　　　 　;既含有共价键又含有离子键 的是　　　　 　;只存在分子间作用力的 是　　　　 　. (２)属于共价化合物的是　　　　 　;属 于离子化合物的是　　　　 　. (３)将 NaHSO４ 溶于水,破坏了 NaHSO４ 中的　　　　　　　　 　,写出其电离方 程式:　　　　　　　　 　;NaHSO４ 在 熔融状态下电离,破坏了　　　　 　,写 出其电离方程式:　　　　　　　　 　. １２．填空. (１)下列叙述正确的是　　　　 　. A．含有共价键的化合物一定 是 共 价 化 合物 B．现已发现的零族元素的单质在常温常 压下都是气体 C．第ⅥA族元素的原子,其半径越大,越 容易得到电子 D．第n主族元素其最高价氧化物分子式 为R２On,氢化物分子式为RHn(n≥４) E．所有主族元素最高正化合价等于最外 层电子数 F．稀有气体原子与同周期ⅠA、ⅡA族元 素的简单阳离子具有相同的核外电子 排布 G．共价化合物中不可能含有离子键 H．只有非金属原子间才能形成共价键 I．非金属元素不可能形成离子化合物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０４ (２)写出下列物质的电子式:NH４Cl　　 　　 　;HClO　　　　 　. (３)用电子式表示下列物质的形成过程: CaCl２　　　　　　　　 　;H２O２　　　 　　　　　 　. １３．A、B、C、D、E为短周期主族元素,且原子 序数依次增大,质子数之和为３９,B、C同 周期,A、D同主族,A、C常温下能形成两 种液态化合物A２C和A２C２,E元素的周期 数与主族序数相等.请用化学用语 回答下 列问题: (１)B元素在周期表中的位置为　　　　; 由A、C、D三种元素组成的化合物中含有 的化学键为　　　　. (２)写出BC２ 的电子式:　　　　　　　　 　　. (３)元素E的单质与元素D的最高价氧化 物的水化物反应的离子方程式:　　　　 　　　　　　. (４)常温下,A２C与元素D的单质反应后, 所得溶液的pH　　　　７(填“＜”“＝”或 “＞”). (５)元素D的单质在一定条件下,能与 A 单质化合生成一种化合物DA,灼烧该化合物 时,火焰呈　　　　色,DA能与水反应放 出氢气,若将１molDA和１molE单质混 合加入足量的水,充分反应后生成的气体 在标准状况下的体积是　　　　L. 食盐的妙用 １．咽喉炎患者,用淡盐水含漱咽部,有消炎止 痛的作用. ２．沙眼和眼结膜炎患者,每天清晨用淡盐 水洗眼,有明目和治疗作用. ３．用茄根加盐水洗脚,可治疗冻疮. ４．被蜂、蝎、蜈蚣叮咬后,立即用浓盐水洗 患处,可止痛消肿去毒. ５．用盐水洗头,可减少头发脱落. ６．用纱布包住炒好的盐,热敷于关节,可 治疗因潮湿、风湿等引起的关节炎. ７．体育运动后,用温盐水泡洗脚、腿,可避 免次日腿、脚的酸痛和疲劳. ８．洗澡水中放少许盐,可止身痒. ９．每天用淡盐水漱口,可消除口臭. １０．唱 歌 之 前 喝 点 盐 开 水,可 以 避 免 嗓 子哑. １１．清晨起来喝一杯盐开水可治大小便不 通;夏天喝盐水既能解渴,又可以补充体内缺 少的盐分. １２．洗容易褪色的衣服,加点盐,能防止 褪色. １３．野外烧烤时,在木炭上撒些盐水,干燥后 燃烧可耐久. １４．用淡盐水浇花,可使花不易枯萎. １５．盐可擦掉铜器上的黑点. １６．用搪瓷杯泡茶,时间长了杯里会有一 层深色茶锈,茶锈不宜用水洗掉,但用湿布蘸 些细盐就会擦掉. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １４ １０．B　[Al(OH)３ 加热分解可直接得 Al２O３,Al与强 碱溶液反应可得[Al(OH)４]－ ,Al３＋ 遇弱碱可得 Al(OH)３.Al２O３ 难溶于水,不能通过一步反应 得Al(OH)３,应将 Al２O３ 与酸或碱反应得 Al３＋ 或 [Al(OH)４]－,再与碱或酸反应,才能得Al(OH)３.] １１．D　[A．SO２ 能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色, 是由于发生反应:SO２＋I２＋２H２O􀪅􀪅H２SO４＋ ２HI,该反应为氧化还原反应,SO２ 表现还原性,A 错误;B．Fe 在 高 温 下 与 H２O 蒸 气 反 应 产 生 Fe３O４ 和 H２,没有产生相应的碱,B错误;C．SiO２ 与 HF溶液反应产生的SiF４ 不是盐,所以SiO２ 不 属于两 性 氧 化 物,而 是 酸 性 氧 化 物,C 错 误;D． NaHCO３ 不稳定,加热分解产生 Na２CO３、CO２,因 此可用于制备纯碱、食品发酵剂,由于其溶液可以 与盐酸反应,且对人无刺激作用,故还可以用于治 疗胃酸过多的药剂,D正确.] １２．解析:根据元素周期表结构得到①~⑩元素分别 为 H、C、O、Na、Al、S、Cl、K、Se、Br.(１)元素①③ ④组成的化合物为 NaOH,该化合物含有钠离子 和氢氧根离子,其属于离子化合物.(２)元素⑤是 Al,Al 为 １３ 号 元 素,其 离 子 结 构 示 意 图 是 ;元素⑩是Br,其单质常温下为红棕色的液 体.(３)同主族从上到下非金属性逐渐减弱,因此 元素③⑥⑨的非金属性比较:O＞S＞Se;根据层 多径大,同电子层结构核大径小原则,元素②③⑦ 的原子半径比较:Cl＞C＞O;根据非金属性越强, 其简单气态氢化物越稳定,因此元素⑥⑨的氢化 物稳定性比较:H２O＞H２S.(４)元素①③⑦可组 成酸性强于硫酸的强酸即为高氯酸,其化学式为 HClO４;故答案为:HClO４.(５)元素⑧的单质与 水反应生成 KOH 和 H２,其反应的化学方程式为 ２K＋２H２O􀪅􀪅２KOH＋H２↑. 答案:(１)离子化合物　(２) 　红棕色　(３) O＞S＞Se　Cl＞C＞O　H２O＞H２S　(４)HClO４ 　(５)２K＋２H２O􀪅􀪅２KOH＋H２↑ １３．解析:根据元素周期律和周期表得到 A 为 Na,B 为C,C为 Al,D为Cl,E为 K.(１)D(Cl)在元素 周期表中的位置是第３周期第ⅦA 族.(２)BH４ 是CH４,其分子结构模型为正四面体形,根据非金 属性越强,其简单氢化物稳定性越强,因此其气态 氢化物的稳定性 CH４ 小于 HCl.(３)少量 E(K) 的单质加入水中剧烈反应,生成 KOH 和氢气,反 应的化学方程式是２K＋２H２O􀪅􀪅２KOH＋H２↑; 将一块C(Al)单质加入上述形成的强碱溶液中反 应生成四羟基合铝酸钾和氢气,其反应的离子方 程式是２Al＋２OH－ ＋６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋３H２↑;根据同族元素从上到下金属性逐渐增 强,其最高价氧化物对应水化物碱性增强,因此元 素 A(Na)、E(K)的最高价氧化物对应的水化物 中,碱性更强的物质是 KOH.(４)第ⅡA 族元素的 最外层电子数相同,因此为b,第３周期主族元素的 最高正化合价逐渐升高,因此为c. 答案:(１)第３周期第ⅦA 族　(２)正四面体形　 小于　(３)２K＋２H２O 􀪅􀪅２KOH＋H２ ↑ 　 　 ２Al＋２OH－ ＋６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋３H２↑ 　KOH　(４)b　c 假期作业１３ １．D　[A．CO２ 的电子式为︰O ‥ 　 ︰︰C︰︰O ‥ 　 ︰,故 A 错误;B．１０B 的原子结构示意图为 ,故 B 错 误;C．HCl属于共价化合物,氢原子最外层电子与 Cl最外层电子形成一对共用电子对,其形成过程可 写为:H􀅰＋􀅰Cl ‥ ‥ ︰ →H︰Cl ‥ ‥ ︰,故C错误;D．１８O２ 和１６O３ 是由O元素形成的不同性质的单质,二者互为 同素异形体,故D正确.] ２．D　[A．CO２ 分子内,每个氧原子和碳原子共用２对电 子对,电子式:O ‥ ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ‥ ,A错误;B．N２ 分子内 有氮氮三键,电子式:︰N⋮⋮N︰,A错误;C．Na２O２ 是离子化合物,由过氧根离子和钠离子构成,电子式: Na＋[︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰]２－Na＋ ,C错误;D．氢原子和氯原 子共用一对电子对形成氯化氢分子,用电子式表示 HCl的形成过程:H􀅰＋􀅰Cl ‥ ‥ ︰ →H︰Cl ‥ ‥ ︰,D 正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４９ ３．D　[A．甲烷中四个碳氢键相同,其空间构形为正 四面体结构,故 A 正确;B．醋酸钠含有钠离子和醋 酸根离子,属于离子化合物,故 B 正确;C．该反应 断裂了钠离子和醋酸根离子,碳碳键断裂,氢氧键 断裂,又有钠离子和碳酸根,碳氢键共价键的形成, 故C正确;D．NaOH 中既有离子键,又有极性共价 键,故 D错误.] ４．A　[A．NaClO 中 Cl元素为＋１价,具有强氧化 性,可用于杀菌消毒,故 A 正确;B．NaClO是离子化 合物,钠离子和次氯酸根离子之间形成离子键,氯原子和 氧原子之间形成１对共用电子对,均满足８电子稳定结 构,在次氯酸根离子中O显负价,Cl显正价,故其电子式 为Na＋[︰Cl ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰]－ ,故 B错误;C．根据方程式可 知Cl的化合价从－１价升高为＋１价,转移２mol 电子生成７４􀆰５g的NaClO,故该反应每转移１mol 电子生成３７􀆰２５g的 NaClO,故C错误;D．NaCl中 钠离子和氯离子之间是离子键,水分子中含有极性 共价键,NaClO中含有离子键和极性共价键,H２ 中 存在非极性共价键,故上述反应过程中有离子键、 极性共价键的断裂,没有非极性键的断裂,有离子 键、极性共价键、非极性共价键的形成,故 D错误.] ５．D　[A．氯化氢溶于水,发生电离 HCl􀪅􀪅H＋ ＋Cl－, 故破坏的微粒间作用力为共价键,A正确;B．因为氯气 分子间作用力较强,沸点较高,氯气比氢气容易液化,B 正确;C．由三氯化磷的电子式可知︰Cl ‥ ‥ ︰ P ‥ ︰Cl ‥ ‥ ︰ ︰Cl ‥ ‥ ︰, 三氯化磷分子中磷原子和氯原子最外电子层都具 有８电子的稳定结构,C正确;D．硫酸氢钠固体溶 于水破坏离子键和共价键,电离出钠离子、氢离子 和硫酸根离子,D错误;故答案为:D.] ６．C　[A．HNO３ 内只有共价键,A 错误;B．中 Na２O 内只 有 离 子 键,B 错 误;C．Na２O２、Ba(OH)２、 Na２SO４ 内既有离子键又有共价键,C正确;D．HBr 内只 有 共 价 键,Al２O３、CaCl２ 内 只 有 离 子 键,D 错误.] ７．BD　[A．化学反应的实质是反应物中旧化学键的 断裂和生成物中新化学键的形成,A 正确;B．氯化 氢是共价化合物,含有共价键,氯化氢气体溶解于 水产生氢离子和氯离子的过程中 H 原子和 Cl原 子形成的共价键断裂,B错误;C．化学键包括共价 键和离子键,为物质中直接相邻的原子或离子间的 强烈的相互作用,C正确;D．氢键是一种分子间作用 力,不是化学键,D错误.] ８．A　[A．CaCl２ 和 Na２O 都是仅含离子键的离子化 合物,A 正确;B．BF３ 中形成三对共用电子,B最外 层有３＋３＝６个电子,B错误;C．HCl和 H２S的稳 定性与分子内化学键强弱有关,与分子间作用力无 关,C错误;D．干冰汽化时克服了分子间作用力不 需要克服共价键,D错误.] ９．C　[A．离子化合物中不一定含有金属元素,如氯 化铵,故 A 错误;B．由金属元素和非金属元素形成 的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝,故 B错 误;C．离子化合物中可以含有共价键,共价化合物 中不可以含有离子键,含有离子键一定是离子化合 物,故C正确;D．第ⅠA 族元素与第ⅦA 族元素形 成的化 合 物 不 一 定 是 离 子 化 合 物,如 HCl,故 D 错误.] １０．D　[A．共价化合物中仅含有共价键,不含离子 键,A 错误;B．由非金属元素组成的化合物不一定 是共价化合物,如氯化铵,是由非金属元素组成的 离子化合物,B错误;C．氢键不影响化学性质,所 以水分子稳定性与水分子间是否存在氢键无关, 而与共价键键能有关,C错误;D．离子化合物中可 能含有共价键,如氢氧化钠是由离子键和共价键 构成的离子化合物,D正确.] １１．解析:(１)只含有共价键的物质为共价化合物和气 体单质(除稀有气体外),因此只含有共价键的是 ①②④;离子化合物中含有离子键,属于离子化合 物的是 NaBr(只含有离子键)、碳酸钠(含有离子 键和共价键)、氯化铵(含有离子键和共价键)、硫 酸氢钠(含有离子键和共价键)、过氧化钠(含有离 子键和 共 价 键)、氢 氧 化 钠 (含 有 离 子 键 和 共 价 键),只含有离子键的是③;既含有离子键又含有 共价键的是⑤⑥⑦⑨⑩;只存在分子间作用力的 是稀有气体,即⑧; (２)共价化合物只含有共价键,即属于共价化合物 的是④;属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩; (３)硫酸氢钠溶于水破坏离子键和共价键,即电离 方程式为 NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ ;熔融 状态时只破坏离子键,即电离方程式为 NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋HSO－４ . 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５９ 答案:(１)①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧　(２)④ 　③⑤⑥⑦⑨⑩　(３)离子键和共价键　NaHＧ SO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ 　离子键　NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋HSO－４ １２．解析:(１)A．含有共价键的化合物不一定是共价 化合物,也可能是离子化合物,如 NaOH,选项 A 错误;B．稀有气体分子间作用力小,其中单质在常 温常压下都是气体,选项 B正确;C．第ⅥA 族元 素的原子,其半径越大,核内质子对电子的引力越 小,越难得到电子,选项 C错误;D．第n主族元素 其最高价氧化物对应的化学式为 R２On,则最高正 化合价为＋n,所以最低负价为－(８－n),所以氢 化物的化学式为 RH８－n(n≥４)或 H(８－n)R,选项 D 错误;E．一般情况下,氟元素没有正化合价,氧元 素无最高正化合价,选项 E 错误;F．稀有气体与 下一周期简单阳离子的核外电子排布相同,选项 F错误;G．根据共价化合物的定义,共价化合物中 不可能含有离子键,选项 G 正确;H．金属原子与 非金属原子间也可能形成共价键,如 AlCl３,选项 H 错误;I．非金属元素可能形成离子化合物,如 NH４Cl,选项I错误.答案选BG;(２)氯化铵是离 子化合物,由铵根离子与氯离子构成,电子式为: [H︰N ‥ ‥ H H ︰H]＋[︰Cl ‥ ‥ ︰]－;HClO为共价化合物,分子 中存在１个氧氢键和１个Cl－O键,次氯酸的电子式 为:H︰O ‥ ‥ ︰Cl ‥ ‥ ︰; (３)氯化钙为离子化合物,用电子式表示下列物质 的形成过程为 ; 过氧化氢为共价化合物,两个氧原子通过共用电 子对形成 O－O,两个氧原子分别与两个氢原子 通过共用电子对形成 H－O 键,其形成过程为: H􀅰＋􀅰O ‥ ‥ 􀅰＋􀅰O ‥ ‥ 􀅰＋􀅰H →H︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰H. 答案:(１)BG (２)[H︰N ‥ ‥ H H ︰H]＋ [︰Cl ‥ ‥ ︰]－ 　H︰O ‥ ‥ ︰Cl ‥ ‥ ︰ (３) H􀅰＋􀅰O ‥ ‥ 􀅰＋􀅰O ‥ ‥ 􀅰＋􀅰H →H︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰H １３．解析:(１)由分析可知,B为C元素,位于周期表中 第２周期第ⅣA 族;由 H、O、Na三种元素组成的 化合物为 NaOH,含有的化学键为离子键、共价键; (２)BC２ 为CO２,属于共价化合物,其电子式为 O ‥ ‥ ︰︰ C︰︰O ‥ ‥ ;(３)Al与氢氧化钠溶液反应生成四羟基 合铝酸钠和氢气,其反应的离子方程式为:２Al＋ ２OH－ ＋６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋３H２↑;(４) H２O与 Na单质反应生成 NaOH 和氢气,所得溶 液呈碱性,pH＞７;(５)D为 Na,A 为 H,化 合 物 DA 是 NaH,含钠元素灼烧时,火焰呈黄色,NaH 和 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为:NaH＋ H２O 􀪅􀪅 NaOH＋H２↑,则该反应中消耗１molNaH 生成 １molNaOH 和 １molH２,若将 １molNaH 和 １molAl混合加入足量的水,另外还发生反应: ２Al＋２NaOH＋６H２O􀪅􀪅２Na[Al(OH)４]＋３H２↑, 则又可得 １􀆰５molH２,故充分 反 应 后 总 共 生 成 ２􀆰５molH２,生成气体在标准状况下的体积是: ２２􀆰４mol􀅰L－１×２􀆰５mol＝５６L. 答案:(１)第２周期第ⅣA族　离子键、共价键 (２)O ‥ ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ‥ (３)２Al＋２OH－ ＋６H２O 􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋ ３H２↑　(４)＞　(５)黄　５６ 假期作业１４ １．B　[A．火炬燃料的燃烧是化学能转化为热能的过 程,故 A 错误;B．氢气的燃烧产物为水,无碳排放, 符合“碳中和”理念,故 B正确;C．燃烧属于放热反 应,反应物的总能量高于生成物的总能量,故 C错 误;D．吸热反应不一定需要加热才能发生,如氢氧 化钡晶体和氯化铵这个吸热反应不需要加热就能 发生,故 D错误.] ２．D　[过程Ⅰ,H２ 和 O２ 中的化学键断裂吸收能量, 属于吸热过程,A 正确;过程Ⅲ,形成水分子中化学 键的过程释放能量,属于放热过程,B正确;H２ 和 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６９