假期作业10 原子结构与元素性质-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（鲁科版）

　　假期作业１０　原子结构与元素性质　　　　　　　 １．原子结构 原子 结构 原子构成 原子核 质子 中子 核外电子 表示方法 用AZX表示一个质量 数为A,质子数为Z 的原子 宏观辨识与微观探析 􀜛 ２．元素性质 核外电子 分层排布 核外电子排布规律→ 表示方法:结构示意图 元素性质与原 子结构的关系 ↓ 宏观辨识与微观探析 􀜛 推断元素,判断元素及 其化合物的性质 → 证据推理 􀜛 ◆[知识点１]　原子结构 １．作为新的灭菌保鲜技术,辐照已成为当代科 技兴农的重要手段,依靠铯􀆼１３７等电离辐射 出γ射线或X射线,对果蔬的DNA作用而 灭菌.下列关于１３７Cs的说法正确的是 (　　) A．１３７Cs与１３１Cs互为同素异形体 B．每个１３７Cs中含１３７个质子 C．电离辐射过程中满足质量守恒和电荷守恒 D．与１３３Cs的化学性质完全不同 ２．下列说法正确的是 (　　) A．１６O２ 与１８O２ 互为同位素 B．石墨烯、金刚石和C７０互为同素异形体 C．２３４９２U、２３５９２U、２３８９２U是同一种核素 D．HD、HT、H２ 中含有的电子数不同 ３．核电荷数为１６的元素和核电荷数为４的元 素的原子相比较,下列数据中前者是后者４ 倍的是 (　　) ①电子数　②最外层电子数　③电子层数 ④次外层电子数 A．①④　　　　　　B．①③④ C．①②④ D．①②③④ ４．YBa２Cu８Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中 的重要超导材料,下列关于８９３９Y的说法中正 确的是 (　　) A．质量数是３９ B．质量数是８９ C．中子数是３９ D．质子数是８９ ５．放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方 面有着广泛的应用.下列关于同位素的说 法正确的是 (　　) A．１１H、２１H、３１H各为一种核素,它们在周期 表中占有不同的位置 B．１８８O为氧元素的一种核素,其质子数为８, 中子数为１８ C．铀元素有２３４９２U、２３５９２U、２３８９２U等核素,它们互 称同位素 D．考古工作者利用１２６C衰变测定装置对文 物进行年代测定和研究 ◆[知识点２]　核外电子分层排布 ６．下列有关原子核外电子的说法错误的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０３ A．每个电子层作为最外层时,最多可容纳８ 个电子 B．电子在核外是分层排布的 C．电子不停地做高速运动 D．离原子核近的电子能量低,离原子核远 的电子能量高 ７．下列关于原子结构的说法有误的是 (　　) A．原子的种类由质子数和中子数决定 B．３He可发生核聚变反应是化学变化 C．在原子结构分层排布中,M 层(第三层) 容纳电子数最多为１８ D．在化学反应过程中,原子核不发生变化, 但原子外层电子可能发生变化 ◆[知识点３]　元素性质与原子结构 ８．两种元素原子X和Y,X原子的 M 层比Y 原子的 M 层少３个电子,Y原子的L层电 子数恰好是X原子L层电子数的两倍,则 X、Y分别是 (　　) A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氮原子 C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 ９．已知X、Y是原子核电荷数不大于１８的元 素.X原子的最外层电子数为a,次外层电 子数为a＋２;Y原子的最外层电子数为b－５, 次外层为b.判断X、Y两元素形成的化合 物的组成是 (　　) A．XY２ B．Y４X C．Y２X３ D．XY５ １０．用 中 子 轰 击NZX 原 子 产 生α粒 子(即 氦 核４２He)的核反应为:NZX＋１０n→７pY＋ ４ ２He. 已知元素Y在化合物中呈＋１价.下列说 法正确的是 (　　) A．H３XO３ 可 用 于 中 和 溅 在 皮 肤 上 的 NaOH溶液 B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y２O２ C．X和氢元素形成离子化合物 D．６Y和７Y互为同素异形体 １１．某微粒A的结构示意图为: (１)若x＝８,则此阴离子与图中带一个正 电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学 式是　　　　. (２)１mol微粒A含有１０mol电子,下列微 粒各１mol,也含有１０mol电子的有:　　 　　(填序号) ①CH４　 ②H２O２　 ③HF　 ④Al３＋ 　 ⑤Cl－　⑥NH＋４ (３)若A的阳离子为An＋且质量数为a,则 其质子数为　　　　,中子数为　　　　 (用含有a,n的代数式表达) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １３ １２．钋(Po)是一种低熔点金属,极其稀有,毒性 和放射性极强.回答下列问题: (１)２１０８４Po具有放射性,经α衰变成稳定的 铅,在衰变过程中释放一个４２He２＋,Pb的原 子核中质子数为　　,中子数为　　,Po 元素 能 形 成 较 稳 定 的＋４价 离 子,wg ２１０ ８４Po４＋含有的电子的物质的量为　　; (２)半衰期是指由大量原子组成的放射性 样品中,放射性元素原子核有５０％发生衰 变所需的时间,已知２１０８４Po的半衰期为１３８ 天,质量为６４克的２１０８４Po,经２７６天后,得到 铅的质量为　　　　　　　. １３．有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷 数依次增大,且都小于２０.其中只有X、Z 是金属元素;V和Z元素原子的最外层都 只有一个电子;W和Y元素原子的最外层 电子数相同,且 W元素原子的L层电子数 是K层电子数的３倍;X元素原子的最外 层电子数是 Y元素原子最外层电子数的 一半.回答下列问题. (１)V的一种核素中质子数为中子数的１２ , 则该核素的名称为　　　　,是常用于制 造　　　　的原料. (２)W元素的原子结构示意图为　　　　. (３)X元素的离子结构示意图为　　　　. (４)Y的最高正化合价为　　　　,最低负 化合价为　　　　. (５)Z的最高价氧化物对应水化物的化学 式为　　　　　　　　. 水晶、玛瑙为什么绚丽多彩 水晶、玛瑙一向以它们的绚丽多彩而博得 人们的喜爱,它们为什么会如此多彩呢? 通过 化学分析和光谱鉴定发现,使其五彩缤纷的是 某些金属元素.由于它们所含的金属量有多 有少,而且有的只含有一种金属元素,有的则 含有几种金属元素,因此颜色也就各不相同. 如翡翠中含有铬元素,朱丹色的红玛瑙里含有 铁元素.这些藏在宝石内部的金属,吸收了光 线里的一部分色光,把其余的色光反射出来, 所以,太阳光谱的所有颜色都在各种宝石的身 上互相替换着. 还有些水晶、玛瑙看起来非常漂亮,有的 却是经过人工染色的,宝石染色的方法有时还 很别致.今天,随着科学技术的不断发展,人 们又邀请了镭射线和紫外线来参加宝石的染 色工作,并且,宝石已不只是充当装饰品,而更 多的作为钟表和精密仪表的轴承材料. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２３ １６．解析:(１)由图像可知,t１ 之前只有 ClO－ 生成,故 反应方程式为２Ca(OH)２＋２Cl２ 􀪅􀪅Ca(ClO)２＋ CaCl２＋２H２O.(２)t２ 时,生成２molClO－ ,１mol ClO－３ 失电子共２×１＋１×５＝７mole－ ,故 Cl－ 为 ７mol,Ca元素守恒为１＋０．５＋３．５＝５mol,故 Ca(OH)２ 为５mol.(３)通入的氯气速率加快,反 应速率加快,反应放出的热量无法很快消散,体系 温度升高,生成的ClO－３ 增多,故＜２,根据粉尘产 生与温度、反应速率关系分析判断.(４)这是归中 反应的特点,反应中＋５价 Cl→０价 Cl,降５价, －１价Cl变０价升１价,所以１个＋５价氯和５个 －１价氯产生３个氯气,再根据元素守恒配平方 程式为 KClO３＋６HCl(浓)􀪅􀪅KCl＋３Cl２↑＋ ３H２O,生成３mol氯气转移５mol电子,有２mol 电子转移时生产氯气１．２mol,标准状况下体积为 ２６．８８L. (５)根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性, ①２FeCl３＋２KI􀪅􀪅２FeCl２＋２KCl＋I２,氧化性: FeCl３＞I２;②２FeCl２ ＋Cl２ 􀪅􀪅２FeCl３,氧 化 性: Cl２ ＞FeCl３;③K２Cr２O７ ＋１４HCl 􀪅􀪅２KCl＋ ２CrCl３＋７H２O＋３Cl２↑,氧 化 性:K２Cr２O７＞Cl２, FeCl３、I２、Cl２、K２Cr２O７ 的氧化性由强到弱依次是 K２Cr２O７＞Cl２ ＞FeCl３ ＞I２.(６)FeCl３、I２、Cl２、 K２Cr２O７ 的氧 化 性 由 强 到 弱 依 次 是 K２Cr２O７＞ Cl２＞FeCl３＞I２,则Cr２O２－７ 、Fe３＋ 在酸性溶液中均 能将I－ 氧化,不能大量共存,Fe２＋ 、Cl－ 能够与I－ 大量共存,故答案为:Fe２＋ 、Cl－ . 答案:Ⅰ．(１)２Ca(OH)２＋２Cl２ 􀪅􀪅Ca(ClO)２＋ CaCl２＋２H２O　(２)５　(３)＜　控制通入氯气的 速度;控制反应的温度等(答案合理即可)　(４)１ 　６　１　３　３　２６􀆰８８ Ⅱ．(５)K２Cr２O７＞Cl２＞FeCl３＞I２　(６)Fe２＋ 、Cl－ １７．解析:该题考查 NO２、SO２、浓硝酸、浓硫酸的性 质,关键是根据题给已知信息,推导出 X 为 NO２, Y为CO２,Z为 H２O,W 为SO２,甲为浓硝酸,乙为 浓硫酸,M 为C,其余各问便很容易解答了. 答案:(１)H２O　(２)吸水　D　(３)２∶１ (４)SO２＋Br２＋２H２O􀪅􀪅２HBr＋H２SO４　强酸 对设备腐蚀 (５)C＋４HNO３(浓) △ 􀪅􀪅CO２↑＋４NO２↑＋２H２O １８．解析:(１)在 A 装置中,MnO２ 与浓盐酸混合加热 发生反应制取氯气,反应的化学方程式是:MnO２ ＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O;装置甲 中盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗,使用前需要检 漏;(２)①氯气的水溶液叫氯水,证明氯水已饱和 的现象是丙中液体呈黄绿色,丙上部空间呈黄绿 色,有黄绿色气体进入丁中;②浓盐酸具有挥发 性,在制取的氯气中混有 HCl杂质,若撤去装置 乙,直接将装置甲和丙相连,HCl溶解在水中使氯 水的酸性增强,导致测得的pH 偏小;(３)①氯气 与水 反 应 Cl２ ＋ H２O 􀪅􀪅 HCl＋ HClO,生 成 HClO,因为碳酸钙是过量的,并且反应中有二氧 化碳生成,因此碳酸钙和二氧化碳、水反应生成了 可溶于水的碳酸氢钙:CaCO３＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅 Ca(HCO３)２,因此第二份与稀盐酸混合时发生: Ca(HCO３)２＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋２H２O＋２CO２↑,说 明该滤液中除了溶解的极少量氯气外,还含有的 其他溶质为 CaCl２、Ca(HCO３)２、HClO;②将滤液 的第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀, 说明 产 生 了CaCO３ 沉 淀,反 应 的 离 子 方 程 式 是 Ca２＋ ＋HCO－３ ＋OH－􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O. 答案:(１)MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑ ＋２H２O 分液漏斗 (２)①丙中液体呈黄绿色,丙上部空间呈黄绿色, 有黄绿色气体进入丁中　②由于氯化氢未除尽会 导致制得的氯水酸性增强,测得的pH 偏小 (３)①CaCl２、Ca(HCO３)２、HClO　 ②Ca２＋ ＋ HCO－３ ＋OH－􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O 假期作业１０ １．C　[A．１３７Cs与１３１Cs互为同位素,不是同素异形 体,A 错误;B．１３７Cs中的质量数为１３７,不是质子 数为１３７,B错误;C．电离辐射过程中满足质量守 恒和电荷守恒,C 正确;D．１３７Cs与１３３Cs互为同位 素,化学性质完全相同,物理性质不同,D错误.] ２．B　[A．同位素是质子数相同而中子数不同的原 子,而１６O２与１８O２ 是单质,故 A 错误;B．石墨烯、金 刚石和C７０都是碳元素形成不同单质,互为同素异 形体,故 B 正确;C．２３４９２U、２３５９２U、２３８９２U 是同一种元素 的不同核素,故 C错误;D．HD、HT、H２ 中含有的 电子数相同,故 D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８８ ３．A　[核电荷数为１６的元素和核电荷数为４的元素 的原子的电子数分别是１６和４,最外层电子数分别 是６和２,电子层数分别是３和２,次外层电子数分 别是８和２,综上所述可知,①④符合题意.] ４．B　[８９３９Y表示质子数为３９,质量数为８９的核素,其 中子数＝质量数－质子数＝８９－３９＝５０,据此分 析,B项符合题意.] ５．C　[A．１１H、２１H、３１H 各为一种核素,质子数相同,它 们在周期表中占有相同的位置,故 A 错误;B．１８８O 为氧元素的一种核素,其质子数为８,中子数为１０, 故B错误;C．铀元素有２３４９２U、２３５９２U、２３８９２U 等核素,它 们互称同位素,故C正确;D．１４６C具有放射性,考古 工作者利用１４６C衰变测定装置对文物进行年代测定 和研究,故 D错误.] ６．A　[A．第一个电子层作为最外层时,最多可容纳 ２个电子,如氦原子,故 A 错误;B．电子在原子中处 于不同的能量状态,按照能量不同分层排布,故 B 正确;C．原子核外的电子,在核外不停的作无规则 高速运动,故C正确;D．原子核外区域能量可能不 同,距核由近到远,能量由低到高,即离原子核近的 电子能量低,离核远的电子能量高,故 D正确.] ７．B　[A．同种元素的质子数相同,同种元素的原子 由于中子数不同而形成不同的核素,所以原子的种 类由质子数和中子数决定,故 A 正确;B．３He可发 生核聚变反应,原子核发生变化,是核变化,故B错 误;C．在原子结构分层排布中,每个电子层最多容 纳２n２ 电子,则 M 层(第三层)容纳电子数最多为 １８,故C正确;D．化学变化中最小的微粒是原子, 在化学反应过程中,原子核不发生变化,氧化还原 反应中氧化剂得电子,还原剂失电子,原子外层电 子可能发生变化,故 D正确.] ８．D　[由于 Y原子的 M 层电子比 X原子的 M 层电 子多３个电子,说明 Y的 M 层电子数至少有３个, 那么 Y的L层必定有８个电子;Y 原子的 L层电 子数恰好是 X 原子 L层电子数的两倍,则 X 的 L 层只有４个电子,M 层无电子.由此推出 Y 的核 外电子总数为１３,X的核外电子总数为６;所以 X、 Y的 核 电 荷 数 分 别 是 ６ 和 １３,即 为 碳 原 子 和 铝 原子.] ９．C　[由于 X原子的次外层电子数为a＋２,故不可 能为 K层,由于其核电荷数不大于１８,故其次外层 应为L层,所以a＋２＝８,a＝６.由于 Y 原子的最 外层电子数为b－５＞０,即b＞５,其次外层电子数 为b＞５,故其次外层只能为 L层,即b＝８.所以 X 和 Y的核外电子排布分别为 , 即 X和 Y 分别为S和 Al,化合价分别为－２价和 ＋３价,因此易形成化合物 Al２S３.] １０．A　[根据核反应为:NZX＋１０n→７pY＋ ４ ２He可知,X 的质量数 N 为４＋７－１＝１０,又因为 Y 在化合物 中呈＋１价,则推知 Y位于ⅠA 族,质量数＝质子 数＋中子数,Y的质量数为７,所以得出 Y 为 Li, 其质子数p＝３,所以 X 的质子数Z＝３＋２－０＝ ５,核电荷数＝原子序数＝核内质子数＝５,则推知 X属于 B 元素,据此分析解答.A．H３BO３ 为硼 酸,氢氧化钠溶液具有腐蚀性,若不慎将 NaOH 溶液溅到皮肤上,则需用大量水冲洗,同时涂抹 H３BO３,以中和碱液,A 正确;B．Y 为 Li,在空气 中燃烧的产物只有 Li２O,B错误;C．X 为 B,与氢 元素会形成 BH３ 或 B２H４ 等硼氢化合物,B元素 与 H 元素以共价键结合,属于共价化合物,C 错 误;D．６Li和７Li两者的质子数均为３,中子数不 同,所以两者互为同位素,D错误.] １１．解析:(１)当x＝８时,核内质子数小于核外电子 数,该粒子是氧离子,与钠离子形成一种常见化合 物的化学式是 Na２O;(２)①C原子含有６个电子, H 原子中含有１个电子,CH４ 共含有１０个电子; ②H 原子中含有１个电子,O 原子中含有８个电 子,H２O２ 共含有１８个电子;③H 原子中含有１个 电子,F原子含有９个电子,HF 共含有１０个电 子;④Al原子含有１３个电子,Al失去３个电子形 成 Al３＋ ,Al３＋ 含有１０个电子;⑤Cl原子含有１７ 个电子,Cl得到１个电子形成Cl－ ,Cl－ 含有１８个 电子;⑥N 原子含有７个电子,H 原子中含有１个 电子,NH＋４ 带有１个正电荷,所以NH＋４ 含有１０个 电子;答案选①③④⑥;(３)A 失去n 个电子形成 An＋ ,An＋ 含有１０个电子,则 A 中含有１０＋n个电 子,核外电子数等于质子数,所以质子数为１０＋ n;中子数＋质子数＝质量数,所以中子数为a－ (１０＋n). 答案:(１)Na２O　(２)①③④⑥　(３)１０＋n　a－(１０ ＋n) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９８ １２．解析:(１)Po的质子数是８４,它释放出的４２He２＋ 的 质子数是２,所以Pb的质子数＝８４－２＝８２;Po的 中子数是２１０－８４＝１２６,它释放出的４２He２＋ 的中 子数＝４－２＝２,所以 Pb的中子数＝１２６－２＝ １２４;２１０８４Po４＋ 的质量数为２１０,所以 Po的摩尔质量 数值为２１０,质量为 wg的 Po的物质的量为 w２１０ mol,一个Po原子含的电子数为８４,一个Po４＋ 离 子含的电子数为８４－４＝８０,所以wg２１０８４Po４＋ 所含的 电子的物质的量为 w ２１０mol×８０＝ ８w ２１ mol ; (２)经过第一个半衰期生成的 Pb的物质的量为 ６４ ２１０×５０％ mol ,剩 余 的 Po的 物 质 的 量 为 ６４２１０× ５０％ mol;再经过第二个半衰期生成的 Pb的物质 的量为６４ ２１０×５０％×５０％ mol ,所以经过２７６天所 得Pb的质量为(６４２１０×５０％＋ ６４ ２１０×５０％×５０％ )× ２０６g/mol＝４７􀆰０９g. 答案:(１)８２　１２４　８w２１ mol　 (２)４７􀆰０９g １３．解析:W 元素原子的L层电子数为２×３＝６,故 W 为 O;核电荷数小于８且最外层只有一个电子的 元素有两种:H 和(金属元素),故 V 为 H;Y 元素 原子最外层电子数也为６,故 Y 为S;X 元素原子 最外层电子数为３,且核电荷数大于８小于１６,故 X为 Al;Z元素原子最外层只有一个电子,且核电 荷数大于１６小于２０,故Z为 K. (１)V 为 H,V 的一种核素中质子数为中子数的 １ ２ ,即质子数为１,中子数为２,则该核素的名称为 超重氢(氚),是常用于制造氢弹的原料; (２)W 为 O,核 电 荷 数 为 ８,原 子 结 构 示 意 图 为: ; (３)X为 Al,核电荷数为１３,铝离子核外有１０个 电子,离子结构示意图为: ; (４)Y为S;核电荷数为１６,位于 VIA 族,S的最高 正化合价为＋６,最低负化合价为－２; (５)Z为 K,Z的最高价氧化物对应的水化物为氢 氧化钾,化学式为 KOH. 答案:(１)超重氢(氚)　氢弹　(２) (３) 　 (４)＋６　－２　(５)KOH 假期作业１１ １．A　[A．元素的非金属性越强,其最高价氧化物对 应的水化物的酸性就越强,由于S元素最高价含氧 酸是 H２SO４,不是 H２SO３,因此不能根据元素周期 律判断酸性:HClO４＞H２SO３＞H２SiO３,A 错误; B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增 强.元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水 化物的碱性就越强.元素的金属性:K＞Na＞Li, 所以碱性:KOH＞NaOH＞LiOH,B正确;C．同一 周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强;同 一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱. 元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越 强.元素的非金属性:O＞S＞P,所以氢化物的热 稳定性:H２O＞H２S＞PH３,C正确;D．同一周期元 素的非金属性随原子序数的增大而增强,所以元素 的非金属性:F＞O＞N,D正确.] ２．C　[X、Y、W 在不同周期且为原子序数依次增大 的短周期主族元素,可推测 X为氢元素,Y、W 分别 位于第二、三周期,W 与 X 可以形成五核１８电子 分子,可推测 W 为硅元素;Y、Z的最外层电子数之 和是 W 的最外层电子数的３倍,可知,Y、Z的最外 层电子数之和为１２,则 Y、Z分别位于第ⅤA 族和 第ⅦA 族,因此可推测 Y、Z分别为氮元素和氟元 素,即 X、Y、Z、W 分别为 H、N、F、Si,以此来解析; A．由分析可知 X、Y、Z、W 分别为 H、N、F、Si,原子 半径 Si＞N＞F＞H,A 错误;B．氮氢 化 合 物 中, NH３ 中只有极性共价键 N—H,但如 N２H４,则除 了有极性共价键 N—H,还有非极性共价键 N—N, B错误;C．非金属性越强气态氢化物热稳定性越 强,非金属性 F＞N,气态氢化物热稳定性:HF＞ NH３,C正确;D．非金属性越强最高价氧化物对应 水化物酸性越强,非金属性 N＞Si,最高价氧化物 的水化物酸性 HNO３＞ H２SiO３,D错误.] ３．D　[①的常见最高化合价为＋５价,②的常见最高 化合价为０价,③的常见最高化合价为＋３价,三 种元素均为１~１８号元素,结合原子序数知,①为 N 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０９