假期作业9 化学必修第一册综合检测-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（鲁科版）

应很快停止,不能形成较大的压强差,故不能形成 喷泉;NH４HCO３ 与 稀 盐 酸 反 应 能 产 生 较 多 的 CO２ 气体,从而使锥形瓶内压强远大于烧瓶内压 强,从而形成喷泉.(２)浓硫酸、生石灰、烧碱溶于 水均能放出大量的热,使酒精大量挥发,形成较大 的压强差,从而形成喷泉;氯化钠、硝酸钾、硫酸铜 溶于水温度变化不大,不能使酒精大量挥发,不能 形成较大的压强差,不能形成喷泉. 答案:(１)D　NH４HCO３ 与稀盐酸反应,产生二氧 化碳气体,锥形瓶中气体压强增大,把液体压入烧 瓶,形成喷泉 (２)A　浓硫酸溶于水放出大量的热,使锥形瓶中 的酒精汽化,锥形瓶中气体压强增大,把酒精压入 烧瓶中形成喷泉 １３．解析:铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu＋４HNO３ (浓)􀪅􀪅Cu(NO３)２＋２NO２↑＋２H２O.乙装置的优点 是有尾气处理装置,同时可以通过移动铜丝来控制反 应的发生与停止.实验丙中,实验时先关闭活塞c,再 打开活塞a、b,才能使NO２ 气体充满②试管;当气体充 满②试管后,将铜丝提起与溶液脱离停止反应.欲使 烧杯中的水进入②试管应该先关闭b,再关闭a,然后 打开c,用手捂住试管②. 答案:(１)Cu＋４HNO３ (浓)􀪅􀪅Cu(NO３)２ ＋ ２NO２↑＋２H２O (２)①可以控制反应的发生与停止 ②可吸收 NO２ 气体,防止污染环境 (３)c　a、b　先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手 捂住试管② 假期作业９ １．D　[A．核电站的商运投产可减少火力发电,发电 使用煤等化石燃料,因此可减少温室气体 CO２ 的 排放,A 正确;B．盐碱地中含较多 Na２CO３,通过使 用石膏或明矾,石膏能转化为碳酸钙、铝离子和碳 酸根双水解,均可一定程度降低 CO２－３ 的浓度,从 而改良土壤,B正确;C．计算机芯片和太阳能电池 的主要成分均为晶体硅,C正确;D．玻璃属于传统 无机非金属材料,D错误.] ２．D　[A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化 碳、水,所以 NaHCO３ 可作为食品膨松剂,故 A 正 确;B．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气,所 以 Na２O２ 可作为供氧剂,故B正确;C．二氧化硫具 有还原性,常用作葡萄酒的抗氧化剂,故 C 正确; D．氧化铁为红棕色固体,可作为红色涂料,四氧化 三铁为黑色固体,故 D错误.] ３．A　[只含有一种元素的物质不一定是纯净物,如 氧气和臭氧的混合物,①错误;生石灰做干燥剂是 因为生石灰能与水发生化学反应,②正确;SiO２ 是 酸性氧化物,但SiO２ 不能与水反应生成硅酸,③错 误;碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物 不一定是碱性氧化物,④正确;鸡蛋壳膜是半透膜, 离子和小分子可通过半透膜,故可用鸡蛋壳膜和蒸 馏水除去淀粉胶体中的食盐,此过程为渗析,是物理 变化,⑤正确;NaHSO４ 和 NaHCO３ 反应:NaHSO４ ＋NaHCO３ 􀪅􀪅Na２SO４＋CO２↑＋H２O,⑥错误.] ４．B　[石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同单 质,互为同素异形体,故 A 正确;Na２O＋２CO􀪅􀪅 Na２CO３＋C(石墨烯),反应中氧化钠中钠元素与氧 元素 化 合 价 均 未 变 化,没 有 被 还 原,故 B 错 误; Na２O＋２CO􀪅􀪅Na２CO３＋C(石墨烯),反应中一 氧化碳中＋２价碳元素升高为碳酸钠中＋４价,所 以碳酸钠为氧化产物,故 C正确;元素的游离态即 单质,化合态即化合物,自然界中碳元素主要以化 合态存在,但也有游离态,比如金刚石,故 D正确.] ５．B　[加热后试管内发生的化学方程式为:Cu＋２H２SO４ (浓)△􀪅􀪅CuSO４＋SO２↑＋２H２O,该反应中 Cu被 浓硫酸氧化,同时生成了盐和水,则浓硫酸在该反 应中表现了酸性和氧化性,故 A 错误;SO２ 对环境 有污染,能溶于碱性溶液,则含有碱液的棉花吸收 过量的SO２,防止环境污染,故B正确;试管甲中反 应完后浓硫酸可能过量,应将冷却后的溶液加入水 中,故 C 错误;加热题图甲的试管,随着反应的进 行,浓硫酸的浓度降低变稀,Cu与稀硫酸不反应, 则含０􀆰０４mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应, 不可能收集到 ４４８mL 的 SO２(标 准 状 况),故 D 错误.] ６．C　[根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性, 可知 氧 化 性:HClO３ ＞HClO４,A 项 错 误.反 应 ８HClO３ 􀪅􀪅３O２ ↑ ＋２Cl２ ↑ ＋４HClO４ ＋２H２O 中,氯元素的化合价由＋５升高为＋７,由＋５降低 为０;氧元素的化合价由－２升高为０,所以氧化产 物是 O２、HClO４,B项错误.混合气体为氧气和氯 气,二者物质的量之比为３∶２,所以平均相对分子 质 量 为 ３×３２＋２×７１ ３＋２ ＝４７􀆰６ ,C 项 正 确. 由 ２HClO３→Cl２ 知,生成１molCl２,转移电子的物质 的量为２×(５－０)mol＝１０mol,D项错误.] ７．A　[B项未配平(电荷不守恒),C项应生成 NH３, D项 HCO－３ 与 OH－ 也会反应生成CO２－３ .] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６８ ８．C　 [使 紫 色 石 蕊 溶 液 变 红 的 溶 液 呈 酸 性,则 CH３COO－ 不 能 大 量 存 在,A 项 不 符 合 题 意;含 MnO－４ 的溶液呈紫色,B 项不符合题意;SO２－４ 与 Mg２＋ 、Cu２＋ 、Cl－ 、NO－３ 均不反应,可以大量存在, C项符合题意;在强碱溶液中 Al３＋ 不能大量存在, D项不符合题意.] ９．C　[A．硫元素常见为－２、０、＋４、＋６价;浓硫酸中 硫元素化合价为＋６价,二氧化硫与亚硫酸中硫元 素化合价都为＋４价,因此浓硫酸不能氧化二氧化 硫和亚硫酸,A 错误;B．H２S与浓 H２SO４ 在不同的 条件下反应的氧化产物不同,H２S与浓 H２SO４ 反 应生成二氧化硫、硫和水,B 错误;C．S＋O２ 点燃 􀪅􀪅 SO２,SO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 H２SO３,H２SO３ ＋２NaOH 􀪅􀪅Na２SO３＋H２O,所以符合题干信息,C 正确; D．硫和氧气反应生成二氧化硫,不是生成三氧化 硫,D错误.] １０．C　[钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大,A 正确; 液氨中没有能导电的离子,而钠投入液氨中生成 蓝色的溶剂合电子,能导电,说明溶液的导电性增 强,B正确;０􀆰１mol钠反应失去０􀆰１mol电子,C 错误;反应中钠失去电子,只能是氢元素得到电 子,所以钠和液氨可发生以下反应:２NH３＋２Na 􀪅􀪅２NaNH２＋H２,D正确.] １１．C　[一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集 体,故 NA 个氢氧化铝胶粒的质量大于７８g,故 A 错误;常温常压下,Vm＞２２􀆰４mol􀅰L－１,则２􀆰２４L H２ 物质的量小于０􀆰１mol,则含有的 H 原子数小 于０􀆰２NA,故B错误;CaSO４ 与 KHSO４ 固体摩尔 质量 相 同,都 是 １３６ g/mol,１３６ g CaSO４ 与 KHSO４的固体混合物的物质的量为１mol,含有 的阴离子的数目等于 NA,C正确;溶液体积不明 确,故溶液中的Cl－ 的个数无法计算,故 D错误.] １２．A 　[蔗糖变黑,体积膨胀,说明浓硫酸具有脱水 性,澄清石灰水变浑浊,说明生成 CO２、SO２,浓硫 酸具有强氧化性,A 正确;铜粉与稀硫酸不反应, 加入 KNO３ 后 溶 液 变蓝,是因为在酸性条件下, NO－３ 能与铜反应,B错误;过量的铁粉与硝酸反应, 生成的是Fe２＋,C错误;将Na投入 MgCl２ 溶液中,析 出白色固体是 Mg(OH)２,D错误.] １３．D　[由制备绿矾流程可知,硫铁矿(主要成分: FeS２ 和 SiO２)高 温 煅 烧 后 的 烧 渣 (主 要 成 分: Fe２O３ 和SiO２)溶于硫酸,溶液中含 Fe３＋ ,过程２ 过滤除去二氧化硅,滤液中通入SO２,将Fe３＋ 还原 生成Fe２＋ ,过程４为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿 矾.根据上述分析,过程１,废气中含 SO２,故 A 正确;因绿矾的酸根离子为硫酸根离子,则过程２ 最好用硫酸来溶解烧渣,故B正确;过程３中SO２ 将 Fe３＋ 还原生成 Fe２＋ ,离子方程式为 ２Fe３＋ ＋ SO２＋２H２O 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋SO２－４ ＋４H＋ ,故 C 正 确;过程４,将溶液加热到有较多固体析出,再用 余热将液体蒸干,蒸干时绿矾受热失去结晶水,得 不到纯净绿矾,故 D错误.] １４．B　[A 项,还原剂的还原性强于还原产物的还原 性,由反应②可知还原性:Br－ ＞Cl－ ,由反应③可 知还原性:Fe２＋ ＞Br－ ,因此还原性:Fe２＋ ＞Br－ ＞ Cl－ ,错误;B项,氧化剂的氧化性强于氧化产物的 氧化性,由反应①可知氧化性:MnO－４ ＞Cl２,由反 应②可知氧化性:Cl２＞Br２,由反应 ③ 可知氧化 性:Br２＞Fe３＋ ,因此氧化性:MnO－４ ＞Cl２＞Br２＞ Fe３＋ ,正确;C项,反应①中,当生成５molCl２ 时, 被氧 化 的 HCl为１０mol,因 此 当 生 成１molCl２ 时,被氧化的 HCl为２mol,错误;D 项,根据 B项 分析可知氧化性:Cl２＞Fe３＋ ,故此反应不能发生, 错误.] １５．解析:(１)该 消 毒 液 的 质 量 分 数 为 ５％,密 度 为 １􀆰０１ g 􀅰 cm－３,所 以 浓 度 c ＝ １０００ρωM ＝ １０００×１．０１×５％ ７４．５ mol 􀅰L－１ ≈０􀆰６８ mol􀅰L－１; (２)①由于没有９５mL容量瓶,应配制１００mL稀 溶液,设所需该次氯酸钠消毒液的体积为V,则有 ０􀆰６８V＝０􀆰０７×１００,解得V＝１０􀆰３mL;量取时若 仰视,导致所需浓次氯酸钠溶液体积偏大,溶质偏 多,所配溶液浓度偏高;②定容时需用胶头滴管逐 滴滴加蒸馏水,至溶液凹液面最低处与刻度线相 平;加蒸馏水,若不慎超过刻度线,导致浓度偏低, 则应重新配制;(３)观察到两表面皿之间出现黄绿 色气体,说明次氯酸钠和盐酸反应生成氯气,根据 电子守恒、元素守恒可得化学方程式为 NaClO＋ ２HCl􀪅􀪅Cl２↑＋NaCl＋H２O;氯气有毒,NaOH溶 液可以吸收Cl２,防止污染空气. 答案:(１)０􀆰６８ (２)①１０􀆰３　偏高　②用胶头滴管逐滴滴加蒸馏 水,至溶液凹液面最低处与刻度线相平　重新 配制 (３)NaClO＋２HCl􀪅􀪅Cl２↑＋NaCl＋H２O　吸 收Cl２,防止污染空气 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７８ １６．解析:(１)由图像可知,t１ 之前只有 ClO－ 生成,故 反应方程式为２Ca(OH)２＋２Cl２ 􀪅􀪅Ca(ClO)２＋ CaCl２＋２H２O.(２)t２ 时,生成２molClO－ ,１mol ClO－３ 失电子共２×１＋１×５＝７mole－ ,故 Cl－ 为 ７mol,Ca元素守恒为１＋０．５＋３．５＝５mol,故 Ca(OH)２ 为５mol.(３)通入的氯气速率加快,反 应速率加快,反应放出的热量无法很快消散,体系 温度升高,生成的ClO－３ 增多,故＜２,根据粉尘产 生与温度、反应速率关系分析判断.(４)这是归中 反应的特点,反应中＋５价 Cl→０价 Cl,降５价, －１价Cl变０价升１价,所以１个＋５价氯和５个 －１价氯产生３个氯气,再根据元素守恒配平方 程式为 KClO３＋６HCl(浓)􀪅􀪅KCl＋３Cl２↑＋ ３H２O,生成３mol氯气转移５mol电子,有２mol 电子转移时生产氯气１．２mol,标准状况下体积为 ２６．８８L. (５)根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性, ①２FeCl３＋２KI􀪅􀪅２FeCl２＋２KCl＋I２,氧化性: FeCl３＞I２;②２FeCl２ ＋Cl２ 􀪅􀪅２FeCl３,氧 化 性: Cl２ ＞FeCl３;③K２Cr２O７ ＋１４HCl 􀪅􀪅２KCl＋ ２CrCl３＋７H２O＋３Cl２↑,氧 化 性:K２Cr２O７＞Cl２, FeCl３、I２、Cl２、K２Cr２O７ 的氧化性由强到弱依次是 K２Cr２O７＞Cl２ ＞FeCl３ ＞I２.(６)FeCl３、I２、Cl２、 K２Cr２O７ 的氧 化 性 由 强 到 弱 依 次 是 K２Cr２O７＞ Cl２＞FeCl３＞I２,则Cr２O２－７ 、Fe３＋ 在酸性溶液中均 能将I－ 氧化,不能大量共存,Fe２＋ 、Cl－ 能够与I－ 大量共存,故答案为:Fe２＋ 、Cl－ . 答案:Ⅰ．(１)２Ca(OH)２＋２Cl２ 􀪅􀪅Ca(ClO)２＋ CaCl２＋２H２O　(２)５　(３)＜　控制通入氯气的 速度;控制反应的温度等(答案合理即可)　(４)１ 　６　１　３　３　２６􀆰８８ Ⅱ．(５)K２Cr２O７＞Cl２＞FeCl３＞I２　(６)Fe２＋ 、Cl－ １７．解析:该题考查 NO２、SO２、浓硝酸、浓硫酸的性 质,关键是根据题给已知信息,推导出 X 为 NO２, Y为CO２,Z为 H２O,W 为SO２,甲为浓硝酸,乙为 浓硫酸,M 为C,其余各问便很容易解答了. 答案:(１)H２O　(２)吸水　D　(３)２∶１ (４)SO２＋Br２＋２H２O􀪅􀪅２HBr＋H２SO４　强酸 对设备腐蚀 (５)C＋４HNO３(浓) △ 􀪅􀪅CO２↑＋４NO２↑＋２H２O １８．解析:(１)在 A 装置中,MnO２ 与浓盐酸混合加热 发生反应制取氯气,反应的化学方程式是:MnO２ ＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O;装置甲 中盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗,使用前需要检 漏;(２)①氯气的水溶液叫氯水,证明氯水已饱和 的现象是丙中液体呈黄绿色,丙上部空间呈黄绿 色,有黄绿色气体进入丁中;②浓盐酸具有挥发 性,在制取的氯气中混有 HCl杂质,若撤去装置 乙,直接将装置甲和丙相连,HCl溶解在水中使氯 水的酸性增强,导致测得的pH 偏小;(３)①氯气 与水 反 应 Cl２ ＋ H２O 􀪅􀪅 HCl＋ HClO,生 成 HClO,因为碳酸钙是过量的,并且反应中有二氧 化碳生成,因此碳酸钙和二氧化碳、水反应生成了 可溶于水的碳酸氢钙:CaCO３＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅 Ca(HCO３)２,因此第二份与稀盐酸混合时发生: Ca(HCO３)２＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋２H２O＋２CO２↑,说 明该滤液中除了溶解的极少量氯气外,还含有的 其他溶质为 CaCl２、Ca(HCO３)２、HClO;②将滤液 的第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀, 说明 产 生 了CaCO３ 沉 淀,反 应 的 离 子 方 程 式 是 Ca２＋ ＋HCO－３ ＋OH－􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O. 答案:(１)MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑ ＋２H２O 分液漏斗 (２)①丙中液体呈黄绿色,丙上部空间呈黄绿色, 有黄绿色气体进入丁中　②由于氯化氢未除尽会 导致制得的氯水酸性增强,测得的pH 偏小 (３)①CaCl２、Ca(HCO３)２、HClO　 ②Ca２＋ ＋ HCO－３ ＋OH－􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O 假期作业１０ １．C　[A．１３７Cs与１３１Cs互为同位素,不是同素异形 体,A 错误;B．１３７Cs中的质量数为１３７,不是质子 数为１３７,B错误;C．电离辐射过程中满足质量守 恒和电荷守恒,C 正确;D．１３７Cs与１３３Cs互为同位 素,化学性质完全相同,物理性质不同,D错误.] ２．B　[A．同位素是质子数相同而中子数不同的原 子,而１６O２与１８O２ 是单质,故 A 错误;B．石墨烯、金 刚石和C７０都是碳元素形成不同单质,互为同素异 形体,故 B 正确;C．２３４９２U、２３５９２U、２３８９２U 是同一种元素 的不同核素,故 C错误;D．HD、HT、H２ 中含有的 电子数相同,故 D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８８ 假期作业９　化学必修第一册综合检测　　　　　　　　　　　　 一、选择题:本题共１４小题,每小题３分,共４２ 分.每小题只有一个选项符合题目要求. １．２０２４年１月１１日,中 国 两 院 院 士 评 选 “２０２３年中国/世界十大科技进展新闻”揭 晓.下列说法错误的是 (　　) A．全球首座第四代核电站商运投产,能够 有效减少温室气体CO２ 的排放 B．我国科学家发现耐碱基因可使作物增 产,还可使用化学改良剂来改善盐碱地, 如石膏、明矾等 C．OpenAI正式发布GPT􀆼４,计算机芯片和 太阳能电池的主要成分均为晶体硅 D．光导纤维、玻璃均属于新型无机非金属 材料 ２．下列关于物质用途的说法错误的是 (　　) A．NaHCO３ 可作为食品膨松剂 B．Na２O２ 可作为供氧剂 C．SO２ 可作为食品添加剂 D．Fe３O４ 可作为红色涂料 ３．下列说法不正确的是 (　　) ①只含有一种元素的物质一定是纯净物　 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化　③酸性 氧化物都能与水反应生成酸　④碱性氧化 物一定是金属氧化物　⑤用鸡蛋壳膜和蒸 馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变 化　⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A．①③⑥　　　　　　B．①②③④⑤ C．②④⑥ D．②④⑤ ４．最近,科学家开发出一种低成本光伏材料蜂 窝状 石 墨 烯.生 产 原 理 是:Na２O＋２CO 􀪅􀪅Na２CO３＋C(石墨烯),再除去 Na２CO３ 制得蜂窝状石墨烯.下列说法不正确的是 (　　) A．石墨烯与金刚石互为同素异形体 B．该 生 产 石 墨 烯 的 反 应 中 Na２O 被 CO 还原 C．Na２CO３ 俗称苏打,是氧化产物 D．自然界中碳元素有游离态和化合态两种 存在形式 ５．实验室用下图所示的装置制SO２,有关该实 验说法正确的是 (　　) A．该反应中浓硫酸只体现酸性 B．试管乙中含有碱液的棉花,其作用是吸 收过量的SO２,防止环境污染 C．反应一段时间后,将水加入冷却后的试 管甲中,溶液显蓝色 D．含０􀆰０４mol溶质的浓硫酸与足量的铜片 反应,能收集到４４８mL 的 SO２(标 准 状况) ６．氯酸质量分数超过４０％时会发生分解,此 反应可表示为８HClO３􀪅􀪅３O２↑＋２Cl２↑ ＋４HClO４＋２H２O,下列说法正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５２ A．氧化性:HClO４＞HClO３ B．氧化产物只有 HClO４ C．氯酸分解后得到的混合气体的平均相对 分子质量为４７􀆰６ D．若该反应生成１molCl２,则转移１２mol 电子 ７．能正确表示下列反应的离子方程式的是 (　　) A．向Fe(NO３)２ 稀溶液中加入盐酸:３Fe２＋ ＋４H＋ ＋ NO－３ 􀪅􀪅３Fe３＋ ＋ NO ↑ ＋２H２O B．铜片与浓硝酸:Cu＋NO－３ ＋４H＋ 􀪅􀪅 Cu２＋＋NO２↑＋２H２O C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加 热:NH＋４ ＋OH－ △ 􀪅􀪅NH３􀅰H２O D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合 后加热:NH＋４ ＋OH－ △ 􀪅􀪅NH３↑＋H２O ８．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共 存的是 (　　) A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液:Na＋、 Mg２＋、Cl－、CH３COO－ B．无色溶液:K＋、H＋、SO２－４ 、MnO－４ C．含大量SO２－４ 的澄清溶液:Mg２＋、Cu２＋、 Cl－、NO－３ D．强碱溶液:K＋、Al３＋、Cl－、NO－３ ９．下列有关硫及其化合物的说法正确的是(　　) A．SO２、H２SO３ 均具有还原性,故浓 H２SO４ 均能氧化SO２ 和 H２SO３ B．H２S与浓 H２SO４ 在不同的条件下反应的 氧化产物只能是SO２ C．单 质 ＋O２ → 氧 化 物 ＋H２O → 酸 或 碱 ＋NaOH或 HCl →盐,能按照上述转化关系 直接转化的可以是硫元素 D．硫黄制备硫酸经历两步:S O２/点燃 →SO３ H２O →H２SO４ １０．钠在液氨中溶剂化速度极快,生成蓝色的 溶剂合电子,如图为钠投入液氨中的溶剂 化图.钠沉入液氨中,快速得到深蓝色溶 液,并慢慢产生气泡.下列说法错误的是 (　　) A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．０􀆰１mol钠投入液氨生成０􀆰０１molH２ 时,Na共失去０􀆰０２mol电子 D．钠和液氨可发生以下反应:２NH３＋２Na 􀪅􀪅２NaNH２＋H２ １１．用NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列叙 述正确的是 (　　) A．NA 个 Al(OH)３ 胶体粒子的质量为 ７８g B．常温常压下,２􀆰２４LH２ 含氢原子数等 于０􀆰２NA C．１３６gCaSO４ 与 KHSO４ 的固体混合物 中含有的阴离子的数目等于NA D．０􀆰１mol•L－１FeCl３ 溶液中含有的Cl－ 数目等于０􀆰３NA 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６２ １２．下列各实验的现象及结论都正确的是 (　　) 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴 入 蔗 糖 中,产 生 的气体导 入澄清石 灰水 蔗 糖 变 黑、体 积 膨 胀,澄 清石灰水 变浑浊 浓硫酸具 有脱水性 和 强 氧 化性 B 铜粉加入 稀 硫 酸 中,加热; 再加入少 量硝酸钾 固体 加热时无 明 显 现 象,加 入 硝酸钾后 溶液变蓝 硝酸钾起 催化作用 C 过量铁粉 加入稀硝 酸 中,充 分 反 应 后,滴 加 KSCN 溶液 有无色气 泡 产 生, 溶液呈血 红色 稀硝酸能 将Fe氧 化成Fe３＋ D 将Na粒 投入MgCl２ 溶液 析出银白 色固体 固体为Mg １３．由硫铁矿(主要成分:FeS２ 和SiO２)为主要 原料 得 到 绿 矾(FeSO４􀅰７H２O)的 流 程 如下: 硫 铁 矿 煅烧 过程１ 废 气 → 烧 渣 → 试剂a、过滤 过程２ → 滤 液 通入足量SO２ 过程３ 溶 液 操作b 过程４ → 绿 矾 滤渣→ 下列说法不正确的是 (　　) A．过程１废气中含SO２ B．过程２试剂a为稀硫酸 C．过程３离子方程式为２Fe３＋ ＋SO２＋ ２H２O􀪅􀪅２Fe２＋＋SO２－４ ＋４H＋ D．过程４将溶液加热到有较多固体析出, 再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾 １４．常 温 下,发 生 下 列 反 应:①２KMnO４＋ １６HCl(浓)􀪅􀪅２KCl＋２MnCl２＋５Cl２↑＋ ８H２O;②Cl２＋２NaBr􀪅􀪅２NaCl＋Br２; ③Br２＋２FeBr２ 􀪅􀪅２FeBr３.根据上述反 应,判断下列结论正确的是 (　　) A．还原性:Br－＞Fe２＋＞Cl－ B．氧化性:MnO－４ ＞Cl２＞Br２＞Fe３＋ C．反应①中,当生成１molCl２ 时,被氧化 的 HCl为３􀆰２mol D．溶液中可发生反应:２Fe３＋＋２Cl－􀪅􀪅 ２Fe２＋＋Cl２↑ 二、非选择题(本题共４小题,共５８分) １５．(１４分)医疗机构常用质量分数为５％的次 氯酸钠消毒液(密度为１􀆰０１g􀅰cm－３)进 行消毒,回答下列问题: (１)该消毒液的物质的量浓度为　　　　 mol􀅰L－１(保留２位有效数字). (２)次氯酸钠消毒液使用时需要稀释,某化 学实 验 小 组 用 上 述 消 毒 液 配 制９５mL ０􀆰０７mol􀅰L－１的溶液. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７２ ①需用量筒量取该次氯酸钠消毒液　　　 mL;量取时若仰视,所配溶液的浓度将 　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”). ②定容时的操作为　　　　　　　　;加 蒸馏水,若不慎超过刻度线,应采取的处理 方法是 　. (３)资料显示,次氯酸钠消毒液不能与洁厕 灵(含盐酸)混合使用,对此某小组开展如 下研究. 能观察到两表面皿之间出现黄绿色气体, 写出该反应的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　;NaOH溶液的作用是 　　　　　　　　　　　　. １６．(１４分)Ⅰ．在一定量的石灰乳中通入一定 量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应 均为 放 热 反 应).生 成 物 中 含 有 Cl－、 ClO－、ClO－３ 三种含氯元素的离子,其中 ClO－、ClO－３ 两种离子的物质的量(n)与反 应时间(t)的曲线如图所示. (１)t１ 时刻之前发生的反应是:　　　　　 　　　. (２)t２ 时,Ca(OH)２ 与Cl２ 发生反应的总化 学 方 程 式 为 １０Ca(OH)２ ＋１０Cl２ 􀪅􀪅 ２Ca(ClO)２ ＋ Ca(ClO３)２ ＋７CaCl２ ＋ １０H２O,则该石灰乳中含有Ca(OH)２ 的物 质的量是　　　　mol. (３)据分析,生成Ca(ClO３)２ 的反应是由温 度升高引起的,通入Cl２ 的速度不同,ClO－ 和ClO－３ 的比例也不同.若在原石灰乳中 通入氯气的速度加快,则反应后n(ClO －) n(ClO－３ ) 　　　　２(填“＞”“＜”或“＝”);氯酸钙 [Ca(ClO３)２]为有毒化学品,其粉尘对呼吸 道、眼及皮肤有刺激性,吸入氯酸钙粉尘, 会因积累在体内而引起中毒.为了防止使 用漂白粉时出现意外,制备漂白粉时可以 采取的措施　　　　(写一条即可). (４)请配平一下化学方程式:　KClO３＋ 　HCl􀪅􀪅　KCl＋　Cl２↑＋　H２O.若 反应过程中转移２mole－,则生成标准状 况下Cl２ 的体积为　　　L. Ⅱ．有下列三个在溶液中发生的氧化还原 反应: ①２FeCl３＋２KI􀪅􀪅２FeCl２＋２KCl＋I２; ②２FeCl２＋Cl２􀪅􀪅２FeCl３ ③K２Cr２O７＋１４HCl􀪅􀪅２KCl＋２CrCl３＋ ７H２O＋３Cl２↑ 请根 据 上 述 反 应 分 析 推 断 后 回 答 下 列 问题: (５)FeCl３、I２、Cl２、K２Cr２O７ 的氧化性由强 到弱依次是 　. (６)在 酸 性 溶 液 中 存 在 大 量 的I－,则 Cr２O２７、Fe３＋、Fe２＋、Cl－中能与I－大量共存 的离子是　　　　. １７．(１４分)有 如 图 所 示 转 化 关 系(反 应 条 件略). 甲＋M ① X ↓ Z ↓ Y ↓ ↑ ↑ W ↑ ② 乙＋M 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８２ 已知:①X、Y、Z、W 均为氧化物.常温下, X是红棕色气体;Y能使澄清石灰水变浑 浊但不能使品红溶液褪色.②相对分子质 量:甲＜乙.③将甲的浓溶液露置在空气 中一段时间,质量减小,浓度降低;将乙的 浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加, 浓度降低.请完成下列问题: (１)Z是　　　　(写化学式). (２)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间, 质量增加,浓度降低,表明乙的浓溶液具有 　　　　性.利用这种性质可以进行　　 　　(填字母)实验操作. A．钝化铁片 B．检验Ba２＋ C．干燥氨气 D．干燥氯气 (３)在X与Z的反应中,被氧化的X与被 还原的X的物质的量之比是　　　　. (４)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空 气中的 Br２,写出该反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　.该反应 很好地解决了环保问题,但给工业生产带 来了　　　　　　　　　　的问题. (５)写出 M与甲的浓溶液在加热条件下反 应的化学方程式:　　　　　　　　　. １８．(１６分)如下图所示,根据实验室制取氯气 的原理和性质,回答下列问题: (１)写出装置甲中发生反应的化学方程式: 　　　　　　　　.装置甲中的仪器使用 前需 要 检 漏 的 有 　　 　 　 　 　 　(写 名称). (２)利用装置丙制取饱和氯水并测其pH. ①证明氯水已饱和的现象是　　　　　　 　　　　　　　. ②若撤去装置乙,直接将装置甲和丙相连, 这样做对实验测定结果的影响是　　　　 　　　　　　　　　　　. (３)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓 的 HClO溶液的方法之一.某同学运用这 一方法,尝试制取 HClO溶液并进行了如 下定性实验: ⅰ．在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加 入约２０mL饱和氯水,充分反应,有少量气 泡产生,溶液的黄绿色褪去; ⅱ．过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其 漂白性更强; ⅲ．为了确定反应产物,将滤液分为三份, 分别进行以下实验:第一份与石灰水混合, 立即产生大量白色沉淀.第二份与稀盐酸 混合,立刻产生大量气泡.第三份加热,看 到溶液变浑浊且有大量无色气体产生.经 检测,上述实验中产生的无色气体均为 CO２ 气体. ①试根据所学知识推测,在ⅱ的滤液中含 有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含 有的其他溶质为　　　　　　　　(写化 学式). ②写出步骤ⅲ中第一份滤液发生反应的离 子方程式:　　　　　　　　　　. 怎样判断猪肉新鲜程度 　　正常鲜猪肉肌肉有光泽,红色均匀,脂肪 呈乳白色,外观微干,不粘手,纤维清晰,有韧 性,肌肉按压后凹陷处立即恢复,无异味.由 于屠宰猪羊时放血不完全而残存血红素,血红 素中铁以二价离子形式存在,因此新鲜肉呈鲜 红色.随着肉的陈放,二价亚铁离子逐渐被空 气中的氧气氧化为三价铁离子,使肉呈现暗 红色. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９２