假期作业4 电解质的电离 离子反应-【快乐假期必刷题】2025年高一化学暑假作业必刷题（鲁科版）

假期作业４　电解质的电离　离子反应　　　　　　　　　 １．电解质的电离 ２．离子反应 ◆[知识点１]　电解质与非电解质 １．最近,“功能饮料”因其饮用后能及时补充人 体运动出汗所损失的水分和电解质而受到 人们的欢迎.下列属于人体内常见电解质 的是 (　　) A．葡萄糖　　　　　B．O２ C．NaCl D．CO２ ２．依据下列实验事实,所得结论正确的是 (　　) 选项 A B C D 实验 铝丝 能导电 熔融NaCl 能导电 NaCl固体 不导电 NaCl溶液 能导电 结论 铝是 电解质 NaCl是 电解质 NaCl固体 中不含 离子 NaCl在通 电条件下 发生电离 ◆[知识点２]　电解质的导电性 ３．下列四项都能导电,其中一项与其他三项导 电原理不同的是 (　　) A．氯化钠熔融导电 B．液态汞导电 C．H２SO４ 溶液导电 D．熔融状态的KOH导电 ４．在电解质溶液中,下列叙述正确的是(　　) A．阳离子和阴离子数目一定相等 B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带 的负电荷总数相等 C．除阴、阳离子外,溶液中不会再有其他粒子 D．电解质溶液的导电性一定很强 ５．(备选双选)在两份相同的 H２SO４ 溶液中, 分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)２、 NaOH溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化 的曲线如图所示.下列分析错误的是 (　　) A．a、c两点溶液均显酸性 B．b、d两点滴入溶液的体积比为１∶２ C．ce段反应的离子方程式为Ba２＋＋２OH－ ＋２H＋＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O D．e点对应的两种溶液中c(OH－)相同 ◆[知识点３]　离子反应 ６．NaHCO３ 和 NaHSO４ 的溶液混合后,实际 参加反应的离子是 (　　) A．H＋和CO２－３ B．HCO－３ 和 HSO－４ C．Na＋、HCO－３ 和H＋ D．HCO－３ 和H＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０１ ◆[知识点４]　离子共存 ７．下列各组离子一定能大量共存的是:(　　) A．pH为１１的溶液:S２－、SO２－３ 、SO２－４ 、Na＋ B．滴 加 石 蕊 试 液 显 红 色 的 溶 液:Fe２＋、 NH＋４ 、Cl－、ClO－ C．c(Na[Al(OH)４])＝０．１mol􀅰L－１的溶 液:K＋、H＋、Cl－、SO２－４ D．c(Fe３＋)＝０．１mol􀅰L－１的溶液:Al３＋、 NO－３ 、MnO－４ 、SCN－ ◆[知识点５]　离子检验及鉴别 ８．对实验室中某一无色溶液中的离子进行检 验,符合如图条件的是 (　　) A．Ba２＋、Fe２＋、NO－３ 、CO２－３ B．K＋、NH＋４ 、Cl－、HCO－３ C．NH＋４ 、Ba２＋、NO－３ 、Cl－ D．H＋、Ba２＋、Al３＋、Cl－ ◆[知识点６]　离子方程式 ９．下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．铜与浓硝酸反应:３Cu＋２NO－３ ＋８H＋ 􀪅􀪅３Cu２＋＋２NO↑＋４H２O B．Na２O２ 与水反应:２Na２O２＋２H２O 􀪅􀪅 ４Na＋＋４OH－＋O２↑ C．过氧化氢使酸性高锰酸钾 溶 液 褪 色: H２O２＋２MnO－４ ＋６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋ ４H２O＋３O２↑ D．向 NaHSO４ 溶液中逐滴加入Ba(OH)２ 溶液 至 SO２－４ 恰 好 沉 淀 完 全:２H＋ ＋ SO２－４ ＋ Ba２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅２H２O ＋ BaSO４↓ １０．(备选双选)下列各项的两组物质在溶液中的 反应,可用同一离子方程式表示的是 (　　) A．氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B．BaCl２ 溶液与 Na２SO４ 溶液;Ba(OH)２ 溶液与K２SO４ 溶液 C．Na２CO３ 溶液与硝酸溶液;CaCO３ 溶液 与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸 １１．现 有 下 列１０种 物 质:①铝,②纯 醋 酸, ③CO２,④H２SO４,⑤Ba(OH)２,⑥红褐色 的氢氧化铁胶体,⑦稀盐酸,⑧NaHSO４, ⑨碳酸钙,⑩乙醇 (１)上述物质中属于电解质的有　　　　, 属于非电解质的有　　　　(填序号). (２)向⑥中逐渐滴加④的溶液,看到的现象 是 　 　. (３)上述物质中有两种物质在水溶液中发 生反应,其离子方程式为:H＋＋OH－􀪅􀪅 H２O,则该反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　. (４)⑧在水中的电离方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　. (５)⑨和⑦混合,反应的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　. １２．某同学称取一定质量为 MgCl２ 固体配成 溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然 后向此混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 (如图甲所示).滴加过程中产生沉淀的质 量为加入NaOH溶液的体积的关系(如图 乙所示). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １１ 请回答下列问题: (１)溶解 MgCl２ 固体所用的玻璃仪器有 　　　　(填字母). a．天平 b．烧杯 c．漏斗 d．玻璃棒 (２)OA段反应的离子方程式为 　 　. (３)AB段反应的离子方程式为 　 　. (４)在B点对应的溶液中滴加 AgNO３ 溶 液,观察到的现象是　　　　　　　　,反 应的离子方程式为 　 　. １３．一澄清溶液中可能含有的离子如表所示, 为测定其含有的离子的种类,取该溶液进 行实验: 阳离子 K＋、Mg２＋、Ba２＋、Al３＋、H＋ 阴离子 I－、Br－、CO２－３ 、SO２－４ 、OH－ 实验①:用pH 试纸检验,测得溶液呈强 酸性. 实验②:取２mL原溶液于试管中,加入少 量CCl４ 及数滴新制氯水,经振荡,CCl４ 层 呈紫红色. 实验③:取２mL原溶液,逐渐向其中加入 NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性, 滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产生. 实验④:另取部分上述实验③中的碱性溶 液,向其中加入Na２CO３ 溶液,有白色沉淀 生成. 已知:Br２、I２ 易溶于CCl４,且Br２ 的CCl４ 溶液呈橙红色,I２ 的CCl４ 溶液呈紫红色. 根据所学知识,回答下列问题: (１)根据实验①,可排除　　　　的存在. (填离子符号,下同) (２)根据实验②,可证明含有的离子为　　 　　,写出氯水中的氯气与溶液中的离子 反应的离子方程式　　　　　　　　　. 该反应中被还原的物质为　　　　 (填离 子符号或化学式). (３)根据实验③,可确定肯定不含的离子为 　　　　. (４)根据实验④,可证明　　　　的存在, 又排除　　　　的存在. (５)综上所述,该溶液中上述离子尚不能确 定是否存在的是　　　　. 松花蛋的制作 松花皮蛋是我国人民的传统食品.由于 它风味独特、口感极好、保质期长,很受人们喜 爱.同学们知道吗? 其实,将鲜蛋加工成松花 皮蛋的过程是一种比较复杂的化学过程.灰 料中的强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)从蛋壳外渗 透到蛋黄和蛋清中,与其中的蛋白质作用,致 使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢气 体.同时,渗入的碱进一步与蛋白质分解出的 氨基酸发生中和反应,生成的盐的晶体以漂亮 的外形凝结在蛋清中,像一朵一朵的“松花”. 而硫化氢气体则与蛋黄和蛋清中的矿物质作 用生成各种硫化物,于是蛋黄、蛋清的颜色发 生变化,蛋黄呈墨绿色,蛋清呈特殊的茶绿色. 食盐可使皮蛋收缩离壳,增加口感和防腐等. 加入的铅丹可催熟皮蛋,促使皮蛋收缩离壳. 而茶叶中的单宁和芳香油,可使蛋白质凝固着 色和增加皮蛋的风味. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２１ 稳定 存 在 的 次 要 原 因.(４)胶 体 粒 子 的 直 径 在 １~１００nm是 胶 体 的 本 质 特 征,决 定 了 胶 体 的 性质. 答案:Ⅰ．(１)Fe２O３＋６HCl􀪅􀪅２FeCl３＋３H２O　 棕黄 (２)红褐　FeCl３＋３NaOH􀪅􀪅３NaCl＋Fe(OH)３↓ 复分 解 　 Ⅱ．(１)红 褐 　FeCl３ ＋３H２O △ 􀪅􀪅 Fe(OH)３(胶体)＋３HCl　(２)甲　胶体和溶液　(３) B　(４)A 假期作业４ １．C　[A．葡萄糖在水溶液里或熔融状态下都不导 电,是非电解质,A 错误;B．氧气为单质,不是电解 质,B错误;C．NaCl在水溶液里能电离出自由移动 的阴阳离子导致溶液导电,所以 NaCl是电解质,C 正确;D．二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离 出自由移动的阴阳离子,所以二氧化碳的水溶液导 电,但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳,所 以二氧化碳是非电解质,D错误.] ２．B　[电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化 合物;非电解质是溶于水和熔融状态下都不能够导 电的化合物;溶液或熔融的电解质导电的原因是存 在自由移动的离子,金属导电的原因是存在自由移 动的电子.A．铝是金属单质,铝既不是电解质又 不是非电解质,故 A 错误;B．熔融 NaCl能导电,所 以 NaCl是电解质,故 B正确;C．NaCl固体中含有 钠离子、氯离子,但固体中的离子不能自由移动,故 C错误;D．NaCl发生电离的条件是溶于水,在水作 用下发生电离,不需要通电,故 D错误.] ３．B　[从电解质导电、金属导电的实质分析、判断. A、C、D都是化合物,且都电离出自由移动的离子, 离子做定向移动而导电;B中汞是单质,没有电离 出自由移动的离子,它的导电是靠自由电子定向移 动而导电.] ４．B　[电解质溶液是电中性的,阴、阳离子所带电荷 总数一定相等,但它们个数不一定相等;除阴、阳离 子外,溶液中还有水分子等;溶液的导电性是由自 由移动的离子的浓度决定的,若电解质溶液的浓度 很小,溶液的导电性也可能很弱.] ５．CD　[溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由 移动的离子;硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡 沉淀和水,溶液导电性几乎为零;硫酸和氢氧化钠 反应生成硫酸钠和水,硫酸钠在水溶液中电离,溶 液仍具有导电性;故ab为硫酸和氢氧化钡反应、cd 为硫酸和氢氧化钠反应;A．a、c两点溶液中硫酸过 量,溶 液 均 显 酸 性,故 A 正 确;B．H２SO４ ＋ Ba(OH)２􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O,H２SO４＋２NaOH 􀪅􀪅Na２SO４＋２H２O,bd为两者恰好反应点,由化 学方程式体现的物质的量关系可知,b、d两点滴入 溶液的体积比为１∶２,故B正确;C．ce段反应为氢 氧化钠和硫酸的反应,离子方程式为 OH－ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O,故C错误;D．e点对应的滴加氢氧化钡 的溶液中氢氧化钡过量,滴加氢氧化钠的溶液中氢 氧化钠不足,故两种溶液中c(OH－ )不相同,故 D 错误.] ６．D　[NaHCO３ 和 NaHSO４ 的电离方程式分别如 下:NaHCO３ 􀪅􀪅Na＋ ＋HCO－３ ;NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ ,故 D项正确.] ７．A　[A．pH 为１１的溶液显碱性,碱性条件下S２－ 、 SO２－３ 、SO２－４ 、Na＋ 不发生化学反应,可以大量共存, 故 A 符合题意;B．滴加石蕊试液显红色的溶液显 酸性,酸性条件下 ClO－ 不能大量共存,且 Fe２＋ 被 ClO－ 氧化,不能大量共存,故B不符合题意;C．[Al (OH)４]－ 和 H＋ 会发生反应,c(Na[Al(OH)４])＝ ０．１mol􀅰L－１的溶液中不能存在 H＋ ,不能大量共 存,故C不符合题意;D．Fe３＋ 和SCN－ 会生成络合 物,c(Fe３＋ )＝０．１mol􀅰L－１ 的 溶 液 中 不 能 存 在 SCN－ ,不能大量共存,故 D不符合题意.] ８．C　[A．Fe２＋ 为浅绿色,无色溶液中不存在 Fe２＋ ,A 错误;B．K＋ 、NH＋４ 、Cl－ 、HCO－３ 不能与稀硫酸反 应生成白色沉淀,B错误;C．NH＋４ 与氢氧化钠溶液 反应生成 NH３,Ba２＋ 与 SO２－４ 反应生成 BaSO４ 白 色沉淀,C 正确;D．H＋ 、Ba２＋ 、Al３＋ 、Cl－ 与氢氧化 钠溶液反应不生成气体,D错误.] ９．B　[A．铜 与 浓 硝 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Cu＋ ２NO－３ ＋４H＋􀪅􀪅Cu２＋ ＋２NO２↑＋２H２O,故 A 错 误;B．Na２O２ 与水的反应的离子反应为２Na２O２＋ ２H２O􀪅􀪅４Na＋ ＋４OH－ ＋O２↑,故 B正确;C．酸 性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反 应生成 锰 离 子 和 氧 气,离 子 方 程 式 为:５H２O２ ＋ ２MnO－４ ＋６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５O２↑＋８H２O,故 C错 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６７ 误;D．向 NaHSO４ 溶液中逐滴加入 Ba(OH)２ 溶液 使SO２－４ 恰好沉淀完全,二者按１∶１反应生成硫酸 钡、氢氧化钠与水,反应离子方程式:H＋ ＋SO２－４ ＋ Ba２＋ ＋OH－􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O,故 D错误.] １０．BD　[A．中碳酸是弱酸,在离子方程式中要用分 子式表示,错误;B．中 BaCl２ 溶液和 Na２SO４ 溶液 反应和Ba(OH)２ 溶液与 K２SO４ 溶液反应都只生 成BaSO４ 沉淀,可以用同一离子方程式表示;C．中 CaCO３ 难溶,在离子方程式中要用化学式表示;D 正确,硝酸和盐酸的作用都是提供 H＋ .] １１．解析:(１)在水溶液或熔融状态下能够导电的化合 物为电解质,都不能导电的化合物是非电解质,据 此分析判断; (２)氢氧化铁胶体中滴加硫酸,先发生聚沉,后氢 氧化铁与硫酸反应,据此分析解答; (３)H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O 为强酸与强碱溶液反应 生成可溶性盐和水的一类反应,据此分析解答; (４)⑧NaHSO４ 为强酸的酸式盐,在水中完全电 离,据此分析书写电离方程式; (５)⑨碳酸钙难溶于水,和⑦稀盐酸反应放出二氧 化碳,据此分析书写离子方程式. 详解:(１)一般而言,酸、碱、盐属于电解质,②纯醋 酸、④H２SO４、⑤Ba(OH)２、⑧NaHSO４、⑨ 碳 酸 钙,在水溶液或熔融状态下能够导电,且都是化合 物,它们属于电解质;除酸碱盐外的化合物一般为 非电解质,③CO２、⑩乙醇属于非电解质,故答案 为:②④⑤⑧⑨;③⑩; (２)向 ⑥ 红 褐 色 的 氢 氧 化 铁 胶 体 中 逐 滴 加 入 ④H２SO４,开始时氢氧化铁胶体发生聚沉,产生红 褐色沉淀,之后氢氧化铁与硫酸反应,沉淀逐渐溶 解,所以反应现象为:先生成红褐色沉淀,后沉淀 溶解,得到黄色溶液,故答案为:先产生红褐色沉 淀,后沉淀溶解,得到黄色溶液; (３)离子方程式 H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O 表示强酸与 强碱反应生成可溶性盐和水的反应,如:Ba(OH)２ ＋２HCl􀪅􀪅BaCl２＋２H２O,故答案为:Ba(OH)２ ＋２HCl􀪅􀪅BaCl２＋２H２O; (４)⑧NaHSO４ 为强酸的酸式盐,在水中的电离方 程式为 NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ ,故答案 为:NaHSO４􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ ; (５)⑨碳酸钙难溶于水,和⑦稀盐酸反应的离子方 程式为 CaCO３＋２H＋ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋CO２↑＋H２O, 故 答 案 为:CaCO３ ＋２H＋ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋ CO２ ↑ ＋H２O. 答案:(１)②④⑤⑧⑨　③⑩ (２)先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解,得到黄色 溶液 (３)Ba(OH)２＋２HCl􀪅􀪅BaCl２＋２H２O (４)NaHSO４ 􀪅􀪅Na＋ ＋H＋ ＋SO２－４ (５)CaCO３＋２H＋􀪅􀪅Ca２＋ ＋CO２↑＋H２O 点睛:本题的易错点为(１),要注意单质和混合物 既不是电解质,也不是非电解质. １２．解析:向 MgCl２ 和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶 液,NaOH 先 与 HCl发 生 中 和 反 应, HCl反应 完 毕 后,NaOH 再 与 MgCl２ 反 应 生 成 Mg(OH)２ 白色沉淀.乙图中的 OA 段 OH－ 先与 H＋ 反应,AB段OH－ 与 Mg２＋ 反应,B点的溶液为 NaCl溶液,加 AgNO３ 溶液发生反应:Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓(白色). 答案:(１)b、d (２)H＋ ＋OH－􀪅􀪅H２O (３)Mg２＋ ＋２OH－􀪅􀪅Mg(OH)２↓ (４)有白色沉淀生成　Ag＋ ＋Cl－􀪅􀪅AgCl↓ １３．解析:(１)根据实验①,用pH 试纸检验溶液呈强 酸性,说明含有大量氢离子,碳酸根与氢离子反应 生成二氧化碳和水,氢氧根离子可与氢离子反应 生成水,两 者 均 不 能 在 溶 液 中 存 在,则 可 排 除 CO２－３ 和 OH－ ; (２)取出部分溶液,加入少量 CCl４ 及数滴新制氯 水,振荡静置后 CCl４ 层呈紫红色,说明溶液中一 定含有I－ ;氯气具有氧化性,可氧化碘离子,反应 的离子方程式为:Cl２＋２I－ 􀪅􀪅２Cl－ ＋I２,该反应 中氯元素化合价降低,被还原,所以被还原的物质 为氯气,其化学式为:Cl２; (３)取２mL 原溶液,逐渐向其中加入 NaOH 溶 液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,滴加过程中和滴 加完毕 后,均 无 沉 淀 产 生,则 溶 液 中 一 定 不 含 Mg２＋ 、Al３＋ ,因为 Mg２＋ 、Al３＋ 会与少量的氢氧根 生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７７ (４)另取部分上述实验③中的碱性溶液,向其中加 入 Na２CO３ 溶液,有白色沉淀生成,则说明含有钡 离子,若含有 Ba２＋ ,则溶液中一定不含有 SO２－４ , 因为会生成硫酸钡沉淀; (５)综上所述,该溶液中一定存在离子是 H＋ 、I－ 、 Ba２＋ ,一定不存在是:Mg２＋ 、Al３＋ 、SO２－４ 、CO２－３ 和 OH－ ,则不能确定是否存在的离子是 K＋ 、Br－ . 答案:(１)CO２－３ 、OH－ (２)I－ 　Cl２＋２I－􀪅􀪅２Cl－ ＋I２　Cl２ (３)Mg２＋ 、Al３＋ 　(４)Ba２＋ 　SO２－４ 　(５)K＋ 、Br－ 假期作业５ １．B　[A．铁锅生锈是单质铁转化成 Fe２O３,Fe元素 的化合价升高,该反应为氧化还原反应,故 A 不符 合题意;B．小苏打作食品膨松剂,利用碳酸氢钠的 不稳定性,受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水,不存 在化合价的变化,该反应不属于氧化还原反应,故 B符合题意;C．“８４”消毒液用于消毒,利用 NaClO 的强氧化性,使蛋白质变性,属于氧化还原反应,故 C不符合题意;D．过氧化钠与 CO２、H２O 发生反应 生成氧气,这两个反应都是氧化还原反应,故 D 不 符合题意.] ２．A　[由化学方程式S＋２KNO３＋３C􀪅􀪅K２S＋３CO２↑ ＋N２↑可知,S元素化合价由０价下降为－２价, KNO３ 中 N 元素化合价由＋５价下降为０价,S和 KNO３ 为氧化剂发生还原反应,被还原的元素为 N 和S.] ３．BD　[氧化还原反应的实质是电子的转移,其特征 是化合价发生变化,A 错误;铁与 CuSO４ 溶液发生 反应:Fe＋CuSO４ 􀪅􀪅FeSO４＋Cu,Fe原子失去电 子,Cu２＋ 得到电子,B 正确;反应的离子方程式为 Fe＋Cu２＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋Cu,C错误;电流表的指针发 生偏转,说明电路中有电子定向移动而产生电流, 从而得出氧化还原反应是通过电子转移实现的,D 正确.] ４．B　[根据得失电子守恒,SO２－３ 中S元素是＋４价, 具有还原性,生成SO２－４ ,此时S元素是＋６价,１个 S原子失去２个电子,有３个 S原子变化,则失电 子总数为６个,同时 X２O２－７ 中 X元素化合价是＋６ 价,应做氧化剂,价态降低,设每个X原子得到a个 电子,则１个 X２O２－７ 参与反应时得电子总数为２a 个,有２a＝６,a＝３,所以每个 X 原子得到３个电 子,降低３个价态,起始价态是＋６价,产物价态为 ＋３价.] ５．B　[A．根据氧化剂的氧化性强于还原剂和氧化产 物可知,由①２CeO２＋H２O２＋６H＋ 􀪅􀪅２Ce３＋ ＋O２ ↑＋４H２O 得出氧化性:CeO２＞H２O２,由②H２O２ ＋２I－ ＋２H＋ 􀪅􀪅I２＋２H２O 得出氧化性:H２O２＞ I２,故有氧化性由强到弱的顺序是 CeO２＞H２O２＞ I２,A 正确;B．根据还原剂的还原性强于氧化剂和 还原 产 物 可 知,由 ①２CeO２ ＋ H２O２ ＋６H＋ 􀪅􀪅 ２Ce３＋ ＋O２↑＋４H２O 得出还原性:H２O２＞Ce３＋ , 由②H２O２＋２I－ ＋２H＋ 􀪅􀪅I２＋２H２O 得出 还 原 性:I－ ＞H２O２,由③I２＋SO２＋２H２O 􀪅􀪅４H＋ ＋ ２I－ ＋SO２－４ 得出还原性:SO２＞I－ ,故有还原性由 强到弱的顺序是SO２＞I－ ＞ H２O２＞Ce３＋ ,B错误; C．由B项分析可知,还原性由强到弱的顺序是SO２ ＞I－ ＞ H２O２＞Ce３＋ ,故反应２CeO２＋２I－ ＋８H＋ 􀪅􀪅２Ce３＋ ＋I２＋４H２O 可以进行,C 正确;D．由反 应方程式可知,反应①H２O２ 中的 O 由－１价升高 到０价,故被氧化,在反应②中 H２O２ 中 O 由－１ 价降低到－２价,故被还原,D正确.] ６．C　[A．非金属单质在反应中可以做氧化剂也可以做 还原剂,例如氢气和氧气反应时,氢气做还原剂,氧气 做氧化剂,错误;B项,氧化剂得到电子,还原剂失去电 子,错误;D．阳离子可能有还原性,例如亚铁离子, 错误.] ７．C　[反应 ３Cu＋８HNO３(稀)􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋ ２NO↑＋４H２O 中,Cu由０价升为＋２价,是还原 剂,HNO３ 中的 N 由＋５价降为＋２价,HNO３ 为 氧化剂,８ 个 HNO３ 中 有 ２ 个 HNO３ 降 价,６ 个 HNO３ 化合价没有变化,因此 HNO３ 还起到酸性 的作用,NO 为还原产物,Cu(NO３)２ 为氧化产物. A．根据分析,HNO３ 还起到酸性的作用,A 错误; B．根据分析,Cu(NO３)２ 为氧化产物,B 错误;C． ４．４８LNO 的物质的量为 ４．４８L２２．４L/mol＝０．２mol , 每个N 由＋５价降为＋２价,转移３个电子,因此转移 电子数为０．６NA,C正确;D．根据分析,８个 HNO３ 中有２个 HNO３ 降价,起到氧化剂的作用,因此氧 化剂与还原剂的物质的量的比为２∶３,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８７