专题11 计算题（四川专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题 10 计算题 1．（2025·四川南充·三模）丙三醇()又名甘油，是一种无色粘稠状液体，常用作面霜、唇膏的保湿剂。 (1)丙三醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2) g丙三醇中含氧元素的质量是。 2．（2025·江苏宿迁·二模）如图1是碳酸钙标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验如图2所示(钙片其他成分不参加反应)。 (1)充分反应后生成气体的质量为 g。 (2)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程) 。 3．（2025·四川宜宾·二模）中国天宫空间站三名航天员每日需要O22.4kg，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3)，点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2. (1)写出氯酸钠受热分解的化学方程式 (2)三名航天员4天所需O2共9.6kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少？(写出完整的计算过程) 4．（2025·四川内江·二模）某项目学习小组对实验室制取二氧化碳后过滤所得的废液进行探究。取100g该废液，逐滴加入碳酸钠溶液，测得产生沉淀的质量如图所示，请回答： (1)由图可知，废液呈 性，可用 粗略测定其pH. (2)计算该废液中氯化钙的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%） 5．（2025·四川德阳·二模）工业上常用石灰乳吸收尾气中的二氧化硫，发生反应的主要化学方程式是：，若用74吨吸收二氧化硫气体，理论上可吸收二氧化硫的质量是多少？ 6．（2025·四川德阳·二模）实验室用二氧化锰催化双氧水分解制氧气。现欲用100g溶质质量分数为3．4%的双氧水制氧气，理论上能生成氧气的质量为多少？ 7．（2025·四川广安·二模）学校化学兴趣小组对某硫酸厂废液中的质量分数进行了测定，小组同学在老师的指导下使用数字化传感器进行测量。小组同学向烧瓶中倒入废液样品，插入传感器和温度传感器进行测量，向废液样品中逐滴加入5%的溶液，边滴加边搅拌。实验过程中溶液值变化和温度变化如图所示。 (1)从图中观察出酸碱中和反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (2)当废液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中含有的溶质是 。 (3)利用化学方程式，计算废液中的质量分数。（结果保留至0.1%） 8．（2025·四川德阳·二模）我国钢铁年产量已连续29年稳居全球第一。其中，炼铁高炉中主要是利用一氧化碳在高温条件下将铁从铁矿石中还原出来。计算：用含的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁量的生铁的质量。（结果精确到） 9．（2025·四川广元·二模）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略不计)的综合利用，现需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，逐滴滴入某质量分数的氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠的滴加产生沉淀的质量关系如图。 回答下列问题： (1)a点对应溶液中的溶质为 (填化学式)。 (2)恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的质量为 。 (3)计算所用NaOH溶液溶质的质量分数 。(写出计算过程) 10．（2025·四川成都·二模）疫情期间，84消毒液(有效成分是NaClO)广泛用于家庭和公共场所的消毒。工业上可以通过NaOH溶液与Cl2反应制得84消毒液，该反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O (1)配制20g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量是 g。 (2)从氢氧化钠的性质角度思考，用天平称量固体时，若称量时间过长，会导致溶质的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)，原因是 。 (3)依据化学方程式计算，要制得149gNaClO，理论上需要NaOH的质量是多少？ 11．（2025·四川广元·二模）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小科同学进行了如下探究： (1)小科同学通过图甲所示实验，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的实验现象是 。 (2)根据甲、乙两图信息列式计算，当溶液恰好为中性时所得溶液中溶质的质量分数（滴加酚酞试液的质量忽略不计）。 12．（2025·四川宜宾·二模）硅化镁（）在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为：。 (1)上述化学方程式中X为 （填化学式） (2)用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，计算石英砂中的质量分数（写出计算过程）。 13．（2025·四川宜宾·三模）某同学为确定购买的某品牌白醋(标签如下图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，利用此白醋与大理石充分反应(杂质不参与反应，忽略白醋的挥发性)进行实验探究，数据记录如下表所示。(5度表示100mL白醋中醋酸质量为5g，白醋的密度为1g/mL) 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 白醋 大理石(足量) 100.0mL 6.0g 103.8 (1)白醋中醋酸有酸的通性，能与大理石的主要成分反应生成、二氧化碳和水，写出该反应方程式 ； (2)计算实验中生成的的质量 ； (3)通过计算，确定该醋酸的度数是否达到标签度数？ 14．（2025·四川南充·三模）为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某小组同学取该石灰石样品加入烧杯中，再把稀盐酸分三次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)：分析表中数据，完成下列问题： 实验次数 第1次 第2次 第3次 加入稀盐酸的质量 50 50 50 产生气体的质量 (1)三次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。 (2)计算稀盐酸中溶质质量分数 (计算结果精确到)。 15．（2025·四川南充·二模）某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验：称取该地石灰石样品于烧杯中，将稀盐酸分5次加入，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 10 a 10 2.0 10 1.0 10 0.4 10 0.4 请回答下列问题： (1)表中 。 (2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数 (写出计算过程)。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题 10 计算题 1．（2025·四川南充·三模）丙三醇()又名甘油，是一种无色粘稠状液体，常用作面霜、唇膏的保湿剂。 (1)丙三醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2) g丙三醇中含氧元素的质量是。 【答案】(1)9:2:12 (2)46 【详解】（1）丙三醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故填：9:2:12； （2）含氧元素24g的丙三醇质量为，故填：46。 2．（2025·江苏宿迁·二模）如图1是碳酸钙标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验如图2所示(钙片其他成分不参加反应)。 (1)充分反应后生成气体的质量为 g。 (2)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程) 。 【答案】(1)4.4 (2)解：设10片药片中碳酸钙的质量为 每片药片中碳酸钙的质量为，每片药片中碳酸钙的质量分数为，与标签相符。 答：每片药片中碳酸钙的质量为1g，与标签相符。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，充分反应后生成二氧化碳的质量为：； （2）解析见答案。 3．（2025·四川宜宾·二模）中国天宫空间站三名航天员每日需要O22.4kg，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠(NaClO3)，点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2. (1)写出氯酸钠受热分解的化学方程式 (2)三名航天员4天所需O2共9.6kg，则理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为多少？(写出完整的计算过程) 【答案】(1) (2)解：设至少需要NaClO3的质量为x 答：至少需要NaClO3的质量21.3kg。 【详解】（1）NaClO3受热分解为NaCl和O2，方程式为； （2）见答案。 4．（2025·四川内江·二模）某项目学习小组对实验室制取二氧化碳后过滤所得的废液进行探究。取100g该废液，逐滴加入碳酸钠溶液，测得产生沉淀的质量如图所示，请回答： (1)由图可知，废液呈 性，可用 粗略测定其pH. (2)计算该废液中氯化钙的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%） 【答案】(1) 酸 pH试纸 (2)设废液中氯化钙的质量分数为x。 x=11.1% 答：废液中氯化钙的质量分数为11.1%。 【详解】（1）由图可知，开始滴加碳酸钠溶液时，没有立即产生沉淀，而是先发生了其他反应，说明废液中除了氯化钙，还含有酸（在实验室制取二氧化碳时，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，稀盐酸可能有剩余），所以废液呈酸性；可用pH 试纸粗略测定其 pH； （2）废液是氯化钙和盐酸的混合物，加入碳酸钠溶液，先消耗盐酸，盐酸完全消耗后再消耗氯化钙，根据图示可知，与氯化钙溶液反应的碳酸钠溶液的质量=100g-40g=60g，生成10g碳酸钙沉淀，见答案。 5．（2025·四川德阳·二模）工业上常用石灰乳吸收尾气中的二氧化硫，发生反应的主要化学方程式是：，若用74吨吸收二氧化硫气体，理论上可吸收二氧化硫的质量是多少？ 【答案】解：设理论上可吸收二氧化硫的质量为x x=64t 答：理论上可吸收二氧化硫的质量为64t。 【详解】见答案。 6．（2025·四川德阳·二模）实验室用二氧化锰催化双氧水分解制氧气。现欲用100g溶质质量分数为3．4%的双氧水制氧气，理论上能生成氧气的质量为多少？ 【答案】解：设理论上能生成氧气的质量为x x=1．6g 答：理论上能生成氧气的质量为1.6g。 【详解】双氧水（过氧化氢溶液）在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为，根据双氧水的质量计算，见答案。 7．（2025·四川广安·二模）学校化学兴趣小组对某硫酸厂废液中的质量分数进行了测定，小组同学在老师的指导下使用数字化传感器进行测量。小组同学向烧瓶中倒入废液样品，插入传感器和温度传感器进行测量，向废液样品中逐滴加入5%的溶液，边滴加边搅拌。实验过程中溶液值变化和温度变化如图所示。 (1)从图中观察出酸碱中和反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (2)当废液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中含有的溶质是 。 (3)利用化学方程式，计算废液中的质量分数。（结果保留至0.1%） 【答案】(1)放热 (2)和 (3)解：设废液中的质量分数为x   x=4.9% 答：废液中的质量分数为4.9%。 【详解】（1）由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明酸碱中和反应是放热反应； （2）当废液中加入10g氢氧化钠溶液时，pH小于7，此时稀硫酸还未完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸； （3）见答案。 8．（2025·四川德阳·二模）我国钢铁年产量已连续29年稳居全球第一。其中，炼铁高炉中主要是利用一氧化碳在高温条件下将铁从铁矿石中还原出来。计算：用含的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁量的生铁的质量。（结果精确到） 【答案】解：设用含的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁量的生铁的质量为x x≈57.7t 答：用含的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁量的生铁的质量为57.7t。 【详解】见答案。 9．（2025·四川广元·二模）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略不计)的综合利用，现需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，逐滴滴入某质量分数的氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠的滴加产生沉淀的质量关系如图。 回答下列问题： (1)a点对应溶液中的溶质为 (填化学式)。 (2)恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的质量为 。 (3)计算所用NaOH溶液溶质的质量分数 。(写出计算过程) 【答案】(1)、 (2)250g (3)24% 解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为24%。 【详解】（1）除锈废液的溶质主要成分为HCl、，取200g废液样品，逐滴滴入某质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与HCl反应生成氯化钠和水，HCl完全反应后，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此沉淀质量在一段时间后逐渐增加，直至氯化铁完全反应不再变化，由图可知，a点时沉淀质量不再增加，说明此时HCl、完全反应，氢氧化钠溶液过量，则a点对应溶液中的溶质为、； （2）由图可知，加入100g、200g氢氧化钠溶液时生成氢氧化铁沉淀的质量分别是10.7g、32.1g，则氢氧化钠溶液与氯化铁完全反应生成氢氧化铁沉淀的质量为，当沉淀质量不再变化时氢氧化钠与氯化铁恰好完全反应，则最终生成氢氧化铁沉淀的质量为42.8g，则生成氢氧化铁沉淀需要氢氧化钠溶液的质量为，因此恰好完全反应时消耗的NaOH溶液的质量为； （3）由图可知，加入100g、200g氢氧化钠溶液时生成氢氧化铁沉淀的质量分别是10.7g、32.1g，则氢氧化钠溶液与氯化铁完全反应生成氢氧化铁沉淀的质量为，计算过程见答案。 10．（2025·四川成都·二模）疫情期间，84消毒液(有效成分是NaClO)广泛用于家庭和公共场所的消毒。工业上可以通过NaOH溶液与Cl2反应制得84消毒液，该反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O (1)配制20g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量是 g。 (2)从氢氧化钠的性质角度思考，用天平称量固体时，若称量时间过长，会导致溶质的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)，原因是 。 (3)依据化学方程式计算，要制得149gNaClO，理论上需要NaOH的质量是多少？ 【答案】(1)2 (2) 偏小 氢氧化钠易潮解，会使溶质质量偏小 (3)设需要NaOH的质量为x，则 解得x=160g 答：理论上需要NaOH的质量是160g。 【详解】（1）配制20g溶质质量分数为10%的NaOH溶液时，需要NaOH的质量为20g×10%=2g。 （2）氢氧化钠固体易潮解，会吸收空气中的水蒸气，则实际称量的溶质质量偏少，则导致溶质的质量分数偏小。 （3）见答案。 11．（2025·四川广元·二模）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小科同学进行了如下探究： (1)小科同学通过图甲所示实验，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的实验现象是 。 (2)根据甲、乙两图信息列式计算，当溶液恰好为中性时所得溶液中溶质的质量分数（滴加酚酞试液的质量忽略不计）。 【答案】(1)溶液由红色变为无色 (2)稀硫酸中硫酸的质量=20g×9.8%=1.96g，设生成硫酸钠的质量为x， x=2．84g， 当溶液恰好为中性时所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=7.1%； 答：当溶液恰好为中性时所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。 【详解】（1）氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变为红色，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，不能使酚酞试液变红，所以溶液由红色变为无色； （2）见答案。 12．（2025·四川宜宾·二模）硅化镁（）在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为：。 (1)上述化学方程式中X为 （填化学式） (2)用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，计算石英砂中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)MgO (2)解：设H2SO4的质量为x。 石英砂中SiO2的质量分数为 答：石英砂中SiO2的质量分数为75%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Si、O、Mg的个数分别是1、2、4，反应后除X外Si、O、Mg的个数分别是1、0、2，则2X包含2个O、2个Mg，X的化学式为MgO。 （2）详解见答案。 13．（2025·四川宜宾·三模）某同学为确定购买的某品牌白醋(标签如下图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，利用此白醋与大理石充分反应(杂质不参与反应，忽略白醋的挥发性)进行实验探究，数据记录如下表所示。(5度表示100mL白醋中醋酸质量为5g，白醋的密度为1g/mL) 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 白醋 大理石(足量) 100.0mL 6.0g 103.8 (1)白醋中醋酸有酸的通性，能与大理石的主要成分反应生成、二氧化碳和水，写出该反应方程式 ； (2)计算实验中生成的的质量 ； (3)通过计算，确定该醋酸的度数是否达到标签度数？ 【答案】(1) (2)2.2g (3)解：设消耗醋酸的质量为x， x=6g＞5g， 答：该醋酸的度数达到标签度数。 【详解】（1）白醋中醋酸有酸的通性，能与大理石的主要成分碳酸钙反应生成、二氧化碳和水，该反应方程式为； （2）白醋的密度为1g/mL，反应前白醋的体积为100.0mL，则白醋的质量为1g/mL×100.0mL=100.0g，根据质量守恒定律，则实验中生成二氧化碳的质量为100.0g+6.0g-103.8g=2.2g； （3）见答案。 14．（2025·四川南充·三模）为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某小组同学取该石灰石样品加入烧杯中，再把稀盐酸分三次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)：分析表中数据，完成下列问题： 实验次数 第1次 第2次 第3次 加入稀盐酸的质量 50 50 50 产生气体的质量 (1)三次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。 (2)计算稀盐酸中溶质质量分数 (计算结果精确到)。 【答案】(1)5.5 (2)解：设50g盐酸中含有氯化氢溶质质量为x 稀盐酸中溶质质量分数 答：稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）由数据表中信息可知 ，三次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量为2.2g+2.2g+2.2g=5.5g； （2）三次加盐酸一共产生5.5g二氧化碳，第1次加入50g盐酸，产生二氧化碳质量为2.2g，说明第1次加入50g稀盐酸后，石灰石中的碳酸钙有剩余，即50g盐酸中的溶质完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g。据此求解，具体过程见答案。 15．（2025·四川南充·二模）某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验：称取该地石灰石样品于烧杯中，将稀盐酸分5次加入，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g 10 a 10 2.0 10 1.0 10 0.4 10 0.4 请回答下列问题： (1)表中 。 (2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数 (写出计算过程)。 【答案】(1)3.0 (2)解：设所用稀盐酸溶质质量分数为x。 答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，称取该地石灰石样品于烧杯中，将稀盐酸分5次加入，由表格数据可知，第2次加入10g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为2.0g，第3次加入10g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为1.0g，则参加反应的碳酸钙质量为，第4次加入10g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为0.4g，则参加反应的碳酸钙质量为，说明每10g稀盐酸与1.0g碳酸钙恰好完全反应，故第1次加入10g稀盐酸充分反应后剩余固体质量为，故表中a=3.0； （2）由第（1）小问分析可知，每10g稀盐酸与1.0g碳酸钙恰好完全反应，计算过程见答案。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$