专题10 推断题和流程图（四川专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题10 推断题和流程图 考点概览 题型一 推断题 题型二 流程图 推断题题型一 1．（2025·四川德阳·二模）如图所示，A~H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，D是红棕色粉末，F的俗名是烧碱，F、G属于同种类别物质。请回答： (1)E的物质类别 （选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”、“单质”） 。 (2)H的俗称为 。 (3)反应①的化学方程式为 。 (4)反应②的化学方程式为 。 2．（2025·四川广元·二模）A~F是初中化学常见的六种物质，其中A为黑色固体，B、D在常温下为气体且组成元素相同，C、F为红色固体(部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题： (1)物质C的化学式为 。 (2)反应②的化学方程式为 ；该反应运用了物质B的 性。 (3)写出符合反应④的一个化学方程式： ；请写出该反应的实验现象： 。 (4)写出F的一种用途： 。 3．（2025·四川德阳·二模）如图是初中化学常见的七种物质，其中，A是生活中最常见的调味品，C俗称纯碱，F是最常用的溶剂，且B、D、E、G属于四种不同类别的物质（属于单质、氧化物、酸、碱中的一种）。各种物质之间的反应和转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，所涉及的反应均为初中化学常见的反应，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。 回答下列问题： (1)写出化学式：A ，F 。 (2)转化“”的化学方程式为 。 (3)转化“”的化学方程式为 。 4．（2025·四川广元·二模）已知为初中化学常见的五种物质，且它们的物质类别不同。A高温下分解能生成B，B与某氧化物能生成C，E是一种黑色粉末（图中用“-”表示两种物质能发生反应，用“”表示两种物质间能单向转化，部分反应物和生成物以及反应条件已略去，对于在溶液中进行的反应，只考虑溶质即可）。请回答下列问题： (1)写出C的化学式： 。 (2)A的俗称是： 。 (3)写出A转化成B的化学方程式 。 (4)写出D与E反应的化学方程式 。 5．（2025·四川德阳·二模）A~H均是初中化学常见物质，C可用于配制生理盐水，E是农业生产中的气体肥料，H是石灰石的主要成分，它们之间的相互转化关系如图所示。 回答下列问题： (1)E的化学式为 。 (2)反应①的化学方程式为 。 (3)反应④的基本反应类型为 。 (4)物质A~H中，碱类物质共有 种（填标号）。 a.1    b.2    c.3    d.4 流程图题型二 6．（2025·四川广安·二模）“冰雪同梦，亚洲同心”。2025年哈尔滨亚洲冬季运动会，于2025年2月7日至2月14日举行，哈尔滨亚冬会的举办不仅提升了哈尔滨市的国际知名度和影响力，还促进了当地冰雪旅游和文化产业的发展。请回答下列问题： (1)冰上运动和雪上运动都是亚冬会的重要比赛项目，自然界的冰雪都是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)为了更好地满足运动员对于冬季运动装备的需求，服装设计团队精心打造了“全天候科技叠穿系统”。该系统由速干舒适基础层、保暖锁温中间层以及防风防水外层组成，搭载了包括燥绒科技、雨屏科技等在内的核心科技。服装成分中的涤纶，属于 (填“天然材料”或“合成材料”)。 (3)奖牌采用合金铸造，以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的部分实验流程如图所示： ①加入稀H2SO4生成H2的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。 ②根据流程可以判断，Zn的金属活动性比Cu的 (填“强”或“弱”)。 (4)比赛礼包里有面包、水和盐丸，其中富含糖类的是 。 7．（2025·四川泸州·二模）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图： 已知：粗盐中的杂质有泥沙、，流程中部分操作及试剂已省略。 (1)“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是 。 (2)滤渣中除泥沙外还有 （填化学式）。 (3)在滤液中加入适量盐酸的目的是 。 8．（2025·四川成都·二模）目前我国炼钢行业产生的二氧化碳排放总量仅次于发电行业所产生的二氧化碳排放总量。为实现2030年前碳达峰，采用竖炉炼铁可以有效减少温室气体、烟尘的排放及减少水污染，提高能源的利用。如图是竖炉炼铁的工艺流程示意图，请回答下列问题。 (1)赤铁矿的主要成分的化学式为 。 (2)在催化反应室中发生的反应之一为.。其中X的化学式为 ，存在化合价变化的元素是 (填元素符号)。 (3)写出还原反应室中进行的主要的化学反应的方程式 。 (4)该流程所得产品为生铁，经过冶炼后可以得到具有更多性能的钢，相比于生铁，钢的含碳量更 (选填“高”或“低”)。 (5)最后的烟囱中排出的尾气中依旧会有一些污染物，你对降低或消除其对环境的污染有何合理化的建议？ (任写一条)。 9．（2025·四川成都·二模）某化学实践小组要从含少量铜粉的银、锌混合金属粉末(随意编号为A、B、C)中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，设计了如图流程： (1)A、B、C的金属活动性由强到弱顺序为 (用字母表示)。 (2)写出步骤②中反应的化学方程式 。 (3)A的硫酸盐溶解度曲线如图所示。 ①20℃时，A的硫酸盐溶解度是 g。 ②70℃时，在100g水中加入100gA的硫酸盐固体，充分搅拌，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③根据如图溶解度曲线，流程中由A的硫酸盐饱和溶液制备A的硫酸盐晶体应采取的操作a是 。 ④将②所得的溶液从70℃降至20℃，析出A的硫酸盐晶体后剩余溶液的溶质质量分数为 %(保留到0.1%)。 10．（2025·四川成都·二模）各式的布料美化着我们的生活。小组同学对古法布料的草木染以及现代染色工艺进行了系列探究。 I.天然染色剂——靛蓝的制作 (1)浸泡桶中分离茎、叶残渣与浸泡液的操作是 (填实验名称)。 (2)石灰水加入浸泡液中需要不断的搅拌，其目的是 。 Ⅱ.坯布的处理——碱煮 (3)古时的布料常由棉纤维、麻纤维、羊毛纤维等纺织而成，其中灼烧时能产生有烧焦羽毛气味的物质是 。 (4)“碱煮”主要以烧碱为主，但烧碱是现代工业的产物。古人将布料在草木灰(主要成分碳酸钾)中浸润透，然后向其中加入蚌壳(主要成分碳酸钙)灼烧而成的灰烬一起浸泡。在整个过程中发生的复分解反应的化学方程式为 。 Ⅲ.坯布的进一步处理——现代酸洗 经过“碱煮”的布料会有残余的碱，会影响布料的手感及耐磨性能等，所以现代布料处理加入了“酸洗”，常用的有硫酸或者是盐酸。 (5)已知31%的盐酸的市场价为850元/吨；98%的硫酸的市场价为800元/吨。若碱煮后每千吨布料上残留的氢氧化钠为4吨(其余杂质不计)。则选用哪一种酸洗剂更合适并说明选择理由？ 。 (6)如果采用硫酸酸洗后必须进行充分洗涤后才能进行烘干，且需要控制在一定的温度，你认为可能的理由是 。 Ⅳ.布料与健康——织物pH调节剂 一块合格的布料，还需要控制织物的pH，合格的直接接触皮肤织物的pH应在4.0至7.54之间。 (7)碱超标的处理，使用稀盐酸和稀醋酸处理60mL0.4%NaOH溶液的pH-酸体积的关系如图。 从图像上分析，在处理碱超标时，选用 (选用“稀盐酸”或“稀醋酸”)更合适，其理由是 。 综合评述：人类的生活离不开化学，科技的进步也在不断的对传统的工艺进行改革与创新，从而使人类的生活变得更加美好。 11．（2025·四川泸州·二模）以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步骤如下。 步骤一：以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。 途径Ⅰ：(浓) 途径Ⅱ： (1)转化③的基本反应类型是 反应。 (2)转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为 (选填序号)。 (3)实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是 、 (从绿色化学和原料利用率两个角度解释)。 步骤二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜[，化学式量为222]。实验过程如下。 (4)“沉淀”时应将溶液滴入溶液中，其原因是 。 (5)检验产品已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加 (填化学式)溶液，无现象，则产品已洗净。 (6)用的硫酸铜溶液作为原料，制备碱式碳酸铜的质量最多为 g。 12．（2025·四川德阳·二模）从海水中得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离、提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活，粗盐提纯部分流程如图，此过程中加入的除杂试剂都为过量，请回答下列问题。 (1)上述操作中会生成 种沉淀，反应③的基本反应类型是 。 (2)图中②发生反应的化学方程式是 。 (3)步骤⑥需加入一种试剂，该试剂的作用是 。 (4)上述流程中，③中加入的试剂NaOH （选填“能”或“不能”）用KOH代替。 13．（2025·四川绵阳·二模）钨（W）是一种重要的战略金属，用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图1所示： 已知：Na2WO4溶液为无色；H2WO4是- -种不溶于水的黄色固体； WO3难溶于水。 回答下列问题： (1)钨的原子结构示意图如图2所示，钨的原子核内质子数为x= ，钨元素在元素周期表中排在第 周期。 (2)黑钨矿属于 （ 填“纯净物”或“混合物”），将黑钨矿石碾成粉末，目的是 。 (3)FeWO4中W的化合价为+6，由此可以判断FeWO4中Fe的化合价为 。 (4)压煮器中反应，R化学式为 。 (5)酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是 。 (6)还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (7)金属钨 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝.这是利用了钨的 （填物理性质）。 14．（2025·四川宜宾·二模）皮蛋是川渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。 资料：1.草木灰(含K2CO3)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 (1)选料：“过筛”类似于我们实验操作中的 。 (2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 (写一个反应即可)，料浆浸出液中一定含有的阴离子有 (填离子符号)。 (3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。 (4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 。 15．（2025·四川成都·二模）自贡燊海井，盛产卤水和天然气，利用天然气熬煮卤水，可得食盐。 资料：卤水含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。 回答下列问题： I：燊海井“古法制盐” (1)汲卤：卤水中含有的大量阴离子是 （填离子符号）。 (2)晒卤：晾晒时，卤水中氯化钠的质量分数 （填“变大”或“变小”），卤水经过晾晒后，再“煎盐”的优点是 。 (3)滤卤：滤卤除去的是 （填“难溶性”或“可溶性”）杂质。 (4)煎盐：“煎盐”属于 （填“降温”或“蒸发”）结晶，在熬制过程中，加入一定比例的黄豆浆，目的是 。 (5)淋盐：用氯化钠饱和溶液冲淋可得到纯度较高的盐，原理是 。 II：现代工艺“真空制盐” (6)向卤水中加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液可除掉部分可溶性杂质，写出其中的一个化学反应方程式： 。 (7)“减压蒸发”相比传统“煎盐”可以更快得到氯化钠晶体，其原因是 。 16．（2025·四川泸州·二模）在电影《哪叱2》中，哪叱使用了火尖枪——模拟为一种金属武器，这种金属名为“玄铁”（就是纯度较高的铁），具有极高的强度、耐腐蚀性和轻质性。为了炼制这种“玄铁”，需要经过一系列复杂的工艺流程。根据以下工艺流程，回答相关问题： (1)电影中哪叱的火尖枪可以变形、延伸，这是利用了金属良好的 。 (2)气体①的化学式为 。 (3)写出反应Ⅲ的化学方程式（铁矿石的主要成分是氧化铁） 。 (4)将粗铁冶炼成精铁（玄铁），所加试剂①是 ，滤渣①是 。 (5)滤液②中所含的阳离子符号是 。 (6)从粗铁（含有杂质Cu、Zn）到玄铁的过程中，可判断出Fe、Cu、Zn三种的金属活动性由强到弱的顺序是 。 17．（2025·四川广元·二模）某化工厂使用食盐和其他原料，采用中国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”的原理生产纯碱。主要工艺流程如下图1所示： (1)图1中操作Ⅰ的名称是 ，在该操作过程中玻璃棒的作用是 ，结合下图2数据分析可知，在进行操作Ⅰ时，我们应当在 (填“高温”或“低温”)条件下。 (2)反应①的化学方程式为 ；反应②属于化学反应基本类型中的 反应。 18．（2025·四川德阳·二模）我国“天宫”空间站的天和核心舱运用了自主研发的“再生生保系统”，‘将空间站打造成了节能典范，有效保障了航天员的太空生存。在进行《空间站中“再生生保系统”方案设计》的跨学科实践活动中，某小组同学查阅资料后，设计出“再生生保系统”流程如图所示。 资料：常温常压下，甲烷（）是无色无味的气体；“萨巴蒂尔反应”需要在催化剂（如镍等）和一定温度、压强条件下进行。 (1)“宇航员呼吸”过程中发生 （选填“物理”或“化学”）变化。 (2)“萨巴蒂尔反应系统”中发生反应的化学方程式为 。 (3)下列说法中，正确的有_____。 A．“氧气生成系统”不需要从系统外提供能量 B．“萨巴蒂尔反应系统”中可以通过冷却将产生的水蒸气与甲烷分离 C．该“再生生保系统”有助于调节空间站内氧气和二氧化碳的含量 D．我国空间站自主研发“再生生保系统”过程虽然艰辛，但是自主创新对国家科技安全很重要 19．（2025·四川广元·二模）二氧化氯是生活中常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量、、等杂质离子）为原料生产，工艺流程如图所示。 (1)除去粗盐水中的难溶性杂质采用的操作为 。 (2)“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 （填序号）。 ①    ②    ③ (3)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的 （填离子符号）。 (4)电解池中发生的主要化学反应方程式为 。 20．（2025·四川广安·模拟预测）我国钢铁产量长期保持全球领先地位，钢铁行业不仅积极推进绿色低碳发展，还正加速调整产品结构，高附加值产品如冷轧薄宽钢带、镀层板等产量显著增加。竖炉冶铁是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。 (1)还原反应室中两种气体均可将赤铁矿中的铁还原出来，请任选一个反应书写化学方程式： 。 (2)燃烧室和催化反应室都要用到天然气，其作用分别为 和 。 (3)冶炼钢铁时会消耗大量的传统化石能源（煤、天然气），向大气中排放大量加剧温室效应，请你提出一条节能减排的提议。 21．（2025·四川泸州·二模）硫酸锌（）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为，杂质为以及、、等化合物。其制备流程如图： 已知： ③部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH大致范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 8.9 6.2 沉淀完全的pH 8.3 2.8 10.9 8.2 ②18℃时，和的溶解度分别为1.5mg和8.7mg. ③稀硝酸作氧化剂时N元素化合价降低一般得到有毒气体NO。 ④、、和的分解或者氧化温度分别为900℃、330℃、400℃和800℃（氧化）。 回答下列问题： (1)“焙烧”之前需对矿石进行粉碎的目的是 ，“焙烧”过程温度约为450℃，则发生反应得到MgO化学方程式为 。 (2)“滤渣a”的成分为 。 (3)“氧化”过程氧化剂X的最佳选择为 。（填标号） a.    b.稀硝酸    c. (4)“试剂Y”通常使用ZnO，不可使用NaOH的原因是 ，列举滤渣b的一种用途 。 (5)若“滤液b”中和浓度相同，18℃时，加入HF溶液，先产生 沉淀。若该矿石中的质量分数为70%，流程各步骤中Zn元素的总转化率为80%，则10t该矿石最终可制得 t。（保留3位有效数字） 22．（2025·四川泸州·二模）铝是地壳中含量最多的金属元素，通常以铝土矿的形式存在（主要成分为，含沙石等杂质），工业上制备铝的主要流程如图所示： (1)过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是 。 (2)为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是 。 (3)生成的反应中，反应物除了有，，还有一种氧化物为 。 (4)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式 。 (5)获得的铝块可以制成食品包装的铝箔，这是利用了铝的 性质（选“物理”或“化学”）。 (6)铝的化学性质活泼，但生活中很少见到铝被腐蚀，原因是 （用文字表述）。 23．（2025·四川宜宾·二模）由菱铁矿（主要成分为，含少量等杂质）制备铁粉的一种流程如下： 已知：等杂质与稀硫酸不反应。 (1)菱铁矿中的名称为 。 (2)“酸浸”时，将菱铁矿粉碎的目的是 。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和 。 (3)“沉铁”反应中，产生的现象有 ；高温条件下“焙烧”时，与反应生成与的化学方程式为 。 (4)用11.6吨菱铁矿（含的）制备铁粉，理论上可制得 吨铁粉。 24．（2025·四川宜宾·三模）某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，将废液转化为硫酸锌溶液，分类回收金属的流程图如图，请回答下列问题。 (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅲ中的玻璃棒的作用是 。 (2)加入过量Zn后发生反应的化学方程式是 (写一个)；固体A中含有的物质是 。 (3)在步骤Ⅲ中，判断加入稀硫酸适量的方法是 。 (4)写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式： 。 (5)为了达到相同的目的，步骤Ⅲ中稀硫酸可以用下列物质代替的是___________。 A．稀盐酸 B．氯化钡溶液 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液 25．（2025·四川广安·二模）我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”的减排方案，流程如下图所示： (1)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。 (2)在“转化、沉淀室”发生的反应中，属于复分解反应的化学方程式为 。 (3)若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于 （答1条） (4)实验室用澄清石灰水检验也是“捕捉”的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”的减排方案，原因是 。 26．（2025·四川德阳·二模）以稀硫酸、氧化铁铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下： 已知：加入铜粉后，得到含和的混合溶液。 回答下列问题： (1)稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为 。 (2)“操作1”需要使用到的玻璃仪器有______（填标号）。 A． B． C． D． (3)上述流程中可以循环使用的物质是 （填名称）。 三、填空与简答 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题10 推断题和流程图 考点概览 题型一 推断题 题型二 流程图 推断题题型一 1．（2025·四川德阳·二模）如图所示，A~H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，D是红棕色粉末，F的俗名是烧碱，F、G属于同种类别物质。请回答： (1)E的物质类别 （选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”、“单质”） 。 (2)H的俗称为 。 (3)反应①的化学方程式为 。 (4)反应②的化学方程式为 。 【答案】(1)酸 (2)生石灰 (3) (4) 【分析】D是红棕色粉末，D是氧化铁；F的俗名是烧碱，F是氢氧化钠，氢氧化钠属于碱；氧化铁和氢氧化钠中都含有氧元素，所以A~H都含有氧元素；F、G属于同种类别物质，都属于碱，G能转化为F，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以G是氢氧化钙；A和H可转化为氢氧化钙，氢氧化钙可转化为A，A通电可生成B，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水通电生成氢气和氧气，所以A是水，H是氧化钙，B是氧气；E能转化为水，能与氢氧化钠、氧化铁反应，含有氧元素，E是硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水；氧气能转化为C，C能与氧化铁反应，碳与氧气不充分燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以C是一氧化碳。代入验证，推断合理。 【详解】（1）由分析可知，E是硫酸，物质类别属于酸。故填：酸。 （2）由分析可知，H是氧化钙，俗称生石灰。故填：生石灰。 （3）由分析可知，反应①是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 （4）由分析可知，反应②是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。 2．（2025·四川广元·二模）A~F是初中化学常见的六种物质，其中A为黑色固体，B、D在常温下为气体且组成元素相同，C、F为红色固体(部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题： (1)物质C的化学式为 。 (2)反应②的化学方程式为 ；该反应运用了物质B的 性。 (3)写出符合反应④的一个化学方程式： ；请写出该反应的实验现象： 。 (4)写出F的一种用途： 。 【答案】(1) (2) 还原 (3) 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (4)制作导线 【分析】A~F是初中化学常见的六种物质，其中A为黑色固体，B、D在常温下为气体且组成元素相同，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳、二氧化碳在常温下为气体且组成元素相同，则A为碳，B、D为一氧化碳或二氧化碳中的一种；B与C反应生成D与E，E能转化为F，且C、F为红色固体，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氧化铁、铜为红色固体，则B为一氧化碳、C为氧化铁、D为二氧化碳、E为铁、F为铜。 【详解】（1）由分析可知，物质C为氧化铁，其化学式为； （2）由分析可知，B为一氧化碳、C为氧化铁、D为二氧化碳、E为铁，则反应②为一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；该反应利用了一氧化碳的还原性； （3）由分析可知，E为铁、F为铜，则反应④可以是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；该反应的实验现象为有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； （4）由分析可知，F为铜，铜具有导电性，可制作导线。 3．（2025·四川德阳·二模）如图是初中化学常见的七种物质，其中，A是生活中最常见的调味品，C俗称纯碱，F是最常用的溶剂，且B、D、E、G属于四种不同类别的物质（属于单质、氧化物、酸、碱中的一种）。各种物质之间的反应和转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，所涉及的反应均为初中化学常见的反应，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。 回答下列问题： (1)写出化学式：A ，F 。 (2)转化“”的化学方程式为 。 (3)转化“”的化学方程式为 。 【答案】(1) NaCl H2O (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3)2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 【分析】A是最常见的调味品，则A是氯化钠；C俗称纯碱，则C是碳酸钠，F是最常用的溶剂，则F是水，B、C、D能生成氯化钠，C、D之间能相互转化，B、D、E、G属于五种不同类别的物质，B和C能反应则B是盐酸（酸），碳酸钠和D之间能相互转化，D是氢氧化钠（碱），碳酸钠和氢氧化钙反应能产生氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应能产生碳酸钠；B盐酸能和活泼金属反应产生E，E和水之间能相互转化，水通电分解产生氢气，氢气燃烧产生水，则E是氢气（单质）；G属于氧化物，能和氢氧化钠反应的，则G是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应可以产生水，带入验证，推断正确。 【详解】（1）根据分析可知，A是氯化钠，化学式为：NaCl，F是水，化学式为：H2O； （2）G是二氧化碳，D是氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠能反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （3）B是盐酸，E是氢气，盐酸和活泼金属如锌能反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑。 4．（2025·四川广元·二模）已知为初中化学常见的五种物质，且它们的物质类别不同。A高温下分解能生成B，B与某氧化物能生成C，E是一种黑色粉末（图中用“-”表示两种物质能发生反应，用“”表示两种物质间能单向转化，部分反应物和生成物以及反应条件已略去，对于在溶液中进行的反应，只考虑溶质即可）。请回答下列问题： (1)写出C的化学式： 。 (2)A的俗称是： 。 (3)写出A转化成B的化学方程式 。 (4)写出D与E反应的化学方程式 。 【答案】(1)Ca(OH)2 (2)石灰石或大理石 (3) (4) 【分析】已知为初中化学常见的五种物质，且它们的物质类别不同。A高温下分解能生成B，B与某氧化物能生成C，C能转化为A，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则A为碳酸钙（盐），B为氧化钙（氧化物），C为氢氧化钙（碱），D能与A、B、C反应，则D可以为稀盐酸（酸），E能与D反应，E是一种黑色粉末，则E为铁（单质），代入验证，推论合理。 【详解】（1）C为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2； （2）A为碳酸钙，俗称石灰石或大理石； （3）A转化为B，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； （4）D与E反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 5．（2025·四川德阳·二模）A~H均是初中化学常见物质，C可用于配制生理盐水，E是农业生产中的气体肥料，H是石灰石的主要成分，它们之间的相互转化关系如图所示。 回答下列问题： (1)E的化学式为 。 (2)反应①的化学方程式为 。 (3)反应④的基本反应类型为 。 (4)物质A~H中，碱类物质共有 种（填标号）。 a.1    b.2    c.3    d.4 【答案】(1)CO2 (2) (3)复分解反应 (4)b 【分析】A~H均是初中化学常见物质，C可用于配制生理盐水，则C是氯化钠；E是农业生产中的气体肥料，H是石灰石的主要成分，则E是二氧化碳，H是碳酸钙；反应①是A与B反应生成C（氯化钠）、D、E（二氧化碳），且反应④是A与F反应生成G与H（碳酸钙），则反应①是，A是碳酸钠，B是氯化氢，D是水；反应②是E（二氧化碳）与F反应生成D（水）、H（碳酸钙），该反应的化学方程式为，则F是氢氧化钙；反应④是A（碳酸钠）与F（氢氧化钙）反应生成G、H（碳酸钙），该反应的化学方程式为，则G是氢氧化钠。 【详解】（1）E是二氧化碳，化学式为CO2。 （2）反应①是碳酸钠与氯化氢反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为。 （3）反应④是，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 （4）碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质，物质A~H中，碱类物质有F（氢氧化钙）、G（氢氧化钠），共2种，故选b。 流程图题型二 6．（2025·四川广安·二模）“冰雪同梦，亚洲同心”。2025年哈尔滨亚洲冬季运动会，于2025年2月7日至2月14日举行，哈尔滨亚冬会的举办不仅提升了哈尔滨市的国际知名度和影响力，还促进了当地冰雪旅游和文化产业的发展。请回答下列问题： (1)冰上运动和雪上运动都是亚冬会的重要比赛项目，自然界的冰雪都是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)为了更好地满足运动员对于冬季运动装备的需求，服装设计团队精心打造了“全天候科技叠穿系统”。该系统由速干舒适基础层、保暖锁温中间层以及防风防水外层组成，搭载了包括燥绒科技、雨屏科技等在内的核心科技。服装成分中的涤纶，属于 (填“天然材料”或“合成材料”)。 (3)奖牌采用合金铸造，以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的部分实验流程如图所示： ①加入稀H2SO4生成H2的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。 ②根据流程可以判断，Zn的金属活动性比Cu的 (填“强”或“弱”)。 (4)比赛礼包里有面包、水和盐丸，其中富含糖类的是 。 【答案】(1)混合物 (2)合成材料 (3) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应 强 (4)面包 【详解】（1）自然界的冰雪中除了水之外，还会含有一些杂质，如灰尘、微生物等，所以自然界的冰雪都是混合物； （2）涤纶是通过化学合成方法制得的高分子材料，属于合成材料；而天然材料是自然界中原本就存在的、未经人工合成的材料，如棉花、羊毛等； （3）①黄铜渣中锌(Zn)与稀硫酸(H2SO4)反应会生成硫酸锌和氢气(H2)，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为 置换反应； ②在流程中，向含有的CuSO4的溶液中加入过量锌粉，锌能将溶液中的铜离子置换出来，得到铜，这表明Zn的金属活动性比Cu的 强； （4）面包主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；水属于无机物；盐丸主要成分是无机盐等。所以比赛礼包里富含糖类的是面包。 7．（2025·四川泸州·二模）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图： 已知：粗盐中的杂质有泥沙、，流程中部分操作及试剂已省略。 (1)“操作Ⅰ”中玻璃棒的作用是 。 (2)滤渣中除泥沙外还有 （填化学式）。 (3)在滤液中加入适量盐酸的目的是 。 【答案】(1)引流 (2)Mg(OH)2、CaCO3 (3)除去过量的NaOH和Na2CO3 【分析】镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，滤液中还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。 【详解】（1）“操作I”将固体和液体分离，则操作Ⅰ是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流； （2）粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，加入过量氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滤渣中除泥沙外还有氢氧化镁和碳酸钙，化学式为：Mg（OH）2、CaCO3； （3）滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 8．（2025·四川成都·二模）目前我国炼钢行业产生的二氧化碳排放总量仅次于发电行业所产生的二氧化碳排放总量。为实现2030年前碳达峰，采用竖炉炼铁可以有效减少温室气体、烟尘的排放及减少水污染，提高能源的利用。如图是竖炉炼铁的工艺流程示意图，请回答下列问题。 (1)赤铁矿的主要成分的化学式为 。 (2)在催化反应室中发生的反应之一为.。其中X的化学式为 ，存在化合价变化的元素是 (填元素符号)。 (3)写出还原反应室中进行的主要的化学反应的方程式 。 (4)该流程所得产品为生铁，经过冶炼后可以得到具有更多性能的钢，相比于生铁，钢的含碳量更 (选填“高”或“低”)。 (5)最后的烟囱中排出的尾气中依旧会有一些污染物，你对降低或消除其对环境的污染有何合理化的建议？ (任写一条)。 【答案】(1)Fe2O3 (2) CO2 C和H (3)/ (4)低 (5)尾气经净化处理后再排放(合理即可) 【详解】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3； （2）由反应的化学方程式可知，反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2； 该反应的各物质中，根据化合物中化合价代数和为零，氢元素显+1价，则甲烷中碳元素显-4价；氧元素显-2价，则二氧化碳中碳元素显+4价；一氧化碳中碳元素显+2价；氢气属于单质，氢元素显0价，化合价发生改变的元素有碳（C）、氢（H）两种元素； （3）还原反应室一氧化碳和氢气分别还原氧化铁，氢气和氧化铁高温反应生成铁和水，反应的化学方程式为：，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为； （4）生铁的含碳量在2%～4.3%，钢的含碳量在0.03%～2%，所以钢的含碳量比生铁低； （5）最后的烟囱中排出的尾气中依旧会有一些污染物，可以尾气经净化处理后再排放。 9．（2025·四川成都·二模）某化学实践小组要从含少量铜粉的银、锌混合金属粉末(随意编号为A、B、C)中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，设计了如图流程： (1)A、B、C的金属活动性由强到弱顺序为 (用字母表示)。 (2)写出步骤②中反应的化学方程式 。 (3)A的硫酸盐溶解度曲线如图所示。 ①20℃时，A的硫酸盐溶解度是 g。 ②70℃时，在100g水中加入100gA的硫酸盐固体，充分搅拌，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③根据如图溶解度曲线，流程中由A的硫酸盐饱和溶液制备A的硫酸盐晶体应采取的操作a是 。 ④将②所得的溶液从70℃降至20℃，析出A的硫酸盐晶体后剩余溶液的溶质质量分数为 %(保留到0.1%)。 【答案】(1)A＞B＞C (2) (3) 53.8 不饱和 降温结晶 35.0 【详解】（1）含少量铜粉的银、锌混合金属粉末，①加入足量稀硫酸，得到A的硫酸盐溶液，只有锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此金属A是锌，金属B、C混合物是铜和银，②加入足量含硝酸银的回收液，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此金属C是银，进一步确定B是铜，A、B、C三种金属分别是锌、铜和银，金属活动性为Zn＞Cu＞Ag，所以A、B、C的金属活动性由强到弱顺序为 A＞B＞C； （2）步骤②中的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为； （3）①20℃时，A的硫酸盐的溶解度是53.8g； ②70℃时，A的硫酸盐的溶解度是105.8g，即100g水中最多能溶解105.8gA的硫酸盐，达到饱和状态，所以70℃时，在100g水中加入100gA的硫酸盐固体，充分搅拌，所得溶液是不饱和溶液； ③根据如图溶解度曲线，A的硫酸盐的溶解度随温度降低而减小且受温度影响较大，流程中由A的硫酸盐饱和溶液制备A的硫酸盐晶体应采取的操作a是降温结晶； ④将②所得的溶液从70℃降至20℃，A的硫酸盐的溶解度减小，20℃，A的硫酸盐的溶解度是53.8g，即100g水中最多能溶解53.8gA的硫酸盐固体，达到饱和状态，则析出A的硫酸盐晶体后剩余溶液为20℃时，A的硫酸盐的饱和溶液，其溶质质量分数为。 10．（2025·四川成都·二模）各式的布料美化着我们的生活。小组同学对古法布料的草木染以及现代染色工艺进行了系列探究。 I.天然染色剂——靛蓝的制作 (1)浸泡桶中分离茎、叶残渣与浸泡液的操作是 (填实验名称)。 (2)石灰水加入浸泡液中需要不断的搅拌，其目的是 。 Ⅱ.坯布的处理——碱煮 (3)古时的布料常由棉纤维、麻纤维、羊毛纤维等纺织而成，其中灼烧时能产生有烧焦羽毛气味的物质是 。 (4)“碱煮”主要以烧碱为主，但烧碱是现代工业的产物。古人将布料在草木灰(主要成分碳酸钾)中浸润透，然后向其中加入蚌壳(主要成分碳酸钙)灼烧而成的灰烬一起浸泡。在整个过程中发生的复分解反应的化学方程式为 。 Ⅲ.坯布的进一步处理——现代酸洗 经过“碱煮”的布料会有残余的碱，会影响布料的手感及耐磨性能等，所以现代布料处理加入了“酸洗”，常用的有硫酸或者是盐酸。 (5)已知31%的盐酸的市场价为850元/吨；98%的硫酸的市场价为800元/吨。若碱煮后每千吨布料上残留的氢氧化钠为4吨(其余杂质不计)。则选用哪一种酸洗剂更合适并说明选择理由？ 。 (6)如果采用硫酸酸洗后必须进行充分洗涤后才能进行烘干，且需要控制在一定的温度，你认为可能的理由是 。 Ⅳ.布料与健康——织物pH调节剂 一块合格的布料，还需要控制织物的pH，合格的直接接触皮肤织物的pH应在4.0至7.54之间。 (7)碱超标的处理，使用稀盐酸和稀醋酸处理60mL0.4%NaOH溶液的pH-酸体积的关系如图。 从图像上分析，在处理碱超标时，选用 (选用“稀盐酸”或“稀醋酸”)更合适，其理由是 。 综合评述：人类的生活离不开化学，科技的进步也在不断的对传统的工艺进行改革与创新，从而使人类的生活变得更加美好。 【答案】(1)过滤 (2)使氢氧化钙与浸泡液充分接触，加快反应速率，使反应更充分 (3)羊毛纤维 (4) (5)选用硫酸更合适，因为中和4吨氢氧化钠，用31%的盐酸费用为9979元，用98%的硫酸费用为4000元，选硫酸使用量少或者使用硫酸成本更低 (6)如果不充分洗涤，残留的硫酸在烘干过程中浓度增大，腐蚀性增强，会损坏布料，控制温度是因为温度过高可能会使布料发生变形、褪色等损坏，同时高温下硫酸的氧化性等性质可能增强，对布料造成不良影响 (7) 稀醋酸 使用稀盐酸调控pH时，其用量的区间范围太小，不易控制用量；而用稀醋酸处理时溶液pH变化相对缓慢，更易控制在4.0至7.5之间 【详解】（1）过滤是用于分离不溶性固体和液体混合物的方法，浸泡桶中分离茎、叶残渣（固体）与浸泡液（液体）的操作是过滤； （2）石灰水加入浸泡液中不断搅拌的目的是使氢氧化钙与浸泡液充分接触，加快反应速率，使反应更充分； （3）羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时能产生有烧焦羽毛的气味，而棉纤维、麻纤维等主要成分是纤维素，灼烧时产生烧纸的气味； （4）草木灰主要成分碳酸钾，蚌壳主要成分碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，在整个过程中发生的复分解反应（复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应）是碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为； （5）设中和4吨氢氧化钠需要31%盐酸的质量为x， ，，解得x≈11.74t；需要31%的盐酸费用为11.74吨×850元/吨=9979元； 设需要98%硫酸的质量为y， ，，解得y=5t；需要98%的硫酸费用为5吨×800元/吨=4000元； 因为4000元＜9979元，所以选用硫酸更划算，选硫酸使用量少或者使用硫酸成本更低； （6）采用硫酸酸洗后必须进行充分洗涤后才能进行烘干，且需要控制在一定的温度，可能的理由是如果不充分洗涤，残留的硫酸在烘干过程中浓度增大，腐蚀性增强，会损坏布料，控制温度是因为温度过高可能会使布料发生变形、褪色等损坏，同时高温下硫酸的氧化性等性质可能增强，对布料造成不良影响； （7）从图像上可以看到，当加入稀醋酸时，溶液pH变化相对缓慢，更容易控制溶液的pH达到4.0至7.5这个合适的范围，而加入稀盐酸时，溶液pH下降速度较快，不容易精准控制在合适的pH区间内，则在处理碱超标时，选用稀醋酸更合适，其理由是使用稀盐酸调控pH时，其用量的区间范围太小，不易控制用量；而用稀醋酸处理时溶液pH变化相对缓慢，更易控制在4.0至7.5之间。 11．（2025·四川泸州·二模）以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步骤如下。 步骤一：以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。 途径Ⅰ：(浓) 途径Ⅱ： (1)转化③的基本反应类型是 反应。 (2)转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为 (选填序号)。 (3)实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是 、 (从绿色化学和原料利用率两个角度解释)。 步骤二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜[，化学式量为222]。实验过程如下。 (4)“沉淀”时应将溶液滴入溶液中，其原因是 。 (5)检验产品已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加 (填化学式)溶液，无现象，则产品已洗净。 (6)用的硫酸铜溶液作为原料，制备碱式碳酸铜的质量最多为 g。 【答案】(1)复分解 (2)①② (3) 不产生污染性气体 原料利用率高 (4)可避免局部碱性过强生成氢氧化铜沉淀，使反应更充分，产品更纯净 (5) (6)11.1 【详解】（1）转化③是氧化铜与稀硫酸反应，氧化铜和硫酸相互交换成分生成硫酸铜和水，该反应属于复分解反应。 （2）转化①中，铜单质中铜元素化合价为0价，反应后生成硫酸铜，其中铜元素化合价为+2价，化合价升高；转化②中，铜和氧气反应生成氧化铜，铜元素化合价从0价变为+2价，化合价升高；转化③中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，铜元素化合价都是+2价，没有变化。所以铜元素化合价升高的为①②。 （3）从绿色化学角度，途径Ⅰ中铜与浓硫酸反应会生成二氧化硫，二氧化硫是一种污染性气体，排放到空气中会造成酸雨等环境问题；而途径Ⅱ先让铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应，整个过程没有产生污染性气体，符合绿色化学理念。从原料利用率角度，途径Ⅰ中浓硫酸有强氧化性，在反应中部分硫酸被还原为二氧化硫，导致硫酸没有全部转化为硫酸铜，利用率降低；途径Ⅱ中硫酸与氧化铜反应，硫酸中的硫酸根全部转化到硫酸铜中，硫酸利用率高。所以途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是途径Ⅱ不会产生二污染性气体氧化硫污染空气，且途径Ⅱ原料硫酸的利用率高。 （4）碳酸钠溶液显碱性，如果将硫酸铜溶液加入碳酸钠溶液中，在碱性环境下，硫酸铜会和氢氧根离子反应转化为氢氧化铜沉淀，不利于碱式碳酸铜的生成。所以“沉淀”时应将Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，原因是可避免局部碱性过强生成氢氧化铜沉淀，使反应更充分，产品更纯净。 （5）要检验产品是否洗净，因为反应过程中有硫酸根参与反应，所以要检验最后一次洗涤液中是否还含有硫酸根离子。先滴加过量稀盐酸，可排除碳酸根等离子的干扰，然后再滴加氯化钡，其化学式为BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，说明洗涤液中没有硫酸根离子，产品已洗净。 （6）100g16%的硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为100g×16%=16g，其中铜元素的质量为16g××100%=6.4g，反应后硫酸铜中的铜元素全部转化到碱式碳酸铜中，根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变可知，碱式碳酸铜中铜元素的质量也为6.4g，则碱式碳酸铜的质量为6.4g÷×100%=11.1g。 12．（2025·四川德阳·二模）从海水中得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离、提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活，粗盐提纯部分流程如图，此过程中加入的除杂试剂都为过量，请回答下列问题。 (1)上述操作中会生成 种沉淀，反应③的基本反应类型是 。 (2)图中②发生反应的化学方程式是 。 (3)步骤⑥需加入一种试剂，该试剂的作用是 。 (4)上述流程中，③中加入的试剂NaOH （选填“能”或“不能”）用KOH代替。 【答案】(1) 4 复分解反应 (2) (3)除去过量的NaOH、Na2CO3 (4)不能 【详解】（1）反应②是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应③是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应④是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠以及碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，步骤⑥加入稀盐酸，发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水以及碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；故流程中会生成的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3，共4种；反应③是由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应； （2）图中②发生反应：氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式是； （3）步骤⑥中加入的试剂是稀盐酸，作用是除去过量的NaOH、Na2CO3，得到纯净的氯化钠； （4） 不能将③中的试剂换成KOH，理由是若换成KOH，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，会引进杂质氯化钾，后续步骤无法除去。 13．（2025·四川绵阳·二模）钨（W）是一种重要的战略金属，用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图1所示： 已知：Na2WO4溶液为无色；H2WO4是- -种不溶于水的黄色固体； WO3难溶于水。 回答下列问题： (1)钨的原子结构示意图如图2所示，钨的原子核内质子数为x= ，钨元素在元素周期表中排在第 周期。 (2)黑钨矿属于 （ 填“纯净物”或“混合物”），将黑钨矿石碾成粉末，目的是 。 (3)FeWO4中W的化合价为+6，由此可以判断FeWO4中Fe的化合价为 。 (4)压煮器中反应，R化学式为 。 (5)酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是 。 (6)还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (7)金属钨 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝.这是利用了钨的 （填物理性质）。 【答案】(1) 12 六/6 (2) 混合物 增大反应物接触面积，加快反应速率 (3)+2 (4)O2 (5)过滤 (6) 置换反应 (7) 原子 熔点高 【详解】（1）在原子中，质子数等于核外电子数，，解得x=12； 原子的电子层数等于其在元素周期表中的周期数，钨原子有 6 个电子层，所以在元素周期表中排在第六周期。 （2）黑钨矿主要含FeWO4，还含有其他物质，属于混合物； 将黑钨矿石碾成粉末，可增大反应物间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。 （3）在FeWO4中，W的化合价为+6，氧元素化合价为-2，设Fe的化合价为y，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则，解得y=+2。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Na、W、O、Fe、C的个数分别是8、4、30、4、4，反应前除R外Na、W、O、Fe、C的个数分别是8、4、28、4、4，则R含有2个O，R的化学式为O2。 （5）操作a是将固体和溶液分离，该操作是过滤。 （6）在还原炉中，氢气和WO3在高温下反应生成金属钨和水，化学方程式为； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 （7）金属是由原子直接构成的，所以金属钨由原子构成； 金属钨做白炽灯的灯丝，是利用了钨熔点高的物理性质，不易在高温下熔化。 14．（2025·四川宜宾·二模）皮蛋是川渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。 资料：1.草木灰(含K2CO3)中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 (1)选料：“过筛”类似于我们实验操作中的 。 (2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 (写一个反应即可)，料浆浸出液中一定含有的阴离子有 (填离子符号)。 (3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。 (4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 。 【答案】(1)过滤 (2) / OH-、Cl- (3)用大量清水冲洗，必要时可涂抹硼酸 (4)减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应 (5)醋能中和皮蛋中的碱性物质 【详解】（1）“过筛”的目的是为了除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体，类似与过滤； （2）草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，均属于复分解反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH； 料浆浸出液中含有氢氧化钠、氢氧化钾和氯化钠，则一定含有的阴离子有OH-和Cl-； （3）裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为用大量清水冲洗，以稀释和去除碱性物质，减少对皮肤的伤害，必要时可以涂抹硼酸； （4）料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败； （5）食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋中含有醋酸，醋酸中和皮蛋中的碱性。 15．（2025·四川成都·二模）自贡燊海井，盛产卤水和天然气，利用天然气熬煮卤水，可得食盐。 资料：卤水含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。 回答下列问题： I：燊海井“古法制盐” (1)汲卤：卤水中含有的大量阴离子是 （填离子符号）。 (2)晒卤：晾晒时，卤水中氯化钠的质量分数 （填“变大”或“变小”），卤水经过晾晒后，再“煎盐”的优点是 。 (3)滤卤：滤卤除去的是 （填“难溶性”或“可溶性”）杂质。 (4)煎盐：“煎盐”属于 （填“降温”或“蒸发”）结晶，在熬制过程中，加入一定比例的黄豆浆，目的是 。 (5)淋盐：用氯化钠饱和溶液冲淋可得到纯度较高的盐，原理是 。 II：现代工艺“真空制盐” (6)向卤水中加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液可除掉部分可溶性杂质，写出其中的一个化学反应方程式： 。 (7)“减压蒸发”相比传统“煎盐”可以更快得到氯化钠晶体，其原因是 。 【答案】(1)Cl- (2) 变大 节约燃料 (3)难溶性 (4) 蒸发 吸附杂质 (5)饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解其他杂质 (6) (7)压强减小，水的沸点降低，水更容易蒸发 【详解】（1）卤水中含有大量氯化钠，氯化钠在溶液中会解离出氯离子和钠离子，还有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，这些物质也会解离产生氯离子，故大量的阴离子是：Cl-； （2）① 晒卤时，水分不断蒸发，而氯化钠的质量不变，溶液质量减小，所以卤水中氯化钠的质量分数变大； ② 卤水经过晾晒后，水分减少，再 “煎盐” 时需要蒸发的水分就减少了，从而可以节约燃料（或缩短加热时间等合理答案均可）； （3）滤卤是通过过滤的方法将物质分离，过滤能除去的是难溶性杂质； （4）① “煎盐” 是通过加热使水分蒸发从而得到氯化钠晶体，属于蒸发结晶； ② 在熬制过程中，加入一定比例的黄豆浆，黄豆浆中的蛋白质等物质可以吸附杂质，从而除去杂质； （5）因为饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解其他杂质，所以用氯化钠饱和溶液冲淋可得到纯度较高的盐； （6）水中的氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：； （7）“减压蒸发” 时，压强减小，水的沸点降低，水更容易蒸发，所以相比传统 “煎盐” 可以更快得到氯化钠晶体。 16．（2025·四川泸州·二模）在电影《哪叱2》中，哪叱使用了火尖枪——模拟为一种金属武器，这种金属名为“玄铁”（就是纯度较高的铁），具有极高的强度、耐腐蚀性和轻质性。为了炼制这种“玄铁”，需要经过一系列复杂的工艺流程。根据以下工艺流程，回答相关问题： (1)电影中哪叱的火尖枪可以变形、延伸，这是利用了金属良好的 。 (2)气体①的化学式为 。 (3)写出反应Ⅲ的化学方程式（铁矿石的主要成分是氧化铁） 。 (4)将粗铁冶炼成精铁（玄铁），所加试剂①是 ，滤渣①是 。 (5)滤液②中所含的阳离子符号是 。 (6)从粗铁（含有杂质Cu、Zn）到玄铁的过程中，可判断出Fe、Cu、Zn三种的金属活动性由强到弱的顺序是 。 【答案】(1)延展性 (2)CO2 (3) (4) 稀硫酸/稀盐酸 Cu (5)Zn2+ (6)Zn>Fe>Cu 【详解】（1）金属可以变形、延伸，是因为金属具有良好的延展性； （2）焦炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，气体①的化学式为：CO2； （3）二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，反应Ⅲ是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （4）粗铁中含有铁、锌和铜，可加入足量稀盐酸或稀硫酸，因为铁、锌能跟稀盐酸或稀硫酸反应而铜不能反应，能将铁和锌与铜分离，所以滤渣①是铜； （5）铁、锌能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁、氯化锌或硫酸亚铁、硫酸锌，所以滤液①中含有的稀盐酸或稀硫酸、氯化亚铁、氯化锌或硫酸亚铁、硫酸锌，加入锌可以将氢离子、亚铁离子置换成氢气和铁，所以滤液②中所含的阳离子是锌离子，符号为：Zn2+； （6）铁、锌能跟稀盐酸或稀硫酸反应而铜不能反应，说明铁、锌比铜活泼；锌可以将亚铁离子置换成铁，说明锌比铁活泼，所以综上所述可得：Fe、Cu、Zn三种的金属活动性由强到弱的顺序是：Zn>Fe>Cu。 17．（2025·四川广元·二模）某化工厂使用食盐和其他原料，采用中国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”的原理生产纯碱。主要工艺流程如下图1所示： (1)图1中操作Ⅰ的名称是 ，在该操作过程中玻璃棒的作用是 ，结合下图2数据分析可知，在进行操作Ⅰ时，我们应当在 (填“高温”或“低温”)条件下。 (2)反应①的化学方程式为 ；反应②属于化学反应基本类型中的 反应。 【答案】(1) 过滤 引流 低温 (2) NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 分解 【详解】（1）由图可知，图1中操作Ⅰ将析出的晶体与溶液进行了分离，即分离难溶性固体和液体，其名称是过滤，故填过滤； 过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，故填引流； 操作I后需要得到碳酸氢钠的晶体，由图2可知，碳酸氢钠的溶解度随温度升高而增大，操作I后应尽可能多得到碳酸氢钠晶体，所以在进行操作Ⅰ时，当在低温条件下，故填低温。 （2）由图可知，反应①是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故反应的化学方程式写为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl； 由图可知，反应②是碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，是一种物质生成多种新物质的反应，属于化学反应基本类型中的分解反应，故填分解。 18．（2025·四川德阳·二模）我国“天宫”空间站的天和核心舱运用了自主研发的“再生生保系统”，‘将空间站打造成了节能典范，有效保障了航天员的太空生存。在进行《空间站中“再生生保系统”方案设计》的跨学科实践活动中，某小组同学查阅资料后，设计出“再生生保系统”流程如图所示。 资料：常温常压下，甲烷（）是无色无味的气体；“萨巴蒂尔反应”需要在催化剂（如镍等）和一定温度、压强条件下进行。 (1)“宇航员呼吸”过程中发生 （选填“物理”或“化学”）变化。 (2)“萨巴蒂尔反应系统”中发生反应的化学方程式为 。 (3)下列说法中，正确的有_____。 A．“氧气生成系统”不需要从系统外提供能量 B．“萨巴蒂尔反应系统”中可以通过冷却将产生的水蒸气与甲烷分离 C．该“再生生保系统”有助于调节空间站内氧气和二氧化碳的含量 D．我国空间站自主研发“再生生保系统”过程虽然艰辛，但是自主创新对国家科技安全很重要 【答案】(1)化学 (2) (3)BCD 【详解】（1）宇航员呼吸过程中，氧气被吸入体内，二氧化碳被排出体外。过程中有新物质生成，属于化学变化； （2）萨巴蒂尔反应系统”中氢气与二氧化碳在催化剂的作用下生成水和甲烷，方程式为：； （3）A. 氧气生成系统通常需要通过电解水等方式生成氧气，这一过程需要外部能量输入，选项错误； B. 水蒸气和甲烷的沸点不同，通过冷却可以将水蒸气冷凝为液态水，从而与甲烷分离。选项正确； C. 再生生保系统通过回收二氧化碳并生成氧气，能够有效调节空间站内的气体成分，选项正确； D. 我国空间站自主研发“再生生保系统”过程虽然艰辛，但是自主创新对国家科技安全很重要选项正确； 故选BCD。 19．（2025·四川广元·二模）二氧化氯是生活中常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量、、等杂质离子）为原料生产，工艺流程如图所示。 (1)除去粗盐水中的难溶性杂质采用的操作为 。 (2)“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 （填序号）。 ①    ②    ③ (3)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的 （填离子符号）。 (4)电解池中发生的主要化学反应方程式为 。 【答案】(1)溶解、过滤 (2)③②①/②③①/②①③ (3)、OH− (4) 【详解】（1）由于过滤操作可实现固液分离，所以除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、过滤； （2）①加Na2CO3的目的是除去过量氯化钡及Ca2+，所以需要放在氯化钡之后； ②加BaCl2的目的是除去，需要在碳酸钠前面添加； ③加NaOH的目的是除去Mg2+，顺序无影响； 所以“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序为：③②①或②③①或②①③； （3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，即是除去溶液中的、OH−； （4）据流程图可知，电解池中发生的主要化学反应为氯化钠和水在通电条件下反应生成NaClO3和氢气，反应的化学方程式为：。 20．（2025·四川广安·模拟预测）我国钢铁产量长期保持全球领先地位，钢铁行业不仅积极推进绿色低碳发展，还正加速调整产品结构，高附加值产品如冷轧薄宽钢带、镀层板等产量显著增加。竖炉冶铁是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。 (1)还原反应室中两种气体均可将赤铁矿中的铁还原出来，请任选一个反应书写化学方程式： 。 (2)燃烧室和催化反应室都要用到天然气，其作用分别为 和 。 (3)冶炼钢铁时会消耗大量的传统化石能源（煤、天然气），向大气中排放大量加剧温室效应，请你提出一条节能减排的提议。 【答案】(1)或 (2) 为反应室提供热量 与高温尾气反应生成合成气（CO和）或生成还原性气体 (3)改进生产工艺，提高能源利用率/使用新型绿色能源如氢能/将废气或尾气循环再利用（合理即可） 【详解】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氢气和氧化铁在高温下反应生成铁和水，该反应的化学方程式为：；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）燃烧室中天然气燃烧放出大量的热，作用是：为反应室提供热量，由图可知，催化反应室中天然气的作用是：与高温尾气反应生成合成气； （3）冶炼钢铁时会消耗大量的传统化石能源（煤、天然气），向大气中排放大量二氧化碳，加剧温室效应，为了节能减排，可以改进生产工艺，提高能源利用率，节约能源，减少二氧化碳的排放，或是使用新型绿色能源如氢能等，减少化石燃料的使用，或是将废气或尾气循环再利用等。 21．（2025·四川泸州·二模）硫酸锌（）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为，杂质为以及、、等化合物。其制备流程如图： 已知： ③部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH大致范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 8.9 6.2 沉淀完全的pH 8.3 2.8 10.9 8.2 ②18℃时，和的溶解度分别为1.5mg和8.7mg. ③稀硝酸作氧化剂时N元素化合价降低一般得到有毒气体NO。 ④、、和的分解或者氧化温度分别为900℃、330℃、400℃和800℃（氧化）。 回答下列问题： (1)“焙烧”之前需对矿石进行粉碎的目的是 ，“焙烧”过程温度约为450℃，则发生反应得到MgO化学方程式为 。 (2)“滤渣a”的成分为 。 (3)“氧化”过程氧化剂X的最佳选择为 。（填标号） a.    b.稀硝酸    c. (4)“试剂Y”通常使用ZnO，不可使用NaOH的原因是 ，列举滤渣b的一种用途 。 (5)若“滤液b”中和浓度相同，18℃时，加入HF溶液，先产生 沉淀。若该矿石中的质量分数为70%，流程各步骤中Zn元素的总转化率为80%，则10t该矿石最终可制得 t。（保留3位有效数字） 【答案】(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)SiO2/二氧化硅 (3)a (4) 使用NaOH会使Zn2+转化为Zn(OH)2沉淀，导致Zn2+损失 用于炼铁（合理即可） (5) CaF2/氟化钙 12.9 【详解】（1）对矿石粉碎，能增大其与后续反应物质的接触面积，从而加快反应速率，让反应进行得更完全； 已知MgCO3在450℃分解，根据碳酸盐分解规律，生成MgO和CO2，化学方程式为。 （2）菱锌矿中ZnCO3、CaCO3、MgCO3、FeCO3在焙烧及后续酸浸过程中均会发生反应，而SiO2不与稀硫酸反应，所以滤渣 a 为SiO2（二氧化硅）。 （3）“氧化” 过程是将Fe2+氧化为Fe3+。 a、H2O2作氧化剂，还原产物是水，不引入新杂质，该选项正确； b、稀硝酸作氧化剂会产生有毒气体NO，污染环境，该选项错误； c、KMnO4作氧化剂会引入K+、Mn2+等新杂质，该选项错误； 所以最佳选择是 a。 （4）NaOH会电离出OH-，当OH-浓度较高时，OH-会与Zn2+反应生成Zn(OH)2沉淀，降低锌的回收率；而ZnO能调节pH且不会使Zn2+沉淀； 滤渣 b 主要是Fe(OH)3沉淀，经过处理后可用于炼铁等。 （5）18℃时，CaF2的溶解度1.5mg小于MgF2的溶解度8.7mg，即CaF2更难溶，所以加入HF溶液时，Ca2+先与F-结合生成CaF2沉淀； 10t矿石中的ZnCO3质量为，流程中Zn元素总转化率为80%，设可制得ZnSO4⋅7H2O的质量为x，根据Zn元素质量守恒可得：，解得。 22．（2025·四川泸州·二模）铝是地壳中含量最多的金属元素，通常以铝土矿的形式存在（主要成分为，含沙石等杂质），工业上制备铝的主要流程如图所示： (1)过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是 。 (2)为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是 。 (3)生成的反应中，反应物除了有，，还有一种氧化物为 。 (4)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式 。 (5)获得的铝块可以制成食品包装的铝箔，这是利用了铝的 性质（选“物理”或“化学”）。 (6)铝的化学性质活泼，但生活中很少见到铝被腐蚀，原因是 （用文字表述）。 【答案】(1)过滤 (2)将铝土矿粉碎（搅拌、增大碱溶液的浓度、加热等） (3)/水 (4) (5)物理 (6)铝表面形成了一层致密而坚固的氧化膜 【详解】（1）使固液分离的操作是过滤。 （2）反应物接触面积越大反应越快，温度越高，反应物浓度越大反应越快。所以可采取的措施有将铝土矿粉碎、搅拌、增大碱溶液的浓度、加热等。 （3）化学反应前后元素的种类不变，氧化物由氧元素和另一种元素组成。氢氧化铝中含有铝、氢、氧元素，、中缺少氢元素，则反应物中还有含有氢元素的氧化物水参与反应。 （4）氧化铝通电得到铝，还应得到含有氧元素的物质氧气，所以化学方程式为。 （5）铝块可以制成食品包装的铝箔，利用的是铝的延展性，不需要化学变化表现出来，利用的是物理性质。 （6）铝化学性质活泼，常温下和氧气反应在铝表面形成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，所以铝制品具有良好的抗腐蚀性能。 23．（2025·四川宜宾·二模）由菱铁矿（主要成分为，含少量等杂质）制备铁粉的一种流程如下： 已知：等杂质与稀硫酸不反应。 (1)菱铁矿中的名称为 。 (2)“酸浸”时，将菱铁矿粉碎的目的是 。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和 。 (3)“沉铁”反应中，产生的现象有 ；高温条件下“焙烧”时，与反应生成与的化学方程式为 。 (4)用11.6吨菱铁矿（含的）制备铁粉，理论上可制得 吨铁粉。 【答案】(1)碳酸亚铁 (2) 增大反应接触面积，使反应更充分 硫酸/H2SO4 (3) 有气泡和白色沉淀产生 (4)3.92 【详解】（1）FeCO3中Fe为+2价，FeCO3的名称为碳酸亚铁； （2）“酸浸” 时，将菱铁矿粉碎的目的是 增大反应物的接触面积，使反应更充分。 菱铁矿主要成分FeCO3与稀硫酸反应生成FeSO4、H2O和CO2，由于稀硫酸过量，所以 “酸浸” 后所得溶液中含有的溶质有FeSO4和H2SO4（或硫酸）； （3）“酸浸” 后所得溶液中含有的溶质有FeSO4和H2SO4，“沉铁” 时，发生的反应有：Na2CO3与FeSO4反应生成FeCO3沉淀和Na2SO4，与H2SO4反应生成Na2SO4、H2O和CO2，产生的现象有气泡产生，同时生成白色沉淀。 高温条件下 “焙烧” 时，FeCO3与O2反应生成Fe2O3与CO2，反应的化学方程式为； （4）已知菱铁矿质量为11.6吨，含70%的FeCO3，则FeCO3的质量为11.6t×70%=8.12t； 根据铁元素守恒，设理论上可制得铁粉质量为x。 解得x=3.92t。 24．（2025·四川宜宾·三模）某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，将废液转化为硫酸锌溶液，分类回收金属的流程图如图，请回答下列问题。 (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅲ中的玻璃棒的作用是 。 (2)加入过量Zn后发生反应的化学方程式是 (写一个)；固体A中含有的物质是 。 (3)在步骤Ⅲ中，判断加入稀硫酸适量的方法是 。 (4)写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式： 。 (5)为了达到相同的目的，步骤Ⅲ中稀硫酸可以用下列物质代替的是___________。 A．稀盐酸 B．氯化钡溶液 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液 【答案】(1)引流 (2) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe 铜、铁、锌 (3)不再产生气泡 (4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (5)C 【详解】（1）由图可知，步骤Ⅰ和步骤Ⅲ都将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，其中的玻璃棒的作用是引流，故填引流。 （2）废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，锌的金属活动性比铜、铁都强，加入过量Zn后，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，故填Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe； 加入过量的锌，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则固体A中含有的物质是反应生成的铜、铁和剩余的锌，故填铜、铁、锌。 （3）固体A中含有的物质是反应生成的铜、铁和剩余的锌，用磁铁吸引后，分离除去的固体B为铁，固体C为锌和铜，步骤三加入稀硫酸后，其中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气产生气泡，判断加入稀硫酸适量的方法是不再产生气泡，故填不再产生气泡。 （4）由上述可知，步骤Ⅲ中发生的反应是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 （5）A、固体C为锌和铜，如将稀硫酸替换为稀盐酸，稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，最终不能得到纯净硫酸锌，选项错误； B、氯化钡和锌不反应，不能将锌转化为硫酸锌，选项错误； C、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，将锌转化为硫酸锌，选项正确； D、硫酸亚铁和锌反应生成硫酸锌和铁，固体D中除了铜还会混入铁，选项错误； 故填C。 25．（2025·四川广安·二模）我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”的减排方案，流程如下图所示： (1)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。 (2)在“转化、沉淀室”发生的反应中，属于复分解反应的化学方程式为 。 (3)若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于 （答1条） (4)实验室用澄清石灰水检验也是“捕捉”的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”的减排方案，原因是 。 【答案】(1) (2) (3)人工降雨或作制冷剂等（合理即可） (4)氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差 【详解】（1）由流程图可知，“捕捉室”中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （2）在“转化、沉淀室”中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （3）固体热解室中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体为干冰，干冰升华时吸热，可用于人工降雨或作制冷剂等； （4）工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差。 26．（2025·四川德阳·二模）以稀硫酸、氧化铁铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下： 已知：加入铜粉后，得到含和的混合溶液。 回答下列问题： (1)稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为 。 (2)“操作1”需要使用到的玻璃仪器有______（填标号）。 A． B． C． D． (3)上述流程中可以循环使用的物质是 （填名称）。 【答案】(1) (2)BC (3)氧化铁 【详解】（1）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：； （2）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，操作1实现了固液分离，为过滤，过滤需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒，故选：BC； （3）根据流程可知，氧化铁既是反应物，又是生成物，可以循环使用。 三、填空与简答 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$