专题06 水和溶液（四川专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题06 水和溶液 考点概览 题型一 水 题型二 溶液 题型三 溶解度 水题型一 1．（2025·四川泸州·三模）下列标识不正确的是 A．节约用水 B．当心火灾 C．禁止戏水 D．当心中毒 2．（2025·四川南充·二模）下图中有关电解水及水的净化相关信息，说法不正确的是 A．图3中a、b两管对应的分别是电源的正极和负极，两气体体积比为 B．图2中利用小卵石和石英砂相当于实验操作中的过滤 C．图1中表示化学变化中，分子可分，原子不可分，原子重新组合成新分子 D．电解水实验可证明水的组成 3．（2025·四川南充·三模）保护环境，人人有责。下列措施与环境保护不相符的是 A．农业上采用喷灌、滴灌的灌溉方式 B．工业冷却用水重复使用 C．露天焚烧塑料垃圾 D．生活污水集中处理达标后排放 4．（2025·四川成都·二模）下列对实验室安全规则及操作的叙述错误的是 A．可燃性气体点燃前需要检验纯度 B．稀释浓硫酸时，在酸中加水，并不断搅拌 C．实验完毕，离开实验室前用肥皂清洗双手 D．加热试管时先均匀受热，后集中在有试剂处加热 5．（2025·四川成都·一模）学习小组利用自制的简易净水器处理河水水样(如图)。下列对水样处理过程分析错误的是 A．能除去水样中的颜色和异味 B．除去水样中难溶性杂质 C．该装置净水过程发生了化学变化 D．该过程中涉及过滤、吸附原理 6．（2025·四川成都·二模）如图是从海水中获取淡水的简易装置，下列说法错误的是 A．水杯中的淡水不含任何杂质 B．该过程用到过滤的净水方法 C．小石块让塑料膜形成漏斗状 D．获取淡水快慢与温度有关 7．（2025·四川广安·二模）下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去水中的异味、色素 加明矾 B 除去CO2中含有的少量CO 点燃 C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取样，分别溶于水，测量溶液的温度变化 D 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加过量氢氧化钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·四川广安·二模）我国航天事业的发展突飞猛进，为载人空间站的建立奠定了坚实基础。空间站里宇航员呼吸消耗O2，产生CO2，可用如下方法处理CO2： 第①步，利用固态胺系统对CO2进行吸收与浓缩； 第②步，CO2+4H2CH4+2H2O； 第③步，2H2O2H2↑+O2↑。 下列说法错误的是 A．甲烷中碳、氢元素的质量比为1：4 B．电解水时，正、负两极产生的气体体积比约为1:2 C．电解水得到的H2可以循环利用 D．该方法能够实现氧气的再生 9．（2025·四川内江·二模）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重。自来水厂净化水的过程为：水库→取水→加混凝剂→静置沉淀→过滤→活性炭吸附→清水池→投药消毒→配水泵→用户。在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是 ； 10．（2025·四川德阳·二模）水善利万物而不争。明代崇祯十年（1637年）宋应星所著的科技类百科全书《天工开物》中记载了明矾净水的方法，指出黄河沿岸居民通过投放明矾使浑浊的河水澄清，这一技术在当时被视为“自然的秘密”。 回答下列问题： (1)地球上的淡水资源中占比最大的是______（填标号）。 A．河流与湖泊 B．冰和雪 C．深层地下水 D．浅层地下水 (2)明矾净水的过程中，明矾的作用是 。 (3)随着我国科技的发展，现已将离子交换技术用于水的净化，净水过程如图所示。阴离子交换树脂中与和交换的阴离子为 （填离子符号）。 11．（2025·四川宜宾·二模）水是生命之源，人类的日常生活离不开水。按要求回答下列问题： (1)图1是电解水的简易装置，其中a试管内产生的气体是 （填气体名称）。电解水之前加入 （填字母序号），可以增强水的导电性。 A．硫酸钠溶液      B．乙醇      C．蔗糖溶液 (2)图2是水分子分解示意图，补全横线上的模型图 。 (3)下列关于爱护水资源说法不正确的是________（填序号） A．实验室中的废水直接倒入下水道 B．农业上使用喷灌和滴灌灌溉农田 C．污水经处理达标后可作为景观用水 D．大量抽取地下水，降低用水成本 (4)用水配制质量分数为的溶液用于选种，需要水的质量是 ，从微观角度分析，图3中最接近溶液真实情况的是 （填字母）； 12．（2025·四川泸州·二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。已知两种微粒的示意图如下： 回答下列问题： (1)若用表示质子数为8，中子数为8的O原子，则类比后者微粒可表示为 。 (2)若前者微粒用T表示，则电解电源正负极产生的气体质量之比为 ，在电解过程加入适量稀硫酸的目的是 。 13．（2025·四川成都·二模）甲醇被誉为“液态阳光”，其微观结构如图1所示。它利用太阳能光解H2O产生的H2，与CO2在催化剂的作用下反应获得。在不同压强下，反应物CO2与H2分子个数比为1：3时，测得CO2的转化率与温度、压强的关系如图2所示。回答下列问题： (1)甲醇的化学式为 ，其中碳、氢元素的质量分数之和为 。 (2)甲醇可作燃料，其属于 (填“可”或“不可”)再生能源。 (3)利用太阳能光解H2O生成的氢气、氧气体积比为 。 (4)H2与CO2反应制取甲醇的化学方程式为 。 (5)其它条件相同时，CO2的转化率随温度、压强变化的规律分别是 、 。 溶液题型二 14．（2025·四川成都·二模）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量 A． B． C． D． 15．（2025·四川自贡·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是_______(填序号)。 A．白糖 B．花生油 C．面粉 D．食盐 E．苏打 F．小苏打 (2)时硝酸钾的溶解度为80克，在时，将硝酸钾加到水中，充分搅拌，形成 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (3)某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在称量氯化钠时发现天平指针偏向左侧，此时她应该进行的操作是 。 (4)20℃时，氯化钠的溶解度为。向溶质质量分数为的氯化钠溶液中加入水，若要得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少还需要再加入 g氯化钠固体。 16．（2025·四川广安·二模）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A．点燃甲烷前需要检验纯度，则可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 B．溶液具有均一、稳定的特征，则具有均一、稳定特征的液体一定是溶液 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学反应伴随着能量变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应 17．（2025·四川德阳·二模）现有15gNaOH与的固体混合物在室温下，向该混合物加入100g稀硫酸，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为110.6g.则下列说法中正确的是 A．生成的质量为2.2g B．原固体混合物中NaOH的质量为4g C．稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D．所得不饱和溶液中Na元素的质量为7.13g 18．（2025·四川泸州·二模）下列实验方案中不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味 B 检验某化肥为铵态氮肥 加入熟石灰研磨，闻气味 C 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量稀盐酸 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量的水，比较温度变化 A．A B．B C．C D．D 19．（2025·四川成都·二模）下列说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液是均一稳定的混合物 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液一定是无色的 20．（2025·四川成都·二模）合理使用消毒剂，对于控制传染病的传播、保障人体健康具有重要作用。根据下列表格中两种消毒剂的信息回答问题。 消毒剂类型 主要成分 使用方法 注意事项 医用酒精(75%乙醇溶液) 乙醇 直接涂抹或喷洒 远离火源，避免接触眼睛等 “84”消毒液 次氯酸钠 按1：100稀释 避免与酸作用，不可用于金属物品消毒等 (1)75%的乙醇溶液一般指的是 (填“质量"或“体积”)分数。 (2)将“84”消毒液按1：100比例稀释时，应选择图中的 。 (3)次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为 。 (4)从信息可知，“84”消毒液可与 反应。 (5)工业上通常用Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应制取次氯酸销，有160g氢氧化钠参加反应，可生成次氯酸钠(NaClO)的质量是多少？ 21．（2025·四川自贡·二模）化学为人类的生活服务。根据所学化学知识回答下列问题： (1)种植的水稻出现倒伏且叶片发黄，应施用的复合肥料为_______(填字母)。 A． B．KCl C．HCl D． (2)生活中的自来水大多为硬水，生活中常常用 的方法降低自来水的硬度。 (3)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 。(用化学方程式表示) 22．（2025·四川泸州·三模）氧气和水是生命不能缺少的物质。 (1)图一是氧离子结构示意图，则 ； (2)关于图二，下列说法正确的是__________（填序号）； A．氧的相对原子质量是16.00g B．图示氧原子核内中子数为8 C．氧元素处于第二周期 (3)时水结冰，水分子间间隔 （填“变小”“变大”或“不变”）. (4)电解水实验中，通常加入适量氢氧化钠溶液的目的是 ； (5)将电解水产生的氢气通过硬质玻璃管中炽热的氧化铜，现象是 ，反应中氧化铜作 （填“还原剂”或“氧化剂”）。若玻璃管中的16g氧化铜完全反应，可得铜的质量为 。 23．（2025·四川泸州·二模）常温下，借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”，图甲是实验装置，图乙是反应过程中溶液的pH变化曲线。下列说法不正确的是 A．若向a点时溶液中滴加红色石蕊试液可变蓝色 B．b点时酸碱恰好完全反应且此时溶液温度最高 C．若向c点时溶液加入铁粉会产生无色无味气体 D．可通过降温结晶的方法从b点溶液中获得溶质 24．（2025·四川成都·二模）根据图文回答问题。 (1)“可乐”是常见饮料，打开瓶盖会自动喷出。 ①“可乐”属于 （填“纯净物”或“混合物”）； ②“可乐"中气体的溶解度随压强减小而 （填“增大”或“减小”）； ③“可乐”的pH范围为2.2~4.9，呈 （填“酸“碱”或“中”）性；打开瓶盖一会后，“可乐”的pH将 （填“升高”“降低”或“不变”）。 (2)共享单车为绿色出行提供了方便。 ①属于合成材料的是 （填编号）； ②制作车架的铝合金的硬度比铝 （填“大”或“小”）； ③制作脚踏板的塑料具有 （填“热塑”或“热固”）性； ④制作轮胎的合成橡胶具有的优良性能有 （任写一种）。 25．（2025·四川广安·模拟预测）某兴趣小组利用传感器探究氢氧化钙溶液电导率的变化情况（如图1）。20℃时，向蒸馏水中滴加氢氧化钙悬浊液，测得其电导率随溶质的质量分数的变化曲线如图2，下列说法正确的是 已知：①在20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g ②通常情况下，氢氧化钙溶液中存在的离子越多，电导率越大 A．接近饱和的溶液可通过降温变成饱和溶液 B．a点为饱和溶液 C． D．由图2可知，一定温度下饱和溶液中，溶质与溶剂的微粒比是恒定的 溶解度题型三 26．（2025·四川广安·二模）甲、乙两种物质在不同温度时的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙 B．时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C．时，甲、乙溶液中溶质的质量分数可能相等 D．从降温到时，等质量的甲、乙溶液析出的晶体质量：甲>乙 27．（2025·四川成都·二模）现有甲、乙、丙三种物质在水中溶解的相关图像如图所示。下列说法正确的是 A．图1中p1对应的压强小于p2对应的压强 B．t℃时，固体乙和固体丙的溶解度相同 C．物质丙的溶解度随温度的升高而增大 D．t℃时，丙溶液中溶质质量分数为20% 28．（2025·四川宜宾·二模）下图分别是硝酸钾溶解度曲线和硝酸钾溶解实验示意图。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度是 B．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 C．时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D．降温至时，烧杯中硝酸钾的溶质质量分数为 29．（2025·四川成都·二模）如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小鹏用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 A．X为KNO3 B．③中溶液为X的不饱和溶液 C．④中溶液的质量为100g D．溶液中溶质的质量分数：②=③=④ 30．（2025·四川德阳·二模）60℃时，向100g水中加入一定量形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2。下列说法正确的是 A．20℃时，100g饱和溶液中含 B．降温过程中溶液始终为饱和溶液 C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D．加入的质量为41.6g 31．（2025·四川宜宾·二模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度 B．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl C．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下KNO3的饱和溶液 D．KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出NaCl晶体 32．（2025·四川德阳·二模）如图为和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．的溶解度随温度升高而增大 B．时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．时，将固体加到水中充分溶解，所得溶液质量为 D．时，将饱和溶液降温到，析出固体 33．（2025·四川南充·二模）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答问题。 (1)时，将甲放入水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 。 (2)将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液仍为饱和溶液的是 ，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (3)用一定的方法，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是___________(填字母) A．溶剂的质量可能不变 B．溶质的质量分数一定变大 C．溶液的质量可能不变 D．溶质的质量一定变大 34．（2025·四川成都·二模）某化学实践小组经调查发现某废旧电路板中含银、锌及少量的铜（随意编号为A、B、C）。预处理后，同学们将其研磨成粉末，欲从中分离出价值较高的银，并获得A的硫酸盐晶体，设计操作流程如图1所示，请回答下列问题： (1)A、B、C的金属活动性由强到弱顺序为 （用字母表示）。 (2)写出步骤①中反应的化学方程式 。 (3)步骤②中B能发生反应的原因是 。 (4)A的硫酸盐溶解度曲线如图2所示。 ①20℃时，A的硫酸盐溶解度是 g。 ②70℃时，在100g水中加入100gA的硫酸盐固体，充分搅拌，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③根据图2溶解度曲线，分析图1中制备A的硫酸盐晶体应采取的操作a是 。 ④将②所得的溶液从70℃降至20℃，析出A的硫酸盐晶体后剩余溶液的溶质质量分数为 %（保留到0.1%）。 35．（2025·四川南充·三模）甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。    (1)将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液的方法有 (任写一种)。 (2)时，将甲和乙的等质量的饱和溶液降温至，溶剂质量的大小关系是：甲 乙(填“<”“>”或“=”)。 (3)时，将甲(不含结晶水)加入到水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为 (填最简整数比)。 (4)下列说法正确的是___________(填选项)。 A．时，甲、丙溶液中的溶质质量分数相等 B．除去甲溶液中的少量乙，可采用蒸发结晶法 C．时，将甲、乙、丙的等质量的饱和溶液升温至，析出晶体质量的大小关系是：丙>甲=乙 D．时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温至，溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 36．（2025·四川资阳·模拟预测）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 (1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______(填字母序号)。 (2)t1℃时，30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。 (3)当A中混有少量的B时，要提纯A应 。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) (4)如图2所示，20℃时，将盛有饱和硝酸钾溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_______(填字母序号)。 A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵固体 C．生石灰固体 37．（2025·四川内江·二模）根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答： (1)M点表示的含义是 。 (2)分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为 。 38．（2025·广东深圳·二模）《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成…刮东北风（冷风），则味苦（含MgSO4）色恶，不堪食用”。结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．20℃时，30.0gNaCl溶于100g水中能形成饱和溶液 B．75℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为54.1% C．两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多 D．“刮东北风，则味苦…”的主要原因：溶液降温结晶析出MgSO4 39．（2025·四川广元·二模）据研究；氯化钾、硝酸钾在不同温度所对应的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0 依据表中数据以及溶解度曲线判断，下列说法错误的是 A．将时甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温到后，所得溶液溶质质量分数相等 B． 时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，在至之间 C．将硝酸钾的饱和溶液从降低温度到，析出晶体质量小于 D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，提纯方法可选用降温结晶的方法 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 水和溶液 考点概览 题型一 水 题型二 溶液 题型三 溶解度 水题型一 1．（2025·四川泸州·三模）下列标识不正确的是 A．节约用水 B．当心火灾 C．禁止戏水 D．当心中毒 【答案】C 【详解】A、该标志是节约用水的图标，警示图标解读正确； B、该标志是当心火灾的图标，警示图标解读正确； C、该标志是禁止游泳的图标，警示图标解读错误； D、该标志是当心中毒的图标，警示图标解读正确。 故选C。 2．（2025·四川南充·二模）下图中有关电解水及水的净化相关信息，说法不正确的是 A．图3中a、b两管对应的分别是电源的正极和负极，两气体体积比为 B．图2中利用小卵石和石英砂相当于实验操作中的过滤 C．图1中表示化学变化中，分子可分，原子不可分，原子重新组合成新分子 D．电解水实验可证明水的组成 【答案】A 【详解】A. 电解水时，正氧负氢，氢二氧一。由图3可知，a、b两管对应的分别是氢气、氧气，则分别是电源的负极和正极，两气体体积比为，此选项错误； B. 通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，图2中利用小卵石和石英砂相当于实验操作中的过滤，此选项正确； C. 图1中是分子分解为原子，原子重新结合为新的分子，表示化学变化中，分子可分，原子不可分，原子重新组合成新分子，此选项正确； D. 化学变化前后元素的种类不变，电解水实验可证明水的组成，此选项正确。 故选A。 3．（2025·四川南充·三模）保护环境，人人有责。下列措施与环境保护不相符的是 A．农业上采用喷灌、滴灌的灌溉方式 B．工业冷却用水重复使用 C．露天焚烧塑料垃圾 D．生活污水集中处理达标后排放 【答案】C 【详解】A、农业上采用喷灌、滴灌的灌溉方式，可以节约用水，故选项不符合题意； B、工业冷却用水重复使用，可以节约用水，故选项不符合题意； C、露天焚烧塑料垃圾，会产生大量的空气污染物，不利于环境保护，故选项符合题意； D、生活污水集中处理达标后排放，可以减少水体污染，故选项不符合题意。 故选：C。 4．（2025·四川成都·二模）下列对实验室安全规则及操作的叙述错误的是 A．可燃性气体点燃前需要检验纯度 B．稀释浓硫酸时，在酸中加水，并不断搅拌 C．实验完毕，离开实验室前用肥皂清洗双手 D．加热试管时先均匀受热，后集中在有试剂处加热 【答案】B 【详解】A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，可燃性气体点燃前需要检验纯度，故选项实验操作正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误； C、实验完毕，离开实验室前用肥皂清洗双手，避免手上残留有实验试剂，故选项实验操作正确； D、加热试管时先均匀受热，后集中在有试剂处加热，以防止试管底部受热不均匀造成炸裂，故选项实验操作正确； 故选：B。 5．（2025·四川成都·一模）学习小组利用自制的简易净水器处理河水水样(如图)。下列对水样处理过程分析错误的是 A．能除去水样中的颜色和异味 B．除去水样中难溶性杂质 C．该装置净水过程发生了化学变化 D．该过程中涉及过滤、吸附原理 【答案】C 【详解】A、活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，该选项分析正确； B、该装置具有过滤的作用，能除去水中难溶性杂质，该选项分析正确； C、该过程并没有新物质生成，属于物理变化，该选项分析正确； D、该过程中涉及过滤、吸附原理，该选项分析正确。 故选C。 6．（2025·四川成都·二模）如图是从海水中获取淡水的简易装置，下列说法错误的是 A．水杯中的淡水不含任何杂质 B．该过程用到过滤的净水方法 C．小石块让塑料膜形成漏斗状 D．获取淡水快慢与温度有关 【答案】B 【详解】A、如图从海水中获取淡水使用蒸馏的方法，通过光照使海水蒸发，然后冷凝得到淡水，水杯中的淡水是蒸馏水，不含任何杂质，故A说法正确； B、如图从海水中获取淡水使用蒸馏的方法，通过光照使海水蒸发，然后冷凝得到淡水，该过程用到蒸馏的净水方法，没有用到过滤操作，故B说法错误； C、小石块让塑料膜形成漏斗状，有利于冷凝的蒸馏水滴到小烧杯中，故C说法正确； D、获取淡水的快慢与温度有关，温度越高，水蒸发的越快，获得淡水的速率越快，故D说法正确； 故选：B。 7．（2025·四川广安·二模）下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去水中的异味、色素 加明矾 B 除去CO2中含有的少量CO 点燃 C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取样，分别溶于水，测量溶液的温度变化 D 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加过量氢氧化钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物，能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，但不能除去水中的异味、色素，故选项不能达到实验目的； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的； C、取样，分别溶于水，若溶液温度降低，则为硝酸铵固体，若溶液温度不变，则为氯化钠固体，故选项能达到实验目的； D、加过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质，但引入新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； 故选C。 8．（2025·四川广安·二模）我国航天事业的发展突飞猛进，为载人空间站的建立奠定了坚实基础。空间站里宇航员呼吸消耗O2，产生CO2，可用如下方法处理CO2： 第①步，利用固态胺系统对CO2进行吸收与浓缩； 第②步，CO2+4H2CH4+2H2O； 第③步，2H2O2H2↑+O2↑。 下列说法错误的是 A．甲烷中碳、氢元素的质量比为1：4 B．电解水时，正、负两极产生的气体体积比约为1:2 C．电解水得到的H2可以循环利用 D．该方法能够实现氧气的再生 【答案】A 【详解】A、甲烷中碳、氢元素的质量比为(12×1):(1×4)=3:1，故选项说法不正确； B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，正极产生氧气，负极产生氢气，正、负两极产生的气体体积比约为1:2，故选项说法正确； C、第③步电解水得到的H2可以作为第②步反应的原料，所以电解水得到的H2可以循环利用，故选项说法正确； D、宇航员呼吸消耗O2，产生CO2，经过①②③步处理CO2，最终得到O2，实现了氧气的再生，故选项说法正确； 故选A。 9．（2025·四川内江·二模）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重。自来水厂净化水的过程为：水库→取水→加混凝剂→静置沉淀→过滤→活性炭吸附→清水池→投药消毒→配水泵→用户。在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是 ； 【答案】吸附悬浮杂质，并加速水中悬浮杂质的沉降 【详解】明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，可吸附悬浮杂质，并加速水中悬浮杂质的沉降。 10．（2025·四川德阳·二模）水善利万物而不争。明代崇祯十年（1637年）宋应星所著的科技类百科全书《天工开物》中记载了明矾净水的方法，指出黄河沿岸居民通过投放明矾使浑浊的河水澄清，这一技术在当时被视为“自然的秘密”。 回答下列问题： (1)地球上的淡水资源中占比最大的是______（填标号）。 A．河流与湖泊 B．冰和雪 C．深层地下水 D．浅层地下水 (2)明矾净水的过程中，明矾的作用是 。 (3)随着我国科技的发展，现已将离子交换技术用于水的净化，净水过程如图所示。阴离子交换树脂中与和交换的阴离子为 （填离子符号）。 【答案】(1)B (2)吸附悬浮杂质，加速沉降 (3)OH- 【详解】（1）地球上的淡水资源中，冰和雪所占比例最大，河流与湖泊、深层地下水、浅层地下水占比均小于冰和雪，所以选 B。 （2）明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，从而达到净水目的，所以明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降。 （3）从净水过程图中可看出，经过阳离子交换树脂后，液体中的阴离子有、和，进入阴离子交换树脂后，这些阴离子被全部除去，得到H2O，所以阴离子交换树脂中与、和交换的阴离子为OH-。 11．（2025·四川宜宾·二模）水是生命之源，人类的日常生活离不开水。按要求回答下列问题： (1)图1是电解水的简易装置，其中a试管内产生的气体是 （填气体名称）。电解水之前加入 （填字母序号），可以增强水的导电性。 A．硫酸钠溶液      B．乙醇      C．蔗糖溶液 (2)图2是水分子分解示意图，补全横线上的模型图 。 (3)下列关于爱护水资源说法不正确的是________（填序号） A．实验室中的废水直接倒入下水道 B．农业上使用喷灌和滴灌灌溉农田 C．污水经处理达标后可作为景观用水 D．大量抽取地下水，降低用水成本 (4)用水配制质量分数为的溶液用于选种，需要水的质量是 ，从微观角度分析，图3中最接近溶液真实情况的是 （填字母）； 【答案】(1) 氢气 A (2) (3)AD (4) 8.4 A 【详解】（1）电解水时，与电源负极相连的试管内产生的气体是氢气，a试管与电源负极相连，所以a试管内产生的气体是氢气； 硫酸钠在水中能解离出自由移动的离子，可增强水的导电性；乙醇和蔗糖在水中不能解离出自由移动的离子，不能增强水的导电性，所以选 A。 （2）根据水分子分解示意图，反应前是两个水分子，反应后生成一个氧分子，根据质量守恒定律，还应生成两个氢分子，作图为。 （3）A、实验室中的废水可能含有有害物质，直接倒入下水道会污染环境，该说法不正确； B、农业上使用喷灌和滴灌灌溉农田，能节约用水，该说法正确； C、污水经处理达标后可作为景观用水，实现水资源的合理利用，该说法正确； D、大量抽取地下水会引起地面沉降等问题，不利于水资源的可持续利用，该说法不正确。 故选AD。 （4）配制质量分数为16%的溶液10kg，其中溶质质量为，则需要水的质量为； 氯化钠由钠离子和氯离子构成，在溶液中钠离子和氯离子均匀分散在水分子中间，根据图像，A 最接近这种情况。 12．（2025·四川泸州·二模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。已知两种微粒的示意图如下： 回答下列问题： (1)若用表示质子数为8，中子数为8的O原子，则类比后者微粒可表示为 。 (2)若前者微粒用T表示，则电解电源正负极产生的气体质量之比为 ，在电解过程加入适量稀硫酸的目的是 。 【答案】(1) (2) 8∶3 增强水的导电性 【详解】（1）由图可知，后者微粒质子数为2，中子数为1，，类比的表示方法，该微粒可表示为。 （2）根据图像，T即是。电解时，正极产生氧气，负极产生氢气，化学方程式为，正负极产生的气体质量之比为。 水的导电性较弱，在电解过程中加入适量稀硫酸，稀硫酸在水中解离出自由移动的离子，目的是增强水的导电性。 13．（2025·四川成都·二模）甲醇被誉为“液态阳光”，其微观结构如图1所示。它利用太阳能光解H2O产生的H2，与CO2在催化剂的作用下反应获得。在不同压强下，反应物CO2与H2分子个数比为1：3时，测得CO2的转化率与温度、压强的关系如图2所示。回答下列问题： (1)甲醇的化学式为 ，其中碳、氢元素的质量分数之和为 。 (2)甲醇可作燃料，其属于 (填“可”或“不可”)再生能源。 (3)利用太阳能光解H2O生成的氢气、氧气体积比为 。 (4)H2与CO2反应制取甲醇的化学方程式为 。 (5)其它条件相同时，CO2的转化率随温度、压强变化的规律分别是 、 。 【答案】(1) CH4O/CH3OH 50% (2)可 (3)2：1 (4)3H2+CO2CH4O+H2O (5) 压强一定时，CO2的转化率随温度的升高而减小 温度一定时，CO2的转化率随压强的增大而增大 【详解】（1）从图1的微观结构可知，一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，所以甲醇的化学式为CH4O（或CH3OH）；其中碳、氢元素的质量分数之和为； （2）因为甲醇可利用太阳能光解H2O生成的H2与CO2在催化剂作用下反应获得，所以甲醇属于可再生能源； （3）根据水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1可知，太阳能光解H2O生成氢气和氧气，生成氢气、氧气体积比为2：1； （4）CH4O分子中碳原子与氧原子个数为1:1，CO2分子中碳原子与氧原子个数为1:2，根据质量守恒定律，H2与CO2在催化剂作用下反应生成甲醇CH4O，同时生成水，反应的化学方程式为3H2+CO2CH4O+H2O； （5）由图2可知，其它条件相同时，在压强一定时，CO2的转化率随温度的升高而减小；在温度一定时，CO2的转化率随压强的增大而增大；故答案为：压强一定时，CO2的转化率随温度的升高而减小；温度一定时，CO2的转化率随压强的增大而增大。 溶液题型二 14．（2025·四川成都·二模）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%=（50g+x）×20% x=195g。 故选B。 15．（2025·四川自贡·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是_______(填序号)。 A．白糖 B．花生油 C．面粉 D．食盐 E．苏打 F．小苏打 (2)时硝酸钾的溶解度为80克，在时，将硝酸钾加到水中，充分搅拌，形成 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (3)某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在称量氯化钠时发现天平指针偏向左侧，此时她应该进行的操作是 。 (4)20℃时，氯化钠的溶解度为。向溶质质量分数为的氯化钠溶液中加入水，若要得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少还需要再加入 g氯化钠固体。 【答案】(1)BC (2)饱和 (3)减少氯化钠固体，直至天平平衡 (4)28 【详解】（1）A、白糖易溶于水，能形成均一、稳定的溶液； B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不能形成溶液； C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不能形成溶液； D、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的溶液； E、苏打（碳酸钠）易溶于水，能形成均一、稳定的溶液； F、小苏打（碳酸氢钠）易溶于水，能形成均一、稳定的溶液。 故选BC。 （2）t2℃时硝酸钾的溶解度为80g，意味着该温度下100g水中最多溶解80g硝酸钾，那么50g水中最多溶解硝酸钾的质量为40g，而加入了45g硝酸钾，有溶质不能继续溶解，所以形成饱和溶液。 （3）在称量氯化钠时，天平指针偏向左侧，说明左盘氯化钠的质量偏大，此时应减少氯化钠固体，直至天平平衡。 （4）首先，计算40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中溶质质量：。加入68g水后，溶剂总质量变为。20℃时氯化钠溶解度为36g，则100g水中最多溶解氯化钠质量为36g，若要得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少还需要再加入氯化钠的质量为。 16．（2025·四川广安·二模）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A．点燃甲烷前需要检验纯度，则可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 B．溶液具有均一、稳定的特征，则具有均一、稳定特征的液体一定是溶液 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学反应伴随着能量变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应 【答案】A 【详解】A、甲烷具有可燃性，点燃甲烷前需要检验纯度，为防止发生爆炸，则可燃性气体在点燃前都需要检验纯度，故选项推理正确； B、溶液具有均一、稳定的特征，但具有均一、稳定特征的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故选项推理不正确； C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不属于中和反应，故选项推理不正确； D、化学反应伴随着能量变化，但有能量变化的过程不一定发生了化学反应，如灯泡通电发光放热，没有新物质生成，属于物理变化，故选项推理不正确。 故选A。 17．（2025·四川德阳·二模）现有15gNaOH与的固体混合物在室温下，向该混合物加入100g稀硫酸，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为110.6g.则下列说法中正确的是 A．生成的质量为2.2g B．原固体混合物中NaOH的质量为4g C．稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D．所得不饱和溶液中Na元素的质量为7.13g 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前混合物质量为15g，稀硫酸质量为100g，反应后溶液质量为110.6g，则生成二氧化碳的质量为100g+15g-110.6g=4.4g，故选项错误； B、设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的硫酸的质量为y x=10.6g，y=9.8g 则原固体混合物中NaOH的质量为15g-10.6g=4.4g，故选项错误； C、设与氢氧化钠反应的硫酸的质量为z z=5．39g 则稀硫酸的溶质质量分数为：，故选项错误； D、根据元素守恒，混合物中钠元素的质量就是所得溶液中钠元素的质量，碳酸钠中钠元素质量为：，氢氧化钠中钠元素质量为：，则所得不饱和溶液中Na元素的质量为：4.6g+2.53g=7.13g，故选项正确。 故选：D。 18．（2025·四川泸州·二模）下列实验方案中不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味 B 检验某化肥为铵态氮肥 加入熟石灰研磨，闻气味 C 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量稀盐酸 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量的水，比较温度变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、将样品分别点燃，闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛，有烧纸气味的为棉花，故实验方案中能达到实验目的； B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，加入熟石灰，研磨，闻气味，能检验某化肥是否为铵态氮肥，故实验方案中能达到实验目的； C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故实验方案中不能达到实验目的； D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氯化钠固体溶于水温度无明显变化，现象不同，取少量样品分别加等量水，比较温度变化，能鉴别硝酸铵和氯化钠固体，故实验方案中能达到实验目的。 故选C。 19．（2025·四川成都·二模）下列说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液是均一稳定的混合物 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液一定是无色的 【答案】B 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水不是混合物，不属于溶液，说法错误； B、溶液由溶剂和溶质组成，溶液是均一、稳定的混合物，说法正确； C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，说法错误； D、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液显蓝色，说法错误； 故选B。 20．（2025·四川成都·二模）合理使用消毒剂，对于控制传染病的传播、保障人体健康具有重要作用。根据下列表格中两种消毒剂的信息回答问题。 消毒剂类型 主要成分 使用方法 注意事项 医用酒精(75%乙醇溶液) 乙醇 直接涂抹或喷洒 远离火源，避免接触眼睛等 “84”消毒液 次氯酸钠 按1：100稀释 避免与酸作用，不可用于金属物品消毒等 (1)75%的乙醇溶液一般指的是 (填“质量"或“体积”)分数。 (2)将“84”消毒液按1：100比例稀释时，应选择图中的 。 (3)次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为 。 (4)从信息可知，“84”消毒液可与 反应。 (5)工业上通常用Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应制取次氯酸销，有160g氢氧化钠参加反应，可生成次氯酸钠(NaClO)的质量是多少？ 【答案】(1)体积 (2)②③④⑤ (3)+1 (4)酸或金属 (5)设可生成次氯酸钠的质量为x。 = x=149g 答：可生成次氯酸钠的质量为149g。 【详解】（1）在医疗领域所称的“75% 乙醇溶液”一般指按体积来配制的浓度； （2）将“84”消毒液按1：100比例稀释时，需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒，故填：②③④⑤， （3）NaClO中钠元素为+1价，氧元素为-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，x=+1，可知氯元素的化合价是+1； （4）表中注明“避免与酸作用，不可用于金属物品消毒等”，说明它能与酸或金属发生反应； （5）见答案。 21．（2025·四川自贡·二模）化学为人类的生活服务。根据所学化学知识回答下列问题： (1)种植的水稻出现倒伏且叶片发黄，应施用的复合肥料为_______(填字母)。 A． B．KCl C．HCl D． (2)生活中的自来水大多为硬水，生活中常常用 的方法降低自来水的硬度。 (3)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 。(用化学方程式表示) 【答案】(1)A (2)煮沸 (3) 【详解】（1）氮肥能促进植物叶色浓绿，钾肥能增加植物的抗倒伏能力，则应补充含有氮元素和钾元素的复合肥，故选A。 （2）煮沸能将水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能将硬水软化。 （3）胃酸中的成分为盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：。 22．（2025·四川泸州·三模）氧气和水是生命不能缺少的物质。 (1)图一是氧离子结构示意图，则 ； (2)关于图二，下列说法正确的是__________（填序号）； A．氧的相对原子质量是16.00g B．图示氧原子核内中子数为8 C．氧元素处于第二周期 (3)时水结冰，水分子间间隔 （填“变小”“变大”或“不变”）. (4)电解水实验中，通常加入适量氢氧化钠溶液的目的是 ； (5)将电解水产生的氢气通过硬质玻璃管中炽热的氧化铜，现象是 ，反应中氧化铜作 （填“还原剂”或“氧化剂”）。若玻璃管中的16g氧化铜完全反应，可得铜的质量为 。 【答案】(1)8 (2)BC (3)变大 (4)增强溶液导电性 (5) 黑色固体变成红色 氧化剂 12.8g 【详解】（1）氧离子是氧原子最外层电子得到两个电子形成的，氧原子最外层电子数为6，则X=8。 （2）A、相对原子质量是个比值，单位为“1”，一般省略不写，选项错误； B、图示氧原子核内质子数为8，相对原子质量为16，根据相对原子质量质子数+中子数，则中子数为16-8=8，选项正确； C、原子核外电子层数等于周期数，则氧元素处于第二周期，选项正确。 故选BC。 （3）水结冰后体积变大是因为分子间的间隔变大。 （4）电解水实验中，通常加入适量氢氧化钠溶液可以增强溶液导电性。 （5）将电解水产生的氢气通过硬质玻璃管中炽热的氧化铜，氢气和氧化铜生成铜和水，现象为黑色固体变成红色；反应中氧化铜中氧被夺取，作氧化剂；设玻璃管中的16g氧化铜完全反应，可得铜的质量为x 23．（2025·四川泸州·二模）常温下，借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”，图甲是实验装置，图乙是反应过程中溶液的pH变化曲线。下列说法不正确的是 A．若向a点时溶液中滴加红色石蕊试液可变蓝色 B．b点时酸碱恰好完全反应且此时溶液温度最高 C．若向c点时溶液加入铁粉会产生无色无味气体 D．可通过降温结晶的方法从b点溶液中获得溶质 【答案】D 【详解】A、a点时pH大于7，此时溶液显碱性，能使红色石蕊试液变蓝色，不符合题意； B、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，中和反应放出热量，此时溶液温度最高，不符合题意； C、c点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生无色无味的气体，不符合题意； D、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故可通过蒸发结晶的方法从b点溶液中获得溶质，符合题意。 故选D。 24．（2025·四川成都·二模）根据图文回答问题。 (1)“可乐”是常见饮料，打开瓶盖会自动喷出。 ①“可乐”属于 （填“纯净物”或“混合物”）； ②“可乐"中气体的溶解度随压强减小而 （填“增大”或“减小”）； ③“可乐”的pH范围为2.2~4.9，呈 （填“酸“碱”或“中”）性；打开瓶盖一会后，“可乐”的pH将 （填“升高”“降低”或“不变”）。 (2)共享单车为绿色出行提供了方便。 ①属于合成材料的是 （填编号）； ②制作车架的铝合金的硬度比铝 （填“大”或“小”）； ③制作脚踏板的塑料具有 （填“热塑”或“热固”）性； ④制作轮胎的合成橡胶具有的优良性能有 （任写一种）。 【答案】(1) 混合物 减小 酸 升高 (2) ①③④ 大 热固 耐磨/高弹性 【详解】（1）①“可乐”中含有水、二氧化碳、食品添加剂等，是由多种物质组成的物质，属于混合物； ②气体溶解度随温度减小而增大，随压强减小而减小，“可乐"中气体的溶解度随压强减小而减小； ③“可乐”的pH范围为2.2~4.9，pH＜7，呈酸性；打开瓶盖一会后，碳酸分解生成水和二氧化碳气体，碳酸浓度减小，“可乐”的pH将升高； （2）①合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，则属于合成材料的是①③④； ②合金的硬度比其组分金属硬度大，制作车架的铝合金的硬度比铝大； ③制作脚踏板的塑料具有热固性，塑料一经成型，受热不变形。 ④合成橡胶的优良性能有耐磨、高弹性等。 25．（2025·四川广安·模拟预测）某兴趣小组利用传感器探究氢氧化钙溶液电导率的变化情况（如图1）。20℃时，向蒸馏水中滴加氢氧化钙悬浊液，测得其电导率随溶质的质量分数的变化曲线如图2，下列说法正确的是 已知：①在20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g ②通常情况下，氢氧化钙溶液中存在的离子越多，电导率越大 A．接近饱和的溶液可通过降温变成饱和溶液 B．a点为饱和溶液 C． D．由图2可知，一定温度下饱和溶液中，溶质与溶剂的微粒比是恒定的 【答案】D 【详解】通常情况下，氢氧化钙溶液中存在的离子越多，电导率越大，达到最大值时，溶液达到饱和状态。 A、氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，接近饱和的Ca(OH)2溶液降温后，溶解度增大，会变得更不饱和，不能通过降温变成饱和溶液，错误； B、 a 点时，电导率没有达到最大值，说明该溶液还能继续溶解氢氧化钙，为不饱和溶液，错误； C、b点时，电导率达到最大值，为饱和溶液，20℃时氢氧化钙饱和溶液溶质质量分数=，错误； D、由图2可知，一定温度下饱和溶液中，溶质与溶剂的微粒比是恒定的，正确。 故选D。 溶解度题型三 26．（2025·四川广安·二模）甲、乙两种物质在不同温度时的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙 B．时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C．时，甲、乙溶液中溶质的质量分数可能相等 D．从降温到时，等质量的甲、乙溶液析出的晶体质量：甲>乙 【答案】C 【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，故说法错误； B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，没说溶液是否饱和，更不能确定溶质质量分数大小，故说法错误； C、t1℃时，甲、乙溶液的质量分数可能相等，在该温度下，饱和溶液的溶质质量分数不相等，溶液是不饱和时，可能相等，故说法正确； D、将等质量的甲和乙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，甲溶液析出的晶体质量一定大于乙，没说明是否饱和，不能确定析出晶体多少，故说法错误。 故选C。 27．（2025·四川成都·二模）现有甲、乙、丙三种物质在水中溶解的相关图像如图所示。下列说法正确的是 A．图1中p1对应的压强小于p2对应的压强 B．t℃时，固体乙和固体丙的溶解度相同 C．物质丙的溶解度随温度的升高而增大 D．t℃时，丙溶液中溶质质量分数为20% 【答案】C 【详解】A、温度一定的条件下，压强越大，气体物质的溶解度越大，所以图1中p1对应的压强大于p2对应的压强，错误； B、t℃时，固体乙物质的溶解度是30g，10g固体丙物质与50g水恰好形成饱和溶液，根据溶解度概念可知，丙的溶解度是20g，错误； C、丙物质随温度升高，溶解10g固体，需要的溶剂越少，所以物质丙的溶解度随温度的升高而增大，正确； D、t℃时，10g固体丙物质与50g水恰好形成饱和溶液，丙溶液中溶质质量分数只能小于或等于，错误。 故选C。 28．（2025·四川宜宾·二模）下图分别是硝酸钾溶解度曲线和硝酸钾溶解实验示意图。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度是 B．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 C．时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 D．降温至时，烧杯中硝酸钾的溶质质量分数为 【答案】C 【详解】A、溶解度的数值与温度有关，不指明温度，说硝酸钾的溶解度是31.6g是不准确的。应该表述为 “20°C时，硝酸钾的溶解度是31.6g”，错误； B、从硝酸钾溶解度曲线可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，错误； C、40°C时，硝酸钾的溶解度为 63.9g，即100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，50g水中最多溶解的硝酸钾质量=，向50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液，正确； D、20°C时，硝酸钾的溶解度为 31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，50g水中最多溶解的硝酸钾质量=，降温至20°C时，硝酸钾溶液中溶质质量为15.8g，那么溶液中溶质质量分数为，错误。 故选C。 29．（2025·四川成都·二模）如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小鹏用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 A．X为KNO3 B．③中溶液为X的不饱和溶液 C．④中溶液的质量为100g D．溶液中溶质的质量分数：②=③=④ 【答案】B 【详解】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，40℃时，100g水加入100gX，X全部溶解，X为NaNO3，故选项说法错误； B、根据A选项可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，升温到60℃溶解度变大，依然是不饱和溶液，所以③中溶液为X的不饱和溶液，故选项说法正确； C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量50g，溶质质量50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，100g水中最多溶解88gNaNO3，50g水最多溶解44gNaNO3， 则④中溶液的质量=50g+44g=94g，故选项说法错误； D、溶液②中溶质的质量分数为：，溶液③是溶液②的一部分，升温后不会析出晶体，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数为：，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，故选项说法错误。 故选：B。 30．（2025·四川德阳·二模）60℃时，向100g水中加入一定量形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2。下列说法正确的是 A．20℃时，100g饱和溶液中含 B．降温过程中溶液始终为饱和溶液 C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D．加入的质量为41.6g 【答案】D 【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，即131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，选项错误； B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，选项错误； C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，选项错误； D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，此时溶液为饱和溶液，溶液中溶剂质量为100g，溶质质量为31.6g，说明加入硝酸钾的质量为31.6g+10g=41.6g，选项正确； 故选D。 31．（2025·四川宜宾·二模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度 B．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl C．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下KNO3的饱和溶液 D．KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出NaCl晶体 【答案】C 【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误； B、KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故B说法错误； C、含少量 NaCl 的 KNO3溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故C说法正确； D、由溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，氯化钠的溶解度变化较小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3晶体，故D说法错误。 故选C。 32．（2025·四川德阳·二模）如图为和两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．的溶解度随温度升高而增大 B．时，饱和溶液的溶质质量分数为 C．时，将固体加到水中充分溶解，所得溶液质量为 D．时，将饱和溶液降温到，析出固体 【答案】D 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误； B、时，碳酸钠的溶解度为42g，即该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，故B错误； C、时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下，将30g碳酸钠固体加到50g水中，只能溶解25g碳酸钠，所得溶液的质量为50g+25g=75g，故C错误； D、时，碳酸氢铵的溶解度为42g，即100g水中最多能溶解碳酸氢铵的质量为42g，则该温度下，142g碳酸氢铵饱和溶液中溶质质量为42g，溶剂质量为100g，降温到，碳酸氢铵的溶解度减小，有溶质析出，得到的饱和溶液，时，碳酸氢铵的溶解度为22g，即该温度下，100g水中最多可溶解22g碳酸氢铵，则析出固体的质量为42g-22g=20g，故D正确； 故选：D。 33．（2025·四川南充·二模）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答问题。 (1)时，将甲放入水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 。 (2)将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液仍为饱和溶液的是 ，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (3)用一定的方法，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是___________(填字母) A．溶剂的质量可能不变 B．溶质的质量分数一定变大 C．溶液的质量可能不变 D．溶质的质量一定变大 【答案】(1)75g (2) 甲、乙 (3)AC 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，时甲的溶解度为50g，则时将甲放入水中，最多能溶解甲，则充分搅拌后所得溶液的质量为； （2）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为时饱和溶液中的溶质质量分数；丙的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数，故降温后所得溶液仍为饱和溶液的是甲、乙，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是； （3）A、溶剂的质量可能不变，例如通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，得到的甲的饱和溶液中，溶剂质量不变，说法正确，符合题意； B、通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，得到的甲的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，溶质质量分数不变，故溶质质量分数不一定变大，说法错误，不符合题意； C、溶液的质量可能不变，例如通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，得到的甲的饱和溶液中，溶剂质量不变，溶质质量不变，溶液质量不变，说法正确，符合题意； D、通过降低温度的方法使甲的溶解度减小，但没有晶体析出，得到的甲的饱和溶液中，溶质质量不变，故溶质的质量不一定变大，说法错误，不符合题意。 故选：AC。 34．（2025·四川成都·二模）某化学实践小组经调查发现某废旧电路板中含银、锌及少量的铜（随意编号为A、B、C）。预处理后，同学们将其研磨成粉末，欲从中分离出价值较高的银，并获得A的硫酸盐晶体，设计操作流程如图1所示，请回答下列问题： (1)A、B、C的金属活动性由强到弱顺序为 （用字母表示）。 (2)写出步骤①中反应的化学方程式 。 (3)步骤②中B能发生反应的原因是 。 (4)A的硫酸盐溶解度曲线如图2所示。 ①20℃时，A的硫酸盐溶解度是 g。 ②70℃时，在100g水中加入100gA的硫酸盐固体，充分搅拌，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③根据图2溶解度曲线，分析图1中制备A的硫酸盐晶体应采取的操作a是 。 ④将②所得的溶液从70℃降至20℃，析出A的硫酸盐晶体后剩余溶液的溶质质量分数为 %（保留到0.1%）。 【答案】(1)A＞B＞C (2) (3)B（铜）比银活泼 (4) 53.8 不饱和 降温结晶 35.0 【详解】（1） 某废旧电路板中含银、锌及少量的铜，①加入足量稀硫酸，得到A的硫酸盐溶液，只有锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此金属A是锌，金属B、C混合物是铜和银，②加入足量含硝酸银的回收液，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此金属C是银，进一步确定B是铜，A、B、C三种金属分别是锌、铜和银，金属活动性为Zn＞Cu＞Ag，所以A、B、C的金属活动性由强到弱顺序为 A＞B＞C； （2）步骤①中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为 （3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。步骤②中B能与硝酸银溶液反应，是因为B（铜）在金属活动性顺序中位于银之前，所以B能将溶液中的银置换出来。步骤②中B能发生反应的原因是铜比银活泼，则铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜； （4）①20℃时，A的硫酸盐溶解度是53.8g； ②70℃时，A的硫酸盐的溶解度为105.8g，即100g水中最多能溶解105.8gA的硫酸盐固体，达到饱和状态，在100g水中加入100gA的硫酸盐固体，充分搅拌，所得溶液是不饱和溶液； ③根据图2溶解度曲线，A的硫酸盐的溶解度随温度升高而增大，A的硫酸盐的溶解度受温度变化影响较大，则图1中制备A的硫酸盐晶体应采取的操作a是降温结晶； ④②中所得溶液为70℃下的不饱和溶液，溶剂水的质量为100g，溶质的质量为100g，将②所得的溶液从70℃降至20℃，A的硫酸盐的溶解度减小，20℃时，A的硫酸盐的溶解度为53.8g，则析出A的硫酸盐晶体后剩余溶液为20℃下A的硫酸盐的饱和溶液，其溶质质量分数为。 35．（2025·四川南充·三模）甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。    (1)将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液的方法有 (任写一种)。 (2)时，将甲和乙的等质量的饱和溶液降温至，溶剂质量的大小关系是：甲 乙(填“<”“>”或“=”)。 (3)时，将甲(不含结晶水)加入到水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为 (填最简整数比)。 (4)下列说法正确的是___________(填选项)。 A．时，甲、丙溶液中的溶质质量分数相等 B．除去甲溶液中的少量乙，可采用蒸发结晶法 C．时，将甲、乙、丙的等质量的饱和溶液升温至，析出晶体质量的大小关系是：丙>甲=乙 D．时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温至，溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 【答案】(1)加溶质丙（或升高温度、恒温蒸发溶剂） (2)< (3)1:6 (4)CD 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液的方法有加溶质丙、升高温度或恒温蒸发溶剂。故填：加溶质丙（或升高温度、恒温蒸发溶剂）。 （2）由溶解度曲线图可知，时，甲的溶解度大于乙，溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大，等质量的饱和溶液中所含溶质质量越大，溶剂质量越小，将甲和乙的等质量的饱和溶液降温至，溶剂的质量不变，所以溶剂质量的大小关系是：甲<乙。故填：<。 （3）由溶解度曲线图可知，时，甲的溶解度为20，此温度下100g水中最多能溶解20g甲物质，50g水中最多能溶解10g甲物质，该温度下，将20甲加入到50水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量为10g，溶液的质量为：10g+50g=60g，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为：10g:60g=1:6。故填：1:6。 （4）A.由溶解度曲线图可知，时甲、丙的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，甲、丙饱和溶液中的溶质质量分数相等，不饱和溶液溶质质量分数不一定相等，故A错误； B.由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，除去甲溶液中的少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故B错误； C.由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，时，将甲、乙、丙的等质量的饱和溶液升温至，丙有晶体析出，甲、乙无晶体析出，析出晶体质量的大小关系是：丙>甲=乙，故C正确； D.由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温至，甲、乙变为时的饱和溶液，乙变为不饱和溶液，但溶液中溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，与时饱和溶液溶质质量分数相等，由图可知，甲、乙在时的溶解度与乙在时的溶解度大小为乙>甲>丙，根据饱和溶液溶质质量分数=，可得出溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，故D正确。 故选：CD。 36．（2025·四川资阳·模拟预测）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 (1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______(填字母序号)。 (2)t1℃时，30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。 (3)当A中混有少量的B时，要提纯A应 。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) (4)如图2所示，20℃时，将盛有饱和硝酸钾溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_______(填字母序号)。 A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵固体 C．生石灰固体 【答案】(1)A=B＞C (2)65 (3)降温结晶/冷却热饱和溶液 (4)B 【详解】（1）由溶解度曲线可知，t₂℃时，A、B、C 三种物质的溶解度曲线位置关系为 A与B 相交，C 在最下方，所以 t₂℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是A=B＞C； （2）t₁℃时，A 物质的溶解度为30g，即 t₁℃时，100g水中最多能溶解30gA物质；那么50g水中最多能溶解A物质的质量为；所以30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是15g+50g=65g； （3）A 的溶解度随温度升高变化较大，B 的溶解度随温度升高变化较小；当 A 中混有少量的 B 时，要提纯 A 应采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。因为降温时，A 的溶解度迅速减小，大量 A 晶体析出，而 B 由于溶解度随温度变化不大，大部分仍留在溶液中，从而达到提纯 A 的目的； （4）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，要使试管中有晶体析出，需要降低溶液温度。 A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，会使硝酸钾溶解度增大，不会有晶体析出，不符合题意； B 、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，能使硝酸钾溶解度减小，有晶体析出， 符合题意； C、生石灰固体与水反应生成氢氧化钙，反应放热，溶液温度升高，会使硝酸钾溶解度增大，不会有晶体析出，不符合题意。 故选B。 37．（2025·四川内江·二模）根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答： (1)M点表示的含义是 。 (2)分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量由大到小关系为 。 【答案】(1)50℃时，甲和乙的溶解度相等 (2)丙＞乙＞甲 【详解】（1）根据溶解度曲线，M点是50℃时甲和乙的溶解度曲线交点，含义是：50℃时，甲和乙的溶解度相等； （2） 50℃时，甲、乙、丙的溶解度关系为：甲=乙＞丙，则对应的饱和溶液的溶质质量分数关系为：甲=乙＞丙，此时等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，溶质关系为：甲=乙＞丙，溶剂关系为：甲=乙＜丙；降温至20℃后，溶剂质量都不变，而甲和乙的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量减小，得到的仍是饱和溶液，丙的溶解度增大，变成不饱和溶液，没有溶质析出，丙的溶液质量不变；由于20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以乙中溶剂能溶解更多的溶质，所得溶液质量关系是：乙＞甲，综上所述，降温后溶液质量由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲。 38．（2025·广东深圳·二模）《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成…刮东北风（冷风），则味苦（含MgSO4）色恶，不堪食用”。结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．20℃时，30.0gNaCl溶于100g水中能形成饱和溶液 B．75℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为54.1% C．两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多 D．“刮东北风，则味苦…”的主要原因：溶液降温结晶析出MgSO4 【答案】D 【详解】A、20℃，氯化钠的溶解度为36g，则30g氯化钠溶于100g水中，形成的溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确； B、75℃时，硫酸镁的溶解度为54.1g，则硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； C、由于不确定两种溶液的质量关系，则无法确定析出晶体的多少，该选项说法不正确； D、硫酸镁的溶解度随温度降低而减小，刮东北风（冷风）时，温度降低，溶液析出硫酸镁，则味苦，该选项说法正确。 故选D。 39．（2025·四川广元·二模）据研究；氯化钾、硝酸钾在不同温度所对应的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0 依据表中数据以及溶解度曲线判断，下列说法错误的是 A．将时甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温到后，所得溶液溶质质量分数相等 B． 时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，在至之间 C．将硝酸钾的饱和溶液从降低温度到，析出晶体质量小于 D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，提纯方法可选用降温结晶的方法 【答案】D 【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃后，升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故所得溶液溶质质量分数相等，不符合题意； B、t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，由表可知，20℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，40℃时，溶解度：氯化钾小于硝酸钾，则20℃＜t1℃＜40℃，且氯化钾和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，故t1℃时，溶解度在34.0g至40.0g之间，不符合题意； C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，即163.9g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为63.9g，溶剂质量为100g，将163.9g硝酸钾饱和溶液从40℃降温至20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则此时析出硝酸钾的质量为：63.9g-31.6g=32.3g，则将100g硝酸钾的饱和溶液从40℃降温至20℃，析出晶体的质量小于32.3g，不符合题意； D、由表可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故氯化钾中混有少量的硝酸钾，提纯方法可选用蒸发结晶的方法，符合题意。 故选D。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$