精品解析：江西省赣州市上犹中学2025届高三下学期第六次模拟考试化学试题

2025届高三第六次模拟考试化学试卷 考试时间：75分钟 卷面分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 Ge-73 I-127 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. “高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务”。下列做法不符合“高质量发展”理念的是 A. “火力发电”，将煤炭直接燃烧进行火力发电 B. “煤炭气化”，将固体煤转化为、等可燃气体 C. “二氧化碳合成淀粉”，将二氧化碳转化为淀粉 D. “变废为宝”，将农作物秸秆转化为基本化工原料 【答案】A 【解析】 【详解】A．将煤炭直接燃烧进行火力发电产生硫氮污染物，不符合“高质量发展”理念，故A符合题意； B．“煤炭气化”，将固体煤转化为、等可燃气体，可以提高燃料的利用率减少直接燃烧产生的污染，符合“高质量发展”理念，故B不符合题意； C．以CO2为原料人工合成淀粉，既满足了人们对材料的利用，减少了废气等物质的排放，也降低了大气中CO2的浓度，符合“高质量发展”理念，故C不符合题意； D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料，变废为宝，有利于资源的高效转化，符合“高质量发展”理念，故D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 的模型： C. 乙炔分子的球棍模型： D. 乙烯分子中σ键的电子云图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢形成过程的电子式为，故A错误； B．水分子中氧原子的价层电子对数为2+=4，孤对电子对数为2，则分子的VSEPR模型为，故B正确； C．乙炔分子的空间构型为直线形，球棍模型为，故C错误； D．乙烯分子中σ键为头碰头重叠的s—sp2σ键和sp2—sp2σ键，不是肩并肩的p—pπ键，故D错误； 故选B 3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．除去Cl2中的氯化氢和水蒸气 B．制备SO2 C．从饱和Cu(NO3)2溶液中获得Cu(NO3)2固体 D．比较Al和Cu的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl，无水CaCl2可以干燥氯气，A正确； B．制备SO2的出气导管不能插入溶液中，B错误； C．Cu(NO3)2易水解为Cu(OH)2和硝酸，直接加热硝酸铜溶液不能得到硝酸铜固体，C错误； D．浓硝酸氧化性强，Al与浓硝酸钝化，不能用浓硝酸与Al和Cu反应来比较二者的金属性强弱，D错误； 答案选A。 4. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的 B. 硫化钠溶液与过量的反应： C. 溶液中通入少量 D. 溶液中加入产生沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水垢中的为固体，则用溶液将水垢中的转化为溶于酸的的离子方程式为：，A错误； B．硫化钠溶液与过量的反应应该有生成，则反应的离子方程式为：，B错误； C．的酸性比HClO强，故HClO不能把生成自身转化为，则反应的离子方程式为：，C错误； D．溶液中加入产生沉淀和，反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解精炼铜的过程中，转移电子数目为NA时，阳极溶解铜的质量为32g B. 12g醋酸晶体中含有H+数目为0.2NA C. 含0.5mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于NA D. 30g甲醛和乙酸的混合物中含C-H键的数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，阳极是粗铜（含Zn、Fe等杂质）。这些金属比Cu活泼，优先溶解，因此转移NA（即1mol）电子时，溶解的Cu会小于0.5mol（对应32g），A错误； B．醋酸晶体（CH3COOH）以分子形式存在，未离解出H⁺，故H⁺数目趋近于0，B错误； C．0.5mol NH4HSO4完全离解为0.5mol和0.5mol H+，总阳离子为1mol（即NA）。水解生成H+时，总阳离子数目不变（减少，H+增加，总和仍为1mol），但还存在水电离产生H+，所以阳离子数目略大于NA，C正确； D．甲醛和乙酸的最终简式均为CH2O，所以30g混合物中含有氢原子，在乙酸中存在O－H键，所以混合物中含C-H键的数目小于2NA，D错误； 故选D。 6. 防火材料聚碳酸酯Y透光性好，可制作成车、船的挡风玻璃，其合成过程如下。下列说法正确的是 A. 在碱性条件下，Y可降解 B. X是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应 C. 1mol Y与足量H2完全加成后的产物含有4 mol手性碳原子 D. Z中最多10个原子共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．Y中含有酯基，在碱性条件下可以发生水解，高分子可以降解，A正确； B．同系物是结构相似，组成上相差一个或多个CH2的化合物，X分子中含两个酚羟基而苯酚含有一个，二者不是同系物，B错误； C． 一个碳原子周围连接四个不同的原子或原子团为手性碳原子，Y与足量H2完全加成后的产物不存在手性碳原子，C错误； D．Z结构简式为：，单键可以旋转，Z最多有8个原子共面：，D错误； 故选A。 7. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 化合物YW3和Y2W4中Y原子均为sp3杂化 C. Q的价电子所在能层有4个轨道 D. 简单离子半径：Y<Z<Q 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，Z为O元素，X形成四个键，X为C元素，Y形成三个键，Y为N元素，W形成一个键且序数最小，W为H元素，Q有+1价的阳离子，Q为Na元素。 【详解】A．元素的非金属性越强电负性越大，电负性：O>N>C，A错误； B．化合物YW3为NH3，Y2W4为N2H4，N原子的价层电子对均为4对，N原子均为sp3杂化，B正确； C．Q为Na元素，价电子所在能层为M层，3s有1个轨道，3p有3个轨道，3d有5个轨道，共有9个轨道，C错误； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径：Na+<O2-<N3-，D错误； 答案选B。 8. 由实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸发生了化学反应 B 向FeCl3和稀盐酸的混合溶液中，加入KCl固体，溶液由黄色变为亮黄色 [FeCl4]-(亮黄色)在高浓度Cl-的条件下稳定存在 C 向某待测液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，红色石蕊试纸变蓝 待测液一定是铵盐溶液 D 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl固体，无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体NO2产生，该NO2可能是浓硝酸发生分解产生的，不能说明木炭与浓硝酸发生了化学反应，A错误； B．向FeCl3和稀盐酸的混合溶液中，加入KCl固体，增大Cl-的浓度，溶液由黄色变为亮黄色的[FeCl4]-，说明[FeCl4]-(亮黄色)在高浓度Cl-的条件下稳定存在，B正确； C．向某待测液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，红色石蕊试纸变蓝，产生了氨气，待测液不一定是铵盐溶液，也可能是氨水，C错误； D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，再加入少量KCl固体，没有改变反应物浓度，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，不能证明Fe3+与SCN-的反应不可逆，D错误； 故选B。 9. 通过Xe和PtF6合成稀有气体化合物[XeF]+[Pt2F11]-具有深远意义，其制备原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. F-为该反应的催化剂 B. 晶体[XeF]+[Pt2F11]-中含有离子键和共价键 C. 上述过程①、②、③为非氧化还原反应 D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中转化过程可知，①中F－为反应物，④中F－为生成物，所以F－为催化剂，A正确； B．晶体[XeF]+[Pt2F11]-中，[XeF]+和[Pt2F11]-之间存在离子键，F与Xe之间、F与Pt之间存在共价键，B正确； C．观察反应过程可知，反应①中生成，Pt化合价发生改变，反应②中生成，Pt化合价发生改变，反应③中生成，Pt化合价发生变化，因此均是氧化还原反应，C错误； D．该过程是Xe和可制取稀有气体离子化合物[XeF]+[Pt2F11]-，根据配平可知，总反应为：，D正确； 故选C。 10. 化合物K4C6N16具有较高能量密度，可用于高能材料领域。在KOH水溶液中，利用电解法制备K4C6N16的原理如图所示。下列说法正确的是 A. a为电源负极，b为电源正极 B. 电解过程中，向Ni电极方向移动 C. 电解生成的离子方程式为 D. 每转移4mol电子时，生成1mol K4C6N16 【答案】C 【解析】 【分析】由电解原理图可知，Ni电极产生氢气，作阴极，发生还原反应，电解质溶液为KOH水溶液，则电极反应为：；Pt电极失去电子生成，作阳极，电极反应为：，同时，Pt电极还伴随少量氧气生成，电极反应为：。 【详解】A．由分析可知，Ni电极为阴极，Pt电极为阳极，则两者相连的b为电源负极，a为电源正极，A错误； B．电解过程中，阴离子向阳极移动，即向Pt电极移动，B错误； C．由分析的两极反应可知，电解生成的离子方程式为，C正确； D．Pt电极伴随少量生成氧气，结合电子守恒，则每转移4mol电子时，生成小于1mol K4C6N16，D错误； 故选C。 11. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 气体的总物质的量： C. 反应速率： D. b点平衡常数：K<12 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图象可知，反应时间相同，绝热下压强大于恒温，说明反应温度升高，故反应为放热反应，所以ΔH＜0，故A正确； B．根据pV=nRT，其他条件相同时，温度越高则n越小，甲为绝热过程，乙为恒温过程，a点温度大于c点温度，故气体的总物质的量：na＜nc，故B正确； C．温度越高，反应速率越大，因为甲是在绝热条件下，故a的温度大于b的温度，故反应速率：va正＞vb正，故C正确； D．设c点时Z的物质的量为n，根据三段式可知： 因为c点的压强是初始一半，故×(2mol+1mol)=3-2n，解得n=0.75mol，X、Y、Z的浓度分别是0.5mol/L、0.25mol/L、0.75mol/L，根据Q===12，由于c点反应仍然正向进行，故b点平衡常数：K＞12，故D错误； 答案选D。 12. 某溶液中可能含有、、、、、中几种离子(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用试纸测定乙溶液， ③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 下列推断正确的是 A. 一定含有、、 B. 一定不含、、 C. 可能含 D. 一定含、、，可能含 【答案】D 【解析】 【详解】根据①实验现象，钠的焰色可能覆盖钾的焰色，阳离子一定含，可能含，一定不含（焰色为绿色）和（焰色为黄绿色）；根据②实验现象可知含；根据③实验现象，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，故一定含。综合上述分析，一定含、、，可能含，一定不含和，故答案为D。 13. 晶体GeCH3NH3I3(结构如图a，晶胞为长方体)因其独特的光电特性，在光伏和光电子领域具有广阔的应用前景。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该锗化合物晶体结构a也可以用图b、c、d表示 B. 晶体中与CH3NH最近且距离相等的I-有12个 C. I-和Ge2+构成的立体构型相同 D. 晶胞a的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．图c晶胞中I-数目为10=2.5，CH3NH和Ge2+分别是1和8，不符合晶体的化学式GeCH3NH3I3，A错误； B．由于晶胞不是立方体，是长方体，晶体中与CH3NH最近且距离相等的I-不是12个，B错误； C．I-构成的是正八面体，Ge2+构成的是立方体，二者的立体构型不相同，C错误； D．晶胞中I-数目为12=3，CH3NH和Ge2+分别是1和8，晶胞的质量为，体积为xyz×10-21cm3，晶胞的密度为，D正确； 答案选D。 14. 某二元酸(H2A)的、。25℃时，1.0mol·L-1NaHA溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法不正确的是 A. 曲线p为的变化曲线 B. 的平衡常数K=1.0×101.33 C. b点： D. a点： 【答案】C 【解析】 【分析】NaHA溶液同时存在电离平衡HA-⇋H++A2-(Ka2=10-4.37)和水解平衡HA-+H2O⇋H2A+OH-(Kh2=)，1.0mol·L-1NaHA溶液的电离和水解程度均较小，含A粒子以为HA-主，曲线n为随变化曲线，由于HA-电离程度大于水解程度，随溶液稀释c(HA-)减小，电离程度增幅较大，曲线m为随变化曲线，曲线p为随变化曲线； 【详解】A．根据分析可知，曲线p为随变化曲线，A正确； B．的平衡常数K=1.0×101.33，B正确； C．溶液均存在物料守恒，c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)，b点时c(H2A)=c(A2-)<c(HA-)，则，C错误； D．Ka2=，a点时，c(H+)==，D正确； 答案选C。 二、填空题(共58分) 15. 铂钯精矿含等元素。一种从铂钯精矿中提取和的工艺如下： 已知：“氯化溶解”后所得主要产物为；在煮沸下与水反应得到易溶于水的。 （1）“酸浸”时，需要将废铂钯精矿粉碎，粉碎的目的是_________。 （2）在实验室进行“煅烧”时，下列仪器中需要用到的是________（填仪器名称）。 （3）金位于元素周期表的第六周期且与铜同族，则基态金原子的价层电子轨道表示式为__________。 （4）已知是一元强酸，则“分金”过程发生反应的离子方程式是___________。 （5）加入氨水的过程中，钯（）的配合物发生变化的原因是__________。 （6）Y的化学式为__________。 （7）“水合肼还原”过程（水合肼）转化为，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，写出该过程的化学方程式__________。 【答案】（1）增大固体接触面积，使反应快速充分 （2）坩埚、泥三角 （3） （4） （5）与的配位能力强于 （6） （7）或 【解析】 【分析】“酸浸”后得到含Au、Pd、Pt的滤饼；滤饼经“氯化溶解”得到；“分金”过程中，SO2将还原成Au；向含的滤液中通入氨气，得到；经 “煮沸过滤”得到，再与氨水反应生成，最后用水合肼还原得到Pd；经“煅烧”得到Pt、N2、NH3和HCl。 【小问1详解】 将废铂钯精矿粉碎，可以增大固体接触面积，使反应快速充分； 【小问2详解】 “煅烧”时将放在坩埚中进行加热，故需要用到坩埚、泥三角； 【小问3详解】 Cu位于元素周期表第四周期IB族，价电子排布式为3d104s1，Au位于第六周期IB族，故价电子轨道表示式为； 【小问4详解】 “分金”时，SO2将还原成Au，自身被氧化成，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 加入氨水的过程中，2+由原来的与Cl-配位变成与NH3配位，是因为与的配位能力强于； 【小问6详解】 由上述分析可知Y为：HCl； 【小问7详解】 “水合肼还原”过程中，（水合肼）转化为，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该白色晶体为NH4Cl，故反应的方程式为或 。 16. 氢化铝锂()是有机合成中重要的还原剂，易溶于乙醚，可由LiH和制备，某课题组设计实验制备并测定其纯度。已知：①Li的熔点为180.5℃；②、LiH遇水都剧烈反应并产生同一种气体。回答下列问题： （1）LiH的制备： ①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_______→h(填仪器接口小写字母，尾气用排水法收集)。 ②装置A中先_______(填“通入气体”或“加热”)。 ③装置D的作用是_______。 ④为适当加快产生的速率，可向盐酸中加入少量_______(填化学式)溶液。 （2）的制备：将(1)中制得的LiH加入反应器中，加入乙醚和及少量(作引发剂)，充分反应后过滤除去LiCl沉淀，滤液经一系列操作得白色晶体，经干燥可得产品。写出生成的化学方程式：_______。 （3）该小组同学用如图所示装置测定产品纯度(杂质中不含LiH)，在标准状况下，反应前注射器读数为mL，反应完毕后恢复到标准状况，注射器读数为mL，该装置中发生反应的化学方程式为_______；该产品的纯度为_______%(用含m、、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. efgdcab ②. 通入气体 ③. 除去中混有的HCl、气体 ④. 或 （2） （3） ①. ②. 【解析】 【分析】小问1：按气流从左到右的方向，先除杂再干燥最后反应，且尾气用排水法收集，可得出连接顺序为efgdcab；装置A中先通入气体，因为装置中有空气，若先加热，锂可能会与空气中的氧气等反应，先通入氢气可排尽装置内的空气，防止发生危险；装置D中是氢氧化钠溶液，其作用是除去氢气中混有的氯化氢气体，因为氯化氢会与锂反应，影响 LiH 的制备；为适当加快H2产生的速率，可向盐酸中加入少量CuCl2溶液，锌会与CuCl2发生置换反应生成铜，铜、锌和盐酸构成原电池，从而加快反应速率。 小问2：将制得的LiH加入反应器中，加入乙醚、AlCl3及少量（作引发剂），发生反应，可得化学方程式为。 小问3：遇水剧烈反应，化学方程式为：。 根据方程式中氢气与的化学计量数之比为4：1可得出的物质的量，并计算产品的纯度 × 100% 。 【小问1详解】 ①由上述分析可知，按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为efgdcab； ②由上述分析可知，要先通比将装置内的空气排尽，再加热使Li熔化与H2反应； ③装置D的作用是除去H2中混有的HCl、H2S气体； ④为适当加快H2产生的速率，可向盐酸中加入少量或溶液，因为 Zn 置换出少量 Cu，进而形成原电池，反应速率会加快； 小问2详解】 氢化锂与无水三氯化铝在乙醚中混合，充分反应得到，反应的化学方程式为 ； 【小问3详解】 ①与水发生水解反应生成氢氧化铝、氢氧化锂和氢气，方程式是 ②通过收集氢气的体积进行纯度的计算，收集氢气的体积是(V2-V1)mL，物质的量为 ，根据上述方程式可知的物质的量为， 故产品的纯度为×100%=% 17. 甲酸被认为是理想的氢能载体，江西正着力建设“赣鄱氢经济走廊”，打造“氢清江西”绿色发展新功能。 （1）我国科技工作者运用DT计算研究单分子在催化剂表面分解产生的一种反应进程和相对能量的变化情况如图所示。该进程中，反应速率最慢的步骤为___________(填字母)，甲酸分解制氢气的热化学方程式为___________。 a． b． c． d． （2）在另一种催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。 过程I中，若用代替，则在催化剂a处吸附的是___________，过程Ⅱ中，生成的分子是___________形结构。 （3）已知与在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应i： 反应ii： 在一定压强下，按投料，发生反应i和反应ii，反应相同时间，的转化率及选择性(甲酸选择性)随温度变化曲线如下图所示。 ①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取的措施有___________(任写一条)。 ②若M点反应已达到平衡状态，体系中的分压为，则时反应i的分压平衡常数计算式___________。 ③当温度高于，随温度升高，反应i与反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应___________(填“i”或“ii”)，判断的依据是___________。 【答案】（1） ①. c ②. （2） ①. ②. 直线 （3） ①. 加压或换用高选择性催化剂 ②. ③. ii ④. 随温度升高，二氧化碳的转化率升高，但的选择性却迅速下降 【解析】 【分析】（2）在另一种催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示，由图可知，过程I是羧基（-COOH）上的O-H键断裂，断裂的H吸附在催化剂a处，过程II是中的C-H键断裂，断裂的H吸附在催化剂b处，剩下的基团成为。过程 是两个H结合生成。 【小问1详解】 ①：由给出的反应坐标图可见，正反应最高能垒（活化能）对应的步骤是III→IV，为1.20eV-0.58eV=0.62eV，活化能越大，反应速率越慢，故该步(选c)为速率最慢的步骤，故答案为：c； ②：从图中反应物(I)到最终产物(V)的相对能量整体降低0.45 eV，反应放热，故甲酸分解制氢的热化学方程式为； 【小问2详解】 ①：由图可知，过程I是羧基（-COOH）上的O-H键断裂，断裂的H吸附在催化剂a处，若用代替，则在催化剂a处吸附的是，故答案为：； ②：根据价层电子对互斥理论，中心原子C的价电子对数为，为sp杂化，是直线形结构。故答案为：直线； 【小问3详解】 ①：由方程式可知，反应i是气体体积减小的反应，反应ii是气体体积不变的反应，则一定温度下，增大压强可以使反应i向正反应方向移动，能提高甲酸的选择性，并且选择合适的催化剂也可提高目标产物的选择性，减少副产物发生，故答案为：加压或换用高选择性催化剂； ②：设起始投料n()=n()=1mol，若M点反应已达到平衡状态，由图可知，的转化率为95%，HCOOH的选择性为0.3%，则平衡时n()=n()=，n(HCCOH)=，体系中和的分压均为，HCOOH的分压为，则反应i的平衡分压常数为，故答案为：； ③：由图可知，当温度高于，随温度升高，转化率增大，HCOOH选择性减小，说明选择性明显增大，此时主要发生反应ⅱ，反应i与反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应ⅱ。故答案为：ⅱ，随温度升高，转化率增大，HCOOH选择性却迅速下降。 18. 安立生坦是一种治疗肺动脉高血压药物，由芳香化合物A合成其中间体G的一种合成路线如下： 已知：①C的核磁共振氢谱有4组峰，D有3组峰； ② 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______，由C生成D的反应类型是_______。 （2）D的结构简式是_______，F中的官能团名称是_______。 （3）B与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。 （4）含有两个苯环的芳香化合物X是E的同分异构体，X中不含其他环状结构，X在酸性条件下水解只生成一种有机物。写出核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为3:2:2的化合物的结构简式_______。 （5）写出用甲烷和苯为原料制备化合物2，4，6-三硝基苯甲酸的合成路线_______ (无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 氧化反应 （2） ①. ②. 醚键、羟基、酯基 （3）+NaOH+NaCl （4） （5）CH4CH3Cl 【解析】 【分析】由E的结构简式，可逆推出A分子中含有苯环，再由A的分子式，可确定A为，A与Cl2在光照条件下发生取代反应，则B为；B与苯在AlCl3作用下发生取代反应生成C为；C在乙酸铅催化作用下被HNO3氧化为D；D与作用生成E；由E、G的结构简式，可确定F为。 【小问1详解】 A为，化学名称是：甲苯，由C()生成D()，则C在乙酸铅催化作用下被HNO3氧化，反应类型是：氧化反应。 【小问2详解】 由分析可知，D的结构简式是，F为，官能团名称是：醚键、羟基、酯基。 【小问3详解】 B()与NaOH溶液反应，生成和NaCl，化学方程式是+NaOH+NaCl。 【小问4详解】 E为，除苯环外，不饱和度为2，含有两个苯环的芳香化合物X是E的同分异构体，X中不含其他环状结构，X在酸性条件下水解只生成一种有机物，表明X分子中含有2个苯环，结构对称，核磁振氢谱有3组峰，峰面积之比为3:2:2，表明X分子中含有2个-CH3，三个氧原子构成的基团为，所以该化合物的结构简式为。 【小问5详解】 用甲烷和苯为原料制备化合物2，4，6-三硝基苯甲酸()，则首先应制得 (依据题给信息，CH3Cl与发生取代反应，可制得)，再硝化生成，最后氧化得，所以合成路线为CH4CH3Cl。 【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三第六次模拟考试化学试卷 考试时间：75分钟 卷面分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 Ge-73 I-127 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. “高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务”。下列做法不符合“高质量发展”理念的是 A. “火力发电”，将煤炭直接燃烧进行火力发电 B. “煤炭气化”，将固体煤转化为、等可燃气体 C. “二氧化碳合成淀粉”，将二氧化碳转化为淀粉 D. “变废为宝”，将农作物秸秆转化为基本化工原料 2. 下列化学用语或图示表示正确是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 的模型： C. 乙炔分子的球棍模型： D. 乙烯分子中σ键的电子云图： 3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．除去Cl2中的氯化氢和水蒸气 B．制备SO2 C．从饱和Cu(NO3)2溶液中获得Cu(NO3)2固体 D．比较Al和Cu的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 4. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的 B. 硫化钠溶液与过量的反应： C. 溶液中通入少量 D 溶液中加入产生沉淀： 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解精炼铜的过程中，转移电子数目为NA时，阳极溶解铜的质量为32g B. 12g醋酸晶体中含有H+的数目为0.2NA C. 含0.5mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于NA D. 30g甲醛和乙酸的混合物中含C-H键的数目为2NA 6. 防火材料聚碳酸酯Y透光性好，可制作成车、船的挡风玻璃，其合成过程如下。下列说法正确的是 A. 碱性条件下，Y可降解 B. X是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应 C. 1mol Y与足量H2完全加成后的产物含有4 mol手性碳原子 D. Z中最多10个原子共平面 7. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 化合物YW3和Y2W4中Y原子均为sp3杂化 C. Q的价电子所在能层有4个轨道 D. 简单离子半径：Y<Z<Q 8. 由实验操作和现象得出结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭与浓硝酸发生了化学反应 B 向FeCl3和稀盐酸的混合溶液中，加入KCl固体，溶液由黄色变为亮黄色 [FeCl4]-(亮黄色)在高浓度Cl-的条件下稳定存在 C 向某待测液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，红色石蕊试纸变蓝 待测液一定是铵盐溶液 D 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl固体，无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 9. 通过Xe和PtF6合成稀有气体化合物[XeF]+[Pt2F11]-具有深远意义，其制备原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. F-为该反应的催化剂 B. 晶体[XeF]+[Pt2F11]-中含有离子键和共价键 C. 上述过程①、②、③为非氧化还原反应 D. 总反应为 10. 化合物K4C6N16具有较高能量密度，可用于高能材料领域。在KOH水溶液中，利用电解法制备K4C6N16的原理如图所示。下列说法正确的是 A. a为电源负极，b为电源正极 B. 电解过程中，向Ni电极方向移动 C. 电解生成的离子方程式为 D. 每转移4mol电子时，生成1mol K4C6N16 11. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 气体的总物质的量： C. 反应速率： D. b点平衡常数：K<12 12. 某溶液中可能含有、、、、、中几种离子(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。 实验 操作及现象 ① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色 ② 用试纸测定乙溶液， ③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 下列推断正确的是 A. 一定含有、、 B. 一定不含、、 C. 可能含 D. 一定含、、，可能含 13. 晶体GeCH3NH3I3(结构如图a，晶胞为长方体)因其独特的光电特性，在光伏和光电子领域具有广阔的应用前景。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该锗化合物晶体结构a也可以用图b、c、d表示 B. 晶体中与CH3NH最近且距离相等的I-有12个 C. I-和Ge2+构成的立体构型相同 D. 晶胞a的密度为 14. 某二元酸(H2A)的、。25℃时，1.0mol·L-1NaHA溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法不正确的是 A. 曲线p为的变化曲线 B. 的平衡常数K=1.0×101.33 C. b点： D. a点： 二、填空题(共58分) 15. 铂钯精矿含等元素。一种从铂钯精矿中提取和的工艺如下： 已知：“氯化溶解”后所得主要产物为；在煮沸下与水反应得到易溶于水的。 （1）“酸浸”时，需要将废铂钯精矿粉碎，粉碎的目的是_________。 （2）在实验室进行“煅烧”时，下列仪器中需要用到的是________（填仪器名称）。 （3）金位于元素周期表的第六周期且与铜同族，则基态金原子的价层电子轨道表示式为__________。 （4）已知是一元强酸，则“分金”过程发生反应的离子方程式是___________。 （5）加入氨水的过程中，钯（）的配合物发生变化的原因是__________。 （6）Y的化学式为__________。 （7）“水合肼还原”过程（水合肼）转化为，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，写出该过程的化学方程式__________。 16. 氢化铝锂()是有机合成中重要的还原剂，易溶于乙醚，可由LiH和制备，某课题组设计实验制备并测定其纯度。已知：①Li的熔点为180.5℃；②、LiH遇水都剧烈反应并产生同一种气体。回答下列问题： （1）LiH的制备： ①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_______→h(填仪器接口小写字母，尾气用排水法收集)。 ②装置A中先_______(填“通入气体”或“加热”)。 ③装置D的作用是_______。 ④为适当加快产生的速率，可向盐酸中加入少量_______(填化学式)溶液。 （2）的制备：将(1)中制得的LiH加入反应器中，加入乙醚和及少量(作引发剂)，充分反应后过滤除去LiCl沉淀，滤液经一系列操作得白色晶体，经干燥可得产品。写出生成的化学方程式：_______。 （3）该小组同学用如图所示装置测定产品纯度(杂质中不含LiH)，在标准状况下，反应前注射器读数为mL，反应完毕后恢复到标准状况，注射器读数为mL，该装置中发生反应化学方程式为_______；该产品的纯度为_______%(用含m、、的代数式表示)。 17. 甲酸被认为是理想的氢能载体，江西正着力建设“赣鄱氢经济走廊”，打造“氢清江西”绿色发展新功能。 （1）我国科技工作者运用DT计算研究单分子在催化剂表面分解产生的一种反应进程和相对能量的变化情况如图所示。该进程中，反应速率最慢的步骤为___________(填字母)，甲酸分解制氢气的热化学方程式为___________。 a． b． c． d． （2）在另一种催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。 过程I中，若用代替，则在催化剂a处吸附的是___________，过程Ⅱ中，生成的分子是___________形结构。 （3）已知与在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应i： 反应ii： 在一定压强下，按投料，发生反应i和反应ii，反应相同时间，的转化率及选择性(甲酸选择性)随温度变化曲线如下图所示。 ①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取的措施有___________(任写一条)。 ②若M点反应已达到平衡状态，体系中的分压为，则时反应i的分压平衡常数计算式___________。 ③当温度高于，随温度升高，反应i与反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应___________(填“i”或“ii”)，判断的依据是___________。 18. 安立生坦是一种治疗肺动脉高血压药物，由芳香化合物A合成其中间体G的一种合成路线如下： 已知：①C的核磁共振氢谱有4组峰，D有3组峰； ② 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______，由C生成D的反应类型是_______。 （2）D的结构简式是_______，F中的官能团名称是_______。 （3）B与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。 （4）含有两个苯环的芳香化合物X是E的同分异构体，X中不含其他环状结构，X在酸性条件下水解只生成一种有机物。写出核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为3:2:2的化合物的结构简式_______。 （5）写出用甲烷和苯为原料制备化合物2，4，6-三硝基苯甲酸的合成路线_______ (无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $