精品解析：2025年5月辽宁省铁岭市开原市中考三模化学试题

2024-2025学年度下学期随堂练习 九年化学（五） 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cu-64 第一部分选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 成语蕴含着丰富的中华文化。下列成语表达的本意与化学变化无关的是 A. 釜底抽薪 B. 刀耕火种 C. 绳锯木断 D. 百炼成钢 【答案】C 【解析】 【详解】A、釜底抽薪：通过移除燃料（柴火）阻止燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、刀耕火种：“火种”指焚烧草木，燃烧一定生成新物质，属于化学变化； C、绳锯木断：通过摩擦使木头断裂，仅形态改变，无新物质生成，属于物理变化； D、百炼成钢：生铁经高温锤炼，碳含量降低（碳氧化为二氧化碳），有新物质生成，属于化学变化。 故选C。 2. 2025年蛇年新春，是我们迎来的第一个世界非物质文化遗产春节。下列制作新年花灯的材料中，属于金属材料的是 A. 铁钩 B. 宣纸 C. 丝线 D. 竹条 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁钩由铁制成，铁属于金属单质，因此属于金属材料； B、宣纸由植物纤维加工而成，属于天然有机材料； C、丝线由蚕丝（蛋白质）制成，属于天然有机材料； D、竹条由植物纤维构成，属于天然有机材料。 故选：A。 3. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 读取液体体积 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管口，瓶塞应倒放，标签向手心，故A不正确； B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯外壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故B正确； C、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，故C不正确； D、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上部，故D不正确。 故选B。 4. 秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（），下列关于的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 氢、氮元素质量比为11：14 C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧原子个数比为2：5 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，甜菜碱由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意； B、由化学式可知，甜菜碱中氢、氮元素的质量比为：11:14，符合题意； C、甜菜碱中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、由化学式可知，甜菜碱分子中碳、氧原子个数比为：5:2，不符合题意。 故选B。 5. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 时，甲、乙的溶解度相等，为 B. 甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 C. 时，甲加入水中充分混合可得到溶液 D. 将20℃时的甲、乙两溶液降温到10℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数相等 【答案】A 【解析】 【详解】A、在溶解度曲线中，交点表示对应温度下两种物质溶解度相等。10℃时甲、乙溶解度曲线相交，溶解度均为15g，该选项正确； B、甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲溶解度受温度影响大，乙受温度影响小。甲中混有少量乙，应采用降温结晶方法提纯甲，不是蒸发结晶，该选项错误； C、20℃时甲溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g甲，那么50g水中最多溶解12.5g甲，25g甲加入50g水中充分混合，形成溶液质量为，不是75g，该选项错误； D、未指明20℃时甲、乙溶液是否饱和，无法确定降温到10℃时溶质质量分数是否相等，该选项错误。 故选A。 6. 我国分别于2020年和2024年完成月球正面和背面的土壤样品采集。科研工作者将月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为下列说法正确的是 A. 是碱 B. 中阳离子的符号为 C. 氧原子的结构示意图为 D. 经过加工可做磷肥 【答案】D 【解析】 【详解】A、由钙离子、磷酸根离子和氢氧根离子构成，但它在水溶液中电离出的阴离子除了氢氧根离子还有磷酸根离子，不完全符合碱的定义，A 错误。 B、Ca3(PO4)2中阳离子是钙离子，其符号应为Ca2+，而不是Ca+2，离子所带电荷数的书写位置错误，B 错误。 C、氧原子的质子数为8，核外电子数也为8，第一层有2个电子，第二层有6个电子，而给出的结构示意图中最外层电子数为8，是氧离子（O2−）的结构示意图，C 错误。 D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，经过加工可以作为磷肥，为植物提供磷营养，D 正确。 故选：D。 7. 如图所示的图标表示 A. 严禁烟火 B. 禁止带火种 C. 禁止燃放鞭炮 D. 禁止堆放易燃物 【答案】B 【解析】 【详解】图中所示标志是禁止携带火种标志。 故选：B。 8. 化学学习通常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A. 变化与守恒：依据质量守恒定律，和充分反应可得到 B. 模型与推理：化学反应伴随着能量的变化，有能量变化的一定是化学反应 C. 宏观与微观：金刚石和石墨的物理性质差异较大，原因是碳原子的排列方式不同 D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变化学反应速率即可 【答案】C 【解析】 【详解】A、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，铜与氧气反应的化学方程式为：，则反应的铜和氧气的质量比为（64×2）：（16×2）=4：1，则1g铜和1g氧气反应时，氧气会有剩余，生成的氧化铜的质量不为2g，该选项不正确； B、化学反应伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学反应，如电灯通电发光放热，有能量变化，但不是化学变化，该选项不正确； C、金刚石和石墨都为碳单质，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质差异很大，该选项正确； D、催化剂能改变化学反应速率，但其质量和化学性质不变，则探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不仅要证明氧化铜能否改变化学反应速率，还要证明反应前后氧化铜的质量和化学性质不变，该选项不正确。 故选C。 9. 用如图装置进行电解水实验，下列说法不正确的是 A. 该实验用于探究水的组成 B. 实验前两支试管内应装满水 C. 正负两极气体的体积比为 D. b气体能使带火星木条复燃，说明水中含有氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以该实验可以用于探究水的组成，A 正确。 B、实验前两支试管内应装满水，这样可以排尽试管内的空气，使收集到的气体更纯净，B 正确。 C、根据 “正氧负氢、氢二氧一”，正负两极气体的体积比为1:2，C 正确。 D、b 气体能使带火星木条复燃，说明 b 气体是氧气。水在通电条件下分解生成氧气和氢气，这表明水中含有氧元素，而不是含有氧气这种单质，D 错误。 故选：D。 10. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳 B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰 C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 D 鉴别硫酸铵和硫酸钠 加熟石灰研磨，能闻到氨味的是硫酸铵 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，故将燃着的木条伸入集气瓶中，木条都会熄灭，实验方案不能达到鉴别氮气和二氧化碳的实验目的，故A错误； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以不能用酚酞溶液检验是否含有氢氧化钙，故B错误； C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去碳酸钠，但加入的氯化钙过量，引入了新杂质，故C错误； D、硫酸铵和熟石灰研磨，生成氨气，能闻到氨味；硫酸钠与熟石灰不反应，无明显现象，故D正确。 故选D。 第二部分非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”，主题为“海上生明月，九天揽星河”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。请用化学知识，回答下列问题： （1）航天员在空间站用塑料网篮种植蔬菜。蔬菜能为航天员提供_____（填一种主要的营养物质）。 （2）中国成功发射引力一号运载火箭，将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是， ①X的化学式是_____。中氯元素的化合价是_____。 ②铝不易生锈的原因是_____。 （3）航天员在特制的燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 ①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是_____（写1条）。 ②从燃烧的条件分析，点火的作用是_____。 ③下列对燃烧实验分析正确的是_____（填序号）。 A.空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B.空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C.空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 （4）航天医学保障体系是航天员健康管理的基石。碳酸氢钠俗称_____，可用于人体治疗胃酸过多。20℃时碳酸氢钠的溶解度为，则此时碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为_____（精确至0.1）。 【答案】（1）维生素 （2） ①. ②. ③. 常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝进一步被氧化 （3） ①. 防火 ②. 使温度达到可燃物的着火点 ③. BC （4） ①. 小苏打 ②. 8.8% 【解析】 【小问1详解】 蔬菜中富含维生素，则蔬菜能为航天员提供维生素； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数、种类均不变。该反应中，反应前含有2个N、8个H、2个Cl、8个O，反应后含有2个N、8个H、8个O，X中含有2个Cl，则X的化学式为Cl2；NH4ClO4中铵根离子的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为零，得（+1）+y+（-2）×4=0，y=+7，即氯元素的化合价为+7； ②铝不易生锈的原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝进一步被氧化； 【小问3详解】 ①航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，则制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是防火，耐高温等； ②从燃烧的条件分析，点火后温度升高，所以作用是使温度达到可燃物的着火点； ③A、空间站甲烷燃烧，需要氧气，故A错误； B、空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，且微弱，地面上热气流向上扩散，火焰呈锥状，故B正确； C、空间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补充，甲烷燃烧的火焰比较微弱，故C正确； 故选BC； 【小问4详解】 碳酸氢钠俗称小苏打，可用于人体治疗胃酸过多； 20℃时碳酸氢钠的溶解度为，则此时碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为。 12. 气体物质对于科学研究和工业应用具有重要意义。 I.气体的实验室制取 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____；用装置B做二氧化碳发生装置时需要注意_____。装置E可以收集二氧化碳的原因是_____。 （2）用装置C做气体发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于_____（填“1”、“2”或“3”）处。 （3）装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度_____（填“大于”或“小于”）空气的密度。 II.氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气 （4）某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气，其微观示意图如下图所示： ①分子筛制氧的过程_____（填“是”或“不是”）属于分解反应。 ②与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是_____。 III.我们的生活离不开空气 【检索与查阅】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 【设计与实验】某项目化学习小组利用图2装置也可以测空气中的氧气含量。 （5）主要步骤如下，正确的顺序为_____（填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 【优化与改进】同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 （6）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是_____。 （7）图5中BC段压强增大，原因是_____。 【反思与交流】 （8）图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是_____。 （9）在空气中点燃红磷可以测定空气中氧气体积分数，也可以验证质量守恒定律。 点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图6），验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图7）。计算参加反应红磷的质量_____（结果精确到0.01）。 【答案】（1） ①. ②. 长颈漏斗下端伸入液面以下 ③. 二氧化碳密度比空气大，不与空气成分发生反应 （2）3 （3）小于 （4） ①. 不是 ②. 不需要将空气液化，操作简便 （5）④①③② （6）反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态，导致氧气的含量逐渐增大 （7）反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大 （8）反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，红磷无法继续燃烧，所以氧气消耗不完 （9）0.04 【解析】 【小问1详解】 石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 装置B为固液不加热型发生装置，使用时长颈漏斗下端需伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。二氧化碳密度比空气大，不与空气成分发生反应，装置E是向上排空气法收集装置，因二氧化碳密度大于空气，可在集气瓶中下沉，将空气从上方排出。 【小问2详解】 装置C关闭弹簧夹后，试管内气体无法排出，压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离反应停止，液面应位于3 处（多孔塑料板上方，实现固液分离）。 【小问3详解】 装置G中气体从短管进、空气从长管出，说明气体密度小于空气密度（密度小的气体向上聚集，将空气从下方长管排出）。 【小问4详解】 ①分子筛制氧是利用氮气被吸附、氧气通过的物理分离过程，无新物质生成，不是分解反应。 ②与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧无需复杂的液化、汽化过程，可在常温下进行，优点是不需要将空气液化，操作简便（合理即可）。 【小问5详解】 测空气中氧气含量的正确步骤：先在集气瓶中加水、划分刻度（④）→夹紧弹簧夹防止气体逸出（①）→点燃红磷并快速伸入瓶中塞紧塞子（③）→待冷却后打开弹簧夹（②），故顺序为④①③②。 【小问6详解】 图4中氧气含量上升，原因是反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀，或温度下降水蒸气变成液态，导致氧气的含量逐渐增大（合理即可）； 【小问7详解】 图5中BC段压强增大，是因为白磷燃烧放出大量热，使装置内气体受热膨胀，压强瞬间增大，故填：反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大。 【小问8详解】 红磷燃烧不能耗尽氧气，是因为当氧气浓度降低到一定程度（红磷燃烧的最低氧气浓度以下）时，红磷无法继续燃烧，导致装置内残留少量氧气。 【小问9详解】 反应后质量增加106.28g−106.23g=0.05g，增加的质量为参加反应的氧气质量（红磷燃烧消耗氧气，装置敞口时空气进入补充质量）。 解：设参加反应的红磷质量为x， ， 则， 解得x≈0.04g，即参加反应红磷质量为0.04g。 13. 阅读下面科普短文并回答有关问题。 苹果削皮或切开后在空气中放置一段时间，果肉的颜色就会变得越来越深。研究表明苹果中含有多酚化合物和多酚氧化酶，它们原本存在于苹果细胞的不同细胞器中，无法接触，当苹果被削皮或者切开后就有了接触的机会。在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变。褐变的苹果不影响食用安全，但是果肉质量下降，影响苹果的口感和营养。 有人认为用氯化钠或柠檬酸可以抑制苹果的褐变。研究人员将切好的苹果分别用水、1%的氯化钠溶液和1%的柠檬酸溶液进行处理后，记录苹果褐变情况，实验结果如图所示（值越高，褐变越明显）。 目前已有技术可种植出一种不含多酚氧化酶的苹果，这样就可以从根源上防止苹果发生褐变。依据文章内容回答下列问题。 （1）苹果褐变生成褐色物质，该反应的反应物是_____。 （2）配制200g1%的氯化钠溶液，量取水时俯视量筒，会造成氯化钠溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。溶解氯化钠时，玻璃棒的作用是_____。 （3）柠檬酸的组成元素是_____元素。柠檬酸是一种重要的有机弱酸，易溶于水，溶液显酸性，向柠檬酸溶液中滴加紫色石蕊试剂，可观察到的现象是_____，原因是其中含有_____离子（填离子符号）。 （4）对比图中三条曲线，得到的实验结论是：在实验研究范围内，_____。 （5）对于食用苹果的正确方式，你的建议是_____。 【答案】（1）多酚化合物、氧气 （2） ①. 偏大 ②. 搅拌，加速溶解 （3） ①. 碳、氢、氧 ②. 紫色石蕊试液变红 ③. （4）氯化钠抑制褐变，柠檬酸促进褐变 （5）切开后尽快食用 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息可知，在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变，则苹果褐变生成褐色物质，该反应的反应物是多酚化合物、空气，故填：多酚化合物、氧气； 【小问2详解】 配制200g1%的氯化钠溶液，量取水时俯视量筒，会使实际水的质量偏小，从而导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大；溶解氯化钠时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故填：偏大；搅拌，加速溶解； 【小问3详解】 根据柠檬酸化学式可知，柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成； 酸性溶液能使紫色石蕊试剂变红。柠檬酸是一种重要的有机弱酸，易溶于水，溶液显酸性，则向柠檬酸溶液中滴加紫色石蕊试剂，可观察到紫色石蕊试液变红，原因是其中含有氢离子（H+）； 故填：碳、氢、氧；紫色石蕊试液变红；H+； 【小问4详解】 由图可知，在实验研究范围内，氯化钠抑制褐变，柠檬酸促进褐变，故填：氯化钠抑制褐变，柠檬酸促进褐变； 【小问5详解】 削皮或切开后的苹果在空气中容易褐变，故要及时食用啊，故填：切开后尽快食用。 14. 兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 （1）完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式： ② ③_____ ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，_____，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入_____溶液 固体表面出现红色固体 任务二：效果检验 （2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到_____现象，完成了脱氧效果的检验。这是从_____（填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。 （3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能_____。 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。 查阅资料： I.硅藻土不溶于水和酸。 II.溶液与、均能反应生成。 （4）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为_____。 （5）乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是_____。 （6）溶液3中的溶质是_____。 任务四：废液处理 若使用氢氧化钠溶液降低溶液2的，可很大程度减少⑤中锌的用量。为更好的了解反应原理，同学们借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”进行探究。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 （7）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是_____。 （8）c点所示的溶液中个数与个数关系是：______（填“＞”“＜”或“＝”） 【答案】（1） ①. 产生气泡 ②. 硫酸铜 ③. （2） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 反应物消失 （3）防止食物腐败 （4） （5）可以与盐酸反应生成，不需要进行分离 （6）、 （7）稀盐酸 （8）＜ 【解析】 【小问1详解】 根据结论②中是铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故实验现象为固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变成浅绿色；③中固体表面出现红色固体，再根据结论脱氧剂中含有铁单质，结合金属与盐溶液的反应，固体表面出现红色固体应为被铁置换出来的铜，故加入硫酸铜溶液（其它合理答案均可），铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，故填：产生气泡；硫酸铜；。 【小问2详解】 软塑料瓶中放一整袋脱氧剂，脱氧剂中铁单质与软塑料瓶中氧气、水蒸气反应产生铁锈，瓶内气体体积减小，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪现象，这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发生；故填：软塑料瓶变瘪；反应物消失。 【小问3详解】 同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能防止食物腐败；故填：防止食物腐败。 【小问4详解】 脱氧剂样品中只有氧化铁为氧化物，故步骤②中氧化物发生反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，故填：。 【小问5详解】 这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的，故填：可以与盐酸反应生成，不需要进行分离。 【小问6详解】 碳酸钠和盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，氧化铁、铁和盐酸反应，反应生成氯化铁和氯化亚铁，在和过量锌反应后转化为氯化锌，故溶液3中的溶质是氯化钠和氯化锌，故填：NaCl、ZnCl2。 【小问7详解】 根据图2，溶液pH降低，图1中的溶液B是稀盐酸，故填：稀盐酸。 【小问8详解】 c点pH小于7，盐酸过量，溶质为NaCl、HCl，故所示的溶液中个数与个数关系是n(Na+)　　　　　　＜n(Cl−)，故填：＜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度下学期随堂练习 九年化学（五） 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cu-64 第一部分选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 成语蕴含着丰富的中华文化。下列成语表达的本意与化学变化无关的是 A. 釜底抽薪 B. 刀耕火种 C. 绳锯木断 D. 百炼成钢 2. 2025年蛇年新春，是我们迎来的第一个世界非物质文化遗产春节。下列制作新年花灯的材料中，属于金属材料的是 A. 铁钩 B. 宣纸 C. 丝线 D. 竹条 3. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 读取液体体积 D. 加热液体 4. 秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（），下列关于的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 氢、氮元素质量比为11：14 C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧原子个数比为2：5 5. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 时，甲、乙的溶解度相等，为 B. 甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 C. 时，甲加入水中充分混合可得到溶液 D. 将20℃时的甲、乙两溶液降温到10℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数相等 6. 我国分别于2020年和2024年完成月球正面和背面的土壤样品采集。科研工作者将月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为下列说法正确的是 A. 是碱 B. 中阳离子的符号为 C. 氧原子的结构示意图为 D. 经过加工可做磷肥 7. 如图所示的图标表示 A. 严禁烟火 B. 禁止带火种 C. 禁止燃放鞭炮 D. 禁止堆放易燃物 8. 化学学习通常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A. 变化与守恒：依据质量守恒定律，和充分反应可得到 B. 模型与推理：化学反应伴随着能量的变化，有能量变化的一定是化学反应 C. 宏观与微观：金刚石和石墨的物理性质差异较大，原因是碳原子的排列方式不同 D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变化学反应速率即可 9. 用如图装置进行电解水实验，下列说法不正确的是 A. 该实验用于探究水的组成 B. 实验前两支试管内应装满水 C. 正负两极气体的体积比为 D. b气体能使带火星木条复燃，说明水中含有氧气 10. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳 B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰 C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 D 鉴别硫酸铵和硫酸钠 加熟石灰研磨，能闻到氨味的是硫酸铵 A. A B. B C. C D. D 第二部分非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”，主题为“海上生明月，九天揽星河”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。请用化学知识，回答下列问题： （1）航天员在空间站用塑料网篮种植蔬菜。蔬菜能为航天员提供_____（填一种主要的营养物质）。 （2）中国成功发射引力一号运载火箭，将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是， ①X的化学式是_____。中氯元素的化合价是_____。 ②铝不易生锈的原因是_____。 （3）航天员在特制的燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 ①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是_____（写1条）。 ②从燃烧的条件分析，点火的作用是_____。 ③下列对燃烧实验分析正确的是_____（填序号）。 A.空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B.空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C.空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 （4）航天医学保障体系是航天员健康管理的基石。碳酸氢钠俗称_____，可用于人体治疗胃酸过多。20℃时碳酸氢钠的溶解度为，则此时碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为_____（精确至0.1）。 12. 气体物质对于科学研究和工业应用具有重要意义。 I.气体的实验室制取 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____；用装置B做二氧化碳发生装置时需要注意_____。装置E可以收集二氧化碳的原因是_____。 （2）用装置C做气体发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于_____（填“1”、“2”或“3”）处。 （3）装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度_____（填“大于”或“小于”）空气的密度。 II.氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气 （4）某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气，其微观示意图如下图所示： ①分子筛制氧的过程_____（填“是”或“不是”）属于分解反应。 ②与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是_____。 III.我们的生活离不开空气 【检索与查阅】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。 【设计与实验】某项目化学习小组利用图2装置也可以测空气中的氧气含量。 （5）主要步骤如下，正确的顺序为_____（填序号）。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 【优化与改进】同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 （6）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是_____。 （7）图5中BC段压强增大，原因是_____。 【反思与交流】 （8）图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是_____。 （9）在空气中点燃红磷可以测定空气中氧气体积分数，也可以验证质量守恒定律。 点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图6），验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图7）。计算参加反应红磷的质量_____（结果精确到0.01）。 13. 阅读下面科普短文并回答有关问题。 苹果削皮或切开后在空气中放置一段时间，果肉的颜色就会变得越来越深。研究表明苹果中含有多酚化合物和多酚氧化酶，它们原本存在于苹果细胞的不同细胞器中，无法接触，当苹果被削皮或者切开后就有了接触的机会。在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变。褐变的苹果不影响食用安全，但是果肉质量下降，影响苹果的口感和营养。 有人认为用氯化钠或柠檬酸可以抑制苹果的褐变。研究人员将切好的苹果分别用水、1%的氯化钠溶液和1%的柠檬酸溶液进行处理后，记录苹果褐变情况，实验结果如图所示（值越高，褐变越明显）。 目前已有技术可种植出一种不含多酚氧化酶的苹果，这样就可以从根源上防止苹果发生褐变。依据文章内容回答下列问题。 （1）苹果褐变生成褐色物质，该反应的反应物是_____。 （2）配制200g1%的氯化钠溶液，量取水时俯视量筒，会造成氯化钠溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。溶解氯化钠时，玻璃棒的作用是_____。 （3）柠檬酸的组成元素是_____元素。柠檬酸是一种重要的有机弱酸，易溶于水，溶液显酸性，向柠檬酸溶液中滴加紫色石蕊试剂，可观察到的现象是_____，原因是其中含有_____离子（填离子符号）。 （4）对比图中三条曲线，得到的实验结论是：在实验研究范围内，_____。 （5）对于食用苹果的正确方式，你的建议是_____。 14. 兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 （1）完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式： ② ③_____ ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，_____，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入_____溶液 固体表面出现红色固体 任务二：效果检验 （2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到_____现象，完成了脱氧效果的检验。这是从_____（填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。 （3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能_____。 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。 查阅资料： I.硅藻土不溶于水和酸。 II.溶液与、均能反应生成。 （4）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为_____。 （5）乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是_____。 （6）溶液3中的溶质是_____。 任务四：废液处理 若使用氢氧化钠溶液降低溶液2的，可很大程度减少⑤中锌的用量。为更好的了解反应原理，同学们借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”进行探究。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 （7）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是_____。 （8）c点所示的溶液中个数与个数关系是：______（填“＞”“＜”或“＝”） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $