1.2.1 常见的酸-【全程夺冠中考】2025年春化学听课讲义

CuX.+H.0黑色粉末逐渐溶解,溶液山无色变成色 Fe0. 例?(1)去除油(合理即可) 故热 (3)氢氧化纳有 参考答案 61IC1-2FC1.+3H.0红色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成 强蚀性 (4)用pH试纸检测 (5)2N0H+Cus0 黄色 复分 HCl+NOH-HO+NaCT H.S0 Cu(OHD..+Nn.s0. Ca(OH--2H0+C80复分解 听课讲义部分 HC+C(Xo. 【实突】 HO+CaC+C0.H8O+N.O SO +C0 第一轮 主题复习 实善 HO (2)HCI+AjNO -ACI.+HNO Hs + 1.HCI+OHNC+H.O 无明显现象 主题一 物质的性质与应用 B(NO-BSO+2HNO 2无 红红无 【热点突础】 1.1 物的多祥性 典例 阅!(1黄 (液 【知识梳理】 (1)无色的氢气化溶液中加人融溶液后变红色(2)日士 例2(1)毫(23Fe (3)不能(0FeD+3HsO- 讯点! OH-H.0(3)产生气流 不合理 氧氧化销济液过量也无 Pe(80.).+3H.0 多科物 一样物质 多种分子 一种分子 现象 (4)HCI+NOHNaCI+H.O (DNOH.NC 【课堂提升】 超识点2 (601(0CD 1.A 一种元素 多种元素 两种 元素 【课堂提升】 2.(1)加快色素的溶献 (2)不易落于永而易落于乙斑 知识点3 1.D 2.D (3)能 (4白醒 皂水 H O日 全属离子 酸根 碳 3.液击红色变为无色 NaOH+HCI-NC+HC 3.(1)错片表面产生气流 (2)B (3N.CO+2HC1- 知识点4 交小 NC+H0+C0(0①③ 合金 人工合成材料 望料 4.(1)红 减性(2)非金属氧化物 检验二氧化(3)酸 4.(13E (2)未打磨船片表面的夏化漠 (3)180. 【热点突】 AI(OHD.+3HC-ACI+3H0(4生白色次院 NCO -N80+H0+CO(43AC (5BD 例1B 1.2.3常见的t 1.2.2 意见的贼 A 【知识梳建】 【知识梳理】 例3 D 知识点 知识点1 例4 D 1.金属 酸根 KMEO NCI CuSO NH.C 1. NaOH KOH CaCOH 【课觉提升】 2.苏打,纯腻 小苏打 大理石、石灰石 NC) N.(D 2.白 易 放出 粉末 微 减小 解 CO 增大 LD 2B 3.B 4.A 5.A 6.A NsHCO CCO 白 白 号 白 可 白 NCI+A{O CO. 增大 增大 减小 干壁 酸性 7.(1)重白质 (2)高 (3)112(4)石 50(成N0.等) -A+NNO 色 红色 2NaHCO-N-CO H.0+cD. 3OH (1 红 (2CO+2N0H- CO+H0 5)ABD NaH. +HCI C+H.O- 0.+C(OH-CaCO+HO(3)复分HC 1.2 常见的酸.喊.赴 c0.CcnCo+Co喝味品 选种 生理水发 1.2.1 常见的 Fe(OH)-FeCI.+3H0 红码色沉逐渐溶解.洛液变成 粉 胃酸 补剂 【知识梳理】 色 HsO+C(OH-CSO.+2H0 色沉淀逐渐溶幅. 3.(1) Fe+CuSO -FeSO+Co Cu+2AgM0- 识点! 液变成装色(4)复分 2NOH+C8O-Ca(OH CaNO)+2A (2)CCO+2HC1CaCl+HO+C 1.常色石莽 无 N.SO. 生戒蓝色沉淀,蓝色溶液变成无色 C0OH)+ H$0+BC -2HC1+SD32NOH+CSO NCO-CCO+2NOH 生成白色沉院 红色 紫色 蓝色 无色 无色 红色 C(OH)+-8OC(OH)+NCO-CcO 2.(2)0-14 (4)妓璃 标比色卡 (5)②小子 知识点2 2NOH 4C+Na.CO CCO+zNC! BC 知识点2 1.酸 贼 .CO -BCD+2NC 1. HCI H.SO. HNO CH COOH H.CO 2.H OH H: OH H.O 【热点突】 3.(1)熟石(3) 2.不变 变大 变小 变小 变小 变小 例1B 3.(1H ①zr ②置 Fe+2HC-FeC+H 【热点突】 例?(1)墙大 (2)①DCA ②较多回体 ③引流 (3)量简 Zn+Hs0-zs0+H.③置 CO+Hs0- C (4)氛气化(合理即可) 花 -1 辟 &-- 厚 考*-)- 例3 (1)梳酸溶 (2iF+CuS-Fes0.+C 1.3 金属与会属物 H.0 200+0200 【知识梳理】 ①排尽装置内的空气熄灭 (3B+H8BS0+2H 生白色沉 如识点! 酒精唢灯 CO 生成的铁粉被氧化 污染环境 【课堂提升】 4.(1O H.0 Fe 秘多a. (o②FeO+6HC 1.A 2.C 3.B 4.B 1.(1)金属 导电 导热 延展 (2)红 波体 (3)铜 铁 2FC.+aH.0 FeO+aHs0 -Fe(sO).+3HO 5.(1O (2)NCt (30N (DNaHCO 朝 秉 鹤 报 (30①干燥,结净 ②涂 ③成不锈 6.(DNaHCO (2)OH (3)CCO+2HCICC 2.(1)金属 非金属 (2)低 大 优良 (3)含量不同 红 【选点突破】 HOc0. 例!B 知识点2 7.(D减(2)CaCl(合理即可)(3)B(NO)+H8O 2A 1.xC0红 黑 2AL.0 略 -BSO+2HO 【实验突】 2AICl+-3H1 2.MC.+HM8O+H.^ 1.2.4 酸.贼.盐合 实 A(S0)+3H2nC.+HZnSo+HFC+H 【知识梳理】 3.(1)水(2)空气(成气)铁与水都空气(或气)同时技 Fe80+H浅 知识点1 o快 3.强于 可落 Fi80+Cu 红 浅绿 A1(80) 6. BaSO AgCI BCO. CaCO. Mg(OHD AIoOH 4.(1)隔空气(或氧气)(3)险去水中的复气 3Co 无 Ca(NO.)+2A 盖 Cu(OH Fe(OH) 典例 (1)①试管 知识点3 点2 ②0.HO (2)Fe+2HCT-FCl+H 2.(1)强 (2)面 氢 (3)化合物的溶液 (4)徒先反应 1.KNO (3)剧读(合理即可) 【热点突孩】 2.(1D① 液 白色 ② (2)态 【课堂提升】 例:B 1.D 2.C 3.D 4.D 【热点突础】 (11过 (21H.s0 (azn+Feso-ZnS+F 1.(1)与0.H.0接 Fe0 (2)B (3)副(合理即可 例1D (4)字找金属的代用品(合理即可) 1.4 流 刻。 D 例3B 【知识建】 例3 D 【实验突破】 知识点1 例A 实验 1均一. 【实突】 2.红 蓝 无 无明显现象 气 无明是现象 2. C1)NOH 浓破酬 (2)NHNO (3)NCI 实验 3.FCuAg 3.01 1.脱掉,加速溶解 引流 揽择,防止因局器驱度过高造成法 典例 知识点2 滴飞% 转移固林 A 调度 溶剂 不能 还能 和 悔和 不和 和 2.(1D2NOH+MCLZNaC+MgOH) BoCl.+ 【课堂提升】 降 发溶效 x.s-2NC+BsOO+C-CD 1.A 2.C 3.D 4.A 知识点3 2NCI N.CO+BCI -BCO2NCT N.CO+2HC 1.3.2 金r物 1.(1)国度 100 抱和 质量 (2)36 100 和 -2NC+HO+CONOH-HCI-C+H 【知识梳理】 (3)KMO. Ca(OH. NaCI 识点! (2)除去过量的BC坚路液中恰好无气泡产生 不可以,溶液 2.(2)减小 增大 中会引入破酸离子或离子 3.(1)溶解度 温度 (2)相同 不抱和 和 1.地壳 海洋 单质 化合物 典 知识点4 2. FeO FeD. A1.0 1.质 渲流 (1)破璃 (2)B(3)加路 (4)等化纳的斑整度随想度疫 3C+0 c0 c0+c Fe0+o 2.溶质质量十测质量 化不明望 (5)66%(6)合物 2Fe+aco (2Fe0+acO2F+3c0①r Fe0 【热点突】 【课提升】 例C 1.A 2.C 3.B 4.D aC0Fe+acO 变 co+Ca(OH-C00 例?(1)35.0(2)增大(30发 化 -4一 0 每 一5- 厚 参一一 【实验突破】 止澄清石灰水例吸入试管,导致试答炸裂 止铁粉氧化 眼的白光 白色因体 2Mg+O.2MrO 蓝色 200+0 需验 2.(2)红 黑 变深法 淡蓝(3)①检验生成物中的二复化 o 色 CH+20.c0+2H0 1.玻璃林 计算 称量 量取 溶解 点歌尾气.防止污整空气 ②防止(0在高温条件下发生爆 共例 ③防止高蓝条件下铁粉被氧化 (4)①可 节约施源,绿色环 【热点突】 B 难 ②试剂用量较少 例1A 【课堂提升】 典例1 例?A (1C+CO.高-2(2)凉 不能 不能(3)00 1.A 2.A 3.C 4.D 5A 【实喻突】 6.(1)A(2)①抱和 ②等于 ③减小 coCa+0. 检验生成物中的Co. 实验1 1.5 踢初的气化物 1.气 实验2 【知识梳理】 2.4+50.2P.0 知识点1 CCO+2HCICC+HO+CO译加液体 控 化学反应连事 拉制反应的发生与停止 内上排空气 A 正 3.白烟 1.硬 导电性 吸附性 掉子排列方式不封 澄清石灰水 潦清石灰水变浑浊 饱和NHCO.溶液 浓酸 4.(1)红的量不足(或装置隔气,未等到装置完全冷却就打 2.稳定 C+0c x+0o 作料 2C+ 典例2 开弹夹等)(2)援慢 5.铁较不能在空气中烧 C)高Cu+(0.^ 黑色粉末逐渐变成红色,生成使疫清石灰 (1)试管 (2①CaCO+2HC-CaC+HO+0. 贺气 ②B(3)将燃看的木条放在集气斑口,如果木条天,证明二驾 水变浑泣的气体 30+2Fe0 -4Fe+300. C+00 是 典例1 化已满 C 200 冶炼金属 【课堂提升】 实验2 知点: 2KMO-K.MnO+MnO+O. 1C 2.D3.D 2H0.02H0+ 1.大 易 干冰 冷和人工增雨 4.(1)检查装暂的气密性 (2)2NOH+C--Na.CD 2.(1)不能挠.也不支持挠 (21CO+H0-HCO 0. 因体 加热 调体一液体 常漏 防止冷凝水流至热的 H.0 (3)A (4)D吱确管中红色粉末逐渐疫图.E中疫清石灰水 变红色 HC0CO.+HO 色 (3)C0+2NOH 试皆疾部,避免试管裂 防止高酸粉末选入导答 助止气 变浑 300+F-0. 高2Fe+3c0(5)点遮尾气-化碳。 体从长领漏斗口逸散 -CD+Ho C+0OH-COO+HO 控化学反应流率 分液漏斗 O.不易 3.(2)室效 辟止污梁空气 落于水 0. 密度大干空气密度 纯净 。 b 识点3 1.6 空气和气 典例2 1.略小 难 【知识梳理】 知识点1 2.(1)血红蛋白 气(23200十0.-200 色 【课提升】 1.(1)78% 保护气 (2023% 候给呼 支持燃烧 1.A 2.C 3B 4.A 5.B 6.D 7.D 潦清石灰水疫浑浊 (3)C①+CuO--Cu+C0 离色粉末 (310.94 不活泼 航标灯(合理即可)(420.03% 合作用 1.7 自然的水 逐既变成红色,生成使潦清石灰水变浑油的气体 3CO+Fe3 干冰 人工增 大(53003% 【知识】 -zF-+30. 红色粉末逐变成黑色,生成使浇清石灰水交 2.(1)二氧化球 一氧化砥 轼 PM PM (4清洁 知识点1 浑注的气体 知识点2 1.工业 农业 生活 【热点突础】 1.无色无味 略大 不易 蓝 2.合理用水资源 防治水体污染 2.谈蓝色 蓝紫色 5+0.50. 暖收二氧化孩 白光 例1(1AB (2)物理 C0C0 知识点2 例2B C+o.C0 生成有毒的一复化碳 白题 4P十50 2.明 不容性 活性炭 化学 沸点 可落性 例③A 3.较多 、铁化合物 肥电水 硬 软 加热 范耀 2P0 吸收有毒的五氧化二确 淡蓝色 水雾 2B+0.整 【实验突】 知识点3 2H.0 检验纯度 跳烧,火断射 混色固体 3Fe-20 实验: 1.无色无真,难干水 小 些Fe0. 高温熔睡物掉落,导致集气瓶都受热不均匀炸裂 1.(2)红 变辉浊 (3)集中火焰并提高温度 酒灯 2.(1)露色 最清洁 2H+0.--2H0(20H+Co 花 -7一 参一- 厚考-一 -Ca+HO(3)燃料 冶金工业(4①验纯 ②尖锐的鸣声 化学性质 电子层数 知识点2 【热点突础】 【热点突破】 1.(1)-2 +1(2正 负正(3)零(4)零 例1D 例1B .x 例2B 例C 知识点3 例3(1)A (2)正程 2H0-2H+0.) (5)Mg(OHD. (4 1. 【实验突破】 【课堂提升】 实验 2.(1)相对原子质量 1.A 2.B 3.D 4.C 5.B 【热点突破】 1.2HoH.0 6.(1>I AI (2五 C30B 例1A 3.211 2.1.2分子,子 例? (1He (2oOHr (3)aN. (4oMgo 4.带有火星的木条复燃 D 淡蓝色 H 【知识梳理】 5.H. 0 氢.元素 例3(13281(2148·3:20 如识点1 【课堂提升】 6.(1)H0(2)分子 原子(3)分子分裂成原子,原子重新 1.稀有气体 金属 部分因态非会属单质 常见气体(验 组合成新的分子(4)2111;8 1.C 2.C 3A 4.C5.D 6. D 有气体) 大部分氧化物 有机物 盐 破 7.复原子 氧原子22 7.(1180 (21:2:1 (30192 2.化学性质 典例 2.2 物质组成与结构的认识及广泛应用 3.化学变化(1)质子数 核电荷数 枝外电子数(2)原子核 【点突】 (1续蓝 水雾 2H+0.20(2)H0. (3)水 核外电子 电性 (3) 88 ? 例1A 是由元素、氧元素图成的(4)D(5)8w(6)合理利用水资源 4.原子 原子团(1得到 阴 失去 阳 (2)>- 例?(1)氢化铅(或A10)(2)硬度大(或相对密度较小) 合理使用农药、化觉(合理即可) 如识点2 (3)液体推述火皆发动机的热结构件(或暗气发动机等的高混部件 【课堂提升】 (D林积和质量 (2)高 快 (3)缩小 增大 (4)酣同 【课堂提升】 1.B 2.A 3.B 4.D 5.A 6.B 同 1.B 7.(1)玻璃 引夜(2)活性卷 (3)煮选 【热点突】 2.(1)原子 (2)不活 鞋 (30K*H0) 例1p 主题二 物质的组成与结构 3.(1)A (2)纯净物 元素 相对分子质量 用途 (3)青 罔2A 满素是出碳元素,氢元素和氧元素泪成的 1个青满素分子是由 2.1 元素,分子,原子与物暗 例3(1)28.08(2)阴离子(3)A(050 2.1.1元素 15个碳原子,22个氢原子和5个氧厚子构成的 (4)通过研宛物 例4 (1)原子 分子 录元素 C1(2)纳(或N) 质的组成和结构,了解物质的性质和用途,对于现解其作用机离. 【知识理】 【课堂提升】 开发新的治疗方法以及推动药物研发具有重要意义(合理即可) 点1 1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 4.(1)有物(2)物理(3)碳,复 1.质子数 核电简数 2.1.3 物组成的表示 8.(1检验纯度(2)2H+0.42H0 【知识梳理】 2.(1)非全属 (2)金遇 (3)秘有气体 (a)①5 3.(1)某题子 某单(2)题子 微观 如识点1 2H.0也2H.^十0.复元素元素 ②带有火星的本条 4. (DO s A Fe (2O (3Ca (40N (51O H 1.元素符号和数字 复燃 ①增强电性 OH ④减小 2表示水这社物质 表示拱这种物质 表示水由气元素和 &. H He 1 Be B C N O F N Nn M A 元素细成 表示铁元素 表示1个永分子 表示1个分子由 主题三 物质的化学变化 si P s C Ar K Cn M Fe Cu n Ag B I 个氢原子和1个氧原子构成 表示1个铁原子 3.1 物质的变化与转化 A HgI 3. (1①K Cn Na M AI Zn F Ci Hg Ag 【知识过】 识点2 ②He Ne Ar C si P s H. N. O. 0 知识点1 1.(1)7 15 (2)电子层数 最外层电子数 最外层电子数 (2)零 正 负 化合 最简整数 右下角 零 没有生成新物顾 生成新物质 是否有新物质 一定 样 考-10- 完学考-日一 平 :考一位一公化学 1.2常见的酸、碱、盐 思维导图 常见的酸的化学式 难济性杂质的去除 常见的截 盐峻、硫俊的件质和用途 可溶性杂质的太除 粗盐巾杂质的县除 酸的化学性质 个性 常见的化妃 常见刂溶性城的化学式 化把的简易签切 化把和农药 常见的践 \aOH与CaOH),的件质和Π途 化农约的使H 减的化学性质 常见的酸、破、松 概念 概念 发牛的条码 复分解反应 实质 中和反应 h成用 概念 实验探究 常见的盐及H性质 土汗常见的盐 盐的化学性质 酸城指示剂 溶液的莜碱件与川 浴液酸碱度的表小术法Ⅱ 1.2.1常见的酸 知识梳理 知识点》1 溶液的酸碱性 1.酸碱指示剂 酸碱指示剂的种类很多，常用的有 溶液和 溶液。 溶液 俊性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 2.溶液酸碱度的表示—pH (1)溶液的酸碱度表示溶液酸碱性的强弱程度，常用pH来表示。 (2)pH的取值范围通常为 (3)溶液酸碱性与pH的关系： 01之方4)。789动也由4 酸礼芦 「 碳性学强 (4)pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的 蘸取 被测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，读出pH。 (5)pH的应用 ①测定土壤的酸碱度，提供土壤改良依据。 4 第一轮主题复习 ②测定雨水的pH,pH 5.6的雨水为酸雨。 ③通过测定人体血液、尿液等体液的pH判断人们身体的健康状况。 ④很多化工反应必须在一定pH范围的溶液中才能进行。 知识点》2常见的酸 1.常见的酸：盐酸 、硫酸 、硝酸 、醋酸 、碳酸 等。（均写化学式） 2.盐酸、硫酸的性质和用途 酸 浓硫酸 浓盐酸 颜色、状态 无色油状液态 无色液态 打开试剂瓶瓶盖后的现象 无 白雾 特性 吸水性、脱水性 挥发性 用于生产化肥，农药、火药、染料及冶炼金 用于金属除锈、制造药物等：人体胃 用途 属、精炼石油和金属除锈等：在实验室中 液中含有盐酸，可助消化 常用作干燥剂 敞口放置（填“变大“ 溶质质量 ,溶液质量 溶质质量 ,溶液质量 “变小”或“不变”) 溶质质量分数 ,溶质质量分数 3.酸的化学性质 (1)酸的通性：由于酸类物质（如稀盐酸、稀硫酸、硝酸等）在水溶液中都能解离出 ,所 以酸溶液具有许多共同的性质。 ①跟酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变 色，不能使无色酚酞溶液变色。 ②金属十酸→盐+氢气( 反应)（填基本反应类型，下同） 举例：稀盐酸与铁反应 :(写化学方程式，下同) 稀硫酸与锌反应 ③金属氧化物十酸→盐十水( 反应) 举例：稀硫酸与氧化铜反应 现象： 稀盐酸与氧化铁反应 现象： ④酸十碱·盐十水（中和反应）( 反应) 举例：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 稀硫酸与氢氧化钙溶液反应 ⑤酸十盐→新盐十新酸( 反应) 举例：稀盐酸与碳酸钙反应 稀硫酸与碳酸钠溶液反应 5 零化学 (2)酸的“个性”：不同的酸具有“个性”，因为不同的酸含有的酸根离子不同，例如盐酸中有 C1,硫酸中有SO,因此盐酸和硫酸的化学性质不完全相同。如稀盐酸能和硝酸银溶液反应： (填化学方程式，下同)，稀硫酸能和硝酸钡溶液反应： 热点突破 热点》1 溶液的酸碱性 热点》2 酸的化学性质 例1[2023益阳]阅读下面材料，回答 例2学了酸的化学性质，某同学以稀硫 问题。 酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 材料一：严格来说，指示剂的颜色变化是 能球色 在一定pH范围内发生的。中学化学中常见的 液 黄色 液 溶液 指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在 不同pH的溶液中变色情况如下。 指示剂 甲基橙 酸 pH范国 pH<3.1 3.14.4pH>4.4 (1)若用Cu(OH):实现②，会得到 变色情况 红色 橙色 黄色 色溶液。 材料二：人体内的一些液体和排泄物的正 (2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用 常pH范围如下。 的单质是 (填化学式)。 物质 唾液 胃液 汗液 陵液 (3)若选用BaC1溶液实现⑤，则该反应 pH 6.67.10.9~1.54.5~6.57.88.4 (填“能”或“不能”)体现酸的通性。 (1)在胰液中滴入甲基橙溶液，显 色。 (4)写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式： (2)材料二中的四种物质可用甲基橙溶液 鉴别出来的是 课堂提升 1.[2024云南]几种经济作物适宜生长的土壤 【提取色素】取某品种菊花的新鲜花瓣放入 pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该 研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后 地最适宜种植的经济作物是 ( 浸泡约10min,再加入等体积蒸馏水混合并 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 过滤，得到色素的提取液。 pH 4.0-5.05.0～5.55.56.56.57.5 (1)“搅拌”的作用是 A.杨梅 B.茶树 (2)加人乙醇而不是水浸泡，说明色素的溶 C.柑橘 解性具有的特点是 D.樱桃 2.[2023福建]为完成“自制酸碱指示剂”实践 性作业，学习小组开展如下活动。 【实验验证】取所得的色素提取液分别滴人 酸溶液，水、碱溶液中，产生的现象如下。 6 第一轮主题复习 色素 变色情况 4.为验证稀HSO,的化学性质，同学们做了如 提取液滴入酸溶液中滴入水中滴人碱溶液中 图实验。 紫色 红色 紫色 黄色 稀1S0, (3)该品种菊花的色素提取液 (填 “能”或“不能”)作酸碱指示剂。 NaOTI Na.CO. BaCl -G0 淑 液 溶液 (4)在验证自制酸碱指示剂在酸碱性溶液中 C D 的颜色变化效果时，还可选择生活中常 (1)以上五支试管中，试管 (填字母)中 见的两种物质是 的反应没有体现出酸的通性。 3.化学学习小组同学在探究稀盐酸的化学性 (2)试管A中刚开始无现象，过一会儿才看 质时，进行了如图所示的实验。 到气泡，原因是 稀盐酸 稀禁度 (3)实验时，某试管中出现了明显的实验现 氧化候 象，向该试管中滴加紫色石蕊溶液，溶液 B 变蓝。据此推断，该试管中最初发生的 含粉的 陪盐酸 稀盐酸 反应为 (写化学方程式)。 氢氧化 碳酸钠 鹏溶液 能转 液 (4)下列实验方案能证明C中发生反应的是 (填字母)。 (1)A中观察到的现象是 A.向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶 液，无色酚酞溶液不变红 (2)反应后溶液颜色为黄色的是 B.向反应后的溶液中滴加足量的硝酸钡 (填字母)。 溶液，产生白色沉淀 (3)D中发生反应的化学方程式是 C.向反应后的溶液中滴加少量的氯化铝 溶液，无明显现象 (4)探究实验结束后，用胶头滴管吸取C中 的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成， (5)反应结束后将B、C试管中所有物质混 后生成红褐色沉淀。下列分析推理合理 合，观察到过一会儿产生蓝色沉淀，静置 的是 (填序号) 后上层溶液为无色。为探究上层溶液可 ①胶头滴管中吸取的C中溶液为红色 能存在的物质，可选用 (填字母)。 ②滴加前，B中有固体剩余 A.CO. B.无色酚酞溶液 ③滴加后，B中溶液pH变大 C.BaCl溶液 D.Fe(NO,),溶液 见配套《自主选练本》 自主选练 7