第八单元海洋化学资源的利用知识清单---2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元《海洋化学资源的利用》知识清单 一、海洋化学资源 1. 海洋是巨大的资源宝库，海洋资源包括________、______、______、________等。 2. 海水中含量最多的物质是________，含量最多的盐是________，含量最多的元素是________，含量最多的金属元素是________。海水中还含有大量的________、______、______、________等盐类物质。 3. 海底蕴藏着丰富的矿产资源，其中含有________、______、______等多种金属矿产的结核，被称为“______”；还有一种在低温、高压下形成的外观像冰的甲烷水合物，俗称“______”，它是一种________能源，燃烧时产生的热量比同体积的煤、石油________，且燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被科学家誉为“______”“______”。 4. 海水淡化的常用方法有________、________、________等。 5. 蒸馏法淡化海水的原理是利用海水中各成分的________不同，通过加热使水汽化，再冷凝液化为蒸馏水，从而除去溶解在海水中的盐，得到淡水。在实验室进行蒸馏操作时，需要用到的仪器有________、______、______、______、______、______等。为了使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的措施有______、______、______、________。 6. 膜法淡化海水的原理是利用一种只允许________通过而不允许________通过的高分子膜，像过筛子一样把水和溶解在海水中的盐离子分离。在加压的情况下，海水中的水分子通过淡化膜，海水中的盐离子无法通过，从而得到淡水，此时加压后的右侧海水中，溶质质量________，溶剂质量________，溶质质量分数________。 二、海水“晒盐” 1. 目前，从海水中提取食盐的主要方法是________，也叫________。该方法需要在气候________、光照________的地区选择大片平坦的海边滩涂构筑盐田。盐田通常分为________和________两部分。先将海水（或海边地下卤水）引入________，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入________，继续日晒，海水就会成为食盐的________溶液，再晒就会逐渐析出食盐。这时得到的晶体就是我们常见的“______”，剩余的液体称为（也称“________”），可从中提取多种化工原料。 2. 在海水晒盐的过程中，（填“是”或“不是”）将海水完全蒸干，原因是、________。母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 3. 像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数________，直至形成________溶液，继而析出晶体的过程，便是蒸发结晶。 4. 在________下，某固体物质在________溶剂里达到________时所溶解的质量，称为该物质的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在________中的溶解度。溶解度的四要素是________、______、______、________。 5. 溶解度曲线可以表示某物质在不同温度时的溶解度，也可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________，如________；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响________，如________；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而________，如________。 6. 溶解度曲线上任意一点表示________；溶解度曲线的交点表示________；溶解度曲线上方的点表示________；溶解度曲线下方的点表示________。 7. 对于溶解度受温度变化影响________的物质，可采取________的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为降温结晶。 8. 粗盐中含有较多的________杂质（如泥沙等）和________杂质（如________、________、________等）。 9. 粗盐中难溶性杂质的去除步骤为________、______、______。 溶解：取粗盐于________中，加水溶解，用________搅拌。搅拌的目的是________。 过滤：将烧杯中的液体沿________倒入过滤器，进行过滤。过滤操作的注意事项为“______”，即______、______、______。 蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入________中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。搅拌的目的是________。待蒸发皿中出现________时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 10. 除去食盐中可溶性杂质的化学方法：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有________、______和________等杂质离子。为了去除这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的______、______和________等物质，将杂质离子转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再加入适量的，将溶液的pH调为7，除去多余的________和________，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。加入除杂试剂时，要在________之前，利用________除去多余的。加入除杂试剂的顺序可以有________种情况，过滤除去________种沉淀之后再加盐酸。 三、海水提镁 1. 从海水中提取金属镁，首先向海水中加入________，将苦卤中的________转化为氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为________。 2. 向氢氧化镁中加入________，可将氢氧化镁转化为________，反应的化学方程式为________。 3. 在熔融状态的________中通入直流电，即可得到金属镁，反应的化学方程式为________。此流程的目的是________。 四、碳酸氢钠和碳酸钠 1. 碳酸氢钠俗称________，是由________和________（碳酸氢根离子）构成的盐。 物理性质：碳酸氢钠是一种________、________、味咸的白色粉末状晶体，可溶于水。 化学性质： 受热________。 能与________发生反应，如与盐酸反应的化学方程式为________。 碳酸氢钠的用途： 食品工业上，碳酸氢钠与固体酸为主要原料制成________，用于蒸馒头、焙制糕点，既能消除酸味，还能使馒头、糕点疏松可口。 在灭火器里，碳酸氢钠是________的发生剂。 制造________时，碳酸氢钠是常用的原料。 医疗上，碳酸氢钠是治疗________过多的药剂之一，胃酸的主要成分是盐酸，与碳酸氢钠反应的化学方程式为________。 2. 碳酸钠俗称________、________，在工业生产中用途广泛，如石油精炼、________精制、硬水软化、人造纤维及________生产等均需要大量的纯碱。碳酸钠还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和________生产等领域。 碳酸钠的性质： 碳酸钠在通常情况下为________粉末，易溶于水，水溶液显________性。 能与酸反应，如与盐酸反应的化学方程式为________，与硫酸反应的化学方程式为________。 能与碱反应，如与氢氧化钙反应的化学方程式为________。 能与盐反应，如与氯化钙反应的化学方程式为________。 3. 复分解反应：两种________互相________，生成另外两种________。 反应的表达式为________。 复分解反应前后各元素的化合价________。 复分解反应的条件： 生成物的条件：生成物种至少有________、________或________中的一种。 反应物的条件：当反应物中有酸参加时，另一种反应物可以不溶于水；当反应物中没有酸参加时，两种反应物必须都________。 答案 一、海洋化学资源 1. 化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源 2. 水、氯化钠、氧元素（O）、钠元素（Na）、氯化镁（MgCl2）、氯化钾（KCl）、氯化钙（CaCl2）、硫酸钠（Na2SO4） 3. 锰、铁、镍、锰结核、可燃冰、不可再生、多、未来能源、21世纪能源 4. 蒸馏法、膜法、多级闪急蒸馏法 5. 沸点、蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、换更长的玻璃导管（延长水蒸气在导管中的滞留时间）、在导管上包裹上湿冷的毛巾、使用冷凝管、将收集蒸馏水的小试管放在盛有冷水的烧杯中 6. 水分子、盐离子、不变、减小、增大 二、海水“晒盐” 1. 盐田法、太阳能蒸发法、温和、充足、蒸发池、结晶池、蒸发池、结晶池、饱和、粗盐、母液、苦卤 2. 不是、资源浪费、食盐中含有杂质、饱和 3. 逐渐增大、饱和 4. 一定温度、100g、饱和状态、水、一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克（g） 5. 增大、硝酸钾（KNO3）、小、氯化钠（NaCl）、减小、氢氧化钙（Ca(OH)2） 6. 某温度下该物质的恰好饱和溶液、某温度下不同物质的溶解度相等、某温度下该物质的饱和溶液，且有未溶解的物质、某温度下该物质的不饱和溶液 7. 较大、冷却热饱和溶液 8. 难溶性、可溶性、硫酸钠（Na2SO4）、氯化钙（CaCl2）、氯化镁（MgCl2） 9. 溶解、过滤、蒸发 烧杯、玻璃棒、加速溶解 玻璃棒、一贴二低三靠、滤纸紧贴漏斗内壁、滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 蒸发皿、防止温度过高造成液滴飞溅、较多晶体 10. SO4²⁻、Ca²⁺、Mg²⁺、氯化钡（BaCl2）、碳酸钠（Na2CO3）、氢氧化钠（NaOH）、盐酸（HCl）、CO3²⁻、OH⁻、BaCl2、Na2CO3、Na2CO3、BaCl2、三、四 三、海水提镁 1. 熟石灰（氢氧化钙Ca(OH)2）、镁离子（Mg2+）、 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 2. 盐酸（HCl）、氯化镁（MgCl2）、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 3. 氯化镁（MgCl2）、MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑、富集提纯氯化镁 四、碳酸氢钠和碳酸钠 1. 小苏打、钠离子（Na⁺）、碳酸氢根离子（HCO3⁻） 无色、无臭 易分解、酸、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 发酵粉、二氧化碳、饮料、胃酸、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2. 纯碱、苏打、粗盐、玻璃、洗涤剂 白色、碱 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 3. 化合物、交换成分、化合物 AB+CD=AD+CB 不变 沉淀、气体、水、可溶于水 学科网（北京）股份有限公司 $$