精品解析：2025年重庆市北碚区西南大学附属中学校三模化学试题

西南大学附中初2025届初三下6月定时检测 化学试题 （满分70分；和物理共用120分钟） 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.作答时认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试卷和答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。每一小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入答题卡。 1. 下列劳动实践中，所涉及的变化与其他有本质区别的是 A. 扫地 B. 炒菜 C. 消毒 D. 酿酒 2. 端午节购买的粽子常采用真空包装，主要是为了隔绝一 A. B. C. D. O2 3. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示氧化汞分子的是 A. B. C. D. 4. 2024年重庆空气质量优良天数有329天，下列有关空气及其成分的说法不正确的是 A. 空气是工业上制取大量氧气的原料 B. 臭氧既是空气污染物，又是温室气体 C. 多使用清洁能源可以改善空气质量 D. 氮气和稀有气体混合后，化学性质都发生改变 5. 芒种时节适合对水稻等农作物施用复合肥，下列符合条件的是 A. B. C. D. 6. 实验是学习化学的重要途径，下列基本实验操作不正确的是 A. 点燃木炭 B. 检验二氧化碳 C. 收集氧气 D. 测定溶液的酸碱性 7. 我国的稀土储量居世界第一位，下列两种元素都属于稀土元素，它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铈原子的核外电子数是58 B. 两种稀土元素都是金属元素 C. 钬原子比铈原子重 D. 钬原子内中子数是67 8. 生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A. 室内装修产生的有害气体，可用活性炭吸附 B. 吹灭蜡烛和灯帽盖灭酒精灯的灭火原理不同 C. 铝制品耐腐蚀的原因是铝的化学性质不活泼 D. 氢氧化钠可以和油脂反应，因此可用于除油污 9. 形成化学观念，发展科学思维。下列有关电解水实验的说法正确的是 A. 守恒观：消耗3g水会生成2g氢气和1g氧气 B. 分类观：该反应所涉及的氧化物有2种 C. 能量观：反应中电能转化为化学能 D. 微粒观：反应前后分子的数量不变 10. 辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显碱性。下列说法不正确的是 A. 食用辣椒后，用柠檬水漱口有助于解辣 B. 辣椒素中氢元素的质量分数最小 C. 辣椒素由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D. 一个辣椒素分子中含有3个氧原子 11. 《天工开物》中有记载：“凡石灰经火焚炼为用，成质之后，入水永劫不坏。用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合”。下列有关说法不正确的是 A. 经火焚炼的“石灰”指的是石灰石 B. “成质之后，入水”涉及化合反应 C. “入水永劫不坏”是指熟石灰易溶于水 D. “粘合”过程中有参与反应 12. 部分含碳物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是 A. a一定由原子构成 B. a转化为b可能会吸热 C. c与d不能相互转化 D. c不能直接转化为e 13. 化学学习小组的同学按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”，下列说法正确的是 A. 过氧化氢分解产生两种单质 B. 催化剂能使生成物的量更多 C. 大象牙膏是一种“泡沫灭火剂” D. 该反应所涉及的物质中，氧元素的化合价有3种 14. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氮气和氧气 用燃着的木条分别伸入集气瓶 B 除去溶液中的少量 加入过量铁粉，过滤 C 探究乙醇中是否含有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩于冷烧杯 D 验证质量守恒定律 测量密闭容器中铜丝和稀盐酸反应前后质量是否改变 A. A B. B C. C D. D 15. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 向装有一定量稀硫酸的烧杯中滴加氢氧化钡溶液 B. 向装有一定量稀硫酸的烧杯中不断加入铁粉 C. 向水中加入硝酸铵固体 D. 向装有稀盐酸的烧杯内加水 二、填空题：本大题共5小题，共23分。 16. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源。 （1）海洋中富含80多种_____（填“单质”或“原子”或“元素”）。 （2）海水中，水的质量分数为。保持水化学性质的最小微粒是_____（填化学符号）。 （3）硫酸镁会让海水呈现苦味，标出硫酸镁中硫元素的化合价_____。 （4）“膜分离技术”可实现海水淡化，其原理是让水分子通过淡化膜进入淡水池，该淡化技术相比蒸馏法的优点有_____（写一条即可）。 17. 2025WTT重庆冠军赛在华熙文体中心成功举办，赛场中的化学知识无处不在。请回答以下问题： （1）运动员为补充能量可食用以下哪些物质_____（填序号）。 A. 水 B. 牛奶 C. 饼干 （2）比赛过程中，人体内的葡萄糖（）在酶的催化下与作用，发生缓慢氧化，生成二氧化碳和水，释放能量供运动所需，请写出该过程的化学方程式_____。 （3）为确保视野清晰，运动员在比赛过程中常佩戴发带，发带由聚酯纤维制成，该材料属于_____材料（填“合成”或“复合”）。 （4）场馆地板加入石墨烯防滑剂，以提高地面安全性。石墨烯是一种碳单质，其化学性质与金刚石_____（填“相似”或“不相似”）。 18. 我国酒文化传承数千年，啤酒作为现在餐桌上的经典饮品广受欢迎。 （1）打开啤酒瓶盖，有大量气泡冲出，请解释其原因：_____。 （2）倒出啤酒后，散发出阵阵麦芽香味，能闻到香味说明_______（填序号）。 A. 分子很小 B. 分子间有间隔 C. 分子在不断运动 D. 分子可以分成原子 （3）下列生活中的常见饮品和啤酒一样属于溶液的是_______（填序号）。 A. 酸奶 B. 豆浆 C. 可乐 D. 苏打水 （4）酒精灯是实验室的主要热源，写出酒精充分燃烧的化学方程式_____。 19. 的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题： （1）图1中A点的含义是_____。 （2），105g饱和溶液中所含溶质的质量为_____g。 （3），向装有100g水的烧杯中加入一定量的固体并搅拌，再降温至，降温过程中析出固体质量的变化如图2所示。 ①在图2的B、C、D、E四点中，溶液达到饱和状态的是_____（填序号）。 ②时所加入固体的质量为_____g。 ③下列对该实验过程的分析不正确的是_____（填序号）。 A.搅拌的作用是加速溶解 B.从降温到的过程中，溶液的溶质质量分数一直减小 C.向D点所示溶液中加入高锰酸钾固体，溶液会变紫红色 20. 氨基钠（）是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨生产氨基钠的工艺流程如图1。 （1）“煤气发生炉”中发生反应：，该反应所属的基本反应类型是_____。在该反应中发生_____反应（填“氧化”或“还原”）。 （2）“碳化塔”的作用是除去混合气体中的_____。 （3）“合成塔”中所发生反应的化学方程式为_____。 （4）“反应釜”可制得氨基钠。若产生氨基钠，理论上至少需要金属钠的质量为_____g。 （5）为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取液氨做系列实验，结果如图2所示。分析图2可知，用液氨制备氨基钠的最佳条件是_____。 三、实验题：本大题共2个小题，共12分。 21. 下图为实验室制备和收集气体的装置，请回答： （1）仪器a的名称：_____。 （2）选用装置A制备，该反应的化学方程式为_____。 （3）小西用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取硫化氢气体，硫化氢能溶于水，密度比空气大，该实验的发生和收集装置应选择_____（填序号）。 （4）小福按顺序连接B、C、F装置制取并测量的体积，气体通过C装置时，应从_____（填“m”或“n”）口进。实验结束后，俯视量筒读数，测得体积比实际体积_____（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。 22. 皮蛋又称松花蛋，是我国特有的一道传统美食。化学兴趣小组对制作皮蛋的原料（皮蛋粉）产生兴趣，展开如下探究。 任务一：品尝味道知酸碱 （1）同学们品尝皮蛋时，发现略有涩味，推测皮蛋中含有碱性物质，食用时可加入_____。（填序号）来减少涩味。 A. 食盐 B. 食醋 C. 白糖 任务二：溶解原料探缘由 取适量皮蛋粉，加入足量水，搅拌、过滤，并使用试纸测得滤液。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么? 【查阅资料】皮蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】皮蛋粉加水调和时发生如下反应： （2）Ⅰ.；Ⅱ._____； 【提出猜想】 （3）猜想①：； 猜想②：和； 猜想③：和_____（填化学式）； 【进行实验】 （4）步骤1：取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸，无明显现象，猜想_____不成立。 步骤2：_____（填操作、现象），猜想②成立。 【交流讨论】 （5）有同学提出步骤1中除可用稀盐酸外，还可选用_____（填序号）也能达到实验目的。 A. KCl溶液 B. KOH溶液 C. 溶液 任务三：明晰原理懂制作 【查阅资料】碱能与蛋白质作用使其凝固，让鸭蛋变皮蛋。 （6）制作皮蛋的关键步骤是：“皮蛋粉加水制成糊状后裹在鸭蛋表面，再封存15天左右”。结合资料信息，你认为必须“封存”的原因是：_____。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 可用于有色金属冶炼、制洗涤剂、制缓泻剂等，是一种重要的化工原料。某工厂用的固体、的溶液为原料，恰好完全反应制取，反应的化学方程式为：。试计算：（假设全部逸出，已知的相对分子质量为222） （1）中钠元素和氧元素的质量比为_____（填最简整数比）。 （2）反应后所得溶液中的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西南大学附中初2025届初三下6月定时检测 化学试题 （满分70分；和物理共用120分钟） 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.作答时认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试卷和答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。每一小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入答题卡。 1. 下列劳动实践中，所涉及的变化与其他有本质区别的是 A. 扫地 B. 炒菜 C. 消毒 D. 酿酒 【答案】A 【解析】 【详解】A、扫地仅改变灰尘的位置，无新物质生成，属于物理变化； B、炒菜过程中食材受热发生蛋白质变性等，生成新物质，属于化学变化； C、消毒过程中会破坏蛋白质结构，生成新物质，属于化学变化； D、酿酒过程中生成新物质酒精等，属于化学变化； 综上，A是物理变化，其余均为化学变化；即A所涉及的变化与其他有本质区别； 故选A。 2. 端午节购买的粽子常采用真空包装，主要是为了隔绝一 A. B. C. D. O2 【答案】D 【解析】 【详解】真空包装的主要目的是通过抽走空气，减少氧气含量以抑制好氧微生物的繁殖和氧化反应。 故选D。 3. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示氧化汞分子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氧化汞的化学式为HgO，一个氧化汞分子只有1个氧原子和1个汞原子构成的，可表示为； 故选C。 4. 2024年重庆空气质量优良天数有329天，下列有关空气及其成分的说法不正确的是 A. 空气是工业上制取大量氧气的原料 B. 臭氧既是空气污染物，又是温室气体 C. 多使用清洁能源可以改善空气质量 D. 氮气和稀有气体混合后，化学性质都发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业上通过分离液态空气制氧气，空气是原料。选项正确； B、近地面臭氧属于污染物且具有温室效应。选项正确； C、使用清洁能源能减少污染，改善空气质量。选项正确； D、氮气和稀有气体混合属物理变化，各自化学性质不变。选项错误。 故选D。 5. 芒种时节适合对水稻等农作物施用复合肥，下列符合条件的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】复合肥需含氮（N）、磷（P）、钾（K）中的两种或三种。 【详解】A、NH4NO3仅含氮，为氮肥。 B、(NH4)2HPO4含氮和磷，是复合肥。 C、Ca3(PO4)2仅含磷，为磷肥。 D、CO(NH2)2仅含氮，为氮肥。 故选B。 6. 实验是学习化学的重要途径，下列基本实验操作不正确的是 A. 点燃木炭 B. 检验二氧化碳 C. 收集氧气 D. 测定溶液的酸碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A、用坩埚钳夹持木炭进行点燃，选项正确； B、检验二氧化碳应用澄清石灰水，选项错误； C、氧气不易溶于水，可采用排水法收集，选项正确； D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，可以用其检验溶液的酸碱性，用滴管向盛有待测液的试管中滴加石蕊溶液时，滴管应悬在仪器上方滴加，选项正确。 故选B。 7. 我国的稀土储量居世界第一位，下列两种元素都属于稀土元素，它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铈原子的核外电子数是58 B. 两种稀土元素都是金属元素 C. 钬原子比铈原子重 D. 钬原子内中子数是67 【答案】D 【解析】 【分析】在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，右上角的符号为元素符号，中间汉字为中文名称，名称下方数字为相对原子质量。 【详解】A、铈的原子序数为58，原子中核外电子数=质子数=原子序数，故铈原子的核外电子数为58，选项正确； B、铈和钬字都带有金字旁，都属于金属元素，选项正确； C、由元素周期表信息可知，钬的相对原子质量＞铈，故钬原子比铈原子重，选项正确； D、由元素周期表信息可知，钬的质子数为67，相对原子质量为164.9，质子数+中子数≈相对原子质量，故钬原子内中子数≈165-67=98，选项错误。 故选D。 8. 生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A. 室内装修产生的有害气体，可用活性炭吸附 B. 吹灭蜡烛和灯帽盖灭酒精灯的灭火原理不同 C. 铝制品耐腐蚀的原因是铝的化学性质不活泼 D. 氢氧化钠可以和油脂反应，因此可用于除油污 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附有害气体，正确； B、吹灭蜡烛是降温至着火点以下，达到灭火的目的，盖灭酒精灯是隔绝氧气，达到灭火的目的，原理不同，正确； C、铝耐腐蚀是因为铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，铝的化学性质比较活泼，错误； D、氢氧化钠能与油脂反应，故可用氢氧化钠去除油污，正确。 故选C。 9. 形成化学观念，发展科学思维。下列有关电解水实验的说法正确的是 A. 守恒观：消耗3g水会生成2g氢气和1g氧气 B. 分类观：该反应所涉及的氧化物有2种 C. 能量观：反应中电能转化为化学能 D. 微粒观：反应前后分子的数量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据电解水反应式，质量比为。若消耗3g水，生成氢气为，氧气为，与选项数据不符，错误； B、氧化物需含两种元素且含氧。反应中只有H2O是氧化物，H2和O2为单质，错误； C、电解水需通电，电能转化为生成物（H2、O2）的化学能，正确； D、根据，每2个H2O分子反应后生成2个H2分子和1个O2分子，分子数量变化，错误。 故选C。 10. 辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显碱性。下列说法不正确的是 A. 食用辣椒后，用柠檬水漱口有助于解辣 B. 辣椒素中氢元素的质量分数最小 C. 辣椒素由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D. 一个辣椒素分子中含有3个氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 辣椒素水溶液显碱性，柠檬水呈酸性，酸碱中和可缓解辣味，正确。 B. 计算各元素质量比：C(12×18)：H(27)：N(14)：O(16×3)=216:27:14:48，氮元素占比最小，故氢的质量分数并非最小，错误。 C. 根据化学式可知该物质含C、H、N、O四种元素，正确。 D. 根据化学式C18H27NO3可知其一个分子中含3个氧原子，正确。 故选：B。 11. 《天工开物》中有记载：“凡石灰经火焚炼为用，成质之后，入水永劫不坏。用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合”。下列有关说法不正确的是 A. 经火焚炼的“石灰”指的是石灰石 B. “成质之后，入水”涉及化合反应 C. “入水永劫不坏”是指熟石灰易溶于水 D. “粘合”过程中有参与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、经火焚炼的“石灰”指石灰石（CaCO3），煅烧生成CaO，正确； B、“成质之后”CaO，与水反应生成Ca(OH)2，即，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，正确； C、熟石灰[Ca(OH)2]微溶于水，“永劫不坏”指其稳定性，而非易溶，错误； D、粘合是Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3，即，正确。 故选C。 12. 部分含碳物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是 A. a一定由原子构成 B. a转化为b可能会吸热 C. c与d不能相互转化 D. c不能直接转化为e 【答案】B 【解析】 【详解】A、a表示碳单质，不一定由原子构成，例如是由分子构成的，故错误； B、a表示碳单质，b表示含有+2价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO，a转化为b，可以为碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，该反应吸热，故正确； C、c为含有+4价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO2，d为含有+4价碳元素的酸，即为碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，则c与d能相互转化，故错误； D、c为含有+4价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO2，e为含有+4价碳元素的盐，例如碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则c能直接转化为e，故错误； 故选B。 13. 化学学习小组的同学按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”，下列说法正确的是 A. 过氧化氢分解产生两种单质 B. 催化剂能使生成物的量更多 C. 大象牙膏是一种“泡沫灭火剂” D. 该反应所涉及的物质中，氧元素的化合价有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢可以分解生成水和氧气，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法错误； B、催化剂能使反应速率加快，不能使生成物的量更多，故选项说法错误； C、反应产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，不可用于灭火，故选项说法错误； D、过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，水中氧元素的化合价为-2，氧气中氧元素的化合价为0，该反应所涉及的物质中，氧元素的化合价有3种，故选项说法正确。 故选：D。 14. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氮气和氧气 用燃着的木条分别伸入集气瓶 B 除去溶液中的少量 加入过量铁粉，过滤 C 探究乙醇中是否含有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩于冷烧杯 D 验证质量守恒定律 测量密闭容器中铜丝和稀盐酸反应前后质量是否改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，氮气不能燃烧也不支持燃烧。燃着的木条在氧气中会燃烧更旺，在氮气中熄灭，可鉴别两者，该方案能达到目的； B、铁粉会与CuCl2反应生成FeCl2，不仅增加FeCl2的量，还会除去原物质CuCl2，该方案不能达到目的； C、氧气（O2）只含氧元素，燃烧生成H2O只能证明含H元素，无法确定O元素是否来自乙醇，该方案不能达到目的； D、铜与稀盐酸不反应，质量不变是因无反应发生，无法验证质量守恒，该方案不能达到目的。 故选A。 15. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 向装有一定量稀硫酸的烧杯中滴加氢氧化钡溶液 B. 向装有一定量稀硫酸的烧杯中不断加入铁粉 C. 向水中加入硝酸铵固体 D. 向装有稀盐酸的烧杯内加水 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，装有一定量稀硫酸的烧杯中滴加氢氧化钡溶液，硫酸没有完全反应时，溶质只有硫酸一种，恰好完全反应时，液体为水，不含溶质，氢氧化钡过量时溶质只有氢氧化钡，故图像正确； B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，56份的铁反应生成2份氢气，烧杯内物质的总质量逐渐增重，完全反应后，继续加入铁粉，烧杯内物质质量继续增重，增重质量为加入铁粉质量，增重幅度大于反应过程，斜率应变大，故图像错误； C、硝酸铵溶于水吸热，向水中加入硝酸铵固体，溶液温度先降低后逐渐恢复到室温，故图像错误； D、稀盐酸显酸性，向装有稀盐酸的烧杯内加水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，但不会达到7，应无限接近7，故图像错误； 故选A。 二、填空题：本大题共5小题，共23分。 16. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源。 （1）海洋中富含80多种_____（填“单质”或“原子”或“元素”）。 （2）海水中，水的质量分数为。保持水化学性质的最小微粒是_____（填化学符号）。 （3）硫酸镁会让海水呈现苦味，标出硫酸镁中硫元素的化合价_____。 （4）“膜分离技术”可实现海水淡化，其原理是让水分子通过淡化膜进入淡水池，该淡化技术相比蒸馏法的优点有_____（写一条即可）。 【答案】（1）元素 （2）H2O （3） （4）节约能源 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，海洋中资源丰富，富含80多种元素； 【小问2详解】 由分子构成的物质中，分子是保持其化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，故保持水化学性质的最小微粒是水分子，故填：H2O； 【小问3详解】 硫酸镁（MgSO4）中硫元素化合价为+2价，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，故硫酸镁中硫元素的化合价为：； 【小问4详解】 “膜分离技术”通过物理过滤实现淡化，相比蒸馏法能耗更低或无需加热。故填：节约能源。 17. 2025WTT重庆冠军赛在华熙文体中心成功举办，赛场中的化学知识无处不在。请回答以下问题： （1）运动员为补充能量可食用以下哪些物质_____（填序号）。 A. 水 B. 牛奶 C. 饼干 （2）比赛过程中，人体内的葡萄糖（）在酶的催化下与作用，发生缓慢氧化，生成二氧化碳和水，释放能量供运动所需，请写出该过程的化学方程式_____。 （3）为确保视野清晰，运动员在比赛过程中常佩戴发带，发带由聚酯纤维制成，该材料属于_____材料（填“合成”或“复合”）。 （4）场馆地板加入石墨烯防滑剂，以提高地面安全性。石墨烯是一种碳单质，其化学性质与金刚石_____（填“相似”或“不相似”）。 【答案】（1）BC （2） （3）合成 （4）相似 【解析】 【小问1详解】 水主要补充水分，不提供能量；牛奶含蛋白质和脂肪，饼干含糖类，均可提供能量。 故选BC； 【小问2详解】 葡萄糖（）在酶的催化下与作用生成二氧化碳和水，方程式为：； 【小问3详解】 聚酯纤维属于合成纤维，是合成材料； 【小问4详解】 石墨烯和金刚石都是由碳元素组成的单质，由于它们的组成元素相同，所以化学性质相似。 18. 我国酒文化传承数千年，啤酒作为现在餐桌上的经典饮品广受欢迎。 （1）打开啤酒瓶盖，有大量气泡冲出，请解释其原因：_____。 （2）倒出啤酒后，散发出阵阵麦芽香味，能闻到香味说明_______（填序号）。 A. 分子很小 B. 分子间有间隔 C. 分子在不断运动 D. 分子可以分成原子 （3）下列生活中的常见饮品和啤酒一样属于溶液的是_______（填序号）。 A. 酸奶 B. 豆浆 C. 可乐 D. 苏打水 （4）酒精灯是实验室的主要热源，写出酒精充分燃烧的化学方程式_____。 【答案】（1）气体的溶解度随压强的减小而减小，打开啤酒瓶盖，瓶内压强减小，二氧化碳溶解度减小，所以有大量气泡冲出 （2）C （3）CD （4） 【解析】 【小问1详解】 打开啤酒瓶盖，有大量气泡冲出，原因是：气体的溶解度随压强的减小而减小，打开啤酒瓶盖，瓶内压强减小，二氧化碳溶解度减小，所以有大量气泡冲出； 【小问2详解】 倒出啤酒后，散发出阵阵麦芽香味，能闻到香味说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选C； 【小问3详解】 A、酸奶是不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，故A错误； B、豆浆是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故B错误； C、可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确； D、苏打水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确； 故选：CD； 【小问4详解】 酒精充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 19. 的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题： （1）图1中A点的含义是_____。 （2），105g饱和溶液中所含溶质的质量为_____g。 （3），向装有100g水的烧杯中加入一定量的固体并搅拌，再降温至，降温过程中析出固体质量的变化如图2所示。 ①在图2的B、C、D、E四点中，溶液达到饱和状态的是_____（填序号）。 ②时所加入固体的质量为_____g。 ③下列对该实验过程的分析不正确的是_____（填序号）。 A.搅拌的作用是加速溶解 B.从降温到的过程中，溶液的溶质质量分数一直减小 C.向D点所示溶液中加入高锰酸钾固体，溶液会变紫红色 【答案】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g （2）55 （3） ①. C、D、E ②. 51.6 ③. B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图1中A点的含义是：20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g； 【小问2详解】 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，105g硝酸钾饱和溶液中所含溶质的质量为：； 【小问3详解】 ①由图可知，B点时无固体析出，且需要继续降温才能析出固体，故B点溶液为不饱和溶液，C点时，硝酸钾恰好完全溶解，则C点恰好饱和，D、E点均有固体析出，则D、E点为饱和溶液，故溶液达到饱和状态的是：C、D、E； ②由图2可知，20℃时，析出固体的质量为20g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为31.6g，则60℃时，加入硝酸钾固体的质量为：31.6g+20g=51.6g； ③A、溶解时，搅拌的作用是：加速溶解，不符合题意； B、从降温到的过程中，一开始是不饱和溶液，无晶体析出，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，溶液达到饱和后，降温过程中，有溶质析出，始终是饱和溶液，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，故溶液的溶质质量分数先不变后减小，符合题意； C、D点为硝酸钾的饱和溶液，不能继续溶解硝酸钾，但是还能溶解其他物质，故向D点所示溶液中加入高锰酸钾固体，高锰酸钾溶于水，溶液会变紫红色，不符合题意。 故选B。 20. 氨基钠（）是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨生产氨基钠的工艺流程如图1。 （1）“煤气发生炉”中发生反应：，该反应所属的基本反应类型是_____。在该反应中发生_____反应（填“氧化”或“还原”）。 （2）“碳化塔”的作用是除去混合气体中的_____。 （3）“合成塔”中所发生反应的化学方程式为_____。 （4）“反应釜”可制得氨基钠。若产生氨基钠，理论上至少需要金属钠的质量为_____g。 （5）为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取液氨做系列实验，结果如图2所示。分析图2可知，用液氨制备氨基钠的最佳条件是_____。 【答案】（1） ①. 置换反应 ②. 还原 （2）二氧化碳##CO2 （3） （4）4.6 （5）50℃、金属钠的质量为2.5g 【解析】 【小问1详解】 “煤气发生炉”中发生反应：，该反应水一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所属的基本反应类型是置换反应； 在该反应中失去氧，发生还原反应； 【小问2详解】 二氧化碳、氢气和氮气，经过“碳化塔”后得到的为氮气和氢气的混合气体，则“碳化塔”的作用是除去混合气体中的二氧化碳； 【小问3详解】 合成塔中氢气和氮气在催化剂、高温高压下反应生成氨气，化学方程式为； 【小问4详解】 “反应釜”可制得氨基钠。若产生氨基钠（），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据钠元素质量不变理论上至少需要金属钠的质量为； 【小问5详解】 根据图2可知，50℃、金属钠的质量为2.5g，产物中氨基钠含量最高，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是50℃、金属钠的质量为2.5g。 三、实验题：本大题共2个小题，共12分。 21. 下图为实验室制备和收集气体的装置，请回答： （1）仪器a的名称：_____。 （2）选用装置A制备，该反应的化学方程式为_____。 （3）小西用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取硫化氢气体，硫化氢能溶于水，密度比空气大，该实验的发生和收集装置应选择_____（填序号）。 （4）小福按顺序连接B、C、F装置制取并测量的体积，气体通过C装置时，应从_____（填“m”或“n”）口进。实验结束后，俯视量筒读数，测得体积比实际体积_____（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。 【答案】（1）水槽 （2） （3）BD （4） ①. m ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为水槽； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应采用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取硫化氢气体，应选用固液常温型发生装置，硫化氢能溶于水，密度比空气大，应采用向上排空气法收集，故选BD； 【小问4详解】 B、C、F装置制取并测量的体积，氢气的密度比水小，从m端通入，水从n端排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积；若俯视量筒读数，读数偏大，则测得体积比实际体积偏大。 22. 皮蛋又称松花蛋，是我国特有的一道传统美食。化学兴趣小组对制作皮蛋的原料（皮蛋粉）产生兴趣，展开如下探究。 任务一：品尝味道知酸碱 （1）同学们品尝皮蛋时，发现略有涩味，推测皮蛋中含有碱性物质，食用时可加入_____。（填序号）来减少涩味。 A. 食盐 B. 食醋 C. 白糖 任务二：溶解原料探缘由 取适量皮蛋粉，加入足量水，搅拌、过滤，并使用试纸测得滤液。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么? 【查阅资料】皮蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】皮蛋粉加水调和时发生如下反应： （2）Ⅰ.；Ⅱ._____； 【提出猜想】 （3）猜想①：； 猜想②：和； 猜想③：和_____（填化学式）； 【进行实验】 （4）步骤1：取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸，无明显现象，猜想_____不成立。 步骤2：_____（填操作、现象），猜想②成立。 【交流讨论】 （5）有同学提出步骤1中除可用稀盐酸外，还可选用_____（填序号）也能达到实验目的。 A. KCl溶液 B. KOH溶液 C. 溶液 任务三：明晰原理懂制作 【查阅资料】碱能与蛋白质作用使其凝固，让鸭蛋变皮蛋。 （6）制作皮蛋的关键步骤是：“皮蛋粉加水制成糊状后裹在鸭蛋表面，再封存15天左右”。结合资料信息，你认为必须“封存”的原因是：_____。 【答案】（1）B （2） （3）Na2CO3 （4） ①. ③ ②. 另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液，可观察到产生白色沉淀 （5）C （6）隔绝空气，防止碱与二氧化碳反应导致碱性减弱 【解析】 【小问1详解】 松花蛋略有涩味，是因为松花蛋中含有碱性物质，食用时可加入呈酸性的食醋，与碱性物质发生中和反应，减轻涩味，而食盐和白糖均显中性，故选B； 【小问2详解】 松花蛋粉加水调和时，除了氧化钙与水反应生成氢氧化钙外，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； 【小问3详解】 若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，猜想①：只有NaOH； 若氢氧化钙过量，猜想②：和； 若碳酸钠过量，猜想③：有NaOH和Na2CO3； 【小问4详解】 步骤1：根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸，无明显现象，说明不含有碳酸钠，则猜想③不成立； 步骤2：根据实验结论猜想②成立，即含有氢氧化钠和氢氧化钙，另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀，说明滤液中含氢氧化钙，即猜想②成立； 【小问5详解】 A、氯化钾溶液与碳酸钠不能生成气体、水或沉淀，不能验证是否含有碳酸钠，故不符合题意； B、氢氧化钾溶液与碳酸钠不能生成气体、水或沉淀，不能验证是否含有碳酸钠，故不符合题意； C、氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，能验证是否含有碳酸钠，故符合题意； 故选：C； 【小问6详解】 根据资料碱能与蛋白质作用使其凝固，让鸭蛋变皮蛋，“皮蛋粉加水制成糊状后裹在鸭蛋表面，再封存15天左右”。结合资料信息，必须“封存”的原因是隔绝空气，防止碱与二氧化碳反应导致碱性减弱。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 可用于有色金属冶炼、制洗涤剂、制缓泻剂等，是一种重要的化工原料。某工厂用的固体、的溶液为原料，恰好完全反应制取，反应的化学方程式为：。试计算：（假设全部逸出，已知的相对分子质量为222） （1）中钠元素和氧元素的质量比为_____（填最简整数比）。 （2）反应后所得溶液中的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）23:32 （2）解：设生成硫酸钠质量为x，生成质量为y，生成二氧化碳质量为z 反应后所得溶液中的质量分数为： 答：反应后所得溶液中的质量分数为14.2%。 【解析】 【小问1详解】 中钠元素和氧元素的质量比为（23×2）：（16×4）=23:32； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $