高一暑假作业(九) 化学反应的限度和化学反应条件的控制-【步步维赢·优练必刷】2025年高一化学暑假作业

高一暑假作业（九） 化学反应的限度和化 学反应条件的控制 知识点记 如工业合成氨条件的选择： N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)放热 1.化学平衡状态的判断依据 反应 (1)直接判断依据：v正=v造≠0。 (1)温度：温度较低，NH的产率高，但 ①同种物质：同一物质的生成速率等于 反应速率小，催化剂活性低，工业选择 消耗速率。 400℃~500℃。 ②不同物质：必须标明是“异向”的反应 (2)压强：压强越大，NH2的产率越高， 速率关系。如aA十bB一cC十dD, 但对动力和生产设备的要求越高，工业 (A)=时，反应达到平衡状态。 进(B)b 选择10~30MPa。 (2)间接判断依据：各种“量”不变。 精典题练 ①各物质的质量、物质的量或浓度 不变。 1.在一定温度下，可逆反应A(g)十B(g) ②各物质的百分含量（物质的量分数、 2C(g)在体积不变的密闭容器中进行反 质量分数等)不变。 应，反应达到平衡的标志是 ③温度、压强（化学反应方程式两边气 A.C的生成速率与C的分解速率相等 体体积不相等)或颜色（某组分有颜色） B.混合气体的密度不再发生变化 不变。 C.A、B、C的分子数之比为1：1：2 总之，若物理量由变量变成了不变量， D.单位时间内生成n mol A,同时生 则表明该可逆反应达到平衡状态：若物 成mol B 理量为不变量，则不能作为平衡标志。 2.化工生产中反应条件的控制 2.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合 在化工生产中，为了提高反应进行的程 成乙醇已成为现实：2CO2(g)十6H2(g) 度而调控反应条件时，需要考虑控制反 、CHCH OH(g)十3HO(g)。下列叙 应条件的成本和实际可能性。 述中错误的是 ·19 A.使用Cu一Zn一Fe催化剂可大大提 C.达到平衡时，各组分的物质的量浓度 高生产效率 不变 B.反应需在300℃进行可推测该反应是 D.达到平衡时，各组分的物质的量浓度 吸热反应 都相等 C.充入大量CO2气体可提高H2的转 5.在2.0L容器中有1.0 mol HCI和0.3mol 化率 O2,加人催化剂发生反应4HCI(g)+ D.当混合气体的体积不变时，反应达到 O2(g)→2Cl2(g)+2H2O(g),HCl、O2 平衡状态 的物质的量随时间的变化曲线如图所 3.如图所示为800℃时A、B、C三种气体 示。下列说法中正确的是 在密闭容器中反应时浓度的变化，只从 1.0 图上分析不能得出的结论是 浓度emlL- 蜜 0.4 0.3 B HCI(g) 01 一0h(g) 有时间/min 时间min A.t2时，v(正)=v(逆) A.发生的反应可表示为2A(g)= B.加入催化剂反应速率不变 2B(g)+C(g) C.t1时容器内气体的总压强比t2时 B.前2minA的分解速率为0.1mol· 的大 L1·min D.t时，容器中c(Cl2)=c(HO) C.开始时，正、逆反应同时开始 =0.4mol·L- D.2min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1 6.(多选)一定温度下，对于反应N2十O 4.下列对于一定条件下的某可逆反应的 一2NO在密闭容器中进行，下列措施 说法错误的是 能增大反应速率的是 A.反应开始时，正反应速率逐渐减小， A.缩小体积使压强增大 逆反应速率逐渐增大 B.恒容，充入N2 B.达到平衡时，同一物质的正逆反应速 C.恒容充入氦气 率相等 D.恒压充入氦气 ·20 7.(多选)一定条件下反应m(A)十n(B)(g) (2)下列措施不能提高反应速率的有 一pC(g)十qD(g)在一密闭容器中进 (填字母)。 行，测得平均反应速率(C)=2u(B)。 a.升高温度 若该反应过程中气体的物质的量一直保 b.加入催化剂 c.增大压强 持不变，则m、1、p、q可能依次是( d.及时分离出CHOH A.2、6、3、5 B.3、1、2、2 (3)下列叙述能说明反应达到平衡状态 C.2、1、2、1 D.1、3、2、2 的是 (填字母)。 8.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起 a.CO和H2的浓度保持不变 商家的关注。工业上甲醇的合成途径多 b.v(H2)=2v(CO) 种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反 c.C)的物质的量分数保持不变 应，在2I.密闭容器内，在400℃时发生 d.容器内气体密度保持不变 反应CO(g)+2H2(g)=CHOH(g), e.每生成1 mol CH,OH的同时有 体系中n(CO)随时间的变化见下表： 2molH一H键断裂 (4)CHOH与O2的反应可将化学能转 时间/s 0 1 2 3 n(CO)/mol 0.020 0.011 0.0080.0070.007 化为电能，其工作原理如图乙所示，图 (1)图甲中表示CHOH的变化的曲线 中CHOH从 (填“A”或“B”) 处通入，b极的电极反应式是 是 (填字母)。 ↑cmol-L- 0.0101 0.005 KOH溶液 甲 乙 ·214.D本题主要考查反应速率快慢的比较，可根据 (3)①由图像可以看出，反应中X、Y的物质的 化学计量斑来判断.A项，-05-05 量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为 1 生成物，当反应进行到5min时，△n(Y) B项，-号2=04C项，“9-0=02： 0.2mol、△(Z)=0.4mol、△n(X)=0.6mol,则 3 3 2 △n(Y):△(Z):△(X)=1:2:3,参加反应的 D项，9-1=0.5，D项比位最大，即反 2 物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反 应速率最快。 应的方程式为3X(g)+Y(g)一2Z(g)」 5.A影响化学反应速率的主要因素是反应物 ②2min内X的转化率= 变化物质的量 起始总物质的量 自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与 相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率 100%=1.0mol=0.7m0×100%=30%. 1 mol 大：反应物浓度也影响反应速率，在一定范围 ③X的体积分数=X的物质的量分数 内，速率与浓度成正比，故2>。 0.4 mol 6.D改变固体的量，不能加快反应速率，D错误。 (0.4+0.5+0.8)mo×100%≈23.5%。 7.Ds时反应处于化学平衡状态，它是一个 答案：(1)①2~3min因该反应是放热反应， 动态平衡，？E=运≠0，A、B错误：化学计量数 此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 之比等于相同条件下各物质的浓度变化量之 ②0.025mol·(L·min)-1(2)CD 比，~t2s内A、B、C的浓度变化量分别为 (3)①3X(g)+Y(g)→2Z(g) ②30% 3mol·L.1、l.5mol·L和l.5mol·L,故其 ③23.5% 化学计量数之比为3：1.5：1.5=2：1：1，反应 高一暑假作业（九） 化学反应的限度和 方程式为2A十B一C,C错误：t2~tss内， 化学反应条件的控制 △c(A)=1mol·L,故用A表示的该阶段的 1.A因为可逆反应A(g)十B(g)一2C(g)在 化学反应速率为，mol·L·s,D 体积不变的密闭容器中进行，故混合气体的密 度始终不变。达到平衡时，A、B、C的浓度不 正确。 再变化，但三者之比不一定等于其化学计量数 8.解析：(1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min 之比。单位时间内生成mol A和生成n mol B 时间段中，产生气体的体积分别为100mL、 均属于逆反应速率，不能作为判定达到平衡的 140mL、224mL、112mL、44mL.由此可知反 标志。 应速率最大的时间段为2~3min:原因是该反 2.B使用Cu一Zn一Fe催化剂可增大反应速率， 应是放热反应，温度越高，反应速率越大。 大大提高生产效率，A正确；反应需在300℃进 ②在3~4min时间段内，n(H2)=0.112L÷ 行，但该反应不一定是吸热反应，吸热反应和放 22.4L·mol1=0.005mol,根据2HC1~ 热反应与反应条件没有必然联系，B错误；增大 H2,计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol,则 某一反应物的浓度可提高另一反应物的转化 v(HC1)=0.01mol÷0.4L÷1min 率，充入大量CO2气体可提高H2的转化率，C =0.025mol·(L·min)1。 正确：该反应是反应前后气体体积变化的反 (2)A可行：加入蒸馏水，H浓度减小，反应速 应，当混合气体的体积不变时，反应达到了平 率减小且不减少产生氢气的量； 衡状态，D正确。 B可行：加入KCI溶液，H浓度减小，反应速 3.C根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C 率减小且不减少产生氢气的量； 浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物， C不可行：因酸性溶液中有NO,,具有强氧化 根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g) 性，与Zn反应无氢气生成： 一2B(g)十C(g),A正确：前2min, D不可行：加入CuSO,溶液，Zn置换出Cu,构 成原电池，反应速度增大，且影响生成氢气 (A)0.4 mol L.-0.2 mol L 2 min 的量。 0.1mol·L1·min,B正确：开始时加入的 ·45 物质为A和B,没有C,C错误；根据图像， (4)电子由a极流向b极，说明a为负极，b为 2min时，A、B,C的浓度分别为0.2mol·L1、 正极，CHOH与O2的反应可将化学能转化 0.3mol·L、0.1mol·L1D正确。 为电能，CHOH失电子发生氧化反应，所以 4.D对于一定条件下的可逆反应，反应开始 CHOH从A处通入，B处通入O2,b电极发 时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增 生的电极反应为O2得到电子生成OH,电极 大：达到平衡时，=Vt,各组分的物质的量 反应式为O2十4e+2H,O4OH。 浓度不再改变，但不一定都相等。 答案：(1)b(2)d(3)ac(4)AO2+4e 5.Ct2时，反应物的量还在减少，反应还在向正 +2H2O=40H 方向进行，（正）>（逆），A错误；加入催化剂 高一暑假作业（十）认识有机化合物 可改变化学反应速率，B错误；反应4HCI(g) 1.A邻位3种：XYZ,XZY,ZXY:邻间位6种： +O2(g)一2C12(g)+2H2O(g)是气体体积 XY-Z,XZ-Y,YX-Z,YZ-X,ZX-Y, 减小的反应，随着反应的进行，气体的总物质 ZY一X:间位1种：X一Y一Z。 的量减小，恒容容器内压强减小，故1时容器 2.D由题意可知，甲为甲酸某酯，其可表示为 内气体的总压强比12时的大，C正确；t时， 0 )2的物质的量为0.1mol,减少了0.2mol,故 HCOC,H,,一C,H有4种结构，故甲 生成Cl2、HO的物质的量均为0.4mol,容器 也有4种结构，D正确。 中c(Cl2)=c(H2O)=0.2mol·L,D错误。 43 6.ABA、B都能增大反应物质的浓度，所以能 3.D 2CH,中有5种氢原子（见标注， 使反应速率增大：C无影响：D使容器体积增 故其一澳代物有5种，A错误；分子组成是 大，反应物浓度减小，反应速率减小。 CH:O2且属于酯的同分异构体有 7.BCv(C)=2u(B),说明反应方程式中物质C HCOOCH2CH2CH、HCOOCH(CH,)2、 的系数是物质B系数的2倍：由“该反应过程 CH COOC,H.、CH CH,COOCH4种，B错 中气体的物质的量一直保持不变”可知，十n 误：分子式为C,Hg属于烯烃的同分异构体有 =p十q,B、C正确。 CHCH,CH=CH2、CH—C=CH、 8.解析：(1)由表中数据可知3s后反应达到平衡， 从反应开始到达到平衡时C)的物质的量变化 CH, 量为0.020mol-0.007mol=0.013mol,根据反 CHCH一CHCH,3种，C错误；CsH2O属于 应方程式可知，平衡时CHOH的物质的量为 醇的同分异构体可表示为CHOH,一CsH 有8种结构，故C:H12O属于醇的同分异构体 0.013mol,浓度为0.0065mol·L,b符合。 有8种，D正确。 (2)升高温度、增大压强和使用催化剂都能使 4.C甲烷为正四面体结构，其一氯代物、二氯 化学反应速率增大，及时分离出CHOH,生 代物等均无同分异构体，A错误：甲苯与浓硝 成物浓度减小，反应速率减小。 酸、浓硫酸的混合物反应的生成物有邻硝基甲 (3)CO和H2的浓度保持不变，说明反应达到 苯、对硝基甲苯等，B错误；乙烯与澳加成只生 平衡状态，a正确；未指明正、逆反应速率，不 成1,2二澳乙烷，C正确：乙酸乙酯与甲酸丙 能判断是否达到平衡，b错误；反应从开始到 酯、丙酸甲酯、丁酸等互为同分异构体，D错误。 平衡的建立过程中CO的物质的量的分数在 5.C符合分子式为CsH:的同分异构体除a、b 不断改变，当CO的物质的量分数保持不变 ℃外还有其他的，如丙烯基乙炔等等，A错误： 时，说明反应达到平衡状态，C正确：根据质量 a、b、c的一氯代物分别有3、3、4种，B错误；a、 守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的容 b、C分子中都有碳碳双键，故其都与溴发生加 积不变，则容器内混合气体的密度始终不变， 成反应，所以其都能使溴的CCL,溶液褪色，C 所以不能据此判断是否达到平衡状态，d错 正确：由乙烯的6原子共面可知a和b分子中 误；每生成1 mol CH,OH的同时有2mol 的5个碳原子一定都处于同一个平面，由甲烷 H一H键断裂均表示正反应速率，所以不能据 的正四面体结构可知c分子中的5个碳原子 此判断是否达到平衡状态，e错误。 一定不处于同一个平面，D错误。 ·46·