第5单元 第1讲 氯及其重要化合物-【金版教程】2026年高考化学一轮复习解决方案课件PPT（经典版）

0 第五单元　非金属及其 重要化合物 第1讲　氯及其重要化合物 1.了解氯气的物理性质和用途。2.理解与辨析氯气及其常见化合物的性质及应用。3.掌握氯气的实验室制法。4.理解与辨析卤族元素的组成元素及其结构特点、性质递变规律，进而掌握其单质及化合物的性质。5.知道海水资源综合利用的方式，掌握Br2、I2的提取方法。 2 考点一 01 课时作业 氯及其化合物的重要性质 05 目录 CONTENTS 考点二 02 高考真题演练 04 考点三 03 课时作业 卤素的性质　海水资源的开发利用 06 考点一　氯及其重要化合物 一、氯气的性质及制法 1．氯气的物理性质 常温下，氯气是________色气体，有________气味，有毒，密度比空气的_____，______溶于水，常温下，1体积水溶解约2体积Cl2。 2．氯气的化学性质——从“价—类”角度理解 (1)氧化性 氯的原子结构示意图为________，由此可知氯原子最外电子层上有_____个电子，在化学反应中很容易________1个电子形成____________，表现出典型的________性，其单质具有氧化性。 黄绿 刺激性 大 能 7 得到 氯离子(Cl－) 非金属 考点一 5 ①与金属反应：与变价金属反应生成高价态金属氯化物。 ⅰ.与铁反应：_________________________(生成_________色的烟)。 ⅱ.与铜反应：_________________________ (生成_________色的烟)。 ②与非金属反应 ⅰ.与H2反应：________________________。 棕褐 棕黄 苍白 白雾 爆炸 白雾 考点一 6 (2)歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 ①与水反应：_______________________________。 ②Cl2与NaOH溶液反应制漂白液：_________________________________。 ③制取漂白粉：________________________________________。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 考点一 7 (3)与还原性无机化合物反应 ①与SO2反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ②与Na2SO3溶液反应：Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl。 ③与NaBr溶液反应：_____________________________。 ④与FeCl2溶液反应： ________________________ 。 ⑤与FeI2溶液反应：FeI2＋Cl2(不足)===FeCl2＋I2、2FeI2＋3Cl2(过量)===2FeCl3＋2I2。 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 考点一 8 考点一 9 二、次氯酸、次氯酸盐 1．次氯酸(HClO) (1)弱酸性：酸性____于碳酸。 (2)不稳定性：_______________________。 (3)强氧化性：具有杀菌消毒作用和__________性，常用作消毒剂、漂白剂。 2．漂白粉 (1)组成：主要成分是____________________，有效成分是__________。 (2)漂白原理：________________________________________。 (3)失效原因：在潮湿空气中Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成HClO，HClO易分解，失去漂白性，故漂白粉需避光密封保存。 弱 漂白 Ca(ClO)2和CaCl2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO 考点一 10 判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。( ) 错因：______________________________________________________________ _________________ (2)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体。( ) 错因：_____________________________________________________________ (3)可以用pH试纸测定氯水的pH。( ) 错因：_____________________________________________________________ × Cl2中氯元素的化合价是0价，能升高也能降低，既能作氧化剂，又能作还原剂。 × × 制氯气时，用饱和NaCl溶液和浓硫酸净化气体。 氯水有漂白性，能使pH试纸褪色，用pH试纸无法测其pH。 考点一 11 (4)可用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。( ) 错因：_____________________________________________________________ (5)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。( ) 错因：_____________________________________________________________ (6)工业上利用Cl2与石灰水反应制取漂白粉。( ) 错因：_____________________________________________________________ × 碱石灰与Cl2反应，不能用碱石灰干燥Cl2。 用湿润的淀粉碘化钾试纸验满。 不能用石灰水来制取漂白粉，因Ca(OH)2浓度较小，应用石灰乳。 × × 考点一 12 考点一 13 2．实验过程：以MnO2与浓盐酸反应制备氯气为例。 考点一 14 3．实验装置 考点一 15 4．实验注意事项 (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热：小火加热，温度不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)尾气处理：吸收尾气时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。应该用NaOH溶液吸收。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 考点一 16 考点一 17 2．氯水中存在的微粒 考点一 18 3．氯水的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 考点一 19 注意：①氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性，因此，氯水要现用现配。 ②Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，湿润的Cl2具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 ③不能用pH试纸测定氯水的pH。 考点一 20 考点一 21 角度一　理解与辨析氯气、氯水的性质 1．如图是验证氯气性质的微型实验， a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另 一培养皿扣在上面。对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　) 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋>Cl－ 考点一 22 2．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是(　　) A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 解析：含有NaOH的酚酞试液红色褪去，可能是氯水中的H＋中和OH－，也可能是HClO起漂白作用，A错误。 考点一 23 角度二 探究与创新氯气的实验室制法 3．氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。下列装置能达到相应实验目的的是(　　) A B C D 制备Cl2 净化Cl2 收集Cl2 尾气处理 考点一 24 解析：A项，缺少加热装置；B项，应先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去H2O；C项，集气瓶不能密封，否则无法排出空气。 考点一 25 4．某化学学习小组用如图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验(夹持装置略去)。下列说法正确的是(　　) A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，只选① B．③用于Cl2收集时，a为进气口 C．④中加入NaBr溶液和CCl4，通入Cl2反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色 D．⑤中通入Cl2使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色 考点一 26 实验装置 实验序号 滴管试剂 试管试剂 实验现象 ① 0.2 mol·L－1 NaClO溶液 饱和Ag2SO4溶液 产生白色沉淀 ② CH3COOH溶液 光照管壁有无色气泡产生 ③ 0.2 mol·L－1 FeSO4酸性溶液和KSCN溶液 溶液变红 ④ 0.2 mol·L－1 AlCl3溶液 产生白色沉淀 角度三 理解与辨析次氯酸、次氯酸盐的性质 5．某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了以下实验，并记录实验 现象。 考点一 27 则以下判断错误的是(　　) A．实验①：发生的反应为Ag＋＋ClO－＋H2O===AgCl↓＋2OH－ B．实验②：无色气体为O2 C．实验③：还原性强弱顺序为Fe2＋>Cl－ D．实验④：ClO－与Al3＋的水解相互促进 考点一 28 6. (2025·山东实验中学模拟)锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是(　　) A．说明Ca(ClO)2具有漂白性 B．实验中发生了氧化还原反应和化合反应 C．浓盐酸中HCl被氧化 D．反应中生成的气体只有Cl2 考点一 29 考点二　卤族元素　卤素离子的检验 氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I) 1．卤族元素的原子结构特点 (1)在周期表的位置：位于周期表中_________族，包括__________________ ______________ 、砹(At)、 (Ts)六种元素。 (2)原子结构特点：其最外层均有____个电子，容易_________电子达到8个电子的稳定结构，但随着电子层数的递增，原子半径逐渐_________，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_________，其得电子的能力也逐渐_________，单质的氧化性逐渐_________ 。 第ⅦA 7 得到1个 增大 减弱 减弱 减弱 考点二 31 FeI2 X2＋H2===2HX NaX＋NaXO＋H2O 考点二 32 卤素 单质 性质 F2 Cl2 Br2 I2 规律 颜色 _______色 _______色 _______色 _______色 颜色逐渐________ 状态 气体 气体 液体 固体 熔、沸点逐渐________ 氧化性 与氢气化合或与水反应由易到难 ①Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，离子方程式为___________________________； ②Br2能从I－的溶液中置换出I2，离子方程式为____________________________； ③氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序是________________ (2)卤素单质性质的递变性 淡黄绿 黄绿 深红棕 紫黑 加深 升高 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Br2＋2I－===2Br－＋I2 Cl2>Br2>I2 考点二 33 氟 ①氧化性最强，F－的还原性最弱； ②与H2反应在暗处即爆炸，F2与盐溶液反应时，F2先与H2O反应； ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或_________中；有毒 溴 ①Br2易挥发； ②CCl4、苯可作Br2的萃取剂； ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_________塞； ④AgBr具有感光性，见光易分解，可用于照相的底板 碘 ①I2遇淀粉变_________； ②I2加热时易升华； ③食用盐中加入KIO3可用于补碘，防止甲状腺肿大； ④AgI具有感光性，见光易分解，可用于人工降雨 3.卤素及其化合物的特性 塑料瓶 橡胶 蓝色 考点二 34 判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (1)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸。( ) 错因：______________________________________________________________ (2)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。( ) 错因：______________________________________________________________ (3)向无色溶液中滴加CCl4，振荡，静置，通过溶液的颜色判断是否含有I－。( ) 错因：______________________________________________________________ × 氢氟酸是弱酸。 × × Fe与I2反应生成FeI2。 I－不溶于CCl4。 考点二 35 (4)浓H2SO4能干燥HCl，所以浓H2SO4也能干燥HBr、HI。( ) 错因：______________________________________________________________ (5)碘易升华，可用加热法除去NH4Cl中混有的I2。( ) 错因：______________________________________________________________ × 浓H2SO4能氧化HBr、HI。 NH4Cl受热分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl又化合成NH4Cl。 × 考点二 36 考点二 37 考点二 38 考点二 39 角度一　分析与推测卤素离子的检验 1．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　) ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4 A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ 考点二 40 2．下列叙述中正确的是(　　) A．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别KCl、KBr、KI三种失去标签的溶液 B．能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．溴水中加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色 考点二 41 角度二　归纳与论证卤族元素性质递变规律 3．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是(　　) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示 B．HX都极易溶于水，它们热稳定性随核电荷数增大而增强 C．卤素单质的颜色F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深 D．X－的还原性依次为F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来 考点二 42 4．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　) ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 考点二 43 考点三　海水资源的开发利用 淡化 蒸馏 反渗透 考点三 45 考点三 46 3．从海水中提取溴 (1)工艺流程 考点三 47 (2)基本步骤及主要反应 ①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。 ②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为_________________________________。 ③富集：利用溴的挥发性，通入热空气吹出的溴蒸气用SO2和H2O吸收，反应的化学方程式为_________________________________ 。 ④提取：再用Cl2氧化HBr得到产品溴。 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 考点三 48 4．从海带中提取碘 (1)海带中碘元素的检验 ①实验步骤及证明方法 ②反应原理：____________________________________ (离子方程式)。 2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O 考点三 49 (2)海带中提取碘的工艺流程及原理 ①工艺流程 ②两种原理 a．主要的化学原理：___________________________ (离子方程式)。 b．主要的物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 考点三 50 判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (1)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。( ) 错因：______________________________________________________________ 错因：______________________________________________________________ ________________ × 提取淡水可通过蒸馏实现。 × 考点三 51 (3)实验室从海带中提取单质碘的方法：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。( ) 错因：______________________________________________________________ (4)蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠。( ) 错因：______________________________________________________________ × 缺少将I－氧化成I2的过程。 电解饱和食盐水可制得氢氧化钠。 × 考点三 52 考点三 53 3．粗盐除杂的注意事项 (1)加入试剂的顺序：BaCl2必须在Na2CO3之前加。 (2)过滤之后再加入稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH。 (3)除杂时，每次所加试剂都要略微过量是为了将杂质离子完全除去。 考点三 54 角度一 探究与创新海水提溴、海带提碘的工艺流程 1．从淡化后的海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是(　　) A．X试剂可为Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工业上每获得1 mol Br2，理论上需要消耗Cl2 44.8 L(标准状况下) D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和过滤 考点三 55 2．(2025·浙江省名校高三联考)从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．第①步会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚 B．第③步实现了海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘的分离 C．第④步发生反应的离子方程式为2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O D．第⑥步实验操作为蒸馏 考点三 56 考点三 57 考点三 58 解析：加入试剂顺序若依次为NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液，过量的BaCl2未被除去，应将BaCl2在Na2CO3之前加入，B错误。 考点三 59 高考真题演练 1．(2024·广东卷)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) 解析：利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，A不能达到预期目的。 A B C D 制备Cl2 净化、干燥Cl2 收集Cl2 验证Cl2的氧化性 高考真题演练 1 2 3 4 5 6 7 61 2．(2024·辽宁卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是(　　) A．无色→蓝色：生成I2 B．蓝色→无色：I2转化为化合态 C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示剂 高考真题演练 1 2 3 4 5 6 7 62 高考真题演练 1 2 3 4 5 6 7 63 解析：结合催化机理分析，可知X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O，A正确；CuO在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误；总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确；图中涉及的两个氧化还原反应是CuCl2→CuCl和CuCl→Cu2OCl2，D正确。 高考真题演练 1 2 3 4 5 6 7 64 解析：最终溶液褪色是发生了反应Zn＋I2===ZnI2，该反应为化合反应，D错误。 高考真题演练 1 2 3 4 5 6 7 65 5．(2023·浙江6月选考)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) A B 实验方案 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 现象 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 试纸变白 结论 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 次氯酸钠溶液呈中性 C D 实验方案 向2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L－1 KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 现象 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 结论 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 氯气与水的反应存在限度 高考真题演练 1 2 3 4 5 6 7 66 解析：次氯酸钠溶液具有强氧化性，能漂白有机色质使其褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，B错误；向2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L－1 KCl溶液，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，有沉淀生成，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，C错误；Cl2和HClO均能氧化KI生成I2，不能证明Cl2与H2O的反应存在限度，D错误。 高考真题演练 1 2 3 4 5 6 7 67 解析： Cl2分子里的共价键是p­p σ键，A错误。 高考真题演练 1 2 3 4 5 6 7 68 7．(2024·河北卷)市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。 回答下列问题： (1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为______________；CaBr2溶液的作用为______________________________；D中发生的主要反应的化学方程式为______________________________。 直形冷凝管 除去市售的溴中少量的Cl2 高考真题演练 1 2 3 4 5 6 7 69 (2)将D中溶液转移至________(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为______________________________________________。 (3)利用图示相同装置，将R和K2Cr2O7固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为________和______________。 蒸发皿 液封 降低温度 高考真题演练 1 2 3 4 5 6 7 70 0.31m 玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处 高考真题演练 1 2 3 4 5 6 7 71 高考真题演练 1 2 3 4 5 6 7 72 高考真题演练 1 2 3 4 5 6 7 73 课时作业——氯及其化合物的重要性质 [建议用时：40分钟] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 75 2．下列说法正确的是(　　) ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水　④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水 A．① B．③ C．②④ D．③⑤ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 76 解析：B项，Cl2(g)与Fe(s)点燃只能生成FeCl3(s)；C项，HClO(aq)光照分解生成HCl(aq)和O2(g)；D项，NaClO(aq)与SO2(g)反应生成NaCl(aq)、Na2SO4(aq)。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 77 4．(2025·广东深圳高三质量检测)利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质探究实验。下列说法不正确的是(　　) A．固体a可为KMnO4 B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2>I2 D．实验结束后，打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 78 5．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．a与d，a与f在酸性情况下反应，均可以得到b B．加入适量NaHCO3溶液可以增强b溶液的漂白性 C．c可作为一种新型自来水消毒剂 D．工业上利用阴离子交换膜电解饱和e溶液制备烧碱 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 79 解析：根据“价—类”二维图可知：b、c、d分别为Cl2、ClO2、HClO，a、e、f分别为HCl、NaCl、NaClO3。氯碱工业中使用阳离子交换膜，它可将阴极产生的氢氧化钠和阳极产生的氯气隔离，避免二者发生反应，D错误。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 80 6．(2025·北京市石景山区高三质量检测)实验室模拟吸收Cl2，将Cl2按相同的流速通入不同的吸收液，当吸收液达饱和时，停止通Cl2，记录吸收Cl2的时间，检测部分微粒的物质的量浓度和吸收液上方有害气体残留，实验数据如表。下列说法不正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 81 A．Na2SO3溶液显碱性 B．实验Ⅰ吸收过程中发生了氧化还原反应和复分解反应 C．实验Ⅱ吸收过程中生成的＋1价Cl会转变为Cl－ D．实验Ⅲ吸收过程中NaOH与Na2SO3分别与Cl2独立反应、互不影响 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 82 7．(2025·广东中山七校联合体联考)二氯化二 硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，沸点为137 ℃，在空 气中剧烈水解而发烟，实验室可用S与Cl2在120 ℃ 下反应制得，实验时使用的部分装置如图所示。下 列说法正确的是(　　) A．图甲中进行的是MnO2和0.1 mol·L－1盐酸反应制取Cl2 B．图乙中S与Cl2反应生成S2Cl2，S作氧化剂 C．图丙的锥形瓶中能收集到少量黄红色液体 D．图丁的玻璃导管与图丙的b接口直接相连，用于吸收多余的Cl2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 83 解析： 0.1 mol·L－1盐酸的浓度较小，制取氯气应用二氧化锰和浓盐酸共热反应，A错误；S的非金属性小于Cl，则S2Cl2中S为正价，Cl为负价，反应生成S2Cl2时S元素的化合价升高，S作还原剂，B错误；S2Cl2在空气中剧烈水解，为防止S2Cl2与水接触，应在图丁的玻璃导管与图丙的b接口之间再连接一个干燥装置，D错误。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 84 8．漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，某实验 小组设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。下列 叙述正确的是(　　) A．A装置中反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋ CaCl2＋2H2SO4===2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O B．B装置中溶液先变蓝色后褪色，其原因是淀粉被Cl2氧化 C．取C装置中的溶液，滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可证明Na2SO3已被Cl2氧化 D．D装置溶液变黄色，证明还原性：I－>Fe2＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 85 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 86 9．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体， 是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯 酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并 爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。 下列说法中不正确的是(　　) A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 87 解析：装置⑤收集Cl2O，要求温度低于3.8 ℃，此时氯气是气体，逸出的气体主要是空气和剩余的Cl2，C错误。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 88 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 89 解析：装置甲是用浓盐酸和MnO2在加热条件下制氯气的装置，A正确；装置丙中Cl2和CH4在光照条件下发生取代反应，还可能生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，B错误；装置戊中是盐酸和卤代烃的混合物，由于二者互不相溶，故可用分液的方法进行分离，C正确；氯气有毒，在水中的溶解度小，多余的氯气应用尾气处理装置除去，D正确。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 90 二、非选择题 11．(2025·四川成都外国语高三质量检测)某研究小组用氯酸钾为原料制备较高纯度的亚氯酸钾(KClO2)。按如图所示流程开展实验。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 91 (1)装置C的名称是_____________，装置A中加入少量NaCl的作用是_____________________________________。 分液漏斗 NaCl中的Cl－作催化剂，加快反应速率 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 92 (2)检查装置A的气密性的操作为________________________________________ _______________________________________________________________________________________________。 (3)装置A中产生的ClO2进入装置B中反应生成KClO2，化学方程式为__________________________________________，KOH与H2O2的浓度比例需恰当，原因是当吸收液中KOH浓度较小时，通入的ClO2不能被完全吸收；当吸收液中KOH浓度过大时，____________。 (4)真空泵的作用是使整个制备装置处于负压状态，使装置A中不断吸入空气，吸入的空气既能使ClO2气体与溶液反应更充分，同时还可以____________________________________________。 关闭止水夹K1、K2，打开分液漏斗活塞，通过分液漏斗向三颈烧瓶中注入蒸馏水，若一段时间后蒸馏水不能顺利流下，则装置A气密性良好 2ClO2＋2KOH＋H2O2===2KClO2＋2H2O＋O2 H2O2易分解 稀释生成的ClO2，避免ClO2因浓度过大发生分解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 93 12．(2025·河北沧州一中高三质量检测)二氧化氯(ClO2)常用作饮用水消毒杀菌剂，其沸点为11.0 ℃，浓度过高时易爆炸分解。实验室常用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应制备ClO2。制备ClO2及验证其氧化性的装置如图所示(部分夹持装置已省略)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 94 回答下列问题： (1)盛装亚氯酸钠固体的仪器名称为______________。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________ ____________________。 (3)装置B中盛放的试剂是_____________，其作用是____________________ ________。 (4)向装置D中通入N2的目的是___________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为______________________________________。 三颈烧瓶 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 饱和食盐水 吸收Cl2中混有的HCl气体 防止ClO2气体浓度过高时爆炸分解 Cl2＋2NaClO2===2NaCl＋2ClO2 ClO2＋5Fe2＋＋4H＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 95 2.63 0.114 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 96 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 97 13．亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。 查阅资料：亚硝酰氯(ClNO)的熔点为－64.5 ℃、沸点为－5.5 ℃，气态时呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 98 请回答下列问题： Ⅰ.Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。 (1)该方法可以选择图中的________(填字母)为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为________。 (2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择A～G中的装置，其连接顺序为a→_____________________→i→h(按气流方向填小写字母)。 C 2∶1 f→g→e→d→c→b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 99 Ⅱ.亚硝酰氯的制备：实验室可用如图所示装置制备亚硝酰氯。 (3)实验室也可用图中B装置制备NO，与之相比，X装置的优点为_______________________________________________________。 (4)组装好实验装置后应先___________________，然后依次装入试剂、打开K2、再打开________ (填“K1”或“K3”)，通入一段时间气体，其目的是排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO变质。接下来，两种气体在Z中反应的现象为________________________。 无需排除发生装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停 检查装置的气密性 K3 出现红褐色液体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 100 Ⅲ.亚硝酰氯纯度的测定：称取所得亚硝酰氯产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8000 mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50 mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体) (5)亚硝酰氯与水反应的离子方程式为_____________________________ _____________。 (6)样品中亚硝酰氯的质量分数为________。 2ClNO＋H2O===2H＋＋2Cl－＋NO↑＋NO2↑ 90.0% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 101 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业1 102 课时作业——卤素的性质　海水资源的开发利用 [建议用时：40分钟] 选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．(2025·八省联考(云南)适应性演练)开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是(　　) A．海水提溴工艺中可利用SO2和水对溴进行吸收富集 B．电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质 C．所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过 D．工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备Mg(OH)2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业2 104 2．关于卤素单质以及形成的阴离子，下列说法正确的是(　　) A．氯气有毒，氯离子也有毒 B．液溴在棕色瓶中水封密封保存 C．碘离子遇淀粉变蓝 D．海水中富含液溴 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业2 105 3．下列关于卤素的叙述正确的是(　　) ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾　②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用裂化汽油萃取的方法提纯　③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性　④某溶液与淀粉­KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水　⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成　⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③④⑤ B．①③ C．②③⑤⑥ D．⑤⑥ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业2 106 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业2 107 4．下列事实或实验能说明氧化性强弱关系符合Cl2>Br2>I2的是(　　) ①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI­淀粉溶液中，溶液变蓝　②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难　③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低　④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差　⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小 A．①②③ B．①②④ C．①③⑤ D．②④⑤ 解析：③只能说明Cl2或Br2比I2的氧化性强，无法比较Cl2、Br2之间氧化性的强弱关系；⑤是三者在水中的溶解度大小关系，与其氧化性没有联系。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业2 108 5．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　) A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2的强 B．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 C．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 解析：F处可能发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，也可能发生反应Br2＋2I－===2Br－＋I2，F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成，不能说明Br2的氧化性比I2的强，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业2 109 6．(2025·沈阳市第二十中学高三质量检测)已知三氟化氯(ClF3)是一种很强的氧化剂和氟化剂，它能和大多数有机和无机材料甚至塑料反应，可以使许多材料不接触火源就燃烧，可应用于航天工业。下列推测不合理的是(　　) A．ClF3与水按照1∶2反应只生成一种弱酸和一种强酸 B．能与一些金属反应生成氯化物和氟化物 C．三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质 D．可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化物 解析：ClF3与水按照1∶2发生反应ClF3＋2H2O===3HF＋HClO2，生成了两种弱酸，A不合理。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业2 110 7．下列各组物质中，不用其他试剂就能互相鉴别的是(　　) A．NaCl溶液、盐酸、AgNO3溶液、HNO3 B．NaCl溶液、NaBr溶液、盐酸、AgNO3溶液 C．NaBr溶液、NaI溶液、氯水、苯 D．淀粉溶液、KI溶液、KBr溶液、KCl溶液 解析：AgNO3溶液与NaCl溶液、盐酸反应都会生成不溶于稀硝酸的白色AgCl沉淀，A、B不能互相鉴别；几种溶液之间不发生反应，D不能互相鉴别。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业2 111 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业2 112 解析：若(SCN)2＋2Br－===Br2＋2SCN－能够发生，则氧化性Br2<(SCN)2，故A错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业2 113 10．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．①中可采用蒸馏法 B．②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2 C．③中提溴涉及氧化还原反应 D．④中的产品可生产盐酸、漂白液等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业2 114 11．如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。在实验室进行模拟实验，下列相关分析不正确的是(　　) A．操作①的过程包括蒸发、过滤 B．②实验室完成煅烧操作所用主要仪器有 坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、坩埚钳等 C．③粗盐精制过程所加试剂顺序：NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液 D．④从溶液中获取晶体的操作是蒸发结晶 解析：从溶液中获得MgCl2·6H2O应在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业2 115 12．“价—类”二维图是学习元素化合物的重要载体，下图是短周期某一卤族元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是(　　) A．该元素是卤族元素中的氟 B．a的浓溶液分别与h、i反应均可生成b C．c具有较强氧化性，是e的酸酐 D．酸性：d<e<g 解析：氟没有正价，所以该元素为Cl，A错误；c为ClO2，具有强氧化性，化合价与e不同，不是e的酸酐，C错误；酸性：HClO4>HClO3>HClO，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业2 116 13．工业上以浓缩海水(含较高浓度的Br－)为原料提取溴的部分流程如下： 已知：Br2与Na2CO3反应生成NaBr、NaBrO3和CO2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业2 117 (1)反应用的Cl2可由图甲所示装置制取，制取Cl2的化学方程式为____________________________________。为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是_______________。 (2)实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。 ①通入Cl2时发生反应的离子方程式为______________________________。 ②通入热空气的作用是__________________。 ③烧杯C中所盛溶液是__________________。 ④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是____________________。 饱和食盐水 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 将Br2从溶液中吹出 NaOH溶液 长导管中液面上升 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业2 118 (3)“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为_____________________________ 。 (4)蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量_____________________萃取其中的Br2。 四氯化碳(或苯) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 课时作业2 119 　　　　　　　　　　　　　 R 2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))2FeCl3 Cu＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))CuCl2 H2＋Cl2eq \o(=========,\s\up17(点燃或光照))2HCl Cl2＋H2OHCl＋HClO ⅱ.与磷反应：2P＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2PCl3 2P＋5Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2PCl5。 3．氯气的制法 (1)工业制法：电解饱和食盐水____________________________________或2NaCl(熔融)eq \o(=====,\s\up17(电解))2Na＋Cl2↑。 (2)实验室制法：__________________________________________。 2NaCl＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))Cl2↑＋H2↑＋2NaOH MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2HClOeq \o(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑ 一、氯气的实验室制法 1．制备原理：用MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等强氧化剂与浓盐酸反应(若无浓盐酸，可用浓硫酸与NaCl晶体)。 MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 二、氯水的成分和性质——从平衡的角度理解 氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 1．氯水中存在的平衡关系 (1)Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (2)HClOH＋＋ClO－。 (3)H2OH＋＋OH－。 三、次氯酸盐 1．Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，向NaClO溶液中通入CO2(无论是少量还是过量)，均生成HCOeq \o\al(－,3)和HClO。 2．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 3．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。 4．次氯酸盐(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SOeq \o\al(2－,3)、S2－等还原性离子。 2．卤素单质性质的相似性和递变性 (1)卤素单质性质的相似性 ①都易溶于有机溶剂。 ②都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2与Fe反应生成_______。 ③都能与H2反应生成HX：_____________________(I2与H2：H2＋I22HI)。 ④都能与水反应：_______________________ (但2F2＋2H2O===4HF＋O2)。 ⑤都能与碱溶液反应：如X2＋2NaOH===_____________________(F2、I2例外，F2与H2O剧烈反应；I2与NaOH溶液：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O)。 X2＋H2OHX＋HXO 一、卤素离子的检验方法 1．沉淀法——AgNO3溶液、稀硝酸 未知液eq \o(―――――――――――→,\s\up17(滴加稀硝酸和AgNO3溶液))观察生成沉淀的颜色。 若生成白色沉淀，表明原溶液中含有Cl－； 若生成淡黄色沉淀，表明原溶液中含有Br－； 若生成黄色沉淀，表明原溶液中含有I－。 注意：①先用稀硝酸酸化，目的是排除COeq \o\al(2－,3)、SiOeq \o\al(2－,3)等离子的干扰。不能用盐酸酸化，因盐酸会引入Cl－。 ②稀硝酸不能排除SOeq \o\al(2－,3)等离子的干扰。在设计实验方案时要具体问题具体分析。 2．萃取法——置换反应 eq \a\vs4\al\co1(未知液) eq \o(――――――――→,\s\up17(加适量新制饱和氯水),\s\do17(振荡)) eq \o(――――――――――――――→,\s\up17(加入CCl4（下层）或苯（上层）),\s\do17(振荡))观察有机层溶液的颜色。 有机层呈橙色或橙红色，表明原溶液中含有Br－； 有机层呈浅紫色、紫色或紫红色，表明原溶液中含有I－。 3．淀粉法检验I－——氧化I－ 未知液eq \o(――――――――――――→,\s\up17(加入适量新制饱和氯水或双氧水),\s\do17(振荡)) eq \o(――――→,\s\up17(淀粉溶液),\s\do17(振荡))蓝色溶液，表明原溶液中含有I－。 二、卤素化合物的性质 1．HX的热稳定性：HF>HCl>HBr>HI，还原性：HF<HCl<HBr<HI。 2．HX中只有HF为弱酸，其余为强酸。 3．I－的还原性很强，能被Fe3＋、HNO3、MnOeq \o\al(－,4)(H＋)、H2O2、O2、ClO－、ClOeq \o\al(－,3)等氧化剂氧化。 4．次卤酸盐或卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，ClOeq \o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。 5．CaX2中只有CaF2难溶于水，AgX中只有AgF易溶于水。 1．海水资源的利用 eq \x(\a\al(海水水资,源的利用))—eq \a\vs4\al(海水_________和直接利用海水进行循环冷却等) eq \x(\a\al(海水淡化,的方法))—_________法、电渗析法、___________法等 2．氯碱工业 (1)流程 海水→NaCleq \o(――→,\s\up17(电解))NaOH、Cl2、H2。 (2)电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为_________________________________。 2NaCl＋2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2)从海水中提取溴的工艺流程中两次出现Br－eq \o(――→,\s\up17(Cl2),\s\do17(氧化))Br2的过程，操作重复，可以省去第二次氧化过程。( ) 工艺流程中进行两次“Br－eq \o(――→,\s\up17(Cl2),\s\do17(氧化))Br2”的目的是对海水中的溴元素进行富集，不能省去。 粗盐提纯 1．从海水制得的粗盐中，含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)等杂质离子，常利用化学沉淀法去除。 2．粗盐的除杂流程 角度二　分析与推测粗盐提纯的步骤 3．从海水淡化工厂获取的粗盐常含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)等杂质，需经过提纯方可食用。下列关于粗盐提纯的说法中正确的是(　　) A．所需主要实验仪器包括烧杯、漏斗、坩埚、酒精灯等 B．沉淀法去除Mg2＋的最佳试剂是Na2CO3溶液 C．检验SOeq \o\al(2－,4)是否除尽应先加入盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液进行检验 D．除杂试剂在使用时不应该过量，以免引入新杂质 4．(2025·四川省绵阳市高三诊断)实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)获得精制盐。下列叙述有误的是(　　) A．杂质离子除去顺序可确定为SOeq \o\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋ B．加入试剂顺序可依次为NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液 C．杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d D．沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、f 3．(2024·北京卷)可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl(g)＋O2(g)eq \o(=====,\s\up17(CuO))2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－114.4 kJ·mol－1。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是(　　) A．Y为反应物HCl，W为生成物H2O B．反应制得1 mol Cl2，须投入2 mol CuO C．升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 4．(2023·辽宁卷)某小组进行实验，向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2 g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知Ieq \o\al(－,3)(aq)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是(　　) 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应：I2＋I－Ieq \o\al(－,3) C 紫黑色晶体消失 I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)I2(aq)右移 D 溶液褪色 Zn与有色物质发生置换反应 6．(2022·北京高考)已知：H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2HCl。下列说法不正确的是(　　) A．H2分子的共价键是s­s σ键，Cl2分子的共价键是s­p σ键 B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D．可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能 Br2＋K2C2O4eq \o(=====,\s\up17(△))2KBr＋2CO2↑ 2MnOeq \o\al(－,4)＋10I－＋16H＋eq \o(=====,\s\up17(△))2Mn2＋＋5I2＋8H2O (4)为保证溴的纯度，步骤(3)中K2Cr2O7固体的用量按理论所需量的eq \f(3,4)计算，若固体R质量为m克(以KBr计)，则需称取________g K2Cr2O7(M＝294 g·mol－1)(用含m的代数式表示)。 (5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用____________________________________，滤液沿烧杯壁流下。 解析：(1)仪器C为直形冷凝管，用于冷凝蒸气。市售的溴中含有少量的Cl2，Cl2可与CaBr2发生氧化还原反应而被除去，水浴加热时，Br2、I2蒸发进入装置D中，分别与K2C2O4发生氧化还原反应：Br2＋K2C2O4eq \o(=====,\s\up17(△))2KBr＋2CO2↑、I2＋K2C2O4eq \o(=====,\s\up17(△))2KI＋2CO2↑。 (2)将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体(Br2)，即说明KMnO4已将KI全部氧化，发生反应的离子方程式为2MnOeq \o\al(－,4)＋10I－＋16H＋eq \o(=====,\s\up17(△))2Mn2＋＋5I2＋8H2O；KBr几乎未被氧化，继续加热将溶液蒸干所得固体R为KBr。 (3)密度：Br2＞H2O，D中冷的蒸馏水起到液封的作用，同时冷的蒸馏水温度较低，可减少溴的挥发。 (4)根据得失电子相等可得关系式：6KBr～6e－～K2Cr2O7，则理论上需要K2Cr2O7的物质的量为eq \f(1,6)×eq \f(m,119) mol，实际所需K2Cr2O7的质量为eq \f(1,6)×eq \f(m,119) mol×eq \f(3,4)×294 g·mol－1≈0.31m g。 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列说法中不正确的是(　　) A．Cl2与金属反应时表现强氧化性 B．任何物质的燃烧必须有O2参与 C．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－ D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 3．在给定条件下，下列物质间转化能实现的是(　　) A．ClO2(g)eq \o(――――→,\s\up17(NaOH（aq）))NaClO2(aq) B．Cl2(g)eq \o(――――→,\s\up17(Fe（s）),\s\do17(点燃))FeCl2(s) C．HClO(aq)eq \o(――――→,\s\up17(光照))Cl2(g) D．NaClO(aq)eq \o(――――→,\s\up17(SO2（g）))ClO2(g) 编号 吸收液类型(体积相同) c/ (mol/L) 吸收氯气时间 吸收后饱和溶液微粒浓度 液面上有害气体 c eq \o(（S）,\s\up6(＋4)) ceq \o(（Cl）,\s\up6(＋1)) c(Cl－) pH Ⅰ Na2SO3 1.2 18′34″ 0.56 未检出 1.81 1.4 SO2 Ⅱ NaOH 2.4 23′17″ 未检出 0.10 3.23 5.2 Cl2 Ⅲ Na2SO3＋NaOH 1.2＋2．4 23′47″ 未检出 未检出 3.47 3.4 无 注：ceq \o(（S）,\s\up6(＋4))表示溶液中＋4价含硫微粒的总浓度，其他类似。 解析：B装置中溶液最终褪色是因为I2被Cl2氧化成IOeq \o\al(－,3)，B错误；C装置中通入Cl2后溶液显酸性，NOeq \o\al(－,3)与Cl2均能氧化SOeq \o\al(2－,3)生成SOeq \o\al(2－,4)，故滴加硝酸钡溶液有BaSO4沉淀生成，不能证明Na2SO3已被Cl2氧化，C错误；I2的稀溶液和Fe3＋的稀溶液颜色相近，不能通过颜色证明还原性：I－>Fe2＋，D错误。 10．实验室利用如图装置模拟盐酸的生产。下列说法错误的是(　　) A．装置甲中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．装置丙中的产物只有CH3Cl和HCl C．分离出装置戊中盐酸的最佳方法是分液 D．该实验方案缺少多余氯气的处理装置 已知：①装置A中的反应需控制温度60 ℃左右，当试剂X为H2O2和少量NaCl时，在酸性情况下，Cl－会先和ClOeq \o\al(－,3)发生反应2ClOeq \o\al(－,3)＋2Cl－＋4H＋eq \o(=====,\s\up17(60 ℃))2ClO2↑＋2H2O＋Cl2↑，生成的Cl2再和H2O2快速反应生成Cl－，即Cl2＋H2O2eq \o(=====,\s\up17(60 ℃))2Cl－＋2H＋＋O2。 ②H2O2在浓碱溶液中易分解。 ③ClO2气体在温度过高、浓度过大时易分解。 已知：实验室可用稳定剂吸收ClO2，生成ClOeq \o\al(－,2)，使用时加酸只释放ClO2一种气体。 (5)装置F中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为___________ _____________________________、Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。 (6)ClO2和Cl2均可作为水处理剂。如果以单位质量的氧化剂反应时所得到的电子数来表示消毒效率(η)，则ClO2和Cl2的消毒效率之比eq \f(η（ClO2）,η（Cl2）)＝________(保留三位有效数字)。 (7)测定某ClO2溶液中ClO2的浓度：准确量取10.00 mL ClO2溶液，酸化后加入过量的KI溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。重复上述操作2～3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液28.50 mL。 已知：2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O，2S2Oeq \o\al(2－,3)＋I2===S4Oeq \o\al(2－,6)＋2I－。 该ClO2溶液中，c(ClO2)＝________mol·L－1。 解析：(6)ClO2与Cl2作氧化剂时，还原产物均为Cl－，故1 mol ClO2作氧化剂，得到5 mol电子，1 mol Cl2作氧化剂，得到2 mol电子，则ClO2和Cl2的消毒效率之比eq \f(η（ClO2）,η（Cl2）)＝eq \f(\f(5 mol,67.5 g),\f(2 mol,71 g))＝eq \f(71,27)≈2.63。 (7)由题干信息可得关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则该ClO2溶液中n(ClO2)＝eq \f(1,5)n(Na2S2O3)＝eq \f(1,5)×0.2000 mol·L－1×28.50×10－3 L＝0.00114 mol，c(ClO2)＝eq \f(0.00114 mol,10.00×10－3 L)＝0.114 mol·L－1。 解析：(6)滴定过程中氯化氢与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，当出现砖红色固体，且半分钟内没有明显变化，表示达到滴定终点，则有n(Cl－)＝n(Ag＋)＝0.02250 L×0.8000 mol·L－1＝0.01800 mol，则样品中亚硝酰氯的质量分数为 eq \f(0.01800 mol×65.5 g·mol－1×\f(250 mL,25.00 mL),13.10 g)×100%＝90.0%。 解析：卤素离子中，I－的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾，①错误；裂化汽油中含有，能与Br2发生加成反应，不能用来萃取溴，②错误；卤化银中除氟化银外均有感光性，③错误；能与淀粉­KI溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是双氧水或硝酸溶液等，④错误。 8．海带提碘是工业碘的主要来源之一，某提取工艺流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是(　　) A．NaNO2可将I－氧化为I2 B．“洗脱”时发生反应3I2＋6OH－===IOeq \o\al(－,3)＋5I－＋3H2O C．活性炭不仅能够吸附I2，还可以循环使用 D．浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取 9．(SCN)2在很多方面跟卤素单质的性质相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤素离子还原性强弱顺序为Cl－<Br－<SCN－<I－，又知氧化性I2>S，下列反应不正确的是(　　) A．(SCN)2＋2Br－===Br2＋2SCN－ B．(SCN)2＋H2S===2H＋＋2SCN－＋S↓ C．4H＋＋2SCN－＋MnO2eq \o(=====,\s\up17(△))Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O D．(SCN)2＋2I－===2SCN－＋I2 MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 5Br－＋BrOeq \o\al(－,3)＋6H＋===3Br2＋3H2O $$