第1单元 第2讲 离子反应-【金版教程】2026年高考化学一轮复习解决方案课件PPT（经典版）

0 第一单元　物质及其变化 第２讲　离子反应 1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写离子方程式并能判断离子能否大量共存。4.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 2 考点一 01 课时作业 07 目录 CONTENTS 考点二 02 高考真题演练 06 微专题 05 考点三 04 核心素养 03 考点一　电解质 及其电离 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在________________________能______的_________。 (2)非电解质：在_______________________都不_______的_______。 水溶液中或熔融状态下 导电 化合物 水溶液中和熔融状态下 导电 化合物 考点一 5 2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中___________的电解质 在水溶液中________________的电解质 溶液中微粒 的存在形式 _______和水分子 _______、水分子和弱电解质分子 电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡 常见物质类别 强酸、强碱、绝大部分盐 弱酸、弱碱、H2O、极少数盐 能全部电离 只能部分电离 离子 离子 考点一 6 3.电解质溶液的导电性 越大 越多 考点一 7 4．电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，产生了________________的过程。 (2)电离条件：酸等共价化合物的电离条件是_______，盐和碱等离子化合物的电离条件是_____________________。 (3)从电离的角度认识酸、碱、盐 ①酸：电离时生成的阳离子___________的化合物是酸。 ②碱：电离时生成的阴离子____________的化合物是碱。 ③盐：由___________ (或铵根离子)与___________构成的化合物是盐。 自由移动的离子 溶于水 溶于水或受热熔化 全部是H＋ 全部是OH－ 金属阳离子 酸根阴离子 考点一 8 5．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用_______表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为__________________________、 ________________________ 、 __________________________ 。 (2)弱电解质：部分电离，用______表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。如H2S的电离方程式为__________________ 。 === NaOH===Na＋＋OH－ 考点一 9 考点一 10 判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (1)NaCl溶于水时在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。(　　) 错因：______________________________________________________________ (2)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离而导电，故氯气是非电解质。(　　) 错因：______________________________________________________________ × × NaCl溶于水，在水分子的作用下电离成Na＋和Cl－。 Cl2为单质，既不属于电解质也不属于非电解质。 考点一 11 (3)强电解质都是离子化合物。 (　　) 错因：______________________________________________________________ (4)CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质。 (　　) 错因：______________________________________________________________ (5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。 (　　) 错因：______________________________________________________________ × × HCl是强电解质，但属于共价化合物。 CaCO3、AgCl溶于水的部分完全电离，属于强电解质。 导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关。 × 考点一 12 1．比较电解质与电解质溶液导电性的六个注意点 (1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等，所以能导电的物质不一定是电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。 (3)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，而CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质能电离出离子，故它们属于非电解质。 考点一 13 (4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4难溶于水但却是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但却是弱电解质。 (5)溶液的导电性与电解质的强弱无关，只与溶液中自由移动离子的浓度大小及所带电荷的多少有关。强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如稀盐酸的导电能力弱于浓醋酸的导电能力。 (6)能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4；能电离出OH－的物质不一定是碱，如Mg(OH)Cl；盐的构成不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如铵盐。 考点一 14 考点一 15 3．辨析电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 (1)判断电解质和非电解质的两个要点 ①必须是化合物； ②看溶于水或受热熔化时能否自身电离出自由移动的离子而导电。 (2)判断强电解质和弱电解质的两个要点 ①必须是电解质； ②看溶于水是否完全电离。 考点一 16 4．辨析电离方程式书写正误 考点一 17 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 NaOH 弱电解质 CH3COOH BaCO3 HClO PH3 非电解质 NO2 Fe HF C2H5OH 角度一　理解与辨析电解质类别 1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) 考点一 18 选项 A B C D 物质 氢氧化铁胶体 HCl NaCl 石墨 类别 混合物 强电解质 离子化合物 电解质 性质 分散质粒子直径大于100 nm 在稀溶液中， HCl全部电离 NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离 石墨可以导电 2．(2025·内蒙古呼和浩特市高三质检)下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是(　　) 解析：氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，故A错误；NaCl溶于水，是水分子破坏阴阳离子间的作用力从而电离出自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电条件，故C错误；石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。 考点一 19 考点一 20 4．写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3：_____________________； (2)H2CO3：_____________________； (3)NH3·H2O：______________________； (4)NaCl：______________________； (5)NaHSO3：______________________； (6)CH3COOH：__________________________。 考点一 21 考点二　离子反应离子方程式 1．离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是__________的反应。 (2)本质：溶液中某些离子的浓度__________ 。 2．离子反应类型 (1)复分解反应型 ①生成_________的物质，如Al(OH)3、BaSO4等； ②生成_________的物质，如弱酸、弱碱、水等； ③生成_________的物质，如CO2、SO2、NH3等。 离子之间 发生改变 难溶性 难电离 挥发性 考点二 23 (2)氧化还原反应型 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_________________________ 。 (3)络合反应型 生成稳定的配合物或配离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，反应的离子方程式为____________________________。 (4)水解反应型 如硫酸铝与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为 ___________________________________。 3．离子方程式 (1)定义：用______________________________________的式子。 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 实际参加反应的离子符号来表示反应 考点二 24 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (3)意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如强酸、强碱发生中和反应生成可溶性盐通常可用__________________表示。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 原子 电荷 H＋＋OH－===H2O 考点二 25 × × Zn与浓硫酸反应产生SO2气体。 × Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。 考点二 26 × √ × 考点二 27 1．离子方程式中物质的“拆分” (1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 ②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成化学式。 (2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。 ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。 考点二 28 考点二 29 考点二 30 考点二 31 考点二 32 角度一 分析与推测离子方程式的书写 1．写出下列反应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应。 ①NaOH不足：__________________。 ②NaOH过量：______________________________________。 (2)向FeBr2溶液中通入Cl2。 ①Cl2少量：__________________________。 ②FeBr2与Cl2等物质的量：______________________________________。 ③Cl2足量：_________________________________________。 H＋＋OH－===H2O 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 考点二 33 2．完成下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： __________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： ________________________________________________。 (3)Ca(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液混合： __________________________________________________________。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中： _______________________________________。 Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2 考点二 34 考点二 35 解析：次氯酸根离子具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸根离子，A错误；向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀的离子方程式为Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋，C错误；铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋I2＋6H2O，D错误。 考点二 36 考点二 37 考点二 38 核心素养　证据推理与模型认知 ——突破与量有关的离子方程式的书写 理解与辨析离子反应发生的条件，分析与推测离子方程式的书写，归纳与论证离子反应的特点，形成证据推理与模型认知的学科素养。 核心素养 40 1．连续反应型离子方程式的书写 (1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 (2)书写方法 根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)与强碱溶液反应，若多元弱酸或酸酐少量，产物为正盐；若多元弱酸或酸酐过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步与强酸反应，生成强酸盐和弱酸。 核心素养 41 核心素养 42 ②氧化还原反应型 强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 3．配比型离子方程式的书写 (1)反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 核心素养 43 (2)书写方法 配比型离子反应方程式按照“少定多变”法进行书写。 ①定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，再确定所需“过量物质”中离子的物质的量。 ②配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 核心素养 44 1．连续反应型离子方程式 (1)SO2通入NaOH溶液中： 碱过量：__________________________； 碱不足：________________________。 (2)Na2CO3溶液与稀盐酸混合： 盐酸不足：______________________； 盐酸过量：_________________________。 核心素养 45 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应： 强碱少量：_________________________； 强碱过量：___________________________。 (4)Fe与稀硝酸反应： Fe少量：____________________________________； Fe过量：______________________________________。 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ 核心素养 46 2．竞争型离子方程式 (1)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为__________________________；___________________________； ___________________________； ______________________________。 (2)FeI2溶液与Cl2反应： Cl2少量：______________________________； Cl2过量：_____________________________________。 H＋＋OH－===H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ 核心素养 47 核心素养 48 考点三　离子的 检验与推断 常见阳离子 试剂或方法 现象 Na＋ 焰色试验 _____色火焰 K＋ 焰色试验 _____色火焰(透过_________________) Mg2＋ NaOH溶液 _____色沉淀，_____溶于过量的碱 Al3＋ NaOH溶液 _____色沉淀，_____溶于过量的强碱 Fe2＋ NaOH溶液 _____色沉淀→灰绿色→________色 先加KSCN溶液，再加氯水 先无明显现象，再变_____色 K3[Fe(CN)6]溶液 _____色沉淀 黄 1．阳离子的检验 紫 蓝色钴玻璃 白 不 白 能 白 红褐 红 蓝 考点三 50 Fe3＋ NaOH溶液 生成________色沉淀 KSCN溶液 溶液呈_____色 苯酚溶液 溶液呈_____色 Cu2＋ NaOH溶液 _____色沉淀，加热则沉淀变黑 Ag＋ 含Cl－的溶液，稀硝酸 _____色沉淀，不溶于稀硝酸 稀氨水 先生成____________，然后____________ Ba2＋ 先加稀盐酸，再加可溶性的硫酸盐溶液 开始无明显现象，后产生_____色沉淀 红褐 红 紫 蓝 白 白色沉淀 沉淀溶解 白 考点三 51 常见阴离子 试剂或方法 现象 Cl－ 硝酸银溶液与稀HNO3 产生____色沉淀，_____溶于稀硝酸 Br－ 硝酸银溶液与稀HNO3 产生_____色沉淀，_____溶于稀硝酸 氯水和四氯化碳 溶液分层，下层为______色 I－ 硝酸银溶液与稀HNO3 产生____色沉淀，____溶于稀硝酸 氯水和四氯化碳 溶液分层，下层为______色 氯水和淀粉溶液 溶液变成______色 白 2.阴离子的检验 不 浅黄 不 橙红 黄 不 紫 蓝 考点三 52 无现象 白 产生白色沉淀 沉淀溶解 褪色 产生白色沉淀　 沉淀溶解 浑浊 无现象 浑浊 白 生成白色沉淀 沉淀溶解 考点三 53 判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (1)向某溶液中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Al3＋。( ) 错因：_____________________________________________________________ (2)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液不变红色，则溶液中一定不存在Fe2＋。 ( ) 错因：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ × × 若溶液中含有Mg2＋，也会产生相同的实验现象。 饱和氯水会氧化KSCN，从而无法检验是否有Fe3＋生成，进而不能检验Fe2＋的存在，应向所得溶液中滴加少量氯水。 考点三 54 × 若溶液中含有Ag＋时，加入BaCl2溶液则产生不溶于盐酸的AgCl沉淀。 × 考点三 55 × × 加入稀盐酸，引入了Cl－。 考点三 56 考点三 57 2．无色溶液中离子检验的一般思路 考点三 58 3．离子推断的“四原则” 考点三 59 考点三 60 考点三 61 考点三 62 角度二　分析与探究离子的推断 3．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(　　) A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 考点三 63 4．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行如下实验。下列判断正确的是(　　) A．白色粉末中一定不存在K2SO4、CuSO4 B．白色粉末中一定存在BaCl2、CaCO3，NaOH可能存在 C．白色沉淀A和白色沉淀D是同种物质 D．无色滤液B呈酸性，气体C是碱性氧化物 考点三 64 解析：由流程可知，白色粉末溶于水得到无色溶液，则一定不含CuSO4，白色沉淀A与盐酸反应生成气体C，且沉淀全部溶解，则A为CaCO3，C为CO2；BaCl2与K2SO4反应生成不溶于盐酸的BaSO4沉淀，则原固体一定不能同时含有BaCl2、K2SO4；氯化钡与二氧化碳不反应，而滤液B与少量二氧化碳反应生成白色沉淀，由分析可知为BaCO3，则B中含BaCl2、NaOH。由上述分析可知，K2SO4、CuSO4一定不存在；BaCl2、CaCO3、NaOH一定存在。 考点三 65 微专题　离子共存 三步搞定离子共存问题 1．看清题目要求 (1)常见要求：一定大量共存；可能大量共存；不能大量共存。 (2)带附加条件的不能大量共存：因发生××反应不能大量共存；因生成沉淀不能大量共存等。 微专题 67 微专题 68 微专题 69 微专题 70 微专题 71 微专题 72 微专题 73 微专题 74 微专题 75 微专题 76 微专题 77 高考真题演练 高考真题演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 79 解析：硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质而不能大量共存；铁离子能与CN－反应生成[Fe(CN)6]3－而不能大量共存；硅酸根离子能与钙离子反应生成难溶于水的硅酸钙沉淀而不能大量共存。 高考真题演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 80 解析：银和稀硝酸反应生成一氧化氮，A不正确；FeS难溶于水，不能拆分，B不正确；H2C2O4属于弱酸，不能拆分，D不正确。 高考真题演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 81 高考真题演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 82 解析：Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分。 高考真题演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 83 高考真题演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 84 高考真题演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 85 高考真题演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 86 高考真题演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 87 高考真题演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 88 课时作业 [建议用时：40分钟] 选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．(2025·浙江省名校高三联考)NaHCO3是一种常见盐，下列说法不正确的是(　　) A．NaHCO3属于弱电解质 B．NaHCO3焰色试验显黄色 C．NaHCO3溶液呈碱性 D．NaHCO3属于离子晶体 解析：NaHCO3属于盐，为强电解质，A错误。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时作业 90 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时作业 91 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时作业 92 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时作业 93 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时作业 94 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时作业 95 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时作业 96 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时作业 97 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时作业 98 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时作业 99 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时作业 100 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时作业 101 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时作业 102 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时作业 103 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时作业 104 (1)由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有________(填数字)种。 (2)综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有______________(填离子符号，下同)。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是________。 5 Mg2＋、Fe2＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时作业 105 (3)一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图： ①铜粉参与的反应中，氧化产物是________(填离子符号)。 ②当V＝448时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为___________________________。 假设不考虑Cl2与H2O的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为______<V<______。 Cu2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 560 1120 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时作业 106 (4)RO2为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题： ①若向酸性KMnO4溶液、含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体RO2，两溶液颜色均逐渐褪去，写出酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式：________________________________________。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W 为银粉，向该烧杯中通入RO2，固体W逐渐溶解(如图所 示)，则RO2的化学式为________，向某密闭容器中充入 2 mol RO和1 mol O2，则产物的分子数________(填“大于” “小于”或“等于”)2NA。 NO2 小于 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时作业 107 ③若RO2是一种绿色饮用水消毒剂，则RO2具有________性而能杀菌消毒：工业上，常用＋5价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态RO2，同时还有R单质和水生成，该反应的离子方程式为_______________________________ _________________________________________。 强氧化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时作业 108 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时作业 109 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 课时作业 110 　　　　　　　　　　　　　 R H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4) (NH4)2SO4===2NHeq \o\al(＋,4)＋SOeq \o\al(2－,4) eq \a\vs4\al() H2SH＋＋HS－ ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。 (3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_______________________，在熔融状态下的电离方程式为_____________________。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。 如NaHCO3的电离方程式为________________________。 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4) NaHSO4===Na＋＋HSOeq \o\al(－,4) NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3) 2．电离方程式的书写原则 (1)原子守恒：电解质电离前后，原子种类和个数不变。 (2)电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。 (3)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“”。 (4)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。 角度二　分析与推测电离方程式的书写 3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　) A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Naeq \o\al(2＋,2)＋COeq \o\al(2－,3) B．Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ C．NaHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSOeq \o\al(－,4) NaCl===Na＋＋Cl－ NaHSO3===Na＋＋HSOeq \o\al(－,3) CH3COOHCH3COO－＋H＋ HNO3===H＋＋NOeq \o\al(－,3) H2CO3H＋＋HCOeq \o\al(－,3) NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－ Al3＋＋3HCOeq \o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (1)有水生成的反应一定是离子反应。( ) 错因：______________________________________________________________ (2)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。( ) 错因：______________________________________________________________ (3)向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHeq \o\al(＋,4)。(　　) 错因：______________________________________________________________ 如2NaHCO3eq \o(=====,\s\up15(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O不是离子反应。 (4)碳酸氢钙溶液加到醋酸中的离子方程式为Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O。(　　) 错因：_________________________________________________________________　__________________________________________________________________________ (5)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up15(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。(　　) (6)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NHeq \o\al(＋,4)＋HSOeq \o\al(－,3)＋2OH－===NH3·H2O＋SOeq \o\al(2－,3)＋H2O。(　　) 错因：_________________________________________________________________ __________________________________________________________________ Ca(HCO3)2应拆为Ca2＋与HCOeq \o\al(－,3)，反应为HCOeq \o\al(－,3)＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O。 当NaOH与NH4HSO3物质的量1∶1时，只能与HSOeq \o\al(－,3)反应，HSOeq \o\al(－,3)＋OH－===H2O＋SOeq \o\al(2－,3)。 (3)产物NH3·H2O的处理 (4)酸式酸根离子拆与不拆 ①强酸的酸式酸根离子如硫酸氢根离子在水溶液中完全电离能拆分，如HSOeq \o\al(－,4)===H＋＋SOeq \o\al(2－,4)；在熔融条件下不拆分。 ②多元弱酸的酸式酸根离子不完全电离不能拆分，如HCOeq \o\al(－,3)、HSOeq \o\al(－,3)等。 2．六看突破离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实 如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 (2)看拆分是否正确 氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在水溶液中的离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根离子。 (3)看是否符合原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等 如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 (4)看是否漏写参加反应的离子 如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 (5)看离子方程式各微粒比与物质组成是否相符 如Ba(OH)2与H2SO4反应，H＋、OH－和生成物H2O的化学计量数均为2，但不能同时约去这个化学计量数。 (6)看是否符合指定用量关系 NHeq \o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋2OH－＋2NHeq \o\al(＋,4)＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2NH3·H2O Ca2＋＋2OH－＋2NHeq \o\al(＋,4)＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3↓＋2NH3·H2O 角度二 分析与推测离子方程式的正误 3．(2025·渭南市大荔县高三质检)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．将SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSOeq \o\al(－,3) B．水垢中CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4(s)＋COeq \o\al(2－,3)(aq)===CaCO3(s)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq) C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 4．(2025·福建省厦门一中高三月考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2Oeq \o(=====,\s\up15(电解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑ B．向“84”消毒液中通入少量SO3增强其氧化性：SO3＋2ClO－＋H2O===SOeq \o\al(2－,4)＋2HClO C．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq \o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋COeq \o\al(2－,3) 解析：电解MgCl2水溶液的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq \o(=====,\s\up15(电解))Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，故A错误；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为2HCOeq \o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O，故C错误；次氯酸钠溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \o\al(－,3)，故D错误。 2．先后反应型离子方程式的书写 (1)反应特点：某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。 (2)书写方法 ①复分解反应型 依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写，如向含有OH－、COeq \o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH－＞[Al(OH)4]－＞COeq \o\al(2－,3)>Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为OH－＋H＋===H2O、[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O、COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O SO2＋2OH－===SOeq \o\al(2－,3)＋H2O SO2＋OH－===HSOeq \o\al(－,3) COeq \o\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \o\al(－,3) Fe＋4H＋＋NOeq \o\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O NHeq \o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O H＋＋OH－＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 2H＋＋2OH－＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O 3．配比型离子方程式 (1)KHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应： KHCO3不足：__________________________________________； KHCO3过量：____________________________________________。 (2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： 加Ba(OH)2溶液至SOeq \o\al(2－,4)恰好沉淀完全： ______________________________________； 加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：______________________________________。 HCOeq \o\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq \o\al(－,3)===BaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O SOeq \o\al(2－,4) 先加盐酸，再加氯化钡溶液 开始_________，后产生_____色沉淀 SOeq \o\al(2－,3) 先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体通入品红溶液 先_______________，后____________，品红溶液_______ COeq \o\al(2－,3) 先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体通入澄清石 灰水 先________________，后____________，产生无色无臭气体，澄清石灰水变______ HCOeq \o\al(－,3) 开始_________，后产生无色无臭的气体，澄清石灰水变________ SiOeq \o\al(2－,3) 稀HCl 产生______色胶状沉淀 [Al(OH)4]－ 稀HCl 先________________，后__________ (3)某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则一定含有SOeq \o\al(2－,4)。( ) 错因：______________________________________________________________ (4)加入稀H2SO4，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SOeq \o\al(2－,3)。( ) 错因：______________________________________________________________ HSOeq \o\al(－,3)与稀H2SO4反应也可产生SO2气体。 (5)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SOeq \o\al(2－,4)。( ) 错因：______________________________________________________________ (6)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－。( ) 错因：______________________________________________________________ 若溶液中存在SOeq \o\al(2－,3)，在酸性条件下可被NOeq \o\al(－,3)氧化为SOeq \o\al(2－,4)。 1．常考离子的检验排“干扰”措施 离子 检验流程 排除干扰 COeq \o\al(2－,3) eq \x(被检液) eq \o(――――――→,\s\up15(加CaCl2（或BaCl2）),\s\do14(溶液)) eq \x(\s\up15(产生白,色沉淀)) eq \o(――→,\s\up15(加盐酸)) eq \x(\a\al(产生无色,无臭气体)) eq \o(―――――→,\s\up15(通入澄清石灰水)) eq \x(变浑浊) 产生无色无臭气体，排除SOeq \o\al(2－,3)等离子的干扰 Cl－ eq \x(被检液) eq \o(――→,\s\up15(加足量),\s\do14(硝酸酸化)) eq \x(取清液) eq \o(――→,\s\up15(滴加AgNO3),\s\do14(溶液)) eq \x(\a\al(有白色沉,淀生成)) 加硝酸，排除COeq \o\al(2－,3)等离子的干扰 Fe2＋ eq \x(被检液) eq \o(――――→,\s\up15(加入),\s\do14(KSCN溶液)) eq \x(取清液) eq \o(――→,\s\up15(滴加),\s\do14(氯水)) eq \x(溶液变成红色) 先加KSCN溶液，后加氯水，排除Fe3＋的干扰 角度一　理解与辨析离子的检验 1．在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别的是(　　) 选项 试剂Z 离子X 离子Y A NaOH溶液 Ba2＋ Mg2＋ B AgNO3溶液 Cl－ SOeq \o\al(2－,4) C H2SO4溶液 Ba2＋ Mg2＋ D BaCl2溶液 SOeq \o\al(2－,4) COeq \o\al(2－,3) 解析：A项，Ba2＋与OH－不反应，不能用NaOH检验Ba2＋的存在；B项，Cl－和SOeq \o\al(2－,4)与AgNO3反应均生成白色沉淀，不能用AgNO3检验Cl－的存在；C项，MgSO4易溶于水，Ba2＋与SOeq \o\al(2－,4)反应生成BaSO4白色沉淀，可以检验；D项，SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)与BaCl2反应均生成白色沉淀，不能用BaCl2检验SOeq \o\al(2－,4)的存在。 2．下列实验现象与结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 未知液中一定含有Fe2＋ B 取无色溶液做焰色试验 火焰为黄色 无色溶液中有Na＋，无K＋ C 向某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液 先产生白色沉淀，后沉淀溶解，品红溶液褪色 该溶液中一定含SOeq \o\al(2－,3) D 向某无色溶液中滴加稀硫酸 生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体 原溶液中一定含有S2Oeq \o\al(2－,3) 2．提取题目信息 类型 具体阐释 颜色 信息 若为无色溶液，则可直接排除有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnOeq \o\al(－,4)(紫红色)、Cr2Oeq \o\al(2－,7)(橙色)、CrOeq \o\al(2－,4)(黄色)等。 注意：若为澄清透明溶液，则可以含有色离子 酸碱性信息 (1)根据浓度判断。常温下c(H＋)>1.0×10－7 mol/L或c(OH－)<1.0×10－7 mol/L，溶液呈酸性； (2)根据pH判断。如常温下pH＝1的溶液呈酸性、pH＝13的溶液呈碱性等； (3)根据指示剂颜色变化判断。使紫色石蕊试液或甲基橙溶液变红的溶液呈酸性；使紫色石蕊试液变蓝、酚酞溶液变红的溶液呈碱性； 酸碱性信息 (4)根据eq \f(c（H＋）,c（OH－）)判断。若eq \f(c（H＋）,c（OH－）)>1，溶液呈酸性，反之呈碱性； (5)根据c水(H＋)或c水(OH－)判断。常温下，如果c水(H＋)<1×10－7 mol/L，则水的电离受到抑制，溶液是酸溶液或碱溶液或某些盐(如NaHSO4)溶液；如果c水(H＋)>1×10－7 mol/L，则水的电离受到促进，溶液为强酸弱碱盐溶液(酸性)或强碱弱酸盐溶液(碱性)或弱酸弱碱盐(如碳酸氢铵)溶液； (6)与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液 3.看离子间是否反应 类型 具体阐释 发生复分解反应 (1)有气体产生。如COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、S2－、HS－、SOeq \o\al(2－,3)、HSOeq \o\al(－,3)等弱酸的酸根离子或酸式酸根离子与H＋不能大量共存； (2)有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能与SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)等大量共存；SiOeq \o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－等不能与H＋大量共存； (3)有弱电解质生成。如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、H2POeq \o\al(－,4)等与H＋不能大量共存；一些弱酸的酸式酸根离子(如HCOeq \o\al(－,3)、HSOeq \o\al(－,3)等)及NHeq \o\al(＋,4)不能与OH－大量共存； (4)容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如[Al(OH)4]－、S2－、COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,3)、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、POeq \o\al(3－,4)、SiOeq \o\al(2－,3)、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、NHeq \o\al(＋,4)等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在 发生相互促进的水解反应 特别注意：NHeq \o\al(＋,4)和COeq \o\al(2－,3)、NHeq \o\al(＋,4)和HCOeq \o\al(－,3)、NHeq \o\al(＋,4)和CH3COO－在同一溶液中能大量共存 发生氧化还原反应 (1)一般情况下，具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3＋和S2－、HS－、SOeq \o\al(2－,3)、I－不能大量共存；酸性条件下，MnOeq \o\al(－,4)、Cr2Oeq \o\al(2－,7)、ClO－、NOeq \o\al(－,3)与S2－、HS－、SOeq \o\al(2－,3)、HSOeq \o\al(－,3)、I－、Fe2＋等不能大量共存； (2)某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如NOeq \o\al(－,3)和I－在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在的情况下不能大量共存；SOeq \o\al(2－,3)和S2－，Cl－和ClO－，S2Oeq \o\al(2－,3)在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下不能大量共存 形成配合物 离子间发生络合反应，如Fe3＋和SCN－ 隐含信息 (1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含信息为溶液呈酸性，并具有氧化性； (2)含有大量ClO－或NOeq \o\al(－,3)的酸性溶液，隐含信息为溶液具有较强氧化性； (3)含有大量Fe2＋的溶液，隐含信息为溶液具有还原性； (4)含有大量S2－、SOeq \o\al(2－,3)的溶液，隐含信息为溶液呈碱性，且具有还原性 题组一　理解与辨析无限制条件的离子共存 1．(2025·重庆市高三第一次联合诊断检测)下列各组粒子在水溶液中能大量共存的是(　　) A．NHeq \o\al(＋,4)、CH3COO－、HCOeq \o\al(－,3)、NOeq \o\al(－,3) B．Fe3＋、ClO－、Na＋、SOeq \o\al(2－,4) C．Fe2＋、Al3＋、[Fe(CN)6]3－、Cl－ D．Ag＋、K＋、NH3、NOeq \o\al(－,3) 2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　) A．H＋、Cl－、K＋、SiOeq \o\al(2－,3) B．ClO－、Na＋、SOeq \o\al(2－,4)、I－ C．Na＋、Ba2＋、OH－、NOeq \o\al(－,3) D．Fe3＋、NHeq \o\al(＋,4)、Cl－、I－ 解析：A项中H＋和SiOeq \o\al(2－,3)反应生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；B项中ClO－、I－发生氧化还原反应，不能大量共存；D项中Fe3＋、I－发生氧化还原反应，不能大量共存。 题组二　理解与辨析有限制条件的离子共存 3．(2025·宁夏银川市第二中学高三质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．无色溶液中：MnOeq \o\al(－,4)、NHeq \o\al(＋,4)、Na＋、SOeq \o\al(2－,4) B．0.1 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) C．0.1 mol·L－1的氯化钠溶液中：Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)、Na＋、HCOeq \o\al(－,3) D．水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、HCOeq \o\al(－,3)、NOeq \o\al(－,3) 4．(2025·甘肃省民乐市第一中学高三诊断)下列离子组在室温下可能大量共存的是(　　) A．pH＝2的溶液：HCOeq \o\al(－,3)、Na＋、ClO－、NOeq \o\al(－,3) B．eq \f(c（OH－）,c（H＋）)＝106的溶液：Al3＋、NHeq \o\al(＋,4)、Cl－、S2－ C．水电离出的c(H＋)＝10－4 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3) D．使石蕊呈红色的溶液：NHeq \o\al(＋,4)、NOeq \o\al(－,3)、[Al(OH)4]－、I－ 解析：A项，pH＝2的溶液中含大量的氢离子，与HCOeq \o\al(－,3)、ClO－不共存；B项，室温下c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝10－14，eq \f(c（OH－）,c（H＋）)＝106，故c(H＋)＝10－10 mol/L，溶液呈碱性，铵根离子与OH－反应，且硫离子和铝离子发生双水解不共存；D项，使石蕊呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子会氧化碘离子。 1．(2024·重庆卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．氨水中：K＋、Na＋、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3) B．稀硫酸中：Na＋、Ba2＋、NOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(－,3) C．KMnO4溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、Br－ D．NaAlO2溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、Fe3＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) 解析：B项，Ba2＋与SOeq \o\al(2－,4)反应生成硫酸钡沉淀，HCOeq \o\al(－,3)与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在稀硫酸中大量共存；C项，KMnO4在酸性环境下具有强氧化性，能氧化Fe2＋、Cl－、Br－，不能大量共存；D项，NaAlO2中存在AlOeq \o\al(－,2){即[Al(OH)4]－}，能与NHeq \o\al(＋,4)、Fe3＋发生双水解反应，不能大量共存。 2．(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是(　　) A．H＋、I－、Ba2＋、NOeq \o\al(－,3) B．Fe3＋、K＋、CN－、Cl－ C．Na＋、SiOeq \o\al(2－,3)、Br－、Ca2＋ D．NHeq \o\al(＋,4)、SOeq \o\al(2－,4)、CH3COO－、HCOeq \o\al(－,3) 3．(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NOeq \o\al(－,3)===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnOeq \o\al(－,4)＋5C2Oeq \o\al(2－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 4．(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiOeq \o\al(2－,3)＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2Oeq \o\al(2－,3)＋2Cl2＋3H2O===2SOeq \o\al(2－,3)＋4Cl－＋6H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3＋SOeq \o\al(2－,4) 解析：用氢氟酸刻蚀玻璃时，正确的化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；三氯化铁溶液刻制覆铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；用硫代硫酸钠溶液脱氯反应的离子方程式为S2Oeq \o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===2SOeq \o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋，C错误。 5．(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2Oeq \o\al(2－,7)转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3↓ 6．(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是(　　) A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2Oeq \o\al(2－,7)：6Fe2＋＋Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCOeq \o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2Oeq \o(=====,\s\up15(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 7．(2024·浙江6月选考)下列离子方程式正确的是(　　) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCOeq \o\al(－,3)＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 解析：H2S在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，A错误；酸性条件下NOeq \o\al(－,3)会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2＋与SOeq \o\al(2－,4)形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2溶液时的离子方程式为Ba2＋＋2NOeq \o\al(－,3)＋3H2SO3===BaSO4↓＋2NO↑＋2SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2溶液时的离子方程式为3Ba2＋＋2NOeq \o\al(－,3)＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，B错误；Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2＋HCOeq \o\al(－,3)===Cl－＋HClO＋CO2，C错误。 8．(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \o\al(－,3) C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NOeq \o\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSOeq \o\al(－,3) 解析：碘化亚铁溶液与氯气反应时，I－优先反应，正确的离子方程式应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A错误；铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，生成S：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSOeq \o\al(－,3)，D错误。 9．(2022·天津高考)25 ℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是(　　) A．H＋、NHeq \o\al(＋,4)、ClO－、Cl－ B．H＋、Mg2＋、I－、NOeq \o\al(－,3) C．Na＋、Al3＋、HCOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4) D．K＋、Na＋、SOeq \o\al(2－,3)、OH－ 解析：H＋和ClO－可结合为HClO而不能大量共存，且H＋、ClO－、Cl－发生反应：2H＋＋ClO－＋Cl－===Cl2↑＋H2O而不能大量共存，A错误；H＋、NOeq \o\al(－,3)、I－发生氧化还原反应：8H＋＋2NOeq \o\al(－,3)＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2O而不能大量共存，B错误；Al3＋、HCOeq \o\al(－,3)因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C错误；题给四种离子可以大量共存，D正确。 2．(2025·江西省吉安市遂川中学高三质量检测)下列相关反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHeq \o\al(＋,4) C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SOeq \o\al(2－,4)完全沉淀：NHeq \o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq \o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOeq \o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋COeq \o\al(2－,3) 解析：氢氧化铁溶于氢碘酸，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水，反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2，故A错误；NH3·H2O是弱碱，不能溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4)，故B错误；NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCOeq \o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故D错误。 3．下列叙述不正确的是(　　) A．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3＋，可能有Fe2＋ B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气 C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na＋，可能有K＋ D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有COeq \o\al(2－,3)或SOeq \o\al(2－,3) 解析：将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明气体中含二氧化碳、二氧化硫中的一种或两种，则溶液中含有的阴离子可能为COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)或HSOeq \o\al(－,3)，D错误。 4．(2025·福建龙岩市上杭一中高三月考)下列反应的离子方程式表示正确的是(　　) A．向HClO溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2HClO＋COeq \o\al(2－,3)===2ClO－＋H2O＋CO2↑ B．等物质的量的溴与碘化亚铁在溶液中反应：Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－ C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3＋＋3SOeq \o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋8OH－===2[Al(OH)4]－＋3BaSO4↓ D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2Oeq \o(=====,\s\up15(电解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 解析：由于酸性：H2CO3>HClO>HCOeq \o\al(－,3)，所以向HClO溶液中无论滴加过量或少量Na2CO3溶液都只能生成NaHCO3，离子方程式为HClO＋COeq \o\al(2－,3)===ClO－＋HCOeq \o\al(－,3)，A错误；等物质的量的溴与碘化亚铁反应，I－的还原性比Fe2＋的强，I－先与溴反应，离子方程式为Br2＋2I－===I2＋2Br－，B错误；用惰性电极电解氯化镁溶液时会生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq \o(=====,\s\up15(电解))Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，D错误。 5．(2025·河北省部分高中高三质量检测)下列有关“共存”说法正确的是(　　) A．NH3、Cl2、HI三种气体可以大量共存 B．在澄清透明溶液中，Na＋、Fe2＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)可以大量共存 C．Al2S3、Mg3N2与水蒸气可以大量共存，无需密闭保存 D．常温下，在c水(H＋)·c水(OH－)＝10－10的溶液中，Na＋、SiOeq \o\al(2－,3)、I－、NHeq \o\al(＋,4)可以大量共存 6．(2025·八省联考(河南)适应性演练)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S＋6OH－eq \o(=====,\s\up15(△))2S2－＋SOeq \o\al(2－,3)＋3H2O C．醋酸铵的水解：NHeq \o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋ D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2＋2IOeq \o\al(－,3)＋6H＋===I2＋2O2↑＋4H2O 7．(2025·江西省高三大联考)下列离子方程式表示正确的是(　　) A．在NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：HSOeq \o\al(－,3)＋ClO－===SOeq \o\al(2－,4)＋H＋＋Cl－ B．在磁性氧化铁粉末中加入足量的稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O C．在NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NHeq \o\al(＋,4)＋Al3＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O D．向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉得到深蓝色溶液：H2O2＋Cu＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 解析：亚硫酸氢钠溶液与少量次氯酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为2HSOeq \o\al(－,3)＋ClO－===SOeq \o\al(2－,4)＋SO2↑＋Cl－＋H2O，故A错误；四氧化三铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NOeq \o\al(－,3)===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，故B错误；硫酸铝铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、四羟基合铝酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为NHeq \o\al(＋,4)＋Al3＋＋5OH－===[Al(OH)4]－＋NH3·H2O，故C错误。 8．(2025·南京六校高三联合调研)下列化学反应表示不正确的是(　　) A．NO2制HNO3的离子方程式：3NO2＋H2O===2H＋＋2NOeq \o\al(－,3)＋NO B．白磷与Ba(OH)2溶液反应：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ C．H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H3PO2＋3OH－===POeq \o\al(3－,2)＋3H2O D．雌黄制备雄黄的方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑ 解析：因H3PO2为一元酸，所以H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋OH－===H2POeq \o\al(－,2)＋H2O，C错误。 9．(2025·江西省重点中学高三联考)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　) A．室温下，pH＝12的溶液中可能大量存在Na＋、K＋、SOeq \o\al(2－,3)、S2－ B．甲醛水溶液中可能大量存在Ba2＋、OH－、NOeq \o\al(－,3)、ClO－ C．用稀硫酸做导电性实验，灯泡发光：H2SO4eq \o(=====,\s\up15(电解))2H＋＋SOeq \o\al(2－,4) D．0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SOeq \o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－ 解析：室温下，pH＝12的溶液为强碱性溶液，OH－、Na＋、K＋、SOeq \o\al(2－,3)、S2－之间不反应，可以大量共存，A正确；ClO－具有强氧化性，能氧化甲醛，在溶液中不能大量共存，B错误；用稀硫酸做导电性实验，灯泡发光，说明溶液中存在能自由移动的离子，硫酸为强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根离子：H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)，C错误；0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钡沉淀，离子方程式为NHeq \o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq \o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋NH3·H2O＋Al(OH)3↓，D错误。 10．(2025·河池市高三联考)下列离子方程式，能正确解释沉淀产生原因的是(　　) A．向FeCl3溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B．向甲醛中加入足量新制Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀：HCHO＋4Cu(OH)2＋2OH－eq \o(――→,\s\up15(△))COeq \o\al(2－,3)＋2Cu2O↓＋6H2O C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀：Na＋＋COeq \o\al(2－,3)＋CO2＋H2O===NaHCO3↓ D．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋ 解析：向FeCl3溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀，一水合氨是弱电解质，不能拆写成离子：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4)，A错误；向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀：2Na＋＋COeq \o\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C错误；向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，发生氧化还原反应，产生白色沉淀硫酸钡，D错误。 11．某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0.5 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。 阳离子 K＋、Fe3＋、NHeq \o\al(＋,4)、Ba2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ag＋ 阴离子 HSOeq \o\al(－,3)、OH－、NOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、Br－、S2－、S2Oeq \o\al(2－,3) 已知S2Oeq \o\al(2－,3)在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题： NOeq \o\al(－,3) 5SO2＋2H2O＋2MnOeq \o\al(－,4)===5SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋＋2Mn2＋ 2ClOeq \o\al(－,3)＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O 解析：(1)依题意，加入稀氢溴酸，产生气体，阴离子种类不变，说明溶液Q中一定含Br－，一定不含HSOeq \o\al(－,3)、OH－、COeq \o\al(2－,3)、S2－、S2Oeq \o\al(2－,3)，故共5种阴离子一定不存在。 (2)从反应计量关系可看出，Fe2＋完全反应时NOeq \o\al(－,3)过量，所以溶液Q中一定含有Fe2＋、NOeq \o\al(－,3)、Br－；因为溶液Q中只含5种离子，则另2种离子为1种阳离子、1种阴离子，且离子所带电荷数相等，而阴离子只有SOeq \o\al(2－,4)，根据电荷守恒及离子共存情况，可判断溶液Q中一定含有Fe2＋、Mg2＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、Br－。 (3)①铜粉参与的反应中，Fe3＋与Cu粉反应生成Fe2＋和Cu2＋，铜元素化合价升高，Cu作还原剂，氧化产物是Cu2＋；②依题意可知，当V＝448时，n(Cl2)＝0.02 mol，n(Fe2＋)＝0.05 mol，根据还原性顺序，此时亚铁离子部分被氧化，则离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。n(Fe2＋)＝n(Br－)＝0.05 mol，根据得失电子守恒，只氧化0.05 mol Fe2＋时消耗0.025 mol Cl2；完全氧化0.05 mol Fe2＋和0.05 mol Br－时共消耗0.05 mol Cl2。实际上，氧化后溶液中存在Br－、Br2、Fe3＋，故消耗氯气体积的范围为560～1120 mL。 (4)②硝酸能溶解银粉，则RO2为NO2，向某密闭容器中充入2 mol NO和1 mol O2，反应生成2 mol NO2，由于存在反应2NO2N2O4，则产物的分子数小于2NA。 $$