第5单元 第2讲 硫及其化合物-【金版教程】2026年高考化学一轮复习解决方案全书word（经典版）

享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 第2讲 硫及其化合物 复习目标：1.了解硫的原子结构特点及硫元素的存在。2理解与辨析硫及其重要化合物的 主要性质、相互转化及应用。3.了解疏及其重要化合物对环境的影响。4掌握SO2的实验室 制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法等）及检验。5.了解硫酸的工业制法。6掌握 SO2-4的检验方法。 考点一 疏及其氧化物 必备知识梳理 1.硫 (1)硫的原子结构特点 硫的原子结构示意图为supl(O1) ,由此可知硫原子最外电子层上有supl026个电子 ,在化学反应中容易supl(O3)得到2个电子形成supl(O4)一2价硫的化合物，表现出典型的 s1upl(O5)非金届性。 (2)硫元素的存在 存在形态 形式 实例 游离态 单质硫 火山口附近或地壳的岩层里 黄铁和矿 黄铜矿 石膏 芒硝 疏化物、 化合态 s\up1(06) slup1(O7Cu sup1(08)CaSO slup1(09Na2SO4 硫酸盐等 FeS2 FeS2 ·2H0 10H2O (3)硫的物理性质 俗名 色、态 溶解性 supl(1)黄色晶体，质到 supl(13)滩溶于水，supl14)微溶于酒 supl(10硫黄 supl12)脆 精，supl(15)易溶于二疏化碳 (4)硫的化学性质（反应用化学方程式表示） 1 令学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 ①与变价金属反应 Ke:国fe+s△fes (一般生成低价 Cu:团2Cu+s△Cu,S 表现 金属硫化物) 四氧 H:图H,+sAHS 化性 ②与非金属反应 0:四S+0,点尴s0 表现 ③与强氧化剂反应（如浓HSO,): 四还 囫S+2H,s0,(浓)3S0+2H,0 原性 ④与热的强碱反应（如NaOH溶液）： 35+6NaOHA2NaS+Na.SO.+3H.O. 既表现☒氧化性，又表现☑还原性 2.二氧化硫 (I)物理性质：SO2是一种s\upl(O1)无色、有激性气味的有查气体；密度比空气的supl02 太：容易液化：supl(O3)易溶于水，常温下，1体积水大约能溶解40体积SO2 (2)化学性质（反应用化学或离子方程式表示） ①酸性氧化物的通性 a.SO2能使紫色石蕊试液变stupl(04)红色。 b.与HO反应：supl05)SO2十O HSO3。 注意：H2SO3为弱酸，故SO2道入BaCl2、CaCl2中不会产生白色沉淀。 c.与碱反应 NaOH足量：supl(06SO2十2OH-—SO2-3+H0。 NaOH少量：supl(0DSO,十OH--HSO-3 d.与碱性氧化物反应：CaO+SO2一supl08)CaSO3。 ②氧化性（如与H2S反应）：supl09SO+2HS一3S+2HQ。 ③还原性 a.与O2反应：stup1(10)2SO2十O2C画催化剂△2SO3。 b.使溴水褪色：sup111DSO2十Br2+2H2OHSO,+2HBr。 c.使酸性KMnO4溶液褪色：supl(12)5SO2+2MnO-4+2HO一5SO2-4+2Mn2++4H±。 d.与FeCl3溶液反应：supl13)SO2+2Fe3++2H0一SO2-4+2Fe2++4H±. e.与HO2溶液反应：supl14)SO2十HQ2一HSOa 亨学科网书城 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 ④漂白性：SO2可使品红溶液supl(1S褪色，加热后，溶液supl(16由无色变为红色，常用 于检验SO2 (3)用途 ①漂白纸浆、毛、丝等。 ②杀菌消毒。 ③作食品添加剂。食品中添加适量的SO2可起到防腐和抗氧化等作用。 3.三氧化硫 (1)物理性质：标准状况下，SO3是无色晶体，熔点16.8℃，沸点448℃。 (2)化学性质（反应用化学方程式表示） ①与水剧烈化合生成硫酸并放出大量的热：supl(01)SO十HOH2SO4 ②与碱[如Ca(OH田2]反应：supl(02SO十Ca(OH)2-CaSo,↓+HQ。 ③与碱性氧化物（如CaO)反应：supl(03)SO3+Cao-CaSo4 4.疏的氧化物的来源、危害及治理 来源 圆煤、石油的燃烧及☑金属的冶炼等 危害 危害人体健康，形成酸雨(pH小于35.6) 治理 燃煤4脱硫，改进燃烧技术，废气中的二 氧化硫进行回收处理等 易错辨析判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (1)硫在自然界中仅以化合态存在。(×) 错因：在火山口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫。 (②)除去附着在试管内壁上的硫，可用酒精洗涤。(×) 错因：除去附着在试管内壁上的硫，可用热的NaOH溶液洗涤，也可用CS,洗涤，不能用酒 精。 (3)将SO2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色。(×) 错因：SO2不能漂白酸残指示剂。 (4)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。(×) 错因：$○2的漂白性是因为其与有色物质结合生成不稳定的无色物质，不是因其具有氧化性。 3 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 (⑤)二氧化硫可广泛用于食品的增白。(×) 错因：二氧化硫不可广泛用于食品的增白，否则会导致人体肝肾的损伤。 (⑥酸雨是指p<7的雨水。(×) 错因：酸雨的pH<56。 名师思维建模 1.S的性质及应用 (1)无论O2是过量还是不足，硫在O2中燃烧的产物都是SO2 (2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg十S一HgS。 (3)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。 2.SO2的漂白性 (I)SO2具有漂白性，其漂白原理和HC1O的漂白原理不同。SO2是与有色物质化合生成不稳 定的无色物质，加热或日久复原，而HCO是利用其强氧化性把有色物质氧化为无色物质。 (2)S○2不能漂白梭碱指示剂，能使紫色石蕊试液变红色，但不能使之褪色。 (3)SO2能使溴水、酸性KO4溶液褪色，体现了SO2的还原性而不是漂白性。 (4)常见的几种漂白剂的比较 漂白剂 漂白原理 变化类别 漂白特点 活性炭 吸附作用 物理变化 物理漂白 03 强氧化性 化学变化 不可逆 HCIO 强氧化性 化学变化 不可逆 H2O2 强氧化性 化学变化 不可逆 SO2 二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质 化学变化 可逆 3.SO2的制取原理：Na2SO3+H2SO4一Na2SO+H2O+SO2↑（一般用70%的硫酸）。 4.除去CO2中的SO2的方法 饱和NaHCO3溶液 (1C02(S02) O2:SO2+HCO-3-CO2+HSO-3. nO4H+或溴水 (2)C0z(S02)】 CO2 5.检验SO2和CO2同时存在的一般流程 流程设计 检验SO2中除去SO2一检验SO2是否除尽一检验CO2 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2xk.com● 您身边的互联网+教辅专家 实验装置 插通 所选试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色或颜色变浅 不褪色 变浑浊 [知识拓展】硫化氢(HS) (1)物理性质：硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，能溶于水（常温下约1：2.6， 是一种大气污染物。天然气中常混有少量硫化氢。 (2)化学性质 HS的水溶液称为氢硫酸，电离方程式：H2S?I+十HS一， 弱酸性 HS-H++S2- 不稳定性 H.S H:+S 点燃 2H2S十302（足量）“2S02+2H20 还原性 2H2S+S02=3S+2H20 沉淀溶液中的某些金属离子 如：HS十Cu2+=CuS↓十2H+ 关键能力提升 角度一理解与归纳硫的性质及用途 1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是( 生物体 有机硫 H.S 火爆发 A.硫在自然界既有游离态又有化合态 B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫 C.硫在反应中只能作还原剂 D.硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应 答案：C 2.下列说法错误的是() A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NOH溶液除去 5 亨学科网书城 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金居硫化物 C.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2,氧气足量时生成SO D.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 答案：C 角度二理解与辨析硫的氧化物的性质 3.下列关于SO2和SO3的叙述正确的是( ) A.通常条件下，SO2是无色、无臭的气体，易溶于水 B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D.都能跟碱液反应 答案：D 4.(2025·广州市高三测研测试)将铜丝浸没在浓硫酸中加热，按如图装置进行含硫物质的实验。 下列说法不正确的是() 钥丝 →尾气处理 湿润 蓝色 试纸 石 性KMnO 纸 NaS溶液 溶液 A.Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4的酸性和氧化性 B.湿润蓝色石蕊试纸变红，说明SO2是酸性氧化物 C.湿润品红试纸和梭性KMnO4溶液均褪色，体现SO2的还原性 D.Na2S溶液中出现淡黄色浑浊，体现SO2的氧化性 答案：C 解析：SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，而使湿润品红试纸褪色则体現其漂白 性，C错误。 角度三探究与创新SO2和CO2的鉴别和检验 5.下列溶液中能够鉴别SO2和CO2气体的是() ①澄清石灰水②HS溶液③酸性KMO,溶液④氯水⑤品红溶液 A.①②③ B.②③④ 6 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b2XXk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 C.除①以外 D.全部 答案：C 6.图中虚线框里的装置可用于检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应产生的所有气体产 物。 2 棉花闭 无水 品红 酸性 溶液KMnO 请回答下列问题： (1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③则可以检出的物质是 ;不能检出的物质是 。 (2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是 ；不能检出的物质 是 (3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是 不能检出的物质 是 答案：(1)SO2CO2H20(2)H2O、SO2CO2(3)SO2、CO2H20 考点二硫酸疏酸根离子的检验 必备知识梳理 1.硫酸的物理性质 (I)纯疏酸是一种无色油状液体，沸点s\upl(O1)高，supl02)难挥发。 (2)溶解性：浓HzSO4与水以supl(O3)任意比互溶，溶解时可放出supl(O4大量的热，浓HzSO4 稀释的方法是sul(05)将浓HSO,沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不街断搅拌 2.稀硫酸具有酸的通性 7 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 一电离方程式：@H,S0,一2H+S0 →使石蕊试液变回红色 与金属反应（如Zm圆Zn+,S0,=ZnS0+H1 稀 与金属氧化物.网Gu0+H,S0,=Cus0+H0 酸 反应（如CO) 与碱反应 Cu(OHl Cu(OH)+H.SO=CuSO.+2H.0 与盐反应 (如BaCl2 06BaCl,+H,SO=BaS01+2HCI 3。浓硫酸的特性 浓硫酸吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体，sul(O1)NH3,也不能千燥还原性气 体，如x(s\up1(O2supl(O3)的比例脱去，如蔗糖脱水炭化强氧化性)bc{avs4 alcol(①常 温下，铁、铝遇浓硫酸x(supl(O4)用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸s\upl(O5)△)CuSO4+SO21 +2H2 Ostupl(06△CO2↑+2S02↑+2H2O) 4.SO2-4的检验 被检液一一一一→加足量稀盐酸酸化取清液 滴加sspl(O1Bac2控液有白色沉淀，证明含有 S02-4。 先加稀盐酸的目的是排除常见supl(02)Ag土、CO2一3、SO2一3等的干扰。 [知识拓展]SO2一3的检验 ①向溶液中加入盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液中，红色褪去。 ②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。 5,硫酸的工业制备 ()工艺流程 硫黄 或黄 燃烧 铁矿 新S0kS0 V0s(催化剂世 空气 注意：工业上一般以硫黄或其他含硫矿物（黄铁矿）为原料制备硫酸，用983%的浓硫酸吸收 S○3，可以避免用水吸收SO3产生的酸雾篇蚀设备，并且可以提高吸收率。 (2)反应原理 8 亨学科网书城 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 高温 点燃 ①燃烧黄铁矿FeS)或硫制备SO2:supl014eS,十11O22FcQ+8SO,或S+O,S02。 ②SO2转化为SO2:supl2)2SO2十O2飘你化剂加格2SO1 ③吸收SO3生成H2SO4:supl(03)SO3十H2O-H2SO4 易错辨析判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (1)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO。(×) 错因：浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸可用于千燥H和CO。 (2)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中。(×) 错因：室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故能将浓硫酸盛放在铁桶中。 (3)向溶液中滴加酸化的BaNO,)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2一4。(×) 错因：不能排除SO2一3的千扰。 (4)用BaCL2溶液鉴别SO2-4与SO2-3。(×) 错因：BaSO4、BaSO均为白色沉淀。 (⑤)100mL18.4molL-1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2的物质的量为0.92mol。(×) 错因：浓HSO:变稀后不与Cu反应，产生的SO2的物质的量小于0.92mol。 (⑥碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查。(×) 错因：碳酸钡可溶于盐酸，不能用于胃肠X射线造影检查。 名师思维建模 1.SO2-4的检验要点 检验SO2一4时，不能直接加入盐酸酸化的BaC2溶液，因为原溶液中若有Ag+,会干扰 SO2一4的检验：也不能用NO3酸化，所用钡盐溶液不能用BaNO2溶液，因为在酸性条 件下，SO2-3、HSO-3等会被NO一3氧化为SO2一4，干扰SO2-4的检验。 2.浓H2SO4的性质要点 (I)HzSO4是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HC1和HF:H2SO,(浓)+NaCI 微热 NaHSO4+HCl↑，CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑。 (2)浓硫酸能氧化（必要时加热）除Au、Pt等少数金居以外的所有金属，其还原产物是SO2而不 是H2。 (3)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性（生成SO2)又表现酸性（生成硫酸盐）。浓硫酸在与 9 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b2xxk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 非金属的反应中只表现强氧化性。 (4)铜只与热的浓H2SO4反应，当足量C与一定量浓H2SO4反应时，随反应的进行，当浓 HzSO4变为稀HzSO,时就不再反应了，而Zn与浓H2SO4反应时先生成SO2,当浓H2SO4变 稀时又生成H2 (⑤浓疏酸使结晶水合物失去结晶水体现吸水性。 关键能力提升 角度一分析与推测硫酸的性质与探究实验 1.下列关于硫酸的叙述正确的是() A。浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓疏酸在常温下可迅速与钥片反应放出SO2气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥CO、HzS、H2、NH3等气体 D.浓疏酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 答案：D 2.下列实验（夹持装置略去）所得结论不正确的是( 实验1 实验 实验Ⅲ 柜 一浓疏酸 稀硫酸 一浓硫酸 —铁片 铁片 铁片 铁片表面迅速变暗，之后无明 加热后产生大量无色有刺激性 产生大量无色气体 显变化 气味的气体 A.实验I中气体是H2 B.实验Ⅱ中没有发生化学反应 C.实验中气体是SO2 D,浓度、温度影响实验现象 答案：B 解析：常温下，铁片在浓硫酸中发生钝化，表面生成致密氧化膜而变暗，氧化膜阻止内层铁 与浓硫酸继续反应，故变暗后无明显现象，B错误。 角度二分析与推测硫酸根离子的检验 3.要检验某无色溶液是否含有$O2一4，下列操作最合理的是() 10