第4单元 第1讲 钠及其化合物-【金版教程】2026年高考化学一轮复习解决方案课件PPT（不定项版）

0 第四单元　金属及其重要化合物 第1讲　钠及其化合物 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。2.掌握钠及其重要化合物的制备方法。3.分析与推测钠及其重要化合物的相互转化。 2 考点一 01 课时作业 05 目录 CONTENTS 考点二 02 高考真题演练 04 核心素养 03 考点一　钠及其 氧化物 1．钠的物理性质 金属钠是一种______色、有金属光泽的固体，质______，是______和______的良导体；钠的密度比水的______，比煤油的______，熔点______。 银白 软 热 电 小 大 低 考点一 5 还原 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋S===Na2S 考点一 6 (2)钠与水反应 ①化学方程式为______________________________。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 操作 现象 原理或解释 向一个盛有适量蒸馏水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入烧杯中 钠浮在水面上 钠的密度比水的______ 钠熔成银白色小球 反应______热，钠的熔点较______ 钠小球在水面上迅速游动 钠与水反应剧烈，反应产生的______推动小球游动 伴有“嘶嘶”的响声 溶液变红 有______性物质生成 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 小 放 低 气体 碱 考点一 7 (3)钠与盐酸、稀硫酸反应 离子方程式为________________________。 (4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH再与该盐发生复分解反应。 ①与CuSO4溶液反应：______________________________________________。 ②与FeCl3溶液反应：_______________________________________________。 (5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应 ①与乙醇反应：________________________________________。 ②与丙酸反应：2CH3CH2COOH＋2Na―→2CH3CH2COONa＋H2↑。 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑ 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 考点一 8 石蜡油 煤油 Na2O2 高压钠灯 考点一 9 名称 细目 氧化钠 过氧化钠 化学式 _______ _______ 电子式 ________________ ___________________ 色、态 ______色固体 _______色固体 氧元素化合价 _____ _____ 物质类别 ____性氧化物 过氧化物(不是碱性氧化物) 阴、阳离子个数比 ________ ________ 稳定性 较不稳定 较稳定 4．氧化钠、过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 白 淡黄 －2 －1 碱 1∶2 1∶2 考点一 10 常温 加热 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O＋SO2===Na2SO3 Na2O2＋SO2===Na2SO4 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 考点一 11 判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (1)钠和金属的盐溶液反应，能置换出盐中的金属。( ) 错因：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)把钠投入(NH4)2SO4溶液中只生成H2一种气体。( ) 错因：______________________________________________________________ (3)金属钠可以保存在四氯化碳中。( ) 错因：______________________________________________________________ × × 钠先与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，NaOH可能再与盐发生复分解反应。 钠与H2O反应生成的NaOH与(NH4)2SO4反应，还有NH3生成。 × 金属钠的密度小于四氯化碳的密度，不能保存在四氯化碳中。 考点一 12 (4)Na2O2加入石蕊溶液中，溶液变蓝。( ) 错因：______________________________________________________________ (5)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量一定为1 mol。( ) 错因：______________________________________________________________ × Na2O2具有强氧化性，能漂白酸碱指示剂，现象应为先变蓝后褪色。 × 不一定，如1　mol　Na2O2与SO2反应转移电子的物质的量为2 mol。 考点一 13 一、钠的化学性质 1．钠与O2反应 (1)反应条件不同，钠与O2反应的产物不同。常温下，钠与O2反应生成Na2O；加热或点燃条件下，钠与O2反应生成Na2O2。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。 考点一 14 考点一 15 考点一 16 二、Na2O2的氧化性与还原性 1．Na2O2的强氧化性 试剂 现象 反应原理 SO2气体 — Na2O2＋SO2===Na2SO4 氢硫酸 溶液变浑浊 Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH 酚酞溶液 产生气体，溶液先变红后褪色 与水反应生成O2和NaOH，使溶液变红， Na2O2的强氧化性又使之褪色 品红溶液 红色褪去 Na2O2的强氧化性使之褪色 考点一 17 2.Na2O2的还原性 遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。 3．遇CO2、H2O、H＋时，H元素和C元素都处于最高价态，不能被氧化，Na2O2发生自身的氧化还原反应。 考点一 18 考点一 19 角度一　分析与归纳钠的性质、保存及用途 1．下列有关钠的叙述正确的是(　　) A．Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快 B．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti C．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油的密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 考点一 20 2．下列叙述不正确的是(　　) A．2.3 g Na与O2完全反应，生成3.2 g产物时失去电子的物质的量为0.1 mol B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2 C．Na与稀盐酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ D．将少量Na投入FeCl3溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 考点一 21 角度二　理解与辨析氧化钠和过氧化钠的性质 3．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是(　　) A．两种物质所含原子个数之比为4∶3 B．两种物质中阴、阳离子的物质的量之比分别为1∶1、1∶2 C．若两种物质与足量的水反应后所得溶液的体积相等，则所得溶液的物质的量浓度相等 D．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1 考点一 22 4．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 (1)写出Na2O2的电子式：______________________，其中化学键的类型为__________________________，氧元素的化合价为________。 (2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因：____________________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是___________________________________________　____________________。 离子键、非极性共价键 －1 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的 H2O2氧化了酚酞) 考点一 23 (3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液变色的原因：____________________________________________。 (4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为________________________________，其反应类型为_______________。 Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2 复分解反应 考点一 24 考点二　碳酸钠、碳酸氢钠 名称 细目 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 _______、苏打 _________ 色、态 _______色粉末 (Na2CO3·10H2O为白色晶体) _______色晶体 溶解性 _______溶于水 _____溶于水，溶解度比Na2CO3_____ 用途 制洗涤剂、肥皂、玻璃等 灭火剂、发酵剂、治疗胃酸过多 1．碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质及用途 纯碱 小苏打 白 白 易 易 小 考点二 26 2.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 (1)热稳定性 ①Na2CO3性质稳定，受热难分解。 ②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为 __________________________________________。 (2)与酸(足量盐酸)反应(填离子方程式) ①Na2CO3：________________________________。 ②NaHCO3：________________________________。 考点二 27 (3)与碱[Ca(OH)2溶液]反应(填离子方程式) ①Na2CO3：________________________________。 ②NaHCO3 NaHCO3少量：_______________________________________； NaHCO3过量：__________________________________________________。 (4)与盐溶液(CaCl2溶液)反应(填离子方程式) ①Na2CO3：____________________________。 ②NaHCO3：与CaCl2溶液不反应。 考点二 28 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 考点二 29 很多金属或它们的化合物 黄 紫 蓝色钴玻璃 砖红 绿 考点二 30 判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。 (1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。( ) 错因：______________________________________________________________ (2)能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。( ) 错因：______________________________________________________________ (3)将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。( ) 错因：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ × 在酒精灯加热条件下，NaHCO3会分解，Na2CO3不会分解。 × 不能，二者与Ca(OH)2溶液反应的现象一样，均有白色沉淀生成。 × HCl先与NaOH反应，后与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后再与NaHCO3反应生成气体，不会立即产生气泡。 考点二 31 (4)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和Na2CO3溶液。( ) 错因：______________________________________________________________ (5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化。( ) 错因：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (6)焰色试验是一种复杂的化学变化。( ) 错因：______________________________________________________________ (7)焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察。( ) 错因：______________________________________________________________ × Na2CO3与CO2、HCl均发生反应，不能选用饱和Na2CO3溶液。 × 纯碱水解产生NaOH，油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠，发生化学变化。 × 焰色试验是物理变化。 × 只有观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃。 考点二 32 一、Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂 1．鉴别 (1)利用热稳定性不同 考点二 33 (2)相同条件下利用反应速率不同 (3)测pH法 考点二 34 2．除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 Na2CO3(s)(NaHCO3) 加热法 NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2 Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量NaOH溶液 考点二 35 考点二 36 (3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)。 (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。 考点二 37 2．依据图像特点判断溶液中溶质成分的方法 图像特点 溶液中溶质成分 若a＝0(即图像从原点开始) NaHCO3 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) Na2CO3 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) Na2CO3和NaOH 若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) Na2CO3和NaHCO3 考点二 38 三、钠及其重要化合物之间的转化 考点二 39 角度一　分析与探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用 1．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的说法错误的是(　　) A．相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3 B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 C．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 D．相同温度时，等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3 考点二 40 考点二 41 考点二 42 4．取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)： (1)在A情况下，溶质是________________(填化学式，下同)，其物质的量之比为________。 (2)在B情况下，溶质是__________________，其物质的量之比为________。 (3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________。 NaOH、Na2CO3 1∶1 Na2CO3、NaHCO3 1∶1 1.5 mol·L－1 考点二 43 考点二 44 角度三　理解与归纳钠及其重要化合物之间的转化 5．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　　) A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2CO3和HCl D．NaHCO3和NaOH 考点二 45 考点二 46 考点二 47 角度四　探究与论证金属及其化合物的焰色试验 7．下列对焰色试验操作注意事项的说法，正确的是(　　) ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察　②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质　③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净　④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰　⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对 考点二 48 8．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，其中不可行的是(　　) A．分别配成1 mol·L－1的溶液，各取1 mL滴加1滴酚酞溶液，比较颜色深浅 B．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 C．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃) 解析： K2CO3和NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，B不可行。 考点二 49 核心素养　科学探究与创新意识——侯氏制碱法 结合实验考查侯氏制碱法的工艺，在经典中进行与时俱进的创新，旨在激发学生创新意识，提升民族自信。 核心素养 51 核心素养 52 核心素养 53 2．(2025·内蒙古呼和浩特市高三质检)1943年侯德榜通过一系列研究，成功发明了联合制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5，能溶于水)的工艺流程如图： (1)写出反应1的化学方程式：________________________________________。 (2)在反应1的制备流程中先通入NH3然后再通CO2的原因是________________________________________。 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl 增大CO2的溶解度，提高碳酸钠的产率 核心素养 54 (3)制备碳酸钠的环节中，可循环利用的物质分别为_____________。 (4)反应3包含多步反应： 第一步：…… 第二步：2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O 为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为________。 CO2和NaCl 2∶1 核心素养 55 3．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 核心素养 56 (1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是_________ (按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或__________________________________________。 (2)B中使用雾化装置的优点是__________________________________________ _________________________________。 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 _________________________________________。 aefbcgh 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗上口颈部的小孔 使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积， 从而提高产率(或其他合理答案) NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓ 核心素养 57 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为________ g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为____________、________、洗涤、干燥。 0.84 冷却结晶 过滤 核心素养 58 (5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果________(填标号)。 A．偏高 　　 B．偏低 　　　　C．不变 A 核心素养 59 核心素养 60 高考真题演练 1．(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(　　) A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 高考真题演练 1 2 3 4 62 2．下列有关钠及其化合物的说法错误的是(　　) A．(2023·浙江6月选考)过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 B．(2023·辽宁卷)可用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 C．(2023·浙江1月选考)金属钠导热性好，可用作传热介质 D．(2023·浙江1月选考)Na和乙醇反应可生成H2 高考真题演练 1 2 3 4 63 3．(2023·广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．可存在c→d→e的转化 B．能与H2O反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 解析：由题图知，a、b、c对应物质分别为钠、氧化钠(或过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。钠和氧化钠(或过氧化钠)都能与H2O反应生成氢氧化钠，B不合理。 高考真题演练 1 2 3 4 64 4．下列有关钠及其化合物的说法正确的是(　　) A．(2022·广东高考)面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是由于Na2CO3可与酸反应 B．(2022·浙江6月选考)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C．(2022·浙江1月选考)鉴别食盐与亚硝酸钠：各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化，溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐 D．(2022·湖北高考)钠的燃烧实验装置 高考真题演练 1 2 3 4 65 课时作业 [建议用时：40分钟] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 67 2．(2025·佛山市高三教学质量检测)利用如图装置验证Na2O2可作供氧剂，下列说法错误的是(　　) A．装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B．装置丙中固体由淡黄色变为白色 C．装置丁的作用是吸收未反应的CO2 D．若用CaC18O3进行实验，可收集到18O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 68 3．(2025·八省联考(河南)适应性演练)W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是(　　) A．气体V可通过排水法收集 B．X与水反应能生成气体V C．Y易溶于水，溶液显碱性 D．电解Z的水溶液可得到W 解析：W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与V在加热条件下反应生成X，X与CO2反应又能生成V，则W为Na，V为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Y与HCl反应生成Z，Z为NaCl。电解NaCl水溶液得不到W(Na)，应该电解熔融氯化钠，D错误。　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 69 4．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸 钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进 行计算，某同学设计的实验装置示意图如下： 下列说法错误的是(　　) A．仪器a中试剂的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中 B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气 C．样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏高 D．产生CO2气体的速率太快，没有被C中碱石灰完全吸收可能使碳酸钠的质量分数偏低 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 70 5．(2025·辽宁名校联盟模拟)侯氏制碱法 的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的 是(　　) A．侯氏制碱法中CO2来自煅烧石灰石 B．母液Ⅰ“吸氨”可使NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出氯化铵的纯度 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D．生成的氯化铵可用作氮肥，提高原料利用率 解析：侯氏制碱法又称联合制碱法，是将氨碱法制取Na2CO3和合成氨联合起来，其中CO2来自于合成氨的废气和NaHCO3的分解。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 71 6．利用下列装置完成相关实验，其中不合理的是(　　) A．图甲是证明Na2O2与水反应放热 B．图乙是证明Cl2能与烧碱溶液反应 C．图丙是探究钠与Cl2反应 D．图丁是除去Cl2中的少量HCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 72 7．如图为制取NaHCO3的实验装置，下列说法正确的是(　　) A．a装置中稀盐酸可用稀硫酸代替 B．b装置中的溶液最好是饱和食盐水，用于吸收CO2中的HCl C．制取NaHCO3的离子反应方程式为CO2＋H2O＋Na＋===NaHCO3↓ D．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 73 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 74 选项 劳动项目 化学知识 A 食用盐中加碘酸钾 补充碘元素，预防甲状腺功能亢进症 B 将小苏打加入面粉中焙制糕点 小苏打属于酸式盐，可以与碱反应 C 使用复合肥料培育植物 复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种 D 盐碱地(含较多Na2CO3等)施用适量石膏，降低土壤的碱性 盐与盐发生复分解反应 8．(2025·潮州市高三期末)科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 75 二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 9．下列“类比”合理的是(　　) A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O(g)反应生成Fe(OH)3和H2 B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3 解析：Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故A不合理；SO2具有还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应，故B不合理；氨水与少量AgNO3溶液反应生成[Ag(NH3)2]＋，故D不合理。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 76 10．关于下列装置图的叙述错误的是(　　) A．用装置甲验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．用装置乙检验溴乙烷消去反应的产物 C．用装置丙不可以判断铁钉发生电化学腐蚀类型 D．装置丁可以用于一氧化碳和二氧化碳的分离 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 77 解析：若铁钉在氯化钠溶液中发生析氢腐蚀，反应生成的氢气会使装置中测得的气体压强变大；若铁钉在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，反应消耗氧气会使装置中测得的气体压强变小，所以装置丙能用于判断铁钉发生电化学腐蚀类型，故C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 78 11．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应后有气体X逸出，将X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压)，若将原混合粉末在氧气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物的质量，下列判断正确的是(　　) A．粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3及NaCl C．粉末中一定不含有Na2O及NaCl D．无法确定粉末里是否含有Na2CO3及NaCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 79 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 80 12．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是(　　) A．取a g混合物充分加热，减重b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 解析：C项，混合物与足量稀硫酸充分反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，逸出的气体二氧化碳中含有水蒸气，不能测出混合物中Na2CO3的质量分数。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 81 三、非选择题 13．钠的化合物都有广泛的应用，其中Na2O2就是一种常见的氧化剂，某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na2O2反应的产物。 【实验装置与步骤】 Ⅰ.按图组装实验装置。 Ⅱ.将炭粉和Na2O2的混合物装入试 管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯 化钯(PdCl2)试纸(湿润PdCl2试纸遇CO变 黑，可用于检验是否有CO生成)。 Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 82 【实验过程与现象】 给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，PdCl2试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。 请回答下列问题： (1)实验装置组装完毕后，首先要____________________。 (2)已知PdCl2溶液是无色的，则PdCl2试纸应为________色。 检查装置的气密性 白 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 83 (3)装置C的作用是____________________。 (4)装置B的作用是____________。 (5)试管中发生反应的化学方程式为_____________________________。 (6)CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)，该反应的化学方程式为____________________________________。反应中还原剂与还原产物的质量比为________。 检验产物中是否有CO2 防止倒吸 PdCl2＋CO＋H2O===Pd＋CO2＋2HCl 14∶53 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 84 14．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)也被称作“固体双氧水”，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，50 ℃开始分解，溶解度随温度的升高而增大，在乙醇中溶解度较低。 Ⅰ.过碳酸钠的合成 某学习小组用Na2CO3与稳定剂的混合溶液 和H2O2化合制备过碳酸钠。称取2.0 g Na2CO3(s) 配制成饱和溶液后加入三颈烧瓶中，加入稳定剂， 搅拌使其溶解。接着加入11 mL乙醇搅匀，再加入 30 mL 30%H2O2溶液搅匀。然后将盛有反应混合物的三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌反应30 min，装置如图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 85 (1)仪器X的名称为________________。反应过程中冰水浴的目的是_____________________________________________________________。 (2)写出生成过碳酸钠的化学方程式：________________________________。 (3)反应生成物用减压抽滤装置过滤，其优点是__________________________ _________________________。 (4)为了获得更纯的过碳酸钠固体，最后进行静置、过滤、洗涤、低温烘干，洗涤应选用的试剂是________。 A．热水　　　 B．碳酸钠溶液　 C．乙醇 恒压滴液漏斗 反应放热，防止温度过高使H2O2及过碳酸钠分解(或其他合理答案) 2Na2CO3＋3H2O2===2Na2CO3·3H2O2 过滤速度快，液体和固体易分离，所得固体较干燥 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 86 Ⅱ.过碳酸钠含量的测定 取0.14 g过碳酸钠样品和少量二氧化锰倒入气囊Q(Q为弹性良好的气球，气囊内外气压差可忽略，导管内气体体积可忽略不计)中进行测定，装置如图。 (5)下列分析错误的是________。 A．气囊Q中产生的气体主要成分为O2、CO2 B．测定气体总体积须关闭K1、K2，打开K3 C．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装 入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量 D．测完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1、 K2，可观察到气囊Q慢慢缩小 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 87 (6)若无其他杂质，同温同压下量筒Ⅰ与量筒Ⅱ中所测气体的体积比理论上为________。 若测得量筒Ⅱ中气体的体积为11.2 mL(已折算成标准状况)，则样品中过碳酸钠的含量为________%(保留两位有效数字)。 7∶3 75 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 88 　　　　　　　　　　　　　 R 2．钠的化学性质 从钠原子的原子结构可知钠具有很强的______性： Na――→,\s\up15(失去e－)) Na＋ (1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应 ①与O2反应： __________________ (常温)； __________________ (加热)。 ②与S反应： __________________ (研磨爆炸)。 ③与Cl2反应：______________________。 2Na＋O2eq \o(=====,\s\up14(△))Na2O2 2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up14(△))2NaCl 3．钠的制取、保存和用途 (1)制取：化学方程式为__________________________。 (2)保存：密封保存，通常保存在__________或_______中。 (3)用途：钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；用于制供氧剂________；用作电光源，制作__________；冶炼某些金属——金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4eq \o(=====,\s\up15(熔融))4NaCl＋Ti。 2NaCl(熔融)eq \o(=====,\s\up14(电解))2Na＋Cl2↑ 生成条件 钠在_______条件下与O2反应生成 钠在_______或点燃条件下与O2反应生成 与水反应 _________________________ __________________________________ 与CO2反应 _____________________________ __________________________________ 与SO2反应 _____________________________ ______________________________ 与盐酸反应 _____________________________ ____________________________________ 用途 — 强氧化剂、供氧剂、漂白剂 保存 密封保存 转化 2Na2O＋O2eq \o(=====,\s\up15(△))2Na2O2 2．钠与溶液的反应 eq \x(\a\al(钠与酸溶,液的反应)) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(反应规律——“先酸后水”,若金属钠过量，再与水发生反应)) eq \x(\a\al(钠与碱溶,液的反应)) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(反应规律——“只消耗水”,钠与碱溶液中的溶质不发生反应)) eq \x(\a\al(钠与盐溶,液的反应)) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(反应规律——“先水后盐”,先考虑Na与水的反应，再考虑生成的,NaOH与盐溶液中的溶质是否发生,复分解反应)) 注意：钠与盐的饱和溶液反应，由于溶剂H2O减少，盐溶液中可能有晶体析出。 3．金属钠长期露置在空气中会发生一系列变化，其现象如下： 银白色金属钠eq \o(――→,\s\up15(①))表面变暗eq \o(――→,\s\up15(②))出现白色固体、接着表面变潮湿eq \o(――→,\s\up15(③))白色块状固体eq \o(――→,\s\up15(④))白色粉末状物质 上述各步反应的化学方程式： ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O； ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。 4．Na2O2与CO2、H2O的反应规律 反应先后关系 当CO2、水蒸气的混合气体与Na2O2反应时，可看成Na2O2先与CO2反应，再与H2O反应 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积变化关系 CO2、水蒸气(或二者的混合气体)通过Na2O2时，气体体积的减少量是参加反应的气体体积的eq \f(1,2)，等于生成氧气的体积，即ΔV＝V(O2)＝eq \f(1,2)V(反应) 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量分别为28 g·mol－1×n(CO2)、2 g·mol－1×n(H2O) 2MnOeq \o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up14(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑ COeq \o\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓ HCOeq \o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O 2HCOeq \o\al(－,3)＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3↓ (5)相互转化 ①Na2CO3→NaHCO3 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为________________________________。 ②NaHCO3→Na2CO3 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(固体（受热分解）：, ___________________________________；,溶液（与适量NaOH反应）：, _________________________________________。)) 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up14(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O 3．焰色试验 (1)焰色试验：__________________________灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。 (2)操作 铂丝eq \o(――→,\s\up15(酒精灯),\s\do14(灼烧))至与原来的火焰颜色相同eq \o(――→,\s\up15(蘸取))待测物eq \o(――→,\s\up15(酒精灯),\s\do14(灼烧))观察火焰颜色eq \o(――→,\s\up15(用盐酸),\s\do14(洗涤))铂丝eq \o(――→,\s\up15(酒精灯),\s\do14(灼烧))至与原来的火焰颜色相同。 (3)常见金属元素的焰色 锂元素：紫红色；钠元素：______色；钾元素：_______色(透过______________观察)；Ca元素：_______色；铜元素：_______色。 二、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应图像分析 1．用数形结合思想分析Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应图像 (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，第一步：COeq \o\al(2－,3)转化为HCOeq \o\al(－,3)，无气体产生；第二步：HCOeq \o\al(－,3)与H＋反应产生CO2。消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示。 2．在相同温度下，某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是(　　) A．实验前两溶液的pH相等 B．实验前两溶液中离子种类完全相同 C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是COeq \o\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓ 解析：COeq \o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq \o\al(－,3)的，Na2CO3溶液的pH较大，A错误；题图中左、右两支试管中发生反应的离子方程式分别为COeq \o\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓、Ca2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，右边试管生成的沉淀比左边试管中的沉淀少，C、D错误。 角度二　理解与分析Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像 3. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A．在Oa段只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．a＝0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为3∶1 解析：(3)当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据元素守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×0.15 L＝0.03 mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为eq \f(0.03 mol,0.02 L)＝1.5 mol·L－1。 6．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是(　　) 选项 eq \f(n（Na2O2）,mol) eq \f(n（NaHCO3）,mol) 剩余的固体物质 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2、Na2CO3 C 2 1 Na2O2、NaOH、Na2CO3 D 2 2 NaOH、Na2CO3 解析：将Na2O2与NaHCO3混合加热，有关的反应方程式依次为2NaHCO3eq \o(=====,\s\up15(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶2时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋4NaHCO3eq \o(=====,\s\up15(△))4Na2CO3＋O2↑＋2H2O；当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶1时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋2NaHCO3eq \o(=====,\s\up15(△))2Na2CO3＋O2↑＋2NaOH，即当n(Na2O2)∶n(NaHCO3) ≤1∶2时，反应后剩余固体为Na2CO3；当1∶2<n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶1时，反应后剩余固体为Na2CO3和NaOH；当n(Na2O2)∶n(NaHCO3)>1∶1时，反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判断A、C、D正确，B错误。 1．工艺流程 2．反应原理：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3eq \o(=====,\s\up15(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 3．注意事项：不能先通入CO2达饱和后再通入NH3，因为CO2在水中的溶解度很小(1∶1)，即使再通入过量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，这样就无法制取NaHCO3。 1．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是(　　) A．③⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2 C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NHeq \o\al(＋,4)＋HCOeq \o\al(－,3) D．装置①也可用于制H2 解析：③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NHeq \o\al(＋,4)，C错误。 解析：(4)①对固体NaHCO3充分加热，反应的化学方程式为2NaHCO3eq \o(=====,\s\up15(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，根据方程式和差量法可知，每消耗44 g的CO2，固体增加28 g，则当固体增重0.14 g时，消耗的二氧化碳的质量为0.14 g×eq \f(44,28)＝0.22 g，其物质的量为eq \f(0.22 g,44 g/mol)＝0.005 mol，根据关系式2NaHCO3～CO2可知，消耗的NaHCO3的物质的量为0.01 mol，所以固体NaHCO3的质量为0.01 mol×84 g/mol＝0.84 g。 (5)称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，称量得到的Na2CO3含量偏低，所配溶液浓度偏小，则用其标定盐酸浓度时，消耗的碳酸钠溶液的体积V(标)偏大，根据c(测)＝eq \f(c（标）·V（标）,V（测）)可知，最终会使c(测)偏高。 解析：Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H＋、OH－、Na＋、COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)，A正确；NaHCO3中加入NaOH溶液会发生反应NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O，B正确；NaHCO3受热易分解，转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，C正确；室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是COeq \o\al(2－,3)的水解程度远大于HCOeq \o\al(－,3)，D错误。 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列关于钠的说法正确的是(　　) A．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 B．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 C．钠在反应4Na＋TiCl4eq \o(=====,\s\up17(熔融))4NaCl＋Ti中作氧化剂 D．钠可以保存在CCl4中 解析：稀硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，阻止反应的进一步进行，A错误；为了除去CO2中的HCl气体，装置b中应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误；制取NaHCO3的离子反应方程式为CO2＋H2O＋Na＋＋NH3===NaHCO3↓＋NHeq \o\al(＋,4)，C错误。 解析：混合粉末中与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2)；而将气体X通过NaOH溶液后体积缩小，说明X是由O2及CO2两种气体组成，原粉末中肯定含有Na2O2，Na2CO3和NaHCO3至少有一种；将原混合粉末在氧气中加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会导致混合粉末的质量减少，而实际情况是剩余固体的质量增加了，原因是发生了反应2Na2O＋O2eq \o(=====,\s\up17(△))2Na2O2。综上分析，混合物中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否含有Na2CO3及NaCl。 2Na2O2＋Ceq \o(=====,\s\up15(△))Na2CO3＋Na2O $$