高二暑假作业(六) 晶体结构与性质-【步步维赢·优练必刷】2026年高二化学暑假作业

高二暑假作业（六）， 品体结构与性质 3.由物质结构理论推出：金属晶体中金属 核一心-素养 离子与自由电子之间的强烈相互作用叫 1.知道分子晶体、共价晶体中的微粒 金属键。金属键越强，其金属的硬度越 及其微粒间的相互作用。了解分子晶体、 大，熔、沸点越高。据研究表明，一般地， 共价晶体的结构特点，并能根据晶体的一 金属原子半径越小，价电子数越多，则金 属键越强。由此判断，下列说法中正确 般物理性质作出判断。 的是 2.知道金属晶体、离子晶体中的微粒 A.镁的硬度大于铝 及其微粒间的相互作用。了解金属晶体、 B.镁的熔、沸点低于钙 离子晶体的结构特点，并能根据晶体的一 C.镁的硬度大于钾 般物理性质做出判断。 D.钙的熔、沸点低于钾 4.下图为NaCl和CsCI的晶体结构，下列 精典题练 说法中错误的是 1.下列属于分子晶体性质的是 A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能 导电 B.能溶于CS2,熔点112.8℃，沸点 o Na+ OCs'O CI 444.6℃ A.NaC1和CsCI都属于AB型的离子 C.熔点1400℃，可作半导体材料，难溶 晶体 于水 B.NaCI和CsCI晶体中阴、阳离子个数 D.熔点97,81℃，质软，导电，密度 比相同 0.97g·cm3 C.NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数 2.下列事实能说明刚玉(A1O3)是一种共 分别为6和8 价晶体的是 D.NaCI和CsCI都属于AB型的离子晶 ( 体，所以阳离子与阴离子的半径比 ①Al2O,是两性氧化物 ②硬度很大 相同 ③它的熔点为2045℃ ④几乎不溶于 5.根据下列性质判断，属于共价晶体的物 水⑤自然界中的刚玉有红定石和蓝 质是 定石 A.熔点2700℃，导电性好，延展性强 A.①②③ B.②③④ B.无色晶体，熔点3550℃，不导电，质 C.④⑤ D.②⑤ 硬，难溶于水和有机溶剂 ·12 C.无色品体，能溶于水，质硬而脆，熔点 A.氨化碳属于分子晶体 为800℃，熔化时能导电 B.氮化碳中C为一4价，N为十3价 D.熔点一56.6℃，微溶于水，硬度小，固 C.氮化碳的化学式为C3N 态或液态时不导电 D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个 6.MgO、Rb,O、CaO、BaO四种离子晶体按 氮原子与三个碳原子相连 熔点的高低顺序排序正确的是 ( 10.C和Si元素在化学中占有极其重要的 A.MgO>Rb,O>BaO>CaO 地位 B.MgO>CaO>BaO>Rb2 O (1)SC的晶体结构与晶体硅的相似，其 C.CaO>BaOMgO>Rb,O 中C原子的杂化方式为 ,粒子 D.CaO>BaO>Rb,O>MgO 间存在的作用力是 7.金属晶体的常见品胞结构有下图a、b、c 。SiC和晶体Si的熔沸点高 代表的三种结构，则图示结构中金属原 子个数比为 低顺序是 (2)C、Si为同一主族的元素，CO2和 SO2的化学式相似，但结构和性质有很 大的不同。CO,中C与O原子间形成 o键和π键，SiO2中Si与O原子间不形 A.3:2:1 B.11:8:4 成上述π键。从原子半径大小的角度 C.9:8:4 D.21:14:9 分析，为何C、O原子间能形成上述 8.仅由下列各组元素所组成的化合物的晶 π键，而S、O原子间不能形成上述 体，不可能属于离子晶体的是 ( π键： A.H、O、S B.Na、H、O SiO2属于 晶体，CO2属 C.K、CI、O D.Na、O、S 于 晶体，所以熔点CO。 9.(多选)氮化碳部分结构如图所示，其中 SiO2(填“<”“=”或“>”)。 一氨化碳硬度超过金刚石晶体，成为超 (3)金刚石、晶体硅、二氧化硅、CO2四 硬新材料。下列有关氮化碳的说法中不 种晶体的构成粒子分别是 正确的是 ,熔化时克服的粒子间的作用力 N。 分别是 ·13·(3)由于碳氧双键中存在π键，它对 体结构类型不同，A正确：CO2为分子晶 C一H的排斥作用较强，所以甲醛分子 体，因此分子间存在分子间作用力，而分 中C一H与C-H间的夹角小于120°。 子内部碳原子和氧原子间形成共价键， [答案](1)sp杂化甲醛分子的空 NaCl和CsCl为离子晶体，故物理性质不 间结构为平面三角形(2)②⑤ 同，C正确，B错误：根据二氧化硅的结构 (3)<碳氧双键中存在π键，它对 可判断D正确。 C一H的排斥作用较强 8.C利用均摊法确定粒子个数比。，8个B 高二暑假作业（五）物质的聚集状 粒子位于顶点，一个A粒子位于体心，所 态与晶体的常识 以化学式应为AB或BA,A错误；E和F 1.C玻璃态水无固定形状，不存在晶体结 的数目完全一致，所以化学式为FE或 构，故玻璃态水不是晶体。X射线通过 EF,B错误；一个晶胞内X、Y、Z三种粒 玻璃态水时不能产生谱线。因密度与普 子的个数分别为1、3、1，C正确；A粒子 通水相同，故水由液态变为玻璃态时体 位于8个顶点和6个面心，真正属于一个 积不变。 晶胞的A粒子为4个，B粒子位于12条 2.D由于AB=2CD,而AB、CD间的电 棱上和体心，真正属于一个晶胞的B粒 阻却相等，说明样品横向(AB)与纵向 子为4个，所以化学式为AB或BA, (CD)的导电性不同，具有各向异性，而晶 D错误。 体的特征之一是各向异性，非晶体则具 9.CDA选项，晶体的形成都要有一定的 有各向同性，故该样品为晶体。 形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但 3.C组成金属晶体的粒子是金属阳离子 并不是说结晶速率越快越好；B选项，晶 和自由电子，无阴离子：SO2晶体中每 体有固定的熔、沸点；C选项，X射线衍射 个硅原子与四个氧原子以共价键相结 实验能够测出物质的内部结构，根据微 合；分子的稳定性由共价键的键能决定， 粒是否有规则的排列就能区分出晶体与 与分子间作用力无关。 非晶体；D选项，晶体的形成与晶体的自 4.BA项，SiC晶体为共价晶体，晶体中只 范性有密切关系。 存在共价键；B项，CC1,晶体是分子晶 10.[解析]明矾是KA1(SO,)2·12HO 体，分子之间存在分子间作用力，在分子 它和CuSO1·5H2O、冰糖、单晶硅、铝块 内部C、CI之间以共价键结合：C项，KCI 都是晶体：塑料、松香、玻璃、石蜡、橡胶 晶体为离子晶体，晶体中只存在离子键： 都是非晶体。 D项，Na晶体为金属晶体，晶体中只存在 [答案](1)②⑤⑥⑧⑨①③④⑦⑩ 金属键。 (2)规则的几何外形没有规则的几何 5.C分子晶体受热熔化时破坏的是分子 外形各向同性各向异性 间作用力而不是化学键，A错误；有的分 高二暑假作业（六）晶体结构与性质 子晶体中存在氢键，B错误；金属元素原 1.B分子晶体的主要性质有熔、沸点低， 子与非金属元素原子间也可形成共价 硬度小；极性分子易溶于极性溶剂，非极 键，如AICl3,D错误。 性分子易溶于非极性溶剂：晶体不导电， 6.D石墨烯是平面结构，碳原子的杂化方 熔化时也不导电。 式为sp杂化，A错误；石墨烯中平均每 2.B①指的是AlO3的分类，⑤指的是刚 个六元碳环含有2个碳原子，B错误；从 玉的种类，这两项都无法说明A2O,是 石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用 一种共价晶体。 力，不破坏化学键，C错误；石墨烯具有导 3.CMg的半径大于Al的半径，且价电子 电性，D正确。 数小于Al的，所以金属键应为Mg<Al,A 7.BSiO2和CO,的化学式相似，但其晶 错误；而Mg与Ca为同一主族，价电子数 相同，半径Mg<Ca,故金属键为Mg>Ca, 9,AB由题给信息，氨化碳是超硬新材料， B错误；Ca与K同周期，价电子数Ca>K, 符合共价晶体的典型物理性质，A错误； 故金属键Ca>K,D错误 氮元素的电负性大于碳元素的，所以在 4.D NaCl和CsCl都是由阴、阳离子通过 氮化碳中氨元素显一3价，碳元素显十4 离子键构成的晶体，阴、阳离子个数之比 价，B错误；晶体结构模型中虚线部分是 都为1：1，都属于AB型的离子晶体，A、 晶体的最小结构单元，正方形顶点的原 B正确：结合题图可知，NaCl为面心立方 子有1/4被占有，边上的原子有1/2被占 结构，钠离子的配位数为6，CsC】为体心 有，可得晶体的化学式为C3N4,C正确： 立方结构，绝离子的配位数为8，C正确： 根据题图可知，每个碳原子与四个氨原 NaCI和CsCI都属于AB型的离子晶体， 子相连，每个氮原子与三个碳原子相连， 但钠离子半径小于铯离子半径，则NaCl D正确。 10.[解析](1)晶体硅中一个硅原子周围 的阳离子与阴离子的半径比小于CsCI 与4个硅原子相连，呈正四面体结构， 的，D错误。 所以杂化方式是sp。因为Si一C的键 5.BA项中延展性好，不是共价晶体的特 长小于Si一Si的键长，所以熔沸点碳化 征，因为共价晶体中原子与原子之间以 硅>晶体硅。 共价键结合，而共价键有一定的方向性， (2)SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体， 使共价晶体质硬而脆，A错误，B符合共 所以熔点SiO2>CO2。 价晶体的特征：C不特合共价晶体的特 (3)金刚石、晶体硅、二氧化硅均为共价 征；D符合分子晶体的特征。 晶体，构成粒子为原子，熔化时破坏共 6.B四种离子晶体所含阴离子相同，所含 价键：CO2为分子晶体，由分子构成， 阳离子不同。对Mg2+、Rb+、Ca+、Ba+ CO2分子间以分子间作用力结合。 进行比较，Rb所带电荷数少，离子半径 [答案] (1)sp3共价键SiC>Si 最大，其与O形成的离子键最弱，故 (2)Si的原子半径较大，Si、O原子间距 Rb,O的熔点最低。对Mg2+、Ca2+、Ba2+ 离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小， 不能形成上述稳定的π键共价分子 进行比较，它们所带电荷数一样多，离子 半径Mg2+<Ca2+<Ba2+,与O2形成的 <(3)原子、原子、原子、分子共价 键、共价键、共价键、分子间作用力 离子键由强到弱的顺序是MgO>CaO> 高二暑假作业（七）配合物与超分子 BaO,相应离子晶体的熔，点由高到低的顺 1.C硫酸四氨合锌([Zn(NH),]SO,)中 序为MgO>CaO>BaO。综上所述，四 二价锌离子是中心离子，四个氨分子在 种离子晶体熔点的高低顺序是MgO> 锌离子的四周，是配体，中心离子和配体 CaO>BaO>Rb,O. 以配位键结合形成内界，也叫配离子，硫 7.A图a中所含原子的个数为12× 6+2 酸根离子处于外界，也叫外界离子，内界 和外界组成配合物。 ×2+3=6,图b中所合原子的个数为8 2.C由化合价规则知PtCl,·2NH3中铂 ×8+6x号 为+4价，A错误；加入AgNO3溶液无沉 =4,图c中所含原子的个数 淀生成，加入强碱无NH,放出，表明 PCI,·2NH3溶液中不存在CI、NH3, 为8×8+1=2。 又因为Pt+有空轨道，故Pt+是中心离 8.AA项不可能形成离子化合物，B、C、D 子，NH、CI是配体，C正确，D错误；因 三项形成的离子化合物可能为NaOH、 配位数是6，故配合物不可能是平面正方 KClO3、NaSO3等。 形结构，B错误。 42