高二暑假作业(四) 分子的结构与物质的性质-【步步维赢·优练必刷】2026年高二化学暑假作业

高二暑假作业(四) 分子的结构与物质的性质 D.在乙炀分子中1个碳原子的3个sp 核一心一素一养一 杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠 1.知道分子的结构可以通过波谱、x 形成3个C-H。键 射线衍射等技术进行测定;认识共价分子 3.微波炉加热,具有使受热物质均匀、表里 结构的多样性和复杂性;运用价层电子对 一致、速度快、热效率高等优点,其工作 互斥模型预测简单粒子的空间结构。 原理是通电炉内的微波场以几亿的高频 2.知道共价键可分为极性和非极性共 改变电场的方向,从而使水分子迅速摆 动,产生热效应。这是因为 C ) 价键;知道分子可以分为极性分子和非极 性分子,能根据分子结构特点和键的极性 A.水分子具有极性共价键 B.水分子中有共用电子对 来判断分子的极性;认识分子间存在相互 C.水由氢、氧两元素组成 作用,知道范德华力和氢键是两种常见的 D.水分子是极性分子 分子间作用力。 4. 下列说法中错误的是 1一精一典一题一练 A. 肉族元素的氢化物中HF的沸点最 1. H.O。的结构式为H-O-O-H,下列 高,是由于HF分子间存在氢键 B.邻轻基笨甲醛的熔、沸点比对轻基笨 有关HO。的说法中正确的是 一. 甲醛的熔、沸点低 A.是直线形分子 C. H.O的沸点比HF的沸点高,是由于 B.是三角锥形分子 水中氢键的键能大 C.氧原子有1对孤电子对 D.氧气极易溶于水与氛气分子和水分子 D.氧原子的价层电子对数为4 之间形成氢键有关 2.下列关于杂化轨道的叙述正确的是 5.香蕉是深受人们喜爱的水果之一。香蕉 。 产于南方,到北方之前是未成熟的,但人 A.杂化轨道可用于形成。键,也可用于 们买到的却是成熟的香蕉,这是因为喷 形成n键 洒了催熟剂。其中乙炀就是一种常用的 B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤 催熟剂,下列对于乙 中化学键的分析 电子对 正确的是 ( ) C. NH. 中N原子的sp杂化轨道是由N A.在乙 分子中有一个。键、一个π键 原子的3个p轨道与H原子的1个s B.乙唏在发生加成反应时,断裂的是碳 轨道杂化而成的 原子间的。键 .8· C.乙炀可以在一定条件下制得氛乙炀, B.CO和N。的原子总数、价电子总数均 在该过程断裂的是C一H。键 相等,故二者的性质完全相同 D.乙 分子中的。键关于镜面对称 C.COCL。分子中所有原子的最外层都不 6.下列各组分子中所有原子可能处于同一 满足8电子稳定结构 平面的是 ( D. 已知Zn 的4s轨道和4p轨道可以形 A.CH、CS.、BF 成sp^}杂化轨道,则[ZnCL ^{}”的空间 B.CO.、H.O、NH. 结构为正四面体形 C.CH.、CH、C.H 10. 下图是甲醛分子的模型,根据该图和所 D. CCL BeClPH 学化学知识回答下列问题 7.在SO。分子中,分子的空间结构为V形, S原子采用sp{}杂化,那么SO。的键角 ( __ B.大于120。 A.等于120。 (1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是 C.小于120。 D.等于180。 ,作出该判断的主要 8. 下列物质:①BeCl、②CH、③P、 理由是 ④BF。、NF。、HO。,其中含有极性 (2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判 断,其中正确的是 ) 键的非极性分子是 ( (填序号)。 A.①③④ B.②③ ①单键 ②双键 ③。键 ④π键 C.①②④ D.③④ 。键和x键 ( 9.(多选)下列说法中正确的是 (3)甲醛分子中C-H键与C-H键间 的夹角 A.有机物CH-CH-CH。中C原子的 (填“-”“>”或“<”) 杂化类型有sp^{}和sp^{},分子中含有1 120{,出现该现象的主要原因是 个n键和8个。键 .9.高二暑假作业（四）分子的结构 6.C选项的CH,和CCL为正四面体形分 与物质的性质 子，NH3和PH为三角锥形分子，这几 1.DH2O2中的每个氧原子有6个价电 种分子中所有原子不可能都在同一平面 子，形成了2个。键，故还有4个电子没 上。CS2、CO2、C2H2和BeCL2为直线形 有成键，孤电子对数为2，价层电子对数 分子，C,H,为平面形分子，C。H。为平面 为4，C错误，D正确；以氧为中心的三个 正六边形分子，这些分子中所有原子都 原子呈V形结构，H,O2中相当于有两个 是平面形结构。故选C项。 V形结构，故不可能是直线形或三角锥 7.C由于SO2分子的VSEPR模型为平 形分子，A、B错误。 面三角形，从理论上讲其键角应为120°， 2.B杂化轨道只用于形成6键或用来容 但是由于S)2分子中的S原子有一对孤 纳未参与成键的孤电子对，不能用来形 电子对，对其他的两个化学键存在排斥 成π键，B正确，A错误；NH3中N原子 作用，因此分子中的键角要小于120°。 8.C①BeCL2中含有极性键，为直线形分 的sp杂化轨道是由N原子的1个s轨道 子，其结构对称，正、负电荷的中心重合， 和3个p轨道杂化而成的，C错误；在乙 为非极性分子，故①正确；②C,H中含 烯分子中，1个碳原子的3个sp杂化轨 有C一H极性键，其结构对称，正、负电 道中的2个sp杂化轨道与2个氢原子 荷的中心重合，为非极性分子，故②正 的s轨道重叠形成2个C一H。键，剩下 确；③P,为单质，分子中只含有非极性 的1个sp杂化轨道与另一个碳原子的 键，为非极性分子，故③错误：④BF3中含 sp杂化轨道重叠形成1个C一Co键，D 有极性键，为平面三角形分子，正、负电 正确。 荷的中心重合，为非极性分子，故④正 3.D只有极性分子才能在电场中定向移 确；⑤NF3中含有极性键，为三角锥形分 动，非极性分子几乎不发生定向移动。 子，正、负电荷的中心不重合，为极性分 水分子是由极性键构成的极性分子。 子，故⑤错误；⑥HO2中含有极性键，但 4.CHF分子间存在氢键，故沸点相对较 氧原子上有孤电子对，其结构不对称， 高，A正确；能形成分子间氢键的物质 正、负电荷的中心不重合，为极性分子， 熔、沸点较高，邻羟基苯甲醛易形成分子 故⑥错误。 内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢 9.AD双键两端的C原子均采取sp杂 键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟 化，甲基中的C原子采取$p杂化，该有 基苯甲醛的熔、沸点低，B正确；HO分 机物分子中含有8个6键和1个π键，A 子中的O可与周围H,O分子中的两个 正确：CO和N2互为等电子体，某些性质 H原子形成两个氢键，而HF分子中的F 相似，B错误；COC12的结构为 原子只能形成一个氢键，氢键越多，沸，点 越高，所以HO的沸点高，C错误；氨气 C1一O—CI,由此可知，分子中所有原 分子和水分子间形成氢键，导致氨气极 子的最外层均满足8电子稳定结构，C错 易溶于水，D正确。 误；由CH,的空间结构可判断[ZnCl] 5.C在乙烯分子中存在4个C一Ho键和 的空间结构为正四面体形，D正确。 1个C一Co键，同时还含有1个C一Cπ 10.[解析](1)原子的杂化轨道类型不 键，A错误；由于6键要比π键稳定，故乙 同，分子的空间结构也不同。由图可 烯在发生加成反应时断裂的是碳原子间 知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛 的π键，B错误：由乙烯制得氯乙烯可看 分子中的碳原子采取sp杂化。 作乙烯中的一个氢原子被氯原子取代， (2)醛类分子中都含有C一)键，所以 故断裂的是C一H。键，C正确：σ键是轴 甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来 对称，D错误。 说，双键是σ键和π键的组合。 40 (3)由于碳氧双键中存在π键，它对 体结构类型不同，A正确：CO2为分子晶 C一H的排斥作用较强，所以甲醛分子 体，因此分子间存在分子间作用力，而分 中C一H与C-H间的夹角小于120°。 子内部碳原子和氧原子间形成共价键， [答案](1)sp杂化甲醛分子的空 NaCl和CsCl为离子晶体，故物理性质不 间结构为平面三角形(2)②⑤ 同，C正确，B错误：根据二氧化硅的结构 (3)<碳氧双键中存在π键，它对 可判断D正确。 C一H的排斥作用较强 8.C利用均摊法确定粒子个数比。，8个B 高二暑假作业（五）物质的聚集状 粒子位于顶点，一个A粒子位于体心，所 态与晶体的常识 以化学式应为AB或BA,A错误；E和F 1.C玻璃态水无固定形状，不存在晶体结 的数目完全一致，所以化学式为FE或 构，故玻璃态水不是晶体。X射线通过 EF,B错误；一个晶胞内X、Y、Z三种粒 玻璃态水时不能产生谱线。因密度与普 子的个数分别为1、3、1，C正确；A粒子 通水相同，故水由液态变为玻璃态时体 位于8个顶点和6个面心，真正属于一个 积不变。 晶胞的A粒子为4个，B粒子位于12条 2.D由于AB=2CD,而AB、CD间的电 棱上和体心，真正属于一个晶胞的B粒 阻却相等，说明样品横向(AB)与纵向 子为4个，所以化学式为AB或BA, (CD)的导电性不同，具有各向异性，而晶 D错误。 体的特征之一是各向异性，非晶体则具 9.CDA选项，晶体的形成都要有一定的 有各向同性，故该样品为晶体。 形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但 3.C组成金属晶体的粒子是金属阳离子 并不是说结晶速率越快越好；B选项，晶 和自由电子，无阴离子：SO2晶体中每 体有固定的熔、沸点；C选项，X射线衍射 个硅原子与四个氧原子以共价键相结 实验能够测出物质的内部结构，根据微 合；分子的稳定性由共价键的键能决定， 粒是否有规则的排列就能区分出晶体与 与分子间作用力无关。 非晶体；D选项，晶体的形成与晶体的自 4.BA项，SiC晶体为共价晶体，晶体中只 范性有密切关系。 存在共价键；B项，CC1,晶体是分子晶 10.[解析]明矾是KA1(SO,)2·12HO 体，分子之间存在分子间作用力，在分子 它和CuSO1·5H2O、冰糖、单晶硅、铝块 内部C、CI之间以共价键结合：C项，KCI 都是晶体：塑料、松香、玻璃、石蜡、橡胶 晶体为离子晶体，晶体中只存在离子键： 都是非晶体。 D项，Na晶体为金属晶体，晶体中只存在 [答案](1)②⑤⑥⑧⑨①③④⑦⑩ 金属键。 (2)规则的几何外形没有规则的几何 5.C分子晶体受热熔化时破坏的是分子 外形各向同性各向异性 间作用力而不是化学键，A错误；有的分 高二暑假作业（六）晶体结构与性质 子晶体中存在氢键，B错误；金属元素原 1.B分子晶体的主要性质有熔、沸点低， 子与非金属元素原子间也可形成共价 硬度小；极性分子易溶于极性溶剂，非极 键，如AICl3,D错误。 性分子易溶于非极性溶剂：晶体不导电， 6.D石墨烯是平面结构，碳原子的杂化方 熔化时也不导电。 式为sp杂化，A错误；石墨烯中平均每 2.B①指的是AlO3的分类，⑤指的是刚 个六元碳环含有2个碳原子，B错误；从 玉的种类，这两项都无法说明A2O,是 石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用 一种共价晶体。 力，不破坏化学键，C错误；石墨烯具有导 3.CMg的半径大于Al的半径，且价电子 电性，D正确。 数小于Al的，所以金属键应为Mg<Al,A 7.BSiO2和CO,的化学式相似，但其晶 错误；而Mg与Ca为同一主族，价电子数