高二暑假作业(三) 共价键-【步步维赢·优练必刷】2026年高二化学暑假作业

高二暑假作业（三）共价键 能说明共价键不具有饱和性，B错误；H 1.CH原子和CI原子的核外电子排布式 分子中，H原子的s轨道成键时，因为s 分别为1s和1s22s22p3s23p,由此可以 轨道为球形，所以H2分子中的H一H键 看出，H原子的1s轨道和C1原子的3p 没有方向性，C错误；两个原子轨道发生 轨道上各有一个未成对电子，故两者在 重叠后，电子只是在两核之间出现的概 形成氯化氢分子时，形成共价键的原子 率大，D错误。 轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s 8.D由题意知，N=N键能大于N一N键 轨道。 能的三倍，N一N键能大于N一N键能的 2.D单键中只有一个6键，双键中有一个 两倍；而C三C键能小于C一C键能的三 σ键，一个π键，三键中有一个0键，两个 倍，C一C键能小于C一C键能的两倍。 π键，π键不能单独形成，A、C正确；0键 说明乙炔分子和乙烯分子中的π键不牢 的电子云呈轴对称，π键的电子云呈镜面 固，易发生加成反应，也易发生氧化反 对称，π键不能绕键轴旋转，B正确；三种 应；而氨分子中的N三N键非常牢固，化 分子中还含有C一H6键，D错误。 学性质稳定，不易发生加成反应及氧化 3.CC、N原子间形成的化学键，三键键能 反应。σ键的电子云形状呈轴对称，π键 最大，单键键能最小，A正确；原子半径： 的电子云形状呈镜面对称。 I>Br>Cl,则键长：II>Br-Br>CICl, 9.AD NH,CI、(NH),SO均是由非金属 B正确：H2O分子中键角是105°，CO2分 元素组成的，却存在离子键，A正确：共 子中键角是180°，C错误；相同元素原子 价双键中有一个为。键，另一个为π键， 之间形成的。键的键能比π键的大， 共价三键中有一个为。键，另两个为π D正确。 键，故乙炔(H一C=C一H)分子中有2 4.C卤素单质分子间存在范德华力，并且 个C一H6键，C=C中有1个g键，2个 随相对分子质量的增大，范德华力也增 π键，C错误；共价单键为。键，乙烷分子 大，单质的熔点也就越高，A错误；由于 HH H2O分子间存在氢键，所以HO的沸，点 的结构式为】 H一C一C一H,其所含的6 要比HS的高，B错误；由于H一O键的 键能很大，在较高温度时也难断裂，所以 HH 水分子很稳定，与共价键有关，C正确： 个C一H和1个C一C均为o键，D CO。分子间通过范德华力结合在一起， 正确。 在升华时需要克服范德华力，而CO2分 10.[解析] (1)HCHO的结构式为 子内的化学键并没有断裂，D错误。 () ,则1 mol HCHO分子中含 5.DHF分子间存在氢键而HBr分子间 H-C-H 只有范德华力；NH,C分解克服化学键， 有3molo键。(2)CS2分子中，C与S 苯变为气体克服范德华力：溶于水时 原子形成双键，每个双键都是含有1个 NaCl克服离子键，HCI克服共价键。 ō键和1个π键，则含有的共价键类型 6.C氧化反应一般为放热反应，A错误： 为。键和π键。(3)CO分子的电子式 CO2分子中含有极性键，B错误；HCHO 为：C::O:,故1个CO分子中存在 分子中既有σ键，又有π键，C正确；D项， 1个o键，而Ni(CO),中Ni与CO之间 不一定是标准状况下，即O,不一定为 还存在4个g键，故1 mol Ni(CO)4中 2.24L,错误。 含有8molg键。(4)由图可看出每个 7.AS原子有两个未成对电子，根据共价 碳原子能与三个碳原子形成单键，故能 键的饱和性，形成的氢化物为H2S,A正 形成3个σ键。 确：HO能结合1个H形成HO,不 [答案](1)3(2)σ键、π键(3)8(4)3 ·39高二暑假作业（三） 共价键 4.下列现象与化学键有关的是 核心素养 A.F2、CL2、Br2、I2的熔点依次升高 1.能从微观角度分析形成共价键的粒 B.H2O的沸点远高于H,S的沸点 子、类型，能辨识物质中含有的共价键的类 C.H2O在高温下难分解 型及成键方式，了解键能、键长及键角对物 D.干冰升华 质性质的影响。 2.理解共价键中σ键和π键的区别，建 5.下列物质发生变化时，所克服的粒子间 立判断。键和π键的思维模型，熟练判断分 相互作用属于同种类型的是 ( 子中。键和π键的存在及个数。 A.液态HF与液态HBr分别受热变为 一精典题练 气体 B.氯化铵与苯分别受热变为气体 1.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨 C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 道是 D.碘与干冰分别受热变为气体 A.氣原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 6.我国科学家研制出一种催化剂，能在室 C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反 D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 应如下：HCHO+O 催化剂-C0,十H,0。 2.下列关于6键和π键的说法中不正确的 下列有关说法中正确的是 是 ( A.该反应为吸热反应 A.σ键能单独形成，π键不能单独形成 B.σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴 B.CO2分子中的化学键为非极性键 旋转 C.HCHO分子中既含o键又含π键 C.双键中一定有一个σ键，一个π键，三 D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO, 键中一定有一个σ键，两个π键 7.下列说法中正确的是 D.CH3一CH2、CH2=CH2、CH=CH中 A.若把H2S分子写成HS分子，违背了 的σ键都是C一C,所以键能都相同 共价键的饱和性 3.下列有关化学键的说法错误的是( B.H,O的存在说明共价键不具有饱 A.键能：C-N<C一N<C=N 和性 B.键长：I-I>Br一Br>Cl一CI C.分子中的键角：H,O>CO C.所有共价键都有方向性 D.相同元素原子间形成的共价键键 D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存 能：0键>π键 在于两核之间 6。 8.已知N一N,N=N、N=N键能之比为 C.已知乙炔的结构式为H一C=C一H, 1.00:2.17:4.90,而C-C、C=C、C=C 则乙炔分子中存在2个。键(C一H) 和3个π键(C=C) 键能之比为1.00：1.77：2.34。下列有 D.乙烷分子中只存在。键，即C一H和 关叙述中不正确的是 ( C一C均为。键 A.乙烯分子中。键、π键的电子云形状 10.(1)1 mol HCHO分子中含有o键的数 对称性不同 目为 mol (2)CS2分子中，共价键的类型有 B.乙炔分子中π键重叠程度比。键小， 易发生加成反应 (3)Ni能与CO形成正四面体形的配合 C.氮分子中的N=N键非常牢固，不易 物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO),中含有 发生加成反应 molc键。 (4)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平 D.氨气和乙炔都易在空气中点燃燃烧 面结构新型材料，图中，1号C与相邻C形 9.（多选)下列有关化学键类型的判断中正 成。键的个数为 确的是 A,全部由非金属元素组成的化合物中可 能存在离子键 B.物质中有。键一定有π键，有π键一 定有。键 石墨烯结构 ·7