湖南省长沙市望城区第六中学2024-2025学年高一下学期6月月考 化学试题

答案解析部分 1．【答案】A 【知识点】化学基本反应类型 2．【答案】C 【知识点】盐类水解的应用；镁、铝的重要化合物 3．【答案】B 【知识点】物质的简单分类 4．【答案】A 【知识点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数 5．【答案】B 【知识点】有机物中的官能团 6．【答案】B 【知识点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；铜及其化合物 7．【答案】B 【知识点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 【解析】【解答】A．由分析可知，补铁剂搭配维生素C服用可增强补铁效果，故A正确； B．SO2具有漂白、防腐和抗氧化作用，可用作某些食品的添加剂，如葡萄酒中常添加适量SO2，故B错误； C．蛋白质、淀粉、纤维素等物质的相对分子质量都在10000以上，都属于高分子化合物，故C正确； D．硅胶具有吸水性，可用作袋装食品的干燥剂，故D正确； 故答案为：B。 【分析】A.维生素C具有还原性，可防止补铁剂被氧化。 B.SO2具有漂白、防腐和抗氧化作用。 C.高分子化合物的分子量在10000以上。 D.硅胶具有吸水性。 8．【答案】D 【知识点】焓变和熵变；化学平衡常数；化学平衡的影响因素 9．【答案】D 【知识点】极性分子和非极性分子；物质的量的相关计算；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律 10．【答案】D 【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质 11．【答案】A 【知识点】苯的结构与性质；苯的同系物及其性质；醇类简介 12．【答案】C 【知识点】盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理；离子方程式的书写 13．【答案】D 【知识点】钠的化学性质 14．【答案】D 【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较 【解析】【解答】A．段反应为，表示物质的量的变化情况，A不符合题意； B．AB段氯气和碘离子反应、消耗氯气1mol，FG段氯气和溴离子反应、消耗氯气2mol，原溶液中和的物质的量分别为、2mol，B不符合题意； C．段发生的离子反应为，C不符合题意； D．因为还原性，所以氯气会将全部氧化为之后再氧化，因此生成物中不会同时存在和，反应不能发生，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】根据离子还原性强弱顺序，可以判断与氯气反应顺序是I->Fe2+>Br-，故AB代表氯气与碘离子反应，DE代表氯气与亚铁离子，BC代表Fe3+生成量的变化，FG代表氯气与溴离子反应。 15．【答案】（1）27.2 （2）①④ （3）B；D （4） 【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量的相关计算 【解析】【解答】（1）容量瓶具有一定的规格，配制480mL溶液，需使用500mL容量瓶，因此计算时需用500mL进行计算。由浓硫酸配制稀释硫酸时，采用稀释操作，稀释过程中，溶液中溶质的物质的量保持不变，故所需浓硫酸的体积。 故答案为：27.2 （2）①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，丙用玻璃棒不断搅拌，图示操作错误。 ②将溶液转移到容量瓶时，需用玻璃棒引流，图示操作正确。 ③将蒸馏水加入到容量瓶中时，需用玻璃棒引流，图示操作正确。 ④定容时，视线应与凹液面最低处相平，不能俯视或者仰视，图示操作错误。 ⑤定容后对溶液进行摇匀，图示操作正确。 综上，上述操作有错误的是①④。 故答案为：①④ （3）A、稀释过程中，烧杯和玻璃棒上残留有硫酸，因此需洗涤2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，以减少误差，A不符合题意。 B、浓硫酸稀释过程中放出大量热，温度升高。若未冷却直接进行后续操作，由于液体“热胀冷缩”，会使得最终所得溶液的体积偏小，最终所得溶液的浓度偏大，B符合题意。 C、定容时仰视观察，则所得溶液的体积偏大，最终所得溶液的浓度偏小，C不符合题意。 D、检查容量瓶是否漏水时，往容量瓶内加水，倒置不漏；正放后将瓶塞旋转180°，再次倒置不漏。则说明容量瓶不漏水，D不符合题意。 故答案为：BD （4）所得ag红棕色固体为Fe2O3，其物质的量，所以每片补血剂中所含。由铁元素守恒可得，每片补血剂中所含。 故答案为： 【分析】（1）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶。根据c浓·V浓=c稀·V稀计算所需浓硫酸的体积。 （2）根据图示操作进行分析。 （3）分析错误操作对n、V的影响，结合公式分析实验误差。 （4）所得红棕色固体为Fe2O3，根据铁元素质量守恒进行计算。 16．【答案】（1）碘水；水浴加热 （2）球形冷凝管；C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O；做安全瓶，防止倒吸；吸收尾气中的NO和NO2，防止污染空气 （3）重结晶 （4）强；C2H5OOC-COOC2H5 【知识点】氧化还原反应方程式的配平；物质的分离与提纯 17．【答案】（1）>；高温 （2） kJ⋅mol （3）AC；0.16； （4）a； 【知识点】热化学方程式；电极反应和电池反应方程式；化学平衡常数；有关反应热的计算 【解析】【解答】（1）根据kPa，kPa，温度升高K增大，正反应是吸热反应，因此> 0，该反应为熵增反应，根据，当反应在高温时更容易自发进行； （2）根据能量图示，焓变 =(a-b+c)kJ⋅mol−1，即可写出热化学反应方程式为： kJ⋅mol−1 ； （3）根据反应1： kJ⋅mol；反应2： kJ⋅mol， 反应I的热效应更大，温度对反应I影响比II大，二氧化碳的选择性减小，CO的选择性增大，因此①为二氧化碳选择性，②为氢气产率③为CO的选择性； ①A.根据分析①为二氧化碳选择性，②为氢气产率，故A符合题意； B.反应1在一定温度下，仅增大， 增大乙醇的量可降低乙醇的转化率，故B不符合题意； C.反应2在一定温度下，加入或选用高效催化剂， 催化剂只能提高速率不能提高转化率，故C符合题意； ② 起始(mol) 2 6 0 0 转化(mol) 1.6 4.8 3.2 9.6 起始(mol) 3.2 9.6 0 1.2 转化(mol) x x x x 平衡(mol) 3.2-x 9.6-x x 1.2-x 平衡时的CO的体积分数为10%，×100%=10%，x=1.44，平衡时CO2，H2，CO，H2O，的物质的量为1.76mol，8.16mol，1.44mol，2.64mol，0~5min内mol⋅L⋅min−1 =0.16mol⋅L⋅min−1，K== ； （4） 电解制取，发生的是还原反应，作阴极，故钛做阴极，因此b为电池的负极，a我电池的正极；阴极电极反应式为： ； 【分析】（1）根据温度升高，常数增大即可判断正反应是吸热反应，结合即可判断； （2）根据给出的反应物和生成物的能量变化，即可计算出焓变； （3）①A.根据热化学方程式分析，温度升高对反应I的影响大，因此①为二氧化碳选择性，②为氢气产率； B.反应I在一定温度下，增大乙醇与水的比值，乙醇的平衡转化率减小； C.催化剂不能提高转化率，可提高速率； ②根据反应列出三行式，利用CO的体积分数计算出平衡时的物质的量，即可计算出速率以及常数； （4）根据发生的反应将转化为 ，说明发生还原反应，因此在阴极反应故与电池负极连接，结合产物即可写出电极反应式. 18．【答案】（1）使气体和石灰乳充分接触，提高气体的吸收效率； （2）1∶3；温度高于360℃时，催化剂B活性降低，反应速率减慢 （3）；与NO在溶液中反应生成HCl和，溶液的酸性增强，的溶解度减小；消耗尿素，使得与反应的尿素减少 【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年上学期高一第三次月考 化学 一、单选题 1．CaO+SiO2CaSiO3，该反应可除去脉石(主要成分为SiO2)的反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是 A．明矾净水 B．草木灰去油污 C．配制溶液时，加入一些铁粉 D．氯化铵除铁锈 3．下列物质俗名错误的是 A．重晶石： B．黄铁矿： C．黄铜矿： D．芒硝： 4．下列物理量与单位不正确的是 A．物质的质量的单位：mol B．物质的量浓度的单位：mol/L C．阿伏加德罗常数的单位：mol-1 D．气体摩尔体积的单位：L/mol 5．下列说法正确的是 A．天然气泄露闻到的刺激性气体是甲烷 B．苯酚具有消毒防腐作用，可用作消毒剂 C．聚乳酸()是一种可降解高分子，分子中含有两种官能团 D．乙二酸是重要的化工原料，可由高锰酸钾氧化乙二醛制得 6． 溶液中含有少量 杂质，除杂所需的试剂是 A．铜片 B．铁粉 C．氯气 D．锌粒 7．民以食为天，食以安为先。下列说法不正确的是 A．补铁剂搭配维生素C服用可增强补铁效果 B．SO2不可用于食品的漂白、防腐和抗氧化 C．蛋白质、淀粉、纤维素都属于高分子 D．硅胶是袋装食品常用的干燥剂 8．甲烷和水蒸气催化制氢是未来解决能源危机的理想方法之一，其主要反应为： i. ii. 一定温度下，往刚性密闭容器中充入甲烧和水蒸气，发生催化反应。下列说法正确的是 A．反应i在任意条件下都可以自发 B．降低温度，反应ii的正化学反应速率升高、逆化学反应速率降低 C．选择合适的催化剂能提高的平衡转化率 D．达到平衡状态后，升高温度，的值变大 9．在骨骼代谢中具有重要意义，在周期表中位于第四周期ⅥA族，下列说法正确的是 A．是非极性分子 B．的酸性比强 C．固体含有的阳离子数为 D．基态原子中未成对电子数为 10．下列关于钠的叙述错误的是 A．钠的硬度小，熔点低 B．钠的原子最外层只有1个电子，属于活泼金属 C．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，可用于道路照明 D．金属钠表面可生成一层致密的氧化膜，保护内部钠不被氧化 11．有机物分子中基团间的相互作用会影响物质的化学性质。下列各项的事实不能说明上述观点的是 A．2—丙醇能被催化氧化，2—甲基—2—丙醇不能被催化氧化 B．分子中O—H键的易断裂程度不同 C．苯与液溴在催化条件下能反应，苯酚能与浓溴水反应 D．苯和甲烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12．下列有关离子方程式书写正确的是 A．小苏打治疗胃酸过多的原理： B．溶液显碱性的原理： C．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢： D．惰性电极电解水溶液： 13．将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液 A．① B．② C．③ D．④ 14．已知还原性。向和的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示（和点横坐标为和）。下列说法正确的是（　　） A．段表示物质的量的变化情况 B．原溶液中和的物质的量均为 C．段发生的离子反应为 D．反应不能发生 二、实验探究题 15．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究： 请回答下列问题： （1）用18.4mol·L-¹的浓硫酸、500mL容量瓶配制 480mL1.0 mol·L-¹的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为　 　mL(计算结果精确到小数点后一位)。 （2）在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号) 　 　。 （3）下列说法不正确的____。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 （4）若最后称得红棕色固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的物质的量为　 　mol。 16．草酸(HOOC－COOH)是一种常见的有机酸，利用淀粉制备草酸的实验流程如图： 回答下列问题： （1）“水解”时，检验淀粉是否水解完全，所用的试剂是　 　；“水解”及“氧化”步骤中适宜的加热方式是　 　。 （2）“氧化”时实验装置如图所示(夹持及加热装置已略)： ①仪器Q的名称是　 　。 ②三口(颈)烧瓶中生成H2C2O4·2H2O的化学方程式为　 　。 ③装置B的作用是　 　，装置C的作用是　 　。 （3）已知在20℃、70℃时，草酸的溶解度依次为为9.5 g/(l00g水)，84.5g/(l00g水)，则粗草酸“精制”需采用的提纯方法为　 　。 （4）探究H2C2O4的性质： ①向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，产生大量气体，可得出草酸的酸性比碳酸　 　(填“强”或“弱”)。 ②向草酸中加入足量C2H5OH和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为　 　(写结构简式)。 三、综合题 17．氢能是最为理想的能源之一，氢能发展的最关键技术难题是氢的储存。 （1）Ⅰ．制取氢气 丙烷催化裂解制氢气： 。 已知：kPa，kPa。　 　（填“>”或“<”）0，该反应在　 　（填“高温”或“低温”）下更容易自发进行。 （2）甲醇一水蒸气催化重整制氢气是主要方法，在催化剂Ru的作用下，反应可通过如图所示的反应历程实现催化重整。 写出该反应的热化学方程式：　 　（用含字母a、b、c的代数式表示）。 （3）乙醇一水催化重整可获得，主要反应如下： 反应1： kJ⋅mol； 反应2： kJ⋅mol， ①在Pa，时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性，下列说法错误的是　 　（填标号）。 A．图中②代表的选择性随温度的变化，①代表的产率随温度的变化 B．反应1在一定温度下，仅增大，乙醇平衡转化率减小 C．反应2在一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时的转化率 ②T K时，向2 L恒容密闭的容器中充入2 mol 和6 mol ，发生反应1和反应2，5 min后达到平衡状态，测得的转化率为80%，容器内的体积分数为10%，则0~5min内　 　mol⋅L⋅min，TK时，反应1的平衡常数　 　（列出计算式即可）。 （4）Ⅱ．储存氢气 硼氢化钠（）是研究最广泛的储氢材料之一。用惰性电极电解溶液可制得，实现物质的循环使用，制备装置如图所示。 电极　 　（填“a”或“b”）为电源的正极；阴极的电极反应式为　 　。 18．环境保护是化学的重要任务，氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，请完成下列问题。 （1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含、、NO)可获得含、、的副产品，工业流程如图所示。 ①反应釜Ⅰ采用“气-液逆流”接触吸收法(如图2)，其优点是　 　。 ②反应釜Ⅱ中转化为反应的化学方程式为　 　。 （2）烟气中的NO可在催化剂作用下用还原。 ①已知7mol氨气恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比　 　。 ②其它条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例、、NO和的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图3所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是　 　。 （3）尿素溶液可吸收含、NO烟气中的，其反应为。(溶液的酸碱性会影响吸收，酸性越强的溶解度越小) 若吸收烟气时同时通入少量，可同时实现脱硝、脱硫。 ①脱硝的反应分为两步。第一步：。 第二步：和反应生成和。 第二步的化学反应方程式为　 　。 ②将含、NO烟气以一定的流速通过10％的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图4所示。通少量时的去除率较低的原因是　 　。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$