第三章 晶体结构与性质 单元测试 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 一、单选题 1．刚玉(主要成分为)硬度仅次于金刚石，常用于高级研磨材料，它 A．是分子晶体 B．是共价化合物 C．可做铝热剂 D．熔融状态下能导电 2．类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是 A．由单质熔点，类比推理：熔点 B．由是非极性分子，类比推理：是非极性分子 C．由空间结构为平面三角形，类比推理：空间结构为平面三角形 D．由酸性，类比推理：酸性 3．下列说法正确的是 A．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 B．在化学反应中金属单质都是还原剂，非金属单质都是氧化剂 C．某晶体中若含有阳离子则必含有阴离子 D．如果金属失去自由电子，金属晶体将不复存在 4．离子晶体一般不具有的特征是 A．熔点较高，硬度较大 B．易溶于水而难溶于有机溶剂 C．固体时不能导电 D．离子间距离较大，其密度较大 5．下列说法中正确的是 A．存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子 B．配合物的配位数是6 C．已知的4轨道和4p轨道形成杂化轨道，则的空间构型为正四面体形 D．在、、这三种物质中只有不能溶于浓氨水 6．下列说法正确的是 A．冰融化时,分子中H—O键发生断裂 B．分子晶体中,分子间作用力越大,通常熔点越高 C．分子晶体中,共价键键能越大,分子的熔、沸点越高 D．分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定 7．下列有关晶体的说法正确的是 A．任何晶体中都存在化学键 B．固体一定是晶体 C．X射线衍射法是区分晶体和非晶体的唯一方法 D．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象 8．直接由原子构成的一组物质是 A．水、二氧化碳、金刚石 B．单质碘、石墨、白磷(P4) C．氯化钠、金刚石、二氧化硅晶体 D．硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体 9．下列金属中，金属阳离子与自由电子间的作用力最强的是 A．Al B．K C．Cu D．Zn 10．下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是 A．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 B．晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性 C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D．若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 11．下列说法错误的是 A．SiC和Si的结构相似，都属于共价晶体，熔点 B．B与Si的单质性质差异很大 C．和的价电子数相同 D．如图所示银的晶胞中含有4个银原子 12．下列组合不能形成配位键的是 A．   B．   C．   D．   13．2021年4月华人科学家苗建伟教授团队在《Nature》发文称，团队在国际上首次实现了对金属玻璃中所有原子的3D位置的实验测定。金属玻璃就是由金属元素或金属元素为主要成分的熔体通过快速冷却得到的具有非晶态结构的金属固体。以下关于金属玻璃的说法正确的是 A．金属玻璃能自发呈现多面体外形 B．金属玻璃具有固定的熔点 C．鉴别金属玻璃是否为晶体最可靠的科学方法为X射线衍射实验 D．金属玻璃是金属与二氧化硅的混合物 14．某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，可用邻二氮菲测定Fe2＋的含量，适宜pH范围为2~9，反应原理为Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。邻二氮菲(平面形)与琥珀酸亚铁结构简式如图。下列说法正确的是 A．琥珀酸具有旋光性 B．[Fe(phen)3]2+中，Fe2+的配位数为3 C．当pH<2时，邻二氮菲中的N会优先与H+形成配位键 D．邻二氮菲中N原子的孤电子对占据2p轨道 二、非选择题 15．纳米技术日益受到各国科学家的关注。请回答下列问题： (1)纳米是 单位，1纳米等于 米。纳米科学与技术是研究结构尺寸在1～100 nm范围内材料的性质与应用。它与 分散系中分散质的粒子大小一样。 (2)世界上最小的马达是分子马达，只有千万分之一个蚊子那么大，如图所示，这种分子马达将来可用于消除体内垃圾。 ①上图是这种分子马达的 (填序号)。 a．结构式     B．晶胞    c．比例模型(或填充模型)     D．球棍模型 ②在这种分子马达中，构成环状结构的是 元素的原子，这种原子在1个分子马达中共有 个。 16．根据所学知识，回答下列问题： (1)现有以下物质：a．NaOH溶液、b．液氨、c．固体、d．、e．胶体、f．铜、g．、h。、i．AgI。 ①以上物质中属于电解质的是 (填字母)。 ②制备AgI胶体：取一支大试管，注入溶液10mL，用胶头滴管滴入滴相同浓度的溶液，边滴入边振荡。写出制备AgI胶体的化学方程式： 。 ③在d的水溶液中加入过量c的水溶液，发生反应的离子方程式为 。 (2)多晶硅主要采用还原工艺生产，其副产物的综合利用受到广泛关注。可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下与和反应，产物有两种，化学方程式为 。 (3)是一种离子化合物，写出的电子式 。固态也是一种离子化合物，阳离子A为四面体构型，阴离子B为八面体构型。写出固态中阴离子的化学式 。 (4)属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐)，向中加入足量稀硫酸会有产生，被氧化与被还原的原子数之比为 。 17．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： (1)有以下物质：①石墨；②钠；③乙醇；④氨气；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦氢氧化钡溶液。其中能导电的是 (填序号)：属于非电解质的是 。(填序号) (2)高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：(未配平)。 ①书写配平后的上述方程式在横线上，并标出电子转移的方向和数目 。 ②该反应中氧化剂是 ，(填化学式)还原产物的电子式为 。 ③某化合物的晶胞如图，的配位数(紧邻的阳离子数)为 ；写出该化合物的化学式 ，写出该化合物与足量溶液反应的化学方程式 。 ④下列有关单核微粒的描述正确的是 。 A．的基态原子电子排布方式只有一种 B．的第二电离能的第一电离能 C．的基态原子简化电子排布式为 D．原子变成，优先失去轨道上电子 18．工业处理酸性含铬废水(含等)并回收铬元素的工艺如下： 已知：Cr(Ⅵ)在水溶液中存在平衡：。 (1)加入石灰乳，调pH值至7，沉淀1的主要成分是 。 (2)NaClO能氧化，生成无毒无味气体，其离子方程式为 。 (3)加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因 (结合化学平衡知识解释)。 (4)沉淀2与足量的稀硫酸反应所得溶液2的主要成分是 ，生成该物质的离子方程式为 。 (5)向溶液2中加入适量的KCl，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得，已知相关物质的溶解度与温度的关系如图所示，得到的需要提纯，应采用的操作是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D D C B D D C A 题号 11 12 13 14 答案 B D C C 15．(1) 长度 10-9 胶体 (2) d 碳 30 16．(1) cdhi 胶体 (2) (3) (4)1：1 17．(1) ①②⑦ ③④ (2) NaClO 12 K3ClO K3ClO+2NH4Cl+H2O=3KCl+2NH3∙H2O AB 18．(1) (2) (3)氧化，使降低，平衡正向移动，增大，利于生成沉淀 (4) 硫酸、 (5)重结晶 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$