陕西省西安市高新第一中学2025届高三下学期高考考前预测 化学试题

绝密★启用前 2025届高考考前最后一卷（新课标卷) 化学 本卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016K39Cr52Cu64Se79Sb122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.我国是世界上最早发明印染的国家，“非遗印染技艺”是中华优秀传统文化的瑰宝。下列说 法正确的是 A,山西印染技艺中的蓝色染料可能是自然界的赤铁矿、孔雀石等 B.传统制靛工艺用水浸泡蓝草分离出菘蓝甙和靛甙，涉及萃取原理 C.宁夏蓝印印染技艺使用的靛蓝结构中含有羰基和苯环，属于芳香烃 D,陕西花袱子印染技艺中棉织品的主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物 2.实验安全是确保化学实验顺利进行的重要基础。下列说法错误的是 A,给试管中的液体加热时，应先预热，后集中加热 B.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C.实验室中可以将KMnO4、Na2CO,、白磷等固体存放在同一试剂柜 D,实验中用到具有挥发性的有毒试剂时，需要在通风橱中进行 3.下列化学用语表示正确的是 A.BCl的电子式为. :CI: d:8:C B.激发态Li原子的轨道表示式可能为闷门十☐ 29 2p C.Fc的结构示意图为d D.OF2的球棍模型为。。G 新高考卷化学第1页（共8页） 4.如图为含氮或含硫常见物质间的转化关系，下列说法一定正确的是 A.常温下发生e→c的转化，X均可为单质Fe B,图示中的所有转化过程均为氧化还原反应 C.a→c的转化均在点燃条件下发生 D.d和c可在一定条件下反应生成a d 5.下列物质的性质与结构因素没有关联的是 选项 物质的性质 结构因素 A I2易溶于KI溶液 物质间的“相似相溶”规律 B H原子与C1原子不能形成HCh分子 共价键具有饱和性 C “杯酚”可以分离C60和C0 超分子具有“分子识别”的特性 D 水晶柱面的石蜡在不同方向熔化的快慢不同 晶体的导热性具有各向异性 6.下列实验装置能达到相应实验目的的是 NaOH NaCl的琼脂 光洁的铜丝、 CCL和 盐酸 的混合物 溶液 溶液 裹有锌片的 铁钉 √培养皿 Al(OH) 鬯浊液 滴人几滴酚酞溶液和K[Fe(CN)s]溶液 乙 丙 丁 A.装置甲可完成钾的焰色试验 B.装置乙可用来分离CCL4和12 C.装置丙可说明铝元素有一定的非金属性 D.装置丁可用来验证铁钉的吸氧腐蚀 7.槐角苷是一种从槐花中分离得到的异黄酮糖苷，具有抗炎、抗癌和免疫抑制作用，其结构 如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 OH A,分子中含有5个手性碳原子 B.分子中有6个碳原子采取sp杂化 OH -0H C.1mol槐角苷最多能与7molH发生加成反应 D.该化合物能发生缩聚反应 HO OH 8.一种新的月球矿物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，X 和Y的质子数之和等于Z的质子数，Y的第一电离能在同周期元素中按由大到小的顺序排 列居第三位，基态M原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，五种元素的原 子序数之和为45。下列说法正确的是 A.电负性：Q>ZM B.YQ,的VSEPR模型为四面体形 C.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z D.化合物XQ中所有原子均满足8电子稳定结构 9.下列反应的离子方程式书写错误的是 A.碱性条件下用NaCIO、Fez(SOh制备Na2Fe04:3C1O+2Fe+10oH一2FeO}+3CT+5HzO B.向FeL2溶液中通入过量Cl2:3Cl2+2Fe2+4I=2Fe3+2+6Cl 新高考卷化学第2页（共8页） C.用酸性KMnO4溶液吸收空气中的SO2:5SO2+2MnO:+4OH一5SO}+2Mn2+2H20 D.用醋酸除去水垢中的CaCO:2CHC0OH+CaC0,一Ca2+2CHC0O+CO2t+H0 10.研究表明在60C条件下，伯醇（含一CHOH)和苯甲醇可通过如下反应历程转化成相应 的羧酸。下列说法错误的是 H2O2 H20 H' (ProH)[PWI2O4o] (ProH)((PO4)WO(Oz)2l] CH;CH2COOH 0 CH;CH2CH2OH CH;CH,CH A,CHCH2CHO转化为CH;CH2COOH的过程中有极性键的断裂和形成 B,(ProH)[PW12O4o]为该反应的催化剂 C.该历程的总反应方程式为2H2O2+CHCH2CH2OH→CH3CH2COOH+3HO D. 可用少量银氨溶液检验丙酸溶液中是否混有丙醛 11.下列实验操作的现象和解释均正确的是 实验操作 现象 解释 将适量硫粉和铁粉混合均匀，用灼 A 热的玻璃棒触及混合粉末至红热状 混合粉末保持红 铁与硫的反应为放热 热状态 态后移开 反应 向溴乙烷中加入NaOH水溶液并加 B 热，静置后取上层水溶液加入足量 产生淡黄色沉淀 溴乙烷可电离产生Br 稀硝酸后再加入几滴AgNO,溶液 将盛有2mL0.5moL1CuC2溶液 C 生成蓝色沉淀 加热促进Cu2*水解，生 的试管微热片刻 成Cu(OH田h沉淀 反应H2(g)+I2(g)—2H(g)达到平 容器内气体颜色 D 衡后，缩小容器体积 平衡逆向移动 加深 12.二苯甲酮广泛应用于光化学及药物化学领域，可以二苯甲醇为原料通过电解氧化进行制备， 如图为其中一种可能的机理（其中【·表示I自由基）。下列说法错误的是 惰性电极a 惰性电极b A.电势：惰性电极a>惰性电极b 新高考卷化学第3页（共8页） B.惰性电极b上生成的气体为H2 C.二苯甲醇生成二苯甲酮的反应为氧化反应 D.当惰性电极b上生成1mol气体时，可得到2mol二苯甲酮 13.铜锑硒矿石因元素含量丰富、成本低、无毒、环保等优势成为近年来薄膜太阳能电池的热 门材料.如图1为一种铜锑硒晶体的四方晶胞结构示意图（晶胞参数为apm、apm、2apm)。 N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.图2所示结构不能作为该晶体的晶胞 B.该晶体的化学式为CusSbSe4 C.晶体中与Cu最近且距离相等的Se有4个 630 Se D.该晶体的密度为 -×1030gcm3 ●Sb 2a3.N 图1 图2 14.常温下，处理含有Zn2、Pb2+的废液过程中始终保持HS饱和，即cH2S)=0.1molL,通 过调节H使Zn2*和Pb2+形成疏化物而分离，体系中pXpX=-gX,X代表c(亿n2)、c(Pb2) c(S2-) c(HS) Hs]与pH的变化关系如图所示。已知：K(PbS)10”,Kp(ZnS-104, c(H2S) KHCN)=4.9×101°。下列说法错误的是 pX ① A.曲线③代表p S与pH的变化关系 c(HS-) 3.3,11.70 B.将少量HS通入NaCN溶液中，反应的离子方 (4.7,10.3) 程式为HS+CN=HS+HCN (3.3,a C.曲线②代表pZn+与pH的变化关系，pH=3.3 ③ 2.0.5.0の 时，溶液中c(亿n2)的数量级为108 D.0.1molL-1NaHS溶液中，cNa)>cHS> ④ c(S2-)>c(H2S) PH 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(15分)硫代硫酸钠(N2SzO)具有还原性，在污水处理、分析化学等方面都有着广泛 应用。回答下列问题： L.测定重铬酸钾(K2Cr2O,M-294gmo)产品纯度：称取0.100g KCO,样品，用蒸馏水溶解，加入稀硫酸酸化，与过量KI充分反应 后，再滴加几滴指示剂，用0.1000molL-1Na2SzO标准溶液滴定，达 到滴定终点时，消耗标准溶液的体积如图所示（已知：+2S,0 20 一S,0+2,滴定管刻度的单位为mL).。 起始 终点 (1)下列实验操作正确的是 (填标号)。 新高考卷化学第4页（共8页） 眼睛注 视液面 标准溶液 蒸馏水 样品溶液 ②滴定时，一手挤压乳胶管内玻 ①用托盘天平称取 ③滴定终点前冲洗锥形瓶 璃珠，一手摇动锥形瓶，眼睛注 0.100gK2Cr2O样品 内壁 视滴定管内液面变化 (2)写出KCr2O,与KI反应的离子方程式： (3)滴定实验选用的指示剂是 达到滴定终点的现象为 (4)该KCr20,样品的纯度为 %。 Ⅱ.某实验小组在用N2SzO,标准溶液进行滴定2的实验时，锥形瓶内产生浑浊，沉淀颜 色为淡黄色.滴定结束后，小组成员使用pH计测量反应体系的酸度，测得溶液的pH-0.64。 (5)请用化学方程式表示产生该现象的原因： (6)某同学预测产生该现象的主要原因是溶液酸度过高，并进行了四组对照实验，测定反 应体系的吸光度（已知吸光度数值越高，产生沉淀量越多）。 各实验组别的吸光度数据 时间/min 1 2 3 4 0 1.375 0.141 0.009 0.002 实验组别 溶液酸度pH 10 1.261 0.164 0.012 0.003 2.93 20 118 0.173 0.013 0.004 2 3.98 30 1.001 0.175 0.013 0.004 3 4.73 40 0.894 0.175 0.014 0.005 4 5.26 50 0.894 0.173 0.014 0.005 参考上述对照实验数据，判断该滴定实验应选用的酸度为 (7)查阅文献后，该实验小组成员发现使用0.004molL1Na2SzO3和0.004molL-1盐酸也 可发生上述反应，但生成固体颗粒的直径在4.6-5.1nm之间。检验该体系中NazS2O, 与盐酸已发生反应的操作及现象是 16.(14分)随着新能源汽车保有量不断提升，有关废旧电池的回收处理研究尤为重要。一种 常见废旧三元锂电池正极材料（主要成分为LiNio..sCoo.Mno3O2,含杂质元素Al、Fe)的 湿法回收过程如图所示： 废旧三 H02、HS0, DMG P204 C272 NazCO, 元锂电→酸浸一调日-一铬合沉铆一萃取锰 池正极 萃取钴 沉锂→Li2C0 材料 滤渣 滤渣 反萃取锰 反萃取结 富锰液 富钴液 新高考卷化学第5页（共8页） 已知：①LiNio.sCoo.zMno,3O2中Co为+3价，Mn为+4价。 ②P204和C272均为有机萃取剂，C272萃取Co2+的原理为2HA+Co2+=CoA2+2H。 回答下列问题： (1)基态0原子核外电子的空间运动状态有 种：Ni在元素周期表中的位置 为 (2)已知“酸浸"所得溶液中的金属阳离子主要为Li产、Ni2+、Co2+、Mn2*、A*、Fe3+,该 过程中HO2的主要作用为 (3)“调pHP”时，控制pH的范围为4.56.5，结合图1分析，该操作除去的杂质离子是 (填离子符号)。 100 0.10r 80 G0.08 平-Fe(OHl方 0.06 60 ◆一A1(OH3 0.04 -Ni(OH)2 40 。-C0 ·-Co(OHz 一Li 0.02 -Mn(OH)2 20- Mn 0.00 0 10 10 15 2025 30 pH P204体积分数/% 图1 图2 H,CC CH, (4)DMG为有机物丁二酮肟( ),它可与N+反应生成难溶的配合物 HO OH CH, H. 该配合物中含有的化学键类型有 (填标号)。 HC- -CH; A.配位键B.氢键 C.离子键D.π键E.非极性键 (5)“萃取锰”时，溶液中不同金属元素的萃取率随P204体积分数的变化如图2所示，若 要更好实现萃取分离M血元素的目的，萃取剂P204的体积分数需控制10%左右，原 因是 (6)已知“富锰液”的主要成分为MnSO4,加入KMnO4进一步反应生成MnO2,能实现锰 元素的回收，写出该反应的化学方程式： (7)“反萃取钴”过程中为了得到C0S04,应加入的试剂为 (填化学式)。 新高考卷化学第6页（共8页） 17.(14分)针对能源问题，我国科学家进行了C02综合利用的研究，成功利用CO2合成了燃 料甲醇，该过程的总反应为CO2(g+3H(g)=CHOH(g)+HzO(g)△H,转化过程中主要 涉及以下反应： I.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2 kJ.mol II.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8 kJ-mol-1 回答下列问题： (I)总反应的△H为 (2)200C时，将2.0molH2与2.0molC02充入10L恒容密闭容器中，下列可证明反应Ⅱ 达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器中混合气体的密度保持不变 B.体系压强保持不变 C.CO2的体积分数保持不变 D.H2消耗速率与CHOH消耗速率相等 (3)一定温度下，在10L密闭容器中充入2.0mo1C02和6.0molH2发生反应I和反应II, 反应达到平衡时测得容器中Hz0的物质的量为1.3mol,CHOH的物质的量为1.2mol。 反应I的平衡常数K= (保留2位有效数字)。 (4)该反应常选择Ru系催化剂，转化机理如图所示。此时甲醇选择性偏低，原因是产生 的甲醇会继续转化为甲烷，写出甲醇转化为甲烷的化学方程式： 若要提高甲醇选择性，可以采取的措施为 (写出两条)。 Ru+CO H,O 2H3 CH OH Ru Ru-C≡O Ru Ru-CH]- CH H H-O H+CH,OH (5)工业上常采用Ru系催化剂进行该反应，其中甲醇产量与反应温度的关系如左下图所 示。实际生产中采用较高压强(5MP)和适中温度(250℃)进行该反应，原因为 ；Ru系催化剂虽然效果较好，但是价格过高，为降低工业生 产成本对催化剂进行优化，由右下图可知催化剂选择 更合适。 38400 0.351 r100 38200 20.301 a▲nz0 38000 ◇◆n0yZr0 -80 37800 0251oG-in0-A0 田 37600 -60 37400 0.15 40 盛 37200 ◇反应温度-甲醇产量生产线 卧 0.10 37000 20 36800 0.05 36600 0 220 240 260280 300 480500520540 560580 反应温度/℃ 温度/K 新高考卷化学第7页（共8页） 18.(15分)化合物H及其部分同系物可作为一种潜在的抗肿瘤药物，合成路线如下： NH B (CH.02)-0 NaBH, CH,OH,加热回流 DCM.25℃ ①NaOH, C.H,OH.H2O -0 DCM ②Hr CH,NHz DCM 已知：DCM为CHC2。 (1)A的分子式为 B的结构简式为 ;G分子中能与NaOH反 应的官能团名称为 (2)C生成D的反应类型为 (3)D与E反应生成F的化学方程式为 (4)E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 ①苯环上有三个取代基，每个取代基上包含一种宫能团： ②能与NaHCO,溶液反应： ③能发生银镜反应。 (5)某同学结合AF的合成路线，设计了化合物L(H0 )的 一种合成路线（如图所示）。该路线中I和K的结构简式分别为 和 HO NaBH, 乙醇，加热回流 新高考卷化学第8页（共8页）