第八单元课题2 金属的化学性质知识清单-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第八单元 金属和金属材料 课题2 《金属的化学性质》知识清单 1、 金属与氧气的反应 （一）常温下的反应 1. 镁、铝：在常温下，镁（Mg）和铝（Al）能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的 __________ 薄膜，从而阻止内部金属进一步被氧化。 镁与氧气反应的化学方程式：________________________。 铝与氧气反应的化学方程式：________________________。 2. 铁、铜：铁（Fe）和铜（Cu）在常温下与氧气反应 __________ ，铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是 __________（化学式）；铜在潮湿空气中会生成铜绿，其主要成分是__________。（化学式） （二）高温或点燃条件下的反应 1. 镁：镁条在空气中剧烈燃烧，发出 __________ ，放出大量热，生成 __________ 固体，化学方程式：________________________。 2. 铁：铁丝在氧气中 __________ ，火星四射，生成 __________ 固体，化学方程式：________________________。铁丝燃烧前需打磨光亮，并在集气瓶底部预留少量 __________ 或铺一层 __________ ，目的是 ________________________。 3. 铜：铜在加热条件下，表面逐渐变为 __________ ，化学方程式：________________________。 二、金属与酸的反应 （一）反应原理 1. 活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气（属于 __________ 反应）。 2. 可与金属反应的酸主要是 __________ 和 __________ ，生成的盐常见有 __________（盐酸盐）和 __________（硫酸盐）。 （二）金属活动性差异 1. 镁、锌、铁、铜与稀盐酸/稀硫酸的反应： 镁：反应 __________ ，有 __________ 产生，化学方程式（以稀盐酸为例）：________________________。 锌：反应 __________ ，有 __________ 产生，化学方程式（以稀硫酸为例）：________________________。 铁：反应 __________ ，有 __________ 产生，溶液由无色变为 __________ 色，化学方程式（以稀盐酸为例）：________________________。 铜：与稀盐酸、稀硫酸 __________ 反应。 2. 结论：四种金属的活动性顺序为 __________ > __________ > __________ > __________ 。 三、金属与金属化合物溶液的反应 （一）反应原理 1. 活泼金属 + 不活泼金属的化合物溶液 → 不活泼金属 + 活泼金属的化合物（属于 __________ 反应）。 2. 反应条件：“前换后，盐可溶”，即活动性 __________ 的金属能置换出活动性 __________ 金属的化合物溶液中的金属，且盐必须 __________。 （二）常见实验及现象 1. 铁与硫酸铜溶液：铁丝表面覆盖一层 ______ 物质，溶液由 ____色变为 ____ 色，化学方程式：________________________。 2. 铜与硝酸银溶液：铜丝表面覆盖一层 ____ 物质，溶液由 _____色变为 ______色，化学方程式：________________________。 3. 铝与硫酸铜溶液：铝丝表面覆盖一层 _____物质，溶液由 ______ 色变为 ______色，化学方程式：________________________。 4. 铜与硫酸亚铁溶液：_____明显现象，说明铜的活动性 __________ 铁。 四、金属活动性顺序及其应用 （一）金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （由强到弱） （二）应用 1. 判断金属与酸能否反应：位于 __________ 前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，如 __________、__________、__________ 等；位于 __________ 后面的金属不能与酸反应，如 __________、__________ 等。 2. 判断金属与金属化合物溶液能否反应：活动性 __________ 的金属能置换出活动性 __________ 金属的化合物溶液中的金属，如 __________ 能置换出 __________ 溶液中的铜，但 __________ 不能置换出 __________ 溶液中的镁。 3. 判断金属活动性强弱：通过金属与酸、金属与金属化合物溶液的反应 __________ 和 __________ ，可比较金属的活动性顺序。 五、置换反应 （一）定义 由一种 __________ 与一种 __________ 反应，生成另一种 __________ 和另一种 __________ 的反应，表达式：A + BC → B + AC。 （二）与其他基本反应类型的区别 1. 化合反应：A + B → AB（“多合一”）。 2. 分解反应：AB → A + B（“一分多”）。 3. 置换反应：A + BC → B + AC（“单换单”）。 答案 一、金属与氧气的反应 （一）常温下的反应 1. 氧化物；2Mg + O2 = 2MgO；4Al + 3O2 = 2Al2O3 2. 缓慢；氧化铁；Fe2O3；碱式碳酸铜；Cu2(OH)2CO3 （二）高温或点燃条件下的反应 1. 耀眼的白光；白色；2Mg + O22MgO 2. 剧烈燃烧；黑色；3Fe + 2O2Fe3O4；水；细沙；防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 3. 黑色；2Cu + O22CuO 二、金属与酸的反应 （一）反应原理 1. 置换 2. 稀盐酸；稀硫酸；氯化物；硫酸盐 （二）金属活动性差异 1. 剧烈；大量气泡；Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；较快；大量气泡；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；较慢；少量气泡；浅绿； Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑；不 2. Mg > Zn > Fe > Cu 三、金属与金属化合物溶液的反应 （一）反应原理 1. 置换 2. 强；弱；可溶于水 （二）常见实验及现象 1. 红色；蓝；浅绿；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2. 银白色；无；蓝；Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 3. 红色；蓝；无色；2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 4. 无；弱于 四、金属活动性顺序及其应用 （二）应用 1. 氢；镁；锌；铁；氢；铜；银 2. 强；弱；铁；硫酸铜；铜；硫酸镁 3. 能否发生；剧烈程度 五、置换反应 （一）定义 单质；化合物；单质；化合物 学科网（北京）股份有限公司 $$