精品解析：新疆喀什地区巴楚县2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

巴楚县2024-2025学年第二学期期中考试试卷 高二年级化学学科 分值：100分 时间：60分钟 一、单选题(15×3分 共45分) 1. 下列说法中，正确的是 A. 离子化合物中只有离子键 B. 非极性分子中肯定没有极性键 C. 乙烯分子中有五个σ键和一个π键 D. 水分子间可以生成氢键，所以水比硫化氢更稳定 2. 0.5 mol 某气态烃能与0.5 mol氯气完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与3 mol 氯气发生完全取代反应，则此气态烃可能为 A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. CH3CH3 D. CH2=CHCH=CH2 3. 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ ） A. H2O B. H3O+ C. NH3 D. NH 4. 下列有关金属键和金属性质的叙述中，错误的是 A. 金属键没有饱和性和方向性 B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用 C. 自由电子吸收可见光后又迅速释放，使金属具有不透明性和金属光泽 D. 金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定向运动实现的 5. 三溴化砷(AsBr3)常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确的是 A 该分子含非极性共价键 B. 中心原子采取sp3杂化 C. 键角等于120° D. 空间结构为平面三角形 6. 下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V型的是 A B. C. D. 7. 下列有关物质性质的比较中，正确的是 A. 酸性： B. 沸点： C 稳定性： D. 熔点： 8. 下列表示不正确是 A. 乙烯的结构式： B. 乙烷的结构简式： C. 2-甲基丁烷的键线式： D. 甲基的电子式： 9. 下列关于分子性质的解释错误的是 A. 乳酸[]有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 B I2易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 C. 臭氧极性微弱，所以在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 D. 很稳定，因为水分子之间存在氢键 10. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. 、、、互为同素异形体 D. 和一定互为同系物 11. 配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是 A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B. 配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为，配位数为6 C. 1mol配合物中键数目为 D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共 12. 三氯化硼(BCl3)的熔点为-107 ℃，沸点为12.5 ℃，能水解，其分子中键与键之间的夹角为120°，下列有关叙述正确的是 A. 三氯化硼在液态时能导电而在固态时不能导电 B. 三氯化硼中心原子采用sp杂化 C. 三氯化硼分子呈正三角形，属于非极性分子 D. 三氯化硼分子空间结构类似三氯化磷 13. 有机物实验中，下列装置或操作不能达到实验目的是 选项 A B C D 实验 装置 目的 石油分馏 检验甲烷中是否含有乙烯 收集甲烷气体 分离水和乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 14. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有8个 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有6个Ca2+ C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数比为1∶2 D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE 15. 以下用于研究有机物的方法错误的是 A. 蒸馏法常用于分离提纯液态有机混合物 B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一 C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 二、填空题(共55分) 16. (1)在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。 ①X分子的空间结构是______，中心原子杂化类型为______，属于______(填“非极性”或“极性”)分子。 ②与氧气反应生成。中心原子的价电子对数为______，共价键的类型有______。 (2)氨是______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为______。 17. 现有两组物质的熔点数据如表所示： A组 B组 金刚石：3550℃ HF：－83℃ 晶体硅：1410℃ HCl：－115℃ 晶体硼：2300℃ HBr：－89℃ 二氧化硅：1710℃ HI：－51℃ 根据表中数据回答下列问题。 （1）A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____________。 （2）B组中HF熔点反常是由于__________。 （3）B组晶体不可能具有的性质是__________(填序号)。 ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④液体状态能导电 18. 用系统命名法命名下列有机化合物。 （1） ___________。 （2） ___________。 （3） ___________。 （4） ___________。 19. 乙烯——最简单的烯烃 （1）乙烯分子中的碳原子均采取___________杂化，碳原子与氢原子形成σ键，两碳原子之间形成双键(1个___________键和1个___________键)。 （2）乙烯分子中的所有原子都位于___________，相邻两个键之间的夹角约为___________。 （3）乙烯氧化反应： ①燃烧反应方程式：___________； ②被___________溶液氧化，使___________溶液褪色。 （4）加成反应：乙烯与溴的四氯化碳溶液反应方程式为___________。 （5）加聚反应：乙烯加聚反应方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 巴楚县2024-2025学年第二学期期中考试试卷 高二年级化学学科 分值：100分 时间：60分钟 一、单选题(15×3分 共45分) 1. 下列说法中，正确的是 A. 离子化合物中只有离子键 B. 非极性分子中肯定没有极性键 C. 乙烯分子中有五个σ键和一个π键 D. 水分子间可以生成氢键，所以水比硫化氢更稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键，比如硝酸铵中铵根和硝酸根，A错误； B．非极性分子例如甲烷，含有C-H极性键，B错误； C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，乙烯分子中有五个σ键和一个π键，C正确； D．键是决定物质的物理性质，而稳定性是化学性质，由共价键强弱决定，与氢键无关，D错误； 故选C。 2. 0.5 mol 某气态烃能与0.5 mol氯气完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与3 mol 氯气发生完全取代反应，则此气态烃可能为 A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. CH3CH3 D. CH2=CHCH=CH2 【答案】B 【解析】 【详解】0.5 mol 某气态烃能与0.5 mol氯气完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与3 mol 氯气发生完全取代反应，则该烃分子中含有1个不饱和的碳碳双键，1个分子含有6个H原子，因此该气态烃结构简式可能为CH3CH=CH2，合理选项是B。 3. 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ ） A. H2O B. H3O+ C. NH3 D. NH 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O中，氧原子最外层有4对电子对，其中两个与氢原子形成共用电子对，还有两个孤电子对，故A错误； B．H3O+中， 氧原子最外层有4对电子对，其中三个与氢原子形成共用电子对，还有一个孤电子对，故B错误； C．NH3中氮原子最外层有5个电子，与三个氢原子形成三对共用电子对，还有一个孤电子对，故C错误； D．NH中氮原子最外层有5个电子，与三个氢原子形成三对共用电子对，与一个氢离子形成一个配位键，故没有孤电子对，故D正确； 故选D。 4. 下列有关金属键和金属性质的叙述中，错误的是 A. 金属键没有饱和性和方向性 B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用 C. 自由电子吸收可见光后又迅速释放，使金属具有不透明性和金属光泽 D. 金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定向运动实现的 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，A正确； B．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，B正确； C．自由电子通过吸收及释放可见光，使金属具有不透明性和金属光泽，C正确； D．金属导电是由自由电子在外加电场中的定向运动实现的，金属导热是自由电子与金属阳离子在相互碰撞中完成的热能的传递，D错误； 故选D。 5. 三溴化砷(AsBr3)常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确的是 A. 该分子含非极性共价键 B. 中心原子采取sp3杂化 C. 键角等于120° D. 空间结构为平面三角形 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子只有As-Br键，属于极性键，A错误； B．As有3个键和1对孤电子对，故价层电子对数为4，即sp3杂化，B正确； C．该分子属于三角锥形，键角大约为107。，C错误； D． 该分子空间结构为三角锥形，D错误； 故选B。 6. 下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V型的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2分子中S原子价层电子对数为，且含有一个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形、空间结构为V形，故A不符合题意； B．CH4的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，故B不符合题意； C．中O原子价层电子对数为，且含有一个孤电子对，V SEPR模型为四面体形、空间结构为三角锥形，故C不符合题意； D． H2O中O价层电子对数为，且O含有2个孤电子对，水分子的VSEPR模型是正四面体形，空间构型为V形，故D符合题意； 答案选D。 7. 下列有关物质性质的比较中，正确的是 A. 酸性： B. 沸点： C. 稳定性： D. 熔点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：，A正确； B．HF能形成氢键导致其沸点高于HCl，沸点：，B错误； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，稳定性：，C错误； D．离子晶体沸点和晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；氧化镁中离子半径更小、所带电荷更多，故晶格能更大，熔点：，D错误； 故选A。 8. 下列表示不正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 乙烷的结构简式： C. 2-甲基丁烷的键线式： D. 甲基的电子式： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确； B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，乙烷的结构简式为：CH3CH3，故B错误； C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，故C正确； D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个成单电子，故D正确； 故选B。 9. 下列关于分子性质的解释错误的是 A. 乳酸[]有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 B. I2易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 C. 臭氧极性微弱，所以在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 D. 很稳定，因为水分子之间存在氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．乳酸[]中连羟基的碳原子为手性碳原子，因此乳酸有一对对映异构体，故A正确； B．I2、苯、甲烷都是非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”原理，则I2易溶于苯、难溶于水，故B正确； C．臭氧极性微弱，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，根据“相似相溶原理”，所以在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，故C正确； D．很稳定，因为水中氢氧键键能大，水的沸点高是因为水分子之间存在氢键，故D错误。 综上所述，答案为D。 10. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. 、、、互为同素异形体 D. 和一定互为同系物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素，和互为同素异形体，故A错误； B．分子式相同、结构不同的化合物互称为同分异构体，和是同一种物质，故B错误； C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，故C错误； D．结构相似、分子组成上相差若干个CH2原子团的化合物互为同系物， 和都属于饱和一氯代烃，互为同系物，故D正确； 故选D 11. 配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是 A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B. 配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为，配位数为6 C. 1mol配合物中键数目为 D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共 【答案】A 【解析】 【详解】A． 与之间存在离子键，与之间存在配位键，中碳原子与氮原子之间存在极性键，不存在非极性键，A项错误； B． 配合物中，配离子为，中心离子为，配位数为6，B项正确； C． 中碳原子与氮原子之间存在1个键，与之间的配位键属于键，则配合物中键数目为，C项正确； D． 该配合物为离子化合物，易电离，其电离方程式为，该配合物电离得到阴、阳离子的数目共，D项正确； 故选A。 12. 三氯化硼(BCl3)的熔点为-107 ℃，沸点为12.5 ℃，能水解，其分子中键与键之间的夹角为120°，下列有关叙述正确的是 A. 三氯化硼液态时能导电而在固态时不能导电 B. 三氯化硼中心原子采用sp杂化 C. 三氯化硼分子呈正三角形，属于非极性分子 D. 三氯化硼分子空间结构类似三氯化磷 【答案】C 【解析】 【详解】A．三氯化硼是共价化合物，液态时不能电离出自由移动的离子，不能导电，故A错误； B．三氯化硼中硼原子的价层电子对数为3，原子的杂化方式为sp2杂化，故B错误； C．三氯化硼中硼原子的价层电子对数为3，孤对电子数为0，分子的空间结构为键角是120°的平面三角形结构，分子的结构对称，属于非极性分子，故C正确； D．三氯化硼中硼原子的价层电子对数为3，原子的杂化方式为sp2杂化，孤对电子数为0，分子的空间结构为平面三角形，三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为4，孤对电子数为1，分子的空间结构为三角锥形，两者的空间结构不相同，故D错误； 故选C。 13. 有机物实验中，下列装置或操作不能达到实验目的是 选项 A B C D 实验 装置 目的 石油分馏 检验甲烷中是否含有乙烯 收集甲烷气体 分离水和乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．分馏时温度计测定馏分的温度，温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故A错误； B．甲烷中若有乙烯，通入溴水后，乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷、洗气，溴水会褪色，可以用此装置检验甲烷中是否含有乙烯，故B正确； C．甲烷的密度比空气的密度小，可以采用向下排空气法收集，C图装置可以收集密度比空气小的气体，故C正确； D．水和乙酸乙酯不互溶，乙酸乙酯的密度小于水，可用分液法分离乙酸乙酯和水，水从下端流出，乙酸乙酯从上端倒出，故D正确； 答案选A。 14. 有关晶体结构如图所示，下列说法中正确的是 A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有8个 B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有6个Ca2+ C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数比为1∶2 D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE 【答案】C 【解析】 【详解】A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，故A错误； B．在CaF2晶体中，Ca2+位于晶胞的顶角和面心，晶胞中含有Ca2+的个数为4，故B错误； C．在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子共用一个共价键，则每个碳原子形成的共价键平均为2，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数比为1∶2，故C正确； D．气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误； 答案选C。 15. 以下用于研究有机物的方法错误的是 A. 蒸馏法常用于分离提纯液态有机混合物 B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一 C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．液态有机混合物互溶，但沸点不同，则利用蒸馏可分离提纯液态有机混合物，故A正确； B．烃及含氧衍生物有机物燃烧生成二氧化碳和水，可定性、定量分析物质组成，则燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法，故B正确； C．质谱法常用于分析有机物的相对分子质量，而核磁共振氢谱通常用于分析有机物中的H的种类及数目，故C错误； D．红外光谱图可确定有机物中的化学键及官能团，对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子的结构，故D正确； 故选C 二、填空题(共55分) 16. (1)在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。 ①X分子的空间结构是______，中心原子杂化类型为______，属于______(填“非极性”或“极性”)分子。 ②与氧气反应生成。中心原子的价电子对数为______，共价键的类型有______。 (2)氨是______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为______。 【答案】 ①. 角形 ②. ③. 极性 ④. 3 ⑤. 键、π键 ⑥. 极性 ⑦. 【解析】 【详解】(1)①根据臭鸡蛋气味的气体判断出X为。与一样，中心原子杂化类型为；分子的空间结构为角形；属于极性分子；故答案为：角形；；极性； ②由价电子对互斥理论，中心原子S的价电子对数；分子中S原子与O原子之间不仅形成键，还存在由每个O原子提供1个电子、S原子提供1对电子形成的大π键；故答案为：3；键、π键； (2)是以极性键形成的极性分子；分子中有3个键和1对孤电子对，N原子采取杂化；故答案为：极性；。 17. 现有两组物质的熔点数据如表所示： A组 B组 金刚石：3550℃ HF：－83℃ 晶体硅：1410℃ HCl：－115℃ 晶体硼：2300℃ HBr：－89℃ 二氧化硅：1710℃ HI：－51℃ 根据表中数据回答下列问题。 （1）A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____________。 （2）B组中HF熔点反常是由于__________。 （3）B组晶体不可能具有的性质是__________(填序号)。 ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④液体状态能导电 【答案】 ①. 原子 ②. 共价键 ③. HF分子间能形成氢键，熔化时需要消耗的能量更多 ④. ③④ 【解析】 【详解】(1)A组熔点很高，应是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的是共价键； (2)B组是分子晶体，且结构相似，一般是相对分子质量越大，熔点越高； HF的相对分子质量最小但熔点比HCl高，出现反常的原因是HF分子间存在氢键，HF熔化时除了破坏分子间作用力，还要破坏氢键，所需能量更高，因而熔点更高； (3)分子晶体在固态和熔化状态都不导电，③④符合题意，故答案为：③④。 18. 用系统命名法命名下列有机化合物。 （1） ___________。 （2） ___________。 （3） ___________。 （4） ___________。 【答案】（1）2，4-二甲基己烷 （2）2，2-二甲基-4-乙基己烷 （3）4-甲基-2-戊烯 （4）3-甲基-3-乙基戊烷 【解析】 【小问1详解】 主链上有6个碳原子，从离支链最近的一端开始给C原子编号，即从左往右开始编号，在2、4号位上各有一个甲基，因此用系统命名法可得：2，4-二甲基己烷； 【小问2详解】 主链上有6个碳原子，从离支链最近的一端开始给C原子编号，即从左往右开始编号，在2号位上有2个甲基，4号C原子上有1个乙基，因此用系统命名法可得：2，2-二甲基-4-乙基己烷； 【小问3详解】 主链为包含碳碳双键的最长碳链，主链上有5个碳原子，从离碳碳双键最近的一端开始给C原子编号，即从左往右开始编号，在4号位上有1个甲基，在2号和3号C原子之间有碳碳双键，因此用系统命名法可得：4-甲基-2-戊烯； 【小问4详解】 主链上有5个碳原子，从离支链最近的一端开始给C原子编号，即从左往右开始编号，在3号位上有1个甲基，3号C原子上有1个乙基，4号C原子上有1个乙基，因此用系统命名法可得：3-甲基-3-乙基戊烷。 19. 乙烯——最简单的烯烃 （1）乙烯分子中的碳原子均采取___________杂化，碳原子与氢原子形成σ键，两碳原子之间形成双键(1个___________键和1个___________键)。 （2）乙烯分子中的所有原子都位于___________，相邻两个键之间的夹角约为___________。 （3）乙烯氧化反应： ①燃烧反应方程式：___________； ②被___________溶液氧化，使___________溶液褪色。 （4）加成反应：乙烯与溴的四氯化碳溶液反应方程式为___________。 （5）加聚反应：乙烯加聚反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. sp2 ②. σ ③. （2） ①. 同一平面 ②. 120° （3） ①. C2H4+3O22CO2+2H2O ②. 酸性高锰酸钾 ③. 酸性高锰酸钾 （4）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br （5）nH2C=CH2 【解析】 【19题详解】 分子中的碳原子价层电子对为：采取sp2杂化，碳原子与氢原子形成σ键，两碳原子之间形成双键，由1个σ键和1个键组成，故答案为：sp2；σ；； 【20题详解】 乙烯分子中的所有原子都位于同一平面，相邻两个键之间的夹角约为120°，故答案为：同一平面；120°； 【21题详解】 乙烯燃烧反应方程式：C2H4+3O22CO2+2H2O，乙烯中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾氧化断键，生成CO2，而酸性高锰酸钾的紫红色也会褪去，故答案为：C2H4+3O22CO2+2H2O；酸性高锰酸钾；酸性高锰酸钾； 【22题详解】 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br； 【23题详解】 由相对分子质量较小的有机化合物生成相对分子质量很大的有机化合物的反应叫聚合反应；由乙烯到聚乙烯的方程式：为nH2C=CH2，故答案为：nH2C=CH2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$