精品解析：河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题

新蔡县第一高级中学2024-2025学年高二下学期6月份月考化学试题 一、单选题 1. 新质生产力涵盖创新材料、新能源等方面，下列说法不正确的是 A. 新型材料碳纳米管属于单质 B. 石墨烯即单层石墨片，有良好的导电性 C. 具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 D. 我国自主研制的AG60E电动飞机采用SiC电控系统，SiC属于共价晶体 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 基态钾原子核外电子占据的最高能层的符号为N B. 臭氧分子中的共价键是极性键 C. 基态的价电子轨道表示式： D. 基态碳原子核外有6种不同空间运动状态的电子 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 催化氧化1mol氨气，消耗氧气的分子数为 B. 14g聚丙烯含有的质子数为 C. 10.7g氯化铵中含有的共价键数为 D. 与反应生成11.2L时，转移的电子数为 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀硝酸中加入足量铁粉： B. 用制备84消毒液： C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液： D. 向双氧水中通入少量 5. 从皂角刺中分离提取的某活性物质的结构如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 可发生加聚反应 C. 1mol该物质最多可与3molNa反应 D. 与灼热的CuO反应的产物能发生银镜反应 6. 可用扑热息痛(Ⅰ)合成缓释长效高分子药物Ⅱ，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ能发生氧化反应、加成反应 B. Ⅰ分子中碳原子均采用杂化 C. Ⅱ是能通过水解完全降解的高分子 D. Ⅱ分子中有一个酰胺基 7. 晶体是一种性能良好的光学材料，晶胞为立方体，棱长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如下图，下列叙述不正确的是 A. 基态I原子的价电子排布式为 B. 中I原子的杂化类型为 C. 与K原子紧邻的I原子有12个 D. 晶体中K原子与O原子间的最短距离为 8. 马齿苋中四氢异喹啉生物碱ITQ有抗哮喘作用，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A. ITQ分子不存在对映异构体 B. 分子中所有碳原子均共平面 C. 1 mol该分子与足量溴水反应，最多消耗3 mol D. ITQ能使酸性溶液褪色 9. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液 无银镜产生 蔗糖未水解 B 将有机物滴入溴的溶液中 溶液褪色 有机物中含碳碳双键 C 向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳 溶液变浑浊 D 实验室制乙烯实验中，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 实验中产生了乙烯气体 A. A B. B C. C D. D 10. （亚铁氰化钾）俗名黄血盐，在烧制青花瓷时可以用于绘画。其制备方法为。为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型为四面体 B. 27gHCN分子中含有σ键数目为2 C. 中阴离子的空间结构为三角锥形 D. 配合物的中心离子配位数为6 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化亚铁溶于稀硝酸： B. 硫酸铜溶液吸收乙炔中的 C. 通入氢氧化钠溶液中制备“84”消毒液： D. 醋酸除去水垢中的 12. 硫化亚铜是一种无机硫化物，用于制防污涂料、太阳能电池等。已知与反应的化学方程式为(未配平)。下列有关说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 中S的杂化方式为 C. 每消耗44.8L，转移6mol D. 反应后体系的熵值增大 13. (氢化钙)可用作野外作业供氢剂。生氢反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 42g含有的离子数为 B. 1.8g含有的中子数为 C. 该反应为置换反应 D. 生成1mol，转移的电子数为 14. 有机物M是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是 A. 有机物M遇氯化铁溶液不会发生显色反应 B. 一定条件下，有机物既能发生取代反应又能发生消去反应 C. 最多能与氢气发生加成反应 D. 有机物最多能与反应 15. 有机物是治疗支气管哮喘的常用药，有机物常用于治疗心律失常，的结构简式如下图所示，可由有机物和在一定条件下反应制得： 下列说法错误的是 A. M苯环上的二氯代物共有3种 B. 最多能与含的水溶液反应 C. X的同分异构体中含有苯环且能水解的共有6种 D. X、Y、Z均不存在对映异构现象 16. 化学与人类社会可持续发展密切相关，化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径，请根据题意回答以下问题。 I．现有以下生产、生活中常见的物质：A铜丝   B．漂白粉   C．NaCl晶体   D．醋酸溶液   E．Na2O粉末   F．干冰。 （1）属于电解质的是_______(填写序号，下同)。 （2）在上述所给状态下能导电的是_______。 （3）向蒸馏水中加入NaCl进行电解实验，两极分别有黄绿色及无色气体生成，则推断无色气体为_______。 Ⅱ．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、、、Ba2+、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断： （4）实验①的名称为_______。 （5）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为_______。 （6）实验③产生的白色沉淀为_____(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有______。 17. 间溴苯甲醛（）是香料、染料等有机合成的重要中间体，常温比较稳定，高温易被氧化。实验室以苯甲醛制备间溴苯甲醛，实验装置图如下。 相关物质的性质（101kPa）见下表： 物质 溴 苯甲醛 1，2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 无水 沸点/℃ 58.8 179 83.5 229 178 溶解性 微溶于水 微溶于水 难溶于水 难溶于水 遇水水解 相对分子质量 160 106 —— 185 —— 实验步骤为： 步骤1：向三颈瓶中加入一定配比的无水、1，2一二氯乙烷和10.6 g苯甲醛，充分混合后，缓慢滴加经浓硫酸干燥的液溴，控温反应一段时间，冷却。 步骤2：将反应后的混合物缓慢加入到一定量的稀盐酸中，充分搅拌，分液后，有机层用10% 溶液洗涤。 步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水固体，放置一段时间后过滤。 步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分，得到14.8 g间溴苯甲醛。 （1）仪器A的名称为______，冷凝管的进水口应为______（填“a”或“b”）口。 （2）步骤1反应的化学方程式为______；为吸收尾气，锥形瓶中的溶液应为______。 （3）步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是______。 （4）步骤4中采用减压蒸馏的目的是______。 （5）间溴苯甲醛产率为______。 18. Na、Mg、Al、Fe是中学化学常见的四种金属元素。 （1）Na、Mg、Al三种元素中，原子半径最大的是________。 （2）Mg的第一电离能高于Al，可能的原因是________。 （3）Fe元素位于区________（填“d”或“ds”或“f”），基态Fe原子的核外电子占据的轨道数目共________个。 （4）溶解在NaOH溶液中可形成（四羟基合铝酸钠）溶液，中存在的化学键有________（填字母序号），空间构型为________，其中Al原子的杂化轨道类型为________。 a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．金属键 （5）铁与镁组成的一种储氢合金的晶胞结构如图所示。 其化学式为________；图中a处原子的坐标参数为________。 19. 有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。新型药物G可用于治疗肿瘤，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题。 （1）上述合成路线的物质中，含手性碳原子的有________（填字母序号）；D中官能团名称是________。 （2）B→C反应的化学方程式为________。 （3）D→E的反应条件是________；E→F的反应类型是________； （4）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有________种。 a．能发生银镜反应 b．能与溶液发生显色反应 c．苯环上有两个取代基 （5）X的结构简式为________；1molG最多可以和________molNaOH反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新蔡县第一高级中学2024-2025学年高二下学期6月份月考化学试题 一、单选题 1. 新质生产力涵盖创新材料、新能源等方面，下列说法不正确的是 A. 新型材料碳纳米管属于单质 B. 石墨烯即单层石墨片，有良好的导电性 C. 具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 D. 我国自主研制的AG60E电动飞机采用SiC电控系统，SiC属于共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纳米管可看出是石墨片层卷成的管状物，是碳单质，A正确； B．石墨烯即单层石墨片，和石墨导电原理相同，有良好的导电性，B正确； C．纳米半导体CdTe量子点是纯净物，不属于胶体，C错误； D．SiC中的Si和C以共价键结合形成空间网状结构，和金刚石结构相似，SiC属于共价晶体，D正确； 本题选C。 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 基态钾原子核外电子占据的最高能层的符号为N B. 臭氧分子中的共价键是极性键 C. 基态的价电子轨道表示式： D. 基态碳原子核外有6种不同空间运动状态的电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾的原子序数为19，位于第四周期，基态钾原子核外电子占据的最高能层的符号为N，A正确； B．虽然成键的两个原子是同种元素，但由于电子对的偏移，这些键合原子所处的化学环境不同，从而导致极性的存在，故臭氧分子中的共价键是极性键，B正确； C．基态的价电子排布式为3d6，价电子轨道表示式：，C正确； D．基态碳原子核外电子占据4个原子轨道，有4种不同空间运动状态的电子，D错误； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 催化氧化1mol氨气，消耗氧气的分子数为 B. 14g聚丙烯含有的质子数为 C. 10.7g氯化铵中含有的共价键数为 D. 与反应生成11.2L时，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气催化氧化的化学方程式：，催化氧化1mol氨气，消耗氧气的分子数为，A正确； B．聚丙烯的最简式为CH2，14g聚丙烯含有的质子数为，B错误； C．氯化铵中铵根离子含4个共价键，10.7g氯化铵物质的量为0.2mol，含有的共价键数为，C错误； D．11.2LO2所处状态未知，无法计算11.2LO2对应的物质的量，即无法计算转移的电子数，D错误； 故选A。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀硝酸中加入足量铁粉： B. 用制备84消毒液： C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液： D. 向双氧水中通入少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．向稀硝酸中加入足量铁粉：，A错误； B．用制备84消毒液：，B错误； C．向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液，碳酸氢根和铵根均反应：，C正确； D．向双氧水中通入少量，D错误； 故选C。 5. 从皂角刺中分离提取的某活性物质的结构如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 可发生加聚反应 C. 1mol该物质最多可与3molNa反应 D. 与灼热的CuO反应的产物能发生银镜反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，B正确； C．分子中羧基、羟基可与金属钠反应，1mol该物质最多可与3molNa反应，C正确； D．分子中羟基所连碳上有1个氢，与灼热的CuO反应得到酮羰基，不能发生银镜反应，D错误； 故选D。 6. 可用扑热息痛(Ⅰ)合成缓释长效高分子药物Ⅱ，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ能发生氧化反应、加成反应 B. Ⅰ分子中碳原子均采用杂化 C. Ⅱ是能通过水解完全降解的高分子 D. Ⅱ分子中有一个酰胺基 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ⅰ中含有苯环和酚羟基，能发生氧化反应、加成反应，A正确； B．Ⅰ分子甲基中的碳原子采用杂化，B错误； C．Ⅱ是通过加聚反应所得的高分子，不能通过水解完全降解，C错误； D．Ⅱ分子是高分子，含有n个酰胺基，D错误； 故选A。 7. 晶体是一种性能良好的光学材料，晶胞为立方体，棱长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如下图，下列叙述不正确的是 A. 基态I原子的价电子排布式为 B. 中I原子的杂化类型为 C. 与K原子紧邻的I原子有12个 D. 晶体中K原子与O原子间的最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态I原子的价电子排布式为，A正确； B．中I原子的价层电子对数为4，I原子的杂化类型为，B正确； C．与K原子紧邻的I原子有8个，C错误； D．晶体中K原子位于顶点、O位于面心，K原子与O原子间的最短距离为，D正确； 故答案选C。 8. 马齿苋中四氢异喹啉生物碱ITQ有抗哮喘作用，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A. ITQ分子不存在对映异构体 B. 分子中所有碳原子均共平面 C. 1 mol该分子与足量溴水反应，最多消耗3 mol D. ITQ能使酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A． 含有手性碳原子的有机物具有对映异构体，该分子中含有手性碳原子，所以具有对映异构体，故A错误； B． 分子中连接两个甲基的碳原子具有甲烷的结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故B错误； C． 苯环上酚羟基的邻位、对位氢原子能和浓溴水以1∶1发生取代反应，1mol该物质最多消耗2mol溴，故C错误； D． 分子中的酚羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 故选D。 9. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液 无银镜产生 蔗糖未水解 B 将有机物滴入溴的溶液中 溶液褪色 有机物中含碳碳双键 C 向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳 溶液变浑浊 D 实验室制乙烯实验中，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 实验中产生了乙烯气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解后检验葡萄糖，应该在碱性环境下，没有加碱至溶液呈碱性，不能检验葡萄糖，故A错误； B．将有机物滴入溴的溶液中，醛基可与溴水反应，但不能与溴的四氯化碳反应，若溴的溶液褪色，则证明有机物中含有碳碳双键，故B正确； C．往苯酚钠的溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，苯酚钠和碳酸反应生成不溶性苯酚，根据强酸制弱酸原理，能说明苯酚的酸性比碳酸弱，则，故C错误； D．实验室利用乙醇发生消去反应制乙烯，乙醇具有还原性，浓硫酸具有氧化性，有可能发生氧化还原反应生成SO2，SO2也能使酸性高锰酸钾褪色，不能证明生成乙烯，故D错误； 故选B。 10. （亚铁氰化钾）俗名黄血盐，在烧制青花瓷时可以用于绘画。其制备方法为。为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型为四面体 B. 27gHCN分子中含有σ键数目为2 C. 中阴离子的空间结构为三角锥形 D. 配合物的中心离子配位数为6 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子有2对孤电子对、2个键，价层电子对数=2+2=4，VSEPR模型为四面体，A正确； B．单键均为键，三键有1个键2个π键，的物质的量为1mol，其结构式为：H—C≡N，则分子中含有键数目为，B正确； C．中阴离子的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形，C错误； D．配合物的中心离子为Fe2+，其价电子排布式为，该中心离子的配体为CN-，配位数为6，D正确； 故答案选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化亚铁溶于稀硝酸： B. 硫酸铜溶液吸收乙炔中的 C. 通入氢氧化钠溶液中制备“84”消毒液： D. 醋酸除去水垢中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeO会被硝酸氧化成，同时生成NO气体，A项错误； B．硫酸铜溶液吸收乙炔中的H2S，发生复分解反应，B项正确； C．与氢氧化钠反应不生成，而是发生歧化反应，生成和，C项错误； D．醋酸为弱电解质，不可写成离子形式，D项错误。 答案选B 12. 硫化亚铜是一种无机硫化物，用于制防污涂料、太阳能电池等。已知与反应的化学方程式为(未配平)。下列有关说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 中S的杂化方式为 C. 每消耗44.8L，转移6mol D. 反应后体系的熵值增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．配平后的化学方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A项错误； B．SO2分子中S原子的价层电子对数=2+=3，杂化轨道数目为3，S原子的杂化轨道类型为sp2杂化，B项正确； C．未指明是标准状况，无法计算，C项错误； D．反应后的气体分子数减少，体系的混乱度减小，D项错误； 答案选B。 13. (氢化钙)可用作野外作业供氢剂。生氢反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 42g含有的离子数为 B. 1.8g含有的中子数为 C. 该反应为置换反应 D. 生成1mol，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有两个，42g物质的量为，含有的离子数为，A项错误； B．1个含有8个中子，1.8g物质的量为，含有的中子数为0.8，B项错误； C．反应物中无单质，不属于置换反应，C项错误； D．生成1mol，转移2mol电子，转移的电子数为，D项正确； 故选D。 14. 有机物M是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是 A. 有机物M遇氯化铁溶液不会发生显色反应 B. 一定条件下，有机物既能发生取代反应又能发生消去反应 C. 最多能与氢气发生加成反应 D. 有机物最多能与反应 【答案】B 【解析】 【分析】由结构可知，分子中含酚羟基、醇羟基、羧基、酯基和碳碳双键，结合官能团的性质来解答 【详解】A．含酚羟基，可与氯化铁溶液发生显色反应，A错误； B．醇羟基可发生取代反应、醇羟基相连C的邻位C上有氢，可发生消去反应，B正确； C．M中含一个苯环，一个碳碳双键，最多能与H2反应，C错误； D．M中可与 的基团，1个羧基，2个酚羟基，一个酯基，有机物最多能与反应，D错误； 故选B。 15. 有机物是治疗支气管哮喘的常用药，有机物常用于治疗心律失常，的结构简式如下图所示，可由有机物和在一定条件下反应制得： 下列说法错误的是 A. M苯环上的二氯代物共有3种 B. 最多能与含的水溶液反应 C. X的同分异构体中含有苯环且能水解的共有6种 D. X、Y、Z均不存在对映异构现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物M中，当一个Cl原子位于如图()，第二个Cl可位于位置①、②，两个氯也可以分别位于位置①、②，即苯环上的二氯取代物共有3种，A正确； B．中含有碳溴键和酯基，最多能与含的水溶液反应，B错误； C．X的同分异构体中含有苯环且能水解的共有6种，苯环上有两个取代基且能发生水解时(一个甲基，一个HCOO—)，有邻、对、间三种；苯环上只含有一个取代基时，有三种，共6种，C正确； D．X、Y、Z均不存在手性碳原子，因此均不存在对映异构现象，D正确； 故选B。 16. 化学与人类社会可持续发展密切相关，化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径，请根据题意回答以下问题。 I．现有以下生产、生活中常见的物质：A铜丝   B．漂白粉   C．NaCl晶体   D．醋酸溶液   E．Na2O粉末   F．干冰。 （1）属于电解质的是_______(填写序号，下同)。 （2）在上述所给状态下能导电的是_______。 （3）向蒸馏水中加入NaCl进行电解实验，两极分别有黄绿色及无色气体生成，则推断无色气体为_______。 Ⅱ．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、、、Ba2+、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断： （4）实验①的名称为_______。 （5）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为_______。 （6）实验③产生的白色沉淀为_____(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有______。 【答案】（1）CE （2）AD （3）H2 （4）焰色试验 （5）0.1mol/L （6） ①. Mg(OH)2 ②. 【解析】 【分析】Ⅱ．由实验①可知，溶液中一定含有K+；由实验②可知，溶液中一定含有，根据共存问题可知不含Ba2+；由实验③生成白色沉淀可知，溶液中一定含有Mg2+，一定不含Fe3+，根据共存问题可知不含有，离子的物质的量相等(即离子数目相等)，设为amol，2n(Mg2+)+n(K+)=3amol，2n()=2amol，根据溶液电中性可知，原溶液中一定含有，所以原溶液中一定含有Mg2+、K+、、，一定不含有Fe3+、、Ba2+；据此分析解答(4)～(6)； 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜丝是单质，不是化合物，所以不属于电解质，漂白粉是混合物，不是化合物，不属于电解质，NaCl晶体，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是化合物，属于电解质，醋酸溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，Na2O粉末，在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是化合物，属于电解质，干冰(CO2)，其水溶液导电是因为与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，而CO2自身不能电离，属于非电解质，故属于电解质的是CE，故答案为：CE； 【小问2详解】 能导电的物质需要有自由移动的带电粒子，铜丝中有自由移动的电子，能导电，漂白粉是固体混合物，没有自由移动的带电粒子，不能导电，NaCl晶体中离子不能自由移动，不能导电，醋酸溶液中有自由移动的离子，能导电，Na2O粉末是固体，离子不能自由移动，不能导电，干冰是固体，不存在自由移动的带电粒子，不能导电，故在上述所给状态下能导电的是AD，故答案为：AD； 【小问3详解】 向蒸馏水中加入NaCl进行电解实验，阳极发生氧化反应，Cl-失去电子生成黄绿色的Cl2；阴极发生还原反应，H2O电离出的H+得到电子生成无色的H2，所以无色气体为H2，故答案为：H2； 【小问4详解】 检验K+是进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃来观察火焰的颜色，火焰呈紫色，故答案为：焰色试验； 【小问5详解】 取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得到BaSO4沉淀的质量为2.33g，则n()=n(BaSO4)==0.01mol，c()==0.1mol/L，由于溶液中离子的物质的量相等，所以c(K+)=c()=0.1mol/L，故答案为：0.1mol•L-1； 【小问6详解】 实验③：溶液中加入Na2O2时有无色无味的气体生成，反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，白色沉淀为NaOH和Mg2+反应生成的Mg(OH)2；由上述分析可知，原溶液中一定存在的离子有Mg2+、K+、、，故答案为： Mg(OH)2；Mg2+、K+、、。 17. 间溴苯甲醛（）是香料、染料等有机合成的重要中间体，常温比较稳定，高温易被氧化。实验室以苯甲醛制备间溴苯甲醛，实验装置图如下。 相关物质的性质（101kPa）见下表： 物质 溴 苯甲醛 1，2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 无水 沸点/℃ 58.8 179 83.5 229 178 溶解性 微溶于水 微溶于水 难溶于水 难溶于水 遇水水解 相对分子质量 160 106 —— 185 —— 实验步骤为： 步骤1：向三颈瓶中加入一定配比的无水、1，2一二氯乙烷和10.6 g苯甲醛，充分混合后，缓慢滴加经浓硫酸干燥的液溴，控温反应一段时间，冷却。 步骤2：将反应后的混合物缓慢加入到一定量的稀盐酸中，充分搅拌，分液后，有机层用10% 溶液洗涤。 步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水固体，放置一段时间后过滤。 步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分，得到14.8 g间溴苯甲醛。 （1）仪器A的名称为______，冷凝管的进水口应为______（填“a”或“b”）口。 （2）步骤1反应的化学方程式为______；为吸收尾气，锥形瓶中的溶液应为______。 （3）步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是______。 （4）步骤4中采用减压蒸馏的目的是______。 （5）间溴苯甲醛产率为______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. b （2） ①. ＋Br2＋HBr ②. NaOH溶液 （3）蒸馏水不能抑制水解 （4）降低馏分的沸点，避免间溴苯甲醛因温度过高而被氧化 （5）80% 【解析】 【分析】苯甲醛与溴在氯化铝催化作用下在60℃时反应生成间溴苯甲醛，通式生成HBr，经冷凝回流可到间溴苯甲醛，生成的HBr用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，有机相中含有Br2，加入HCl，可用碳酸氢钠除去，有机相加入无水MgSO4固体，可起到吸收水的作用，减压蒸馏，可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛被氧化。 【小问1详解】 仪器A的名称为分液漏斗；冷凝管的进水口应为下口b口； 【小问2详解】 步骤1发生取代反应，化学方程式为＋Br2＋HBr；为吸收尾气，锥形瓶中的溶液应为NaOH溶液； 【小问3详解】 易水解，步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是蒸馏水不能抑制水解； 【小问4详解】 由题干信息可知间溴苯甲醛常温比较稳定，高温易被氧化，采用减压蒸馏可在较低温度下实现产物的分离，防止其高温下被氧化； 【小问5详解】 10.6 g苯甲醛的物质的量为，由反应可知理论上生成的间溴苯甲醛的物质的量为0.1mol，质量为：0.1mol×185g/mol=18.5g，则间溴苯甲醛产率为=80%。 18. Na、Mg、Al、Fe是中学化学常见的四种金属元素。 （1）Na、Mg、Al三种元素中，原子半径最大的是________。 （2）Mg的第一电离能高于Al，可能的原因是________。 （3）Fe元素位于区________（填“d”或“ds”或“f”），基态Fe原子的核外电子占据的轨道数目共________个。 （4）溶解在NaOH溶液中可形成（四羟基合铝酸钠）溶液，中存在的化学键有________（填字母序号），空间构型为________，其中Al原子的杂化轨道类型为________。 a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．金属键 （5）铁与镁组成的一种储氢合金的晶胞结构如图所示。 其化学式为________；图中a处原子的坐标参数为________。 【答案】（1）Na （2）Mg原子的3s轨道为全满状态，更稳定，失去一个电子相对较难，铝原子的3p轨道只有一个电子，失去相对容易 （3） ①. d ②. 15 （4） ①. b、d ②. 正四面体形 ③. （5） ①. 或 ②. 【解析】 【小问1详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径由大到小的顺序Na>Mg>Al，因此原子半径最大的是Na； 【小问2详解】 Mg的电子排布式为[Ne]3s2，Al的电子排布式为[Ne]3s23p1，镁的3s处于全满状态，较稳定，不易失去一个电子，铝的最外层为3p1，易失去一个电子形成稳定结构，所以Al原子的第一电离能比Mg大，故答案为：Mg原子的3s轨道为全满状态，更稳定，失去一个电子相对较难，铝原子的3p轨道只有一个电子，失去相对容易； 【小问3详解】 已知铁是26号元素，根据构造原理，可知基态Fe原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，位于元素周期表的d区，占据的轨道数共1+1+3+1+3+5+1=15个，故答案为：d；15； 【小问4详解】 四羟基合铝酸根离子中氢原子和氧原子之间是极性键，铝离子和氢氧根离子之间存在配位键，即选b、d； 的中心原子Al的价层电子对数为，不含孤电子对，因此为正四面体形；Al原子的杂化轨道类型为； 【小问5详解】 根据均摊原则，1个晶胞含有Fe原子数是、Mg原子数是8，Fe原子数与Mg原子数的比值为：1：2，化学式为：或； 根据图示晶胞结构可知，a处Mg原子与周围4个原子形成正四面体结构，根据几何关系可知，a处于平面x轴的，y轴的，处于上方z轴的，则a处原子的坐标参数为(，，)。 19. 有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。新型药物G可用于治疗肿瘤，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题。 （1）上述合成路线的物质中，含手性碳原子的有________（填字母序号）；D中官能团名称是________。 （2）B→C反应的化学方程式为________。 （3）D→E的反应条件是________；E→F的反应类型是________； （4）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有________种。 a．能发生银镜反应 b．能与溶液发生显色反应 c．苯环上有两个取代基 （5）X的结构简式为________；1molG最多可以和________molNaOH反应。 【答案】（1） ①. BCD ②. 羟基、羧基 （2） （3） ①. 浓硫酸、加热 ②. 取代反应 （4）6 （5） ①. ②. 2 【解析】 【分析】A和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，则B的结构简式为，B在氢氧化钠水溶液中发生取代反应生成C，则C的结构简式为，C经过氧化生成D，结合D的分子式可知D为，D发生消去反应生成E，E与PBr3发生取代反应生成F，F与X在一定条件下发生反应生成G，结合已知条件可知X为，据此解答。 【小问1详解】 上述合成路线的物质中，含手性碳原子的有B 、C 、D ，D的官能团名称为羧基，故答案为BCD；羧基； 【小问2详解】 B→C的反应为卤代烃的水解反应，其化学方程式为，故答案为； 【小问3详解】 D→E为醇的消去反应，其反应条件是浓硫酸、加热；E→F的反应是羟基被溴原子代替，其类型是取代反应，故答案为：浓硫酸、加热；取代反应； 【小问4详解】 E的同分异构体满足： a．能发生银镜反应，则分子中含有醛基； b．能与溶液发生显色反应，则分子中含有酚羟基； c．苯环上有两个取代基； 则苯环上的取代基有、两种组合形式，每个组合有邻、间、对三个位置，则其同分异构体一共有6种，故答案为：6； 【小问5详解】 由分析可知X的结构简式为，1molG含有1mol酰胺基和1mol羧基，最多可以消耗2molNaOH，水解后产物为、、甲醇，故答案为：；2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $