2026届高三化学一轮复习《原理综合题》专题训练

2026届高三化学一轮复习《原理综合题》专题训练 1．燃煤烟气中、CO等有害气体会污染环境，用CO还原脱除制硫磺，对工业生产具有重要的意义。涉及的主要反应有： Ⅰ：   Ⅱ：   Ⅲ：   (1)反应   。 (2)550℃下，催化CO还原的反应过程如图1所示。 ①过程中，起催化作用的物质为 (填化学式)，步骤ⅰ的化学方程式为 ，中间产物COS的电子式为 。 ②下列说法正确的是 。 a．燃煤烟气中氧气含量越大，还原过程中硫磺的产率越高 b．刚性容器中，混合气体密度保持不变，说明反应均达到平衡状态 c．向反应体系中添加适量活性炭，可以提高还原过程中的转化率 (3)测得550℃，不同进料比下，的平衡转化率和硫磺产率如图2所示(图中起始投料固定为1mol)。 ①表示平衡转化率的曲线为 (填“m”或“n”)。 ②在投料比时，升高温度，CO和的转化率之比增大，可能的原因是 。 ③初始压强为kPa的恒容容器中，进料比为2.5时，反应I的平衡常数 (为平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 2．甲烷是最简单的有机化合物，可用于制备多种化工原料。 Ⅰ.  CH4-H2O重整制CO和H2 CH4与H2O重整主要发生下列反应： ① CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ② CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) 保持起始投料n(CH4)=n(H2O)=1 mol，相同压强下，CH4与H2O平衡时物质的量随温度的变化如图1所示；不同压强下，CH4的平衡转化率随温度的变化如图2所示。 (1)图1中，代表CH4的曲线为 (填字母)。 (2)图2中，压强p1、p2、p3中最大的为 。压强为p3、温度为650 ℃，测得平衡时H2的物质的量为1.9 mol，则CO的物质的量为 mol。 Ⅱ. CH4-CO2直接合成乙酸 (3)已知CH4(g)和CH3COOH(g)的燃烧热分别为890 kJ·mol-1和923 kJ·mol-1。请分析反应CH4(g)＋CO2(g)=CH3COOH(g)能否自发及其原因： 。 Ⅲ.利用CH4燃料电池可以电解制备Ca(H2PO4)2，并得到副产物NaOH、H2、Cl2等，装置如图所示。 (4)分析上图中a电极上发生的电极反应为 。 (5)①K膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，可在产品室得到Ca(H2PO4)2。 ②a极上通入标准状况下2.24 L CH4，阳极室Ca2+减少 mol。 3．空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。 (1)和一定条件下可以合成甲醇，但是该过程往往存在副反应ii。 反应i：   反应ii：   则反应在 (选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。 (2)恒压下将和按体积比混合，在不同催化剂作用下发生反应i和反应ii，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图。 已知：选择性。 ①在上述条件下合成甲醇的工业条件是 。 ②，升高温度甲醇的选择性降低但甲醇的产率增大，其原因是 。 (3)光催化重整技术也是研究热点。以为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)，在导带获得电子生成CO和，价带上直接转化为CO和，反应机理如图所示： 在Rh表面，每生成1mol CO，则价带产生的空穴()数为 ；价带上的电极反应式可表示为 。 (4)利用配位化学原理也可以实现的捕捉和释放，从而实现的回收利用。上图是一种含锌配合物捕捉和释放的反应过程，请在方框内画出转化中间体的结构式 。 4．回答下列问题： (1)已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)　ΔH1=-127.4 kJ/mol ②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)　ΔH2=-131.5 kJ/mol 反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH= kJ/mol。 (2)已知：25℃、101 kPa时，1.00gCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6 kJ热量，书写甲烷燃烧热的热化学方程式 。 (3)已知①As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1；②H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2；③2As(s)+O2(g)=As2O5(s)　ΔH3.则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH = 。 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1，回答有关中和反应的问题。 (4)如图装置中仪器A的名称 。 (5)碎泡沫塑料的作用是 。 (6)中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生1molH2O(1)时放出的热量。中和热的测定实验中，下列操作可能造成测定值偏大的是 。 A．用浓NaOH溶液代替碱溶液 B．使用了稍过量的酸 C．将两种溶液的体积均增大一倍 D．向酸溶液中缓缓加入碱溶液，并搅拌均匀 5．和是两种常见的无机物。尿素[]是首个由和两种无机物人工合成的有机物。 (1)工业合成氨的反应  ，在其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如下面A、B两图所示，正确的是 (填“A”或“B”)，比较、的大小关系： (填“>”“<”或“=”)。 (2)在尿素合成塔中发生的反应可表示为 ①  (快反应)； ②  (慢反应)； 则   ， 下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是 (填标号)； A ． B． C． D． (3)T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，10min时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的，则： ①0~10min内，用的浓度变化表示的平均反应速率 。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)； A． B．尿素的质量不再发生变化 C．混合气体的密度不再发生变化 D．单位时间内，有生成的同时又有断裂 ③若平衡时容器内总压强为，则上述反应的平衡常数 ；(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，) (4)用惰性电极电解尿素[]的碱性溶液可制取氢气，装置如下图所示，写出该装置中阳极的电极反应式 。 6．乙酸是一种重要大宗化学品，有着重要的工业用途。 已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： (1) 。 (2)反应Ⅲ一定 (填“能”或“不能”)自发进行。 (3)科学家在TiO2表面覆盖Cu2Al2O4作催化剂，使CH4和CO2直接偶联合成乙酸。 ①为提高CH3COOH的平衡产率，可采取的措施有 。(写两点) ②不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，催化剂催化效率最高的温度是 ，300℃后乙酸生成速率升高的原因 。 (4)气态醋酸中存在反应。平衡体系中平均摩尔质量()随温度、压强变化如图所示。 ①P1 P2(填“<”或“>”)，理由是 。 ②T1、P2条件下，KP= 。(用含P2的计算式表示，分压=总压×物质的量分数) 7．亚硝基硫酸在干燥的空气中能稳定存在，遇水分解为两种强酸和NO，可溶于浓硫酸而不分解，主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠。 Ⅰ．实验室将NO和按照1：1的比例通入发烟硫酸溶于纯硫酸中所得的溶液中反应，制得亚硝基硫酸，反应原理：，装置如图所示； 已知：装置A中发生反应。回答下列问题： (1)装置A中盛放淀粉的仪器名称为 。 (2)通入氮气的目的为 。 (3)装置C的主要作用是吸收尾气NO和，防止其污染环境，若反应结束后在C中得到一种含氮的盐类物质，则装置C中反应的离子方程式为： ；装置 C中倒置的漏斗所起的作用是 。 (4)亚硝基硫酸遇水发生分解反应的化学方程式为 。 Ⅱ．产品中亚硝基硫酸纯度的测定 准确称取产品放入250mL的碘量瓶中，加入的标准溶液和的溶液，然后揺匀。用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为。已知：；†。 (5)配制溶液所需要的玻璃仪器有量筒，烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶和 。 (6)达到滴定终点时的实验现象为 。 (7)产品中亚硝基硫酸的纯度为 保留三位有效数字。 8．二甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途，同时其能作为可再生的清洁能源。回答下列问题： (1)已知：反应Ⅰ．  ； 反应Ⅱ．  ； 反应Ⅲ．  (、、均为正实数)； 反应Ⅳ．   。 (2)向恒容反应器中充入，控制条件发生反应：  ，平衡常数随温度和压强的变化如表所示： 温度 压强 2MPa 3MPa 4MPa 200℃ 10 300°C 0.25 ① (填“>”“=”或“<”，下同)， 0. ②向体积为、温度为300℃的恒温恒容反应器中充入，反应达平衡时的转化率为 。 ③提高二甲醚的平衡产率，可以采取的措施有 (写两点)。 (3)另一种合成二甲醚的方法反应原理为，反应速率与物质浓度的关系为，［、是只与温度有关的常数］。在300℃时测得的相关数据如下表所示： 实验编号 初始浓度 生成的初始速率 1 2 3 ① 。 ②随着温度降低，、 (填字母)。 A．都增大 B．都减小 C．增大，减小 D．减小，增大 ③其他条件相同，反应达平衡时二甲醚的产率与温度的关系如图1所示。升高温度后，、变化值较大的是 。    (4)某二甲醚熔融碳酸盐燃料电池如图2所示，该电池具有发电效率高、成本低等优点。 ①石墨1极发生的电极反应式为 。 ②每消耗，转移至负极的的物质的量为 。 9．2024年中国甲醇产业大会在江西举行。甲醇是全球公认最有效的能够垂直替代柴油的能源，极有可能成为破解能源安全和双碳难题的“超级燃料”。请回答下列问题： Ⅰ．工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇： ①制备合成气： ②合成甲醇： (1)制备合成气：工业生产中为解决合成气中过量而CO不足的问题，原料气中需添加，发生反应③：，二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为 。 (2)结合图像回答下列问题。 ①制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强、温度(T)的关系如图1所示，判断和的大小关系： (填“>”“<”或“=”)。 ②在体积不变的密闭容器中投入和，不同条件下发生合成甲醇的反应。测得平衡时的转化率随温度、压强的变化如图2所示。X代表 (填“温度”或“压强”)。若M点对应的容器体积为5L，则N点的平衡常数为 。 ③图3中正确表示合成甲醇反应的平衡常数的负对数与X的关系的曲线是 (填“AB”或“AC”)。 Ⅱ．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式：，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下： (3)根据图4分析，工业上制取甲酸甲酯时，选择的合适条件为 。 Ⅲ．如图某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质、以(为燃料时，该电池工作原理如图5所示。 (4)该电池工作时负极电极反应式为 ，正极应通入的气体为 。 10．我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下列问题： Ⅰ： Ⅱ： ， Ⅲ： (1) 。 (2)反应Ⅰ能自发进行的条件是 。（填“高温”、“低温”或“任意温度”） (3)一定条件下，反应历程如图所示。该反应的反应速率由第 （填“1”或“2”）步决定。 为有效降低空气中的含量，可采用其在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法，涉及的反应如下： 主反应： 副反应： (4)向甲、乙两个体积相同的容器中加入和（假设只发生主反应），甲容器在恒温恒容条件下进行，而乙容器则在绝热恒容条件下进行，两容器中压强（）随时间变化曲线如图： 乙容器中，从开始到a点压强增大的原因是 。 (5)时，向恒容密闭容器中充入和，主、副反应均达到平衡状态时，的转化率为的选择性为，则主反应的平衡常数 （的选择性，列出计算表达式）。 (6)2021年我国研制出第一代钠离子电池，该电池具备高能量密度、高倍率充电等优势。它的工作原理为，其装置如图所示，负极为碳基材料，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电。 ①放电时a极反应式为 。 ②用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得 纯铜。 11．了解化石燃料燃烧过程中二氧化硫(SO2)和氮氧化物(NOx)的处理对改善环境推动可持续发展具有重要意义。结合所学知识，回答下列问题： I．用活性炭吸附NOx。 (1)活性炭可以和NOx反应。一定条件下，当1molNO与活性炭完全反应生成两种无毒的气体时，放出17kJ的热量，写出其反应的热化学方程式： 。 (2)活性炭吸附NO2反应如下：。 在T1℃时，该反应在2L容器中测得反应不同时间各物质的物质的量如下： 时间(min) 0 10 20 30 40 50 NO2(mol) 2 1.16 0.80 0.80 1.23 1.23 N2(mol) 0 0.42 0.60 0.60 0.80 0.80 ①0~10min内，NO2的平均反应速率v(NO2)= ； ②30min时，该反应的平衡常数K= ，反应放出的热量为 kJ。 (3)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母)。 a．加入活性炭        b．通入NO2        c．缩小容器的体积        d．加入合适的催化剂 Ⅱ．SO2烟气脱除。 工业上可用纳米MgO分散到一定浓度的MgSO4溶液中，配制成SO2烟气脱硫试剂。 将含有SO2的烟气以一定流速持续通入到该脱硫试剂中，实时监测出口处气体中SO2脱除效率及脱硫试剂溶液的pH值，如图1所示。 已知：i．纳米MgO活性较高，常温下可以与水反应； ii．MgSO3在水中难溶，Mg(HSO3)2可溶。 (4)烟气脱硫开始阶段溶液呈碱性，很快pH值降到4左右。结合化学用语解释其原因 。脱硫试剂中Mg2+维持较高的初始浓度，对脱硫效率有显著影响。请结合化学用语解释Mg2+的作用 。 (5)实验发现，在以后，随着SO2的脱除，溶液pH值几乎不变，但烟气脱硫效率始终很高，且MgSO4浓度逐渐升高，结合图2中含硫微粒的分布情况，用方程式解释其可能原因 。 (6)为了提高烟气的脱硫效率，在不增加化学试剂的情况下，可以采取的措施有：提高分散系中MgO与MgSO4的浓度、 (写出两条)。 12．回答下列问题： (1)下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。 ①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和反应　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败 (2)用铜、银与硝酸银溶液设计一个原电池，此电池的负极是 ，负极的电极反应式是 。 (3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸中，形成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减小了3.25 g，铜表面析出了氢气 L(标准状况)，导线中通过 mol电子。 (4)如图所示是NO2与CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2与CO反应的热化学方程式： 。 (5)化学反应的反应热与反应物和生成物的键能有关。 ①已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=-184.5 kJ·mol-1 请填空： 共价键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/(kJ·mol-1) 436.4 242.7 ②下图中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的反应热数据，根据反应热数据可确定a、b、c、d分别代表哪种氢化物，试写出硒与氢气发生反应生成硒化氢的热化学方程式： 。 (6)氢气是一种高效、清洁的能源。可以用电解水法制备氢气，电解反应方程式为 ，能量转化形式为 。 13．Ⅰ．二氧化碳的高效转化与利用是当前研究热点，以下是某研究团队设计的二氧化碳加氢制甲醇的工艺过程。 反应1：     反应2：     (1)已知：，则 。 (2)一定温度下，和在恒压的密闭容器中仅发生反应1和反应2，测得平衡时的转化率、和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。 ［物质A的选择性］ ①图中曲线a表示 。 ②某温度下，反应10min后测得容器中的体积分数为，则内 。 ③试利用平衡移动原理解释曲线b的变化趋势 。 (3)关于上述反应体系的说法，正确的是______（填标号）。 A．升高温度，反应1速率增大，反应2速率减小 B．增大压强，既能提高的平衡转化率，又能提高的选择性 C．使用合适的催化剂可降低反应1的活化能，提高的平衡产率 D．恒温恒压下通入惰性气体，平衡时的物质的量减少 Ⅱ．在空气和溶液之间存在如下平衡关系： 反应3：代表标准浓度，为代表标准压强，为100kPa．） 反应4： (4)将含有的溶液敞口放在空气中，始终保持空气中分压不变，通过调节溶液pH使形成碳酸盐沉淀，体系中pH与-关系如图所示代表的浓度，单位为）。 ①随pH增大，溶液中将 。（填“增大”、“减小”或“不变”） ②结合图中数据计算： 。 14．锑是重要的半导体材料，工业制备粗锑的反应如下。 Ⅰ.； Ⅱ.； 回答下列问题： (1) 。 (2)反应Ⅰ、Ⅱ的或与温度的关系如下图所示。保持1000K不变，在恒容容器中加入与足量焦炭，发生上述反应，达到平衡时，气体总物质的量为4mol，则 ，的转化率为 ；若将容器体积压缩至原来的，重新建立平衡后CO的体积分数将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)恒压容器中，加入4mol焦炭与，在一定条件下反应相同时间，测得反应体系中各物质的物质的量与温度的关系如图所示(已知：反应Ⅱ的速率远大于反应Ⅰ)。 ①a线对应物种为 (填化学式)。 ②温度时无Sb生成，原因是 。 ③1400K之前，随温度升高d线对应物质的物质的量不断增大，原因是 。 15．工业上利用CO2和H2催化合成甲醇，既可减少温室气体排放，又能制备清洁能源。主要反应如下： 主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： 请回答下列问题： (1)根据以下信息，求反应Ⅰ的= 。 ①已知以下燃烧焓数据(ΔH，单位)： 物质 H2 CO CH3OH(l) 燃烧热 -285.8 -283.0 -726.6 ② ③ (2)在5L密闭容器中，充入2molCO2和8molH2，发生反应Ⅰ和Ⅱ．平衡时测得CH3OH为1.0mol，CO为0.5mol。 ①计算CO2的总转化率 。 ②求反应Ⅰ的平衡常数Kc 。(保留两位有效数字) (3)研究反应Ⅰ的速率方程，实验数据如下： 实验 初始速率 1 0.5 1.0 0.05 2 1.0 1.0 0.10 3 1.0 2.0 0.80 已知速率方程的表达式为，根据表格数据，计算m= ，n= 。 (4)工业上利用CO2加氢制甲醇时，催化剂的选择直接影响反应路径和产物分布。某研究团队测试了两种催化剂(Cat.A和Cat.B)在不同温度下的CO2转化率及产物选择性，经过相同反应时间测得如下实验数据： 编号 温度(℃) 催化剂 CO2总转化率(%) CH3OH选择性(%) CO选择性(%) 1 200 Cat.A 65 80 20 2 250 Cat.A 60 65 35 3 300 Cat.A 55 40 60 4 200 Cat.B 50 30 70 5 250 Cat.B 70 15 85 6 300 Cat.B 85 5 95 请回答下列问题： ①对比实验1和4可发现：在相同温度下，催化剂Cat.A对CO2转化为CH3OH的选择性比Cat.B的要高，试用碰撞理论解释其原因 。 ②分析Cat.A在200℃→300℃升温过程中，CH3OH选择性从80%降至40%的原因 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习《原理综合题》专题训练》参考答案 1．(1)-58.6 (2) c (3) m 反应Ⅱ平衡逆向移动程度小于反应Ⅲ平衡移动程度 72 2．(1)A (2) p1 0.5 (3)不自发。该反应的△H=+33kJ/mol，且△S＜0，任何温度不自发 (4)CH4 - 8e- + 4O2- = CO2 + 2H2O (5) 阳 0.4 3．(1)高温 (2) 230℃、催化剂CZ(Zr-1)T 升高温度，反应i、ii的化学反应速率均增大，所以CO2的转化率提高、甲醇产率增大，但是由于反应i放热、反应ii吸热，升高温度对正向反应有利，而对反应i正向反应不利，所以甲醇的选择性降低。 (3) 2NA CH4+2h++O2-=CO+2H2 (4) 4．(1)+135.6 (2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L) ΔH= -889.6 kJ/mol (3)2ΔH1-3ΔH2-ΔH3 (4)玻璃搅拌器 (5)保温隔热，防止热量损失 (6)A 5．(1) A < (2) -103.7 kJ∙mol-1 D (3) BC 108 (4) 6．(1)+33.5 (2)不能 (3) 升温，增压 250℃ 温度升高化学反应速率加快 (4) > 该反应的气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，平均摩尔质量增大 7．(1)三颈烧瓶 (2)排尽装置中的空气，防止NO被空气中的氧气氧化 (3) 防倒吸 (4) (5)胶头滴管 (6)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由浅紫色变为无色，且半分钟内不变色 (7) 8．(1) (2) = < 50% 适当降低温度、不断地分离出水蒸气 (3) 2 B (4) 6 9．(1) (2) > 温度 100 AC (3)， (4) 和 10．(1)-48.4KJ/mol (2)低温 (3)1 (4)绝热条件下，放热反应使体系温度升高，压强增大 (5) (6) 11．(1)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)  ∆H=-34kJ∙mol-1 (2) 0.042mol∙L-1∙min-1 0.675 38.4 (3)b (4) Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-，溶液呈碱性，主要反应为OH-+SO2=或Mg(OH)2+2SO2=Mg2++2，电离使溶液显酸性，所以pH值很快降到4左右 当溶液中含有较高浓度的Mg2+时，SO2与OH-反应生成的易与Mg2+结合生成MgSO3沉淀Mg2++=MgSO3↓，促进OH-的消耗，使Mg(OH)2Mg2++2OH-的电离平衡正向移动，产生更多的OH-来吸收SO2，从而提高脱硫效率 (5)Mg(OH)2+2+Mg2+=2MgSO3+2H2O，MgSO3+SO2+H2O=Mg2++2，2MgSO3+O2=2MgSO4 (6)减缓烟气通入速率、降低烟气中SO2浓度、适当提高反应体系温度等 12．(1) ②③④⑤⑥ ① (2) 铜 Cu-2e-=Cu2+ (3) 1.12 0.1 (4)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)　ΔH=-234 kJ·mol-1 (5) 431.8 Se(s)+H2(g)=H2Se(g)  ΔH=81 kJ·mol-1 (6) 2H2O2H2↑+O2↑ 电能转化为化学能 13．(1)-49.3 (2) CO的选择性 0.04 之间反应1为主反应，升高温度反应1逆向移动，所以平衡转化率下降；之间反应2为主反应，升高温度反应2正向移动，所以平衡转化率升高 (3)BD (4) 不变 14．(1)＋172.5或172.5 (2) 4 60%或0.6 不变 (3) CO 反应Ⅰ的、，高温自发，910K之前，反应不自发 反应Ⅱ快速平衡，在1400K之前，反应Ⅰ中CO量的增多大于温度升高对反应Ⅱ的影响，所以的物质的量不断增大 15．(1) (2) 75% 0.82 (3) 1 3 (4) 其他条件相同时，Cat.A对CO2转化为CH3OH反应(主反应)的活化能降低更多，活化分子百分数增加更多，从而使有效碰撞的几率增大，使主反应的速率更快，故甲醇的选择性更高 Cat.A主要催化主反应(转化为CH3OH的反应)，升高温度，Cat.A活性下降，主反应速率下降，CH3OH选择性降低。(非平衡态角度)或主反应放热，副反应吸热，升高温度，主反应逆向移动，副反应正向移动，CH3OH选择性降低，CO选择性升高(平衡态角度)(两个角度均可) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$