第1章 原子结构 元素周期律 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 一、单选题 1．周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到 A．半导体材料 B．耐高温材料 C．耐腐蚀材料 D．催化剂材料 2．下列说法正确的是 A．金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 3．如图是某主族元素的离子结构示意图，下列关于该元素的判断错误的是 A．属于第六周期元素 B．属于第IA族元素 C．该元素的化合价只有+1价 D．该元素的单质具有强氧化性 4．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，在相同条件下有关下列叙述中正确的是 A．三种物质质子数之比为1:2:3 B．三种物质中子数之比为1:1:1 C．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10 D．三种物质的化学性质不相同 5．下列叙述正确的是 A．最高正化合价： B．第一电离能： C．热稳定性： D．碱性： 6．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Q位于元素周期表第3周期ⅠA族 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐 C．简单离子半径： D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 7．“中国紫”硅酸铜钡被认为是人工制造的。下列元素都属于短周期元素的是 A．和O B．和 C．和O D．和 8．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍。该元素原子的电子层数和最外层电子数是 A．2，5 B．2，7 C．3，5 D．3，7 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是 A．X、W都能与Y形成离子化合物 B．W的简单阴离子能促进水电离 C．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z 10．下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是 X Y Z W A．简单离子半径： B．仅由X与Z形成的化合物中只存在共价键 C．简单氢化物的沸点： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 11．所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子层结构相同，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（    ） A． B． C． D． 12．不能用来说明同周期元素性质递变规律的实验是（    ） A．钠与冷水剧烈反应而镁与冷水很难反应 B．氢氧化铝具有两性而硅酸只具有弱酸性 C．氯气和氢气在光照条件下反应而硫和氢气在加热条件下才能反应 D．硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性 13．下列有关II A族元素的叙述错误的是（    ） A．在医疗中常用作钡餐 B．钙单质燃烧时其焰色呈砖红色 C．随着原子序数的递增，元素原子失电子能力增强 D．由难溶于水，可推断也难溶于水 14．W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是 A．简单气态氢化物的稳定性：X>Y B．Y的氯化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构 C．该物质具有强氧化性，可能用于漂白 D．W的最高价氧化物的水化物中既有共价键也有离子键 二、非选择题 15．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题： (1)元素①位于元素周期表的第 周期第 族，它是形成化合物种类最多的元素。 (2)写出②的元素符号 。 (3)画出元素④的原子结构示意图 。 (4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是 (填化学式)。 (5)比较⑦和⑧的简单离子半径大小 > (填离子符号)。 (6)写出元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子反应式： 。 16．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： (1)反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，若焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的化学方程式为 。 (2)反应Ⅲ的化学方程式为 。已知该反应是吸热反应，反应Ⅱ是 反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)反应Ⅱ和反应Ⅲ (填“是”或“不是”)可逆反应，原因是 。 (4)上述工艺生产中循环使用的物质有 (填化学式)。 (5)氮化硅也是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高、硬度大、电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。氮化硅中，氮元素的化合价为 。氮化硅可由石英与足量焦炭在高温的氮气流中反应产生，该反应方程式为 。氮化硅可能有以下哪些用途： (填字母)。 A．制作半导体    B．制作轴承    C．制作坩埚    D．用作建筑材料 17．在化学的发展历程中，门捷列夫的元素周期表无疑是一个重要的里程碑。它的诞生不仅揭示了元素之间的内在联系和规律性，还为化学研究提供了强有力的工具，也为比较物质性质提供了重要理论基础。 下图是元素周期表的一部分。按要求填空 (1)元素①~④中原子半径最小的元素为 （填元素符号），在周期表中的位置为 。 (2)⑤~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。 (3)④元素原子结构示意图 。 (4)Na的最高价氧化物对应的水化物是 。 (5)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列提供证据的是 。（不定项） A．比较两种元素的单质的熔点高低 B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度 C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 18．下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)在①~⑩元素中：金属性最强的元素是 (填元素符号，下同)，原子半径最小的是 ，化学性质最不活泼的是 。 (2)中国学者雷晓光被国际组织推选为“元素①代言人”，元素①的原子结构示意图是 。 (3)②~④三种元素分别形成的简单离子中，离子半径最小的是 (用离子符号表示)。 (4)⑤的最高价氧化物和④的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为 。 (5)砷在周期表中的位置是 。镓与砷同周期，与元素⑤同主族。下列说法错误的是 (填标号)。 A．原子半径：Ga>Al         B．热稳定性：AsH3>NH3 C．酸性：H3PO4>H3AsO4               D．碱性：Al(OH)3>Ga(OH)3 (6)设计一个实验方案来比较⑦、⑩单质氧化性的强弱(可供选择的试剂有溴化钾溶液、四氯化碳、新制氯水)，你的实验方案是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D C B C A C C C 题号 11 12 13 14 答案 C D A B 15．(1) 二 IVA (2)N (3) (4)NaOH (5) S2- Cl− (6)Al(OH)3+OH−= 16．(1) 1:2 (2) 放热 (3) 不是 可逆反应要在同一条件下，而反应Ⅱ与反应Ⅲ的反应条件不同 (4)HCl和H2 (5) ABC 17．(1) H 第一周期ⅠA族 (2) (3) (4)NaOH (5)BC 18．(1) K F Ar (2) (3)Na+ (4)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- (5) 第4周期第ⅤA族 BD (6)向溴化钾溶液中滴加新制氯水，充分反应后，再加入四氯化碳，振荡后，溶液分层，若下层溶液显橙色，说明氧化性Cl2>Br2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$