天津市武清区杨村第四中学2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题

高一化学参考答案 1-5 CDBCD 6-10 AABAC 11-15 ADBCC 16-20 BBCDB 21.1.烃A的转化关系(A为乙烯，CH2=CH2) (1)E的结构简式：CH2=CHC (2)②反应方程式：CH2=CH2+HCI→ CH3CH2CI 反应类型：加成反应 (3)D的官能团名称：羟基（一OH) D→F的方程式：2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO 2H20 反应类型：氧化反应 川.乙醇伟制备高分子涂料 (4)有机物A的结构简式：CH2=CHCOOH (5)反应的化学方程式： nCH2=CHCOOC2Hs→[CH2 CH(COOC2Hs)In l.淀粉水解实验 结论：不能 原因：未中和酸性环境(H2S0,会破坏 新制Cu(OH)2,需先加NaOH中和) 22.1.海带提碘实验 (1)不会用到的仪器：b.漏斗 (2)步骤③的操作名称：过滤 (3)步骤④的离子方程式：21-+H2O2+ 2H+→I2+2H2O (4)氧化性比较：Br2>I2 川.海水提溴工艺 (5)海水谈化方法（任选一）：蒸馏法 (或电渗析法、反渗透法) (6)步骤的目的：a.富集溴元素 (7)①SO2吸收Br2的化学方程式：Br2+ SO2+2H2O→2HBr+H2SO4 ②工业生产中的主要问题：a.强酸腐 蚀设备 23. (1)氧化炉反应方程式：4NH3+502→ 4N0+6H2O (2)M的名称：空气（或氧气） 作用：提供O2,使NO充分氧化为NO2 废水处理 (3)NH.+检验方法：加入NaOH溶液并加 热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 (变蓝则为NH3) (4)NO2与NH4*的物质的量之比：1：1 24. (1)放出11kJ的热量 (2)①增加C(s)的量和③保持体积不 变，充入N2使体系压强增大 (3)B处通氢气 电极反应式：H2+20H→2H20+ 2e- 转移电子物质的量：3mol (4)22g2024-2025学年度第二学期高一年级第二次练习化学学科试卷 (知识范围:必修二第五章~--第八章 总分:100分 时长:60分钟) 可能用到的相对原子质量:H1 C12 016 第1卷 一、单选题(本卷共20题,每题2分,共40分。在每题给出的四个选项中,只有一个是最 符合题目要求的) 1. 下列文物所用原料属于天然有机高分子材料的是 选项 A B C D 文物 名称 西周兽面纹方鼎 青花瓷 北宋木雕罗汉像 莲花形玻璃托盏 2. 下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 煤的干 C. 石油裂化 D.石油分馆 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙的结构简式:CH.CH. B. 的结构简式是CHC0OH C. -OH的电子式: [::H]) D. 乙 的球棍模型: 4. 下列说法不正确的是 A. 石墨 和C。互为同素异形体 B. CH.与CH互为同系物 D. “o和“o互为同位素 5. 下列有关说法正确的是 A. Si0.具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池 B. 医疗上用95%的酒精杀菌消毒 C. 乙 能使澳水和酸性高酸钾溶液褪色,且褪色原理相同 D. 包装上标有“OTC”标识的药品不需要医生的处方可自行购买 6. 下列叙述正确的是 A. 我国成功研制出多款新冠疫苗,采用冷链运输疫苗,以防止蛋白质发生变性 B. 用高梁酿酒的原理是淀粉水解生成了乙醇 C. 乙炀、聚乙唏都能使酸性高酸钾溶液褪色 D. 硬脂酸与乙醇的化反应:C.H.COOH+C.H,"OHC.H.COOC.H.+H."o 7. 下列对应关系不正确的是 化学性质 选项 实际应用 Cu和稀硝酸反应,在试管口有红棕色气体 Cu和稀硝酸反应生成N0 铁常温下遇浓疏酸发生钝化 。 用铁桶装浓疏酸 HF能与Si0.反应 氢酸在玻璃器m上刻蚀标记 乙燥能与KMnO.溶液反应 用浸泡过KMnO.溶液的硅土保存水果 8. 化学反应经常伴随着颜色变化,下列有关反应的颜色变化正确的是 A. 天然蛋白质(含笨环)遇浓硝酸,加热一-变为白色 B. 葡萄糖溶液和新制氢氧化铜悬浊液加热一一有砖红色沉淀 C. 热的氧化铜遇乙醇--变为绿色 D. 用淀粉溶液检验海水中的碑元素一一变为蓝色 9. 下列说法正确的是 A. 用饱和碳酸纳溶液和分液操作除去乙酸乙中的乙酸和乙醇 B. 油脂的水解反应叫做皂化反应 C. 二氧化疏使酸性高酸钾溶液褪色体现了二氧化疏的漂白性 D. 碳酸钢溶液不能鉴别乙醇和乙酸 10. 下列关于化学反应的说法中,不正确的是 A. 植物油通过催化加氢可转变为氢化油 B. 乙能使澳的四氧化碳溶液褪色,属于不饱和怪 C. 工业上冶炼钟、钱、铅等活泼金属的反应均属于置换反应 D. Ba(OH)..8H.O晶体与NH.C1晶体的反应属于吸热反应 11. 丙燥酸(CH.=CH一C0OH)是一种重要的化工原料,下列关于丙燥酸的说法不正确的是 A. 与乙酸互为同系物 B. 能与NaHCO.溶液反应 C. 能与乙醇发生酬化反应 D. 能使酸性高舒酸钾溶液褪色 12. 一种简单的原电池装置如图所示,下列说法正确的是 A. 该装置实现了电能向化学能的转化 B. 电子从Cu经导线流向Zr C. Cu片质量减少 -稀疏酸 D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 13. 选用如图所示装置制取气体,不正确的是 #10 d 。 A. 收集NO,选d B. B. 干燥NO、NO。和NH,选f C. 用NH.Cl和Ca(OH),反应制备NH,选b D. 用铜与浓硝酸反应制备和收集NO。,选a、c和。 14. 下列物质的应用中,主要利用的反应不属于氧化还原反应的是 A. 用错和氧化铁的混合物煌接铁轨B.用氢气实现工业合成 C. 实验室用NaOH溶液吸收sO.尾气 D. 用稀疏酸和H.O.从含1-的海带灰滤液中提取碳 15. 有机物M是一种重要的有机合成中间体,其结构如图所示,下列有关M的说法中错误的 是 C0ll (ll0 A. 能发生聚合反应 B. 该物质在催化剂作用下被氛化为含有一以0的有机牧 C. 可以用酸性高&酸钾溶液检验其中的碳碳双键 D. 等默的有机物分别与足默的Na和NaHCO,反应,生成等物质的量的气体 16. 下列说法中,正确的是 A. 糖类和油脂都属于高分子化合物:都能发生水解反应 B. 石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量 C. Na'、Fe*'、NO;、C1在强酸性溶液中能大量共存 D. 纤维素和淀粉互为同分异构体 17. 用下列实验装置完成对应实验,能达到实验目的的是 FeCl CuSo ,I _ 酸性 _KMnO. 2 口 溶液 3%HgO, 10%H:O, B C A D A. 制取乙酸乙- B. 探究Fe”、Cu”对H0.分解速率的影响 C. 除去乙燥中的s0 D. 验证NH.易溶于水月其水溶液呈碱性 18. 下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是 B. 甲烧与氛气反应制备一氢甲烧 C. 制备环氧乙煌: D. 氧化铜与稀磅酸反应削备硝酸铜 19. 在2L.密闭容器中投入一定墩A、B,发生反应:3A(g)+bB(g)一eC(g),12s时反应达到平衡。 生成C的物质的量为1.6mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示 下列说法正确的是 时间/s A. b=1,c=8 B. C的浓度不再变化反应达到平衡 C. 前12s内,A的平均反应速率为0.025mol/(L·s) D. 平衡时B的转化率为60% 20. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由石英矿制高纯硅:SiO。-→CO。+粗硅-→SiCl.→硅 B. 由黄铁矿制疏酸:黄铁矿→sO.化x→s0,观→H$SO. C. 工业制硝酸:N. →NO→NO.→HNO D. 由错土矿冶炼:错士矿-→AlO,-→AICl,-→Al 第1I卷 注意事项: 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共4题,每空2分,共60分。 21.(共20分)1. 某经A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石 油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂 C/光照 HNi① H.O/催化剂 HC ③ ② 催化剂 E(高分子化合物) (1)写出E的结构简式; (2)写出②反应的化学反应方程式以及反应类型:② 反应类型 (3)D的官能团名称___,[ D可以在铜或者银的催化下,逐步氧化,请写出D氧化 为F的化学反应方程式以及反应类型:D→F 反应类型 11. 以乙醇为原料可制备某种高分子涂料,其转化关系如下图: 引发剂,高分子涂料 乙醇+有机物A 反应 反应I (4)有机物A的结构简式为 (5)反应II的化学方程式为 III. 检验淀粉水解程度的实验如下。在试管中加入0.5g锭粉和4mL2mol/LH.SO.溶液,加 热。待溶液冷却后向其中加入少量新制的Cu(OH)。,加热至沸腾,无砖红色沉淀生成 (填“能”或“不能”)说明淀粉未水解,原因是 22. (共16分)海洋是巨大的资源宝库,完成下列问题. I. 海带中含有碑元素。从海带中提取础的实验过程如下图所示; ①灼烧 ②浸泡 ③ 海带 海带灰悬浊液 海带灰 含r溶液 ④H2O2、 稀疏酸 单质 提取 12的CCL.溶液 含1溶液 (1)实验步骤①不会用到下列仪器中的。 (填字母)。 a. 酒精灯 b.漏斗 c.堵坍 d. 泥三角 (2)步骤③的操作名称是 (3)步骤④中反应的离子方程式为. (4)含有I的无色溶液中,滴加澳水,溶液颜色变深。比较氧化性:Br__1。(填 “>”或“”). II. 从海水中提取食盐和澳的过程如下 海水 海水淡化 通入空气吹出Br2. 低浓度 含HBr等物质 Br,溶液 用sO,水溶液吸收 的溶液 11 通入适量 蒸 Ch 1.业漠 (5)列举海水淡化的一种方法 (6)步骤I中已获得Br,步骤Il中又将Br.还原为Br ,目的是 (填序号). a. 富集澳元素 b. 氧化澳元素 c. 还原澳元素 (7)步骤II用S0.水溶液吸收Br。,吸收率可达95%。 ①写出该反应化学方程式 ②由此反应可知,除环保外,在工业生产中最应解决的主要问题 (填序号). a. 强酸腐蚀设备 b. S0.的来源 c. 气体是否吸收完全 23.(共10分)下图为工业合成氢以及氛氧化制硝酸的流程示意图。 N、H. # 合成塔→氛分离器→氧化炉→吸收塔→尾气处理装置 硝酸 (1)氧化炉中发生反应的化学方程式为 (2)M是(填名称),向吸收塔中通入M的作用是 工业酸性废水中含NH:,可通过微生物法处理。 (3)废水中NH:的检验方法是 (4)微生物法:酸性废水中的部分NH:在硝化细菌的作用下被氧气氧化为NO),NO;再与 NH:作用生成N..NO;与NH:在转化为N.的反应中消耗NO:与NH:的物质的量之比为 24. (共14分)按要求回答下列问题; (1)已知拆开1molH-H键、1 mol I-I键、1 molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、 151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol反应生成HI会_(填“放出”或“吸收” kJ的热量。. (2)反应C(s)+H0(g)一CO(g)+H(g)在一个容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变 对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N.使体系压强增大 ④保持压强不变, 充入N.使容器体积变 大 (3)将H。设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 2L2mol/L的 KOH游液 实验测得0H向B电极定向移动,则_(填“A”或“B”)处电极入口通氢气,其 电极反应式为 当消耗氢气的体积为33.6L(标准状况)时, 导线中转移电子的 物质的量为_ (4)30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生酣化反应,如果实际产率为50%,则可得到的乙 乙的质量为__g。