精品解析：贵州省贵阳市观山湖区第一高级中学2024-2025学年高二下学期期中检测化学试卷

贵阳市观山湖区第一高级中学2024-2025学年度第二学期 期中考试 高二化学试卷 考试时间：2025年4月26日 14：30-17：00 考试时长：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。满分 100分，考试用时 75 分钟。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 第Ⅰ卷(选择题 42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 图甲是氢原子的1s电子云图，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。 下列有关说法正确的是 A. 电子云图就是原子轨道图 B. 3p1表示3p能级中有1个原子轨道 C. 由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴 D. 由图丙可知，px、py、pz轨道相互垂直，虽然伸展方向不同，但能量相同 2. 下列化学用语正确的是 A．NaCl溶液中的水合氯离子 B．15-冠-5(空腔直径170~220pm)可用于识别K+(直径276pm) C．干冰的一个分子周围有12个紧邻分子(如图)，密度比冰的高 D．下图为氯化铯的晶胞 A. A B. B C. C D. D 3. 以下说法正确的是 A. 核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子能量一定相同 B. 金刚石和石墨的性质不同是由于金刚石和石墨的化学键类型不同 C. 光(辐射)是电子跃迁吸收能量的重要形式 D. 日常生活中如焰火、凸透镜聚光、激光、LED 灯光……都与原子核外电子跃迁释放能量有关 4. 以下说法不正确的是 A. 钪(Sc)的电子排布式最后两个能级应写成4s23d1 B. 原子光谱是离散的谱线而不是连续的，是由于不同定态的电子发生跃迁产生的 C. 钾的光谱证实它的最外层电子是4s1，而不是3d1，是源于光谱学事实 D. 上图为同一原子的s 电子的电子云轮廓图，所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图都是一个球形，只是球的半径不同 5. 以下说法正确的是 A. H2O和NH3具有完全相同的VSEPR模型 B. 价层电子对互斥模型对分子空间结构的预测很准确，也能用于预测以过渡金属为中心原子的分子 C. 杂化轨道只能用于形成σ键，不能用来容纳未参与成键的孤电子对 D. 只有 1个最外层电子的碱金属原子光谱在光谱里呈现双线是由于电子的自旋 6. 物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 在中的溶解度：O3>HI 分子极性 C 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键类型 D 电离常数Ka：CF3COOH>CH3COOH 共价键的类型 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法错误的是 A. 1869年，门捷列夫按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列得到的序列称为原子序数 B. 元素周期表最右侧稀有气体元素的基态原子都可以表示为 ns2np6 C. 按照核外电子排布，可把元素周期表划分成5个区 D. s 区(除氢元素)、d 区和ds 区的元素都是金属元素 8. 一种晶体(化学式为XYZ4·5R2Z)是蓝色的，其中Y，Z，R的原子半径依次减小，X是第29号元素，其余3种均是短周期元素，且Y与Z同主族，Y的最高正价与最低负价的代数和等于4，R的负价离子具有很强的还原性。下列说法正确的是 A. X的电子排布符合构造原理 B. 简单氢化物的沸点：R2Y>R2Z C. 键角：YZ2 > R2Y D. 简单氢化物的稳定性：R2Y>R2Z 9. 下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用I1、I2……表示) 元素 电离能/(kJ ·mol-1 ) I1 I2 I3 I4 …… R 578 1817 2745 11575 …… 关于元素R 的下列推断中，错误的是 A. R元素基态原子的价电子排布式为 3s2 3p1 B. R元素的最高价氧化物的水化物既能与盐酸反应，又能与氨水反应 C. R元素的最高正化合价为+3 价 D. R元素的第一电离能低于同周期相邻的元素 10. 下列实验的原理错误的是 图①　明矾晶体的制备 图②　向硫酸铜溶液中加入氨水和乙醇 图③　向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液和氨水 图④　凝华得到碘晶体 A. 图①是明矾晶体通过从溶液中析出而制备 B. 图②可用于制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 C. 图③可用于制备[Ag(NH3)2] Cl D. 图④是通过熔融态物质凝固而得到碘晶体的过程 11. 下列说法正确的是 A. 位于非金属三角区边界的“类金属” 如锑(Sb)既有金属性，又有非金属性，属于过渡元素 B. 只能有 H2 、HCl 、Cl2 等，不可能有 H3 、H2Cl和Cl3 等，这表明共价键具有方向性 C. Cl2 中的共价键的电子云图： D. 许多固体如金刚石、金属单质属于“巨分子” 12. 下列说法正确的是 A. N2 、O2 、F2 跟H2的反应能力依次增强，是由于N≡N、O=O、F-F的键能依次减小，而N-H、O-H、F-H的键能依次增大 B. 四水合铜离子([Cu(H2O)4]2+ )的空间构型是正四面体形，如图所示： C. 乙烯的球棍模型如图所示：，σ 键和π 键的个数比为2：1 D. 通过红外光谱仪测得某未知物的红外光谱图，发现有O—H、 C—H和 C—O的振动吸收。可以初步推测该未知物中含有醚键 13. 下图是某物质的质谱图，根据图示和已学知识，得出的结论错误的是 A. 该物质的1个分子中sp2杂化的碳原子有6个 B. = 92的峰是甲苯分子的正离子(C6H5CH) C. 被测物的相对分子质量是 91 D. 该物质是甲苯(C6H5CH3) 14. 下列说法错误的是 A. 邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： B. CH3CH2OH与CH3CH2CH2CH2CH2OH相比，前者的-OH与水分子的-OH更相近，乙醇比戊醇更易溶于水 C. 在碘的四氯化碳(CCl4)溶液中加入1 mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2+I-I D. 甲烷分子中的σ 键是s-p σ 键 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 15. 磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为85%的磷酸与反应制备，反应方程式为一定条件下的实验结果如图1所示。 回答问题： （1）该条件下，反应至0.5h时KCl的转化率为___________。 （2）该制备反应的随温度变化关系如图2所示。该条件下反应热随温度降低而___________(填“升高”或“降低”)。若400Ｋ时，=42.3kJ·mol-1，∆S=100J·mol-1·K-1，则400Ｋ下该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。 （3）该小组为提高转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是：不使用稀磷酸___________；通入水蒸气___________。 （4）298K时，的该反应的离子方程式为：___________，平衡常数的表达式为：___________；平衡常数___________。(已知的)。 16. 将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： （1）图1所示的几种碳单质，它们互为___________，其中属于___________晶体，石墨层间的作用力是___________。 （2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中孤电子对占据杂化轨道的原子是___________(填图2酞菁中原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的配位数为___________，酞菁分子中氮原子接受H+的能力②___________③(填“>”“<”或“=”)。 （3）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中与其周围的4个氯原子形成___________结构。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氯之间的化学键为___________键。结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，Al3+的配位数为___________。若晶胞参数为，AlF3的摩尔质量为Ｍg/mol晶体密度___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 17. 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：lgKb(NH3∙H2O)= -4.7；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。 氢氧化物 回答下列问题： （1）活性可与硝酸反应，离子方程式为___________。 （2）常温下，的氨性溶液中，___________ (填“>”“<”或“=”)。 （3）会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的___________图谱中，出现了的明锐衍射峰。 ①属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。 ②提高了的浸取速率，其原因是___________。 （4）①“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。 ②由可制备晶体，其立方晶胞如图。与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，则O在晶胞中的位置为___________；晶体中一个周围与其最近的的个数为___________。 18. 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在氛围中进行)： ①称取，配成溶液，转移至仪器a中。 ②向三颈烧瓶中加入溶液。 ③持续磁力搅拌，将溶液以的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。 ④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在干燥。 ⑤管式炉内焙烧2h，得产品2.88g。 部分装置如图： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；三颈烧瓶的适宜的规格为___________(填标号)。 A．200mL　B．250mL　　C．500mL （2）实验室制取有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为___________，对应的装置为___________(填标号)。 可供选择的试剂：、、、、饱和、饱和 可供选择的发生装置(净化装置略去)： （3）三颈烧瓶中反应生成了Fe和，化学方程式为___________。 （4）为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，不能采取的措施有___________。 A. 采用适宜的滴液速度 B. 用盐酸代替KOH溶液，抑制水解 C. 在空气氛围中制备 D. 选择适宜的焙烧温度 （5）①步骤④中判断沉淀已经用水洗涤干净的操作是：___________；②使用乙醇洗涤的目的是___________。 （6）该实验所得磁性材料的产率为___________(保留3位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市观山湖区第一高级中学2024-2025学年度第二学期 期中考试 高二化学试卷 考试时间：2025年4月26日 14：30-17：00 考试时长：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。满分 100分，考试用时 75 分钟。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 第Ⅰ卷(选择题 42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 图甲是氢原子的1s电子云图，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。 下列有关说法正确的是 A. 电子云图就是原子轨道图 B. 3p1表示3p能级中有1个原子轨道 C. 由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴 D. 由图丙可知，px、py、pz轨道相互垂直，虽然伸展方向不同，但能量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子云就是用小黑点的疏密程度来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的电子云轮廓图并不完全等同于原子轨道图，故A错误； B．3p1表示3p轨道上有1个电子，故B错误； C．由图可知，s电子的电子云轮廓图呈球形，有无数条对称轴，故C错误； D．p电子的电子云轮廓图呈哑铃状，每个p能级有px、py、pz三个原子轨道，这三个轨道相互垂直，且能量相同，故D正确； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A．NaCl溶液中的水合氯离子 B．15-冠-5(空腔直径170~220pm)可用于识别K+(直径276pm) C．干冰的一个分子周围有12个紧邻分子(如图)，密度比冰的高 D．下图为氯化铯的晶胞 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中，带负电荷，会吸引水分子中带正电的氢原子，水合氯离子中氢原子应朝向，A正确； B．15-冠-5空腔直径（170-220pm）小于直径（276pm），无法识别，B错误； C．干冰（固体）的一个分子周围紧邻分子数12个；且干冰中分子排列更紧密，冰中因氢键形成空旷结构，干冰密度比冰高，C正确； D．氯化铯晶胞中，位于体心，位于顶点，图中不是氯化铯晶胞（氯化铯晶胞为体心立方结构，该图不符合），D错误； 综上，答案是C。 3. 以下说法正确的是 A. 核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子能量一定相同 B. 金刚石和石墨的性质不同是由于金刚石和石墨的化学键类型不同 C. 光(辐射)是电子跃迁吸收能量的重要形式 D. 日常生活中如焰火、凸透镜聚光、激光、LED 灯光……都与原子核外电子跃迁释放能量有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一能层包含不同能级（如s、p、d），不同能级的电子能量不同，A错误； B．金刚石和石墨的性质不同是由于它们的晶体结构（或碳原子排列方式）不同，B错误； C．电子吸收光子能量跃迁至高能级是光化学的基本原理，如吸收光谱，C正确； D．凸透镜聚光属于光学折射，与电子跃迁无关，D错误； 故选C。 4. 以下说法不正确的是 A. 钪(Sc)的电子排布式最后两个能级应写成4s23d1 B. 原子光谱是离散的谱线而不是连续的，是由于不同定态的电子发生跃迁产生的 C. 钾的光谱证实它的最外层电子是4s1，而不是3d1，是源于光谱学事实 D. 上图为同一原子的s 电子的电子云轮廓图，所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图都是一个球形，只是球的半径不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．虽然3d能级能量大于4s，在书写时，通常按能蹭顺序，钪的基态电子排布式： ，最后两个能级应写成，A错误； B．原子光谱是离散的线状谱，而非连续谱，这是因为电子在不同能量的定态能级间发生跃迁时，吸收或发射特定频率的光子。这基于玻尔原子模型和量子力学的基本原理，B正确； C．钾的基态电子排布式为。光谱学数据（如钾的特征发射光谱和第一电离能较低）证实其最外层电子在轨道，而非轨道（轨道在钾中为空）。如果电子在轨道，光谱和化学性质会类似于过渡金属，而非碱金属，C正确； D．s电子的电子云轮廓图都是球形的，能层数越大，对应的半径就越大，D正确； 故选A。 5. 以下说法正确的是 A. H2O和NH3具有完全相同的VSEPR模型 B. 价层电子对互斥模型对分子空间结构的预测很准确，也能用于预测以过渡金属为中心原子的分子 C. 杂化轨道只能用于形成σ键，不能用来容纳未参与成键的孤电子对 D. 只有 1个最外层电子的碱金属原子光谱在光谱里呈现双线是由于电子的自旋 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O的中心O原子有2对孤电子对，NH3的中心N原子有1对孤电子对，但两者的价层电子对数均为4（四面体模型），因此VSEPR模型相同，A正确； B．价层电子对互斥模型对过渡金属为中心原子的分子预测不准确，因过渡金属常涉及d轨道复杂成键，B错误； C．杂化轨道既可形成σ键，也可容纳孤电子对（如NH3的sp3杂化中孤对电子占据杂化轨道），C错误； D．碱金属光谱双线是因自旋-轨道耦合（电子自旋与轨道运动的相互作用），而非单纯自旋，D错误； 故选A。 6. 物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 在中的溶解度：O3>HI 分子极性 C 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键类型 D 电离常数Ka：CF3COOH>CH3COOH 共价键的类型 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2是共价晶体，SiH4是分子晶体，共价晶体的熔点远高于分子晶体，结构因素正确，A不符合题意； B．CCl4是非极性溶剂，O3是弱极性分子，HI是强极性分子，根据“相似相溶”原理，O3在CCl4中的溶解度更大，结构因素正确，B不符合题意； C．对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，分子间氢键使沸点升高，结构因素正确，C不符合题意； D．CF3COOH的酸性强于CH3COOH，是因为F的强吸电子效应增强了O-H键的极性，与共价键类型无关（两者均为O-H单键），结构因素错误，D符合题意； 故选D。 7. 下列说法错误的是 A. 1869年，门捷列夫按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列得到的序列称为原子序数 B. 元素周期表最右侧稀有气体元素的基态原子都可以表示为 ns2np6 C. 按照核外电子排布，可把元素周期表划分成5个区 D. s 区(除氢元素)、d 区和ds 区的元素都是金属元素 【答案】AB 【解析】 【详解】A．1869年，门捷列夫在前人的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，得到元素周期表，后人按照元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，A错误； B．氦作为稀有气体，其基态原子的电子构型为1s2，不符合ns2np6的通式，B错误； C．元素周期表按电子排布分为s、p、d、f、ds共5个区，C正确； D．s区（除氢）、d区和ds区元素均为金属，D正确； 故选AB。 8. 一种晶体(化学式为XYZ4·5R2Z)是蓝色的，其中Y，Z，R的原子半径依次减小，X是第29号元素，其余3种均是短周期元素，且Y与Z同主族，Y的最高正价与最低负价的代数和等于4，R的负价离子具有很强的还原性。下列说法正确的是 A. X的电子排布符合构造原理 B. 简单氢化物的沸点：R2Y>R2Z C. 键角：YZ2 > R2Y D. 简单氢化物的稳定性：R2Y>R2Z 【答案】C 【解析】 【分析】X为第29号元素Cu，Y与Z同主族，Y的最高正价与最低负价代数和为4，推断Y为S（+6和-2），Z为O（同VIA族），R的原子半径最小且负离子还原性强，结合原子半径顺序（S＞O＞H），R为H（H⁻还原性强），化学式对应（蓝色晶体）； 【详解】A．Cu的价电子排布，满足3d轨道全充满稳定，不符合构造原理，A错误； B．水分子间存在氢键，其沸点高于同族氢化物，故沸点：，B错误； C．中心原子S的价层电子对数为，为杂化，有1对孤对电子，键角略小于120°，中心原子S价层电子对数为，为杂化，有2对孤对电子，键角小于109°28′，C正确； D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S，则，D错误； 故选C。 9. 下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用I1、I2……表示) 元素 电离能/(kJ ·mol-1 ) I1 I2 I3 I4 …… R 578 1817 2745 11575 …… 关于元素R 的下列推断中，错误的是 A. R元素基态原子的价电子排布式为 3s2 3p1 B. R元素的最高价氧化物的水化物既能与盐酸反应，又能与氨水反应 C. R元素的最高正化合价为+3 价 D. R元素的第一电离能低于同周期相邻的元素 【答案】B 【解析】 【分析】根据电离能数据，I4远大于I3，说明R失去3个电子后达到稳定结构，属于第ⅢA族元素（如铝）。 【详解】A．铝的价电子排布为3s23p1，A正确； B．R的最高价氧化物水化物为Al(OH)3，它能与盐酸反应，但不能与弱碱（如氨水）反应，只能与强碱反应。因此B错误； C．第ⅢA族元素的最高正化合价为+3，符合铝的性质，C正确； D．第三周期中，铝的第一电离能低于相邻的镁（ⅡA族）和硅（ⅣA族），因为铝的3p能级比Mg的3s能级能量高，且Mg的3p能级处于全空，所以Mg比Al更稳定，又硅的原子半径比Al更小，其第一电离能更大，D正确； 故选B。 10. 下列实验的原理错误的是 图①　明矾晶体的制备 图②　向硫酸铜溶液中加入氨水和乙醇 图③　向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液和氨水 图④　凝华得到碘晶体 A. 图①是明矾晶体通过从溶液中析出而制备 B. 图②可用于制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 C. 图③可用于制备[Ag(NH3)2] Cl D. 图④是通过熔融态物质凝固而得到碘晶体的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾晶体的制备可用小晶体悬挂在饱和明矾溶液，小晶体逐渐变大，成为一块大晶体，A正确； B．硫酸铜溶液中滴加氨水先出现蓝色沉淀，氨水过量后得到深蓝色透明溶液，再加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，B正确； C．在NaCl溶液中滴加硝酸银生成氯化银沉淀，再加入氨水反应生成银氨溶液，C正确； D．碘单质加热升华遇冷后凝华得到碘晶体，不是通过熔融态物质凝固，D错误； 故选D。 11. 下列说法正确的是 A. 位于非金属三角区边界的“类金属” 如锑(Sb)既有金属性，又有非金属性，属于过渡元素 B. 只能有 H2 、HCl 、Cl2 等，不可能有 H3 、H2Cl和Cl3 等，这表明共价键具有方向性 C. Cl2 中的共价键的电子云图： D. 许多固体如金刚石、金属单质属于“巨分子” 【答案】D 【解析】 【详解】A．锑(Sb)位于金属与非金属的分界线附近，既有金属性，又有非金属性，锑(Sb)属于主族元素（第五周期VA族），不是过渡元素，A错误； B．这些分子不存在的原因是共价键的饱和性（原子成键数目受价电子数限制），方向性是指轨道重叠的特定方向，与分子组成无关，B错误； C．中的共价键为键，电子云图：，C错误； D．金刚石是通过共价键无限延伸的共价晶体，整个晶体可视为一个巨型分子，金属单质通过金属键形成连续电子海洋，也可视为巨分子，D正确； 故选D。 12. 下列说法正确的是 A. N2 、O2 、F2 跟H2的反应能力依次增强，是由于N≡N、O=O、F-F的键能依次减小，而N-H、O-H、F-H的键能依次增大 B. 四水合铜离子([Cu(H2O)4]2+ )的空间构型是正四面体形，如图所示： C. 乙烯的球棍模型如图所示：，σ 键和π 键的个数比为2：1 D. 通过红外光谱仪测得某未知物的红外光谱图，发现有O—H、 C—H和 C—O的振动吸收。可以初步推测该未知物中含有醚键 【答案】A 【解析】 【详解】A．N≡N、O=O、F-F的键能依次减小，N-H、O-H、F-H的键能依次增大，与氢气反应的活化能降低，所以N2 、O2 、F2 跟H2的反应能力依次增强，故A正确； B．四水合铜离子([Cu(H2O)4]2+ )的空间构型是平面正方形，故B错误； C．乙烯的球棍模型如图所示：，σ 键和π 键的个数比为5：1，故C错误； D．通过红外光谱仪测得某未知物的红外光谱图，发现有O—H、 C—H和 C—O的振动吸收。可以初步推测该未知物中含有羟基，故D错误； 选A。 13. 下图是某物质的质谱图，根据图示和已学知识，得出的结论错误的是 A. 该物质的1个分子中sp2杂化的碳原子有6个 B. = 92的峰是甲苯分子的正离子(C6H5CH) C. 被测物的相对分子质量是 91 D. 该物质是甲苯(C6H5CH3) 【答案】C 【解析】 【分析】由质谱图可知，该物质为甲苯，据此解答。 【详解】A．苯环上碳原子为杂化，甲基为杂化，故该物质的1个分子中杂化的碳原子有6个，A正确； B．电子的质量几乎可以忽略不计，故质荷比为92的峰是甲苯失去一个电子的产物，为，B正确； C．被测物为甲苯，其分子式为，相对分子质量是92，C错误； D．由图可知，该物质是甲苯，D正确； 故选C。 14. 下列说法错误的是 A. 邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： B. CH3CH2OH与CH3CH2CH2CH2CH2OH相比，前者的-OH与水分子的-OH更相近，乙醇比戊醇更易溶于水 C. 在碘的四氯化碳(CCl4)溶液中加入1 mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2+I-I D. 甲烷分子中的σ 键是s-p σ 键 【答案】D 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛中，羟基的氢可与醛基的氧形成分子内氢键，A正确； B．醇中烃基为憎水基，烃基越小，分子整体极性越强，与水“相似相溶”程度越高，乙醇烃基比戊醇小，更易溶于水，B正确； C．I2与I-反应生成I，使CCl4层中I2浓度降低，紫色变浅，C正确； D．甲烷中C原子采取sp3杂化，C-H键是sp3-s σ 键，而非s-p σ 键，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 15. 磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为85%的磷酸与反应制备，反应方程式为一定条件下的实验结果如图1所示。 回答问题： （1）该条件下，反应至0.5h时KCl的转化率为___________。 （2）该制备反应的随温度变化关系如图2所示。该条件下反应热随温度降低而___________(填“升高”或“降低”)。若400Ｋ时，=42.3kJ·mol-1，∆S=100J·mol-1·K-1，则400Ｋ下该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。 （3）该小组为提高转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是：不使用稀磷酸___________；通入水蒸气___________。 （4）298K时，的该反应的离子方程式为：___________，平衡常数的表达式为：___________；平衡常数___________。(已知的)。 【答案】（1）60% （2） ①. 升高 ②. 不能 （3） ①. 使用浓磷酸作反应物可以提高磷酸的浓度，促使反应正向进行 ②. 使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该条件下，反应至0.5h时的转化率约为60% 【小问2详解】 由图可知，焓变为正值，则该条件下反应热随温度降低而升高；时，，，故不能自发进行。 【小问3详解】 使用浓磷酸作反应物可以提高磷酸的浓度，促使反应正向进行；向系统中不断通入水蒸气，使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行；都可以促进氯化钾的转化率的提高。 【小问4详解】 298K时，的离子方程式为，其平衡常数。 16. 将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： （1）图1所示的几种碳单质，它们互为___________，其中属于___________晶体，石墨层间的作用力是___________。 （2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。 酞菁分子中所有原子共平面，其中孤电子对占据杂化轨道的原子是___________(填图2酞菁中原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的配位数为___________，酞菁分子中氮原子接受H+的能力②___________③(填“>”“<”或“=”)。 （3）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中与其周围的4个氯原子形成___________结构。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氯之间的化学键为___________键。结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，Al3+的配位数为___________。若晶胞参数为，AlF3的摩尔质量为Ｍg/mol晶体密度___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. 分子 ③. 范德华力 （2） ①. ①和② ②. 4 ③. > （3） ①. 四面体 ②. (极性)共价 ③. 6 ④. 【解析】 【小问1详解】 同一元素形成的不同单质之间互为同素异形体。图1所示的几种碳单质，它们的组成元素均为碳元素，因此，它们互为同素异形体；其中金刚石属于原子晶体，石墨属于混合型晶体，属于分子晶体；间的作用力是范德华力； 【小问2详解】 已知酞菁分子中所有原子共平面，则其分子中所有的C原子和所有的N原子均为杂化，且分子中存在大π键，其中标号为①和②的N原子均有一对电子占据了一个杂化轨道，其p轨道只能提供1个电子参与形成大π键，标号为③的N原子的 p轨道能提供一对电子参与形成大π键，因此标号为③的N原子形成的N—H键易断裂从而电离出；钴酞菁分子中，失去了2个的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成分子，因此，钴离子的化合价为+2，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键； 【小问3详解】 由的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Al原子价层电子对数是4，其与其周围的4个氯原子形成四面体结构，因此，二聚体中A1的轨道杂化类型为。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由于氯和铝的电负性差值较小，沸点低，因此，可以判断铝氯之间的化学键为共价键，形成的晶体是分子晶体。由AlF3的晶胞结构可知，其中含灰色球的个数为，蓝色球的个数为，则灰色的球为，距最近且等距的有6个，则的配位数为6.若晶胞参数为a pm，则晶胞的体积为，晶胞的质量为，则其晶体密度。 17. 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：lgKb(NH3∙H2O)= -4.7；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。 氢氧化物 回答下列问题： （1）活性可与硝酸反应，离子方程式为___________。 （2）常温下，的氨性溶液中，___________ (填“>”“<”或“=”)。 （3）会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的___________图谱中，出现了的明锐衍射峰。 ①属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。 ②提高了的浸取速率，其原因是___________。 （4）①“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。 ②由可制备晶体，其立方晶胞如图。与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，则O在晶胞中的位置为___________；晶体中一个周围与其最近的的个数为___________。 【答案】（1）MgO+2H+=Mg2++H2O （2）> （3） ①. X射线衍射 ②. 晶体 ③. 减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积 （4） ①. ②. 面心 ③. 8 【解析】 【分析】硝酸浸取液(含)中加入活性氧化镁调节溶液pH值，过滤，得到滤液主要是硝酸镁，结晶纯化得到硝酸镁晶体，再热解得到氧化镁和硝酸。滤泥加入氨性溶液氨浸，过滤，向滤液中进行镍钴分离，经过一系列得到氯化铬和饱和氯化镍溶液，向饱和氯化镍溶液中加入氯化氢气体得到氯化镍晶体。 【小问1详解】 活性可与硝酸反应生成硝酸镁和水，反应离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O； 【小问2详解】 常温下，的氨性溶液中，，，，则>； 【小问3详解】 会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。 ①X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰，则属于晶体； ②根据题意会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物，则能提高了的浸取速率，其原因是减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积； 【小问4详解】 ①“析晶”过程中为了防止水解，因此通入的酸性气体A为； ②由可制备晶体，其立方晶胞如图，x、y为整数，根据图中信息Co、Al都只有一个原子，而氧(白色)原子有个，与O最小间距大于与O最小间距，则Al在顶点，因此在晶胞中的位置为体心，以顶点Al分析，晶体中一个周围与其最近的分布在相邻的8个晶胞的体心，则个数为8。 18. 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在氛围中进行)： ①称取，配成溶液，转移至仪器a中。 ②向三颈烧瓶中加入溶液。 ③持续磁力搅拌，将溶液以的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。 ④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在干燥。 ⑤管式炉内焙烧2h，得产品2.88g。 部分装置如图： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；三颈烧瓶的适宜的规格为___________(填标号)。 A．200mL　B．250mL　　C．500mL （2）实验室制取有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为___________，对应的装置为___________(填标号)。 可供选择的试剂：、、、、饱和、饱和 可供选择的发生装置(净化装置略去)： （3）三颈烧瓶中反应生成了Fe和，化学方程式为___________。 （4）为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，不能采取的措施有___________。 A. 采用适宜的滴液速度 B. 用盐酸代替KOH溶液，抑制水解 C. 在空气氛围中制备 D. 选择适宜的焙烧温度 （5）①步骤④中判断沉淀已经用水洗涤干净的操作是：___________；②使用乙醇洗涤的目的是___________。 （6）该实验所得磁性材料的产率为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. B （2） ①. (或) ②. A(或B) （3）4FeCl2+8KOH=Fe↓+Fe3O4↓+8KCl+4H2O （4）BC （5） ①. 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净 ②. 除去晶体表面水分，便于快速干燥 （6）80.0% 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的构造与用途可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗；反应开始时瓶内液体有150mL，应选取500mL三颈烧瓶，故答案为C； 【小问2详解】 实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，常见的可以是将氨气通入灼热的氧化铜中反应，其化学方程式为：，可选择气体通入硬质玻璃管与固体在加热条件下发生反应，即选择A装置；还可利用饱和和饱和在加热下发生氧化还原反应制备氮气，反应的化学方程式为：，可选择液体与液体加热制备气体型，所以选择B装置；故答案为：(或)；A(或B)； 【小问3详解】 三颈烧瓶中溶液与溶液发生反应生成了Fe和，根据氧化还原反应的规律可知，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 结晶度受反应速率与温度的影响，所以为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有采用适宜的滴液速度、选择适宜的焙烧温度，AD正确；若用盐酸代替KOH溶液，生成的晶体为Fe和，均会溶解在盐酸中，因此得不到该晶粒，故B错误；若在空气氛围中制备，则亚铁离子容易被空气氧化，故C错误；故答案为BC。 【小问5详解】 因为反应后溶液中有氯离子，所以在步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，需取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净；乙醇易溶于水，易挥发，所以最后使用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面水分，便于快速干燥。 【小问6详解】 的物质的量为，根据发生反应的化学方程式，4FeCl2+8KOH=Fe↓+Fe3O4↓+8KCl+4H2O可知理论上所得的Fe和的物质的量各自为0.0125mol，所以得到的黑色产品质量应为，实际得到的产品2.88g，所以其产率为，故答案为：80.0%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $