精品解析：河北省衡水市冀州中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试化学试题

高一年级化学考试 试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是 A. 在燃煤中添加生石灰 B. 在燃油汽车上安装尾气催化转化器 C. 将废旧电池分类回收，深埋处理 D. 工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃煤中添加生石灰，可减少的排放，故A不符合题意； B．汽车尾气中的NO、CO，通过催化转化器转化为和，故B不符合题意； C．废旧电池中含有重金属，深埋仍然会造成土壤及水体污染，故C符合题意； D．脱硝、除磷可避免水体富营养化，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 2. 工业冶炼下列金属，采用的化学反应原理错误的是 A. 铝： B. 铁： C. 锰： D. 在空气中加热HgS制备汞： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝：，A正确； B．铁：，B正确； C．锰：，C正确； D．硫化汞与空气加热反应时，往往生成汞和二氧化硫 (个别情况会产生氧化汞)，因此工业上加热HgO制备汞：，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 正丁烷的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF是共价化合物，其电子式：，A项错误； B．的结构示意图：，B项错误； C．甲烷分子的球棍模型：，C项正确； D．是异丁烷的结构简式，D项错误； 答案选C。 4. 下列反应符合最理想的“原子经济性反应”的是 A. B. C. D. 2CH2=CH2+O22 【答案】D 【解析】 【详解】最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%，加成反应、化合反应符合上述要求，D项正确。 故选D。 5. 下列选项中，所用试剂能达到鉴别目的的是 A. 用溴水鉴别CH2=CH2和C2H6 B. 用碘化钾溶液鉴别葡萄糖和淀粉 C. 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别CH2=CH2和SO2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．CH2=CH2分子中含有不饱和的碳碳双键，能够和溴水发生加成反应而使溴水褪色；而C2H6是饱和烷烃，与溴水不能发生反应，因而不能使溴水褪色。两种气体通入溴水中现象不同，可以鉴别，A正确； B．I2遇淀粉溶液变为蓝色，而KI不能使淀粉溶液变为蓝色；葡萄糖与KI溶液也不能发生反应，二者现象相同，不能鉴别，B错误； C．CO2和SO2通入澄清石灰水中，都使溶液变浑浊，现象相同，不能鉴别，C错误； D．CH2=CH2和SO2都具有还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪去，因此不能使用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别，D错误； 故合理选项是A。 6. 如图是某食品包装袋的图标，下列说法正确的是 配料：猪肉、鸡肉、水、淀粉、蛋液、白砂糖、植物蛋白、食用盐。 食品添加剂：增稠剂、水分保持剂、食用香精、谷氨酸钠、山梨酸钾、红曲红、亚硝酸钠、猪骨提取物。 产品标准号：GB/T20712 质量等级：优级 A. 亚硝酸钠是增味剂 B. 山梨酸钾是一种营养强化剂 C. 红曲红是一种着色剂 D. 谷氨酸钠是防腐剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠主要用于护色和防腐，而非增味，故A错误； B．山梨酸钾是防腐剂，不是营养强化剂，故B错误； C．红曲红是天然色素，属于着色剂，故C正确； D．谷氨酸钠（味精）是增味剂，而非防腐剂，故D错误； 故选C。 7. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，3.2 g CH4所含原子数为0.2NA B. 标准状况下，22.4 L乙酸乙酯所含碳原子数为4NA C. 常温常压下，1 molSO2与足量O2反应产生SO3分子数为NA D. 标准状况下，11.2 LNH3所含电子数为5NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．3.2 g CH4的物质的量是0.2 mol，由于在1个CH4分子中含5个原子，则在0.2 mol CH4中所含原子数为NA，A错误； B．标准状况下乙酸乙酯是液态物质，不是气体，因此不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误； C．SO2与O2反应产生SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol SO2与足量O2反应产生SO3分子数小于NA，C错误； D．标准状况下，11.2 LNH3的物质的量是0.5 mol。由于在1个NH3分子中含有10个电子，故在0.5 mol NH3中所含电子数为5NA，D正确； 故合理选项是D。 8. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于治疗细菌性痢疾，其结构如图所示。下列有关七叶亭的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有四种官能团 C. 能与溴水发生加成反应 D. 与苯互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为，A错误； B．七叶亭中含有酯基、羟基和碳碳双键三种官能团，B错误； C．该物质中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C正确； D．该物质有酯基、羟基和碳碳双键三种官能团，与苯不互为同系物，D错误； 故选C。 9. “地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流入江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白细胞和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列有关油脂的说法错误的是 A. 可以通过油脂在碱性条件下水解来制肥皂 B. 未来可能实现将地沟油转化为醇类物质作为能源使用 C. 不饱和脂肪酸可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 油脂一定是由不饱和脂肪酸与甘油形成的酯类化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分之一，A正确； B．未来经过技术进步，可能实现将地沟油转化为醇类物质作为能源使用，B正确； C．不饱和脂肪酸中存在碳碳双键，能与Br2发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．油脂中的油是不饱和脂肪酸与甘油形成的酯类化合物，油脂中的脂肪是饱和脂肪酸与甘油形成的酯类化合物，D错误； 故答案选D。 10. 如图为某原电池，下列相关说法中不正确的是 A. 该原电池中Cu为正极 B. Zn极发生氧化反应 C. 随着反应的进行n()始终保持不变 D. 若有1mol电子流过导线，则产生的H2体积为22.4L 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池，Zn为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑。 【详解】A．根据分析，Cu为原电池的正极，A正确； B．根据分析，Zn为负极，负极失电子发生氧化反应，B正确； C．原电池的总反应为Zn+2H+= Zn2++ H2↑，没有消耗，因此n()始终保持不变，C正确； D．若有1mol电子流过导线，根据转移电子守恒，生成H2的物质的量为0.5mol，选项中未说明标况，因此无法计算H2体积，D错误； 故选D。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与足量稀硝酸反应： B. 溶液与溶液混合： C. 将氯气通入水中： D. 稀盐酸和氧化铁反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与足量稀硝酸反应时，Fe被氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，电荷和原子均守恒，A正确； B．Fe2(SO4)3与Ba(OH)2反应时，除生成BaSO4沉淀外，Fe3+与OH-还会生成Fe(OH)3沉淀：，B错误； C．Cl2溶于水生成HClO为弱酸，不能完全离解为ClO-，应保留分子形式：，C错误； D．Fe2O3与酸反应生成Fe3+而非Fe2+，应为，D错误； 故选A。 12. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．吸收尾气 B．制取乙酸乙酯 C．实验室制备 D．石油的分馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气极易与稀硫酸反应，导致倒吸，所以导管不能伸入液面下方，A错误； B．乙醇极易溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸极易与碳酸钠反应，导致倒吸，所以导管不能伸入液面下方，B错误； C．与水反应，不能用排水法收集，应该用排空气法收集，C错误； D．石油各组分沸点不同，可以用分馏法分离，所有仪器都正确，D正确； 故选D。 13. 根据乙醇的性质，可推测丙醇()的性质。下列说法错误的是 A. 丙醇可与乙酸发生取代反应 B. 丙醇与金属钠反应比水与金属钠反应剧烈 C. 丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 丙醇能发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】乙醇和丙醇是同系物，结构相似，则化学性质相似。 【详解】A．乙醇可与乙酸发生酯化反应即取代反应，则丙醇也可与乙酸发生取代反应，故A正确； B．乙醇和金属钠反应比水与金属钠反应缓慢，则丙醇与金属钠反应也比水与金属钠反应缓慢，故B错误； C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．乙醇能发生催化氧化、被酸性高锰酸钾溶液氧化，丙醇也能发生类似的氧化反应，故D正确； 故选B。 14. 在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe2O3与CO在高温下反应产生Fe和CO2；Fe与H2O蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2，可以实现物质的转化关系，A正确； B．Si与O2在加热时反应产生SiO2，但SiO2是酸性氧化物，不能与HCl发生反应，因此不可以实现物质的转化关系，B错误； C．S与O2在加热时反应产生SO2，不能产生SO3，故不可以实现物质的转化关系，C错误； D．NH3与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化还原反应产生NO、H2O，但NO不溶于水，不能与水反应产生HNO3，故不可以实现物质的转化关系，D错误； 故合理选项是A。 15. 温度时，向容积为的密闭容器中加入A(足量)和B，发生反应，第时，温度调整到(忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是 0 2.00 1.50 1.25 1.15 1.00 0.88 0.78 A. ，用A表示该反应的平均化学反应速率为 B. 混合气的平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态 C. 由表中数据可知 D. 若时反应达到平衡，B的转化率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．A是固体，不能用其浓度变化表示反应速率，故A错误； B．，反应中A为固体，平衡发生移动时，气体质量变化，气体物质的量不变，当混合气的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故B正确； C．T1温度下，10～15min，Δn(B)=1.25mol-1.15mol=0.10mol，第15min时，温度调整到T2，T2温度下，15～20min中，Δn(B)=1.15mol-1.0mol=0.15mol，随着反应的进行，反应物浓度降低，但是反应速率加快了，可知，故C错误； D．若时反应达到平衡，B的转化率为，故D错误； 答案选B。 二、非选择题(本题共5小题，共55分)。 16. 氨对人类生产、生活有重要影响。回答下列问题： （1）合成氨是工业上人工固氮的重要方法，写出该反应的化学方程式：_______。 （2）用氯化铵和氢氧化钙混合加热进行氨气的制备。 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_______(填字母)，反应的化学方程式为_______。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 ③装置F中漏斗的作用是_______。 （3）氨的催化氧化：如图是探究氨的催化氧化简易装置，实验时观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体或白烟产生。红棕色气体成分是_______(填化学式，下同)，白烟的成分是_______。 【答案】（1） （2） ①. A ②. ③. dcfe(dc)I ④. 防倒吸 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】实验室常用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应制取氨气，再经过干燥，收集氨气时要用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，因此再处理尾气时要防倒吸；氨气与氧气在催化剂作用下反应，该反应是放热反应，据此分析； 【小问1详解】 氮气和氢气在催化剂高温高压下生成氨气； 【小问2详解】 ①固体氯化铵和氢氧化钙加热反应制取氨气、氯化钙和水，；反应为固体加热反应，则氨气的发生装置可以选择图1中的A； ②欲收集一瓶干燥的氨气，A中生成氨气，经过C中碱石灰干燥后，使用D装置向下排空气法收集，氨气极易溶于水，处理尾气时要使用F防倒吸；其连接顺序为：发生装置→dcfei； ③因氨极易溶于水，易发生倒吸，给实验带来危险，装置F中漏斗的作用是防倒吸； 【小问3详解】 二氧化氮气体为红棕色，氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；生成的NO被氧气氧化为，气体出现红棕色；氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，出现了白烟，因此白烟的成分是。 17. 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。 回答下列问题： （1）中官能团名称为_______。 （2）MMA的结构简式为_______。 （3）反应③的化学反应方程式为_______。 （4）反应④的反应类型为_______。 （5）写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式：_______(任写一种)。 （6）下列关于PMMA说法正确的是_______(填字母)。 A. PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C. PMMA在碱性条件下能发生水解 D. PMMA中含有两种官能团 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2） （3）2 （4）取代反应(酯化反应) （5）(或) （6）C 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，铜做催化剂条件下甲醇与氧气共热发生催化氧化反应生成甲醛，催化剂作用下乙烯和一氧化碳、氢气反应生成丙醛，甲醛和丙醛发生加成反应生成，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则有机物A为；浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成，一定条件下发生加聚反应生成，则PMMA为，据此分析； 【小问1详解】 由结构简式可知，的官能团为碳碳双键、醛基； 【小问2详解】 由分析可知，MMA的结构简式为； 【小问3详解】 由分析可知，反应③为催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，反应的化学方程式为2+O22； 【小问4详解】 由分析可知，反应④为浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成和水； 【小问5详解】 由分析可知，有机物A的结构简式为，有机物A能使紫色石蕊试液变红，说明含羧基，同分异构体的结构简式可能为(或)； 【小问6详解】 A．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故错误； B．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，故错误； C．由结构简式可知，分子中含有的酯基在碱性条件下能发生水解，故正确； D．由结构简式可知，分子中含有的官能团为酯基，只有1种，故错误； 故选C。 18. 海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题： (1)目前海水淡化的主要方法有_______(填一种)。 (2)从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为，该消毒剂起作用的原理是利用了的_______(填“强氧化性”或“强还原性”)。 (3)海水提镁工艺流程如图所示： ①操作的名称为_______。 ②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。 甲：电解氯化镁溶液。 乙：电解熔融的氯化镁。 其中_______(填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备镁所需生石灰的质量至少为_______。 (4)海水提溴工艺流程如图所示： ①海水中的被氧化的离子方程式是_______。 ②写出吸收塔中将转化为的化学方程式：_______。 ③工业上也可用溶液吸收吹出的。配平以下化学方程式： _____ 【答案】 ①. 蒸馏 ②. 强氧化性 ③. 过滤 ④. 乙 ⑤. 280 ⑥. ⑦. ⑧. 【解析】 【分析】(3)海水中含有镁离子，加入生石灰后，得到氢氧化镁沉淀，用盐酸酸化后，得到氯化镁溶液，在不断通入氯化氢气流的情况下，加热蒸干得到氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得到金属镁。 (4)海水中含有溴离子，向浓缩的海水中通入氯气，溴离子被氧化为溴单质，通入空气和水蒸气，得到含有溴的空气，进入吸收塔内，二氧化硫与溴、水共同反应产生氢溴酸和硫酸，向含有浓的溴离子的溶液中再次通入氯气，得到浓的溴溶液。 【详解】(1)目前海水淡化的主要方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等； (2)具有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，故该消毒剂起作用的原理是利用了的强氧化性； (3)①结合以上分析可知，操作a的目的是把氢氧化镁沉淀分离出来，因此操作的名称为过滤； ②用电解法制备金属镁，甲同学电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，乙同学电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气，乙能够成功制备金属镁；假设生产过程中镁元素没有损失，根据Mg~Mg(OH)2~Ca(OH)2~CaO关系可知，镁的物质的量为5mol，所需生石灰的质量至少为5mol×56g/mol=280g； (4) ①氯气能够把溴离子氧化为溴单质，海水中的被氧化的离子方程式是； ②吸收塔中将转化为的化学方程式：； ③Br2+Na2CO3+3H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中，溴元素化合价部分升高，部分降低；溴元素由0价升高到+5价，化合价升高5价；溴元素降低到-1价，化合价降低1价，根据化合价升降总数相等，所以溴化钠填化学计量数5，溴酸钠填化学计量数1，溴填化学计量数3，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为： 。 19. 、发生催化重整反应：，某温度时，在2L密闭容器中反应物的物质的量()随时间()变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）①反应前的物质的量浓度为_______，前1min_______(填“>”“<”或“=”)。 ②反应达到平衡时的转化率为______，写出一种缩短反应达到平衡时间的措施：______。 ③从开始到达到平衡时CO的平均反应速率为_______。 （2）下列说法能表示该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 各物质的物质的量相等 B. 容器内密度不再发生改变 C. CO的体积分数不再改变 D. 与CO速率比为1：2 【答案】（1） ①. 0.5 ②. > ③. 50% ④. 升高温度 ⑤. 0.15 （2）C 【解析】 【小问1详解】 ①反应前的物质的量浓度为，前1min、的物质的量在减少，平衡从正向建立中，>； ②2min达到平衡，反应达到平衡时的物质的量改变量为0.3mol，转化率为，写出一种缩短反应达到平衡时间，即加快化学反应速率，措施：升高温度； ③从开始到达到平衡时CO的平均反应速率为； 【小问2详解】 A．各物质的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，A错误； B．容器内气体质量恒定不变，体积恒定不变，故密度不再发生改变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．CO的体积分数不再改变，是平衡标志，C正确； D．与CO速率比为1：2，未标明正逆反应，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选C。 20. 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题： （1）煤的气化是将煤转化为气体燃料，其中重要的一步反应是高温下焦炭与水蒸气反应制备水煤气(CO、H2)，该反应的化学方程式为___________。 （2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。合成氨反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）实验室模拟工业合成氨，向2L恒容密闭容器内充入1molN2反应过程和3molH2，在一定条件下发生反应。若经过5min后，测得容器内NH3的物质的量为1mol，则这段时间内，v(N2)=___________，此时容器内H2的物质的量浓度为___________。 （4）天然气的主要成分是CH4.在酸性介质中，利用反应可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示(其中质子交换膜只允许H+通过)： 通入b气体的电极名称为___________，通入a气体的电极上反应式为___________。 【答案】（1） （2）放热 （3） ①. ②. 0.75mol/L （4） ①. 正极 ②. 【解析】 【小问1详解】 由信息可得碳元素化合价升高，氢元素化合价降低，由得失电子守恒和原子守恒可写出方程式； 【小问2详解】 由能量过程图知反应物总能量高于生成物总能量，即为放热反应； 【小问3详解】 结合反应，生成1mol氨气时消耗0.5mol氮气、1.5mol氢气，即；此时剩余氢气1.5mol，即此时容器内氢气物质的量浓度为； 【小问4详解】 原电池装置，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，即外电路中电子由负极经导线移动到正极，故左侧通气体a的电极为负极，右侧通气体b的电极为正极； 中碳元素化合价由-4价升高到+4价发生氧化反应，即通入a为甲烷，反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学考试 试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是 A. 在燃煤中添加生石灰 B. 在燃油汽车上安装尾气催化转化器 C. 将废旧电池分类回收，深埋处理 D. 工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化 2. 工业冶炼下列金属，采用的化学反应原理错误的是 A. 铝： B. 铁： C. 锰： D. 在空气中加热HgS制备汞： 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 正丁烷的结构简式： 4. 下列反应符合最理想的“原子经济性反应”的是 A. B. C. D. 2CH2=CH2+O22 5. 下列选项中，所用试剂能达到鉴别目的的是 A. 用溴水鉴别CH2=CH2和C2H6 B. 用碘化钾溶液鉴别葡萄糖和淀粉 C. 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别CH2=CH2和SO2 6. 如图是某食品包装袋的图标，下列说法正确的是 配料：猪肉、鸡肉、水、淀粉、蛋液、白砂糖、植物蛋白、食用盐。 食品添加剂：增稠剂、水分保持剂、食用香精、谷氨酸钠、山梨酸钾、红曲红、亚硝酸钠、猪骨提取物。 产品标准号：GB/T20712 质量等级：优级 A. 亚硝酸钠是增味剂 B. 山梨酸钾是一种营养强化剂 C. 红曲红是一种着色剂 D. 谷氨酸钠是防腐剂 7. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，3.2 g CH4所含原子数为0.2NA B. 标准状况下，22.4 L乙酸乙酯所含碳原子数为4NA C. 常温常压下，1 molSO2与足量O2反应产生SO3分子数为NA D. 标准状况下，11.2 LNH3所含电子数为5NA 8. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于治疗细菌性痢疾，其结构如图所示。下列有关七叶亭的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有四种官能团 C. 能与溴水发生加成反应 D. 与苯互为同系物 9. “地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流入江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白细胞和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列有关油脂的说法错误的是 A. 可以通过油脂在碱性条件下水解来制肥皂 B. 未来可能实现将地沟油转化为醇类物质作为能源使用 C. 不饱和脂肪酸可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 油脂一定是由不饱和脂肪酸与甘油形成的酯类化合物 10. 如图为某原电池，下列相关说法中不正确的是 A. 该原电池中Cu为正极 B. Zn极发生氧化反应 C. 随着反应的进行n()始终保持不变 D. 若有1mol电子流过导线，则产生的H2体积为22.4L 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与足量稀硝酸反应： B. 溶液与溶液混合： C. 将氯气通入水中： D. 稀盐酸和氧化铁反应： 12. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．吸收尾气 B．制取乙酸乙酯 C．实验室制备 D．石油的分馏 A. A B. B C. C D. D 13. 根据乙醇的性质，可推测丙醇()的性质。下列说法错误的是 A. 丙醇可与乙酸发生取代反应 B. 丙醇与金属钠反应比水与金属钠反应剧烈 C. 丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 丙醇能发生氧化反应 14. 在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 15. 温度时，向容积为的密闭容器中加入A(足量)和B，发生反应，第时，温度调整到(忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是 0 2.00 1.50 1.25 1.15 1.00 0.88 0.78 A. ，用A表示该反应的平均化学反应速率为 B. 混合气的平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态 C. 由表中数据可知 D. 若时反应达到平衡，B的转化率为 二、非选择题(本题共5小题，共55分)。 16. 氨对人类生产、生活有重要影响。回答下列问题： （1）合成氨是工业上人工固氮的重要方法，写出该反应的化学方程式：_______。 （2）用氯化铵和氢氧化钙混合加热进行氨气的制备。 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_______(填字母)，反应的化学方程式为_______。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 ③装置F中漏斗的作用是_______。 （3）氨的催化氧化：如图是探究氨的催化氧化简易装置，实验时观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体或白烟产生。红棕色气体成分是_______(填化学式，下同)，白烟的成分是_______。 17. 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。 回答下列问题： （1）中官能团名称为_______。 （2）MMA的结构简式为_______。 （3）反应③的化学反应方程式为_______。 （4）反应④的反应类型为_______。 （5）写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式：_______(任写一种)。 （6）下列关于PMMA说法正确的是_______(填字母)。 A. PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C. PMMA在碱性条件下能发生水解 D. PMMA中含有两种官能团 18. 海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题： (1)目前海水淡化的主要方法有_______(填一种)。 (2)从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为，该消毒剂起作用的原理是利用了的_______(填“强氧化性”或“强还原性”)。 (3)海水提镁工艺流程如图所示： ①操作的名称为_______。 ②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。 甲：电解氯化镁溶液。 乙：电解熔融的氯化镁。 其中_______(填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备镁所需生石灰的质量至少为_______。 (4)海水提溴工艺流程如图所示： ①海水中的被氧化的离子方程式是_______。 ②写出吸收塔中将转化为的化学方程式：_______。 ③工业上也可用溶液吸收吹出的。配平以下化学方程式： _____ 19. 、发生催化重整反应：，某温度时，在2L密闭容器中反应物的物质的量()随时间()变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）①反应前的物质的量浓度为_______，前1min_______(填“>”“<”或“=”)。 ②反应达到平衡时的转化率为______，写出一种缩短反应达到平衡时间的措施：______。 ③从开始到达到平衡时CO的平均反应速率为_______。 （2）下列说法能表示该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 各物质的物质的量相等 B. 容器内密度不再发生改变 C. CO的体积分数不再改变 D. 与CO速率比为1：2 20. 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题： （1）煤的气化是将煤转化为气体燃料，其中重要的一步反应是高温下焦炭与水蒸气反应制备水煤气(CO、H2)，该反应的化学方程式为___________。 （2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。合成氨反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）实验室模拟工业合成氨，向2L恒容密闭容器内充入1molN2反应过程和3molH2，在一定条件下发生反应。若经过5min后，测得容器内NH3的物质的量为1mol，则这段时间内，v(N2)=___________，此时容器内H2的物质的量浓度为___________。 （4）天然气的主要成分是CH4.在酸性介质中，利用反应可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示(其中质子交换膜只允许H+通过)： 通入b气体的电极名称为___________，通入a气体的电极上反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $