2.1 我们周围的空气第1课时-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

课题2.1 我们周围的空气(第1课时) 情景1. 空气的组成 1. 拉瓦锡对空气成分的测定： 实验一：汞与氧气反应 实验二：氧化汞受热分解 实验步骤 将少量汞放在密闭的容器里连续加热12天. 将汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热. 实验现象 部分银白色的液态汞变成红色粉末(氧化汞)，容器里空气的体积约减少了. 红色粉末又变成了银白色物质，得到的气体的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积. 文字表达式 汞(Hg)＋氧气(O2)一氧化汞(HgO) 氧化汞(HgO)汞(Hg)＋氧气(O2) 实验结论 空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的. 拉瓦锡完成实验一后发现容器里空气的体积减小了，他研究了容器里的剩余气体，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧.他认为这些气体全部是氮气(拉丁文原意是“不能维持生命”，氮气的化学符号是N2) 法国科学家拉瓦锡 拉瓦锡研究空气成分所用的装置示意图 空气成分示意图 在19世纪末以前，人们深信空气中仅含有氧气和氮气.后来人们又发现了氨、氖、氩、氪、氙、氡等稀有气体(惰性气体)，才认识到空气中除了氧气和氮气，还有其他成分.目前，人们已能用实验方法精确地测定空气的成分. 通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、 其他气体0.03%(如图).[空气中各成分的含量指的是体积分数,而不是质量分数] · (1)曲颈甑中和汞槽中的汞分别起什么作用? 曲颈甑中的汞：与密闭体系中的氧气反应，将其耗尽. 汞槽中的汞：形成密闭体系；通过汞槽中汞的液面变化情况进而判断密闭体系中氧气的体积. (2)为什么玻璃钟罩内汞的液面会上升? 汞和密闭体系中的氧气反应，生成固体氧化汞，密闭体系中气体的量减少，气压变小，小于大气压，因此大气压将汞压入到玻璃钟罩内，钟罩内汞的液面上升. (3)拉瓦锡测定空气成分的实验，存在哪些优点?哪些缺点? 优点：严肃认真的科学态度进行反复的实验. 缺点：实验时间较长，操作装置比较复杂，且实验过程中对环境有污染. 2. 空气中氧气含量的测定 仿照拉瓦锡实验的原理，我们可以探究空气中氧气的含量.例如，红磷(化学符号P)与空气中的氧气反应，生成一种叫作五氧化二磷(化学符号P2O5)的新物质，这一反应可以用文字表示如下：磷(P)＋氧气(O2) 五氧化二磷(P2O5) 实验仪器 集气瓶、酒精灯、燃烧匙、烧杯、弹簧夹、橡皮塞、胶皮管和导管 实验试剂 红磷、蒸馏水 实验装置 实验原理 红磷在集气瓶中燃烧(磷(P)＋氧气(O2) 五氧化二磷(P2O5)，消耗集气瓶中的氧气，使集气瓶内气体减少，压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，将烧杯中的水压入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积即为集气瓶内被消耗的氧气的体积. 实验步骤 ①连接仪器，检查装置气密性； ②在集气瓶中装人少量水，并将水面上方空间分为5等份； ③用弹簧夹夹紧胶皮管； ④点燃燃烧匙内的(过量)红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象； ⑤待红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况. 实验现象 (1)集气瓶中红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量. (2)装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶内水面约上升至刻度1处. 实验分析 ①红磷燃烧生成的五氧化二磷为固体，极易溶于水且几乎不占体积，红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内气体减少，压强减小； ②冷却后，容器内气压小于外界大气压，打开弹簧夹，在大气压的作用下，水会进入集气瓶占据被消耗的氧气的体积. 实验结论 (1)空气不是单一的物质，空气中氧气的体积约占空气总体积的. (2)氮气不燃烧也不支持燃烧，且难溶于水 实验试剂：红磷 连接仪器，检查装置气密性 点燃燃烧红磷后，立即伸入集气瓶 红磷燃烧，产生大量白烟 打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中 气瓶内水面约上升至刻度1处 · (1)实验前要向集气瓶中加入少量的水，水的作用是什么? ①吸收有毒的五氧化二磷，防止污染空气；②防止燃烧物溅落瓶底，使瓶底炸裂； ③吸收热量，缩短冷却至室温的时间. (2)为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中? 防止白烟污染空气；减少实验误差. (3)集气瓶中剩余的气体有什么性质? 不能燃烧也不支持燃烧，且不易溶于水. (4)空气中氧气含量的测定实验为什么要选红磷进行实验，而不选木炭或铁丝? 红磷在空气中易被点燃，燃烧时只与空气中的氧气反应，且生成物为固体，因此用红磷燃烧测定空气中氧气含量.木炭在空气中燃烧生成一氧化碳(气体)和二氧化碳(气体)，一氧化碳难溶于水且不和水反应，生成的气体不能完全被水吸收，装置内部压强变化不明显，实验结束后，打开弹簧夹，由于装置内外压强差不明显，使实验结果不准确；铁丝在空气中无法被点燃，不能消耗空气中的氧气，无法通过点燃的方式测定空气中氧气含量. · 燃烧法测定空气中氧气含量时,红磷替代品需满足以下3个条件：①药品在空气中易被点燃；②药品只能与空气中的氧气反应(如不能选用铁、镁等,因为铁在空气中难以燃烧,镁在消耗氧气的同时还会与氮气、二氧化碳反应)；③燃烧产物最好为固体或能被某种溶液吸收的气体(如不能选用硫、木炭等,因为硫和木炭燃烧后会生成气体). · 实验结果的误差分析： O2的体积分数＝×100%(V为定值) 误差 实验现象 具体分析 可能的原因 O2的体积分数小于 (反应消耗氧气的体积V'偏大) 进入到集气瓶中水未达到刻度1处 瓶外空气进入集气瓶中,填补了消耗的部分氧气的体积 装置漏气 集气瓶内的氧气没有被完全消耗 红磷的量不足 集气瓶内气体处于受热膨胀状态 装置未冷却至室温就打开弹簧夹 O2的体积分数大于 (反应消耗氧气的体积V'偏小) 进入到集气瓶中水高于刻度1 处 装置内部分气体逸出，进入集气瓶中的水的体积＝消耗的氧气体积＋逸出的气体体积 弹簧夹未夹紧 燃烧匙伸入集气瓶时过慢 · 对实验装置进行改进： (1)改进原因： ①实验时在容器外点燃红磷，燃烧产物会污染环境，将燃着的红磷伸入集气瓶时，空气受热膨胀逸出，会使得测量结果偏大，因此需在密闭容器中进行. ②集气瓶的刻度读数较粗略，且会有部分水残留在导管中，使测量结果不准确. (2)改进思路： ①点燃方式的改进：实验过程中不打开装置，使装置始终保持密闭，如图①、②所示. ②测量方式的改进：利用量筒或注射器等测量仪器，减小实验误差，使测定结果更加精确，如图③所示. 图① 图② 图③ · 实验成功的关键： 1.红磷要过量，保证完全消耗装置内空气中的氧气. 2.装置的气密性必须良好,不能漏气. 3.必须冷却至室温后再打开弹簧夹. 4.点燃的红磷要迅速伸入集气瓶并塞紧塞子. 练习1. 1. 根据如图判断下列说法正确的是( A ). A. 空气中主要含氮气和氧气 B. 空气是纯净物 C. 空气中含量最多的气体是氧气 D. 空气中不含二氧化碳气体 2. 在“天宫课堂”第一课中，水球光学实验中打人的“人造空气”与我们身边空气的成分和含量基本相同，下列关于“人造空气”的说法错误的是( B ). A. “人造空气”中含量最多的气体是氮气 B.“人造空气”中氧气的质量分数约为21% C. “人造空气”中氮气的体积分数比氧气的大 D. 用红磷燃烧实验可测定“人造空气”中氧气的含量 3. 某兴趣小组同学用如图所示装置测定空气中氧气含量，下列说法正确的是( C ). A．用木炭、硫或铁丝代替红磷，也可达到实验目的 B．红磷要适量，若红磷过量，则测得的结果偏大 C．红磷燃烧时产生大量白烟，燃烧停止后白烟慢慢消失 D．该实验说明：氧气约占空气总质量的五分之一 4. 测定空气中氧气含量的实验中,下列说法不正确的是( C ). A.实验时红磷一定要过量 B.实验前需检查装置气密性 C.火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 D.点燃红磷后,将燃烧匙缓慢伸人集气瓶中会导致测得的氧气的体积分数偏高 5. 图所列实验装置不能够用来测定空气中氧气含量的是( C ). A． B． C． D． 6. 用如图装置测定空气中氧气含量，有关说法正确的是( D ). A. 图甲实验中的红磷可以换成蜡烛 B. 图乙ab段压强增大，是由于反应产生了气体 C. 图乙b点的温度低于c点的温度 D. 图乙c点时打开了止水夹 7. 利用如图装置测定空气中的氧气含量，下列说法正确的是( D ). A．加入药品时，取少量的红磷 B．点燃酒精灯后，红磷燃烧，产生大量白色烟雾 C．实验开始时，注射器活塞的位置应处于最左端 D．注射器量程足够大时，弹簧夹始终打开不会影响实验结果 8. 某学习小组的同学仿照拉瓦锡实验(如图1所示)的原理，设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图2所示. (1)拉瓦锡测定空气成分的实验：将汞放在密闭的容器里，连续加热12天，得到红色粉末氧化汞，该反应的文字表达式为 汞＋氧气一氧化汞 . (2)测定空气中氧气含量的实验主要步骤如下，正确的顺序为 ④①③② (填序号). ①弹簧夹夹紧乳胶管；②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹；③点燃红磷后立即伸人瓶中并塞紧塞子； ④在集气瓶中加人少量水，将水面上方空间划分成5等份 (3)红磷燃烧时的文字表达式是 磷＋氧气 五氧化二磷 .燃烧时的现象是 产生大量白烟，并放出热量 . (4)实验中红磷应过量，目的是将装置内的氧气消耗完全防止其污染空气.(写一条即可) (5)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 氮气 . (6)某同学在做实验时，进入集气瓶的水超过水上方空间的，请你分析其中可能的原因(至少写两点)： ① 未夹紧弹簧夹 ；② 燃烧匙伸入集气瓶中的速度过慢 . 9. 小科查阅资料发现P2O5有毒，在教材实验(如图1)的启发下设计了如图2的实验，用于测定空气中O2的含量。回答下列问题： 已知：铜与氧气加热会反应生成氧化铜固体. (1)图1、图2实验前均需检查装置的气密性 . (2)图1中红磷燃烧的现象是 冒白烟，放热 ，打开弹簧夹K的最佳时机是 火焰熄灭并冷却后 . (3)图2实验中需要提供足量的 铜粉 (填“铜粉”或“空气”)；在实验中反复推拉注射器是为了尽可能消耗装置中的 氧气/O2 . (4)室温下，图2实验测定的数据如下表(在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积)： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 50.0 mL 20.0 mL 6.5 mL ①反应消耗的O2的体积为 13.5 mL； ②实验测得空气中O2的体积分数为 19.3% (保留到小数点后一位). (5)图2实验的优点是 装置始终密闭，实验更环保，实验结果更准确 (答一点). 情景2. 纯净物和混合物 像空气这样，由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫作混合物，组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质.氮气、氧气、二氧化碳等分别只由一种物质组成，它们都是纯净物.纯净物可以用化学符号来表示，如氮气可表示为N2，氧气、二氧化碳可分别表示为O2、CO2.上面实验中使用的红磷(P)和生成的五氧化二磷(P2O5)也都是纯净物. 练习2. 1. 下列物质属于混合物的是_①③⑤⑥__，属于纯净物的是__②④⑦⑧_. ①纯净的空气 ②冰水混合物 ③饮用矿泉水 ④液氧 ⑤食用盐 ⑥优质燃煤 ⑦五氧化二磷 ⑧蒸馏水 2. 下列各组物质均属于纯净物的是( C ). A. 牛奶、豆浆、可乐 B. 氮气、二氧化碳、澄清石灰水 C. 水蒸气、氢气、液氧 D. 食醋、自来水、鲜榨橙汁 3. 下列物质中,属于纯净物的是( B ). A.碳酸饮料 B.氦气 C.澄清的石灰水 D.海水 4. 下列物质中，属于混合物的是( D ). A. 冰 B.液态氧 C.五氧化二磷 D.蜡烛燃烧后的产物 5. 现有下列物质：①氧气、②人体呼出的气体、③液氮、④空气中的稀有气体、⑤二氧化碳、⑥洁净的空气，其中属于纯净物的是 ①③⑤ (填序号).请从①~⑥中选出一种混合物并说明其中的成分： ⑥的成分有氮气、氧气、二氧化碳水蒸气、稀有气体等 . 5 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题2.1 我们周围的空气(第1课时) 情景1. 空气的组成 1. 拉瓦锡对空气成分的测定： 实验一：汞与氧气反应 实验二：氧化汞受热分解 实验步骤 将少量汞放在密闭的容器里连续加热12天. 将汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热. 实验现象 部分银白色的液态汞变成红色粉末(氧化汞)，容器里空气的体积约减少了. 红色粉末又变成了银白色物质，得到的气体的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积. 文字表达式 汞(Hg)＋氧气(O2)一氧化汞(HgO) 氧化汞(HgO)汞(Hg)＋氧气(O2) 实验结论 空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的. 拉瓦锡完成实验一后发现容器里空气的体积减小了，他研究了容器里的剩余气体，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧.他认为这些气体全部是氮气(拉丁文原意是“不能维持生命”，氮气的化学符号是N2) 法国科学家拉瓦锡 拉瓦锡研究空气成分所用的装置示意图 空气成分示意图 在19世纪末以前，人们深信空气中仅含有氧气和氮气.后来人们又发现了氨、氖、氩、氪、氙、氡等稀有气体(惰性气体)，才认识到空气中除了氧气和氮气，还有其他成分.目前，人们已能用实验方法精确地测定空气的成分. 通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、 其他气体0.03%(如图).[空气中各成分的含量指的是体积分数,而不是质量分数] · (1)曲颈甑中和汞槽中的汞分别起什么作用? (2)为什么玻璃钟罩内汞的液面会上升? (3)拉瓦锡测定空气成分的实验，存在哪些优点?哪些缺点? 2. 空气中氧气含量的测定 仿照拉瓦锡实验的原理，我们可以探究空气中氧气的含量.例如，红磷(化学符号P)与空气中的氧气反应，生成一种叫作五氧化二磷(化学符号P2O5)的新物质，这一反应可以用文字表示如下：磷(P)＋氧气(O2) 五氧化二磷(P2O5) 实验仪器 集气瓶、酒精灯、燃烧匙、烧杯、弹簧夹、橡皮塞、胶皮管和导管 实验试剂 红磷、蒸馏水 实验装置 实验原理 红磷在集气瓶中燃烧(磷(P)＋氧气(O2) 五氧化二磷(P2O5)，消耗集气瓶中的氧气，使集气瓶内气体减少，压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，将烧杯中的水压入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积即为集气瓶内被消耗的氧气的体积. 实验步骤 ①连接仪器，检查装置气密性； ②在集气瓶中装人少量水，并将水面上方空间分为5等份； ③用弹簧夹夹紧胶皮管； ④点燃燃烧匙内的(过量)红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象； ⑤待红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况. 实验现象 (1)集气瓶中红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量. (2)装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶内水面约上升至刻度1处. 实验分析 ①红磷燃烧生成的五氧化二磷为固体，极易溶于水且几乎不占体积，红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内气体减少，压强减小； ②冷却后，容器内气压小于外界大气压，打开弹簧夹，在大气压的作用下，水会进入集气瓶占据被消耗的氧气的体积. 实验结论 (1)空气不是单一的物质，空气中氧气的体积约占空气总体积的. (2)氮气不燃烧也不支持燃烧，且难溶于水 实验试剂：红磷 连接仪器，检查装置气密性 点燃燃烧红磷后，立即伸入集气瓶 红磷燃烧，产生大量白烟 打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中 气瓶内水面约上升至刻度1处 · (1)实验前要向集气瓶中加入少量的水，水的作用是什么? (2)为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中? (3)集气瓶中剩余的气体有什么性质? (4)空气中氧气含量的测定实验为什么要选红磷进行实验，而不选木炭或铁丝? · 燃烧法测定空气中氧气含量时,红磷替代品需满足以下3个条件：①药品在空气中易被点燃；②药品只能与空气中的氧气反应(如不能选用铁、镁等,因为铁在空气中难以燃烧,镁在消耗氧气的同时还会与氮气、二氧化碳反应)；③燃烧产物最好为固体或能被某种溶液吸收的气体(如不能选用硫、木炭等,因为硫和木炭燃烧后会生成气体). · 实验结果的误差分析： O2的体积分数＝×100%(V为定值) 误差 实验现象 具体分析 可能的原因 O2的体积分数小于 (反应消耗氧气的体积V'偏大) 进入到集气瓶中水未达到刻度1处 瓶外空气进入集气瓶中,填补了消耗的部分氧气的体积 装置漏气 集气瓶内的氧气没有被完全消耗 红磷的量不足 集气瓶内气体处于受热膨胀状态 装置未冷却至室温就打开弹簧夹 O2的体积分数大于 (反应消耗氧气的体积V'偏小) 进入到集气瓶中水高于刻度1 处 装置内部分气体逸出，进入集气瓶中的水的体积＝消耗的氧气体积＋逸出的气体体积 弹簧夹未夹紧 燃烧匙伸入集气瓶时过慢 · 对实验装置进行改进： (1)改进原因： ①实验时在容器外点燃红磷，燃烧产物会污染环境，将燃着的红磷伸入集气瓶时，空气受热膨胀逸出，会使得测量结果偏大，因此需在密闭容器中进行. ②集气瓶的刻度读数较粗略，且会有部分水残留在导管中，使测量结果不准确. (2)改进思路： ①点燃方式的改进：实验过程中不打开装置，使装置始终保持密闭，如图①、②所示. ②测量方式的改进：利用量筒或注射器等测量仪器，减小实验误差，使测定结果更加精确，如图③所示. 图① 图② 图③ · 实验成功的关键： 1.红磷要过量，保证完全消耗装置内空气中的氧气. 2.装置的气密性必须良好,不能漏气. 3.必须冷却至室温后再打开弹簧夹. 4.点燃的红磷要迅速伸入集气瓶并塞紧塞子. 练习1. 1. 根据如图判断下列说法正确的是( ). A. 空气中主要含氮气和氧气 B. 空气是纯净物 C. 空气中含量最多的气体是氧气 D. 空气中不含二氧化碳气体 2. 在“天宫课堂”第一课中，水球光学实验中打人的“人造空气”与我们身边空气的成分和含量基本相同，下列关于“人造空气”的说法错误的是( ). A. “人造空气”中含量最多的气体是氮气 B.“人造空气”中氧气的质量分数约为21% C. “人造空气”中氮气的体积分数比氧气的大 D. 用红磷燃烧实验可测定“人造空气”中氧气的含量 3. 某兴趣小组同学用如图所示装置测定空气中氧气含量，下列说法正确的是( ). A．用木炭、硫或铁丝代替红磷，也可达到实验目的 B．红磷要适量，若红磷过量，则测得的结果偏大 C．红磷燃烧时产生大量白烟，燃烧停止后白烟慢慢消失 D．该实验说明：氧气约占空气总质量的五分之一 4. 测定空气中氧气含量的实验中,下列说法不正确的是( ). A.实验时红磷一定要过量 B.实验前需检查装置气密性 C.火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 D.点燃红磷后,将燃烧匙缓慢伸人集气瓶中会导致测得的氧气的体积分数偏高 5. 图所列实验装置不能够用来测定空气中氧气含量的是( ). A． B． C． D． 6. 用如图装置测定空气中氧气含量，有关说法正确的是( ). A. 图甲实验中的红磷可以换成蜡烛 B. 图乙ab段压强增大，是由于反应产生了气体 C. 图乙b点的温度低于c点的温度 D. 图乙c点时打开了止水夹 7. 利用如图装置测定空气中的氧气含量，下列说法正确的是( ). A．加入药品时，取少量的红磷 B．点燃酒精灯后，红磷燃烧，产生大量白色烟雾 C．实验开始时，注射器活塞的位置应处于最左端 D．注射器量程足够大时，弹簧夹始终打开不会影响实验结果 8. 某学习小组的同学仿照拉瓦锡实验(如图1所示)的原理，设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图2所示. (1)拉瓦锡测定空气成分的实验：将汞放在密闭的容器里，连续加热12天，得到红色粉末氧化汞，该反应的文字表达式为 . (2)测定空气中氧气含量的实验主要步骤如下，正确的顺序为 (填序号). ①弹簧夹夹紧乳胶管；②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹；③点燃红磷后立即伸人瓶中并塞紧塞子； ④在集气瓶中加人少量水，将水面上方空间划分成5等份 (3)红磷燃烧时的文字表达式是 .燃烧时的现象是 . (4)实验中红磷应过量，目的是 .(写一条即可) (5)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 . (6)某同学在做实验时，进入集气瓶的水超过水上方空间的，请你分析其中可能的原因(至少写两点)： ① ；② . 9. 小科查阅资料发现P2O5有毒，在教材实验(如图1)的启发下设计了如图2的实验，用于测定空气中O2的含量。回答下列问题： 已知：铜与氧气加热会反应生成氧化铜固体. (1)图1、图2实验前均需检查装置的 . (2)图1中红磷燃烧的现象是 ，打开弹簧夹K的最佳时机是 . (3)图2实验中需要提供足量的 (填“铜粉”或“空气”)；在实验中反复推拉注射器是为了尽可能消耗装置中的 . (4)室温下，图2实验测定的数据如下表(在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积)： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 50.0 mL 20.0 mL 6.5 mL ①反应消耗的O2的体积为 mL； ②实验测得空气中O2的体积分数为 (保留到小数点后一位). (5)图2实验的优点是 (答一点). 情景2. 纯净物和混合物 像空气这样，由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫作混合物，组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质.氮气、氧气、二氧化碳等分别只由一种物质组成，它们都是纯净物.纯净物可以用化学符号来表示，如氮气可表示为N2，氧气、二氧化碳可分别表示为O2、CO2.上面实验中使用的红磷(P)和生成的五氧化二磷(P2O5)也都是纯净物. 练习2. 1. 下列物质属于混合物的是 ，属于纯净物的是 _. ①纯净的空气 ②冰水混合物 ③饮用矿泉水 ④液氧 ⑤食用盐 ⑥优质燃煤 ⑦五氧化二磷 ⑧蒸馏水 2. 下列各组物质均属于纯净物的是( ). A. 牛奶、豆浆、可乐 B. 氮气、二氧化碳、澄清石灰水 C. 水蒸气、氢气、液氧 D. 食醋、自来水、鲜榨橙汁 3. 下列物质中,属于纯净物的是( ). A.碳酸饮料 B.氦气 C.澄清的石灰水 D.海水 4. 下列物质中，属于混合物的是( ). A. 冰 B.液态氧 C.五氧化二磷 D.蜡烛燃烧后的产物 5. 现有下列物质：①氧气、②人体呼出的气体、③液氮、④空气中的稀有气体、⑤二氧化碳、⑥洁净的空气，其中属于纯净物的是 (填序号).请从①~⑥中选出一种混合物并说明其中的成分： . 5 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$