2025年福建省莆田市化学中考复习纲要考点

2025学年九年级化学中考复习题型 选择题题型（1-10）： 1.物理变化和化学变化（21和22均未出） 2.物质用途的物理性质或化学性质（填空题出现） 3.缺乏元素导致的后果或者加某物质是加元素，并有算量的题型 4.进食补充的为哪种营养素或者缺乏哪种营养素 （填空题出现） 5.符合环保问题，减少环境污染 6.化学用语及其表示意义的正确错误 7.选取元素周期表中的某元素，原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量；原子结构示意图 8.有关水的说法、海水淡化（分子大小不发生改变） 9.空气成分及其用途（如氮气可作致冷剂） 10.物质种类的判断，单质、化合物以及有机物（C、H）的判断 11.化合价的计算 12.实验操作的正确（配制一定溶质质量分数的氯化钠、浓硫酸稀释等） 13.化学反应的微观示意图（质量守恒、分子个数比、质量比等）前后是否出现一致的物质 14.质量守恒判断反应物和生成物 15.对某物质的说法是否正确（由元素组成，由原子构成） 16.物质的检验、鉴别、分离、提纯（用试剂鉴别物质、实验操作是否能达到实验目的、除杂） 17.溶解度和溶质的质量分数（溶解度相等→溶质的质量分数相等（溶质、溶剂、溶液不一定相等）） 18.坐标图像（溶解度、化学反应对应变化关系、酸碱盐滴定节点、金属置换节点） 19.宏观与微观的区分，微观粒子的种类及特点 创新题型： 1.同位素：质子数相同、中子数不同、会判断所给图示的意义 同素异形体：由一种元素形成不同单质：氧气和臭氧、红磷和白磷、金刚石和石墨 同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物 2.根据古人智慧、文言文改编 3.前沿新科技：压强传感采集器（气压）、实验设计 4.科技研究范畴 5.金属活动性顺序中不存在的金属性质判断 6.探究影响因素 化学与生活题型（11）： 紧密联系实际（化学与生活相关） 1.天然、合成有机高分子材料【有机材料（天然、合成）、无机材料（金属、非金属）、复合材料】 2.六大营养素 3.蛋白质→烧焦羽毛的味道 植物纤维→纸的味道 4.可燃性（爆炸）：加油站、面粉厂、煤矿厂 措施：严禁烟火、开窗通风 （氢气H2、一氧化碳CO、甲烷CH4 作能源） 5.物理变化和化学变化（有无新物质生成） 6.两元素的质量比、原子个数比、某元素的质量分数列式 7.燃烧三条件：起到XX作用 灭火：三去一 8.微观的知识解释原因（居多：分子在不断运动、①温度升高，分子间的间隔变大②压强增大，分子间的间隔变小） 9.金属生锈问题 10.作用：洗洁精、洗涤剂乳化作用 活性炭吸附作用 硬水软水肥皂水 硬水中含较多的钙离子和镁离子 11.化石燃料：煤、石油和天然气 不可再生资源 12.能量转换：化学能→热能或电能 13.肥料种类：N、P、K、复合肥料 14.合金的优点：密度小，硬度大、抗腐蚀性能强、熔点低、色泽鲜艳 15.指示剂变色：酚酞和紫色石蕊溶液 16.PH试纸的使用：用玻璃棒蘸取xx溶液在试纸上 17.常见标识 18.酸雨（pH<5.6） 微观示意图题型（12）： 新型反应的微观示意图：（含新科技创新、光合作用、无氧燃烧） 微观示意图与推理结合→物质转化路线 做题思路： 一.写出化学式（最关键），由题意可知道各个原子为何元素，或者题意中已经给了是何元素。 二.知道反应物和生成物，写出化学方程式并配平（方程式要求：条件（光）、催化剂） 题型：1.化合价的变化（升降） 2.反应物间或生成物间质量比 3.判断单质和化合物的种类 4.基本反应类型 5.二氧化碳的光合作用方程式以及引起的环境问题 溶解度题型（13）： 溶解度曲线（四条线：硝酸盐、氯化盐、氢氧化钙和硫酸镁或硫酸锌） 硝酸钾：溶解度随温度的升高而变大 （降温结晶或冷却结晶） 氯化钠：溶解度随温度的升高影响不大 （蒸发结晶） 氢氧化钙：溶解度随温度的升高变小 硫酸镁和硫酸锌：在某温度下有一个最大的溶解度 题型： 1.会判断饱和溶液和不饱和溶液 2.在相同溶解度的点时：溶液的质量、溶质的质量以及溶质的质量分数哪个相等 3.根据溶解度的大小，会判断所给溶质是否全部溶解，计算出正确的溶质质量和溶液质量 4.根据所给溶解度，加多少水形成饱和溶液（泉州）、稀释溶液，加多少水的质量（福州）（宁德）（关键词：溶质的质量一定） 5.计算溶质的质量分数（保留几位小数） 6.洗涤晶体所用溶液：用对应晶体的饱和溶液，目的：减少xx溶液的损失，又能洗去晶体表面可溶性杂质。 工艺流程题型（14）：由古法引入 解题思路：1.审题（找出反应物和生成物）2.查阅资料，你不会做的题目会告诉你3.书写化学方程式的时候记得配平（小心配平、化学式要对） 注意工艺流程考那些关键词（操作：溶解、过滤、蒸发）（过量） 题型： 一般都是给混合物（矿石、废旧金属材料、镁铝合金、新型物质、粗盐提纯） 将xx粉碎的目的： 物理反应：加快溶解 化学反应：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 如何加快反应速率措施：搅拌、升高温度、提升酸溶液浓度等 溶解：酸浸（会发生氧化物与酸反应，居多是除锈，考点：书写化学方程式） 过滤：固液分离（需注意一些物质，如二氧化硅，不溶于稀盐酸） 玻璃仪器和玻璃棒作用 加试剂（过量）：NaOH溶液、Zn粉、铁屑等 判断溶液中溶质的成分，溶质中的阳离子：过量的试剂会使多余物质留在溶液中 蒸发结晶：蒸发结晶注意事项（搅拌、出现较多固体时停止加热） 1.书写正确的化学方程式（若是复杂，用归一法） 2.如何洗涤沉淀：往漏斗中加蒸馏水，直至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2-3次 3.对沉淀进行洗涤的目的：除去xx固体表面的可溶性杂质 4.如何检验沉淀已经洗净：取最后一次洗涤液（杂质中含Cl-），滴加AgNO3溶液，若溶液不产生浑浊，说明沉淀已洗净。 5.操作名称 6.溶液中溶质成分，溶质中阳离子的数目 7.工艺流程中可以循环利用的物质 8.拓展：题意里给出PH值，在某范围内可以达到沉淀量最大，或者在某范围内物质产生沉淀 9.基本反应类型 10.化合价变化差异 11.关于计算：关键词：元素种类前后不会变化、原子反应前后数目一致。会求某物质中一种元素的质量分数，则可求该元素质量为多少。计算一定要用纯净物（沉淀AgCl、BaSO4、气体CO2等） 推断题型（15）： 要求：对所学物质相对熟悉，单质化合物之间转换，化合物化合物之间转换(四大基本反应类型，难点：复分解)以及四大反应之外的氧化铁和一氧化碳反应、熟记溶解性表。拓展：镁和二氧化碳反应等 熟悉常见物质的特征（固液气、颜色、特别是沉淀和颜色）、物质的性质类别（单质、化合物（氧化物、酸、碱、盐）） 1.物质之间的相互转换 2.物质之间含有相同元素，物质之间含有相同金属元素以及物质中某元素的质量分数减少或增多，物质之间相对分子质量比较。 3.金属活动性顺序，强换弱，溶液质量增重或减轻 4.相同类别盐碱之间的转换，生成的产物中要有沉淀 5.硝酸盐均可溶，沉淀要记住 基础实验题型（16）： 1.认识实验仪器，会写实验仪器名称 2.检查装置气密性 3.发生装置的仪器选择（固固加热型，固液不加热型，以及固液加热型） 4.收集装置（不易、难溶于水，密度比空气大或者小） 5.六个化学方程式，3氧气，1二氧化碳，1检验二氧化碳，1氢气 6.课本所学的实验以及实验现象 7.检验气体和验满 实验题型（17）：不超纲、不考高中内容 要明确实验名称（实验具体要做什么），明确实验的具体目的，实验原理及实验装置的选择。 一、实验类型 1.制备型实验：熟悉常见物质的制备方法（实验原理，实验药品、仪器）；对于新的（未见过）的物质，根据题目给的信息进行解答。 2.性质型实验：熟悉常见物质的化学性质。 3.验证型实验： 4.定量型实验：一定溶质质量分数的溶液的配置、测定物质的组成或纯度、相对分子质量（相对原子质量）的测定等。 5.探究型实验：首先学会提取信息，沉住气，凝神静气阅读试题，直到读懂题意；其次要学会处理信息，排除干扰信息，提取有用信息；最后学会运用信息，将提取出的信息运用于具体解答。 6.综合型实验：通过实验验证多个问题，其特点是多步操作、装置复杂、现象多样。 二、实验方案的设计与评价 常见类型：1.给出实验方案，要求描述实验现象，归纳总结实验结论。2.给出实验目的，要求设计实验方案，达到实验目的。3.改进实验方法。4.根据已知实验，设计对比实验对某问题进行探究。 计算题型（18）： 1.根据化学反应方程式进行简单的计算 2.含杂质的计算，注意：解题时把不纯的反应物转换成纯净物后才能进行化学方程式的计算。 3.产物中有气体的计算（天平平衡问题），计算时应注意装置是否密封，气体是否逸散在空气中。 4.溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算，解题时，首先明确溶液中的溶质是什么，运用化学方程式进行计算，其次，明确所求溶液的质量如何计算，最后运用公式求出溶质的质量分数。 5.图像、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算，解答这类题要求学生能够对图像、表格进行科学分析，从中获取有用信息。 第2页（共5页） 学科网（北京）股份有限公司 $$