精品解析：2025年山东省临沂市兰山区中考二模化学试卷

2025年初中学生学业水平模拟考试试题 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4.本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质属于氧化物的是 A. 硫酸 B. 干冰 C. 高锰酸钾 D. 苛性钠 2. 每年的6月5日是世界环境日，2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 农业上大量施用农药，保证粮食丰收 B. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 C. 废旧金属回收利用，保护金属资源 D. 处理生产、生活废水，使之符合排放标准 3. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的 C. 移走蒸发皿 D. 称量氢氧化钠 4. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：生铁、小苏打、硬水都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 5. 氮化镓是制造芯片的材料之一、镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓离子的符号应是 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是 6. 归纳整理有助于所学知识的系统化。下列对某一主题知识的归纳中，完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与农业 ①鸡蛋、大豆、瘦肉中富含蛋白质 ②在人体中铁是微量元素，缺铁会引起贫血 ①用铁桶配制农药波尔多液 ②硝酸钾属于复合肥 C．化学与材料 D．化学与生活 ①塑料、合金、合成橡胶都属于合成材料 ②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线 ①炒菜时油锅着火用水浇灭 ②小苏打是焙制糕点的发酵粉成分之一 A. A B. B C. C D. D 7. 在密闭容器内运用数字化技术探究钠与水的反应，溶液的温度与随时间变化的情况如图所示，该反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 反应结束前溶液的碱性不断增强 B. 钠与水的反应是一个放热反应 C. 反应后氢元素的化合价升高 D. 由该实验可推测，金属钠应在无水环境下保存 8. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 实验设计 实验目的 A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．验证中和反应是放热反应 实验设计 实验目的 C．比较合金与纯金属的硬度大小 D．比较和的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 9. 安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法错误的是 A. 冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风 B. 由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火 C. 实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 D. 纸箱着火时用水浇灭，降低了可燃物的着火点 10. 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A. 将温度由升高到，充分搅拌，在没有溶剂蒸发的前提下，烧杯乙中固体一定能全部溶解 B. 烧杯甲中溶解的溶质是硝酸钾 C. 时，烧杯甲溶液中溶质的质量分数小于烧杯乙溶液中溶质的质量分数 D. 烧杯乙中上层清液不一定是该物质的饱和溶液 11. 甲醛()是一种重要的化工原料，属于有机物，同时也是一种常见的室内空气污染物。可以利用羟基磷灰石作催化剂将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下。下列有关该反应的说法中，错误的是 A. 生成丙和丁的质量比为 B. 该反应不属于置换反应 C. 反应后“羟基磷灰石”的质量不变 D. 反应前后分子种类和数目均改变 12. 锂电池在多种场景有广泛的应用，生产该电池时，为了提高电池的性能需添加适量的石墨稀(如图2)作导电剂。锂元素在元素周期表中的信息如图1，石墨烯的含量对电阻的影响如图3，下列说法中正确的是 A. 生产电池时石墨烯含量越高，电池的导电性能越好 B. 锂原子核内有3个中子 C. 锂原子的最外层电子数是1 D. 石墨烯是新型化合物 13. 向一定质量的和的混合溶液中加入一定量铁粉。反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. 点，溶液中的溶质为和 C. 点，过滤后得到的固体中只含有一种物质 D. 点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 14. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计中，合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察现象 B 检验氢氧化钠溶液是否完全变质 滴加几滴酚酞溶液，观察溶液是否变红 C 除去中混有的 通入饱和溶液，干燥 D 除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 过氧化钙常用作杀菌剂、供氧剂，相关性质如下： ① ②。向固体中通入一定量的充分反应后，得到固体R质量为；在固体R中加入稀盐酸，恰好完全反应，下列说法不正确的是 A. 由题意和反应①可知R为混合物 B. 固体R中应含钙元素 C. 所加稀盐酸溶质的质量分数为7.3% D. 由反应①②反应可知每144份质量的过氧化钙产生32份质量的氧气，所以上述变化应产生氧气 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 加快能源转型升级，发展新质生产力。我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统，实现“绿电”与“绿氢”转化。 Ⅰ．氢气加注 （1）电解水生成氢气的化学方程式是___________；固态合金储氢装置中释放出的氢气，被高压加注到新能源汽车中，对高压加注压缩过程中发生的改变从微观角度进行解释___________。 （2）合金是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的单质熔炼获得。熔炼制备合金时，通入氩气的目的是___________。 Ⅱ．氢燃料供电网 燃料电池通过氢气与氧气反应为电网提供电能，燃料电池发电实现能量的转化，把化学能转化为电能。 Ⅲ．氢气燃料发电车 （3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，和反应生成水，同时提供电能，溶液的将___________。(填“变大”“变小”“不变”)。 （4）某品牌汽车企业首款量产的新型氢燃料电池车，利用氢气和氧气发生化学反应，此过程中电子转移形成电流获得电能，如图所示。 ①新型氢燃料电池原理示意图中“X”所代表微观粒子的符号是___________。 ②该电池车在环保方面最大的优点是___________(写一点即可)。 17. 青铜器是中国文化的重要组成部分，具有重要的历史价值和观赏价值。 Ⅰ．探究青铜器的冶炼 （1）“湿法炼铜”：记载于西汉时期《淮南万毕术》“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”，该反应的化学方程式是___________。 （2）“火法炼铜”：通过高温还原矿石中的铜元素，得到金属铜。“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙，图1是春秋早期竖炉炼铜示意图。 “竖炉”排出的废气___________(填“能”或“不能”)直接排放？理由是___________。 Ⅱ．分析青铜器锈蚀的原理 （3）出土的铜器因为时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，这就是“青铜”之名的由来。兴趣小组通过通过控制变量法按图2所示的实验探究铜生锈的原理。若干天后，只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，可以得出的结论是铜生锈需要铜___________、___________和水共同作用。 （4）考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图3所示。和分别属于无害锈和有害锈，请结合图3解释原因___________。 （5）青铜器在含有的环境中易生成，最终转化为，反应过程如图4所示。 过程Ⅱ中与水反应时，水膜的会逐渐下降；过程Ⅲ中部分在酸性溶液中，吸收一种常见气体，发生了反应X，则X的化学式为___________，该变化过程中铜元素的化合价由___________变成___________。 18. 学习化学既要利用化学变化定性认识化学反应，也要利用质量、比例和守恒关系定量分析化学反应。 （1）某有机物在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。则该有机物中氧元素的质量是___________g。该有机物中___________(填最简整数比) （2）铜锌合金又称假黄金。向盛有铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 ①充分反应后生成氢气的质量为___________g。 ②求合金样品中锌的质量___________。(写出计算过程) ③恰好完全反应时，所得溶液的质量是___________g。 19. 实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答下列问题： （1）图中仪器①的名称为___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是___________(填字母序号，下同)。 （3）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择图1中装置的顺序依次为___________。该反应的化学方程式是___________。 （4）探究过氧化氢分解的影响因素：王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如图所示的压强时间的曲线变化。由此可知：其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率___________(填“越快”“越慢”或“不变”)。 （5）潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备(如图2)。紧急情况使用时发生如下两个过程：按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。该过程的作用与以上装置中___________(填仪器名称)的作用相似。 20. 某工厂的废气中含有及粉尘。常用赤铁矿石(主要成分是)和石灰浆(主要成分是氢氧化钙)处理该废气，其工艺流程如下：(流程中每一步均完全反应) 请回答下列问题： 【查阅资料】能被吸收 （1）除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与___________(填操作名称)的原理相似。经过除尘器后的气体属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）工厂废气经过上述处理，可有效减少空气污染。其中，通过沸腾炉可将CO除去，其反应的化学方程式为___________。 （3）沉淀室中加入石灰浆的目的是___________。 （4）氧化室内发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填反应类型)反应。 （5）吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是___________。 21. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，事先分别加入等量的上述两种无色溶液，已知碳酸钠水溶液显碱性，氯化钙水溶液显中性。)： 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 （1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是___________(填字母序号)。 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 溶液 溶液 溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生气泡 无明显现象 有白色沉淀 2号试管 无明显现象 无明显现象 产生蓝色沉淀 有白色沉淀 【获得结论】 （2）据实验___________可知1号试管中的溶质是___________，2号试管中一定含有___________，原溶液是氢氧化钠溶液。 【讨论质疑】 （3）小强对2号试管中试剂的变质程度提出质疑，其变质是___________，但溶液仍显碱性。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一： 猜想二： 【设计实验】 （4）请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量溶液充分反应，过滤。 ___________ 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加___________。 溶液变红色 【获得结论】 （5）猜想___________成立。 【反思评价】 （6）小明认为可用溶液代替步骤一中的溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中学生学业水平模拟考试试题 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4.本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质属于氧化物的是 A. 硫酸 B. 干冰 C. 高锰酸钾 D. 苛性钠 【答案】B 【解析】 【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。 【详解】A、硫酸中含有氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错； B、干冰是二氧化碳的固态，由碳和氧两种元素组成，且一种是氧元素，故B正确； C、高锰酸钾中含有钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，故C错； D、苛性钠是氢氧化钠，含有钠、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故D错； 故选B。 2. 每年的6月5日是世界环境日，2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 农业上大量施用农药，保证粮食丰收 B. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 C. 废旧金属回收利用，保护金属资源 D. 处理生产、生活废水，使之符合排放标准 【答案】A 【解析】 【详解】A.农业上大量施用农药虽然在一定程度上能保证粮食丰收，但大量施用农药会导致土壤污染、破坏土壤结构，造成水体污染，危害人体健康，该做法不符合主题，故A错误； B.减少使用一次性木筷，可以减少森林的砍伐，森林对于吸收二氧化碳、释放氧气、保持水土、调节气候等方面有着重要作用，倡导低碳生活也有助于减少温室气体的排放，保护环境，符合主题，故B正确； C.废旧金属回收利用，既可以节约金属资源，减少对矿石等资源的开采，降低对环境的破坏，又能减少冶炼金属过程中能源的消耗以及污染物的排放，符合主题，故C正确； D.处理生产、生活废水，使之符合排放标准，能够有效减少废水对水体、土壤等环境的污染，保护生态环境，符合主题，故D正确。 故选：A。 3. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的 C. 移走蒸发皿 D. 称量氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸操作是酸入水，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。选项正确； B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，选项错误； C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，不符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 4. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：生铁、小苏打、硬水都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、生铁、硬水都属于混合物，小苏打是碳酸氢钠的俗名，只含有一种物质，属于纯净物，故选项错误。 B、某物质在氧气中燃烧有水生成，水中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故选项说法错误。 C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH=Na2CO3+ H2O，故选项说法错误； D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故选项说法正确。 故选：D。 5. 氮化镓是制造芯片的材料之一、镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓离子的符号应是 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，并非非金属元素，该选项错误； B、由镓原子结构示意图可知，其最外层电子数是 3，在化学反应中易失去 3 个电子形成带 3 个单位正电荷的阳离子，离子符号应是Ga3+，离子符号书写时数字在前，正负号在后，该选项错误； C、在原子中，质子数 = 核外电子数，即31=2+X+18+3，解得X=8，该选项正确； D、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，镓的相对原子质量是69.72，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该选项错误。 故选C。 6. 归纳整理有助于所学知识的系统化。下列对某一主题知识的归纳中，完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与农业 ①鸡蛋、大豆、瘦肉中富含蛋白质 ②在人体中铁是微量元素，缺铁会引起贫血 ①用铁桶配制农药波尔多液 ②硝酸钾属于复合肥 C．化学与材料 D．化学与生活 ①塑料、合金、合成橡胶都属于合成材料 ②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线 ①炒菜时油锅着火用水浇灭 ②小苏打是焙制糕点的发酵粉成分之一 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①动物肌肉、皮肤、毛发、蛋清、豆制品等富含蛋白质，故鸡蛋、大豆、瘦肉中富含蛋白质，正确； ②铁是人体必需的微量元素，缺铁会导致贫血，正确。 符合题意； B、①铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁桶配制农药波尔多液，错误； ②硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，正确。 不符合题意； C、①塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，错误； ②羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，纯棉的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法鉴别，正确。 不符合题意； D、①炒菜时油锅着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，应用锅盖盖灭，错误； ②小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，故小苏打是焙制糕点的发酵粉成分之一，正确。 不符合题意。 故选A。 7. 在密闭容器内运用数字化技术探究钠与水的反应，溶液的温度与随时间变化的情况如图所示，该反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 反应结束前溶液的碱性不断增强 B. 钠与水的反应是一个放热反应 C. 反应后氢元素的化合价升高 D. 由该实验可推测，金属钠应在无水环境下保存 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，故反应结束前溶液的碱性不断增强，不符合题意； B、由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，则钠与水的反应是一个放热反应，不符合题意； C、水中氢元素显+1价，氢氧化钠中氢元素显+1价，氢气中氢元素化合价为0，则反应前后氢元素的化合价降低，符合题意； D、钠能与水反应，故由该实验可推测，金属钠应在无水环境下保存，不符合题意； 故选C。 8. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 实验设计 实验目的 A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．验证中和反应是放热反应 实验设计 实验目的 C．比较合金与纯金属的硬度大小 D．比较和的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将氯化钠分别加入等量的水和汽油中，比较溶解的量多少，可以得出氯化钠在这两种溶剂中的溶解性大小，不符合题意； B、因为氢氧化钠固体溶于水放热，所以该实验中即使观察到饱和澄清石灰水变浑浊，也不能验证“中和反应放热”，符合题意； C、将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上留下刻痕，说明纯铜片的硬度小于黄铜，不符合题意； D、等质量的铁粉和锌粉分别加入等体积等浓度的盐酸中，观察气泡放出的速度，可以比较Fe和Zn的金属活动性强弱，不符合题意。 故选：B。 9. 安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法错误的是 A. 冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风 B. 由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火 C. 实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 D. 纸箱着火时用水浇灭，降低了可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A.冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风，因为木炭不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，如果不注意通风会导致一氧化碳中毒，产生头昏等现象，严重者会出现窒息甚至甚至丢失生命，故选项说法正确，不符合题意； B.电线因老化短路而起火时，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火，故选项说法正确，不符合题意； C.实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭，熄灭原理是隔绝氧气，故选项说法正确，不符合题意； D.纸箱着火时，可用水扑灭，灭火的原理是降低可燃物温度到着火点以下，达到灭火的目的，故选项说法错误，符合题意，故选D。 10. 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A. 将温度由升高到，充分搅拌，在没有溶剂蒸发的前提下，烧杯乙中固体一定能全部溶解 B. 烧杯甲中溶解的溶质是硝酸钾 C. 时，烧杯甲溶液中溶质的质量分数小于烧杯乙溶液中溶质的质量分数 D. 烧杯乙中上层清液不一定是该物质的饱和溶液 【答案】A 【解析】 【分析】时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲中没有固体剩余，乙中有固体剩余，说明乙中固体的溶解度小于甲中固体，由图2可知，时氯化钾的溶解度比硝酸钾大，说明乙中固体为硝酸钾，甲中固体为氯化钾，时氯化钾的溶解度为30g，说明加入烧杯中的固体质量30g； 【详解】A、由分析可知，烧杯乙中固体为硝酸钾，加入烧杯中的固体质量30g，将温度由升高到，时硝酸钾的溶解度大于30g，因此在没有溶剂蒸发的前提下，烧杯乙中固体一定能全部溶解，说法正确，符合题意； B、由分析可知， 烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，说法错误，不符合题意； C、时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲中没有固体剩余，乙中有固体剩余，甲、乙中溶剂质量相同，甲中溶解的固体质量比乙中溶解的固体质量多，则时，烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，烧杯乙中固体为硝酸钾，乙中有固体剩余，说明乙中溶液为时硝酸钾的饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选A。 11. 甲醛()是一种重要的化工原料，属于有机物，同时也是一种常见的室内空气污染物。可以利用羟基磷灰石作催化剂将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下。下列有关该反应的说法中，错误的是 A. 生成丙和丁的质量比为 B. 该反应不属于置换反应 C. 反应后“羟基磷灰石”的质量不变 D. 反应前后分子种类和数目均改变 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛（甲）和氧气（乙）在羟基磷灰石催化作用下生成二氧化碳（丙）和水（丁）反应的化学方程式是。 【详解】A、根据化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为44：18=22：9，正确； B、根据化学方程式可知，该反应生成物为两种化合物，不属于置换反应，正确； C、羟基磷灰石在反应中作催化剂，反应后质量不变，正确。 D、根据化学方程式可知，反应前后分子种类发生改变，数目不变，错误。 故选D。 12. 锂电池在多种场景有广泛的应用，生产该电池时，为了提高电池的性能需添加适量的石墨稀(如图2)作导电剂。锂元素在元素周期表中的信息如图1，石墨烯的含量对电阻的影响如图3，下列说法中正确的是 A. 生产电池时石墨烯含量越高，电池的导电性能越好 B. 锂原子核内有3个中子 C. 锂原子的最外层电子数是1 D. 石墨烯是新型化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图 3 可知，在一定范围内，随着石墨烯含量增加，电阻先减小后增大，说明不是石墨烯含量越高，电池的导电性能就越好，故错误； B、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，锂元素原子序数为3，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以锂原子的质子数为3，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量为6.941，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则锂原子的中子数为7-3=4，故错误； C、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，锂元素原子序数为3，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以锂原子的质子数=核外电子数=3，核外电子排布为2、1，锂原子的最外层电子数是1，故正确； D、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，故错误； 故选：C。 13. 向一定质量的和的混合溶液中加入一定量铁粉。反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. 点，溶液中的溶质为和 C. 点，过滤后得到的固体中只含有一种物质 D. 点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。 【详解】A、结合分析可知，a点表示铁和硝酸银反应，且硝酸银没有完全反应，此时溶液中的溶质为硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁，滴加稀盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该选项说法不正确； B、c点时表示铁和硝酸铜反应，且硝酸铜有剩余，此时溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸亚铁，该选项说法正确； C、d点表示锌和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，此时固体中的成分为银和铜，该选项说法不正确； D、e点表示锌过量，锌能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则滴加稀盐酸时，有气泡产生，该选项说法不正确。 故选B。 14. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计中，合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察现象 B 检验氢氧化钠溶液是否完全变质 滴加几滴酚酞溶液，观察溶液是否变红 C 除去中混有的 通入饱和溶液，干燥 D 除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、点燃，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察现象，一氧化碳燃烧生成水，烧杯内壁无水雾出现，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内壁有水雾出现，现象不同，可以鉴别，符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，滴加几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法用无色酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，不符合题意； C、通入饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，干燥，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意； D、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钡，不符合题意。 故选A。 15. 过氧化钙常用作杀菌剂、供氧剂，相关性质如下： ① ②。向固体中通入一定量的充分反应后，得到固体R质量为；在固体R中加入稀盐酸，恰好完全反应，下列说法不正确的是 A. 由题意和反应①可知R为混合物 B. 固体R中应含钙元素 C. 所加稀盐酸溶质的质量分数为7.3% D. 由反应①②反应可知每144份质量的过氧化钙产生32份质量的氧气，所以上述变化应产生氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①若7.2 g CaO2完全反应，设生成CaCO3质量为x：，解得x=10g，但实际固体R质量为8.6g<10g，说明CaO2未完全反应，R是CaO2和CaCO3的混合物，A正确。 B、CaO2中钙元素质量分数=×100%，7.2gCaO2中钙元素质量=7.2 g×=4.0g。反应前后钙元素守恒，固体R中钙元素质量仍为4.0g，B正确。 C、固体R与稀盐酸反应，涉及CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、，最终钙元素全部转化为CaCl2，钙元素质量4.0 g，则CaCl2质量=4.0 g÷=11.1g。由CaCl2中氯元素全部来自HCl，CaCl2中氯元素质量=11.1 g×=7.1g，则HCl质量=7.1 g÷=7.3g。稀盐酸溶质质量分数=×100%=7.3%，C正确。 D、由反应①②反应可知每144份质量的过氧化钙产生32份质量的氧气，则产生氧气质量：，小于3.2 g，D错误。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 加快能源转型升级，发展新质生产力。我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统，实现“绿电”与“绿氢”转化。 Ⅰ．氢气加注 （1）电解水生成氢气的化学方程式是___________；固态合金储氢装置中释放出的氢气，被高压加注到新能源汽车中，对高压加注压缩过程中发生的改变从微观角度进行解释___________。 （2）合金是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的单质熔炼获得。熔炼制备合金时，通入氩气的目的是___________。 Ⅱ．氢燃料供电网 燃料电池通过氢气与氧气反应为电网提供电能，燃料电池发电实现能量的转化，把化学能转化为电能。 Ⅲ．氢气燃料发电车 （3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，和反应生成水，同时提供电能，溶液的将___________。(填“变大”“变小”“不变”)。 （4）某品牌汽车企业首款量产的新型氢燃料电池车，利用氢气和氧气发生化学反应，此过程中电子转移形成电流获得电能，如图所示。 ①新型氢燃料电池原理示意图中“X”所代表微观粒子的符号是___________。 ②该电池车在环保方面最大的优点是___________(写一点即可)。 【答案】（1） ①. ②. 分子之间有间隔，加压，分子间的间隔变小 （2）隔绝空气，防止在高温下与空气中的氧气等物质发生反应 （3）变小 （4） ①. ②. 产物是水，无污染 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 固态合金储氢装置中释放出的氢气，被高压加注到新能源汽车中，对高压加注压缩过程中发生的改变从微观角度进行解释是分子之间有间隔，加压，分子间的间隔变小； 【小问2详解】 熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是隔绝空气，防止Mg、Cu在高温下与空气中的氧气等物质发生反应； 【小问3详解】 氢氧燃料电池工作时，H2和O2反应生成水，氢氧化钾溶液的溶剂增多，溶质质量不变，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的碱性减弱，所以溶液的pH将变小； 【小问4详解】 ①在氢氧燃料电池中，氢气在催化剂作用下失去电子变成氢离子，氧气得到电子与水反应生成氢氧根离子，所以“X”所代表微观粒子的符号是H+； ②该电池车在环保方面最大的优点是产物是水，无污染。因为氢氧燃料电池的反应产物只有水，不会产生二氧化碳、一氧化碳等有害气体，对环境友好。 17. 青铜器是中国文化的重要组成部分，具有重要的历史价值和观赏价值。 Ⅰ．探究青铜器的冶炼 （1）“湿法炼铜”：记载于西汉时期《淮南万毕术》“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”，该反应的化学方程式是___________。 （2）“火法炼铜”：通过高温还原矿石中的铜元素，得到金属铜。“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙，图1是春秋早期竖炉炼铜示意图。 “竖炉”排出的废气___________(填“能”或“不能”)直接排放？理由是___________。 Ⅱ．分析青铜器锈蚀的原理 （3）出土的铜器因为时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，这就是“青铜”之名的由来。兴趣小组通过通过控制变量法按图2所示的实验探究铜生锈的原理。若干天后，只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，可以得出的结论是铜生锈需要铜___________、___________和水共同作用。 （4）考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图3所示。和分别属于无害锈和有害锈，请结合图3解释原因___________。 （5）青铜器在含有的环境中易生成，最终转化为，反应过程如图4所示。 过程Ⅱ中与水反应时，水膜的会逐渐下降；过程Ⅲ中部分在酸性溶液中，吸收一种常见气体，发生了反应X，则X的化学式为___________，该变化过程中铜元素的化合价由___________变成___________。 【答案】（1） （2） ①. 不能 ②. 含有一氧化碳污染环境 （3） ①. 氧气 ②. 二氧化碳 （4）碱式碳酸铜结构致密，阻止铜进一步被氧化，可以保护金属不会继续锈蚀，而结构疏松多孔，具有吸附性，会加速金属的锈蚀 （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 “曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 “竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙，则炼铜过程中，木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和木炭在高温下反应生成一氧化碳，故“竖炉”排出的废气中含有一氧化碳，会污染环境，故不能直接排放； 【小问3详解】 A瓶中铜丝与空气中的二氧化碳和氧气接触，不生锈；B瓶中铜丝与氧气和水接触，不生锈；C瓶中铜丝与二氧化碳和水接触，不生锈，D瓶中铜丝与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，A、D对比可知，铜生锈需要与水接触，B、D对比可知，铜生锈需要与二氧化碳接触，C、D对比可知，铜生锈需要与氧气接触，故可得出结论：铜生锈需要氧气、二氧化碳和水共同作用； 【小问4详解】 碱式碳酸铜结构致密，阻止铜进一步被氧化，可以保护金属不会继续锈蚀，而结构疏松多孔，具有吸附性，会加速金属的锈蚀，故和分别属于无害锈和有害锈； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Cu、4个O、2个H、2个Cl，反应后有4个Cu、6个O、6个H、2个Cl，则2X中含有2个O、4个H，X中含有1个O和2个H，化学式为H2O； Cu2O中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铜元素显+1价，中氢氧根显-1价，氯元素显-1价，设铜元素的化合价为x，则有2x+（-1）×3+（-1）=0，解得x=+2，故该变化过程中铜元素的化合价由+1变成+2。 18. 学习化学既要利用化学变化定性认识化学反应，也要利用质量、比例和守恒关系定量分析化学反应。 （1）某有机物在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。则该有机物中氧元素的质量是___________g。该有机物中___________(填最简整数比) （2）铜锌合金又称假黄金。向盛有铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 ①充分反应后生成氢气的质量为___________g。 ②求合金样品中锌的质量___________。(写出计算过程) ③恰好完全反应时，所得溶液的质量是___________g。 【答案】（1） ①. 1.6 ②. （2） ①. ②. 解：设合金样品中锌的质量为x。 ， 答：合金样品中锌的质量。 ③. 106.3 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，有机物中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，有机物中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则有机物中氧元素的质量为：3g-1.2g-0.2g=1.6g； 则该有机物CxHyOz中x∶y∶z=； 【小问2详解】 由图可知，产生氢气的质量为0.2g； 见答案； 参加反应锌的质量为6.5g，恰好完全反应使用稀硫酸的质量为100g，则溶液质量为100g+6.5g-0.2g=106.3g。 19. 实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答下列问题： （1）图中仪器①的名称为___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是___________(填字母序号，下同)。 （3）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择图1中装置的顺序依次为___________。该反应的化学方程式是___________。 （4）探究过氧化氢分解的影响因素：王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如图所示的压强时间的曲线变化。由此可知：其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率___________(填“越快”“越慢”或“不变”)。 （5）潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备(如图2)。紧急情况使用时发生如下两个过程：按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。该过程的作用与以上装置中___________(填仪器名称)的作用相似。 【答案】（1）集气瓶 （2）B （3） ①. BFD ②. （4）越快 （5）酒精灯 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称为：集气瓶； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气为固液常温型反应，应选择的发生装置是B； 【小问3详解】 实验室用大理石或石灰石和盐酸反应制取二氧化碳气体，选固液常温型发生装置B，二氧化碳的密度比空气大，若收集一瓶干燥的二氧化碳气体，需要装置F和装置D；该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 分析数据可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快；为探究浓度对过氧化氢分解速率的影响，需要控制变量，因此可以在两支试管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量且等量的二氧化锰，观察两支试管中产生气泡的快慢； 【小问5详解】 按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热；与以上装置中酒精灯的作用相似。 20. 某工厂的废气中含有及粉尘。常用赤铁矿石(主要成分是)和石灰浆(主要成分是氢氧化钙)处理该废气，其工艺流程如下：(流程中每一步均完全反应) 请回答下列问题： 【查阅资料】能被吸收 （1）除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与___________(填操作名称)的原理相似。经过除尘器后的气体属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）工厂废气经过上述处理，可有效减少空气污染。其中，通过沸腾炉可将CO除去，其反应的化学方程式为___________。 （3）沉淀室中加入石灰浆的目的是___________。 （4）氧化室内发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填反应类型)反应。 （5）吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 混合物 （2） （3）除去混合气体中的 （4） ①. ②. 化合 （5）增大石灰浆与气体的接触面积，使反应更快、更充分 【解析】 【小问1详解】 除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作能将气体与固体分离，与过滤的原理类似； 经过除尘器后的气体还含有多种物质，属于混合物； 【小问2详解】 通过沸腾炉，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是； 【小问3详解】 根据资料能被吸收，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故沉淀室中加入石灰浆的目的是除去混合气体中的； 【小问4详解】 氧化室内一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为， 该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应； 【小问5详解】 吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而不是直接倒入的原因是可增大石灰浆与气体的接触面积，使反应更快、更充分。 21. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，事先分别加入等量的上述两种无色溶液，已知碳酸钠水溶液显碱性，氯化钙水溶液显中性。)： 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 （1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是___________(填字母序号)。 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 溶液 溶液 溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生气泡 无明显现象 有白色沉淀 2号试管 无明显现象 无明显现象 产生蓝色沉淀 有白色沉淀 【获得结论】 （2）据实验___________可知1号试管中的溶质是___________，2号试管中一定含有___________，原溶液是氢氧化钠溶液。 【讨论质疑】 （3）小强对2号试管中试剂的变质程度提出质疑，其变质是___________，但溶液仍显碱性。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一： 猜想二： 【设计实验】 （4）请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量溶液充分反应，过滤。 ___________ 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加___________。 溶液变红色 【获得结论】 （5）猜想___________成立。 【反思评价】 （6）小明认为可用溶液代替步骤一中的溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）C （2） ①. 实验四 ②. ③. （3）与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 无色酚酞溶液 （5）一 （6） 【解析】 【小问1详解】 A、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，方案可行，故不符合题意； B、镁与酸溶液反应生成氢气，有气泡生成，镁与碱溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，方案可行，故不符合题意； C、酸溶液、碱溶液与氯化钠溶液均不发生反应，无明显现象，方案不可行，故符合题意； D、酸溶液与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡生成，碱溶液与碳酸钠反应没有气泡生成，方案可行，故不符合题意； 故选：C； 【小问2详解】 根据实验四，BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以1号试管中的溶液是硫酸溶液，1号试管中的溶质是硫酸，化学式H2SO4；氯化钡和碳酸钠能反应生成碳酸钡沉淀，因此2号试管中一定含有碳酸钠； 【小问3详解】 实验二向2号试管中加入碳酸钠溶液，无明显现象，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无论是氢氧化钠还是碳酸钠，加入碳酸钠溶液都无明显现象，而氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以2号试管中的溶液为氢氧化钠溶液；氢氧化钠变质，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量氯化钙溶液充分反应，过滤，可观察到产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，过量的氯化钙可以检验并完全除去碳酸钠；步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠； 【小问5详解】 根据（4）分析可知，证明猜想一成立； 【小问6详解】 由于氢氧化钙溶液会引入氢氧根离子，影响对氢氧化钠的检验，所以不能用溶液代替步骤一中溶液进行实验，碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $