精品解析：2024年7月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷

2024年7月浙江省普通高中学业水平考试 化学试题 姓名：___________ 准考证号：___________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 根据物质的组成与性质进行分类，SiO2属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 能示意“实验结束后，离开实验室前需用肥皂等“清洗双手”的图标是 A. B. C. D. 3. 摩尔质量的单位是 A. mol·L-1 B. g C. g·mol-1 D. mol·g-1 4. 反应中，还原剂是 A. Cl2 B. H2S C. HCl D. S 5. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A. Fe(OH)₃胶体 B. 食盐水 C. 雾 D. 有色玻璃 6. 下列说法正确的是 A. 、和互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. 和互为同系物 D. MgO的电子式为： 7. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法不正确的是 A. 生铁的含碳量比钢高，使得生铁具有良好的延展性和柔韧性 B. 橡胶与硫作用进行硫化处理，使其具有更好的强度 C. 碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度大 D. 植物油(含碳碳双键)能使溴的四氯化碳溶液褪色 8. 下列物质中含有极性共价键的是 A. HBr B. C. D. KCl 9. 下列说法不正确的是 A. 等物质的量的和，混合后光照可生成 B. 和发生取代反应可生成 C. 和发生催化氧化反应可生成 D. 和发生酯化反应可生成 10. 下列化学用语不正确的是 A. 溶于盐酸： B. 和NaOH溶液反成的化学方程式： C. 溶液刻蚀覆铜板的离子方程式： D. 用电子式表示NaCl的形成过程： 11. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z代表4种短周期主族元素，其中W原子L层电子数是K层的2倍，Y与氢元素同一主族。下列说法不正确的是 A. W的非金属性比Y的强 B. Y与X可能会组成离子化合物Y2X C. W与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体 D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 12. 某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、煤矿、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开采和炼铁厂的建立，需要在该地区相对应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系(如图所示)。 下列说法正确的是 A. 甲为焦化厂，可以从煤的干馏产物中获取焦炭等一系列化学原料 B. 乙为发电厂，存在着“化学能→热能→机械能→电能”的能量转化过程 C. 丙为炼铁厂，高炉炼铁中得到生铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 丁为水泥厂，常用石灰石调节水泥硬化速率 13. 某化学兴趣小组为了探究电极材料在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针 偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 NaOH溶液 下列说法不正确是 A. 实验1中Al电极作正极 B. 实验3中“电流表指针偏转方向”为偏向Al C. 实验2中电解质溶液中H+移向Cu电极 D. 实验3中Al电极的电极方程式：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L含有的共用电子对数为 B. 0.1mol/L溶液中的数目为 C. 标准状况下，4.48L含有的原子数为 D. 5.6g铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为 15. 下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是 A 装置①可用于实验室制取并收集NH3 B. 装置②可用于探究Cl2的性质 C. 装置③可用于除出SO2中混有的C2H4 D. 装置④可用于制备乙酸乙酯 16. 根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是 选项 学习任务 方法导引 示例 A 了解青蒿素的化学性质 化合认识有机物的一般思路 依据青蒿素的分子结构，分析其碳骨架和官能团，推测其可能的化学性质 B 体会原电池的构成要素 模型 依据原电池原理设计并制作水果电池 C 了解砹元素的性质 预测 依据砹元素在周期表中的位置，推测其原子结构和性质 D 探究钠与水反应 变量控制 依据物质组成和实验现象推测产物 A. A B. B C. C D. D 17. 已知断开1 mol Cl2(g)中的化学键需要吸收242.7 kJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. H2(g)和Cl2(g)反应形成2 mol HCl(g)释放184.4 kJ的能量 B. 1 mol HCl(g)反应形成H2(g)和Cl2(g)吸收92.2 kJ的能量 C. 断裂化学键所需的能量：1 mol HCl(l)大于断裂1 mol HCl(g) D. 断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量 18. 菠菜中铁元素的检验过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①能破坏有机质并促进步骤2中铁元素的溶出 B. 步骤②可用蒸馏水代替稀硫酸浸泡菠菜灰 C. 步骤③可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 D. 步骤④可说明菠菜中的铁元素主要以三价铁形式存在 19. 在恒温恒容密闭容器中，等质量镁片、铝片、锌片分别与足量等浓度、等体积的稀盐酸反应，测得体系压强p(kPa)随时间t(s)变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 50s后镁片与稀盐酸的反应已经结束 B. 曲线a中片状金属用粉末状替代，拐点将提前 C. 曲线c代表铝片与稀盐酸反应 D. 0～50s内，生成氢气的平均速率大小：b>c>a 20. 实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、、等离子的卤水为主要原料制备无水和，流程如下： 下列说法不正确的是 A. 通入后利用“吹出法”可得 B. 试剂①是CaO或石灰乳 C. 步骤a是通入过量后过滤 D. 溶液W中含有少量 非选择题部分 一、非选择题(本大题共5小题，其中第21题8分，第22题8分，第23题8分，第24题10分，第25题6分) 21. 请回答： （1）CH3CH2OH的名称为___________。 （2）Na2SO4溶液进行焰色试验，可观察到___________色的火焰。 （3）25℃，101 kPa下的气体摩尔体积Vm___________标准状况下的气体摩尔体积Vm(填“>”或“<”)。请说明理由：___________。 22. 蛋白质是生命活动的主要物质基础，而氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位。现二种氨基酸分子发生脱水生成有机物A的过程如下： 请回答： （1）苯丙氨酸的分子式为：___________。 （2）苯丙氨酸中存在的官能团为氨基和___________。 （3）该反应的反应类型为___________。 （4）有机物B与有机物A互为同分异构体，补全脱水生成有机物B的方程式：___________。 23. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 请回答： （1）工业生成中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。 A. 铁 B. 铜 C. 镁 D. 铝 （2）氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，使H2的转化率提升到100% B. “氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 C. 向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为NO2 D. 为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其点燃处理 （4）NH3可将氮氧化物还原成N2，该过程中氮氧化物体现的性质是___________性。 24. 某种石头块的有效成分为碳酸钙，测得其中碳酸钙含量的操作如下(设该岩石中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①将一粒研碎过后的石头块(0.10 g)放置烧杯中； ②配制0.10 mol·L-1稀盐酸和 0.10 mol·L-1 NaOH溶液； ③用0.10 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积； ④加入25 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸，使石头完全溶解。 请回答下列问题： （1）“步骤④”中发生反应的离子方程式为___________。 （2）正确的操作顺序为________(填序号)  ①→___________→___________→___________。 （3）在“配制0.10 mol·L-1稀盐酸”时，下列实验仪器不需要用到的是___________。 A. B. C. D. （4）该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶规格为___________。 （5）某同学用容量瓶配制盐酸，其他操作均正确，仅定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终测得岩石中碳酸钙的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 25. 化合物A仅含碳、硫两种元素。为测定化合物A中碳、硫元素的含量，某化学兴趣小组进行了如下实验： 步骤Ⅰ：取10.00 g化合物A固体，充分加热至完全分解，得到混合气体X； 步骤Ⅱ：为除去混合气体X中的SO2，将混合气体X通入足量酸性高锰酸钾溶液充分反应； 步骤Ⅲ：再将剩余气体通入足量Ca(OH)2溶液充分反应，测得质量增加了1.32 g。 已知SO2与Mn的反应如下：5SO2+2Mn+2H2O=5S+2Mn2++4H+。 请计算： （1）混合气体中CO2的物质的量为___________mol。 （2）物质A中碳元素质量分数为___________。 （3）下列实验方案中，能测定化合物A中硫的质量分数的是___________。  A．将混合气体通入Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得a g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)= B．将混合气体通入H2O2和BaCl2混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)= C．将混合气体通入酸性KMnO4溶液充分反应，共消耗c mol酸性KMnO4溶液。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)= 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年7月浙江省普通高中学业水平考试 化学试题 姓名：___________ 准考证号：___________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 根据物质的组成与性质进行分类，SiO2属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物；碱是指指在水溶液中电离出的阴离子全部为OH-的化合物；盐是指在水溶液中电离出阳离子(除H+)和酸根离子的化合物；氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；故SiO2属于氧化物，故答案为：A。 2. 能示意“实验结束后，离开实验室前需用肥皂等“清洗双手”的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该图表示“护目镜”，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A不符合题意； B．该图表示“热烫”，实验中会遇到加热操作，或用到温度较高的仪器，应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰，B不符合题意； C．该图表示“用到明火”，注意用火安全，并且束好长发、系紧宽松衣服，C不符合题意； D．该图表示“洗手”，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D符合题意； 故选D。 3. 摩尔质量的单位是 A. mol·L-1 B. g C. g·mol-1 D. mol·g-1 【答案】C 【解析】 【详解】摩尔质量的单位是g·mol-1，答案选C。 4. 反应中，还原剂是 A. Cl2 B. H2S C. HCl D. S 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2中Cl的化合价从0变为-1，Cl2被还原，Cl2是氧化剂，故不选A； B．中S的化合价从-2变为0，H2S被氧化，是还原剂，选B。 C．Cl2中Cl的化合价从0变为-1，Cl2发生还原反应，HCl是还原产物，故不选C； D．中S的化合价从-2变为0，H2S发生氧化反应，S是氧化产物，故不选D； 选B。 5. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A. Fe(OH)₃胶体 B. 食盐水 C. 雾 D. 有色玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体，能观察到丁达尔效应，A不符合题意； B．食盐水属于溶液，粒子小于，不属于胶体，无丁达尔效应，B符合题意； C．雾是气溶胶，属于胶体，能观察到丁达尔效应，C不符合题意； D．有色玻璃是固溶胶，属于胶体，能观察到丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 、和互为同位素 B. 和互为同分异构体 C. 和互为同系物 D. MgO的电子式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子之间，、和是由氢元素组成的几种微粒，不互为同位素，A错误； B．和都是四面体结构，属于同一物质，不存在同分异构现象，不是同分异构体，B错误； C．为甲烷，为乙烯，官能团不同即结构不相似，组成上相差1个C而不是，故不互为同系物，C错误； D．是离子化合物，镁原子失去两个电子，氧原子得到两个电子，二者形成离子键，D正确； 故选D。 7. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法不正确的是 A. 生铁的含碳量比钢高，使得生铁具有良好的延展性和柔韧性 B. 橡胶与硫作用进行硫化处理，使其具有更好的强度 C. 碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度大 D. 植物油(含碳碳双键)能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁的含碳量比钢高，使得生铁不具有良好的延展性和柔韧性，钢具有良好的延展性和柔韧性，故A错误； B．硫化后，橡胶大分子被交联成网状结构，使橡胶具有更好的强度，故B正确； C．碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，属于原子晶体，硬度大，故C正确； D．碳碳双键能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使其褪色，故D正确； 答案选A。 8. 下列物质中含有极性共价键的是 A. HBr B. C. D. KCl 【答案】A 【解析】 【分析】极性共价键存在于不同种非金属原子之间。 【详解】A．HBr中H与Br形成极性共价键，A符合题意； B．K2O为离子化合物，含离子键，无共价键，B不符合题意。 C．F2为同种原子间的非极性共价键，C不符合题意； D．KCl为离子化合物，含离子键，无共价键，D不符合题意； 故选A。 9. 下列说法不正确的是 A. 等物质的量的和，混合后光照可生成 B. 和发生取代反应可生成 C. 和发生催化氧化反应可生成 D. 和发生酯化反应可生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与Cl₂的取代反应是连锁反应，等物质的量的和混合，有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl₄四种氯代产物，故A正确； B．乙烯(CH2=CH2)与水(H2O)发生加成反应生成乙醇，故B错误； C．乙醇(CH3CH2OH)在Cu催化作用下与O2发生催化氧化，生成乙醛(CH3CHO)，故C正确； D．乙酸(CH3COOH)与甲醇(CH3OH)发生酯化反应生成乙酸甲酯(CH3COOCH3)和水，故D正确； 选B。 10. 下列化学用语不正确的是 A. 溶于盐酸： B. 和NaOH溶液反成的化学方程式： C. 溶液刻蚀覆铜板的离子方程式： D. 用电子式表示NaCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于盐酸，反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式，书写正确，A正确； B．和溶液反应生成四羟基合铝酸钠，化学方程式，书写正确，B正确； C．溶液刻蚀覆铜板，离子方程式应为，原方程式电荷不守恒，C错误； D．是离子化合物，它的电子式形成过程，D正确； 故答案选C。 11. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z代表4种短周期主族元素，其中W原子L层电子数是K层的2倍，Y与氢元素同一主族。下列说法不正确的是 A. W的非金属性比Y的强 B. Y与X可能会组成离子化合物Y2X C. W与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体 D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 【答案】D 【解析】 【分析】W原子L层电子数是K层的2倍，说明W为C元素；Y与氢元素同一主族，在C元素下一周期，则Y为Na元素；根据位置关系可知，X为O元素，Z为Al元素。 【详解】A．非金属元素C的非金属性强于金属元素Na，A说法正确； B．Y为Na元素，X为O元素，可形成离子化合物，B说法正确； C．W为C元素，与氢元素可组成的烃类有机物，随着碳原子个数的增多，状态可能为固体，C说法正确； D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：，D说法错误； 答案选D。 12. 某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、煤矿、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开采和炼铁厂的建立，需要在该地区相对应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系(如图所示)。 下列说法正确的是 A. 甲为焦化厂，可以从煤的干馏产物中获取焦炭等一系列化学原料 B. 乙为发电厂，存在着“化学能→热能→机械能→电能”的能量转化过程 C. 丙为炼铁厂，高炉炼铁中得到生铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 丁为水泥厂，常用石灰石调节水泥硬化速率 【答案】C 【解析】 【分析】煤炭燃烧可以发电，甲为发电厂，煤的干馏制造煤焦油，乙为焦化厂，赤铁矿、碳酸钙是炼铁的原料，丙为炼铁厂，碳酸钙和黏土是生产水泥的原料，丁为水泥厂，据此分析判断； 【详解】A．根据分析，煤炭燃烧可以发电，甲为发电厂，A错误； B．根据分析，煤的干馏制造煤焦油，乙为焦化厂，B错误； C．根据分析，丙为炼铁厂，高炉炼铁中赤铁矿与焦炭反应得到生铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，C正确； D．丁为水泥厂，常用硫酸钙调节水泥硬化速率，D错误； 故选C。 13. 某化学兴趣小组为了探究电极材料在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针 偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 NaOH溶液 下列说法不正确的是 A. 实验1中Al电极作正极 B. 实验3中“电流表指针偏转方向”为偏向Al C. 实验2中电解质溶液中H+移向Cu电极 D. 实验3中Al电极的电极方程式：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，Mg电极作负极Mg-2e-=Mg2+，Al电极作正极2H++2e-=H2↑，故A正确； B．实验3中发生2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4] +3H2↑，所以铝是负极，根据实验1和2可知，电流表偏向正极，所以实验3中“电流表指针偏转方向”为偏向石墨 ，故B错误； C．金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验2中Al的活泼性大于Cu，Cu电极作正极，实验2中电解质溶液中H+移向Cu电极，故C正确； D．根据选项B的分析，可知实验3中Al为负极，电极的电极方程式：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，故D正确； 答案选B。 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L含有的共用电子对数为 B. 0.1mol/L溶液中的数目为 C. 标准状况下，4.48L含有的原子数为 D. 5.6g铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个N2分子含有3对共用电子对，标准状况下2.24L N20.1mol，共用电子对数为0.1×3=0.3NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算的具体数目，B不符合题意； C．标准状况下，4.48L CH4为0.2mol，每个分子含5个原子，总原子数为0.2×5=1NA，C错误； D．Fe与S反应生成FeS，5.6g Fe（0.1mol）转移0.2mol电子，电子数为0.2NA，D错误； 故选A 15. 下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是 A. 装置①可用于实验室制取并收集NH3 B. 装置②可用于探究Cl2的性质 C. 装置③可用于除出SO2中混有的C2H4 D. 装置④可用于制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物受热反应产生NH3，试管口略向下倾斜，NH3的密度比空气小，利用向下排空气法收集NH3，试管口放团棉花以防止与空气对流，A正确； B．Cl2使湿润的红布条褪色，经无水CaCl2干燥后，不使干燥的红布条褪色，则Cl2不具有漂白性，B正确； C．SO2和C2H4均能被酸性KMnO4溶液氧化，无法用酸性KMnO4溶液除去SO2中的C2H4，C错误； D．乙酸和乙醇在浓硫酸催化、加热条件下反应生成乙酸乙酯，将乙酸乙酯收集在盛饱和和NaCO3溶液的试管中，导管口在液面以上，防止倒吸，D正确； 答案选C。 16. 根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是 选项 学习任务 方法导引 示例 A 了解青蒿素的化学性质 化合认识有机物的一般思路 依据青蒿素的分子结构，分析其碳骨架和官能团，推测其可能的化学性质 B 体会原电池的构成要素 模型 依据原电池原理设计并制作水果电池 C 了解砹元素的性质 预测 依据砹元素在周期表中的位置，推测其原子结构和性质 D 探究钠与水反应 变量控制 依据物质组成和实验现象推测产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过分析有机物的分子结构（碳骨架和官能团）推测其化学性质，符合认识有机物的一般思路，A正确； B．设计并制作水果电池是通过构建原电池模型来理解其构成要素，符合“模型”方法，B正确； C．根据元素周期表中砹的位置（同主族性质递变规律）预测其性质，属于“预测”方法，C正确； D．“变量控制”需通过改变实验条件探究反应规律，而示例中仅通过物质组成和现象推测产物，未体现变量控制，D错误； 故选D。 17. 已知断开1 mol Cl2(g)中的化学键需要吸收242.7 kJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. H2(g)和Cl2(g)反应形成2 mol HCl(g)释放184.4 kJ的能量 B. 1 mol HCl(g)反应形成H2(g)和Cl2(g)吸收92.2 kJ的能量 C. 断裂化学键所需的能量：1 mol HCl(l)大于断裂1 mol HCl(g) D. 断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) H=679.1kJ/mol-863.5kJ/mol═ -184.4kJ/mol，即H2(g)和Cl2(g)反应形成2 mol HCl(g)释放184.4 kJ的能量，A正确； B．由选项A可知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)H=-184.4kJ/mol，则2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H═+184.4kJ/mol,即HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)H=+92.2kJ•mol-1，即1 mol HCl(g)反应形成H2(g)和Cl2(g)吸收92.2 kJ的能量，B正确； C．相同的化学键键能不随着状态改变而改变，即断裂化学键所需的能量：1 mol HCl(l)等于断裂1 mol HCl(g)，C错误； D．由图象可知，断开 1 mol Cl2(g)和1molH2(g)中的化学键需要吸收 697.1kJ 的能量，结合题干已知断开1 mol Cl2(g)中的化学键需要吸收242.7 kJ的能量，所以断开 1 mol H2(g)中的化学键需要吸收(697.1-242.7)kJ=436.4kJ 的能量，D正确； 故答案为：C。 18. 菠菜中铁元素的检验过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①能破坏有机质并促进步骤2中铁元素溶出 B. 步骤②可用蒸馏水代替稀硫酸浸泡菠菜灰 C. 步骤③可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 D. 步骤④可说明菠菜中的铁元素主要以三价铁形式存在 【答案】A 【解析】 【分析】菠菜灼烧生成灰烬，加硫酸酸浸，得到含有溶液，过滤除去固体杂质，向滤液中加入，溶液变红色，检验出菠菜中的铁元素。 【详解】A．灼烧菠菜，其中含有的有机物被燃烧除尽，利于铁元素的浸出，A正确； B．菠菜中的铁元素形成的物质，可能不溶于水，而且硫酸能抑制铁离子的水解，不可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作，B错误； C．过滤时对漏斗中的沉淀充分搅拌会使滤纸破损，影响过滤效果，C错误； D．溶液的变化能够说明滤液中铁元素主要以Fe3+形式存在，菠菜经灼烧，其中的亚铁离子可能被氧化为铁离子，D错误； 故选A。 19. 在恒温恒容密闭容器中，等质量的镁片、铝片、锌片分别与足量等浓度、等体积的稀盐酸反应，测得体系压强p(kPa)随时间t(s)变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 50s后镁片与稀盐酸的反应已经结束 B. 曲线a中片状金属用粉末状替代，拐点将提前 C. 曲线c代表铝片与稀盐酸反应 D. 0～50s内，生成氢气的平均速率大小：b>c>a 【答案】D 【解析】 【详解】A．曲线b压强先达到稳定，对应镁与盐酸的反应，50s后压强不再变化，说明镁片与稀盐酸的反应已经结束，A正确； B．曲线a反应速率最慢，对应锌与盐酸的反应，若将片状锌用粉末状替代，接触面积增大，反应速率加快，拐点（反应结束点）将提前，B正确； C．等质量的Mg、Al、Zn与足量盐酸反应，Al产生氢气最多，压强最大，所以曲线c代表铝片与稀盐酸反应，C正确； D． 因为0 - 50s内， Mg（曲线b）反应速率最快，Al（曲线c）前期反应慢，速率小于 Zn，实际速率应为b>a>c，D错误； 故答案选D。 20. 实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、、等离子的卤水为主要原料制备无水和，流程如下： 下列说法不正确的是 A. 通入后利用“吹出法”可得 B. 试剂①是CaO或石灰乳 C. 步骤a是通入过量后过滤 D. 溶液W中含有少量 【答案】C 【解析】 【分析】卤水通入氯气，把溴离子氧化为单质溴，方程式为：；然后加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸根离子形成不溶性硫酸钡沉淀，过滤除去；试剂①可以是氧化钙或者氢氧化钙，把镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去；步骤是加入适量的盐酸，除去多余的氢氧化钙等物质，最终通过后续操作获得无水氯化钙。 【详解】A．通入氯气后，发生反应，由于具有挥发性，利用“吹出法”可将吹出，A正确； B．试剂①的作用是除去，水反应生成氢氧化钙，石灰乳都能与反应生成沉淀， 且不引入新的杂质阳离子，B正确； C．滤液中含有(由试剂①引入)， 步骤若通入过量，会发生反应 ，得到溶液，无法通过过滤的方法除杂，应该加入适量盐酸中和 ，C错误； D．加入除去了的时候会引入，后续没有除去的操作，所以溶液中含有少量，D正确； 故选C。 非选择题部分 一、非选择题(本大题共5小题，其中第21题8分，第22题8分，第23题8分，第24题10分，第25题6分) 21. 请回答： （1）CH3CH2OH的名称为___________。 （2）Na2SO4溶液进行焰色试验，可观察到___________色的火焰。 （3）25℃，101 kPa下的气体摩尔体积Vm___________标准状况下的气体摩尔体积Vm(填“>”或“<”)。请说明理由：___________。 【答案】（1）乙醇 （2）黄 （3） ①. > ②. 温度升高，气体分子热运动加剧，体积膨胀 【解析】 【小问1详解】 CH3CH2OH的名称为乙醇。 【小问2详解】 Na2SO4溶液中含有Na元素，进行焰色试验，可观察到黄色的火焰。 【小问3详解】 25℃，101 kPa下的气体摩尔体积Vm>标准状况下的气体摩尔体积Vm。原因是：温度升高，气体分子热运动加剧，体积膨胀。 22. 蛋白质是生命活动的主要物质基础，而氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位。现二种氨基酸分子发生脱水生成有机物A的过程如下： 请回答： （1）苯丙氨酸的分子式为：___________。 （2）苯丙氨酸中存在的官能团为氨基和___________。 （3）该反应的反应类型为___________。 （4）有机物B与有机物A互为同分异构体，补全脱水生成有机物B的方程式：___________。 【答案】（1） （2）羧基 （3）取代反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据题给苯丙氨酸的结构简式可知其分子式是。 【小问2详解】 根据题给苯丙氨酸的结构简式可知苯丙氨酸中存在的官能团为氨基和羧基。 【小问3详解】 甘氨酸中的氨基和苯丙氨酸中的羧基脱水反应生成有机物和水，故该反应类型是取代反应。 【小问4详解】 有机物与有机物互为同分异构体，所以，丙氨酸中的羧基与苯丙氨酸中的氨基发生脱水反应，得到有机物，反应方程式是：+H2O。 23. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 请回答： （1）工业生成中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________作为罐体材料。 A. 铁 B. 铜 C. 镁 D. 铝 （2）氧化炉中发生反应化学方程式为___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，使H2的转化率提升到100% B. “氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质 C. 向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为NO2 D. 为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其点燃处理 （4）NH3可将氮氧化物还原成N2，该过程中氮氧化物体现的性质是___________性。 【答案】（1）AD （2） （3）B （4）氧化 【解析】 【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，据此进行解答。 【小问1详解】 A．常温下，浓硝酸可以使铁钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，所以工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铁制容器作为罐体材料；B．铜被硝酸溶解，不能作为罐体材料；C．镁被硝酸溶解，不能作为罐体材料；D．常温下，浓硝酸可以使铝钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，所以工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝制容器作为罐体材料； 【小问2详解】 氧化炉中氨气发生催化氧化，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 A．催化剂不可以改变转化率，所以工业上可增加“合成塔”中催化剂用量，不可使H2的转化率提升到100%，A错误； B．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质，会促使平衡正向移动，B正确； C．向吸收塔里通入A的目的是将NO转化为硝酸，C错误； D．为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其通入氢氧化钠溶液中处理，氮氧化物不易点燃，D错误； 【小问4详解】 NH3可将氮氧化物还原成N2，氮氧化物中氮的化合价降低，该过程中氮氧化物的氧化性。 24. 某种石头块的有效成分为碳酸钙，测得其中碳酸钙含量的操作如下(设该岩石中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①将一粒研碎过后的石头块(0.10 g)放置烧杯中； ②配制0.10 mol·L-1稀盐酸和 0.10 mol·L-1 NaOH溶液； ③用0.10 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积； ④加入25 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸，使石头完全溶解。 请回答下列问题： （1）“步骤④”中发生反应的离子方程式为___________。 （2）正确的操作顺序为________(填序号)  ①→___________→___________→___________。 （3）在“配制0.10 mol·L-1稀盐酸”时，下列实验仪器不需要用到的是___________。 A. B. C. D. （4）该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶规格为___________。 （5）某同学用容量瓶配制盐酸，其他操作均正确，仅定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终测得岩石中碳酸钙的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） （2）②④③ （3）A （4）250mL （5）偏大 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为； 【小问2详解】 先将研磨过的石头置于烧杯中，配制好盐酸和NaOH溶液，再向烧杯中加入过量的盐酸使石头溶解，最后加入NaOH溶液中和过量的酸，故正确的操作顺序为①→②→④→③； 【小问3详解】 配制0.10 mol·L-1稀盐酸时，需用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等玻璃仪器，不需用圆底烧瓶； 【小问4详解】 实验4次，需消耗盐酸100mL，考虑到损失等因素，配制的盐酸体积应大于100mL，故选择250mL容量瓶； 【小问5详解】 定容时仰视刻度线，会导致的配制的盐酸浓度偏低，使得用于溶解石头的盐酸体积偏大，最终测得的碳酸钙的质量分数偏大。 25. 化合物A仅含碳、硫两种元素。为测定化合物A中碳、硫元素的含量，某化学兴趣小组进行了如下实验： 步骤Ⅰ：取10.00 g化合物A固体，充分加热至完全分解，得到混合气体X； 步骤Ⅱ：为除去混合气体X中的SO2，将混合气体X通入足量酸性高锰酸钾溶液充分反应； 步骤Ⅲ：再将剩余气体通入足量Ca(OH)2溶液充分反应，测得质量增加了1.32 g。 已知SO2与Mn的反应如下：5SO2+2Mn+2H2O=5S+2Mn2++4H+。 请计算： （1）混合气体中CO2物质的量为___________mol。 （2）物质A中碳元素的质量分数为___________。 （3）下列实验方案中，能测定化合物A中硫的质量分数的是___________。  A．将混合气体通入Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得a g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)= B．将混合气体通入H2O2和BaCl2混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)= C．将混合气体通入酸性KMnO4溶液充分反应，共消耗c mol的酸性KMnO4溶液。经计算，测得化合物A中硫的质量分数w(S)= 【答案】（1） （2） （3）BC 【解析】 【小问1详解】 除去混合气体X中的二氧化硫后，将剩余的二氧化碳气体通入足量Ca(OH)2溶液充分反应，测得质量增加了1.32 g，增加的质量为二氧化碳气体的质量，则混合气体中CO2的物质的量为； 【小问2详解】 CO2气体中C原子的物质的量为，物质A中碳元素的质量为：，其质量分数为：； 【小问3详解】 A．、均为酸性氧化物，混合气体中的、均能和Ba(OH)2溶液反应分别生成、沉淀，即将混合气体通入Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到的a g固体为、，不是纯，所以化合物A中硫的质量分数，A错误； B．将混合气体通入H2O2和BaCl2混合溶液充分反应，二氧化碳不与其反应，只有二氧化硫被吸收生成沉淀，即将混合气体通入H2O2和BaCl2混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到的b g固体为，结合硫元素守恒可得化合物A中硫的质量分数w(S)=，B正确； C．混合气体中只有二氧化硫能被酸性KMnO4溶液吸收，二氧化碳不与其反应，结合关系式：，结合硫元素守恒可得化合物A中硫的质量分数w(S)=，C正确； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$