河北省邢台市卓越联盟2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题

卓越联盟2024一2025学年高一第二学期第三次考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1,化学与生产、生活、科技密切相关，下列叙述错误的是 A.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C,石灰石是一种重要的工业原料，可用于工业生产玻璃以及炼铁、海水提镁 D.锂离子电池是现代高性能电池的代表，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A.用电子式表示MgCl2的形成过程：.Mg今：→：rMg[T B,乙烯的空间填充模型 00 C.异丁烷的结构简式：CH,CHCH,CH CH, D.·OH的电子式：O:H 3.类比和推理是重要的学习方法，下列类比或推理合理的是 选项 已知 类比或推理 A CO2通人Ba(NO)2溶液无明显现象 SO:通人Ba(NO)2溶液无明显现象 B NH,与HCI反应生成NH,CI N,H,也可与HCI反应 C 卤素单质的熔点从F,到1逐渐升高 碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 D 铜与氧气反应生成CuCl 铜与硫粉反应生成CuS 4.利用下列物质，可一次性鉴别2己烯、己烷、乙醇三种液体的是 A.小块金属钠 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溴水 D.澄清石灰水 【高一化学第1页（共6页）】 ·25-544A· 5.下列反应的离子方程式书写错误的是 A向Na[AI(OH),]溶液中通入过量CO2:[AI(OH):]+CO2一A1(OH)3￥+HCO B向NaC1O溶液中通人少量S02:2C1O+SO2+HO—2HC1O+SO月 C.用H2O2溶液从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I厂+HO2十2H一L2+2H2O D.大理石灶台被食醋腐蚀：2CH,COOH+CaCO,Ca++2 CH COO-+HO十CO2↑ 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A17g一OH与17gOH所含电子数均为10NA B.92g由NO2与NO,组成的混合气体中含有的原子总数为6N C.2.24L由CH,和CH,组成的混合气体完全燃烧，消耗O2分子的数目为0.25N D.0.1 mol CH,COOH与足量CH,CH,OH充分反应生成的CH,COOCH,CH分子的数目 为0.1N 7.一种低温Zn-MO2纤维电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 M Zn.MnO Zn(CO,)溶液 A.放电时，M电极为该电池的正极 B.放电时，溶液中的CO,向N电极移动 C,放电时，M电极的电极反应为MnO2一2xe十xZn+一Zn,MnO: D.若该装置外电路中有1mol电子发生转移，理论上N电极质量减少32.5g 8.丙烯可发生如图转化，下列说法错误的是 HBr CH-CH-CH O/AgCH-CH-CH 反应① 反应 +C HBr X 能化剂 (CH A.反应①和反应②的原子利用率均为100% B.X中含有的官能团为醚键 C.Y的结构简式可能为CH一CH一CH Br D.聚合物Z的链节为一CH2一CH2一CH2一 9.下列说法错误的是 A.二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体结构 B.乙烷在光照的条件下与C,发生取代反应，最多有10种产物（不考虑立体异构） C,葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体 D.变质的油脂有难闻的哈喇味，是因为油脂发生了氧化反应 【高一化学第2页（共6页）】 ·25-544A· 10.下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 气体 观察液 面变化 饱和NaHSO溶液 A除去SO,中的少 B验证NH,易溶于水且 D.比较Al和Cu的金属 C检查装置气密性 量HC 溶于水后溶液呈碱性 活动性 11.废旧铅酸蓄电池随意丢弃会导致铅污染，一种利用废旧铅酸蓄电池制备硝酸铅的流程如图 所示。 SO, 系列 →滤液 废旧铅酸处理 操作I 落电池 ,铅膏◆还原 滤渣 Pb(NO (NH)CO, (PbCO, 溶液 已知：①铅膏的主要成分是PbO2和PbSO,PbSO,、PbCO,均难溶于水。 ②滤液中溶质主要为(NH,),SO,还可能含有其他物质。 下列说法错误的是 A.铅酸蓄电池属于二次电池 B.可通过向滤液中加入稀硫酸，观察是否有气体生成来判断滤液中是否含有(NH,):SO, C,操作I的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D.往滤渣中加入硝酸发生反应的离子方程式为PbCO,+2H十一P%++H,O十CO2↑ 12.“价-类”二维图是学习元素化合物的工具。a一g分别表示不 ↑化合价 +5 同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法 正确的是 2 A.a→b属于氨的固定 .b B.a在氧气中燃烧可得到c -3 C.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a,产生白烟 氢化物单质氧化物酸 碱盐 D.浓的e溶液通常保存在棕色试剂瓶中 物质类别 13.120℃，101kPa时，20mL由甲烷、乙烯、乙烷组成的混合气体与80mL氧气混合并充分燃 烧，充分燃烧后恢复至原来的温度和压强，此时气体总体积为105mL,则原混合气体中乙烷 的体积分数为 A.25% B.40% C.50% D.75% 14.某固体混合物中可能含有Ca(NO,)2、Na:SO,、Cu(NO3)z、KC1、NaCO,中的几种，某兴趣 小组对该混合物进行了如下实验： 步骤一：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，得到白色沉淀a和无色透明溶液。 步骤二：取步骤一所得溶液于试管中，滴加足量BCL,溶液，产生白色沉淀b和无色澄清溶 液c. 【高一化学第3页（共6页）】 ·25-544A· 步骤三：分别向沉淀a和沉淀b中滴加过量稀硝酸，沉淀a完全溶解，沉淀b中无明显现象 已知：碳酸铜在水中不稳定会转化为碱式碳酸铜和氢氧化铜。 下列有关说法错误的是 A.白色沉淀b为BaSO B.原固体混合物中一定有Ca(NO3):、NaCO、NaSO C.原固体混合物中可能有KC1,一定不含Cu(NO)2 D.可通过向溶液c中滴加AgNO,溶液来验证原固体混合物中是否含有KC 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相 关。根据所学知识，回答下列问题： +能量 ↑能量 生成物 反应物 og开f664mol 2H(g) NXg)+2H.O(g) 反应过程 反应过程 图1 图2 (1)符合图1所示能量变化的反应是 (填序号)。 ①盐酸与碳酸氢钠溶液的反应②碳酸钙分解 ③铝片与稀盐酸的反应④铝与氧化 铁的反应 (2)NO是空气污染物，可用氢气还原将其转化，反应方程式为2H(g)十2NO(g)一N,(g) +2HO(g),反应过程中的能量变化如图2所示。 已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。部分化学键键 能数据如表所示。 化学键 H-H H-0 NN 键能/(kJ·mol广) 436 463 946 则破坏1 mol NO(g)分子中化学键需要吸收 k的 能量。 (3)肼(N,H)是火箭常用高能燃料，可与O2发生反应： NH,(g)十O2(g)一N(g)十2HO(1)。该反应可设计 酸 为燃料电池，装置如图3所示。 ①气体X为 (填化学式)，该装置工作时，H十移向气体x 气体Y 电极 (填“Pt1”或“P2”)。 图3 ②电极Pt2上发生的电极反应为 ③若电路中有2mol电子发生转移，则理论上电极P2 上消耗气体Y的体积为 L(标准状况下). (4)设计了图4所示原电池装置证明金属性Fe比Cu强 ①写出能说明金属性Fe大于Cu的现象： 负极 溶液 ②在装置图中补充完整（填化学式）电极材料和电解质溶液 【高一化学第4页（共6页）】 ·25-544A· 16.(14分)工业上以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2,还含有少量的SiO2杂质]为主要原料生 产重铬酸钾(K,CrO,),主要工艺流程如图 Na:CO 水 稀硫酸 KCI 铬铁矿一离温培烧挠道水浸，过滤一酸化 一转化一系列操作，KC0, 0 滤渣I 滤渣Ⅱ 已知：①“高温焙烧”时，Cr元素转化为Naz CrO,,Fe元素转化为FeO: ②高温条件下，SiO2可与纯碱反应生成Na SiO. (1)“水浸”前，需先将“高温焙烧”产生的烧渣粉碎，其目的是 (2)滤渣I的主要成分为 (填化学式). (3)Na SiO,溶液俗称水玻璃，其用途是 。“酸化”时，生成滤渣Ⅱ的离子方程 式为 (4)“酸化”的目的是将Na CrO,转化为Naz Cr2O,该反应 (填“属于”或“不属于”) 氧化还原反应 (5)“一系列操作”包括蒸发浓缩， ,过滤，洗涤，干燥，制得KCrO,。加人KCl固 体经一系列操作能析出K,C2O,晶体的原因是 (6)工业生产过程中产生的K2C2O,酸性废液对环境危害很大。常见的处理方法有还原沉 淀法，原理是向酸性废水中加入还原剂，然后调节溶液pH为碱性，使铬元素转化为氢氧 化铬沉淀，回收利用。常用的还原剂为FSO,,发生的氧化还原反应中还原剂与氧化剂 的物质的量之比为 17.(15分)甲醇又称木醇，是结构最为简单的饱和一元醇。在催化剂作用下，氢气还原C0、 CO2均可制得甲醇。根据所学知识，回答下列问题： I.在2L的恒容密闭容器中充入1molC0和2molH,一定条件下发生反应CO(g)十 2H(g)、一CHOH(g),实验测得反应达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为16g·mol。 (1)平衡时，c(H)= mol·L。 (2)平衡时，混合气体中C)的体积分数为 (3)下列叙述能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.C0和H2的物质的量浓度之比为1：2 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D.单位时间内消耗2molH2的同时生成1 mol CH,OH ◆物质的量浓度/(mol·L- Ⅱ.CO2催化加氢合成甲醇，既实现了碳资源的充分利用， 09 又可有效减少CO,的排放。T℃（恒温）时，向2L的恒容 0 0.7 密闭容器中充入2 mol CO2(g)和2molH(g),使之发生反 0.5 应（反应产物除甲醇外还有水，T℃下，反应物、生成物均为 0.4 0. 气态)，测得部分物质的物质的量浓度随时间的变化如图O 所示。 时间m品 【高一化学第5页（共6页）】 ·25-544A· (4)写出反应的化学方程式： 。 由图可知，曲线 (填“a”“b”或“c”") 表示CO2浓度随时间的变化关系。 (5)0~2min内，H2的平均反应速率v(H2)- mol·L-l·min-l. (6)反应达到平衡时，H2的转化率为 :反应起始压强为p。,平衡时的压强为p平，则 p￥：p。= 18.(15分)阿司匹林（乙酰水杨酸，有机物H)被誉为“百年新药”，是世界上应用最广泛的解热、 镇痛药之一。一种合成阿司匹林的方法如图： CH,HO C.HO KMnO/H CH.COOH (CH.CO)O A B C OOCCH COOH OH ONa OH COONa COOH Na.CO: H 加压，△ E 已知酸性：乙酰水杨酸>乙酸。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)A→B的反应类型为 (3)H分子中含有的官能团的名称为 ,写出D十G→H的化学方程式： (4)有机物K(分子式为CHO2)与有机物C互为同系物，则K的结构有 种。 (5)工业上以水杨酸(G)与乙酸酐(D)为主要原料合成阿司匹林，实验步骤如下： 步骤一： 产品制备：向a中依次加入6.9g水杨酸、10mL(约0.11mol)乙酸酐、 0.5mL浓硫酸，在80~85℃下加热10~15min。 步骤二： 产品结晶：冷却，加入一定量的冰水，抽滤，并用冰水洗涤沉淀2一3次，低 温干燥，得阿司匹林粗产品。 步骤三： 产品提纯：向阿司匹林粗品中缓慢加入饱和碳酸氢钠溶液，不断搅拌至无气泡产生。抽 滤，洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并。合并液用浓盐酸酸化后冷却，可析出晶体，抽滤，冰 水洗涤，低温干燥，得乙酰水杨酸晶体7.2g。 ①仪器b的作用是 ②制备过程中的加热方式是 ③产品提纯时，阿司匹林可与碳酸氢钠溶液反应，写出反应的化学方程式： ④阿司匹林的产率是 %。 【高一化学第6页（共6页）】 ·25-544A·卓越联盟2024一2025学年高一第二学期第三次考试 化学试卷参考答案 1.B【解析】煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应为C+H,O(g)高墨 C)十H2,该过程属于化学变化，B项错误。 2.C【解析】异丁烷的结构简式为CH CHCH,C项错误。 CH 3.B【解析】SO2溶于水可被NO3氧化，生成SO,生成的SO与Ba+结合有白色沉淀生 成，A项不合理；碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，C项不合理；铜与硫粉反应生成 Cu2S,D项不合理。 4.C【解析】金属钠可与乙醇反应，不与2-己烯、己烷反应，A项不符合题意：2-己烯、乙醇均能 使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项不符合题意；2己烯、己烷、乙醇均不与澄清石灰水反应，D项 不符合题意。 5.B【解析】NCIO具有强氧化性，SO2具有强还原性，两者可发生氧化还原反应生成硫酸根 离子和氯离子，B项错误。 6.B【解析】一OH中电子数为9，A项错误；未指明标准状况，无法计算，C项错误；该反应为 可逆反应，D项错误。 7.C【解析】M电极为正极，正极得电子，C项错误。 8.D【解析】聚合物Z为CH一CH2,其链节为一CH2一CH一，D项错误。 CH CH 9.C【解析】淀粉和纤维素都是天然有机高分子，分子中的结构单元数目不同，分子式不同，不 能互称为同分异构体，C项错误。 10.D【解析】Al在冷的浓硝酸中会钝化，Cu能和浓硝酸反应，不能用此方法来比较A1和Cu 的金属活动性，故D项符合题意。 11.B【解析】滤液中的溶质还可能含有过量未反应的(NH,)2CO3,故通过观察是否有气体生 成不能判断是否有(NH)2SO3,B项错误。 12.D 13.C【解析】充分燃烧后恢复至原来的温度和压强，根据反应关系可知，甲烷和乙烯完全燃烧 后气体体积不变，乙烷燃烧的反应为2C,H,十70，点s4C0,十6H,0,每消耗2mL乙烷，气 体体积增加1mL,实际体积增加了5ml,故乙烷的体积为10ml,占原混合气体体积的 50%,C项符合题意。 14.D【解析】因为步骤二中加入了BaC12溶液，故无法通过检验溶液c中的CI来验证原固体 混合物中是否含有KCI,D项错误。 【高一化学·参考答案第1页（共3页）】 ·25-544A· 15.(1)①②(2分) (2)631(2分) (3)①N2H,(1分)：P2(1分) ②O2+4H++4e=2H2O(2分) ③11.2(2分) (4)①Fe电极被腐蚀，Cu电极上有气泡产生(2分) (Fe) (Cu) ② (电解质溶液也可为HC溶液或者其他酸溶液， 负极 HSO溶液 2分) [评分标准] (4)①答到Fe电极被腐蚀即可得分。 ②电解质答“CuSO,”或“CuC”也可以给分。 16.(1)增大反应物接触面积，加快反应速率(2分) (2)FeuO3(2分) (3)作防火剂和黏合剂（答对1个即可，2分）：SiO号十2H一一HSiO3￥(2分) (4)不属于(1分) (5)冷却结品(1分)；KCr2O,的溶解度比Na2Cr2O),小，且温度对氯化钠的溶解度影响较 小，但对KCrO,的溶解度影响较大，冷却热饱和溶液结晶可制得K2Cr2O,(答到 “K,CrO,的溶解度比NazCr2O,小，且温度对K,Cr,O,的溶解度影响较大”即可，2分) (6)6:1(2分) 17.(1)0.5(2分) (2)25%(或0.25,2分) (3)C(2分) (4)CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)十HO(g)(未写状态不扣分，未写可逆号扣1分，2 分)：a(1分) (5)0.15(2分) (6)90%(或0.9,2分)：7：10(2分) 【解析】(1)恒容密闭容器中充入了1olCO和2molH2,混合气体的总质量为32g,平衡 时，混合气体的平均摩尔质量为16g·mol1,由此计算可得平衡时总物质的量为2mol。 根据反应，列出三段式： CO(g)+2H2 (g)=CHOH(g) 起始量/mol 1 2 0 变化量/mol 2x 平衡量/mol 1-x 2-2.x 2 【高一化学·参考答案第2页（共3页）】 ·25-544A· 根据平衡时总物质的量计算，得1一x+2一2x十x一2，故x一0.5。因此平衡时，c(H2)一 0.5 mol.L. (2)根据(1)中计算数据，可得平衡时C0的体积分数为25%。 (3)H2与CO的物质的量浓度之比始终不变，故不能用于判断反应达到平衡，A项不符合题 意：反应为恒容条件下，体积恒定不变，气体总质量也不变，故气体的密度恒定不变，B项不 符合题意：消耗氢气和生成甲醇均表示正反应方向，未体现正、逆反应速率相等，不能判断反 应达到平衡，D项不符合题意。 (4)根据题意可知，反应中CO2的消耗量等于甲醇的增加量，故曲线α表示的是CO2的物 质的量浓度随时间的变化关系。 (6)平衡时氢气的物质的量浓度为0.1m0l1,,氢气的转化率=0.1×100=90%。 1 根据图像分析可知，平衡时，n(CO2)=1.4mol,n(H)=0.2mol,n(H2O)=0.6mol, n(CHOH)=0.6mol,平衡时总物质的量为2.8mol,恒温恒容条件下，压强之比等于物质 的量之比，故p平：p。=7：10。 18.(1)CH=CH2(2分) (2)加成反应(1分) OH OOCCH (3)酯基、羧基(2分)： CoOH+(CH,co),0一◇CoOH+CH,CO0H (2分) (4)4(2分) (5)①冷凝回流(1分) ②水浴加热（答“油浴加热”也给分，1分） OOCCH OOCCH ③ CO0H+NaHC0,一C0ONa+C0,↑+H,0(2分) ④80(2分) 【高一化学·参考答案第3页（共3页）】 ·25-544A·