2025年黑龙江省绥化市第四中学校中考模拟预测化学试题

班 级 姓 名 绥化四中初四化学试题 考生注意： 1.化学试题共四个大题，24个小题，总分70分 2.所有答案都必须写在答题卡上相对应的题号后的指定区域内 3.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Mg-24 Cu-64 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 请在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的大写字母涂黑 1.下列物质的用途主要利用其化学性质的是 （ ） A.钨用于制造灯泡中的灯丝 B.金刚石可用来裁玻璃 C.氢气用于填充探空气球 D.碳素墨水用于书写档案 2.科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 （ ） A.取水 B.量水 C.溶解 D.测pH 3.下列对实验现象的描述正确的是 （ ） A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C.木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D.过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 4.在实验室及日常生活中，可能会发生一些安全事故，正确的处理措施能减少事故对人体的伤害。下列有关事故的处理方法错误的是 （ ） A.酒精灯洒出的酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖在燃烧的酒精上 B.电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火 C.浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，立即涂上稀氢氧化钠溶液 D.煤气中毒时，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送医 5.建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是 （ ） 选项 宏观事实 微观解释 A 量体温时，水银温度计汞柱上升 汞分子间隔变大 B 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 D 金秋时节，丹桂飘香 分子是不断运动的 6.元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 （ ） A.繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B.原子中的质子数和中子数一定相等 C.原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D.原子得失电子变成离子后，元素种类不变 7.我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 （ ） A.反应过程中共有两种氧化物 B.高效催化剂的作用是增加生成物质量 C.物质丙中氢元素的质量分数最小 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 8. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 （ ） A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl- 数目保持不变 9.下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 10.某同学对所学部分化学知识归纳如下，不完全正确的一组是 （ ） A.性质与用途 B.能源与环境 ①一氧化碳有还原性——炼铁 ②浓硫酸有吸水性——气体干燥剂 ③酒精有可燃性——作燃料 ①煤、天然气燃烧——无污染 ②可燃冰燃烧——不产生温室效应 ③太阳能、风能——可再生能源 C.化学与生活 D.化学家与贡献 ①二氧化碳灭火器——灭火时有降温和 隔绝空气的作用 ②洗面奶洗脸——利用其乳化功能 ③食醋清洗水垢——食醋能与水垢反应 ①张青莲——测量相对原子质量 ②波义耳——发现酸碱指示剂 ③侯德榜——发明联合制碱法 11.下列图像能正确反映其对应关系的是 （ ） A.①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液 B.②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷 C.③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 D.④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2 12.有一种CaO样品，可能含有MgO、CuO或NaCl中的一种或几种杂质，现取5.6g该固体样品，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。下列说法正确的是 （ ） A.样品中一定含有CuO B.样品中可能含有MgO C.反应后所得溶液中水的质量为94.5 g D.样品的组成有三种组合方式 二．填空题（本题共4个小题，每空1分，共18分） 13.化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题： （1）①小滨郊游时准备了下列食物，其中富含维生素的是 （填字母序号，下同）。 A.酱牛肉 B.矿泉水 C.面包 D.猕猴桃 ②小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是 。 A.NH4HCO3 B.KNO3 C.Ca3(PO4)2 D.K2SO4 ③郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于 。 A.金属材料 B.复合材料 C.有机合成材料 D.无机非金属材料 （2）小新参观新能源汽车制造厂时，了解到开发和利用新能源是21 世纪人类面临的重要课题，下列属于新能源的是_________。 A.太阳能 B.地热能 C.石油 D.天然气 （3）金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是 （填字母序号）。 A.滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C.向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D.滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2 14.阅读短文，回答问题。 《人工智能芯片制造中的化学奥秘》 人工智能芯片是人工智能设备的核心部件，其制造过程涉及众多化学知识。芯片的主要材料是硅，硅的制取和提纯至关重要。 工业上，首先将石英砂（主要成分SiO2）和焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑。粗硅中含有一些杂质，需要进一步提纯。提纯过程中，先将粗硅与氯气（Cl2）在加热条件下反应，生成四氯化硅（SiCl4），四氯化硅是一种沸点较低的液体。反应的化学方程式为Si + 2Cl2 加热 SiCl4。然后将四氯化硅与氢气在高温下反应，又可得到高纯硅和氯化氢气体，化学方程式为SiCl4 + 2H2 高温 Si + 4HCl。 在芯片制造过程中，还会用到光刻技术。光刻过程中会使用光刻胶，光刻胶是一种对光敏感的高分子材料。曝光后，光刻胶的化学性质会发生改变，从而实现对芯片电路图案的刻画。此外，在芯片的封装环节，需要使用一些特殊的材料，如环氧树脂等，这些材料能起到保护芯片的作用。 （1）在SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑反应中，碳元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）将粗硅转化为SiCl4的反应类型是______反应。 （3）四氯化硅与氢气反应生成高纯硅的化学方程式中，氢气表现出 性（填“氧化”或“还原” ）。 （4）光刻胶的性质中，能用于光刻技术的关键性质是（ ） A. 可燃性 B. 对光敏感 C. 易挥发 D. 硬度大 15.如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t2℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。 （2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 （填“升温”或“降温”）。 （3）乙中含有少量甲时，最好采用的 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯乙。 （4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是 。 （5）下列说法不正确的是 （填字母）。 a.t2℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 b.将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲=丙 c.在t1~t3℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 班 级 姓 名 16.常见物质A、B，C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示，其中，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“一”表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。转化关系A→B常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，D是一种常见的碱，E 为海水“制碱”的重要产品。 回答下列问题： （1）红色粉末状固体A的化学式为 。 （2）C的溶液中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。 （3）固体E中加入足量F溶液反应的现象是 。 （4）C与D反应的化学方程式为 。 三、实验与探究（本题共4个小题，共24分） 17.根据下列装置图，回答有关问题： （1）若选择装置AE制取并收集氧气（不做任何改动），该反应化学方程式为 ；当气泡 _时就开始收集氧气。某同学实验结束后发现试管炸裂的原因不可能是 。 ①没有给试管均匀预热； ②有气泡冒出，立即收集; ③排水集气法收集后，先撤去酒精灯； ④停止加热，试管立即接触冷水。 （2）如果用装置C与G组合来制取氧气，该反应的化学方程式为 ，验满的方法为 。某同学打算利用G装置收集一瓶（200mL）含氧气体积分数为80%的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入 ml水。（假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出）。 18.请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一 参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中 NaCl的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。 任务二 提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是 （填标号）。 ②操作 A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 （4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 （写一种）。 19.某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。 （1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是_______。 （2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三，则B溶液是 溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的 数值相等。 图一 图二 图三 （3）该化学兴趣小组又做了如图四所示实验。 【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么? 【作出猜想】猜想一：硫酸钠。 猜想二：硫酸钠、硫酸。 猜想三： 。 图四 【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是 。 【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是 。 20.《天工开物）记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCI； ②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤 1：取少量废液于试管中， 加入足量的氯化钡稀溶液 废液中 有Na2CO3 步骤 2：取少量步骤1中的上层 清液于试管中， 溶液变红 废液中 有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （1）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 。 （2）废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到0.1%）。 （3）如果缺少装置B.会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （4）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 四、计算题（共5分） 21.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物10.9g，加入93.5g水，固体完全溶解，向该溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请计算： （1）恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是 g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少?（要求写 出计算过程） ( 第 4 页 共 4 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试题参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D C D C A B C D B B D AC 二、填空题 13.（1）①D ②B ③C （2）AB （3）C 14.（1）升高 （2）化合 （3）还原 （4）B 15.（1）70g （2）降温 （3）蒸发结晶 （4）乙＜甲＜丙（或乙、甲、丙） （5）ab 16.（1）Fe2O3 （2）Cu2+ （3）产生大量气泡，固体逐渐消失 （4）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 三、实验探究题 17.（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；连续均匀冒出；② （2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑； 带火星木条放在导管口b处，若复燃，则收集满；150 18.（1）增大 （2）①BCA ②较多固体 （3）量筒 （4）氢氧化钠（或氯气或碳酸钠等） 19.（1）CuO（氧化铜） （2）稀硫酸（稀H2SO4）；Y （3）实验猜想：硫酸钠 氢氧化钠 实验验证：紫色石蕊溶液 理由：①号试管中如果有H2SO4剩余，会与②号试管中的NaOH反应，即不会产生Cu(OH)2（蓝色沉淀） 20.【任务一】产生白色沉淀；滴加适量无色酚酞溶液 【任务二】（1）使装置A反应生成二氧化碳(或CO2)全部进入装置C、D被吸收 （2）5.3% （3）偏大 【任务三】（4）Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 四.计算题 （1）4.4 （2）6% 学科网（北京）股份有限公司 $$