第11章 微课题32 表格型实验设计的评价与分析(课件PPT)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

第十一章　化学综合实验 　微课题三十二　表格型实验设计的评价与分析 第十一章 化学综合实验 高考总复习 化学 返回目录 第十一章 化学综合实验 高考总复习 化学 返回目录 第十一章 化学综合实验 高考总复习 化学 返回目录 第十一章 化学综合实验 高考总复习 化学 返回目录 第十一章 化学综合实验 高考总复习 化学 返回目录 第十一章 化学综合实验 高考总复习 化学 返回目录 第十一章 化学综合实验 高考总复习 化学 返回目录 第十一章 化学综合实验 高考总复习 化学 返回目录 第十一章 化学综合实验 高考总复习 化学 返回目录 第十一章 化学综合实验 高考总复习 化学 返回目录 第十一章 化学综合实验 高考总复习 化学 返回目录 第十一章 化学综合实验 高考总复习 化学 返回目录 第十一章 化学综合实验 高考总复习 化学 返回目录 第十一章 化学综合实验 高考总复习 化学 返回目录 第十一章 化学综合实验 高考总复习 化学 返回目录 第十一章 化学综合实验 高考总复习 化学 返回目录 谢谢观看 第十一章 化学综合实验 高考总复习 化学 返回目录 1．命题特点 (1)利用教材实验按照实验操作与实验现象的匹配关系进行设计。 (2)改变或拓展教材实验进行设计。 (3)利用教材中有明显现象的不常见反应进行设计。 2．解答步骤 (1)明确题干信息 ①明确关键要求，如“正确的是”等； ②把握关键字词，如“分离”“提纯”等。 (2)逐项分析选项 ①“分离”“提纯”要明确原理，切记不能引入新杂质； ②“操作问题”要避免遗漏，养成有序思维的习惯； ③“制备问题”要从教材类比迁移，明确是考查原理，还是考查操作或仪器。 (3)对比验证：在题干要求的前提下快速对比验证，确保答案正确。 练一　物质检验类分析评价 1．判断下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确 实验操作及现象 结论 判断正误（划“√”或“×号） 解释 (1) 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋ (2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 实验操作及现象 结论 判断正误（划“√”或“×号） 解释 (3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH eq \o\al(＋,4) (4) 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体是Cl2 (5) 将某气体通入品红溶液中，品红褪色 该气体一定是SO2 实验操作及现象 结论 判断正误（划“√”或“×号） 解释 (6) 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有SO eq \o\al(2-,4) (7) 向CH2===CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该有机物中含有碳碳双键 (8) 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 实验操作及现象 结论 判断正误（划“√”或“×”号） 解释 (9) 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 (10) 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2+ 实验操作及现象 结论 判断正误（划“√”或“×”号） 解释 (11) 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 (12) 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 (13) 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 实验操作及现象 结论 判断正误（划“√”或“×”号） 解释 (14) 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 答案　(1)×　NaOH焰色试验火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有 (2)×　未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 (3)×　NH3极易溶于水，在溶液中加入NaOH稀溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来 (4)×　淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体 (5)×　O3、Cl2也能使品红褪色 (6)×　若溶液Y中含有SO eq \o\al(2-,3)，滴加硝酸时能被氧化成SO eq \o\al(2-,4)，加入BaCl2也会有白色沉淀产生 (7)×　碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键 (8)×　只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 (9)×　稀硫酸在淀粉水解实验中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制的Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制的Cu(OH)2 (10)√　Fe2+的检验方法正确 (11)×　NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液 (12)×　H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO eq \o\al(－,3)能将SO eq \o\al(2-,3)氧化成SO eq \o\al(2-,4)，故该白色沉淀是BaSO4 (13)×　在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2+能被H＋、NO eq \o\al(－,3)（两者同时存在相当于HNO3）氧化成Fe3+而干扰实验 (14)×　碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象 练二　原理或性质探究类分析评价 2．判断下列有关原理或性质实验中“操作、现象、结论”的描述逻辑关系是否正确 实验操作及现象 实验结论 判断正误 （划“√”或“×”号） 解释 (1) 先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间 探究温度对化学反应速率的影响 (2) 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 实验操作及现象 实验结论 判断正误 （划“√”或“×”号） 解释 (3) 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 (4) 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4，试管口出现红棕色气体 溶液中NO eq \o\al(－,3)被Fe2+还原为NO2 (5) 向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 实验操作及现象 实验结论 判断正误 （划“√”或“×”号） 解释 (6) 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡：I eq \o\al(－,3)⥫⥬I2＋I－ (7) 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 HS－水解程度大于其电离程度 答案　(1)×　探究温度对化学反应速率的影响，要先将两溶液分别加热到所需要的温度后再混合，若先混合则会发生反应，影响实验的判断，且需设置对照实验 (2)×　向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液发生盐析 (3)×　醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 (4)×　还原产物是NO，在试管口被空气中的氧气氧化为NO2 (5)×　NaCl和NaI溶液的浓度未知，无法比较Ksp大小 (6)√　使淀粉溶液显蓝色的一定是I2，与AgNO3反应生成黄色沉淀的是I－，所以KI3溶液中存在I2和I－，故可推知I eq \o\al(－,3)存在平衡 (7)√　HS－水解生成OH－：HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－，HS－电离生成H＋：HS－⥫⥬S2-＋H＋，溶液呈碱性，说明HS－的水解程度大于其电离程度 $$