课时素养达标57(Word练习)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

课时素养达标 基础巩固练 选择题只有1个选项符合题意 1．（2025·长沙一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有等体积、等浓度的H2O2溶液的两支试管中分别加入0.2 mL等浓度CuSO4溶液和KMnO4溶液 加KMnO4溶液的试管中产生气泡速率更快 MnO比Cu2+的催化效果好 B 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加1 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1 mol·L-1KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 向苯酚浊液中滴加少量Na2CO3溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚>HCO D 向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无明显变化 原溶液中无NH 答案　C 解析　A.高锰酸钾会和过氧化氢发生氧化还原反应，不是起催化作用，A错误；B.2 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液过量，分别与NaCl、KI反应生成沉淀，由此实验操作和现象不能比较出Ksp(AgCl)、Ksp (AgI)的大小，B错误；C.浊液变澄清，说明苯酚和碳酸根离子反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，说明酸性：苯酚>HCO，C正确；D.铵根离子证明需要使用浓氢氧化钠溶液，加热生成氨气使得湿润红色石蕊试纸变蓝色，D错误； 故选C。 2．（2025·吉林一模）高锰酸钾是实验室中常用的氧化剂。下列涉及高锰酸钾的实验操作、现象以及得出的结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合 溶液紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸 B 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性高锰酸钾稀溶液的同一试管中 溶液不变色 空气中不含二氧化硫 C 将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 试管中的溶液紫红色褪去 溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯气体 D 两支试管各盛4 mL 0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2 mL 0.1 mol·L-1草酸溶液和2 mL 0.2 mol·L-1草酸溶液 加入0.2 mol·L-1草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 答案　B 解析　A.将甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合，溶液紫红色变浅，可知甲醇被氧化，不能判断氧化产物为甲酸，故A错误；B.用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性高锰酸钾稀溶液的同一试管中，溶液不变色，说明空气中不含还原性物质，则可知不含二氧化硫，故B正确；C.将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，该气体中含有乙醇，乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，试管中的溶液紫红色褪去，不能证明溴乙烷发生了消去反应生成了乙烯气体，故C错误；D.两支试管各盛4 mL 0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2 mL 0.1 mol·L-1草酸溶液和2 mL 0.2 mol·L-1草酸溶液，草酸不足，两试管内高锰酸钾溶液颜色均不能消失，故D错误；选B。 3．（2025·景德镇三模）在下列探究实验中，探究方案设计有错误的是(　　) 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有Fe2+溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2+具有还原性 B 向铜与浓硫酸反应后的试管加水，观察溶液颜色 Cu与浓H2SO4反应的氧化产物 续表 选项 探究方案 探究目的 C 向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH计测量0.10 mol/L H3PO4的pH＝3.12 磷酸是弱电解质 答案　B 解析　A.铁离子能和KSCN溶液变红色；向盛有Fe2+溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液无色变红色，说明生成铁离子，则Fe2+具有还原性，探究方案设计正确，故A不符合题意；B.反应后溶液中含有浓硫酸，应该将反应液沿器壁慢慢注入水中，探究方案设计有错误，故B符合题意；C.向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明碘离子被氧化为碘单质，Br2的氧化性比I2的强，探究方案设计正确，故C不符合题意；D.0.10 mol/L H3PO4的pH＝3.12，说明磷酸部分电离，为弱电解质，探究方案设计正确，故D不符合题意；故选B。 4．（2025·沈阳质检）同学们研究化学反应速率时设计了如下系列实验。 Ⅰ.甲同学用量气法测量化学反应的速率 (1)图2与图1相比的优点是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)也可以将图1中的注射器改为连通器如图3，为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意　　　　（填写序号）。 a．视线与凹液面最低处相平 b．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数 c．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d．反应结束立即读数 (3)若想用图3测定二氧化碳的体积，结合平衡移动理论，为了减小误差，甲管中应盛放　　　（填试剂名称，已知：CO2＋H2O⥫⥬H2CO3，H2CO3⥫⥬H＋＋HCO）。 Ⅱ.乙同学测定室温下溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 5.0 6.0 2.0 4.0 (4)写出H2C2O4与KMnO4(H＋)反应的离子反应方程：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)实验测得酸性KMnO4溶液褪色所用的时间为10 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝　　　　　　　。 答案　(1)可以控制反应的发生与停止，同时能减少体积误差 (2)abc　(3)饱和NaHCO3溶液 (4)5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O (5)0.2 mol·L-1·s-1 解析　(1)由题干装置图可知，图2可以通过拉伸铜丝来控制反应的发生与停止，故图2与图1相比的优点是可以控制反应的发生与停止，同时能减少体积误差；(2)a.读数时视线与凹液面最低处相平，以保证读数准确，a符合题意；b.通过提拉铜丝可以控制反应结束的时间，从硫酸中拉出铜丝后，需调节甲、乙两管液面相平，在这个过程中量气管中的气压会发生变化，因此需等待片刻，待乙管液面不再上升且两管液面在同一水平时读数，b符合题意；c.读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，以保证内外压强一致，以保证气体的体积更加准确，c符合题意；d.反应结束立即读数，由于反应放热，里面气体膨胀，此时读数不准确，d不合题意；(3)根据已知，CO2＋H2O⥫⥬H2CO3，H2CO3⥫⥬H＋＋HCO，用图3测定二氧化碳的体积，结合平衡移动理论，为了减小误差，即需使得上述平衡逆向移动，以保证尽可能多的将CO2排出，则甲管中应盛放饱和NaHCO3溶液；(4)高锰酸钾具有强氧化性，发生还原反应生成Mn2+，H2C2O4具有还原性，发生氧化反应生成CO2；(5)5H2C2O4～2KMnO4，n(H2C2O4)＝5 mol/L×6×10-3L＝0.03 mol，n(KMnO4)＝2 mol/L×4×10-3L＝0.008 mol，H2C2O4过量，KMnO4完全反应，则参加反应的H2C2O4为0.02 mol，平均反应速率v(H2C2O4)＝＝＝0.2 mol/(L·s)。 5．某学生对SO2的还原性进行实验探究，根据所学知识，回答下列问题： 实验一：SO2与漂粉精（已在空气中露置了一小段时间）反应的实验探究 步骤①：取4 g漂粉精固体，加入100 mL水，固体有少量不溶解，溶液略有颜色，过滤，pH计测得漂粉精溶液的pH约为12。 步骤②：将SO2持续通入漂粉精溶液中，液面上方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色，最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。 (1)SO2的VSEPR模型为　　　　　。 (2)若向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测步骤②中的白雾是由HCl小液滴形成的，进行如下实验： a．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀A。 Ⅰ.实验a的目的是　　　　　。 Ⅱ.白色沉淀A可能为　　　　　（填化学式）。 (3)步骤②中溶液变为黄绿色的可能原因：随着溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，设计的实验操作为　　　　　。 (4)向步骤①中过滤后得到的固体中加入稀盐酸，可能观察到的实验现象为　　　　　。 实验二：SO2与Ba(NO3)2溶液反应的实验探究 实验步骤：将一定量的SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成。 经分析，SO2与Ba(NO3)2溶液反应可能有两种情况： c．若通入少量SO2，则反应为3SO2＋3Ba2+＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ d．若通入过量SO2，则反应为3SO2＋Ba2+＋2NO＋2H2O===BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋2SO 为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： (5)试管A中有气体生成，则该气体可能为　　　　　（填化学式）。 (6)下列实验现象能说明发生的是情况c的是　　　　　（填标号，下同），能说明发生了情况d的是　　　　　。 A．试管A中有气体生成 B．试管B中溶液颜色发生了变化 C．试管C中有气体生成 D．试管D中有白色沉淀生成 答案　(1)平面三角形 (2)检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰　AgCl（或Ag2SO4或AgCl和Ag2SO4） (3)取少量步骤①制取的漂粉精溶液，逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色 (4)固体溶解，有无色无味的气体产生 (5)H2或NO或H2和NO的混合物 (6)B　D 解析　(1)SO2的中心S原子的价层电子对数为2＋＝2＋1＝3，其VSEPR模型为平面三角形。(2)向漂粉精溶液中通入二氧化硫，生成硫酸钙、HCl和HClO，而HCl和HClO反应会生成氯气，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2的干扰；若用酸化的AgNO3溶液检验白雾，Ag＋和Cl－会发生反应生成AgCl沉淀；SO2不能与水蒸气形成白雾，但是白雾中可能含有SO2，SO2可以被氧化成硫酸，硫酸与AgNO3溶液反应产生Ag2SO4白色沉淀，因此白色沉淀A可能为Ag2SO4或AgCl或两者同时存在。(3)步骤②中溶液变为黄绿色的可能原因：随着溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应产生黄绿色的Cl2，为进一步确认了这种可能性，可以设计实验操作：取少量步骤①制取的漂粉精溶液，逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。(4)由于漂粉精在空气中露置过，可能已经部分变质生成了CaCO3，加入稀盐酸，固体溶解，有无色无味的气体产生。(5)情况c和情况d均有H＋产生，加入锌粉，若发生情况c，溶液中有NO和H＋，加入锌粉会产生NO气体，若发生情况d，溶液中有H＋，加入锌粉会产生H2，两种情况均有则会产生两种气体的混合气体，故试管A中生成的气体可能为H2或NO或H2和NO的混合物。(6)A.由(5)题可知，无论发生哪种情况，都会产生气体，故试管A中有气体生成，不能说明发生哪种情况；B.若发生情况c，试管B中有NO和H＋，向试管B中加入铜粉，试管B中溶液会变为蓝色，若发生情况d，试管B中有H＋，向试管B中加入铜粉，铜粉不会溶解，试管B中溶液不会改变颜色；故试管B中溶液颜色发生了变化，能说明的是情况c；C.由(5)题可知，无论发生哪种情况，试管C中都有H＋，向试管C中加入NaHCO3粉末，都会产生气体，故试管C中有气体生成，不能说明发生哪种情况；D.若发生情况d，试管D中有SO，向试管D中加入BaCl2溶液，会产生白色沉淀；若发生情况c，试管D中没有SO，向试管D中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀；故试管D中有白色沉淀生成，能说明的是情况d；综上所述，能说明发生的是情况c的是B，能说明发生了情况d的是D。 6．无水四氯化锡(SnCl4)常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置（部分加热装置略）制备SnCl4并测定产品中Sn2+含量。 已知：①SnCl4熔点为－33 ℃，沸点为114.1 ℃，在潮湿空气中极易潮解（水解生成SnO2·xH2O），且熔融Sn与Cl2反应生成SnCl4时放出大量的热。 ②Sn熔点为232 ℃，无水SnCl2熔点为246 ℃、沸点为652 ℃。 回答下列问题： (1)a管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)装置B、C中的试剂分别为　　　　　　　、　　　　　　（填名称）。 (3)为了获得较纯的产品，当观察F装置液面上方　　　　时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质SnCl2，为加快反应速率并防止产品中混有SnCl2，除了通入过量Cl2外，还应控制反应的最佳温度范围为　　　　。 (4)甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。 乙同学认为，不能确定进入装置Ⅰ的气体只有一种，为证明最终进入装置Ⅰ的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)碘氧化法滴定分析产品中Sn2+的含量。准确称取a g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b mol·L-1碘标准溶液滴定，发生反应：Sn2+＋I2===Sn4+＋2I－。滴定终点消耗碘标准溶液V mL，则产品中Sn2+的质量分数为　　　　（用含a、b、V的代数式表示）。 答案　(1)平衡压强，使浓盐酸顺利流下等 (2)饱和食盐水　浓硫酸 (3)充满黄绿色气体　232～652 ℃ (4)在装置H、I之间连接一个放有湿润淀粉－KI试纸或湿润红色布条的试管 (5)×100%或×100%或等 解析　由图可知，装置A制取氯气，由于浓盐酸易挥发，产生的氯气里含有氯化氢气体及水蒸气，B装置试剂为饱和食盐水除去氯化氢，C装置试剂为浓硫酸吸收水蒸气，装置D生成SnCl4，在装置E中冷却后收集，未反应的氯气用氢氧化钠溶液在G中吸收，防止污染空气，因SnCl4极易水解，应防止G中产生的水蒸气进入E中，所以在E与G之间设置装有浓硫酸的装置F。据以上分析解答。 (1)a管的作用是平衡压强，使浓盐酸顺利流下等。(2)由分析可知，装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水、浓硫酸。(3)由于Sn与空气中的氧气反应，SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O，所以制备SnCl4之前用Cl2排尽装置中的空气，当观察到装置F中充满黄绿色气体时，表明装置中空气已排尽，可以点燃D处酒精灯进行反应。锡在熔融状态下与Cl2反应，可知温度要高于232 ℃，又为了减少SnCl2挥发，要低于其沸点652 ℃，温度范围为：232～652 ℃。(4)只要含有Cl－的溶液都可以与硝酸银生成白色沉淀，改进措施为在装置H、I之间连接一个放有湿润淀粉－KI试纸或湿润红色布条的试管。(5)根据Sn2+＋I2===Sn4+＋2I－可得：n(SnCl2)＝n(I2)＝bV×10-3 mol，m(Sn2+)＝bV×10-3 mol×119 g/mol＝0.119bV g，产品中Sn2+的质量分数为×100%。 考能提升练 7．某小组同学为探究Zn与FeCl3溶液的反应，设计并完成了如表实验，已知固液反应速率与离子迁移速率有关。 实验 条件 现象 ⅰ 18 ℃ 开始时无明显气泡，0.5 min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深，存在丁达尔效应 ⅱ 65 ℃ 水浴 有气泡产生，12 s后，气泡非常明显，溶液随之很快转为红棕色，一段时间后，红棕色消失，最后产生红棕色沉淀 (1)实验ⅰ中产生丁达尔效应的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验ⅱ中发生了多个反应，它们所属的基本反应类型是　　　　。 (3)根据物质性质，推测体系中可能发生的氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　（至少写三个）。 (4)实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性：H＋>Fe3+。 ①乙同学根据已有知识　　　　（结合化学用语说明），判断氧化性：H＋<Fe3+。 ②乙同学认为产生实验ⅰ和ⅱ现象的原因是H＋的迁移速率大于Fe3+的迁移速率，因此改用锌粉进行实验，证明氧化性：H＋<Fe3+。结果如表： 实验 条件 现象 ⅲ 18 ℃，混合后不振荡 3 min后有明显的气泡产生，溶液颜色加深，存在丁达尔效应 ⅳ 18 ℃，混合后振荡 气泡不明显，溶液褪色明显，存在丁达尔效应 对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ、ⅳ，解释实验ⅳ现象与ⅰ、ⅱ、ⅲ不同的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Fe3+水解生成了Fe(OH)3胶体 (2)置换反应、复分解反应 (3)Zn＋2Fe3+===Zn2+＋2Fe2+、Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑、Zn＋Fe2+===Zn2+＋Fe、2Zn＋4H＋＋O2===2Zn2+＋2H2O　(4)2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，而铜不与盐酸反应　实验ⅳ中，锌粉表面积大，且振荡增大锌与铁离子的接触几率，降低了由于氢离子的迁移速率大于铁离子的迁移速率而导致锌表面铁离子浓度低的影响，铁离子的氧化性大于氢离子的氧化性，因此铁离子与锌发生反应速率更快，表现为溶液褪色明显而气泡不明显。实验ⅰ、ⅱ、ⅲ中随反应进行，氢离子可以迅速补充到锌表面，Zn表面的氢离子浓度大于铁离子浓度，表现为先产生气体，Fe3+在溶液中水解为Fe(OH)3。 解析　氯化铁是强酸弱碱盐，水解生成HCl和Fe(OH)3胶体，Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋，锌能与盐酸反应产生气体，Fe(OH)3胶体呈红褐色、能产生丁达尔现象。温度高、Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋平衡右移，能使Fe(OH)3胶体转变为红棕色Fe(OH)3沉淀；(1)胶体具有丁达尔现象，则实验ⅰ中产生丁达尔现象的原因是Fe3+水解生成了Fe(OH)3胶体；(2)实验ⅱ中铁离子水解Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋反应是可逆的，其逆过程为复分解反应，锌有较强还原性、铁离子、氢离子均具有氧化性，有反应：Zn＋2Fe3+===Zn2+＋2Fe2+、Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑等，则实验ⅱ它们所属的基本反应类型是置换反应、复分解反应；(3)根据锌有较强还原性、铁离子、氢离子均具有氧化性，推测体系中可能发生的氧化还原反应的离子方程式Zn＋2Fe3+===Zn2+＋2Fe2+、Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑、Zn＋Fe2+===Zn2+＋Fe、2Zn＋4H＋＋O2===2Zn2+＋2H2O等；(4)①已知：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，而铜不和盐酸反应，则可判断氧化性：H＋<Fe3+。②实验ⅳ中，振荡后，气泡不明显，红棕色褪色明显，说明将Zn粒改为Zn粉并振荡，锌粉表面积大，且振荡增大锌与铁离子的接触几率，降低了由于氢离子迁移速率大于铁离子导致锌表面铁离子浓度低的影响，铁离子的氧化性大于氢离子，因此铁离子与锌发生反应速率更快，表现溶液褪色明显而气泡不明显。由实验ⅰ、ⅱ、ⅲ的现象、结合信息可以推知：实验ⅰ、ⅱ、ⅲ中随反应进行，氢离子可以迅速补充到锌表面，Zn表面的氢离子浓度大于铁离子，溶液中H＋下降快于Fe3+，表现为先产生气体，Fe3+在溶液中水解为Fe(OH)3。 8．为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题： Ⅰ.甲方案 实验原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 实验步骤： (1)判断SO沉淀完全的操作为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为　　　　。 (3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为　　　　　　　　　　　　。 (4)固体质量为w g，则c(CuSO4)＝　　　　　　　 mol·L-1。 (5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)　　　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 Ⅱ.乙方案 实验原理：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 实验步骤： ①按如图安装装置（夹持仪器略去） ②…… ③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂 ④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录 ⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 ⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录 ⑦处理数据 (6)步骤②为________________________________________________________________________。 (7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是　　　　（填序号）。 a．反应热受温度影响 b．气体密度受温度影响 c．反应速率受温度影响 (8)Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下ρ(H2)＝d g×L-1，则c(CuSO4)　　　　 mol·L-1（列出计算表达式）。 (9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)　　　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 (10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：　　　　（填“是”或“否”）。 答案　Ⅰ.(1)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全　(2)AgNO3溶液　(3)坩埚　(4)　(5)偏低　Ⅱ.(6)检查装置气密性　(7)b　(8)　(9)偏高　(10) 否 解析　Ⅰ.(1)硫酸根离子的检验是滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子，故判断SO沉淀完全的操作是向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全；(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为AgNO3溶液，硫酸钡沉淀中可能附着有氯化钡，为了证明还有没有氯离子，需要加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明没有洗净；(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器为坩埚；(4)固体质量为w g，为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为n＝，根据硫酸根守恒可知，CuSO4～BaSO4，则c(CuSO4)＝＝＝mol·L-1；(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会使固体的质量偏小，物质的量偏小，根据c＝可知，则测得c(CuSO4)偏低；Ⅱ.(6)加入药品之前需检查装置的气密性；步骤②为检查装置气密性；(7)气体的体积受温度和压强的影响较大，气体的质量不随温度和压强的变化而改变，密度也受温度和压强的影响，步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是气体密度受温度影响；反应热不受温度的影响，只与反应物和生成物自身的能量有关，不随温度压强而改变；反应速率受温度影响，温度越高，反应速率越快，步骤⑥需保证体系恢复到室温与反应速率无关；(8)Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下ρ(H2)＝d g×L-1，氢气的质量＝ρ(H2)V＝db×10-3g，利用氢气的质量得到氢气的物质的量n＝＝mol，根据Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，与酸反应的锌的物质的量为mol，锌的总物质的量为，与硫酸铜反应的锌的物质的量为－mol，根据Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，则c(CuSO4)＝；(9)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，得到氢气的体积偏小，与硫酸反应的锌的质量偏小，与硫酸铜反应的锌的质量偏大，则测得c(CuSO4)偏高；(10)不能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度，硫酸镁不和锌发生置换反应。 学科网（北京）股份有限公司 $$