课时素养达标56(Word练习)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

课时素养达标 基础巩固练 1．（2025·辽宁沈阳模拟）某化学兴趣小组探究FeCl3溶液与SO2的反应历程。 Ⅰ.药品制备。 (1)实验室制备SO2的装置如图，仪器a中的试剂是　　　　　。 (2)实验室配制FeCl3溶液的方法是　　　　　　　　　。 Ⅱ.探究FeCl3溶液与SO2的反应 (3)兴趣小组预测，SO2能使FeCl3溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为　　　　　。 向0.5 mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变为血红色，静置5 min后变回黄色，静置9 h后，变为浅绿色。 (4)探究血红色物质生成的原因 查阅资料：血红色物质可能与SO2饱和溶液中的主要微粒：SO2、H2SO3、H＋、HSO、SO有关。 ①取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴1.5 mol/L溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生与H＋无关。物质A的化学式为　　　　　。 ②向1 mL 1 mol/L FeCl3溶液中滴加1 mL 1 mol/L NaHSO3溶液，溶液变为血红色，滴加几滴1.5 mol/L溶液A，褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与SO2和H2SO3无关，主要与HSO或SO有关。 ③利用分光光度仪测定红色物质的浓度（吸光度越高，浓度越大），实验数据如下： V/mL 1 mol/L FeCl3 1 mol/L Na2SO3 1 mol/L NaHSO3 吸光度 0.5 4.0 0.0 0.412 0.5 3.6 0.4 0.359 0.5 3.2 0.8 0.331 0.5 2.8 1.2 0.297 结论：溶液变血红色的主要原因是Fe3+和　　　　　发生配合反应。 (5)由以上探究结果说明该条件下，SO2与FeCl3溶液反应的活化能：配合反应　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）氧化还原反应。 (6)兴趣小组在某次实验中，通入SO2后未封闭试管，发现血红色更快变回黄色。其可能原因是　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。 答案　(1)70%的硫酸 (2)将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释 (3)2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋ (4)HCl或H2SO4　SO (5)小于 (6)2SO＋O2===2SO 解析　(1)实验室制取SO2的方法是用亚硫酸钠与浓硫酸反应，符合强酸制弱酸的原理体现了硫酸的酸性，故a中的试剂是70%的硫酸；(2)铁离子容易水解生成氢氧化铁，需加入酸抑制其水解，故实验室配制FeCl3溶液的方法是：将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释；(3)二氧化硫具有还原性，SO2能使FeCl3溶液由黄色变为浅绿色，说明反应生成了亚铁离子，二氧化硫被还原为硫酸根离子，反应的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋；(4)①排除红色物质与H＋无关，则应该向反应后的溶液加入适量的酸，结果红色反而褪去，说明红色物质与H＋无关，A物质应该H2SO4或者HCl；③由表分光光度计检测数据可知，亚硫酸根离子浓度越大，颜色越深，说明红色物质与亚硫酸根离子有关；(5)活化能越大，反应速率越慢，由于先变红色，说明配合反应速率快，配合反应的活化能小；(6)未封管口，溶液与空气中氧气接触，亚硫酸根离子易被氧气氧化成硫酸根离子，亚硫酸根离子浓度减小，红色消失，变成了三价铁离子的颜色黄色，反应为2SO＋O2===2SO。 2．（2025·南宁二中入学考试）小宝同学从饼干袋中找到一小包“脱氧剂”，与化学兴趣小组同学讨论后，对脱氧剂的成分展开探究。剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色粉末，其中混有少量白色粉末，接着同学们在老师的指导下开展探究实验： 实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。 [作出猜想]　经过查阅资料，小组同学提出猜想： 甲同学：可能含有铁粉 乙同学：可能含有炭粉 [实验探究Ⅰ]　 (1)小组同学设计实验方案并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸 有气泡产生，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物 甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 续表 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅱ.将步骤Ⅰ中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜混合后高温加热，把产生的气体通入澄清石灰水中 　　　　，澄清石灰水变浑浊 乙同学猜想也正确，黑色粉末中含有炭粉 [实验结论Ⅰ]　脱氧剂中黑色粉末中含有铁粉与炭粉 [表达交流] (2)小钟同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 实验活动二：探究脱氧剂中白色固体作用。 [查阅资料]　实验所用脱氧剂中还含有氯化钠和硅藻土，氯化钠可以加快铁生锈的反应速率，硅藻土是一种填充剂，不溶于水，疏松配料，使氧气易于接触铁粉。 [实验探究2]　小初同学为了验证氯化钠的作用，用控制变量法按图1装置设计并进行实验： (3)一段时间后，观察到烧杯内左侧导管液面　　　　右侧导管液面（填“高于”或“低于”），证明氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率。 [思维拓展] (4)图2为硅藻土用量(g)与脱氧时间(h)的关系图，则硅藻土的最佳用量是　　　　 g。 答案　(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　黑色粉末变成红色 (2)用磁铁吸引，若能吸引就含有铁粉，若不能吸引就不含有铁粉 (3)高于　(4)0.35 解析　(1)Ⅰ.根据实验结论甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉，取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；Ⅱ.根据实验结论乙同学猜想也正确，黑色粉末中含有炭粉，将步骤Ⅰ中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜混合后高温加热，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，把产生的气体通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故可观察到黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊；(2)甲同学的猜想是含有铁粉，铁能被磁铁吸引，可由此验证铁的存在，实验操作为用磁铁吸引，若能吸引就有铁粉，若不能吸引就没有铁粉；(3)铁和水、氧气接触生锈，在食盐水中生锈速度更快，故相同时间左侧消耗氧气和水更多，压强更小，故一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面高于右侧导管液面，证明氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率；(4)由图2信息可知，硅藻土为0.35 g时，脱氧时间最短，为硅藻土的最佳用量。 3．（2025·陕西安康一模）连四硫酸钠(Na2S4O6)可延长血液凝结时间，也可用作修饰剂。某小组设计实验探究连四硫酸钠的性质，装置如图所示。回答下列问题： 实验中，观察到A中产生气体和浅黄色固体，B中溶液褪色，C中溶液变红，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀。 (1)仪器M的名称为　　　　 　，橡皮管N的作用是　　　　 　。 (2)工业上用双氧水和Na2S2O3反应制备Na2S4O6，反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)B中现象说明A中产生了　　　 　（填化学式），C中溶液变红的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)E中产生白色沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)从环保角度分析，本实验应改进之处是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)连四硫酸钠保存不当会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)烧瓶　平衡装置中压强，使得液体顺利滴下 (2)2Na2S2O3＋H2O2＋H2SO4===Na2S4O6＋2H2O＋Na2SO4 (3)SO2　SO2是酸性气体，能和水生成酸 (4)3SO2＋2NO＋3Ba2+＋2H2O===4H＋＋3BaSO4↓＋2NO↑ (5)本实验尾气没有处理，应用氢氧化钠溶液吸收尾气 (6)取少量连四硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则连四硫酸钠已变质 解析　由实验中，发现A中产生气体和浅黄色固体，B中溶液褪色，C中溶液变红色，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀知，A中Na2S4O6与盐酸反应，生成SO2和S单质，SO2使B中的品红溶液褪色，由于SO2是酸性气体，能使C中紫色石蕊溶液变红，SO2通入C中与氯化钡溶液不反应，不能产生白色沉淀，通入D中，由于D中的硝酸根在酸性条件下由强氧化性，能够将SO2氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子生成硫酸钡白色沉淀。(1)仪器M的名称为烧瓶，橡皮管N的作用是平衡装置中压强，使得液体顺利滴下；(2)过氧化氢具有强氧化性，双氧水和Na2S2O3发生氧化还原反应生成Na2S4O6，过氧化氢被还原为水，根据质量守恒可知，硫酸也会参与反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2S2O3＋H2O2＋H2SO4===Na2S4O6＋2H2O＋Na2SO4；(3)SO2能使品红溶液褪色，B中现象说明A中产生了SO2；由于SO2是酸性气体，能和水生成酸，酸使C中紫色石蕊溶液变红；(4)硝酸根在酸性条件下由强氧化性，能够将SO2氧化为硫酸根，硝酸根离子被还原为NO，硫酸根与钡离子生成硫酸钡白色沉淀，反应为3SO2＋2NO＋3Ba2+＋2H2O===4H＋＋3BaSO4↓＋2NO↑；(5)本实验尾气没有处理，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染；(6)连四硫酸钠保存不善会变质，会被空气中的氧气氧化，故检验硫酸根即可证明连四硫酸钠是否变质，取少量连四硫酸钠溶于水，加入足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则连四硫酸钠已变质。 4．（2025·梅河口五中月考）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测Na2O2与H2可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。 Ⅰ.实验探究： (1)利用装置A制取H2，写出装有稀盐酸的仪器名称　　　　，B装置里面盛放的试剂可以是　　　　（填序号），作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 A．浓硫酸　　　　　　　B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 (2)下面是实验过程中的重要步骤，选出正确的操作顺序　　　　（填序号）。 ①用小试管收集气体，并检验其纯度 ②组装好实验装置，检查装置的气密性 ③加热装有Na2O2的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间 ④打开止水夹K1和K2，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸 ⑤停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K1和K2 (3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则Na2O2与H2反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若只用水和酚酞溶液　　　　（填“能”或“不能”）检验C中Na2O2是否反应完全。 Ⅱ.数据处理： (5)实验结束以后，该小组的同学还想测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。 操作流程如下： ①白色固体中Na2O2的质量分数为　　　　（用含m1和m2的式子表示）。 ②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的Na2O2的质量分数　　　　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 答案　(1)分液漏斗　B　干燥H2、并除去挥发出的HCl气体 (2)②④①③⑤ (3)Na2O2＋H22NaOH (4)能 (5)①×100%　②偏小 解析　(1)根据仪器的结构特点知，装有稀盐酸的仪器的名称为分液漏斗；A装置制得的H2中混有HCl和H2O(g)，HCl和H2O(g)会与Na2O2反应、干扰Na2O2与H2的反应，故B装置的作用是干燥H2、并除去挥发出的HCl气体；浓硫酸、无水氯化钙只能干燥H2，不能除去HCl；无水硫酸铜用于检验H2O(g)，不用于干燥气体、且不能除去HCl；碱石灰既能干燥H2、又能吸收HCl气体；故B装置中盛放的试剂可以是B。(2)该实验是与气体有关的实验，故先组装好实验装置，检查装置的气密性；由于要加热H2和Na2O2，同时要排除空气中CO2和H2O(g)对实验的干扰，故接着打开止水夹K1和K2，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸，利用H2排出装置中的空气，用小试管收集气体，检验其纯度确定空气是否排尽；然后加热装有Na2O2的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K1和K2；即正确的操作顺序为②④①③⑤。(3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，说明反应没有生成H2O，则Na2O2与H2加热反应生成NaOH，反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。(4)取C中反应的固体少量于试管中，加水后滴加酚酞溶液，若溶液先变红后褪色，说明Na2O2没有反应完全；若溶液仅变红、不褪色说明Na2O2反应完全；即只用水和酚酞溶液能检验C中Na2O2是否反应完全。(5)①装置C中的样品加入足量的水发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，经操作1、溶液转移、操作2、固体NaOH的质量为m2 g；根据 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　　　　　增重 2×78 g　　　 　 　4×40 g　　　4×40 g－2×78 g＝4 g m(Na2O2)　　　　　　　　　　　　　　(m2－m1)g 列式＝，解得m(Na2O2)＝39(m2－m1) g，白色固体中Na2O2的质量分数为×100%；②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，导致m2偏小，则测得的Na2O2的质量分数偏小。 考能提升练 5．（2025·广州月考）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。 （一）A实验小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。 (1)写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。 （二）B实验小组在验证H2O2氧化Fe2+时发现异常现象，并进行了深入探究。 实验Ⅰ： 装置与操作 现象 溶液立即变红，继续滴加H2O2溶液，红色变浅并逐渐褪去 (3)实验Ⅰ中溶液变红的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （请用离子方程式表示其原理） (4)探究实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液，________________________________________________________________________ （填实验操作和现象），证明溶液中有Fe3+，而几乎无SCN－。 (5)查阅资料发现，酸性溶液中H2O2能氧化SCN－，但反应很慢且无明显现象，SO对该反应没影响。实验Ⅰ中褪色相对较快，由此推测Fe3+在酸性溶液中能加快H2O2与SCN－的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，补全实验Ⅲ加入的试剂和现象。 实验Ⅱ： 实验Ⅲ： （三）C实验小组猜测，Fe2+是否也能加快H2O2与SCN－的反应。通过实验Ⅱ和Ⅳ得到了证实。 (6)实验Ⅳ： 实验得知，t′<t，对比实验Ⅱ和Ⅳ得到结论：在本实验条件下，________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1) (2)生成相同体积的O2所需的时间（或相同时间内收集O2的体积） (3)Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3 (4)滴加KSCN溶液，溶液变红 (5)①0.5 mL pH＝1的硫酸溶液　②数滴Fe2(SO4)3溶液　③溶液变红 (6)Fe2+也能加速H2O2与SCN－反应，且效果比Fe3+更好 解析　(1)双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O－O键，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑，氧元素的化合价从－1价降为－2价，还有的从－1价升高到了0价，电子转移数＝化合价升高数＝化合价降低数＝2，电子转移情况为。(2)H2O2分解生成O2，在不同H2O2浓度下，测定生成相同体积的O2所需的时间（或相同时间内收集O2的体积），以此表示反应速率的快慢。(3)Fe3+与SCN－发生反应生成Fe(SCN)3，使溶液显红色，其反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3。(4)检验Fe3+，常用KSCN溶液，若溶液变红，说明含有Fe3+，反之，则不含Fe3+，证明实验中含有Fe3+，几乎无SCN－，具体操作是取反应后溶液少量于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中有Fe3+，几乎无SCN－。(5)根据题意，酸性溶液中H2O2能氧化SCN－，但反应很慢且无明显现象，滴加Fe2(SO4)3溶液后，溶液褪色相对较快；实验Ⅱ和实验Ⅲ应为对照实验，根据实验Ⅱ，推出实验Ⅲ：先加入0.5 mL pH＝1的硫酸溶液，无明显现象，静置后，滴加数滴Fe2(SO4)3溶液，溶液立即变红。(6)根据实验Ⅳ加入FeSO4溶液，溶液变红，静置后，溶液红色恰好褪去，说明Fe2+也能加速H2O2与SCN－的反应，t′<t，说明实验Ⅳ的反应速率比实验Ⅱ快，即Fe2+催化的效果比Fe3+更好。 6．某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验。 【查阅资料】 常温下：Ksp(CaCO3)＝4.96×10-9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10-6 碳酸的电离常数：H2CO3⥫⥬HCO＋ H＋　K1＝4.3×10-7；HCO⥫⥬CO＋ H＋　K2＝5.6×10-12 Mg(OH)2沉淀范围：pH　9.4 ～ 12.4 【实验过程】 实验 编号 实验操作 现象或结论 ⅰ 测饱和NaHCO3溶液的pH pH为8.3 ⅱ 向20 mL 饱和NaHCO3溶液中再加入少量的NaHCO3固体，静置24小时。 少量的气体X从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y 【分析解释】 (1)用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验ⅱ反应后的气体X和溶液Y，检验其成分。 a．气体X能使澄清的石灰水变浑浊。 b．测得溶液Y的pH为8.7。 c．向溶液Y中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成。 d．将c的悬浊液加热，继续有气体产生，白色沉淀不消失。 e．向2 mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液，无明显现象。 f．向2 mL饱和Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液，有白色沉淀生成。 ① 气体X是　　　　。 ② 步骤d中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。 ③ 步骤e中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④ 步骤e、f的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【得出结论】 (3)通过上述实验证明饱和NaHCO3溶液中还能溶解少量NaHCO3固体，结合化学用语解释其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－ (2)CO2　MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑　溶液中存在平衡HCO⥫⥬CO＋H＋，Ksp(CaCO3)＜Ksp(MgCO3)，说明Ca2+结合CO能力比Mg2+强，所以可以得到CaCO3沉淀　证明饱和NaHCO3溶液中CO离子浓度不足以和MgCl2溶液反应生成沉淀 (3)体系中存在平衡：2HCO(aq)⥫⥬CO(aq)＋CO2↑＋H2O(l)，由于CO2不断逸出，平衡正向移动，固体溶解。 解析　(1)NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO发生水解HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－，碳酸氢根也能电离，但水解程度大于电离程度，使c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性；故答案为HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－；(2)①根据题中信息可知，气体X能使澄清石灰水变浑浊，则气体X为CO2；故答案为CO2；②步骤c中产生的白色沉淀可能是Mg(OH)2，也可能是MgCO3，但根据题中所给信息可知，Mg(OH)2沉淀范围是9.4～12.4，而此时溶液的pH为8.7，因此白色沉淀为MgCO3，将步骤c生成的MgCO3悬浊液加热，继续有气体产生，由于Mg(OH)2比MgCO3更难溶，因此加热过程中发生反应的化学方程式为MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑，故答案为MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑；③HCO既能发生电离，也能发生水解，碳酸氢钠溶液中存在HCO⥫⥬CO＋H＋，根据题中数据Ksp(CaCO3)＜Ksp(MgCO3)，说明CaCO3比MgCO3更难溶，所以得到CaCO3沉淀；故答案为溶液中存在平衡HCO⥫⥬CO＋H＋，Ksp(CaCO3)＜Ksp(MgCO3)，说明Ca2+结合CO能力比Mg2+强，所以可以得到CaCO3沉淀；④步骤d和e作对照实验，e中证明碳酸氢钠溶液中CO不足以和MgCl2反应产生白色沉淀；故答案为证明饱和NaHCO3溶液中CO离子浓度不足以和MgCl2溶液反应生成沉淀；(3)根据上述分析，饱和碳酸氢钠溶液中存在2HCO(aq)⥫⥬CO(aq)＋CO2↑＋H2O(l)，由于CO2不断逸出，平衡正向移动，固体溶解，故答案为体系中存在平衡：HCO(aq)⥫⥬CO(aq)＋CO2↑＋H2O(l)，由于CO2不断逸出，平衡正向移动，固体溶解。 7．（2025·北京月考）实验小组探究(NH4)2S2O8溶液与KI溶液的反应： [资料]　①(NH4)2S2O8是强电解质，具有强氧化性。S2O易被还原为SO； ②I2可与Na2S2O3发生反应：2S2O＋I2===S4O＋2I－； ③在溶液中I2淀粉复合物必须有足够的浓度才能显示明显的蓝色。 Ⅰ.实验小组设计了下列实验验证了(NH4)2S2O8溶液与KI溶液的反应： 编号 1－1 1－2 实验 操作 现象 无明显现象 溶液立即变蓝 (1)实验1－1的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)请用离子方程式表示实验1－2中的化学反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.实验小组发现，KI溶液中若含有Na2S2O3，溶液并不会立刻变蓝，而会等待一段时间后再变蓝。为了解释这一现象，甲同学对此提出两种猜想： (3)猜想1：其他条件相同时，(NH4)2S2O8与Na2S2O3反应速率　　　　(NH4)2S2O8与KI的反应速率，使溶液中S2O浓度降低，化学反应速率变慢。（填“>”或“<”） 猜想2：其他条件相同时，(NH4)2S2O8与Na2S2O3不反应。(NH4)2S2O8与KI反应速率　　　　I2与Na2S2O3的反应速率（填“>”或“<”）。 (4)根据资料②可知Na2S2O3的还原性　　　（填“强于”或“弱于”）KI，甲同学认为，该事实可以用来作为　　　　（填“猜想1”或“猜想2”）的依据。 Ⅲ.为了进一步研究Na2S2O3的作用，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如下表所示。 编号 2－1 2－2 0.2 mol·L-1 KI 2 mL 2 mL 0.01 mol·L-1 Na2S2O3 0 mL 0.8 mL 淀粉溶液 2滴 2滴 0.2 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液 0.2 mL 2 mL ① ② 0.2 mL 变色时间 立即 10 s (5)请补全表格中①　　　　与②　　　　。 (6)乙同学根据现有数据证明Ⅱ中猜想1不成立，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅳ.查阅文献表明Ⅱ中猜想2成立： (7)下列说法正确的是　　　　（填字母）。 A．增加溶液中Na2S2O3浓度，Na2S2O3的初始反应速率会增加 B．增加溶液中Na2S2O3浓度，溶液变蓝时间可能增加 C．增加溶液中Na2S2O3浓度，溶液可能无法变蓝 D．升高溶液温度，溶液开始变蓝时间可能增加 (8)结合实验2－2的数据，计算10 s内的S2O消耗的速率v（S2O）＝　　　　　　　　　 mol·L-1·s-1。 答案　(1)对比实验，证明(NH4)2S2O8将KI氧化为碘单质，排除氧气氧化碘离子的干扰 (2)S2O＋2I－===2SO＋I2 (3)>　<　(4)强于　猜想1 (5)蒸馏水　2.8 mL (6)在实验2－2中与Na2S2O3完全反应后的溶液中，n（S2O）也高于实验2－1中的起始n（S2O），溶液应该立即变成蓝色，所以猜想1不成立 (7)BC　(8)8×10-5 解析　(1)实验1－1的目的是对比实验，证明(NH4)2S2O8溶液与KI溶液反应将其氧化为碘单质而使淀粉溶液变蓝色，排除氧气氧化碘离子的干扰；(2)实验1－2中(NH4)2S2O8溶液与KI溶液反应生成碘单质而使淀粉溶液变蓝色，反应的离子方程式为S2O＋2I－===2SO＋I2；(3)KI溶液中若含有Na2S2O3，溶液并不会立刻变蓝，而会等待一段时间后再变蓝，可能的原因为猜想1：(NH4)2S2O8与Na2S2O3反应速率大于(NH4)2S2O8与KI的反应速率，使溶液中S2O浓度降低，化学反应速率变慢；猜想2：其他条件相同时，(NH4)2S2O8与Na2S2O3不反应，而(NH4)2S2O8与KI反应速率小于I2与Na2S2O3的反应速率，所以溶液并不会立刻变蓝；(4)根据资料②I2可与Na2S2O3发生反应：2S2O＋I2===S4O＋2I－，还原剂的还原性强于还原产物，所以Na2S2O3的还原性强于KI；所以猜想1：其他条件相同时，(NH4)2S2O8与Na2S2O3反应速率大于(NH4)2S2O8与KI的反应速率，使溶液中S2O浓度降低，化学反应速率变慢成立；(5)表格中①为蒸馏水，根据控制变量法，为了使溶液的总体积相同，②为加入2.8 mL蒸馏水；(6)在实验2－2中与Na2S2O3完全反应后的溶液中，n（S2O）也高于实验2－1中的起始n（S2O），溶液应立即变成蓝色，所以猜想1不成立；(7)A.由实验2－1和2－2对比，实验2－2增加溶液中Na2S2O3浓度，溶液变蓝的时间长，初始反应速率较慢，A错误；B.由实验2－2可知，增加溶液中Na2S2O3浓度，溶液变蓝时间可能增加，B正确；C.增加溶液中Na2S2O3浓度，将生成的碘单质完全反应，溶液可能无法变蓝，C正确；D.升高溶液温度，反应速率加快，溶液开始变蓝时间可能减小，D错误；故选BC；(8)根据反应S2O＋2I－===2SO＋I2和2S2O＋I2===S4O＋2I－得到关系式：S2O～I2～2S2O，所以Δn（S2O）＝Δn（S2O）＝0.5×0.01×0.8×10-3＝4×10-6 mol，v（S2O）＝＝8×10-5 mol·L-1·s-1。 学科网（北京）股份有限公司 $$