课时素养达标55(Word练习)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

课时素养达标 基础巩固练 1．（2025·石家庄月考）硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)是一种蓝色晶体，具有催吐、去腐的功效。某化学兴趣小组设计实验测定结晶水的含量，并用热重分析法确定固体组分。 方法Ⅰ：沉淀法 实验步骤：①称取m g硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴A酸酸化； ②向①所得溶液中滴加足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤； ③将洗涤后的沉淀充分干燥后称得其质量为n g。 (1)步骤①“A酸”选择稀盐酸而不选择稀硫酸的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)根据上述实验数据可得x＝　　　　（用含m、n的代数式表示）。 方法Ⅱ：加热法 (3)实验步骤：①研磨、②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量、③加热、④冷却、⑤称量、⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过　　　　 g为止、⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量；步骤④冷却过程中需要用到的仪器为　　　　（填选项字母）。 A．干燥器　　　　　　　B．研钵 C．烧杯 D．蒸发皿 (4)取5.0 g CuSO4·5H2O样品，受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。 a点对应物质的化学式为　　　　，258 ℃时反应方程式为________________________________________________________________________。 (5)硫酸铜溶液可用于吸收有害气体H2S，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)防止引入硫酸根造成硫酸钡质量增大 (2)　(3)0.1　A (4)CuSO4·3H2O　CuSO4·H2OCuSO4＋H2O　(5)Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋ 解析　(1)沉淀法是将硫酸根用钡离子沉淀，步骤①选择稀盐酸而不选择稀硫酸的原因是，防止引入硫酸根造成沉淀硫酸钡质量增大；(2)根据元素守恒生成的硫酸钡沉淀中硫酸根与硫酸铜晶体中硫酸根物质的量相同，所以n(CuSO4·xH2O)＝＝mol，m(CuSO4·xH2O)＝mol×(160＋18x) g/mol＝m g，所以x＝；(3)为减小误差，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止；在冷却过程中，为防止硫酸铜粉末吸收空气中的水蒸气，需用干燥器，故选A；(4)5.0 g CuSO4·5H2O物质的量n＝0.02 mol，含有结晶水的物质的量n＝0.02 mol×5＝0.1 mol，a点时固体质量为4.28 g，失水质量为5 g－4.28 g＝0.72 g，失水物质的量为0.04 mol，则剩余结晶水的物质的量为0.06 mol，含有结晶水的个数为0.06 mol÷0.02 mol＝3，所以a点物质的化学式为：CuSO4·3H2O；到b点时，质量减少5 g－3.56 g＝1.44 g，失水物质的量为0.08 mol，则剩余结晶水的物质的量为0.02 mol，含有结晶水的个数为0.02 mol÷0.02 mol＝1，所以b点物质的化学式为CuSO4·H2O，到c点时，质量减少5 g－3.2 g＝1.8 g，失去全部结晶水，故258 ℃发生的化学方程式为CuSO4·H2OCuSO4＋H2O；(5)CuS是不溶于酸的黑色沉淀，故反应的离子方程式为Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋。 2．三氯化硼(BCl3)用于制备光导纤维和有机硼化物等，制备原理：B2O3＋3C＋3Cl2===2 BCl3＋3CO。某小组据此设计实验制备BCl3并测定其纯度，装置如图： 已知BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃，极易水解产生H3BO3 [或B(OH)3]和HCl。 实验（一）：制备BCl3。 (1)水浴R选择　　　　　　　（填“热水浴”或“冰水浴”），装碱石灰的仪器是　　　　　　　（填名称）。 (2)F装置的作用是　　　　。 (3)已知：A装置中还原产物为Cr3+，其离子方程式为________________________________________________________________________。 实验（二）：探究BCl3的性质。 据文献资料显示，BCl3在乙醇中剧烈反应生成硼酸酯和“白雾”，与BCl3在水中发生水解相似。 (4)写出三氯化硼与乙醇反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。 实验（三）：测定BCl3产品的纯度。 ①准确称取w g产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250 mL溶液。 ②准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中。 ③向其中加入V1 mL c1 mol·L-1 AgNO3液至沉淀完全，然后加入3 mL硝基苯（常温常压下，密度为1.205 g· cm-3），振荡。 ④向锥形瓶中滴加3滴FeCl3溶液，然后逐滴加入c2 mol·L-1 KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液，消耗KSCN溶液的体积为V2 mL。已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)。 (5)步骤③加入硝基苯的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；滴定终点时的现象是　　　　　　　　　　　　　　。 (6)该产品中BCl3的质量分数为　　　　%；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN溶液润洗，测得产品中BCl3的质量分数　　　　（“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 答案　(1)冰水浴　（球形）干燥管 (2)吸收CO (3)Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O (4)BCl3＋3CH3CH2OH===B(OCH2CH3)3＋3HCl (5)覆盖AgCl，避免AgCl转化成AgSCN　滴入最后半滴KSCN溶液，溶液刚好由无色变为红色且半分钟不褪色 (6)　偏低 解析　装置A中浓盐酸与K2Cr2O7反应制备氯气，装置B中的浓硫酸除去氯气中的水蒸气，干燥的氯气通入装置C中与B2O3、C加热条件下反应生成BCl3和CO，BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃，装置D中冰水浴收集BCl3，氯气、一氧化碳有毒，会污染环境，装置E中碱石灰用于吸收氯气并防止装置F中的水蒸气进入装置D中使BCl3水解，装置F用于吸收一氧化碳。(1)BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃，应选择冰水浴冷凝三氯化硼，装碱石灰的仪器为：（球形）干燥管。(2)一氧化碳有毒，会污染环境，装置F用于吸收一氧化碳。(3)装置A中浓盐酸与K2Cr2O7反应制备氯气，A装置中还原产物为Cr3+，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2 Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O。(4)BCl3极易水解产生H3BO3 [或B(OH)3]和HCl，在乙醇中剧烈反应生成硼酸酯和“白雾”，与BCl3在水中发生水解相似，则在乙醇中反应生成B(OCH2CH3)3和HCl，反应的化学方程式为：BCl3＋3CH3CH2OH===B(OCH2CH3)3＋3HCl。(5)已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)，因此步骤③加入硝基苯的目的是：覆盖AgCl，避免AgCl转化成AgSCN，使滴定终点不准确；根据滴定原理，当KSCN标准液将过量的硝酸银溶液反应完，就会与氯化铁反应显红色，因此滴定终点时的现象是：当滴入最后半滴KSCN溶液，溶液刚好由无色变为红色且半分钟不褪色。(6)根据离子反应可知：n(Ag＋)＝n(Cl－)＋n(SCN－)，25.0 mL溶液中含n(Cl－)＝n(Ag＋)－n(SCN－)＝c1V1×10-3 mol－c2V2×10-3 mol，则w g产品中BCl3的质量分数为w(BCl3)＝×100%＝%；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN溶液润洗，则KSCN溶液浓度偏低，测得的过量的硝酸银的含量偏高，算得的转化为氯化银的硝酸银的含量偏低，测得产品中BCl3的质量分数偏低。 3．（2025·皖豫名校联考）MgO2可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备MgO2以及含量测定的实验。 已知：常温下MgO2不溶于水，较稳定，与酸反应生成H2O2；加热时会分解生成O2和MgO。 请回答下列问题： (1)灼烧。灼烧Mg2(OH)2CO3制MgO时，可使用的实验装置有　　　　　　（填字母）。 (2)转化。向MgO中先加入稳定剂和30%H2O2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品MgO2。 ①写出制备MgO2时发生反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高MgO2的产率，添加30% H2O2溶液时，比较理想的操作方法为________________________________________________________________________。 (3)测定。某研究小组拟用下图装置测定样品（含MgO杂质）中MgO2的含量。 ①实验时在稀盐酸中加入FeCl3溶液的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________（用化学方程式表示）。 ②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 ③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为a mL；反应结束冷却到室温后量气管的读数为b mL，已知：室温条件下气体摩尔体积为V0 L·mol-1，则样品中过氧化镁的质量分数为　　　　%（用含a、b、m、V0的代数式表示）；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得MgO2的质量分数　　　　　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 答案　(1)c　(2)①MgO＋H2O2===H2O＋MgO2　②反应装置放在冰水中冷却或少量分批加入H2O2溶液　(3)①2H2O22H2O＋O2↑　②冷却至室温　移动右侧刻度管直到两侧液面相平　③%　偏小 解析　(1)灼烧固体应在坩埚中进行，结合装置可知c正确；(2)①MgO与H2O2反应生成H2O和MgO2，反应方程式为MgO＋H2O2===H2O＋MgO2；②“转化”阶段有大量热量放出，会使溶液温度升高，H2O2不稳定，受热易分解，为提高MgO2的产率，应将反应装置放在冰水中冷却或少量、分批加入H2O2溶液；(3)①氯化铁可以催化过氧化氢分解，加快反应速率，故FeCl3的作用是催化H2O2分解，反应方程式为2H2O22H2O＋O2↑；②气体体积受温度、压强影响较大，所以读数时应该使气体温度在室温下且两侧液面相平，因为该反应放热导致气体温度升高，气体热胀冷缩，为防止产生误差，应该冷却气体至室温，然后移动右侧刻度管直到两侧液面相平，最后再读数；③反应为MgO2＋2HCl===MgCl2＋H2O2，2H2O22H2O＋O2↑，得到关系式： 2MgO2～O2，则n(MgO2)＝2n(O2)＝2×＝mol，m(MgO2)＝mol×56 g/mol＝g，则样品中过氧化镁的质量分数为×100%＝%；反应结束后读取量气管中气体的体积时，若液面左低右高，则所读气体体积偏小，则测得过氧化镁的质量和质量分数均减小。 4．电石主要成分为CaC2，杂质主要有CaO、CaS等，是工业和实验室制乙炔的常用原料，某研究性学习小组拟用下列两种方法测定市售电石中的CaC2质量分数： 方法一：用电石与水反应，测定生成乙炔的体积。 (1)写出该反应化学方程式________________________________________________________________________。 (2)现提供下列仪器、装置：按气流由左向右顺序填写选用装置的顺序号：　　　　　。 (3)对获得准确气体体积不必要的操作是：　　　　　。 ①检查装置气密性 ②在恢复到室温后，再上下移动量气装置，使左右液面持平 ③在气体发生装置胶塞上连接导管，通入N2，将生成乙炔气体全部送入量气装置 ④读数时，视线与量气管内液面最低点持平 方法二：将电石在O2或空气中灼烧，使之发生反应：2CaC2＋5O22CaO＋4CO2，测定生成CO2质量。称量1.40 g样品于如图所示的石英管中（夹持及加热装置省略），从a处缓缓通入空气，高温灼烧石英管使样品完全反应，测得丙装置质量比反应前增重1.80 g。 (4)甲瓶中酸性KMnO4(aq)作用________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)测得电石中CaC2质量分数为________________________________________________________________________。 答案　(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋HC≡CH↑　(2)A、C、E　(3)③　(4)除去CO2中混有的SO2　(5)93.5% 解析　电石与水反应剧烈，则选用装置A制备乙炔气体；电石中混有的硫化钙也能与水反应生成硫化氢气体，制得的乙炔气体中混有硫化氢，装置C中的硫酸铜溶液用于除去硫化氢气体，装置E是测定乙炔气体体积的装置，则用电石与水反应，测定生成乙炔体积的仪器顺序为A、C、E。(1)电石与水的反应为碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋HC≡CH↑，故答案为：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋HC≡CH↑；(2)由分析可知，测定生成乙炔体积的仪器顺序为A、C、E，故答案为：A、C、E；(3)①检查装置气密性可以防止反应生成的乙炔逸出造成实验误差，故不符合题意；②在恢复到室温后，再上下移动量气装置，使左右液面持平可以使内外压强相等使所测气体体积准确无误，故不符合题意；③因为反应前装置中就存在空气，若在气体发生装置胶塞上连接导管通入氮气将生成乙炔气体全部送入量气装置会造成所测气体体积出现误差，故符合题意；④读数时，视线与量气管内液面最低点持平能准确读取气体体积，故不符合题意；故选③；(4)电石中含有的硫化钙在灼烧时生成的二氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，干扰二氧化碳的测定，则用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫可以减少实验测定误差，故答案为：除去CO2中混有的SO2；(5)由题给数据可知，碳化钙的质量分数为×100%＝93.5%，故答案为：93.5%。 考能提升练 5．（2025·北京师大附中月考）铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验： [查阅资料]1.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液（含盐酸）。2.KSCN中的硫元素为－2价。 实验Ⅰ.检验该补铁剂中铁元素的价态。 (1)将补铁剂碾碎的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)试剂1是　　　　。 (3)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有　　　　。 (4)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)写出上述条件下Fe2+与H2O2发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 (6)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN－与H2O2发生了化学反应。 a．甲同学猜测的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 b．乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 实验Ⅱ.测定该补铁剂中铁元素的含量。 (7)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为　　　　　　　 g。 (8)人体只能吸收Fe2+，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用有较强还原性的维生素C，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)增大接触面积，使其能够充分反应 (2)盐酸　(3)Fe3+　(4)加入H2O2溶液后，由浅红色溶液②变成深红色溶液③，说明溶液中有更多的Fe3+生成，是Fe2+被H2O2氧化产生的 (5)2H＋＋2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋2H2O　(6)SCN－中硫元素为－2价，具有还原性　取少量无色溶液④于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红（或取少量无色溶液④于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀）　(7)g　(8)维生素C具有较强还原性，能够与Fe3+反应产生Fe2+，从而可防止Fe2+被氧化而导致失效变质 解析　将补铁剂碾碎，然后向其中加入足量盐酸，使二者充分接触发生反应，看到溶液几乎无色，向与盐酸反应后的溶液中加入KSCN溶液，看到溶液显浅红色，说明其中含有少量Fe3+，然后再加入绿色氧化剂H2O2，看到溶液变为深红色，说明该溶液中同时含有Fe2+，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+。要验证补铁剂中铁元素的含量，可以将补铁剂碾碎，然后向其中加入足量盐酸，使二者充分接触发生反应，然后过滤除去不溶性杂质，再向滤液中加入足量H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入足量NaOH溶液，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，将沉淀洗涤、灼烧，分解产生Fe2O3，根据Fe2O3的质量，利用Fe元素可计算出补铁剂中铁元素的含量。(1)将补铁剂碾碎的目的是增大接触面积，使其在用盐酸溶解时能够充分反应；(2)根据上述分析可知试剂1是盐酸；(3)由于Fe3+与SCN－反应产生红色物质，所以加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有Fe3+；(4)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是加入H2O2溶液后，溶液②由浅红色变成深红色，说明溶液中有更多的Fe3+生成，是Fe2+被H2O2氧化产生的；(5)酸性条件下，Fe2+与H2O2发生反应的离子方程式：2H＋＋2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋2H2O；(6)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN－与H2O2发生了化学反应。a.甲同学猜测的依据是SCN－中硫元素为－2价，具有还原性；H2O2中氧元素为－1价，具有氧化性，二者发生氧化还原反应消耗SCN－，导致溶液红色褪去；b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，可通过再加入SCN－，根据溶液是否变为红色判断；也可以根据反应后溶液中是否含有SO进行判断。其实验方案及现象是：取少量无色溶液④于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红；或取少量无色溶液④于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀；(7)m片补铁剂经上述处理后反应产生Fe2O3质量是a g，则其中Fe元素的质量为m(Fe)＝×2×56 g/mol＝g，故每一片补铁剂中含有铁元素的质量为g；(8)人体只能吸收Fe2+，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用有较强还原性的维生素C，这是由于维生素C具有较强还原性，能够与Fe3+反应产生Fe2+，从而可防止Fe2+被氧化而导致失效变质。 6．（2025·山东济南一模）[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用下图装置制备。 已知：①Co2+在溶液中较稳定，[Co(NH3)6]2+具有较强还原性；[Co(NH3)5H2O]Cl3为深红色晶体； ②Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(AgSCN)＝1.0×10-12。 具体实验步骤如下： Ⅰ.在锥形瓶中，将12.5 g NH4Cl溶于50 mL水中，加热至沸，加入25.0 g研细的CoCl2·6H2O晶体，溶解得到混合溶液； Ⅱ.将上述混合液倒入仪器A中，用冰水浴冷却，利用仪器B分批次加入75 mL试剂X，并充分搅拌，无沉淀析出； Ⅲ.再利用仪器C逐滴加入20 mL试剂Y，水浴加热至50～60 ℃，不断搅拌溶液，直到气泡终止放出，溶液变为深红色； Ⅳ.再换另一个仪器C慢慢注入75 mL浓盐酸，50～60 ℃水浴加热20 min，再用冰水浴冷却至室温，便有大量紫红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤； Ⅴ.依次用不同试剂洗涤晶体，再将晶体转移至烘箱中干燥1小时，最终得到m g产品。 回答下列问题： (1)研细CoCl2·6H2O晶体的仪器名称为　　　　 　，仪器D中的试剂为　　　　 　　　。 (2)步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X和试剂Y分别为　　　　 　、　　　　 　（填标号），步骤Ⅱ中75 mL试剂X需分批次滴加的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ①浓氨水　②NaOH溶液　③KMnO4溶液　④30%双氧水 (3)写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　。 (4)步骤Ⅴ中使用的洗涤试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，洗涤剂使用的先后顺序是冰水、　　　　 　。 (5)最终获得产品会含少量杂质[Co(NH3)4Cl2]Cl或[Co(NH3)6]Cl3，产品组成可表示为[Co(NH3)xCly]Clz，通过测定z值可进一步测定产品纯度，进行如下实验： 实验Ⅰ：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用c mol·L-1AgNO3标准溶液滴定达终点时，消耗V1 mL。 实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入V2 mL稍过量c mol·L-1 AgNO3标准溶液，加热至沸使钴配合物分解，加入硝基苯静置、分层，将白色沉淀完全包裹，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用c mol·L-1 KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，达终点时消耗V3 mL。 计算x＝　　　　 　（用V1、V2和V3表示）；若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，会导致y值　　　　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 答案　(1)研钵　CaCl2或P2O5 (2)①　④　控制化学反应进行的速率，避免其反应过快；提高浓氨水的利用率 (3)2[Co(NH3)6]2+＋H2O2＋2NH===2[Co(NH3)5H2O]3+＋4NH3 (4)冷的盐酸、乙醇 (5)3＋　偏小 解析　在NH4Cl和CoCl2混合溶液中加入浓氨水，发生反应Co2+＋6NH3·H2O===[Co(NH3)6]2+＋6H2O（碱性过强会生成钴的氢氧化物），再用H2O2氧化[Co(NH3)6]2+，可得[Co(NH3)5H2O]3+，反应方程式为：2[Co(NH3)6]2＋＋H2O2＋2NH⥫⥬2[Co(NH3)5H2O]3+＋4NH3，再加入浓盐酸，使得反应[Co(NH3)5H2O]3+＋Cl－⥫⥬[Co(NH3)5Cl]2+＋H2O，平衡正向移动，冷却后可得到[Co(NH3)5Cl]Cl2晶体。(1)研细CoCl2·6H2O晶体的仪器名称为：研钵；D装置的作用是用于吸收生成的NH3防止其污染环境，因此D中试剂为：CaCl2或P2O5；(2)由分析得步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X为浓氨水，试剂Y分别为30%双氧水；步骤Ⅱ中75 mL试剂X需分批次滴加的目的是：控制化学反应进行的速率，避免其反应过快；提高浓氨水的利用率；(3)步骤Ⅲ用H2O2氧化[Co(NH3)6]2+，可得[Co(NH3)5H2O]3+，反应方程式为：2[Co(NH3)6]2+＋H2O2＋2NH⥫⥬2[Co(NH3)5H2O]3+＋4NH3；(4)由于[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的晶体，因此洗涤时，先用冷水洗去表面杂质，再用冷的盐酸洗涤，使反应[Co(NH3)5H2O]3+＋Cl－⥫⥬[Co(NH3)5Cl]2+＋H2O平衡正向移动，减少产物损失，再用乙醇洗去冷的盐酸；(5)配合物[Co(NH3)xCly]Clz中钴的配位数为6，即x＋y＝6，且化合价代数和为0，即y＋z＝3，由实验Ⅰ可知，溶液中Cl－的物质的量为10-3cV1 mol，实验Ⅱ中KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3的离子方程式为：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓，即剩余的AgNO3的物质的量为10-3cV3 mol，由题意得，产品中氯元素存在形式均为Cl－，与Cl－反应的AgNO3的物质的量为10-3c(V2－V3)，y∶z＝[10-3c(V2－V3)－10-3cV1]∶10-3cV1＝(V2－V3－V1)∶V1，可得方程组，解得x＝3＋，y＝3－，z＝；由于AgCl和AgSCN的组成和结构相似，且Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)，若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，AgCl沉淀会与SCN－接触，出现沉淀的转化，使得V3偏大， y值偏小。 7．某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验： Ⅰ.NH含量的测定 采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。 相关的实验步骤如下： ①准确称取58.80 g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中； ②准确量取50.00 mL 3.030 mol·L-1 H2SO4溶液于锥形瓶中； ③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶； ④用0.120 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00 mL NaOH标准溶液。 (1)仪器M的名称为　　　　。 (2)步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n（NH）的值将　　　　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 Ⅱ.SO含量的测定 采用重量分析法，实验步骤如下： ①另准确称取58.80 g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液； ②将得到的溶液用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次； ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化； ④继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g。 (4)步骤①中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)分液漏斗　(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2～3次，将洗涤液注入锥形瓶中　(3)偏大　(4)待浊液分层后，向上层清液中加入1～2滴BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则说明BaCl2溶液已过量　(5)尽可能减少沉淀的溶解损失，减小实验误差　(6)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 解析　(3)步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，消耗NaOH的量减少，则锥形瓶内溶液中剩余硫酸的量减少，计算中与氨气反应的硫酸的量增多，造成所测n（NH）的值偏大。(6)过量的H＋的物质的量为0.120 mol·L-1×0.025 L＝0.003 mol，与NH3反应的H＋的物质的量为3.030 mol·L-1×0.05 L×2－0.003 mol＝0.3 mol，即n（NH）＝0.3 mol；69.90 g沉淀为BaSO4，则n（SO）＝＝0.3 mol；利用电荷守恒：n（NH）＋2n(Fe2+)＝2n（SO），得n(Fe2+)＝0.15 mol；再利用质量守恒得m(H2O)＝58.80 g－m（NH）－m（SO）－m(Fe2+)＝16.2 g，则n(H2O)＝0.9 mol，故n（NH）∶n(Fe2+)∶n（SO）∶n(H2O)＝2∶1∶2∶6，晶体X的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$