课时素养达标47(Word练习)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

课时素养达标 基础巩固练 选择题只有1个选项符合题意 1．下列关于有机物的说法正确的是(　　) A．从官能团角度分类属于“醇” B．和互为同分异构体 C．1个丙炔分子中含有6个σ键和2个π键 D．在核磁共振氢谱中有3组吸收峰 答案　C 解析　A.根据结构简式可知，该物质属于“酚”，A错误；B.甲烷为正四面体结构，则两种物质为同一物质，B错误；C.1个碳碳三键中含有2个π键和1个σ键，故1个HC≡C—CH3中有6个σ键和2个π键，C正确；D.该结构为对称结构，根据结构简式可知，有4种等效氢原子，在核磁共振氢谱中有4组吸收峰，D错误；故选C。 2．某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。则下列判断正确的是(　　) A．该有机物只含碳、氢两种元素 B．该有机化合物中碳原子数和氢原子数之比是1∶2 C．该有机物的分子式一定为CH4O D．根据题目条件可求出该有机物的实验式，无法求出该有机物的分子式 答案　C 解析　有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，故，n(H2O)＝＝0.2 mol，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g，故二氧化碳的物质的量为n(CO2)＝＝0.1 mol。有机化合物中O元素的质量为：3.2－0.2×2－0.1×12＝1.6g，n(O)＝＝0.1 mol，n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1∶0.4∶0.1＝1∶4∶1，该有机物的实验式为CH4O。A.根据分析可知该有机物含有C、H、O三种元素，故A错误；B.根据分析可知该有机化合物中碳原子数和氢原子数之比是1∶4，故B错误；C.该物质氢元素已经达到饱和，可以确定该有机物的分子式一定为CH4O，故C正确；D.根据题目条件可求出该有机物的实验式，该有机物氢原子已经饱和可以确定有机物的分子式，故D错误； 故答案为C。 3．黄曲霉毒素M1为已知的致癌物，具有很强的致癌性。黄曲霉毒素M1的结构简式如图所示，下列关于该分子含有的官能团的说法正确的是(　　) A．含有碳碳双键、羟基、酮羰基、酯基、醚键 B．含有苯环、羟基、酮羰基、羧基、醚键 C．含有羟基、酮羰基、羧基、酯基、醚键 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、酮羰基、醚键 答案　A 解析　由黄曲霉毒素M1的结构简式可知，该有机物分子中含有的官能团有碳碳双键、羟基、酮羰基、酯基、醚键。 4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　) 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 答案　D 解析　A、乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘，A错误；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B错误；C、氯化钠的溶解度受温度影响小，C错误；D、丁醇与乙醇的沸点相差较大。蒸馏即可实现分离，D正确。答案选D。 5．有机物M由C、H、O三种元素组成，可作为溶剂从中草药中提取青蒿素。有关M的结构信息如下： ⅰ.M的红外光谱显示有C—H、C—O的吸收峰，无O—H的吸收峰。 ⅱ.M的核磁共振氢谱（图1，两组峰面积之比为2∶3）、质谱（图2）如下所示。 下列分析不正确的是(　　) A．M不属于醇类物质 B．M的分子中含羧基和醛基 C．M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3 D．M的相对分子质量为74 答案　B 解析　由图2可知有机物M的相对分子质量为74；M的红外光谱显示有C—H、C—O的吸收峰，无O—H的吸收峰，则M为醚类，饱和一元醚的结构通式为CnH2n＋2O，则12n＋2n＋2＋16＝74，n＝4，则分子式为C4H10O；又M的核磁共振氢谱（图1，两组峰面积之比为2∶3），则M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3。A.根据分析，M为醚类，M不属于醇类物质，A正确；B.M的分子中含醚键，B错误；C.M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，C正确；D.M的相对分子质量为74，D正确；故选B。 6．按要求回答下列问题： (1)的系统命名为　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)的名称是　　　　　　　　　　　　。 (3)3—甲基—2—戊烯的结构简式为　　　　　　　　　　　。 (4)的分子式为　　　　　　　　　，名称为　　　　。 (5)松油醇（）含有的官能团的名称为　　　　。 答案　(1)2，3 －二甲基丁烷 (2)2，4－二甲基－4－乙基庚烷 (3) (4)C4H8O　2－甲基烯丙醇 (5)碳碳双键、羟基 7．采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。 Ⅰ.某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，该物的核磁共振氢谱如图： (1)X的结构简式为　　　　；该烯烃是否存在顺反异构　　　　（填是或否）。 (2)写出X与溴水反应方程式　　　　。 (3)有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y结构简式为：　　　　。 Ⅱ.有机物A常用于食品行业。已知9.0 g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为O2。 (1)A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是　　　　，则A的分子式是　　　　。 (2)A能与NaHCO3溶液发生反应，且A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是　　　　。 (3)写出A与足量Na反应的方程式　　　　。 答案　Ⅰ(1)CH2CH—CH2—CH3　否　 (2)CH2CH—CH2—CH3＋Br2―→CH2Br—CHBr—CH2CH3　 Ⅱ(1)90　(2)C3H6O3　(3)HO—CH(CH3)—COOH HO—CH(CH3)—COOH＋2Na―→NaO—CH(CH3)—COONa＋H2↑ 解析　(1)某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，则烯烃X的相对分子质量为56，56÷12＝4……8，可知X的分子式为C4H8，其核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积比为：1∶2∶2∶3，可知X的结构简式为CH2CH—CH2—CH3，因为双键在边碳原子上，一个碳上连有两个氢原子，所以该烃不存在顺反异构，故答案：CH2CH—CH2—CH3；否。(2)根据上述分析可知X的结构简式为CH2CH—CH2—CH3，含有碳碳双键能和溴水发生加成反应，其反应方程式为：CH2CH－CH2—CH3＋Br2―→CH2Br—CHBr—CH2CH3，故答案：CH2CH—CH2—CH3＋Br2―→CH2Br—CHBr—CH2CH3。(3) 根据上述分析可知X的结构简式为CH2CH—CH2—CH3，有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢， 则Y结构简式为：，故答案：。 Ⅱ.(1)有机物质谱图中，最右边的质荷比表示该有机物的相对分子质量，根据有机物质谱图可知该有机物的相对分子质量为90。根据浓H2SO4吸水，所以生成的水的质量是5.4 g，即0.3 mol；碱石灰吸收CO2，则CO2的质量是13.2 g，即0.3 mol，所以9.0 g A中氧原子的物质的量＝＝0.3 mol，所以该有机物的实验式为CH2O。又因其相对分于质量为90，所以A的分子式为C3H6O3，故答案：90；C3H6O3。(2)A能与NaHCO3溶液发生反应，说明含有羧基；A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是HO—CH(CH3)—COOH，故答案：HO—CH(CH3)—COOH。(3)根据上述分析可知A的结构简式是HO—CH(CH3)—COOH，则A与足量Na反应的方程式为：HO—CH(CH3)—COOH＋2Na―→NaO—CH(CH3)—COONa＋H2↑，故答案：HO—CH(CH3)—COOH＋2Na―→NaO—CH(CH3)—COONa＋H2↑。 考能提升练 选择题有1个或2个选项符合题意 8．（2025·青岛期末）下列有机物命名正确的是(　　) A．异丁酸甲酯 B．2－甲基－1，3－丁二烯 C．4，5－二甲基－3－戊醇 D．邻二甲苯 答案　AB 解析　A中物质是酯类化合物，是甲醇与异丁酸发生酯化反应生成的，故正确的名称为异丁酸甲酯，A正确；B中物质为二烯烃，选取含有碳碳双键在内的最长碳链作为主链，含有4个碳原子，从距离双键最近的一端开始编号，正确的名称为2－甲基－1，3－丁二烯，B正确；C中物质为醇，选取含有羟基的最长碳链作为主链，含有6个碳原子，从距离羟基最近的一端开始编号，正确的名称为4－甲基－3－己醇，C错误；D中物质是环烷烃，名称为邻二甲基环己烷，D错误。 9．麻黄素有平喘作用，我国药物学家从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药。某实验兴趣小组用李比希法、现代仪器等测定麻黄素的分子式，测得含C、H、O、N四种元素中的若干种，其中含氮8.48%；同时将5.0 g麻黄素完全燃烧可得13.335 g CO2，4.09 g H2O，据此，判断麻黄素的分子式为(　　) A.C2H3NO　　　　　　B．C10H15N2 C．C10H15NO D．C15H15N2O 答案　C 解析　5.0 g麻黄素其中含氮8.48%，含N质量5.0 g×8.48%＝0.424 g，含N的物质的量为＝0.03 mol；完全燃烧可得13.335 g CO2，物质的量为＝0.30 mol，C为0.30 mol、C质量为0.30 mol ×12 g/mol＝3.6 g；4.09 g H2O的物质的量为＝0.227 mol，其中H为0.45 mol、H质量为0.45 g；则含有氧元素质量为5.0 g－3.6 g－0.45 g－0.424 g＝0.526 g，为0.03 mol，则C、H、N、O原子数目比为0.3∶0.45∶0.03∶0.03＝10∶15∶1∶1，对照4个答案可知，分子式为C10H15NO；故选C。 10．（2025·河南联考）某食品添加剂A的相对分子质量为90，通过下列实验探究其组成和结构。 实验1：称取9.0 g A，完全燃烧生成13.2 g CO2和5.4 g H2O。 实验2：将A加入Na2CO3溶液中有CO2气体产生。 实验3：将9.0 g A与足量金属Na反应生成标准状况下H2的体积为2.24 L。 下列说法错误的是(　　) A．通过实验1可确定A的分子式为C3H8O3 B．实验2说明A分子中含有羧基 C．实验3说明A分子中含有羟基 D．根据以上实验可确定有机物A的结构 答案　AD 解析　A.9.0 g A的物质的量为0.1 mol，燃烧生成13.2 g CO2即0.3 mol，5.4 g H2O即0.3 mol，则1 mol A中含3 mol C和6 mol H，其余为O，含O原子个数为＝3，则A的分子式为C3H6O3，故A错误；B.实验2中A加入Na2CO3溶液中有CO2气体产生，说明A中含有羧基，故B正确；C.实验3中0.1 mol A能与金属钠反应生成0.1 mol氢气，可知A中含有2个与金属钠反应的结构，其中一个为羧基，则A含有1个醇羟基结构，故C正确；D.由以上实验能确定A的分子式，及所含官能团类型，但不能确定其结构，故D错误。 11．实验室测定青蒿素（只含C、H、O元素）中氧元素质量分数的实验装置如图所示，下列实验操作或叙述正确的是(　　) A．D装置的目的仅是氧化青蒿素分解的氢气，使之完全转化为水 B．E、F中分别加入的是碱石灰和P2O5 C．确定氧元素的质量分数，需要的数据是实验前后装置C、E、F的质量变化 D．该实验的不足之处仅仅是F之后没有接盛有碱石灰的干燥管 答案　C 解析　D装置的目的除了氧化青蒿素分解的氢气，还氧化青蒿素不完全燃烧产生的一氧化碳，故A错误；碱石灰能吸收水和二氧化碳，E中应加入P2O5先吸收水，故B错误；用C装置中青蒿素的总质量，减去E装置中吸收的氢元素的质量，再减去F装置中吸收的碳元素的质量，则为青蒿素中氧元素的质量，进一步计算氧元素的质量分数，故C正确；该实验的不足之处还有通入的空气中也含有二氧化碳和水，未进行净化处理，故D错误。 12．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反应装置示意图和有关信息如下： 乙酸 正丁醇 乙酸丁酯 熔点/℃ 16.6 －89.5 －73.5 沸点/℃ 117.9 117 126.0 密度/(g·cm-3) 1.1 0.80 0.88 (1)乙酸丁酯粗产品的制备 在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸（过量），再加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、冷凝管，然后小火加热。 写出制备乙酸丁酯的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。装置中冷水应从　　　（填“a”或“b”）口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)①乙酸丁酯的精制：将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：a.水洗、b.蒸馏、c.用无水MgSO4干燥、d.用10%碳酸钠溶液洗涤。正确的操作步骤是　　　　　（填标号）。 A．abcd B．cadb C．dacb D．cdab ②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后　　　　（填标号）。 a．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出 b．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出 c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出 (3)计算产率　测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成水的体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为　　　　。 答案　(1)CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O；b；使平衡正向移动，提高乙酸丁酯的产率　 (2)①C　②除去产品中含有的乙酸、硫酸等杂质，降低乙酸丁酯在水中的溶解度　③d　 (3)77.1% 解析　(1)正丁醇和冰醋酸（过量）发生酯化反应生成乙酸丁酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O；为使整个冷凝管中充满水，水应该从b口通入；正丁醇和冰醋酸（过量）反应生成乙酸丁酯和水的酯化反应为可逆反应，水的沸点(100℃)低于乙酸丁酯的沸点(126.0℃)，反应时先将生成的水汽化分离，可以促使平衡正向移动，提高乙酸丁酯的产率。(2)①由于正丁醇、乙酸、乙酸丁酯能够互溶，所制取的乙酸丁酯中含有正丁醇、乙酸和催化剂硫酸，第一步采用10%碳酸钠溶液洗涤除去乙酸和硫酸等杂质，第二步用水洗除去碳酸钠溶液，第三步用无水硫酸镁干燥除去水，第四步蒸馏，制得较纯净的乙酸丁酯。②10%碳酸钠溶液可除去乙酸、硫酸等杂质，降低乙酸丁酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。③由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层。分液时，要先将下层的水从分液漏斗的下口放出，待下层水恰好放完时关闭分液漏斗的活塞，再将上层的乙酸丁酯从上口放出，所以正确的为d。(3)12.0 mL正丁醇的质量为12.0 mL×0.80 g·mL-1＝9.6 g，则12.0 mL正丁醇理论上生成酯的物质的量n理论（乙酸丁酯）＝n（正丁醇）＝＝ mol；n实际（乙酸丁酯）＝n(H2O)＝＝0.10 mol；则乙酸丁酯的产率＝×100%≈77.1%。 学科网（北京）股份有限公司 $$